工作學習中一定要善始善終，只有總結才標志工作階段性完成或者徹底的終止。通過總結對工作學習進行回顧和分析，從中找出經驗和教訓，引出規(guī)律性認識，以指導今后工作和實踐活動。怎樣寫總結才更能起到其作用呢？總結應該怎么寫呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質的總結范文，希望對大家能夠有所幫助。

初三化學知識點總結歸納(完整版篇一

1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。

小結：在化學反應中:

一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質量;

一定改變的是：①物質的種類②分子的種類;

可能改變的是分子的數(shù)目。

書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

(酸、堿、鹽)

1、固體nacl、kno3、naoh、mg(no3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子?(沒有，只含有自由移動的氯酸根離子)

3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。

例如某溶液中na+∶mg2+∶cl-=3∶2∶5，如na+為3n個，求so42-的個數(shù)，(此類題要會)3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×) 堿中一定含有金屬元素(×)

化合物中一定含有非金屬元素(√) 堿中一定含有氫氧元素(√)

酸中一定含有氫元素(√) 有機物中一定含有碳元素(√)

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如nahso4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性)

使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。(如na2co3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性)

6、x-和cl-具有相似的化學性質，說出hx的化學性質(酸的通性)

i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇hx變紅色，無色酚酞不變色。

ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣(條件：①在活動性順序表中，只有排在h前面的金屬才能置換出酸中的氫;②酸除了hno3和濃h2so4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，h2co3酸性太弱)

iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水(一定反應)

iv. 與堿反應生成鹽和水(一定反應)

v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)

7、溶液的酸堿度常用ph來表示，ph=7時溶液呈中性，ph<7時呈酸性，ph>7時呈堿性。

ph=0時呈酸性，ph越小，酸性越強，ph越大，堿性越強。

蒸餾水的ph=7(雨水的ph<7顯弱酸性)，so3溶于水，溶液ph<7，co2溶于水，溶液ph<7;ph升高可加堿(可溶性堿)或水，ph降低可加酸或水。ph=3和ph=4混合溶液ph<7，測定ph的最簡單的方法是使用ph試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的ph。ph數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成oh-離子，所以它們有一些相似的化學性質。

(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如fe(oh)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如cu(oh)2+co2不反應

(3) 堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

(4) 堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。

9、鹽的性質

①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(k、ca、na太活潑，不和鹽置換)

②鹽與酸反應 (與前面相同)

③鹽與堿反應 (與前面相同)

④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

① 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。(除al2o3、zno外)

凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。(除co、h2o外)

② 性質 與水反應(堿可溶)

堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了na2o、k2o、bao、cao外，na2o+h2o=2naoh，cuo+h2o=不反應。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水(除了sio2外)so3+h2o=h2so4，co2+h2o=h2co3，sio2+h2o=不反應。

11、物質的檢驗

酸液(h+)：只能用紫色石蕊試液 堿液(oh-)：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

鹽酸和cl-：用agno3溶液和稀hno3 硫酸和so42-：用bacl2溶液和稀hno3

區(qū)別cl-和so42-：只能用bacl2溶液不能用agno3溶液 co32-：用鹽酸和石灰水

銨鹽(nh4+)：用濃naoh溶液(微熱)產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

12、物質的俗名或主要成分、化學式：

氫氯酸(俗名為鹽酸)hcl 氯酸hclo3 氫硫酸h2s 硫酸h2so4 硝酸hno3 磷酸h3po4 氧化鈣cao (生石灰)氫氧化鈣ca(oh)2 (熟石灰 消石灰)ca(oh)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：caco3 磷酸氫二鈉na2hpo4 氫氧化鈉 naoh(火堿、燒堿、苛性鈉) 氯化鈉nacl(食鹽) 粗鹽中含有mgcl2、cacl2雜質而易潮解 尿素co(nh2)2

工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉nano2 亞硫酸鈉na2so3 碳酸鈉na2co3(純堿)(水溶液呈堿性，但不是堿)純堿晶體na2co310h2o 波爾多液cuso4和ca(oh)2 硫酸銅晶體cuso45h2o (藍礬、膽礬)磷酸二氫鈣ca(h2po4)2 碳酸氫鈉nahco3 硫酸氫鈉nahso4 氨水nh3h2o(屬于堿類)過磷酸鈣是混合物

