總結(jié)的內(nèi)容必須要完全忠于自身的客觀實踐，其材料必須以客觀事實為依據(jù)，不允許東拼西湊，要真實、客觀地分析情況、總結(jié)經(jīng)驗?？偨Y(jié)書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇總結(jié)呢？這里給大家分享一些最新的總結(jié)書范文，方便大家學(xué)習(xí)。

化學(xué)知識點初三總結(jié)篇一

一、化肥

1.植物生長所需的主要營養(yǎng)素為、、、等。

2.根據(jù)所含植物營養(yǎng)元素的不同，化肥可分為_________、_________、_________等。

3.各種肥料的作用

化肥種類

主要作用

常見化肥

氮肥

磷肥

鉀肥

4.常用的銨態(tài)氮肥有_________、_________、_________、_________。

5.復(fù)合肥料：含有氮、磷、鉀中_______________以上營養(yǎng)元素的化肥。舉例：

6、.檢驗?zāi)郴适欠駷殇@態(tài)氮肥：向肥料中加入___________會釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應(yīng)可檢驗化肥是否為銨態(tài)氮肥，或檢驗?zāi)骋换衔镏惺欠窈袖@根離子。

二、農(nóng)藥

1.農(nóng)藥對提高作物產(chǎn)量具有非常重要的作用，但許多農(nóng)藥因毒性強、藥效持久、殘留時間長，在消滅病蟲害的同時會_____________、______________?；瘜W(xué)家正積極研制和開發(fā)新型_________、_________、_________的農(nóng)藥。

2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的，有關(guān)的反應(yīng)方程式是：______________________、______________。

能用鐵桶來盛放嗎?。原因：。

【知識導(dǎo)學(xué)】

本節(jié)知識點多，要在學(xué)習(xí)的過程中注意總結(jié)。

1.對于化肥的作用進行強化記憶。

2.銨鹽儲存、運輸、使用過程中都不能與堿性物質(zhì)混合，防止生成氨氣，降低肥效。

3.了解一些常用農(nóng)藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。

【疑難突破】

1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用?

反應(yīng)的化學(xué)方程式：(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)

2、化學(xué)式的相關(guān)計算：

基本計算

尿素的化學(xué)式co(nh2)2

(1)、相對原子質(zhì)量

(2)各元素的質(zhì)量比

(3)氮元素的質(zhì)量分數(shù)

(4)120克尿素中氮元素的質(zhì)量?

(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?

化學(xué)知識點初三總結(jié)篇二

冒大量的白煙，生成白色固體，放出熱量

2.硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2=so2

明亮藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體

3.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：c+o2=co2

燃燒更旺，白光，產(chǎn)生無色無味使石灰水變渾濁的氣體

4.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2mg+o2=2mgo

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

5.氫氣中空氣中燃燒生成水：2h2+o2=2h2o

發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量，有水霧生成

化學(xué)知識點初三總結(jié)篇三

1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

6、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16、化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

18、具有還原性的物質(zhì)是h2、c、co。其中屬于單質(zhì)的是c、h2。屬于化合物的是co。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。

20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

21、2h2表示兩個氫分子；

2h表示兩個氫原子；

2h+表示兩個氫離子。

22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

化學(xué)知識點初三總結(jié)篇四

一元二次方程的.基本概念

1.一元二次方程3x2+5x-2=0的常數(shù)項是-2.

2.一元二次方程3x2+4x-2=0的一次項系數(shù)為4，常數(shù)項是-2.

3.一元二次方程3x2-5x-7=0的二次項系數(shù)為3，常數(shù)項是-7.

4.把方程3x(x-1)-2=-4x化為一般式為3x2-x-2=0.

知識點2：直角坐標系與點的位置

1.直角坐標系中，點a(3，0)在y軸上。

2.直角坐標系中，x軸上的任意點的橫坐標為0.

3.直角坐標系中，點a(1，1)在第一象限。

4.直角坐標系中，點a(-2，3)在第四象限。

5.直角坐標系中，點a(-2，1)在第二象限。

知識點3：已知自變量的值求函數(shù)值

1.當x=2時，函數(shù)y=的值為1.

2.當x=3時，函數(shù)y=的值為1.

3.當x=-1時，函數(shù)y=的值為1.

