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化學教學設計案例 化學教學設計萬能篇一

1、教材分析

苯、芳香烴安排在蘇教版必修2《化學》，先直接給出苯的分子式和結(jié)構(gòu)式，通過分析、假設，進一步用實驗驗證苯的分子結(jié)構(gòu)；再給出苯的物理性質(zhì)和苯的結(jié)構(gòu)特征：苯分子中的六個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，鍵角均為120°，六個c和六個h共十二個原子共平面。在這基礎上指出苯的化學性質(zhì)特點是：比烯烴穩(wěn)定，但在一定條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生化學反應，其中列舉了苯與溴、硝酸的反應；用文字介紹了苯與氫氣能反應。最后通過“科學史話”欄目介紹了苯的研究史，對學生進行思想品德教育。從整體上看，教材內(nèi)容體現(xiàn)了課程要求和認識物質(zhì)的規(guī)律。于是我將“苯分子的結(jié)構(gòu)”這一教學內(nèi)容設計成為探究性活動，從中學習科學探究的方法和思想，體驗科學探究的樂趣，培養(yǎng)學生的科學探究能力。

2、學情分析

在苯之前，學生已學習了飽和烴與不飽和烴典型代表物質(zhì)的性質(zhì)，烷烴的代表物質(zhì)甲烷，不飽烴以乙烯和乙炔為代表。認識了烷烴的特征反應是取代反應。乙烯和乙炔碳碳雙健、碳碳叁鍵的特征反應是加成反應，而且能根據(jù)有機結(jié)構(gòu)理論寫出簡單的同分異構(gòu)體。這為探究苯的結(jié)構(gòu)并根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)推測苯的性質(zhì)打下了基礎。

知識與技能目標

能說出苯的主要物理性質(zhì)；了解苯的結(jié)構(gòu)特點及證明方法；理解苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

過程與方法目標

學會認識物質(zhì)物理性質(zhì)的一般方法和科學探究的基本方法；培養(yǎng)學生的觀察能力、邏輯推理能力及發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。

情感態(tài)度與價值觀目標

認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；培養(yǎng)勇于創(chuàng)新的科學精神和實事求是的科學態(tài)度。

教學重點：苯結(jié)構(gòu)的認識及苯的取代反應與加成反應。

教學難點：苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、苯的性質(zhì)與飽和烴、不飽和烴性質(zhì)的關(guān)系。

實驗探究法

1、導入新課：播放編制好的錄音：英國科學家法拉第對苯的發(fā)現(xiàn)：19世紀，歐洲許多國家都使用煤氣照明。煤氣通常是壓縮在桶里貯運的，人們發(fā)現(xiàn)這種桶里總有一種油狀液體，但長時間無人問津。英國科學家法拉第對這種液體產(chǎn)生濃厚的興趣，他花了整整五年時間提取這種液體，從中得到了苯：一種無色油狀液體。

設計意圖：以史為鑒，滲透化學史教育，激發(fā)學生學習的興趣和學習動機，又引發(fā)學生對新知識的探求情感。

2、實驗探究苯的物理性質(zhì)

[實驗]

（1）在一試管中倒入1ml苯，觀察苯的顏色與狀態(tài)，認識苯在常溫下的顏色和狀態(tài)；

（2）再向試管中加入3ml水，振蕩后靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液渾濁，靜置分層，說明苯不溶于水，密度比水小。

（3）往另一支試管中加入2ml酒精，振蕩，溶液不分層，說明了什么？

設計意圖：通過實驗增強學生對苯的感性認識，學會從現(xiàn)象中分析得出結(jié)論，加深對苯的物理性質(zhì)的認識。

[思考]有三只失去標簽的試劑瓶，裝有苯、水、酒精，不用其它任何試劑，你能鑒別它們嗎？

3、苯分子結(jié)構(gòu)的探究

（1）苯分子式的確定

設計情景：法拉第發(fā)現(xiàn)苯以后，法國化學家日拉爾立即對苯的組成進行測定，他發(fā)現(xiàn)苯僅有碳、氫兩種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為92。 3 %，苯蒸氣的密度為同溫同壓下乙炔的3倍，你能確定苯的分子式嗎？

設計意圖：運用以前甲烷分子式確定的方法來解決此問題，培養(yǎng)學生對知識的靈活遷移能力，另外讓學生進一步熟悉對一種未知有機物分子式確定的常用方法。

（2）由分子式對結(jié)構(gòu)的推測，嘗試書寫苯可能的`結(jié)構(gòu)