初三化學知識點總結歸納(完整版篇二

“元素化合物”知識模塊

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質錯誤，比如2na2o2+2h2o→o2↑+4naoh

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣 錯誤，n2的沸點低于o2,會先得到n2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純 錯誤，是降低生鐵中c的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要 錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰 正確，制取漂白粉為熟石灰和cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 錯誤，sio2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生fe3+ 錯誤，加入碘水會得到fei2,因為fe3+的氧化性雖然不如cl2,br2,但是強于i2,在溶液中fei3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應 錯誤，鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的al2o3氧化膜保護著鋁罐

2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h35coona、c6h5ona等飽和溶液中通入co2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入co2至過量，白色沉淀仍不消失 錯誤，ca(clo)2中繼續(xù)通入co2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是ca(hco3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14.某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀 正確，nh4cl、agno3、naoh混合后發(fā)生反應生成[ag(nh3)2]+加入足量硝酸后生成agcl和nh4no3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處理 錯誤，是為了防止大氣污染

16.用1molal與足量naoh溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移 正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應 錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應: na2s+h2s=2nahs

18.在含有較高濃度的fe3+的溶液中，scn-、i-、alo-、s2-、co32-、hco3-等不能大量共存 正確，fe3+可以于scn-配合,與i-和s2-發(fā)生氧化還原反應,與co32-,hco3-和alo2-發(fā)生雙水解反應

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同 正確，活性炭是吸附品紅,為物理變化,so2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應 錯誤，重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反應

21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2 錯誤，fe2+和br2不共存

22.由于fe3+和s2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以fe2s3不存在 錯誤，在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸 錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到nacl和h2so4

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數(shù)目為0.2na 錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3na

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 正確，如較稀的hclo4,h2so4等

26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強 錯誤，比如cu的還原性弱于鐵的,而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+

3可由cu2+溶液中加入co32-制得 錯誤，無法制的純凈的cuco3,cu2+溶液中加入co32-會馬上有cu2(oh)2co3生成

28.單質x能從鹽的溶液中置換出單質y，則單質x與y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬; 錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應

29.h2s、hi、fecl2、濃h2so4、na2so3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質 錯誤，h2so4是因為吸水且放出so3而變質

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應 錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應

"基本概念基礎理論"知識模塊

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 錯誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩(wěn)定。

正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫 錯誤，sn,pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到h2,比如硝酸

4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物 錯誤，如sio2能同時與hf/naoh反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤，原子核外最外層e-≤2的可以是he、h等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

7.質子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子 錯誤，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水 錯誤，比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o

=2和ph=4的兩種酸混合，其混合后溶液的ph值一定在2與4之間 錯誤，比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式 錯誤，難溶于水的強電解質和h2so4要寫成分子

11.電離出陽離子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊變紅 錯誤，比如水

12.甲酸電離方程式為：hcooh=h+ + cooh- 錯誤，首先電離可逆,其次甲酸根離子應為hcoo-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物 錯誤，分子晶體許多是單質

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷 正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù)) 正確，注意n不是周期序數(shù)

16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強 錯誤，強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如baso4的飽和溶液

17.標準狀況下，22.4l以任意比例混合的co與co2中所含碳原子總數(shù)約為na

18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級 正確，均為10-100nm

20.1moloh-在電解過程中完全放電時電路中通過了na個電子確,4oh- - 4e- = 2h2o + o2↑

21.同體積同物質的量濃度的na2so3、na2s、nahso3、h2so3溶液中離子數(shù)目依次減小 正確，建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g?mol-1 正確

23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化 錯誤，電離不需通電,電化學腐蝕自身產生局部電流,電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、al2s3、mg3n2、cac2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應 錯誤，乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在k+與cl-;過氧化鈉中存在na+與o-為1:1;石英中只存在si、o原子 錯誤，過氧化鈉中na+與o2 2-為2:1,沒有o- ,石英中存在雜質

26.將na個no2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4l 錯誤，no2會部分雙聚為n2o4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有na個氧氣分子;60gsio2中含有na分子、3na個原子 錯誤，sio2中沒有分子

28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵 錯誤，稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷 錯誤，膠體帶有電荷

30.溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多 錯誤，沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子 錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵 正確

3、cl2、so2等皆為非電解質 錯誤，cl2既不是電解質也不是非電解質

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低 正確，比如hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高 錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強 錯誤，如果以cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個 錯誤，有12個