知識點4：基本函數(shù)的概念及性質(zhì)

1.函數(shù)y=-8x是一次函數(shù)。

2.函數(shù)y=4x+1是正比例函數(shù)。

3.函數(shù)是反比例函數(shù)。

4.拋物線y=-3(x-2)2-5的開口向下。

5.拋物線y=4(x-3)2-10的對稱軸是x=3.

6.拋物線的頂點坐標是(1,2)。

7.反比例函數(shù)的圖象在第一、三象限。

知識點5：數(shù)據(jù)的平均數(shù)中位數(shù)與眾數(shù)

1.數(shù)據(jù)13,10,12,8,7的平均數(shù)是10.

2.數(shù)據(jù)3,4,2,4,4的眾數(shù)是4.

3.數(shù)據(jù)1，2，3，4，5的中位數(shù)是3.

知識點6：特殊三角函數(shù)值

30°=根號3/2。

260°+cos260°=1.

3.2sin30°+tan45°=2.

45°=1.

60°+sin30°=1.

中考數(shù)學(xué)難點知識點總結(jié)《幾何》

初中幾何公式：線

1.同角或等角的余角相等

2.過一點有且只有一條直線和已知直線垂直

3.過兩點有且只有一條直線

4.兩點之間線段最短

5.同角或等角的補角相等

6.直線外一點與直線上各點連接的所有線段中，垂線段最短

7.平行公理經(jīng)過直線外一點，有且只有一條直線與這條直線平行

8.如果兩條直線都和第三條直線平行，這兩條直線也互相平行

初中幾何公式：角

9.同位角相等，兩直線平行

10.內(nèi)錯角相等，兩直線平行

11.同旁內(nèi)角互補，兩直線平行

12.兩直線平行，同位角相等

13.兩直線平行，內(nèi)錯角相等

14.兩直線平行，同旁內(nèi)角互補

初中幾何公式：三角形

15.定理三角形兩邊的和大于第三邊

16.推論三角形兩邊的差小于第三邊

17.三角形內(nèi)角和定理三角形三個內(nèi)角的和等于180°

18.推論1直角三角形的兩個銳角互余

19.推論2三角形的一個外角等于和它不相鄰的兩個內(nèi)角的和

20.推論3三角形的一個外角大于任何一個和它不相鄰的內(nèi)角

21.全等三角形的對應(yīng)邊、對應(yīng)角相等

22.邊角邊公理有兩邊和它們的夾角對應(yīng)相等的兩個三角形全等

23.角邊角公理有兩角和它們的夾邊對應(yīng)相等的兩個三角形全等

24.推論有兩角和其中一角的對邊對應(yīng)相等的兩個三角形全等

25.邊邊邊公理有三邊對應(yīng)相等的兩個三角形全等

26.斜邊、直角邊公理有斜邊和一條直角邊對應(yīng)相等的兩個直角三角形全等

27.定理1在角的平分線上的點到這個角的兩邊的距離相等

28.定理2到一個角的兩邊的距離相同的點，在這個角的平分線上

29.角的平分線是到角的兩邊距離相等的所有點的集合

中考數(shù)學(xué)備考難點：分式方程

分式方程

1、分式方程

分母里含有未知數(shù)的方程叫做分式方程。

2、分式方程的一般方法

解分式方程的思想是將“分式方程”轉(zhuǎn)化為“整式方程”。它的一般解法是：

(1)去分母，方程兩邊都乘以最簡公分母

(2)解所得的整式方程

(3)驗根：將所得的根代入最簡公分母，若等于零，就是增根，應(yīng)該舍去;若不等于零，就是原方程的根。

3、分式方程的特殊解法

換元法：

換元法是中學(xué)數(shù)學(xué)中的一個重要的數(shù)學(xué)思想，其應(yīng)用非常廣泛，當分式方程具有某種特殊形式，一般的去分母不易解決時，可考慮用換元法。