思考題：

1、c6h6與飽和的烷烴相比，差多少個h？

2、如只含有c = c，應該有多少個雙鍵？如果只含有c ≡c，應該有多少個三鍵？

3、根據(jù)“碳四價學說”和“碳鏈學說”以及我們學的烷烴、烯烴和炔烴中其結(jié)構(gòu)式書寫的經(jīng)驗，請你寫出苯分子可能的鏈狀結(jié)構(gòu)簡式？

設計意圖：讓學生先對1、2兩小題思考，是為后面第3小題的分析埋下伏筆，以降低學生解決問題的難度。

[組織學生討論]分組討論后由小組代表寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式：

①。 ch ≡c —ch2 —ch2 —c ≡ch

②。 ch3 —c ≡c —c ≡c —ch3

③。 ch2 = ch—ch = ch—c ≡ch

④。 ch ≡c —ch（ch3）—c ≡ch

⑤。 ch2 = c = c = ch—ch = ch2

⑥。？？

經(jīng)過討論：a～e式都符合要求，但e式含累積雙鍵，明確告訴學生不穩(wěn)定，a～d式較合理。

[故意設疑]到底是哪一種，難道四種都有可能，通過什么樣的措施才能進行驗證？這時激起了學生強烈的探究欲望，學生自然地想到含c = c和c ≡c的物質(zhì)可用溴水或酸性kmno4溶液驗證。

（3）苯分子鏈狀結(jié)構(gòu)的否定

[學生實驗] 1、試管中加入2ml苯，滴幾滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置。不褪色。

2、試管中加入2ml苯，加入1ml溴水，振蕩后靜置。溴水分兩層，

上層橙紅色，下層無色，發(fā)生了萃取現(xiàn)象。

[學生小結(jié)]苯不能使酸性的kmno4溶液和溴水褪色，說明苯分子中不含c = c和c ≡c，上述結(jié)構(gòu)都不合理。

設計意圖：事實勝于雄辯，通過實驗使學生對苯的鏈狀結(jié)構(gòu)進行否定，并使學生產(chǎn)生認知沖突，激起學生的探究欲望。

（4）講解凱庫勒式的由來

凱庫勒式的發(fā)現(xiàn)史：凱庫勒一直在想著怎樣在教材中寫苯的結(jié)構(gòu)這一難題，然而百思不得其解，只好停筆，偎爐休息。他面對爐中飄忽不定的火苗陷入了沉思，不知不覺進入了夢鄉(xiāng)。朦朧之中，凱庫勒仿佛覺得有一些碳原子在自己的面前跳起舞來，它們排成蛇的形狀，一會兒在火焰中翻滾，一會兒卷曲起來，突然，原子“蛇”的頭咬住了自己的尾巴，形成一個環(huán)狀，不停地旋轉(zhuǎn)起來。凱庫勒猛然驚醒，根據(jù)夢中受到的啟示，他迅速畫起苯的封閉式結(jié)構(gòu)式來。經(jīng)過若干次的修正，最后他決定用六角環(huán)狀結(jié)構(gòu)來描述苯的分子結(jié)構(gòu)。德國化學家凱庫勒由于揭開這個謎而名垂青史。

設計意圖：通過化學史的介紹，讓學生學會傾聽，對重大化學成就進行情緒體驗，對偉大的化學家杰出成就表示崇敬，激發(fā)學生崇尚科學的精神。

（5）引導學生對苯分子結(jié)構(gòu)的正確認識

①、引導學生對凱庫勒式的正確認識；

老師板書凱庫勒式，提問學生從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系角度來分析凱庫勒式，學生自然會產(chǎn)生認知沖突：從凱庫勒式中看出含有不飽和鍵，應能使溴水和酸性的kmno4溶液褪色，這與前面實驗事實相矛盾。老師趁機解釋對凱庫勒式認識。

②、展示苯的球棍模型和比擬模型以增強學生的直觀體驗；

③、科學認識苯的結(jié)構(gòu)；

[投影]現(xiàn)代科學對苯分子的結(jié)構(gòu)研究：

1。苯分子為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中的六個碳原子和六個氫原子均在同一平面

2。各個鍵角都是120°

3。苯分子中碳碳鍵的鍵長為1。40 ×10 — 10m，介于單鍵（1。54 ×10 — 10m）和雙鍵（1。33 ×10 — 10m）之間

〔引導學生推理得出結(jié)論〕根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，從現(xiàn)代科學對苯分子的結(jié)構(gòu)研究可以得出：

苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊（獨特）的鍵。應該既具有飽和烴的性質(zhì)，又具有不飽烴的性質(zhì)。

“苯”一節(jié)內(nèi)容采用了探究式教學方式，通過在教學中創(chuàng)設一種類似科學研究的情景，讓學生親自參與探究、發(fā)現(xiàn)和實驗，逐步形成一種在學習中善于質(zhì)疑、樂于探索、努力求知的心理傾向。在課堂學習過程中，以學生為主體，學生真正成為學習的主人，討論成了課堂生活的常態(tài)，小組學習成了學生開展課堂探究性學習的主要途徑。同時在這樣的教學中老師真正扮演了一個情景創(chuàng)設者、組織者、指導者、有效調(diào)控者的角色，老師為學生創(chuàng)建一種開放的學習環(huán)境，創(chuàng)設了一連串環(huán)環(huán)相扣創(chuàng)造性的問題，為學生提供多渠道獲取知識、運用知識的機會，通過一節(jié)課內(nèi)容的學習使學生的思維得到提升，學生質(zhì)疑探究的欲望得到激發(fā)，學生在老師的指導下對所學知識進行了意義建構(gòu)。因此在探究式課堂教學中教師的責任不但沒有削弱，反而加重了，在新課改中教師正面臨著越來越嚴峻的挑戰(zhàn)。

化學教學設計案例 化學教學設計萬能篇二

化學式（第一課時）

新授

1、理解化學式的含義及其表示的意義。

2、記住常見元素的化合價。

3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。

培養(yǎng)和發(fā)展學生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的`能力。

對學生進行實事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

1、理解化學式的含義。

2、記住常見元素的化合價。

啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。

多媒體。

導入新課 化學式的含義 化學式表示的意義

常見元素的化合價 化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則

一、組織教學

二、復習提問

1、什么是元素符號？

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？

3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？

三、導入新課

同學們，我們已經(jīng)知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學習單質(zhì)和化合物的表示方法——化學式（板書課題）。

四、講授新課

（板書）（一）化學式的定義

（首先請同學們思考下面的問題）

1、思考（多媒體展示）

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應橫線上。

(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣

(8)氨氣

單 質(zhì)

純凈物

化合物

2、討論

（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

（2）表示這些物質(zhì)的化學符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

3、請以水的化學符號—h2o為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？

（1）元素符號。

（2）元素符號右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。

4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學式嗎？

（板書） 定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫化學式。

過渡：1、我們已經(jīng)學習了元素符號，你能以cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？

2、現(xiàn)在，我們學習了化學式；那么化學式能表示哪些意義呢？

（板書）（二）化學式表示的意義

1、你看到“h2o2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來告訴同學們，h2o2——表示雙氧水這種物質(zhì)（化學式表示的第一個意義——（1）表示一種物質(zhì)）。

2、“h2o2 ”這個化學式還能表示出什么意義呢？

化學教學設計案例 化學教學設計萬能篇三

1.本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學反應的實質(zhì)，是對學生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學反應的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學鍵變化與化學反應的關(guān)系。

3.課標要求

化學鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”;第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱;知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì);認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

也就是說，在本節(jié)教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據(jù)課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。

1.知識與技能

(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律;

(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程;

(3)了解鍵的極性;

(4)了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質(zhì)。

2.過程與方法

(1)通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結(jié)合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質(zhì);通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。

(2)通過電子式的書寫強化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;

(3)通過p22思考與交流，并結(jié)合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件;

(4)通過p22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程;

(5)通過p23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別;并且建立化學鍵的概念;

(6)通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

3.情感態(tài)度與價值觀：

(1)培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題;

(2)培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想像力;

(3)培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。

教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解;電子式的書寫。

教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學鍵類型判斷。

第1課時：離子鍵

第2課時：共價鍵

1.離子鍵

提出問題(分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類原因)→實驗(鈉與氯氣的反應)→表征性抽象(通過鈉與氯氣反應的結(jié)果得出結(jié)論)→原理性抽象(動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結(jié)論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價

2.共價鍵

復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結(jié)論(共價鍵定義)→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構(gòu)成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學鍵的定義→化學反應的實質(zhì)→教學評價

第一課時 離子鍵

[設問引入]通過前面的學習我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成?本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。

[板書] 第三節(jié) 化學鍵

一、離子鍵

[實驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，

再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，

待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。

(如圖所示)觀察現(xiàn)象。

學生完成表格

現(xiàn)象 鈉劇烈燃燒、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙

化學方程式 2na+cl2 2nacl

[提問]氯化鈉是一個分子嗎?

