化學知識點初三總結思維導圖篇七

盡快去找學老師指點最關鍵的知識點，短期內補上能更好接受新知識點。

要想進步，必須弄清楚導致這化學成績差的根本原因是什么?是常用的幾個公式、概念沒記住，還是很重要的幾個基本解題方法不能熟練應用，或者是初中的一些重點知識沒有理解透徹等等。

因此，要學好化學，必須做一定量的習題。實際上，研究完課本后，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正常現(xiàn)象。

但是，研究完課本不馬上去做題，過一段時間后再做，你不會的題目就會上升到60%。因此，看書固然重要，做題更重要?？赐陼榜R上做題”是關鍵。

現(xiàn)在的教學模式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地進行“因材施教”。這對成績不很理想的學生來說是很不利的。

那么，身為“差生”的我，該怎么聽課呢?策略是：“搶答”。

如果你時刻在準備著進行搶答，你的注意力，一定會很集中，聽課的效率也一定會很高，學習就會逐漸變得輕松、有趣了。

統(tǒng)計結果顯示;90%以上的“差生”是上課走神造成的。

只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法影響老師下一步的講解內容，只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學中主動的參與者。

因此，只有杜絕上課走神，你才能進步，才能走出“差生”的陰影，做一個快樂而輕松的學生。

每個學生都會出現(xiàn)“一錯再錯”現(xiàn)象，但是優(yōu)秀學生“一錯再錯”的幾率要遠遠小于“差生”。

但是僅僅滿足于聽懂了，沒有把聽懂了的知識再寫出來，內化為自己的知識，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時又遇到了這樣的題，下筆寫的時候，才發(fā)現(xiàn)寫不完整，有那么一點還沒有理解。

除此之外，備忘本上還可以記其他知識，如規(guī)律性的知識、你自己認為重要的和你認為容易忘的知識、一些物質的特殊性質。

化學知識點初三總結思維導圖篇八

(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水

a.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

b.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

c.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

d.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

化學知識點初三總結思維導圖篇九

初中物理知識主要包括了物態(tài)變化、聲學知識、光學知識、電磁學知識、力學知識等等內容。

1、物態(tài)變化是最先學些的，主要講述了自然界中的固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)等變化的基本知識。主要讓學生掌握基本的物理知識。

2、物理學學習了一些光學的知識，包括光的直射、廣德反射、光的折射等知識。光照的這些特質組成了日常的日食、影子、月食等等現(xiàn)象，一些透視鏡可以聚光和散光從而制成凹凸鏡。

3、聲學部分主要學習包括聲音的產(chǎn)生特色以及分類和應用。包括聲音在空氣中的傳播速度，不同介質中聲音的傳播速度是不一樣的。除了聲音知識點外，還有力學知識。

4、常見的一些重力、壓力、摩擦力等等，從而應用在滑輪、杠桿、斜面等方面的應用。還有一種阿基米德浮力。這些知識都必須掌握，另外還有壓強的知識，包括流體壓強和液體氣體壓強等知識和概念。

5、另外，物理學中電磁學也是知識的一大部分，電學需要掌握電壓、電流、電阻等的概念，以及計算，歐姆定律的內容以及應用。磁學部分則包含了磁場的生成，電磁之間的關系的知識等等。

化學知識點初三總結思維導圖篇十

原子核(+)

中子：不帶電

原子

不帶電電子(一)1個電子帶1個單位負電荷

1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

化學知識點初三總結思維導圖篇十一

第一單元走進化學世界

化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

c、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

六、綠色化學的特點：p6

初三化學知識點總結 第二單元：我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質特征：生成一、基本概念

新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b ==ab

12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23

問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質)

2、空氣的成分：

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：p24

5、稀有氣體的性質和用途：p25

6、空氣的污染：(空氣質量日報、預報)

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

(2)氧氣與一些物質的反應：

硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

碳 c+o2==co2

鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理：

(1)過氧化氫 水+氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)

(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置p34、p35

4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如p37

裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8、注意事項：

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。

初三化學知識點總結 第三單元：自然界的水

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫

實驗 現(xiàn)象 表達式

電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)

2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質

(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，質量和體積都很小

(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：

a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子 分子 備注

相似性 小，輕，有間隔。

同種原子性質相同;

不同種原子性質不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質相同;

不同種分子性質不同;

相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。

無數(shù)多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種?

