作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質(zhì)量的基本條件。寫教案的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的教案范文，希望對大家能夠有所幫助。

鐵的性質(zhì)的教案篇一

一、教材分析：

鐵的性質(zhì)是現(xiàn)行教材第六章第一節(jié)內(nèi)容。同時本節(jié)內(nèi)容的學習也為第八章中金屬活動性順序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。

二、教學目標：

1、認知目標：了解鐵的物理性質(zhì)；掌握鐵的化學性質(zhì)

2、能力目標：培養(yǎng)學生的觀察能力和推理能力

3、學情分析：學生經(jīng)過一年半的學習，對自然科學的學習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，可以開始嘗試培養(yǎng)學生的自主學習能力和分析歸納能力，但是初二學生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學習過程中需要教師的嚴格管理。

初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發(fā)展抽象思維能力。當然在此過程仍需以一些感性認識作為依托，可以借助實驗或多媒體電教手段，加強直觀性和形象性，以便學生理解和掌握。

因此做好每一個演示實驗和調(diào)動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。

三、教學重點、難點

重點：鐵的化學性質(zhì) 鐵在初中高中化學中占有很大的比例（鐵的化合物及與其有關(guān)的反應），所以鐵的化學性質(zhì)為本節(jié)的重點。

難點：在化學計算中需要采用數(shù)學方法，在這個過程這有一個從具體到抽象的思維過程

四、教學過程

1、新課導入

（師）在前面我學過了很多非金屬元素，但是大自然中有更多的元素是金屬元素，接下來我們將學習自然界中最多的金屬元素--鐵。首先我們來學習鐵的物理性質(zhì)。

2、物理性質(zhì)

（師）出示一枚生銹的鐵釘，請學生觀察，描述（紅棕，硬）

（師）將鐵放到稀硫酸中反應，紅棕褪去，請學生觀察，描述（銀白）

（師）取出另一塊純鐵的薄片，請學生上臺動手拉伸鐵片，描述（質(zhì)軟）

（師）總結(jié)：有些同學存在著定向思維，以為鐵就紅棕的，很硬。通過剛才的實驗，大家都看到了。純鐵是銀白色的，它的質(zhì)地很軟，具有一定的延展性。

（板書）鐵的物理性質(zhì)

顏色 硬度 延展性

銀白 軟 ?較好

那么為什么我們平時看到的鐵會是紅棕，有些還是黑色的呢？這是因為它發(fā)生了化學反應，我們看到都不是純鐵。下面我們來學習鐵的化學反應。

3、（板書）鐵的化學性質(zhì)

（師）純鐵的顏色是銀白的，那么紅棕色的顏色哪里來的呢？

（板書）鐵的氧化反應

空氣中氧化：2fe + 2o2 = fe2o3 ?（紅棕）

純氧中點燃：3fe + 2o2 = fe3o4 ?（黑色）

（師）提問：我們都在哪里發(fā)現(xiàn)生銹的鐵？

（生）在潮濕陰暗的地方

（板書）在干燥空氣中較穩(wěn)定

在潮濕空氣中易生銹（主要成份為fe2o3）

下面我們來做兩個鐵的化學實驗，來學習鐵的其他反應

（師）演示實驗：兩個燒杯，一只盛稀硫酸，一只盛硫酸銅溶液，兩個燒杯中各放一塊鐵片

（生）觀察，描述：稀硫酸中的鐵片上有氣泡產(chǎn)生，硫酸銅溶液中的鐵片上有紅色的銅產(chǎn)生

（板書）

鐵與稀硫酸反應

fe + h2so4 = feso4 +h2 ↑ （置換反應）

無色 ? 淺綠色

鐵與硫酸銅應

fe + cuso4 = cu + feso4 ? ? ? ? 銀白色 ?藍色 ? 紅色 ?淺綠色

（師）鐵能夠置換出氫氣和銅，根據(jù)金屬活動順序表，鐵是比銅活潑的金屬，鐵是一種活潑金屬。

（師）講解我國的冶銅歷史，濕法制銅

五、小結(jié)：

對于初中聲來講表象的反應式粗澀難懂，采用實驗教學法。在課堂上用實際的實驗現(xiàn)象闡述表達式，既加深同學對致死的理解也培養(yǎng)了他們的觀察能力，實現(xiàn)了知識傳播和能力培養(yǎng)的和諧共進。

六、板書：

鐵的性質(zhì)

一、鐵的物理性質(zhì)

顏色 硬度 延展性

銀白 軟 ?較好

二、鐵的化學性質(zhì)

1、鐵的氧化反應

空氣中氧化：2fe + 2o2 = fe2o3 ?（紅棕）

純氧中點燃：3fe + 2o2 = fe3o4 ?（黑色）

在干燥空氣中較穩(wěn)定

在潮濕空氣中易生銹（主要成份為fe2o3）

2、其他反應

鐵與稀硫酸反應

fe + h2so4 = feso4 +h2↑（置換反應）

鐵與硫酸銅反應

fe + cuso4 = cu + feso4 ? ? ? ? 銀白色 ?藍色 ? 紅色 ?淺綠色文

章

鐵的性質(zhì)的教案篇二

鐵的性質(zhì)化學說課稿

一、教材分析

1.本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用

鐵和鐵的化合物在歷年高考當中出現(xiàn)的幾率非常之大，故學好這一章對以后的總復習來說非常的重用。而且學習了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識將較為完整，同時本節(jié)內(nèi)容的學習也為第八章中金屬活動性順序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。

2.教學目標

(1)知識和技能目標：解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學性質(zhì)；會鐵制品的一般防銹方法。

(2)過程和方法目標：通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程；識規(guī)律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的學習習慣和方法。

(3)情感態(tài)度和價值觀目標：探究性學習，增強學生對化學的好奇心和求知欲，激發(fā)學習興趣，并樹立珍惜資源、合理利用資源的觀念；通過宣化鋼鐵公司的發(fā)展史及我國鋼鐵史的學習，增強學生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。樹立為民族振興，為社會進步學好化學的志向。

3.教學重點和難點

(1)重點：鐵的`化學性質(zhì)

(2)難點：鋼鐵制品銹蝕條件的探究；學生對“鐵的化學性質(zhì)比較活潑”的理解。

二、學情分析及教材處理

1.學情分析

在日常生活中，學生對鐵制品已是司空見慣，對鐵的一些物理性質(zhì)也有所了解。因此，對于鐵的物理性質(zhì)，可采用以生活中常見的鐵制品入手，在教師指導下由學生分析、討論、歸納。關(guān)于鐵的化學性質(zhì)，在本章之前已經(jīng)學過了細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。鐵與酸的反應，在學習氫氣的實驗室制法時也曾接觸，則可用溫故知新的方法加以引導，進一步學習。

2.教材處理及意圖

(1)課前布置學生調(diào)查宣化鋼鐵公司生產(chǎn)發(fā)展情況，鋼鐵在生產(chǎn)生活中的應用，我國的鋼鐵發(fā)展史及產(chǎn)量情況等資料的收集。每一組推選一人課堂發(fā)言，教師評價總結(jié)后轉(zhuǎn)入鐵的性質(zhì)學習。這樣處理能使學生自主認識身邊常見物質(zhì)在社會生產(chǎn)和生活中的應用，了解化學與社會、技術(shù)的相互聯(lián)系，學會收集處理信息，同時增強學生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。

(2)鐵的物理性質(zhì)主要通過討論題的形式完成，教師選取生活中的鋼鐵制品為例，由學生討論各應用了鐵的哪些物理性質(zhì)。在此過程中指導學生學習認識金屬物理性質(zhì)的一般順序和方法。

(3)鐵的化學性質(zhì)采取“引導——探究”的教學模式。例如，在學習鐵跟氧氣的反應時，在學生了解鐵絲在純氧中能夠燃燒但在空氣中不能燃燒的基礎上，引導學生回憶在空氣中點燃鎂條的實驗，探究鐵鎂兩種金屬跟氧氣反應時的條件的差別，得出鎂比鐵活潑的結(jié)論。在學習鐵與酸反應時，由氫氣的實驗室制法導入，學生親自動手做鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鋅、鐵、銅的活潑性差異。學習鐵與硫酸銅溶液的反應時，則通過一個新奇的實驗導入：一把明亮的小刀浸入硫酸銅溶液，片刻取出，“鐵刀”變成了“銅刀”，引導學生分析其中奧妙，探究反應的實質(zhì)。如上的教材處理目的在于使學生通過觀察現(xiàn)象——比較分析——歸納結(jié)論——總結(jié)規(guī)律的過程，獲得主動發(fā)現(xiàn)的快感，增強了學習興趣。