38.用1l 1mol?l-1 fecl3溶液完全水解制膠體，生成na個膠體微粒 錯誤，遠遠小于na個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的

39.在hf、pcl3、p4、co2、sf6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構 錯誤，hf和sf6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強 錯誤，比如ag和ca

"有機化學"知識模塊

1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應 正確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

2.最簡式為ch2o的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素 錯誤，麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為c5h12o2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種 正確

4.常溫下，ph=11的溶液中水電離產生的c(h+)是純水電離產生的c(h+)的104倍 錯誤，應該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種 錯誤，加上hcl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 錯誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

4o與c3h8o在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物 正確，6種醚一種烯

8.分子組成為c5h10的烯烴，其可能結構有5種 正確

9.分子式為c8h14o2，且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7種 正確

10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確，同質量的烴類,h的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素 正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑 錯誤，單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種 錯誤，酯的水解產物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得co，co在一定條件下與naoh反應得hcoona，故co是甲酸的酸酐 錯誤，甲酸的酸酐為:(hco)2o

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基 正確，取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-oh)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物 正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去 錯誤，苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯 錯誤，會得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去 正確，取代后分液

20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來 錯誤，應當是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物 錯誤，丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦爐氣等都能使溴水褪色 正確，裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、ccl4(萃取)

23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應 正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶 錯誤，苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維 錯誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的

26.分子式c8h16o2的有機物x，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的x有7種 正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔 錯誤，沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃 錯誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應 錯誤，蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色 錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

"化學實驗"知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現(xiàn)配現(xiàn)用 正確，銀氨溶液久制易生成ag3n極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱 正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、ph試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕 錯誤，ph試紙不潤濕

4.用標準鹽酸滴定未知naoh溶液時，所用錐形瓶不能用未知naoh溶液潤洗 正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 錯誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質,所以需要密封保存

6.濃h2so4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上nahco3溶液 錯誤，先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上nahco3溶液

7.一支25ml的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00ml 正確

8.準確量取25.00ml的kmno4溶液，可用50ml堿式滴定管 錯誤，應用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 正確

10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。 (測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度 錯誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中 錯誤，左物右碼

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分 應為so2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液 正確，濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃 錯誤，通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法 錯誤，應該使用滲析

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣 正確

18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱 錯誤，錐形瓶應當隔石棉網微熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤,硅膠為nsio2?mh2o硅膠變色是化學變化,由于其中cocl2的水合分子量不同而顏色不同 [cocl2?h2o(藍色)cocl2?6h2o(紅色)]

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯誤，應當鹽析

初三化學知識點總結歸納(完整版篇三

(溶液)

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

①加水②升溫

飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外

①增加溶質②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

2、20℃時，易溶物質的溶解度為>10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為<0.01g。

3、分離：kcl和mno2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，

nacl和kno3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。(冷卻熱飽和溶液法)

對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如nacl)。

對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如kno3、cuso4)

冷卻飽和cuso4溶液析出晶體的化學式為cuso45h2o。

4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是hcl，石灰水中溶質為ca(oh)2，食鹽水中溶質為nacl，氧化鈣溶于水溶質為ca(oh)2，三氧化硫溶于水溶質為h2so4，膽礬cuso45h2o溶于水溶質為cuso4，醫(yī)用酒精中溶質為c2h5oh。

(組成與結構)

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。原子是化學變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是d(氯分子)(a、cl b、cl- c、2cl d、cl2)。保持co2化學性質的最小粒子是co2分子;保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子(正電)、中子(不帶電)、電子(帶負電)。一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!一般的氫原子無中子)。

某原子的相對原子質量=某原子的質量/c原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。

單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。

⑦物質是由分子、原子、離子構成的。

由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構成的：非金屬氣體單質如h2、o2、n2、cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。

共價化合物是由非金屬與非金屬(或原子團)組成，如co2、h2o、so3、hcl、h2so4。

由離子直接構成的：離子化合物(金屬與非金屬或原子團)如nacl、cacl2、mgs、naf、znso4。構成氯酸鉀的微粒是k+、clo3-。

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學性質的是最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如fe、fe2+、fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如ne、hf、h2o、nh3、ch4。

已知ro32-有32個電子，則r的質子數(shù)為：r+8×3+2=32