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源p57—p59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3、愛護水資源——節(jié)水標志

(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。

初三化學知識點總結 第四單元 物質構成的奧妙

一、原子的構成：

質子：1個質子帶1個單位正電荷

原子核(+)

中子：不帶電

原子

不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷

1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)

注意：

1.相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：o si al fe

含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素 原子

概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。

區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。 應用于描述物質的微觀構成。

舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

聯(lián)系 元素的最小粒子

元素=================================原子

一類原子的總稱

4、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子

例如：o的意義： n的意義：

5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號

金屬元素

6、元素的分類

非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

3、元素的性質與最外層電子數(shù)的關系

a、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)穩(wěn)定結構，性質穩(wěn)定。

b、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。

c、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。

4、離子的'形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

原子得電子—帶負電—形成陰離子

原子失電子—帶正電—形成陽離子

5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

五、化學式

1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

2、意義：

(1).表示一種物質;

(2).表示組成這種物質的元素;

(3).表示各種元素原子的個數(shù)比;

(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;

水是由水分子構成的;

水分子是由氫原子和氧原子構成;

一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

六、化合價

1、o通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

2、化合價的應用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。

3、書寫化學式時注意根據(jù)化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

七、1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù) 2n

2、化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù) 2h2o

3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)

4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+

5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù) h2o

八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和

根據(jù)化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.

co2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8

如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質量分數(shù)

1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80

2.再計算氮元素的質量分數(shù)：

初三化學知識點總結 第六單元：碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1.金剛石(色散性好，堅硬)

2.石墨(軟，有滑感。具有導電性，耐高溫)

3.c60(由分子構成)

性質：1.常溫下不活潑

2.可燃性c+ o2==(點燃) co2 2c+ o2== 2co

3.還原性c+2cuo==2cu+ co2

4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

2.焦炭 煉鋼

3.炭黑 顏料

二、co 2的實驗室制法

1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

與水反應co2+ h2o== h2+ co3

與石灰水反應co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸

3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

4.實驗裝置：固液常溫下

收集方法 向上排空氣法

5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水 (驗滿)燃著的木條放在集氣瓶口

6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

三、co的性質

1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水

化學性質：可燃性2co+ o2== 2co2

還原性co+cuo==cu+ co2

毒性：使人由于缺氧而中毒

初三化學知識點總結 第七單元 燃料及其作用

一、 燃燒的條件

1. 可燃物

2. 氧氣(或空氣)

3. 達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)

二、 滅火的原理和方法

1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

2. 隔絕氧氣和空氣

3. 是溫度降到著火點一下

三、 化石燃料：煤，石油和天然氣

化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

四、 清潔燃料：乙醇和天然氣

五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能

初三化學知識點總結 第八單元：金屬和金屬材料

一、 金屬活動順序表：

金 屬 活 動 性 依 次 減 弱

二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

三、金屬性質

1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性

2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

金屬與酸反應mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

mg+ h2so4==mgso4+h2↑

2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

zn+2hcl==zncl2+h2↑

zn+2h2so4==znso4+h2↑

金屬與溶液反應2al+3cuso4==al(so4)+3cu

cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

四、金屬資源的利用

1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

3.設備：高爐

2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學變化

2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構

注：關于初三化學知識點總結，包括藥品的取用原則、金屬性質、燃料及其作用等，以供大家參考學習和理解運用!

化學知識點初三總結思維導圖篇十二

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫

實驗現(xiàn)象表達式

電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水氧氣+氫氣(分解反應)

2h2o通電2h2↑+o2↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質

(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，質量和體積都很小

(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：

a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子分子備注

概念化學變化中的最小粒子保持物質化學性質的最小粒子。原子一定比分子小嗎?

相似性小，輕，有間隔。

同種原子性質相同;

不同種原子性質不同;小，輕，有間隔。同種分子性質相同;

不同種分子性質不同;

相異性在化學反應中不能再分。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關系原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬分子是由原子構成的。

無數(shù)多個同種分子構成物質。構成物質的粒子有幾種?