(4)關(guān)于鋼鐵制品生銹及防銹措施的內(nèi)容，在本節(jié)課的一周以前，布置研究性學習課題“鋼鐵制品銹蝕條件及防銹措施的探究”。由學生代表匯報探究結(jié)果，引發(fā)討論，使學生認識到防銹措施和銹蝕條件的關(guān)系。通過此過程，幫助學生提高與他人交流、討論和語言表達能力，并逐漸樹立珍惜資源，合理、正確使用資源的觀念。發(fā)展科學探究的精神，積極將所學的化學知識應用于生活實踐。

三、教學方法和手段

1.教學方法：“引導——探究”教學模式。

2.學法指導：指導學生學會認識金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的一般方法；通過探究實驗，培養(yǎng)學生觀察能力和分析問題的能力。

3.評價方式：側(cè)重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。

4.教學手段：實物呈現(xiàn)，實驗探究，多媒體輔助教學。

四、教學過程教師活動學生活動設計意圖

導語小組代表簡述收集的資料使學生體驗信息怎樣收集和處理，增強愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感評價總結(jié)傾聽發(fā)揮評價激勵功能投影展示鋼鐵廠生產(chǎn)場景觀看激發(fā)學習興趣提出有關(guān)鐵的物理性質(zhì)的討論題思考、討論培養(yǎng)分析、歸納、總結(jié)能力引導回憶相關(guān)知識制氫氣的實驗為探究鐵的化學性質(zhì)做準備指導學生探究鐵的化學積極思考回憶有關(guān)鎂、鐵分別在空氣、氧氣中燃燒的實驗及實驗室性質(zhì)通過思考、實驗、觀察、分析、比較得出結(jié)論培養(yǎng)學生科學的學習方法組織學生匯報有關(guān)“鋼鐵制品銹蝕條件”“防止銹蝕”的學習成果，并簡要評價匯報、討論、評價使學生了解鋼鐵銹蝕原理和一般防銹方法，初步學會研究性學習，培養(yǎng)科學使用資源的觀念課堂小結(jié)傾聽、思考并回憶鞏固知識達標練習教師精心挑選，回扣本節(jié)重難點(習題另附)思考回答鞏固知識，提高能力，強化愛國情感，增強為民族振興、為社會進步學好化學的志向

五、板書設計

采用提綱式板書，概括本節(jié)課主要內(nèi)容，體現(xiàn)教學重點和關(guān)鍵。簡單明了，條理清晰，便于記錄和復習。

鐵的性質(zhì)的教案篇三

學習目標

1、初步了解鐵的物理性質(zhì);

2、掌握鐵的化學性質(zhì)（跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識；

3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；

4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響；

5、參與試驗探究認識鐵的化學性質(zhì)活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質(zhì)的知識的成功愉悅，保持學習的興趣；

6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運用和我國鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強愛國主義情感。

學習重點：鐵的化學性質(zhì)

教學難點：

1．對鐵的化學性質(zhì)比較活潑的理解；

2．反應條件對反應結(jié)果的影響的認識。

教學模式：邊講邊實驗。

教學方法：實驗探究、討論式。

教學過程：引入：

展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》

鋼（steel）并不等于鐵（iron），人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。

一、鐵的物理性質(zhì)

展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。

學生觀察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

閱讀教材p120： 密度7.86g/cm3、熔點（m.p）1535℃、沸點（b.p）2750℃、電和熱的導體。

二、鐵的化學性質(zhì)

回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。

演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。

學生回答實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。

學生書寫化學方程式：3fe + 2o2 fe3o4

板書：1．鐵跟氧氣的反應

分析：3fe + 2o2 fe3o4 氧化反應

討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。

設問：鐵在空氣中能否發(fā)生反應呢？（同學們經(jīng)?？梢钥吹借F長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么？）

展示課件2：

先假設： ①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應生銹。

②常溫下，鐵釘與水發(fā)生反應生銹。

③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應生銹。

演示探索實驗：

學生匯報觀察現(xiàn)象：

驗證：（1）試管鐵釘5天仍未見生銹 假設①不成立。

（2）試管鐵釘5天仍未見明顯變化 假設②不成立。

[9年級化學鐵的性質(zhì)教學設計]

鐵的性質(zhì)的教案篇四

《鐵的性質(zhì)》九年級化學下冊教學設計

教學目標

1.使學生了解鐵的物理性質(zhì)。

2.要求學生掌握鐵跟氧氣、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液反應的實驗現(xiàn)象和化學方程式。

3.使學生對鐵制品銹蝕的主要原因和一般防銹方法有個粗略認識。

重點和難點

1.鐵的化學性質(zhì)

2.對鐵的“化學性質(zhì)比較活潑”的理解及建立反應條件對化學反應的結(jié)果有很大影響的觀點。

教具和藥品

試管、稀鹽酸、稀硫酸、鐵釘、硫酸銅溶液。

教學過程

[提問]

1.你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？

2.你知道鐵有哪些性質(zhì)？（學生回答肯定是不完全的.）。

[引入新課]同學們對鐵的性質(zhì)認識是很不夠的，這節(jié)課，我們學習鐵的性質(zhì)。

[板書]

第一節(jié)

鐵的性質(zhì)

研究物質(zhì)的性質(zhì)，首先是物理性質(zhì)。請同學們根據(jù)自己的日常生活中的觀察、了解，回憶一下你知道的鐵有哪些物理性質(zhì)？教師可按下面板書進行啟發(fā)。

一、鐵的物理性質(zhì)

____色，____態(tài)，____延展性，____傳導性，硬度____，密度____，熔點____，沸點____。

二、鐵的化學性質(zhì)。

[提問]鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說明了什么？

[板書]1.鐵跟氧氣反應

3fe+2o2

fe3o4

[講解]鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，在空氣中會怎樣呢？分析實驗，得出三個結(jié)論。（1）常溫下，在干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應；（2）在隔絕空氣情況下，鐵不與水反應；（3）在含水分的空氣中鐵與水和氧氣發(fā)生反應、生成鐵銹。

[板書]鐵銹主要成分──氧化鐵

[講解]鋼鐵防銹的意義。如：全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一等。

[提問]常用的防銹方法有哪些？它們的原理是什么？

[學生實驗]在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入約5ml稀鹽酸和稀硫酸。觀察現(xiàn)象。（有氣泡產(chǎn)生，溶液的顏色由無色變成淺綠色）

[板書]2.鐵跟酸反應

[講解]根據(jù)鐵的這個性質(zhì)，我們可用鐵與酸反應來制取氫氣，同時也知道了使用鐵制品時應避免與酸接觸。

[學生實驗]在裝有硫酸銅溶液的試管中，插入一根潔凈的鐵絲，過一會取出。

[提問]觀察鐵絲有什么變化？你知道這是什么原因嗎？

[講解]鐵跟硫酸銅溶液反應，置換出單質(zhì)銅，覆蓋在鐵絲表面。

[板書]3.鐵跟硫酸銅的反應

fe+cuso4=feso4+cu

置換反應

[提問]你們知道我國人民在哪個朝代就開始用于生產(chǎn)了嗎？

鐵的性質(zhì)的教案篇五

第六章 鐵－第一節(jié) 鐵的性質(zhì)

學習目標

1、初步了解鐵的物理性質(zhì);

2、掌握鐵的化學性質(zhì)（跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識；

3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；

4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響；

5、參與試驗探究認識鐵的化學性質(zhì)活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質(zhì)的知識的成功愉悅，保持學習的興趣；

6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運用和我國鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強愛國主義情感。

學習重點：鐵的化學性質(zhì)

教學難點?： 1．對鐵的化學性質(zhì)比較活潑的理解；

2．反應條件對反應結(jié)果的影響的認識。

教學模式：邊講邊實驗。

教學方法：實驗探究、討論式。

教學過程?：

引入：

展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》

鋼（steel）并不等于鐵（iron），人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。

一、鐵的物理性質(zhì)

展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。

學生觀察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

閱讀教材p120： 密度7.86g/cm3、熔點（m.p）1535℃、沸點（b.p）2750℃、電和熱的導體。

二、鐵的化學性質(zhì)