化學(xué)知識點初三總結(jié)篇五

1.加熱、高溫和點燃：

高溫需要用酒精噴燈加熱，反應(yīng)的溫度高達800度以上。

點燃指的是再稍微加熱后反應(yīng)就自行開始，可以自己提供熱量。

2.催化劑：

催化劑可以加快反應(yīng)的速率也可以減慢。

催化劑必須寫在反應(yīng)的條件上，不要寫在反應(yīng)物/生成物的位置上。

3實驗儀器：

酒精燈：注意酒精燈的“酒”字書寫哦!千萬別寫成了“灑”。

蒸發(fā)皿：

注意“皿”字的書寫，也要認識它的形狀及用途

錐形瓶：

錐形瓶常忘記“錐”字怎么寫

量筒：

注意筒字是竹筒的“筒”，常見寫成飯桶的桶。

漏斗：

普通漏斗沒有活塞，下頸不長。

分液漏斗有活塞，有蓋。

長頸漏斗下頸比較長。沒有活塞。

化學(xué)知識點初三總結(jié)篇六

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

2、從細口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

c、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內(nèi)的。酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；c、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

化學(xué)知識點初三總結(jié)篇七

常見根價口訣：

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

實驗室制取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

化學(xué)計算：

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，

單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應(yīng)升，

遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進行。

含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

化學(xué)知識點初三總結(jié)篇八

（一）物質(zhì)的分類（要求：準確把握概念以及分類依據(jù)）

（二）物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀構(gòu)成微觀：

1、微觀粒子有哪些

2、原子、分子的概念，表示方法，區(qū)別與聯(lián)系3、離子概念

4、原子的構(gòu)成（等式、相對原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)變化實質(zhì)）宏觀：

1、元素概念

2、地殼中元素含量次序（養(yǎng)閨女貼心）

3、元素符號意義

（三）、物質(zhì)組成的表示（化學(xué)式）

1、化學(xué)式的概念及意義

2、化合價（o、h、fe等；化合價法則）

3、數(shù)字的意義（微觀）

（四）、化學(xué)變化的基本特征

1、化學(xué)變化與物理變化的`本質(zhì)區(qū)別

2、化學(xué)變化伴隨能量變化

3、會區(qū)分化學(xué)變化和物理變化

4、催化劑

（五）、化學(xué)反應(yīng)類型

1、化合反應(yīng)

2、分解分應(yīng)

3、氧化反應(yīng)（緩慢、劇烈）

（一）空氣（混合物）

1、組成

2、空氣中氧氣體積分數(shù)測定實驗

3、氣體用途

4、大氣污染指數(shù)項目

（二）氧氣

1、物理性質(zhì)

2、化學(xué)性質(zhì)（描述試驗現(xiàn)象）

（三）水

1、電解水試驗

2、純水與天然水的區(qū)別，水的凈化及過濾

3、硬水、軟水的區(qū)別與檢驗方法

4、水污染主要原因及水資源保護

（一）常用儀器名稱和用途

（二）基本實驗操作

1、托盤天平的使用

2、儀器的連接順序

3、裝置氣密性的檢驗

4、常見事故的處理

5、過濾基本操作

（三）物質(zhì)的制備

氧氣的實驗室制法（原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗滿及檢驗的方法）

（四）物質(zhì)的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣

會寫實驗報告：實驗?zāi)康?、實驗設(shè)計（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論四、化學(xué)計算

1、相對原子質(zhì)量

化學(xué)知識點初三總結(jié)篇九

二一氧，七八氮

(氧氣21%，氮氣78%)

零零三，是二碳

(二氧化碳0.03%)

污染氣體共有三:一碳二硫和二氮

(污染氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫)

02制取氧氣的實驗步驟

“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)” 注釋：連接儀器， “查”：檢查裝置的氣密性， “裝”：盛裝藥品， “定”：試管固定在鐵架臺 ，“點”：點燃酒精燈進行加熱 “收”：收集氣體， “離”：將導(dǎo)管移離水面 “熄”：熄滅酒精燈，停止加熱。

03電解水實驗

現(xiàn)象：“正氧負氫，氧一氫二” ：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

04組成地殼的元素含量

養(yǎng)閨女貼 (氧、硅、鋁、鐵)

05常見元素化合價與化學(xué)式

化合價口訣：

06金屬活動性順序

金屬活動性順序由強至弱：(按順序背誦)嫁給那美女，身體細纖輕，統(tǒng)共一百斤

07元素序號1-20

氫害李皮蓬，碳擔楊福奈，那美女歸您，劉氯亞嫁丐

氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣(元素符號還必須記住)