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3、物質的分類單質純凈物化合物混合物

六、水的凈化

1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼”“二低”“三靠”)

2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源p57—p59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3、愛護水資源——節(jié)水標志

(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥d、生活污水集中處理后再排放。

化學知識點初三總結思維導圖篇十三

自己了解下初中化學是什么，我們要學習什么化學知識。學好化學對我們有什么益處?；瘜W是一門學科，是一門研究物質有趣的學科，其中我們可以學到很多跟生活相關的化學知識。

如酸堿的中和反應，化肥的分類以及作用，新能源的開發(fā)以及環(huán)境保護的措施。學好了化學不但可以使我們成績優(yōu)異，還能自己利用化學知識解決身邊的難題。

第二，興趣至上

在面粉中加人發(fā)酵粉(小蘇打)，蒸出來的饅頭為什么會有那么多的小孔?如果我們同學在學習化學的過程中就注意結合這些實際現(xiàn)象，那么學初中化學就變得生動而有趣。愛因斯坦說過：興趣是最好的老師。趣味的東西能提高我們的學習效果。

第三，掌握化學基本概念

基本概念是初中化學重點學習部分。對基本概念要準確理解。并能運用基本概念來分析化學反應現(xiàn)象?；纠碚撌茄芯炕瘜W現(xiàn)象的根本。

但初中所學的原子理論、分子理論都是初步的、基礎的，但基本理論對今后學好化學課程、做好化學研究將是極為重要的。

第四、牢固掌握化學用語

認真運用初三化學工具是學好化學學科最起碼的條件。在初中階段，同學們要特別掌握的化學用語有：部分元素名稱、元素符號和分類。準確掌握物質的名稱、俗稱及化學式，化學式是該物質最小微粒(一般指分子)中元素種類和原子個數(shù)的組合式。

書寫要準確，學會命名，熟悉俗稱，為了準確掌握化學式的書寫，同學們在學習“化合價”時，要在理解的基礎上，熟練掌握“化合價”的運用，確?；瘜W式書寫準確。

第五、理論聯(lián)系實際

初中化學課程中有很多與日常生活緊密相關的知識。跟物理類似，很多化學知識對于你解釋生活中的現(xiàn)象和提高生活的質量都是大有裨益的。要注意理論聯(lián)系實際，要經(jīng)常去搜集生活中的素材。

例如：飲食中的各種營養(yǎng)成份及其含量和作用，就需要你多多觀察生活中的食品包裝，把它們收集起來進行閱讀和研究----- 鋼鐵生銹、食鹽成分等等。

第六，學會精讀

精讀一般是建立在速讀的基礎上的更進一步的閱讀。其目的在于研究速讀過程中所感知的化學事實的重點、難點和疑點等，深化對本節(jié)知識內容和邏輯結構的理解和掌握。

精讀的主要策略是學會聚焦，所謂聚焦，是指在閱讀時拋開冗余信息和枝節(jié)信息，而是把注意力集中在有效的信息上來。

第七，及時查漏補缺

現(xiàn)階段做題，不管是作業(yè)、單元測、調考還是聯(lián)考等，都是為了發(fā)現(xiàn)自己的缺陷和盲點，避免在中考時再犯同樣的錯誤。所以學生要建立“糾錯本”，尤其是要認真對待每一道題，包括糾正錯別字，和表述的嚴謹和規(guī)范。

做題慢的學生在平時做卷子的時候要訓練時間分配能力，沒把握的難題不要浪費時間“死磕”，可以先猜一個自己認為的最可能答案，并在適當?shù)胤阶鰝€記錄，過后有時間再慢慢思考。

第八，針對不同題型有不同應對策略

中考化學的選擇題大多為熟題，但要注意試題的一些關鍵詞語可能變換了，要看完所給的四個選項，做題特別快的同學建議把題目看兩遍再作答，不要著急以免誤選。對于簡答題，盡量用書本上標準的語句回答，或按照題中原有的語句來回答，回答概念性和規(guī)律性的問題時用詞要簡練、到位，不要因書寫不規(guī)范而丟分。

實驗與探究題總體要求是“簡潔”而“準確”，把問題和所學過的知識進行聯(lián)想，明確答題的方向，做到問什么就答什么，不要泛泛而談。對于分值較高的計算題，要能找出題中給出的已知量和可能隱含的已知量，解題過程一定要寫出必要步驟和說明，代入數(shù)據(jù)要慎重。

第九，注重課堂效率

統(tǒng)計結果顯示;90%以上的“差生”是上課走神造成的?！白呱瘛钡谋憩F(xiàn)多種多樣，有看窗外的、有打量同學、觀察老師的、有打瞌睡的，有看課外書的、有與別人說閑話的、有想其他問題或其他事情的……如此等等。