回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。

演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。

學生回答實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。

學生書寫化學方程式：3fe + 2o2 fe3o4

板書：1．鐵跟氧氣的反應

分析：3fe + 2o2 fe3o4 氧化反應

討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。

設問：鐵在空氣中能否發(fā)生反應呢？（同學們經(jīng)?？梢钥吹借F長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么？）

展示課件2：

先假設： ①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應生銹。

②常溫下，鐵釘與水發(fā)生反應生銹。

③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應生銹。

演示探索實驗：

學生匯報觀察現(xiàn)象：

驗證：（3）試管鐵釘5天仍未見生銹 假設①不成立。

（2）試管鐵釘5天仍未見明顯變化 假設②不成立。

（1）試管中剛接觸水面的那部分先生銹 假設③成立。

閱讀p120，學生得出結(jié)論：

1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應。

2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應生成鐵銹。

展示課件3：

鐵生銹：主要是 鐵 鐵銹（主要成分是 fe2o3）

鐵銹（主要成分是 fe2o3） 棕褐色、疏松、易吸水（不除銹，會加快生銹）。

解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。

追問：如何防止鐵制品生銹？舉日常生活中的事例加以說明。

學生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……

展示課件4：鋼鐵的防銹

防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。

展示： 歸納：

小結(jié)：

展示課件5：

反應物

條件

生成物

反應類型

鐵與氧氣

點燃

fe3o4

劇烈氧化反應

鐵與氧氣等

潮濕、常溫

鐵銹（主要是fe2o3）

緩慢氧化

（相同反應物，反應條件不同，產(chǎn)物不同）

2．鐵跟酸的反應：

學習實驗室制氫氣時，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應產(chǎn)生氫氣。

學生實驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬（已放在試管中），一、三組的同學分別加入3ml稀h2so4，觀察現(xiàn)象，解釋原因。

二、四組的同學分別加入3ml hcl，觀察現(xiàn)象，解釋原因。

用手捂住鐵與硫酸反應的試管一會兒，并小心點燃產(chǎn)生的氣體。

金屬

現(xiàn)象

酸

鎂

鋅

鐵

銅

h cl

劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡

迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡

反應比較快，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色

未見明顯反應

h2so4

劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡

迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡

反應比較快，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色

未見明顯反應

展示課件6：結(jié)論

（1）鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。

（2）四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。

展示課件7：練習一

（1）鐵絲與鹽酸反應中，鐵（ ）進入溶液中，（ ）從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量（ ），溶液質(zhì)量（ ）。

3．鐵跟硫酸銅溶液的反應

學生實驗：向試管中放入小鐵釘（5根），加入3ml硫酸銅的溶液（或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等）。

學生：

觀察、回答：

說明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應，將銅置換出來。

fe + cuso4 ==feso4 + cu 置換反應

討論：質(zhì)量比 56 63.5

再次說明：鐵比銅活潑（鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來）。

展示課件8：練習二

(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中（ ）被溶解進入溶液，（ ）從溶液中被置換出來，覆蓋在（ ）表面，使鐵絲的質(zhì)量（ ），溶液質(zhì)量（ ）。

閱讀p121：古代“曾青得鐵則化為銅”……

師生小結(jié)：鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反應、置換反應等。

講述：相同物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反應，生成的化合物中鐵元素的化合價不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是fe2o3，鐵元素的化合價為+3價，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價為+2價。

討論題：

（1）如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請問：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?

（2）在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)到平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問：在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化？為什么？

評價反饋題：（另附）

作業(yè)?：

1．繼續(xù)觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據(jù)記錄的現(xiàn)象，進行分析，得出什么結(jié)論，對如何防銹提出建議。（2周后交）

2．p122 （1）填在書上。 （2）（3）（4）做在練習本上。

鐵的性質(zhì)教案

作者：龍口市教委教研室 高兆斌

一、教學目標?：

1、知識目標：知道鐵的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；能描述有關(guān)實驗現(xiàn)象；會寫有關(guān)反應的化學方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。

2、能力目標：逐步養(yǎng)成實驗、觀察、思維的習慣并學會其方法，能利用鐵的性質(zhì)分析解釋有關(guān)現(xiàn)象和問題。

3、德育目標：了解我國古代和現(xiàn)代的冶鐵史，使學生接受愛國主義思想的熏陶。

二、重點難點分析：

1、鐵的化學性質(zhì)。

2、對“鐵的化學性質(zhì)比較活潑”的理解。

3、建立反應條件對反應結(jié)果有很大影響的觀點。

三、突破難點措施：通過比較鐵與氧氣反應，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象，分析原因，得出反應條件不同反應結(jié)果不同的結(jié)論。

四、教學模式：

開放式“超前自學”教學模式。其基本環(huán)節(jié)是：學生開放學習－－交流學習結(jié)果－－師生總結(jié)評價－－創(chuàng)新應用練習。

五、學法指導：指導學生實驗、觀察、分析、歸納、查閱資料。

六、教學媒體選用：常規(guī)儀器（略）、錄像片、實物投影儀、圖表、計算機。

七、提前準備工作：1、學生查閱有關(guān)資料；2、提前一周開始觀察鐵生銹的三個實驗。

八、教學過程?：

（一）專題討論，開闊視野

1、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？

2、你知道我國古代從何時開始生產(chǎn)和使用鐵器？我國古代何時發(fā)現(xiàn)“濕法冶金”？

3、新中國成立至今，我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)狀況如何？

（二）學習交流，總結(jié)評價

1、根據(jù)日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質(zhì)：

＿色，＿態(tài)，＿延展性，＿傳導性，硬度＿，密度＿，熔點＿，沸點＿，＿磁化。

2、鐵的化學性質(zhì)：

[溫故知新] 鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說明什么問題？

[設疑導入??] 鐵在空氣中呢？

[展示] 一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結(jié)果。

[實驗與觀察]

[分析與思考] 1、三個實驗的條件有什么不同？

2、三個實驗的結(jié)果有什么不同？

3、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？

4、如何防止鐵生銹？

5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

[啟發(fā)與點撥] 1、鐵銹的主要成份。

2、反應條件不同反應結(jié)果相差很大，我們可以通過控制反應條件來 避免鐵生銹。

3、全世界每年因生銹而浪費的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4， 可見鋼鐵防銹具有重要意義。

4、常見的防銹方法。

[分組實驗] 鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應

[觀察] 有什么現(xiàn)象發(fā)生？

[分析與思考] 原因是什么？化學方程式怎么寫？

[啟發(fā)點撥] 1、根據(jù)該性質(zhì)可用鐵與酸反應制取氫氣。

2、由該性質(zhì)也可知使用鐵制品應避免與酸接觸。

[展示] 提前做好的銅樹的實驗結(jié)果。

[分組實驗] 鐵與硫酸銅溶液反應。

[觀察] 有什么現(xiàn)象發(fā)生？

[分析與思考] 原因是什么？化學方程式怎么寫？屬于什么反應類型？

[啟發(fā)點撥] 鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。

[小結(jié)與概括] 你認為應該如何歸納鐵的化學性質(zhì)？

三、議議練練，創(chuàng)新應用

[想想議議] 由上述鐵的兩條化學性質(zhì)，結(jié)合以前所學的制氫方法，你對置換反應有 什么進一步的認識？

[誘導歸納] 1、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，制出氫氣。

2、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換 出來，制出氫氣。

3、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。

[練習與反饋] 把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中，完全反應后， 溶液的質(zhì)量有無變 化？為什么？

[創(chuàng)新應用] 查閱有關(guān)資料，看看有哪些更先進的防銹蝕的方法？形成一篇科學小論文。

鐵的性質(zhì)―多媒體電化教學課設計

作者：廣東省珠海市第一中學 張榮漢

[設計目的]

1.通過電腦、錄像等現(xiàn)代化手段，采用在教師指導下的學生動手實驗，便于觀察對比，得出正確的結(jié)論，較好地完成教學任務，在突出教學重點的情況下，逐一突破教學難點?；

2.使學生在生動、活潑的`氣氛下學習鐵的物理和化學性質(zhì)，提高課堂效率。

[教學重點]

鐵的化學性質(zhì)。

[教學難點?]

1.對鐵的化學性質(zhì)比較活潑的理解；

2.反應條件對化學反應結(jié)果有很大影響的觀點的建立。

[教學手段］

講授、學生實驗、錄像、微機及大屏幕投影設備。

[教學過程?]