08化學(xué)實驗基本操作

固體需匙或紙槽，一斜二送三豎立;

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;

左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

化學(xué)知識點初三總結(jié)篇十

離子的檢驗

cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

so42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

co32-

(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)

8、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液

酸與堿的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽

物質(zhì)的除雜方法

2(co)：把氣體通過灼熱的氧化銅，

(co2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3.h2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

(c)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

(fe)：加入足量的稀硫酸

(cuo)：加入足量的稀硫酸

4(cuso4)：加入足量的鐵粉

(na2co3)：加入足量的鹽酸

(na2so4)：加入足量的氯化鋇溶液

(naoh)：加入足量的鹽酸

(na2co3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

(cuso4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

3(nacl)：加入足量的硝酸銀溶液

(kno3)：蒸發(fā)溶劑

3(nacl)：冷卻熱飽和溶液。

2(水蒸氣)：通過濃硫酸

1、化合價實質(zhì)之歌

化合價實質(zhì)要記準， 金正非負單質(zhì)零;

氫一氧二應(yīng)記住， 正負總價和為零;

許多元素有變價， 條件不同價不同。

注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。

2、化合價之歌

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，

二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。

氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。

3、書寫化學(xué)式之歌

先念后寫再標價，約分之后相交叉。

4、書寫化學(xué)方程式之歌

左寫反應(yīng)物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;

寫對化學(xué)式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。

5、金屬活動性順序表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

6、物質(zhì)溶解性之歌

鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;

溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶

氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……

8、化學(xué)、物理變化

物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);

化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變;

兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷;

兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;

變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系

價奇序奇，價偶序偶。

10、化學(xué)式

一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下;

約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。

在計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，要注意化學(xué)式的“·”不是數(shù)學(xué)上的“乘號”，而是表示結(jié)晶水合物里含有一定量的結(jié)晶水，其結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量是無水物的相對分子質(zhì)量與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量相加而不是相乘，如na2co3·10h2o的相對分子質(zhì)量是na2co3的相對分子質(zhì)量跟10h2o的相對分子質(zhì)量相加的和，即na2co3·10h2o的相對分子質(zhì)量23×2+12+16×3+18×10＝286。

判斷純凈物與混合物的依據(jù)是看該物質(zhì)的組成（或構(gòu)成）是否固定，而不是看該物質(zhì)中所含微粒的種數(shù)，硫酸銅晶體的化學(xué)式為cuso4·5h2o，即該晶體中cuso4微粒與h2o分子之間的個數(shù)比是固定的，為1∶5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質(zhì)量比是固定的。由此可知硫酸銅晶體是純凈物，類似的碳酸鈉晶體也是純凈物。

將硫酸銅晶體加熱變成無水硫酸銅是化學(xué)變化，該變化的`化學(xué)方程式為：

cuso4·5h2o cuso4+5h2o

這個變化是由一種物質(zhì)（膽礬）生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)（無水硫酸銅和水）的反應(yīng)，所以屬于分解反應(yīng)。

風化是指室溫和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，將膽礬變成無水硫酸銅，是在加熱的條件下發(fā)生的，所以不是風化。

碳酸鈉溶于水后電離產(chǎn)生na+和co32—，co32—和水分子發(fā)生如下反應(yīng)：

co32—+h2o hco3—+oh—，溶液中產(chǎn)生一定量的oh—離子，所以溶液顯堿性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產(chǎn)生更多的oh—，使溶液的堿性更強。

物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉淀。硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽起反應(yīng)，分別生成新酸、新堿與新鹽。但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應(yīng)后所生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽。其中既無氣體也沒有沉淀，而反應(yīng)又不生成水，不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時對生成物的必要條件，故硝酸鉀一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。同理，硝酸鈉一般也不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)進行的條件，反應(yīng)物必須可溶于水或酸，而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸鋇不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

1、對常見鹽的考察除物理性質(zhì)用途外，逐步趨向于信息給予題的研討。

2、對溶解性的考察趨向于物質(zhì)的共存，離子的共存。

3、物質(zhì)的推斷趨向于答案的不唯一性，即符合題意答案的多樣性，并對全章進行綜合考察。

4、物質(zhì)的鑒別趨向于敘述的準確性，合理性。