特別是打瞌睡，簡直可以說是“嚴重的事故”，是退步的導火線，是學習進入“惡性循環(huán)”的開始。只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法知道老師下一步的講解內容。只能成為被動的聽講者，無法成為教學中主動的參與者。即使是聽不懂，也不要因為生氣而自暴自棄。

化學知識點初三總結思維導圖篇十四

課題1物質的變化和性質

考點要求：認識化學變化的基本特征;理解反應現(xiàn)象和本質之間的聯(lián)系

考點一、物質的變化

考點二、物質的性質

考點三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區(qū)別與聯(lián)系。

課題2化學是一門以實驗為基礎的科學

課題3走進化學實驗室

考試要求：

1、能記得常用儀器的名稱、認識圖樣、了解用途及使用請注意事項(試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等)

2、能進行藥品的取及(包括物質的稱量、液體的量取)、連接儀器、給物質加熱等

考點一、常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)

考點二、藥品的取用規(guī)則

考點三、固體藥品的取用

考點四、液體藥品的取用

考點五、固體試劑的稱量

考點六、加熱

考點七、儀器的裝配

考點八、簡易裝置氣密性檢查

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

考試要求：

知道空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。

了解大氣污染的原因及其危害

能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

考點一、空氣中氧氣成分的測定

考點二、空氣的主要成分

考點三、物質的分類：純凈物和混合物

考點四、空氣是一種寶貴的資源

考點五、空氣的污染及防治

課題2氧氣

考試要求

知道氧氣主要物理性質和用途

能識別化合反應

認識氧氣與與常見物質(碳、磷、鐵、蠟燭、硫)的氧化反應

考點一、氧氣的物理性質

考點二、氧氣的化學性質

考點三、氧氣的用途

考點四、反應類型

課題3實驗室制取氧氣

考試要求

初步學會在實驗室制取和收集氧氣

能識別分解反應

知道催化劑的重要作用

考點一、工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)

考點二、氧氣的實驗室制法(化學變化)

考點三、催化劑

考點四、分解反應

第三單元物質構成的奧秘

課題1分子和原子

考試要求

認識物質的微粒性，知道分子、原子是構成物質的微粒

能用微粒的觀點解釋常見的物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象

知道原子可以結合成分子

能用分子和原子的觀點認識化學變化

考點一、構成物質的微粒

考點二、分子

考點三、原子

課題2原子的結構

考試要求

知道原子是由原子核和電子構成的

考點一、原子的構成

課題3元素

考試要求

認識氫、碳、氧、氮等與人類關系密切的化學元素

記住常見元素的名稱和符號

了解元素的分類

能根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素

認識元素符號的意義

注意元素符號周圍的數(shù)字的意義和區(qū)別

考點一、元素

考點二、元素的分類

考點三、元素符號

考點四、元素周期表與原子結構的關系

考點五、原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)

考點一、原子結構圖

考點二、元素最外層電子數(shù)與元素性質的關系

考點三、離子符號表示的意義

考點四、元素符號右上角的數(shù)字的含義

第四單元自然界的水

課題1水資源的保護

考試要求

認識廢水處理的必要性和一般處理的原則

了解水污染的原因及其危害

理解水對生命活動的重要意義

認識水是寶貴的自然資源，形成保護水資源和節(jié)約用水的意識

考點二、水污染

課題2水的凈化

考試要求

知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別

了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等到常見的凈水方法

初步學會使用過濾對混合物的分離

考點一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物;自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水都是混合物。