引言：前面幾章我們已經(jīng)學習了氧、氫、碳等非金屬元素的一些性質(zhì)，今天，我們將主要學習一種在日常生活中接觸最多，用途廣泛的金屬―鐵。說到鐵，我們很容易聯(lián)想到鋼鐵這個名詞，可是鋼并不等于鐵，鋼和鐵究竟有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？學完這一章你就明白了，首先讓我們認識一下鐵。

按健，大屏幕顯示[一.鐵的物理性質(zhì)］

同學們的臺子上都有一根潔凈的鐵絲，請同學們仔細觀察它的顏色、狀態(tài)，用手彎一彎。教師略加講解后，電腦逐行顯示鐵的物理性質(zhì)：

[1.銀白色，有金屬光澤、質(zhì)軟；]

[2.密度是7.86g/cm3，熔點1535℃，沸點2750℃；]

[3.具有良好的延性和展性；］

[4.是電和熱的導體。]

那么，鐵又具有哪些化學性質(zhì)呢？

按健，［二.鐵的化學性質(zhì)］

［1.鐵跟氧氣的反應］

引導學生回顧氧氣的性質(zhì)一節(jié)中，鐵能在氧氣中燃燒的實驗，請一同學描述這一反應后，將實驗錄像投影在大屏幕上，以加深同學們的印象，同時也便于與后面實驗對比。

[現(xiàn)象：劇烈燃燒；火星四射；放出大量的熱，生成黑色固體物質(zhì)．］

[反應方程式：3fe+2o2 fe3o4]

由此可見，鐵在氧氣中點燃，能發(fā)生劇烈的氧化反應，那么鐵長期暴露在空氣中又會發(fā)生什么變化呢？

演示實驗 鐵跟氧氣反應，因?qū)嶒灱s需一周時間，可將整個實驗過程拍成錄像，從第一天到第六天的實驗現(xiàn)象逐一排列在屏幕上，便于同學們觀察對比，第七天的實驗現(xiàn)象可現(xiàn)場展示給同學們，引導他們觀察、分析、得出結(jié)論。

按鍵：[1.在常溫下，鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學反應；]

[2.在潮濕的空氣中，能跟氧氣發(fā)生化學反應，生成鐵銹。］

引導學生觀察鐵銹的顏色、狀態(tài)，提問鐵銹是不是四氧化三鐵？學生一般會根據(jù)鐵銹的顏色回答不是，緊接設問鐵銹是什么呢？

解釋：鐵生銹，實際上是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復雜的化學反應，鐵銹的成份很復雜，主要是氧化鐵。由此可見：

[鐵與氧氣的反應，條件不同，生成物也不同。]

[2.鐵跟酸的反應］

同學們在學習實驗室制取氫氣時，已知道鐵和鋅能與酸反應制得氫氣。為了鞏固、加深所學知識，同時也為了培養(yǎng)同學們的實際動手能力，演示實驗鐵跟酸反應改為學生實驗，并增加鋅與鹽酸和硫酸的反應，便于學生觀察、比較，得出鐵能與酸反應，但沒有鋅活潑的結(jié)論。

按鍵，

[現(xiàn)象：都有大量氣泡產(chǎn)生，但鋅的反應速率更快。]

[結(jié)論：鐵沒有鋅活潑。］

注：學生實驗時，注意指導學生正確的操作方法，如鐵釘怎樣放入試管內(nèi)等。并通過實驗告訴同學們在使用鐵制品時避免與酸接觸。

[3.鐵跟硫酸銅的反應]

演示實驗鐵跟硫酸銅反應也采用學生親自動手操作的方法，便于學生觀察、提問一學生，觀察到了什么？說明了什么？并將學生的回答整理后，顯示在屏幕上。

［現(xiàn)象：1.鐵絲表面上覆蓋了一層紅色的銅；

2.藍色硫酸銅溶液逐漸變成淺綠色的feso4溶液。]

[說明：鐵能與硫酸銅反應，將銅置換出來。]

［fe+cuso4=feso4+cu］［置換反應］

又問：為什么鐵能從硫酸銅溶液中將銅置換出來，而新生成的鋼不會從硫酸亞鐵溶液中將鐵置換出來呢？

引導學生從離子型化合物形成的角度討論，鐵比銅更容易失去電子形成離子，當鐵絲插入到硫酸銅溶液中，鐵失去2個電子給銅離子，銅離子得到電子變成金屬銅，而鐵轉(zhuǎn)變成離子后與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸亞鐵。由此可見，鐵比銅更容易失去電子，說明了鐵比銅活潑，也說明了在置換反應中，一定是活潑的物質(zhì)將相對不活潑的物質(zhì)置換出來。

為了生動、直觀地解釋這一問題；便于同學們理解；用電腦將整個變化過程模擬下來。（模擬圖略〕

[小結(jié)：從上述幾個實驗可知，鐵是一種比較活潑的金屬，在不同的條件下，可以與氧氣反應生成不同的產(chǎn)物，其化學活潑性雖不及鋅，但比銅活潑。]

[三.鐵的重要性及防銹］

從鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的材料及鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志兩個方面，闡述鐵的重要性，并配合一些圖片加以說明，尤其是在講到鐵制品容易生銹，全世界每年因生銹而損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的四分之一這一驚人數(shù)字時，配合一些機器、橋梁被銹蝕得零亂不堪的畫面，使同學們觸目驚心，產(chǎn)生一種強烈的愿望，保護鐵制品，防止它們生銹。可是如何防止鐵生銹呢？教師及時地提出問題，引導學上進行討論，最后得出正確的方法：

[防銹的原理：隔絕空氣和水份。]

[方法：涂油、涂漆、電鍍及生成氧化膜等]（配錄像畫面）

課堂練習：

1.如圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，請問在a、b、c三處，哪一處最易生銹？（學生回答正確后，b點閃動幾次）

2.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入相同質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化？為什么？

學生討論解答后，電腦模擬兩邊燒杯氣泡產(chǎn)生的量，并模似指針慢慢向產(chǎn)生氣泡少的一邊偏移（即盛有鐵的一邊），最后鋅反應完，鐵繼續(xù)反應，生成的氣體的總量比鋅多，指針又慢慢向放有鋅的燒杯一邊偏移（右邊）偏移。

注釋：[ ]表示每按一次鍵，屏幕所顯示的內(nèi)容。

鐵的性質(zhì)的教案篇六

鐵的性質(zhì) - 初中化學第二冊教案

煤和石油 教案（二）

教學目的

知識：使學生了解“煤是工業(yè)的糧食”，“石油是工業(yè)的血液”。對煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的三大礦物燃料有大致印象。

能力：培養(yǎng)學生自學能力。

思想教育：教育學生節(jié)約能源并為開發(fā)新能源而努力學習。

重點難點

煤和石油是重要的能源和化工原料。

教學方法

自學、討論、歸納相結(jié)合。

教學用具

藥品：石油。

其它：投影儀，投影片。

教學過程

附1：課堂練習一

1.煤和石油一定含有的主要元素是 [ ]

a．碳 b．氫

c．氧 d．硫

2.下列物質(zhì)屬于化合物的是 [ ]

a．甲烷 b．煤

c．石油 d．乙醇

3.下列物質(zhì)中不具有固定沸點的是 [ ]

a．液態(tài)氧 b．干冰

c．石油 d．酒精

4.下列各組物質(zhì)，元素組成相同的是 [ ]

a．金剛石、石墨 b．甲烷、甲醇

c．乙醇、乙酸 d．煤、石油

5.下列物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物，不能使澄清石灰水變渾濁的是 [ ]

a．煤 b．石油

c．天然氣 d．氫氣

附2：課堂練習答案

1.a 2.a、d 3.c 4.a、c 5.d

附3：隨堂檢測

1.下列物質(zhì)中屬于混合物的是 [ ]

a．石油 b．煤

c．甲烷 d．乙醇

2.天然氣和石油一定含有的元素是 [ ]

a．碳、氧 b．碳、氫

c．硫、碳 d．硫、氧

3.下列變化屬于物理變化的是 [ ]

a．工業(yè)制二氧化碳 b．石油煉制汽油

c．煤隔絕空氣加強熱 d．酒精燃燒

4.下列物質(zhì)不能燃燒的是 [ ]

a．甲烷 b．乙醇

c．煤 d．碳酸鈣

5.下列物質(zhì)不能作為能源的是 [ ]

a．天然氣 b．二氧化碳

c．氫氣 d．煤

鐵的性質(zhì) ―― 初中化學第二冊教案

鐵的性質(zhì)的教案篇七

教學目標

知識目標

通過鐵廣泛的用途，認識鐵與人類生活和社會發(fā)展關(guān)系緊密；

了解純鐵的物理性質(zhì)，知道鐵的用途在很大程度上決定于鐵的性質(zhì)；

掌握鐵的化學性質(zhì)（與氧氣、與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液），能理解金屬活動性的差異，并能應用于對置換反應做簡單的判斷；

了解銹蝕的條件及防止生銹的簡單方法，認識鐵資源保護的重要性。

能力目標

通過實驗教學，培養(yǎng)學生觀察、分析總結(jié)、歸納比較的能力；

通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)學生知識遷移、擴展的能力；

通過探究活動，培養(yǎng)學生查閱資料、分析歸納和研究問題的能力。

情感目標

通過煉鐵史的介紹，培養(yǎng)學生的愛國主義思想；

通過性質(zhì)決定用途，激發(fā)學生活用知識為社會造福的興趣和熱情。

教學建議

關(guān)于課前探究的教學建議

本節(jié)教材主要內(nèi)容是鐵的性質(zhì)。教材在章前言中，從鋼鐵的簡史和用途出發(fā)，在本節(jié)以設問方式提出了鐵的有哪些性質(zhì)的問題。這部分的教學建議在課前布置探究課題：“鐵的發(fā)現(xiàn)和存在、用途和冶煉簡史”。這樣學生認識會更深刻，對鐵性質(zhì)問題的提出就很自然了。

關(guān)于鐵生銹的教學建議

關(guān)于鐵的化學性質(zhì)是本節(jié)的重點，教材中分三點來講述（鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液）。關(guān)于鐵與氧氣的反應，可在復習第一章中學過的氧氣與鐵的反應的基礎上，討論鐵生銹的`原理和防銹的方法，關(guān)于鐵生銹的條件實驗可做為家庭探究活動，在一周前安排給學生。并據(jù)實驗結(jié)果，進行分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關(guān)于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問題的方法上，學生一般不會覺得太困難。最終得出結(jié)論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復雜的化學反應。

關(guān)于鐵與酸反應的教學建議

鐵與酸的反應可通過復習氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應，可加入銅與酸的反應做對比。加深對鐵是一種中等活潑的金屬的認識。也要提醒學生注意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應時生成+2價鐵，當與強氧化性的酸反應時，生成+3價的鐵。

關(guān)于鐵與鹽溶液反應的教學建議

與鹽溶液的反應，可通過實驗觀察，提問反應類型（置換反應）。并引出問題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來？從而在氫氣制法原理基礎上初步接觸金屬活動性有差異后，進一步引出金屬活動性有強弱順序，為以后酸堿鹽的學習做好準備。在這部分教學中不宜做太多的擴展。金屬活動性順序表留在講酸的性質(zhì)時再介紹。

關(guān)于鐵的變價的教學建議

在鐵與氧氣反應的教學中，教師也可進一步將教學深化，指出鐵與氧氣反應的產(chǎn)物是四氧化三鐵（+2、+3），而鐵銹是三氧化二鐵（+3），為什么會表現(xiàn)這樣的不同。在這兒可結(jié)合在第二章中有關(guān)元素化學性質(zhì)與核外電子排布的密切關(guān)系入手，鐵為26號，最外層有2個電子，處于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易鐵電子，當與弱氧化劑作用時，失去最外層的2個電子，顯+2價；當與強氧化劑作用時，還要失去次外層的1個電子，顯+3價。

教學設計方案

鐵的性質(zhì)的教案篇八

重點：鐵的化學性質(zhì)

難點：對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究；對鐵的化學性質(zhì)比較活潑的理解。

課時安排：1課時

課前探究：

1．? 查閱資料開展“鐵的發(fā)現(xiàn)、存在和冶煉簡史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會有這么多的用途。

2．查閱資料、社會調(diào)查等形式開展關(guān)于我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展的課題研究。

3．通過一組鐵生銹的家庭實驗：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書上的演示實驗改進，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個生銹的實驗，并讓學生思考“一個有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？）從而引導學生在以前研究滅火原理的基礎上，運用相似的思維方法，總結(jié)分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。

4．通過觀察、做社會調(diào)查等形式總結(jié)出日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中用于防銹的方法。

課上教學：

匯報、展示課題1的結(jié)果。

并思考：鐵為什么會有這么多的用途？為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的？看下面的圖，討論。

（菜刀、錘子都應是由硬度大的物質(zhì)做成，從表中可見，鐵的硬度遠遠大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學生也可能進一步提出問題：為什么不用鉻呢？這里要講解，在考慮物質(zhì)的用途時，性質(zhì)不是唯一決定因素，還需考慮價格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。）

同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由鐵的性質(zhì)決定。

那么鐵到底有哪些重要的性質(zhì)呢？

板書：一、鐵的物理性質(zhì)

鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數(shù)金屬共有的物理性質(zhì)，比如：能導電，導熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。

生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：

純鐵具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點是1535℃，沸點2750℃。鐵是電和熱的導體。

鐵的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還和化學性質(zhì)有關(guān)。比如鐵為什么會生銹？為什么鐵制的器皿不能盛裝酸溶液？

板書：二、鐵的化學性質(zhì)

觀看錄象：（鐵生銹：1分29秒）

討論課前鐵生銹的實驗：

展示： 一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結(jié)果。

分析思考：

1、三個實驗的條件有什么不同？

2、三個實驗的結(jié)果有什么不同？

3、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？

4、如何防止鐵生銹？

5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

小結(jié)：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復雜的化學反應。

如果鐵銹不除去，大家還會看到鐵生銹的速度加快。這是因為鐵銹很疏松，易吸水而加快生銹。

如何防銹？總結(jié)常見防銹方法。(視頻)

啟發(fā)： 鐵銹的主要成份是什么？

是氧化鐵（ ）。在氧氣的化學性質(zhì)學習中我們知道鐵在氧氣中點燃會發(fā)生劇烈的化學反應，生成產(chǎn)物是四氧化三鐵。在這兩種產(chǎn)物中，鐵元素的化合價是不同的，三氧化二鐵中顯+3，四氧化三鐵中鐵顯+2、+3價。為什么同一元素在不同的物質(zhì)中會顯示不同的化合價，即有這種變價現(xiàn)象呢？

在排外電子排布知識學習中，我們知道元素的化學性質(zhì)與其原子核外最外層電子排布關(guān)系密切。我們來看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號元素：

最外層有兩個電子，處于不穩(wěn)定狀態(tài)，所以它易與氧化劑作用失去電子，當與弱氧化劑作用時，它只失去最外層2個電子，顯+2；當與強氧化劑作用時，它還要失去次外層的1個電子，顯+3。

鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，如何去理解？

板書：1．鐵與氧氣的反應

由氧氣的性質(zhì)知，氧氣可以與金屬反應。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應有什么不同呢？仔細觀察反應的現(xiàn)象，描述其反應現(xiàn)象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）

小結(jié)：鎂與氧氣更容易反應。

回憶以前學過的知識，金屬除了可以和氧氣反應外，還可與什么物質(zhì)反應？（實驗室制氫氣的原理）

2．鐵與酸反應

做鐵與酸反應的實驗，請學生描述實驗現(xiàn)象。（生成物顏色、狀態(tài)）并據(jù)實驗現(xiàn)象寫出反應方程式。

在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應放出氫氣。我們來做一組對比實驗。

金屬與酸的反應的實驗：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應。（操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂）

提示學生要注意觀察反應進行情況及放氫氣的速度。

小結(jié)：鎂與酸反應很快就有大量氫氣泡放出，鋅次之，鐵更次之，而銅與酸不反應。由此，由上，鎂的化學性質(zhì)在以上四者中最活潑。銅最不活潑。

提問：以上幾個反應，是屬于基本反應類型中的哪一個？（置換反應）什么樣的反應是置換反應？

3．鐵與硫酸銅溶液的反應

演示實驗：

觀察現(xiàn)象：

提問：銅為什么不能置換鐵？

小結(jié)：鐵置換出了銅，因為鐵的化學性質(zhì)比銅活潑。置換反應發(fā)生的條件只能是化學性質(zhì)活潑的單質(zhì)置換出不活潑的單質(zhì)。

通過以上鐵與氧氣、鐵與酸、鐵與硫酸銅溶液反應，表現(xiàn)出金屬的性質(zhì)。我們知道鐵的化學活潑性比鎂、鋅弱，比銅活潑。金屬活動性有順序?？磩赢嬔菔荆?/p>