考點二、凈化水的方法

考點三、硬水與軟水

課題3水的組成

考試要求

認識物質的三態(tài)變化

認識水的組成

能從組成上識別氧化物、區(qū)分單質和氧化物

考點一、水的組成

考點二、物質的分類

課題4化學式和化合價

考試要求

能用化學式正確表示某些常見物質的組成

記住常見元素及原子團的化合價

要能根據(jù)化合價書寫化學式及根據(jù)化學式判斷元素化合價

能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

能看懂常見商標中用化學式表示的物質成分及含量

初步學會根據(jù)化學式計算相對分子質量、各元素的質量比或根據(jù)質量比求化學式、計算指定元素的質量分數(shù)。

考點一、化學式的含義

考點二、分子個數(shù)的表示方法

考點三、化學式前面的數(shù)字的含義

考點四、元素符號右下角數(shù)字的含義

考點五、化學式的書寫

考點六、元素符號正上方的數(shù)字的含義

考點七、小結各種數(shù)字的含義

考點八、小結微粒個數(shù)的表示方法

考點九、常見元素、原子團的化合價

考點十、必須背熟的離子符號

考點十一、有關化學式的計算

第五單元化學方程式

課題1質量守恒定律

考試要求

認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系

認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用

考點一、質量守恒定律

考點二、化學方程式表示的意義

課題2如何正確書寫化學方程式

考試要求

能正確書寫化學方程式

考點、書寫的步驟

課題3利用化學方程式的簡單計算

考試要求

能進行化學方程式的簡單計算

初步學會有關反應物、生成物的化學方程式的計算

考點一、依據(jù)：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和c60

課題2二氧化碳制取的研究

考試要求

初步學會在實驗室制取和收集二氧化碳等

考點一、實驗室制取氣體的思路

考點二、實驗室制取二氧化碳的方法

課題3二氧化碳和一氧化碳

考試要求

知道二氧化碳的物理性質和用途

認識二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應

能區(qū)分空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳等到常見氣體

了解自然界中碳循環(huán)

考點一、二氧化碳的性質

考點二、用途

考點三、常見氣體的鑒別

第七單元燃燒及其利用

課題1燃燒和滅火

考試要求

認識燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施

考點一、滅火的原理和方法

考點二、爆炸

考點三、常見滅火的方法

課題2燃料和熱量

考試要求

認識燃料燃燒的重要性;

知道石油的組成，了解石油加工廠的產(chǎn)品(液化氣、汽油、煤油)

考點一、化石燃料

考點二、化學變化中的能量變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

化學知識點初三總結思維導圖篇十五

在初三上學期，基本概念和基礎理論等化學的基礎知識比較多，這部分知識的特點是記憶容量大，比較抽象，較難理解。其中的化學用語是化學學習的第一個分化點，一些同學會由于這部分內容掌握不好而失去學習化學的信心?？墒鞘聦嵣?，就像我們學英語要學abc和音標一樣，化學用語是化學學科的入門工具。在這學期和以后的學習中，都一直要用它來表達學習內容，用得多了，就會消除陌生感并熟練起來。在本學期的學習過程中，要經(jīng)?；剡^頭去重新讀讀書上已經(jīng)學過的相關概念，這既可以加深對這些概念的記憶和理解，又對新課的學習有幫助。

2、提高復習效率

到了復習階段，同學都會拿到一本《化學學科

教學

3、增強表達能力

其次，閱讀量大的題目中需要閱讀的信息大部分都是聯(lián)系生產(chǎn)、生活和時事的內容，這類題的特點是起點高、落點低，能力要求并不高，只要通過閱讀看清題意，一般就能解決。關鍵是心理上不要先入為主地覺得它難。最后還可以對時事新聞中與化學有關的內容多作了解，因為如果一個信息是你所熟悉的，閱讀的難度就會降低，同時還可以減輕因陌生而導致的緊張。

4、充分重視實驗

化學是一門以實驗為基礎的學科。近年來的中考突出了對學生實驗能力，諸如實驗操作、實驗設計和評價、實驗報告的書寫等方面的內容的考查。中考實驗題的比例由15%升至25%，難度也逐年上升。因此在平時的學習中要充分重視實驗，爭取多動手做實驗。對于實驗手冊要求的學生實驗和課本上的演示實驗，要注意對實驗目的、原理、操作、現(xiàn)象和結論的理解和掌握。在總復習階段，可以對各種試卷中的實驗題進行分類歸納，以領會近幾年實驗題的要求和趨勢。

對于簡答題，一些同學會做卻表達不清楚，這與同學的年齡特征和平時不重視簡答題有關。其實課本上就有較多的簡答題，我們要經(jīng)常練習用文字將答案寫出來。

5、形成知識網(wǎng)絡

本學期的學習內容以元素化合物知識為主，它的特點是量大面廣。初中化學共介紹了五種混合物、四種單質、十六種化合物。學習時要把分散繁雜的知識進行分類歸納，找出其中內在的聯(lián)系和規(guī)律，形成知識網(wǎng)絡。老師和教輔書籍都會給出現(xiàn)成的小結圖表，同學在記這些圖表的同時，要嘗試著仿照這些圖表，根據(jù)自己的思考、理解，進行概括和總結，自己制作圖表，這樣做的效果比一味地背現(xiàn)成的圖表要好得多。