了解了鐵的性質(zhì)，我們就可以用于來指導實際的生活和生產(chǎn)。充分發(fā)揮有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。

探究活動

1.關(guān)于本節(jié)所討論的內(nèi)容，通過查閱資料等方式，了解當今最先進的防銹方法及技術(shù)，并寫出一篇科學小論文。（課上已總結(jié)出防銹的原理）

2.家庭小實驗：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放膽礬溶液？原因？

鐵的性質(zhì)的教案篇九

一、注重學習方式的轉(zhuǎn)變

新教材將“科學探究”作為化學教學的重要內(nèi)容，充分體現(xiàn)了以學生發(fā)展為本的基本理念，有力地促進了學生學習方式的轉(zhuǎn)變。在過去的教學行為中：老師教、學生學；老師說、學生聽；老師問、學生答；以教為中心，以教師為主體，其表現(xiàn)是學生為教師服務，而不是教師為學生服務。教師成為傳聲器，學生成為容器。而現(xiàn)在的課堂教學，教師扮演的是綜合角色。也就是說，在學生學習的時候，教師可以以不同的角色出現(xiàn)。當學生遇到難題時，你就應該深入淺出、循循善誘，是一個引導者；，因此要轉(zhuǎn)變觀念。我在課堂上，當學生回答問題出現(xiàn)錯誤時，我的做法是決不訓斥，或打斷學生回答問題，而是用目光、語言給以勇氣、思維方面的肯定，用心進行交流，然后再予以糾正。不能作為教師居高臨下的訓斥、命令學生，嚴重壓抑和束縛了學生的創(chuàng)新能力的發(fā)展，應該“蹲下身”去與學生平等對話，與學生進行心靈溝通，作學生的良師益友。使學生獲得化學知識和技能的同時，學會學習、進行科學探究和形成科學的價值觀。學生學習方式的轉(zhuǎn)變是通過活動與探究、觀察與思考，討論與交流等一系列活動來實現(xiàn)的。

二、化學與生活實際的聯(lián)系

化學推進了現(xiàn)代社會的文明與進步，對人類解決當前面臨的環(huán)境、資源、糧食危機、人類健康等一系列的重大問題提供了可能的途徑。新教材注意從學生已有的知識經(jīng)驗出發(fā)，有目的地介紹日常生活和現(xiàn)代社會建設中所用到的化學知識和化學技能，為學生提供了他們比較熟悉的情境素材，了解化學與日常生活的密切聯(lián)系，讓學生體驗到學有所用，激發(fā)起學生學習化學的欲望與興趣，使學生能解決一些生產(chǎn)生活中與化學有關(guān)的簡單實際問題。

三、加強實驗的探究性

化學是以實驗為基礎的科學，學生通過探究活動獲得更多的實驗知識與技能，化學實驗不再是簡單的訓練某個技能或驗證某個知識。在教學方法上，我拋棄原先那種教師講實驗，學生聽實驗，教師畫實驗學生背實驗的做法。對新教材的實驗認真專研，調(diào)動學生的探究積極性，培養(yǎng)和提高學生的探究興趣。同時新教材不再劃分演示實驗與學生實驗，而是留有一定的空間讓教師創(chuàng)造性教學和學生自主學習。教師通過實驗創(chuàng)設學習情境，學生通過實驗探究認識物質(zhì)，掌握化學基礎知識和基本技能，初步學會化學研究的實驗方法，在實驗過程中動手動腦，獲得科學探究的樂趣和成功的喜悅。

三、轉(zhuǎn)變觀念，把課堂還給學生

在課堂上，我現(xiàn)在更多的為學生著想，把課堂還給學生。這樣的課堂充滿了活力，呈現(xiàn)出了生機勃勃的精神狀態(tài)，思維活躍，情理交融，師生互動，興趣盎然。在新課程的課堂中學生比原來有更多的課程改革為我們帶來了新的教學理念，為學生發(fā)展提供了更廣闊的空間。我認為，凡是學生能夠探索出來的，教師絕不替代，凡是學生能夠獨立發(fā)現(xiàn)的絕不暗示，讓學生從生活、活動、思索、合作交流中學習；盡可能多給一點思考的時間，多給一點活動的空間，多給學生一點表現(xiàn)自己的機會，讓學生多一點創(chuàng)造的信心，多一點成功的體驗、自由和權(quán)利，可以獨立思考、自由表達。這些自由和權(quán)利大大地釋放了學生的個性和潛能，使學生的主觀能動性和創(chuàng)造性得到充分發(fā)揮，學生也因此變得活潑、敏捷和富有朝氣。

總之，新課程改革為我們帶來了新的教學理念，我深深地感到，教師應該要想盡一切辦法，用自己的人格魅力、以及一些為人處事的經(jīng)驗把教師最陽光的一面無私的奉獻給學生，在教學中讓學生感受到學習的樂趣、生活的快樂，調(diào)動學生的積極性，促進學生個性和諧的發(fā)展。在新理念的指導下，我大膽參與課改，研究教法、學法，開放課堂，學生參與，師生互動，活躍課堂，認真反思，不斷總結(jié)提高自身的教學教研水平，為學生的發(fā)展提供了更大的空間，使自己由經(jīng)驗型的教書匠逐漸向?qū)＜倚偷男陆處熯~進！

鐵的性質(zhì)的教案篇十

化學常見酸的性質(zhì)教學反思

這段時間化學課程進入酸、堿、鹽知識的學習，等內(nèi)容涉及常見酸、堿的物質(zhì)的性質(zhì)以及常見的鹽（包含）化學肥料等的用途等。由于內(nèi)容多、物質(zhì)多、反應多、規(guī)律多等特點，而且是初中化學的核心知識之一，歷來是中考試題考查的重點內(nèi)容。如何進行有效教學？我準備從以下方面實施教學：

一、聯(lián)系生活，實際學生感興趣的活動，通過自主學習、小組討論、或?qū)嶒炋骄康榷喾N形式，讓學生感到學有所用。

二、抓住“組成——性質(zhì)——用途”的特點，教會學生學會學習方法

學習酸、堿和鹽三類物質(zhì)時，教會學生發(fā)現(xiàn)組成決定性質(zhì)的特點：

1、知道同類物質(zhì)具有相似的組成，因此具有相似的化學性質(zhì)。如，各種酸組成上共同具有h+，因此它們都具有酸的通性（與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿以鹽等反應）；

2、不同類型物質(zhì)因組成不同，因而化學性質(zhì)存在差異（知道酸和堿的鑒別）；

3、同類的不同物質(zhì)組成上也存在差異（如hcl和h2so4的酸根離子不同），因此它們的化學性質(zhì)上也會存在差異（知道h2so4、hcl的鑒別）等。

物質(zhì)的用途是由該物質(zhì)的.性質(zhì)決定的，不同的物質(zhì)因具有不同的性質(zhì)，因而具有不同的用途。因為鹽酸、硫酸能與金屬氧化物反應鹽酸、硫酸等都能用于金屬除銹等；又如，小蘇打或純堿作面食的發(fā)酵劑是因為它們能與酸發(fā)生反應等。

三、歸納反應規(guī)律

要掌握好酸、堿、鹽知識，就要反應規(guī)律。這部分涉及三類反應：

1、金屬與酸、金屬與鹽之間的置換反應。教會學生認識置換反應的條件：

金屬與酸置換反應的條件

1）金屬的要求只有排在金屬活動順序表氫之前的金屬才能與酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣；

2）酸的要求，一般用用鹽酸、稀硫酸（硝酸、濃硫酸等反應也不產(chǎn)生氫氣）

金屬與鹽置換反應的條件

金屬的要求，排在金屬活動順序表的前面才能將排在后面的金屬從它對應的鹽溶液中置換出來。而對于活潑性極強的金屬（如鉀、鈣、鈉等）與鹽溶液反應時，一般不發(fā)生金屬與鹽的置換反應而直接與水發(fā)生置換反應生成堿和氫氣

以上置換反應，有鐵參加時生成物得亞鐵鹽。

2、復分解反應兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應

交換成分表達式ab+cd====ad+cb

一般發(fā)生在酸、堿、鹽之間，復分解反應發(fā)生的條件：產(chǎn)生的物質(zhì)要含氣體、沉淀或水之一。注意有酸反應不考慮反應物溶解性，沒有酸反應要考慮反應物溶解性，尤其是堿與鹽，鹽與鹽發(fā)生反應，除要求產(chǎn)生的物質(zhì)要含氣體、沉淀或水之一，反應物都要可溶。

3、非金屬氧化物與堿的反應規(guī)律

教學時，學生掌握這些規(guī)律，就能正確判斷某些置換反應或復分解反應能否發(fā)生，同時能準確迅速推斷反應產(chǎn)物而正確、迅速的寫出有關(guān)反應的化學方程式。

四、巧記物質(zhì)顏色與溶解性，歸納記憶口訣

鐵的性質(zhì)的教案篇十一

高中化學鐵的性質(zhì)的教學教案

教學目的

知識目標通過實驗使學生了解鐵的物理性質(zhì)；掌握鐵的化學性質(zhì)；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。

能力目標培養(yǎng)學生觀察實驗能力和思維能力

思想目標對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用的教育。

重點難點鐵的化學性質(zhì)。

教學方法講授與實驗、討論相結(jié)合。

教學用具儀器：試管、鑷子。

藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。

其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。

課時計劃1課時

教學過程

教師活動

學生活動

教學意圖

彩色圖片；鋼鐵是人類生產(chǎn)、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。動畫、錄像

聯(lián)系生產(chǎn)、生活實踐、進行識記

激發(fā)學生的學習興趣

我國鋼鐵發(fā)展簡史引入課題

閱讀課本117~118頁

對學生進行愛國主義教育

新的細鐵絲、薄鐵片的樣品

鐵的密度、熔點、沸點

一、鐵的物理性質(zhì)

觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態(tài)、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質(zhì)。

通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質(zhì)。

課堂練習一（見附1）

指導學生做練習

做練習一

鞏固鐵的物理性質(zhì)的知識

在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質(zhì)？

上述瓜的條件、實驗現(xiàn)象、注意事項、化學方程式

二、鐵的化學性質(zhì)

鐵跟氧氣的反應

（1）鐵能在氧氣中燃燒

回憶：鐵在氧氣中燃燒的實驗

思考并回答問題

書寫化學方程式

復習舊知識為學習新知識打下基礎

一周前做的鐵生銹的三個試管實驗

鐵在什么條件下生銹？

鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是fe2o3）

鐵燃燒和鐵生銹的條件

觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現(xiàn)象。

根據(jù)實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。

領悟：鐵與氧氣的反應條件不同，生成的產(chǎn)物不同。

培養(yǎng)學生觀察實驗能力

培養(yǎng)學生思考、分析能力

進行“外因是變化的條件，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用”的思想教育。

根據(jù)鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？

列舉生產(chǎn)、生活中常見的防銹措施。

培養(yǎng)理論聯(lián)系實驗學風

課堂練習二（見附2）指導學生做練習

做練習二

鞏固鐵與氧氣的反應及鐵的氧化物的知識

投影實驗6-2

兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。

投影實驗

另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。

實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應最適宜？為什么？

觀察鐵釘表面有什么變化？反應后溶液的顏色有何變化？

觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。

通過不同金屬與酸反應速率不同，做出判斷。

培養(yǎng)學生觀察實驗的能力

提高學習興趣并為今后學習金屬的活動性順序打下基礎

2.鐵跟酸的反應

鐵元素在置換反應中化合價的變化

書寫兩個化學議程式并注明反應類型:標出鐵元素在反應前、后的化合價

提高原有知識的水平

課堂練習三 (見附3)

指導學生做練習

做練習三

鞏固鐵與酸的反應和置換反應的知識

>

實驗6-3

將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。

3.鐵跟硫酸銅的反應。

觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?

觀察:反應前、后溶液顏色有什么變化？

認識鐵和硫酸銅溶液的反應并寫出化學方程式

培養(yǎng)學生觀察實驗的能力

提高分析問題和書寫方程式的能力

介紹濕法治金

閱讀課本120頁

進行愛國主義教育

課堂練習四(見附4) 指導學生做練習

做練習四

鞏固知識

引導學生小結(jié)

小結(jié): 鐵的物理性質(zhì)和三點化學性質(zhì),理解鐵是化學性質(zhì)比較活潑的金屬.

提高學習歸納總結(jié)的能力

隨堂檢測

完成檢測題

及時反饋

附1：課堂練習一

下列關(guān)于鐵的物理性質(zhì)敘述錯誤的是 鐵是熱和電的導體（b）純鐵是銀白色的固體（c）純鐵的硬度很大（d）鐵有良好的延性和展性

2.盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，震蕩時可產(chǎn)生靜電，易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的

延展性（b）導電性（c）硬度?。╠）熔點高

3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵

鐵的密度為7.86克/厘米3（b）純鐵是銀白色有金屬光澤的固體（c）純鐵的硬度很?。╠）鐵的`熔點和沸點都很高

附2:課堂練習二

4.鐵在 的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應保持鐵制品表面的 ;最常用的方法是在鐵制品的表面 .

5.鐵在氧化物有 、、，其中 含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最多。

6．某+3價的金屬r在其氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是70%，則r的原子量為 。

附3：課堂練習三

7．完成下列化學方程式，并指出不產(chǎn)生可燃性氣體的反應是

（a）鐵與稀硫酸

（b）鐵與稀鹽酸

（c）細鐵絲在氧氣中燃燒

（d）大理石與稀鹽酸

（e）二氧化碳通過熾熱的木炭層

（f）加熱高錳酸鉀

8．將 m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質(zhì)量 (大于、小于、等于)m克。

9．等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序是 。

附4：課堂練習四

10．除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質(zhì)，可向溶液中加入適量的 ，充分反應后，再用 方法除去。

11．11．2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應，可得到銅 克。

12．將4根質(zhì)量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質(zhì)量增加的是

（a）稀硫酸（b）稀鹽酸（c）硫酸銅溶液（d）純水并隔絕空氣

13．7克含雜質(zhì)的鐵，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質(zhì)可能是下列金屬中的

&n

bsp; （a）鎂(b)鋁(c)鋅(d)銅

14.含相同質(zhì)量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質(zhì)量比為

（a）1:1(b)2:3(c)160:232(d)30:29

附5:課堂練習答案

1.(c) 2(b) 3(c)

4.潮濕的空氣 清潔干燥 涂上一層保護膜 、fe2o3、fe3o4 feo

6．56

7．化學方程式略 （c）（d）（f）8.大于 9.鎂、鐵、鋅

10．鐵粉 邊濾 11.12.8 .12(a)(b) 13、（d）14（d）

附6：隨堂檢測

1．鐵是一種化學性質(zhì)比較 的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以 形式存在

鐵的性質(zhì)的教案篇十二

高三化學總復習是中學化學學習非常重要的時期，也是鞏固基礎、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段，高三化學總復習的效果將直接影響高考成績?，F(xiàn)對一學期的教學工作進行了如下反思。

一、研究信息，看準方向

怎樣著手進行化學總復習，復習的目的和任務是什么？這是進入高三的同學所面臨的第一個問題，也是教師在高三化學教學過程中所面臨的第一個問題。要解決好這個問題，就必須對一些信息進行研究，從中領會出潛在的導向作用，看準復習方向，為完成復習任務奠定基礎。

1、研究近三年的高考化學試題?？v觀每年的高考化學試題，可以發(fā)現(xiàn)其突出的特點之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，始終保持穩(wěn)中有變的原則。如試卷的結(jié)構(gòu)、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復習的思路，制定相應的復習計劃。

2、關(guān)注新教材和新課程標準的變化。與以往教材、課程標準相比較，現(xiàn)在使用的新版教材和課程標準已經(jīng)發(fā)生了很大的變化，如內(nèi)容的調(diào)整，實驗比重的加大，知識的傳授過程滲透了科學思想和科學方法，增加了研究性學習內(nèi)容和新科技、化學史等閱讀材料。

3、熟悉高考大綱。是高考的依據(jù)，是化學復習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導思想、考查內(nèi)容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個復習過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調(diào)整復習的方向。

4、合理利用其他資料。除了高考試題、考綱、教材、課程標準、化學教學基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如各種專業(yè)雜志、名校試題、網(wǎng)絡信息等。

二、抓綱務本，擺正關(guān)系

進入高三化學教學，很容易走進總復習的怪圈：“迷戀”復習資料，陷入“題?！?。雖然投入了大量的時間和精力，但收效甚微，效果不佳。對此，高三化學教學過程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關(guān)系。