化學知識點初三總結思維導圖篇十六

1.“化學反應”或“反應物”中的“應”字寫成“映”。

2.“生成物”或“反應后生成了…”中的“成”字寫成“存”或“層”。

3.“過濾”中的“濾”字右邊部分寫成“虛”。

4.“活性炭或炭黑或木炭或焦炭”中的“炭”字寫成“碳”。

5.“吸附作用”中的“附”字寫成“復”或“付”或“副”。

6.“酸堿指示劑”中的“劑”字寫成“溫度計”中的“計”。

7.“石蕊試液”中的“蕊”字寫成“芯”。

8.“酚酞試液”中的“酚酞”字寫成“酚肽”。

9.“酒精燈”或“燃料酒精”中的“酒”字寫成“灑”。

10.“水槽”中的“槽”字寫成“糟”。

11.“導管”中的“導”字寫成“到”或“倒”。

12.“爆炸極限”中的“爆”字寫成“暴”。

13.“化石燃料天然氣”中的“然”字寫成“燃”。

14.“溶解.過濾.蒸發(fā)”中的“溶”字寫成“容”或“熔”。

15.“溶液的酸堿性”中的“堿”字寫成“咸”。

16.“酸堿中和反應”中的“和”字寫成“合”。

17.“飽和溶液”中的“和”字寫成“合”。

18.“元素”中的“元”字寫成“原子”的“原”。

19.“化合反應”中的“合”字寫成“和”。

20.“置換反應”中的“置”字寫成“質”或“直”。

21.“二氧化碳使澄清石灰水變渾濁”中的“渾”字寫成“混”。

22.“催化劑或催化作用”中的“催”字寫成“崔”或“摧”。

23.“固體粉末一般含濕存水”中的“存”字寫成“成”。

24.“氣體逸散”中的“逸”字寫成“溢”。

25.“致冷劑”中的“致”字寫成“制”或“治”。

26.“水蒸氣”中的“氣”字寫成“汽”。

27.“汽水飲料”中的“汽”字寫成“氣”。

28.“酒精燈用燈帽蓋滅”中的“帽”字寫成“冒”。

29.“檢查裝置氣密性”中的“密”字寫成“蜜”。

30.“白色沉淀”中的“淀”字寫成“定”。

31.“蒸餾水或蒸餾石油”中的“餾”字寫成“溜”或“留”。

32.“人體所需的六大營養(yǎng)物質其中之一油脂”中的“脂”字寫成“酯”。

33.“焦炭可以冶煉金屬”中的“冶”字寫成“治”。

34.“金屬單質汞”中的“汞”字寫成“貢”，“鈉”寫成“納”。

35.“濃硫酸有強烈的腐蝕性”中的“蝕”字寫成“食”或“濕”。

36.“實驗藥品不能嘗”中的“嘗”字寫成“償”。

37.“蒸餾石油時加入碎瓷片防止暴沸”中的“暴”字寫成“爆”。

38.“硫酸銅溶液呈藍色”中的“藍”字寫成“蘭”或“籃”。

39.“凈化水時靜置沉淀”中的“置”字寫成“止”。

40.“演示鎂條燃燒實驗時用坩堝鉗”中的“堝”字寫成“鍋”。

41.“塊狀固體用鑷子夾取”中的“鑷”字寫成“攝”或直接寫成“鉗子”。

42.“硝酸銨”中的“銨”字寫成“氨氣”的“氨”。

43.“我國著名化學家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法”中的“侯”字寫成“候”。

44.“質量守恒定律”中的“恒”字寫成“衡”。

45.“蒸發(fā)溶劑要用蒸發(fā)皿”中“皿”字寫成“血”，“鐵架臺”中“架”字寫成“夾”。

46.“溶解固體時用玻璃棒，起攪拌作用”中的“攪”字寫成“絞”。

47.“錐形瓶”中“錐”字寫成“椎”或“雉”。

48.“熄滅酒精燈”中“熄”字寫成“息”。

49.“物質避光密封保存”的“避”寫成“蔽”或“敝”，“封”寫成“鋒”或“峰”。

50.“氯酸鉀固體受熱熔化或物質的熔點”中“熔”字寫成“溶”。

51.“金剛石”中“剛”字寫成“鋼”。

52.“取用粉末藥品時用藥匙”中“匙”字寫成“絲”或“勺”，“稱量固體藥品時用天平”中“平”字寫成“秤”。