1、教材和復習資料的關(guān)系。教材是化學總復習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的。在化學總復習中的抓綱務本就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，通過復習，使中學化學知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡化，并在教材基礎上進行拓寬和加深，而復習資料的作用則是為這種目的服務，決不能本末倒置，以復習資料代替教材。通常的做法是精選一套復習資料作為主要參考書供整理知識、練習使用，在復習的過程中應隨時回歸教材，找到知識在教材中的落腳點和延伸點，不斷完善和深化中學化學知識。

2、重視基礎和培養(yǎng)能力的關(guān)系。基礎和能力是相輔相成的，沒有基礎，能力就缺少了扎根的土壤。正因為如此，化學總復習的首要任務之一是全面系統(tǒng)地復習中學化學知識和技能。通常中學化學知識和技能分成五大塊：化學基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機化學、化學實驗和化學計算。如對化學概念、理論的復習，要弄清實質(zhì)和應用范圍，對重點知識如物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等要反復記憶不斷深化，對元素及其化合物等規(guī)律性較強的知識，則應在化學理論的指導下，進行總結(jié)、歸納，使中學化學知識和技能結(jié)構(gòu)化、規(guī)律化，從而做到在需要時易于聯(lián)系和提取應用。同時注意規(guī)范化學用語的使用，規(guī)范語言文字的表達能力，力爭使基礎知識和技能一一過手。

3、化學學科和其他學科知識的關(guān)系。化學是一門重要的基礎自然科學，與數(shù)學、物理、生物乃至社會發(fā)展各方面都有密切的聯(lián)系，不僅在知識上有相互融合和滲透，而且分析處理問題的方法也有相同、相似或者可以相互借鑒的地方。這一點不僅在教材中有所體現(xiàn)，而且在近幾年的高考試題中也有充分的體現(xiàn)，如化學與社會生產(chǎn)、生活實際，化學與新科技、新發(fā)現(xiàn)等相互聯(lián)系的試題有增加的趨勢。因此，在復習中可以化學知識為主干，找出化學與其他學科的結(jié)合點、交叉點，并以此為基礎向其他學科領域延伸、擴散，實現(xiàn)從單一學科知識和能力向綜合科的綜合知識和能力轉(zhuǎn)化，促進綜合素質(zhì)的提高，切實培養(yǎng)解決化學與社會等實際問題的能力。

4、練習量和復習效率的關(guān)系。練習是化學總復習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學習、再認識過程，也是促進知識遷移、訓練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習量必須合理，以保證質(zhì)量為前提，避免簡單的機械重復和陷入“題?！薄Ｍㄟ^練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環(huán)節(jié)、擴大知識的應用范圍和提高能力的目的，從而提高復習效率。

三、多思善想，提高能力

化學總復習的范圍是有限的，要想在有限的時間里達到最佳復習效果，只能采用科學的方法，在多思善想。

1、精讀教材，字斟句酌。

系統(tǒng)復習，自始至終都應以教材為本，注意知識的全面性、重點性、精確性、聯(lián)系性和應用性。對中學化學知識和技能都要一一復習到位；對教材中的關(guān)鍵性知識，進行反復閱讀、深刻理解，以點帶面形成知識結(jié)構(gòu)；對化學知識的理解、使用和描述要科學、準確和全面，如規(guī)范地使用化學用語，正確、全面地表達實驗現(xiàn)象和操作要點等；對知識點之間的相互關(guān)系及其前因后果。如與離子反應有關(guān)的知識有離子反應方程式的書寫和正誤判斷、離子共存問題、離子濃度大小比較、離子的檢驗和推斷、溶液的導電性變化等。應用性是指通過復習要學會運用知識解決實際問題的方法，如元素周期律、周期表涵蓋的內(nèi)容相當豐富，可以進行元素位、構(gòu)、性相互推斷，預測未知元素的性質(zhì)，比較各種性質(zhì)的強弱等。此外，要重視對化學實驗內(nèi)容的復習，而且盡可能地親自動手操作，通過這些典型實驗，深入理解化學實驗原理、實驗方法的設計、實驗結(jié)果的處理等，切實提高實驗能力。

2、學會反思，提高能力。

能力的培養(yǎng)是化學總復習的另一個重要任務，它通常包括觀察能力、思維能力、實驗能力和計算能力，其中思維能力是能力的核心。在復習過程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要?；仡^看一看，停下來想一想，我們的復習有沒有實效，知識和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。要善于從學生的實際出發(fā)，有針對性地進行知識復習和解題訓練，而不是做完練習題簡單地對對答案就萬事大吉了，而是進一步思考：該題考查了什么內(nèi)容，其本質(zhì)特征是什么，還有其他更好的解法嗎？對典型習題、代表性習題更要多下功夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識得到不斷地彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領會解題過程中的審題、破題、答題的方式和澳秘等，從此培養(yǎng)良好的思維品質(zhì)。

鐵的性質(zhì)的教案篇十三

高三化學總復習是中學化學學習非常重要的時期，也是鞏固基礎、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段，高三化學總復習的效果將直接影響到高考成績。現(xiàn)將一年來的教學工作和反思總結(jié)如下：

一 、研究信息，看準方向。

怎么著手進行化學總復習，復習的目的和任務是什么？這是剛剛進入高三的同學所面臨的第一個問題。要解決好真?zhèn)€問題，就必須對一些信息進行研究，從中領悟出潛在的導向作用，看準復習方向，為完成復習人物奠定基礎。

1、研究高考化學試題。縱觀每年的高考化學試題，可以發(fā)現(xiàn)其突出的特點之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，始終保持穩(wěn)中有變的原則。

2、關(guān)注新教材和新課程標準的變化。與以往教材、課程標準相比較，現(xiàn)在使用的新版教材和課程標準已經(jīng)發(fā)生了很大的變化。

3、熟悉考試說明。考試說明是高考的依據(jù)，是化學復習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導思想，考查內(nèi)容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。

4、合理利用其他資料。除了高考試題、考綱、教材新課程標準，化學教學基本要求外，獲得信息的途徑，方法還很多，如各種專業(yè)雜志、名校試題、網(wǎng)絡信息等。

二、抓綱務本， 擺正關(guān)系。

進入高三化學教學，很容易走進總復習的怪圈：“迷戀”復習資料，陷入“題?！?。雖然投入了大量的時間和經(jīng)歷，但收效甚微，效果不佳。對此，高三化學教學過程中必須保持清醒的頭腦，努力吃力好下面幾種關(guān)系。

1、教材和復習資料的關(guān)系。

精選一套復習資料作為主要參考書供整理知識、練習使用，在復習的過程中應隨時回歸教材，找到知識在教材中的落腳點和延伸點，不斷完善和深化中學化學知識。

2、重視基礎和培養(yǎng)能力的關(guān)系。

基礎和能力是相輔相成的，沒有基礎，能力就缺少了扎根的土壤。正應為如此，化學總復習的首要任務之一是全面系統(tǒng)地復習中學化學知識和技能。

3、化學學科和其他學科知識的關(guān)系。

化學是一門重要的基礎自然科學，與數(shù)學 物理 生物乃至社會發(fā)展各個方面都有密切的關(guān)系，不僅在知識上有相互融合和滲透，而且分析處理問題的方法也有相同、相似或者可以相互借鑒的地方。

4、練習量和復習效率的關(guān)系。

通過練習要達到強化記憶、熟練的掌握知識，找出存在的問題，彌補薄弱環(huán)節(jié)，擴大知識的應用范圍和提高能力的目的，從而提高復習效率。

三、多思善想，提高能力。

化學總復習的范圍是有限的，要想在有限的時間李達到最佳的效果，只能采用科學的方法，在多思善想。

1、精讀教材，字斟句酌。

系統(tǒng)復習至始至終都應以教材為主，注意知識的全面性、重點性、精確性、聯(lián)系性和應用性。對中學化學知識和技能都要一一復習到位；對教材中的關(guān)鍵性知識，進行反復閱讀，深刻理解，以點帶面形成知識結(jié)構(gòu)；對化學知識的理解、使用和描述要科學、準確和全面，如規(guī)范的使用化學用語，正確全面的表達實驗現(xiàn)象和操作要點等；對知識之間的相互關(guān)系及前因后果。

2、學會反思，提高能力。

在復習的過程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要?；仡^看一看，停下來想一想，我們的復習有沒有實效，知識和技能是否獲得了鞏固和深化，分析和解決問題的能力是否得到了提高。要善于從學生的實際出發(fā)，有針對性的知識復習和解題訓練，而不是做完練習題簡單的對對答案就萬事大吉了，而是進一步思考：該題考查了什么內(nèi)容，其本質(zhì)特征是什么，還有其它更好的解法嗎？