[投影] nacl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。

與na+較近是cl-，與cl-較近是na+，na+ 與na+、 cl-與 cl-未能直接相連;無數(shù)個na+與 cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了nacl的晶體。

[思考與討論]

1、請同學們寫出na和cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖?na和cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?通過什么途徑才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?

2、請寫出na+ 和cl-結(jié)構(gòu)示意圖，討論鈉離子與氯離子結(jié)合時微粒之間的作用力。

[學生活動后投影]

[學生回答] na+帶正電荷、cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。

[追問]他們可以無限靠近嗎?

[動畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。

[講述] na+ 與cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力。當離子之間距離較大時，f引>f斥，離子不斷靠近，靠近過程中，f斥逐漸增大，當?shù)揭欢ň嚯x時，f引 = f斥 ，如果繼續(xù)靠近，則f引 < f斥，將使兩離子距離又增大，直到f引 = f斥。所以，氯化鈉中， na+ 與cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。

[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱為離子鍵。

靜電作用：f引 = f斥

[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?

2、離子鍵的本質(zhì)是什么?您是怎樣理解的?

3、nh4+與cl-、co32-能形成離子鍵嗎?為什么?na+與oh-、co32-、so42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件

[歸納小結(jié)]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件

成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實例

靜電作用 電子得失 陰陽離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅰa、ⅱa和ⅵa、ⅶa之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團。 nacl

mgbr2

naoh

3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物

[過渡] 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學反應中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達出來就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點表達出來，這就是電子式。

[講述投影]二.電子式

在元素符號周圍用小黑點 (或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。

1. 原子的電子式：

h× na ×mg× ca 等

2. 離子的電子式：

等

3.化合物的電子式

[投影、學生討論] 下列電子式的書寫是否正確，為什么?

[反饋矯正] 1、錯誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子;如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。

3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應該加上括號。5、錯誤，應該把cl-的電子式寫在ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯誤，應該把na+的電子式寫在o2-的電子式的兩側(cè)。

[思考與討論]為什么氯化鈣的化學式寫成cacl2 的形式，而它的電子式必須寫成

這樣的形式?

[答疑] cacl2只表示氯化鈣的化學組成和ca2+與cl-個數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它表示的是ca2+與cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是cl-與cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應該把cl-的電子式寫在ca2+的電子式的兩側(cè)。

[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程

[強調(diào)] 1.箭號不是等號。2.離子化合物的電子式要注意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。3.箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4.正負電荷總數(shù)相等。

[小結(jié)]

第一課時 共價鍵

[復習提問]

1.什么是離子鍵?哪些元素化合時可形成離子鍵?

2.用電子式表示na2s的形成過程。

[1學生回答，2學生板書。教師點評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵叫離子鍵?；顫姷腵金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。

2.

[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學鍵與離子鍵相同嗎?

[板書]二、共價鍵

[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學鍵的形成過程。

這些非金屬原子結(jié)合時，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵?！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑?，“價”指的是“價電子”。

[板書]1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。

[投影] 非金屬原子之間,一般是共價鍵結(jié)合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價鍵，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求)。

[板書]2.用電子式表示共價鍵的方法 (1)表示共價鍵

[投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子

分子 電子式

h2

n2

h2o

co2

ch4

[投影] 結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結(jié)構(gòu)式。

如 h-h h-h cl-cl h-cl o=c=o

[學與問]用電子式表示h2o的形成過程。檢查練習情況及時糾正，指出應注意的問題。

[板書](2)表示共價鍵的形成過程。

[講解] 用電子式表示共價鍵的形成過程的書寫要點

① 左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式;

② 不用箭頭表示電子的偏移;

③ 相同原子不能合并在一起。

[投影、歸納、分析] 共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件

成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實例

共用電子對 原子有未成對電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 cl2

hcl

[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價鍵形成的化合物應當叫什么化合物?[學生回答后，板書]

3.共價化合物：由共價鍵形成的化合物。

[思考討論]在離子化合物中有沒有共價鍵?在共價化合物中有沒有離子鍵?

[投影講解]帶電的原子團中，存在共價鍵，如oh- 。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價鍵，但在共價化合物中不可能有離子鍵。

[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價鍵是否完全一樣?

[閱讀教材p23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價鍵為非極性鍵。

[板書]4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵

①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一方。

②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方

[組織討論]判斷h-o-h、h-o-o-h 、o=c=o、o=o 、n≡n 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規(guī)律嗎?

[討論后回答]

只有極性鍵：h-o-h 、o=c=o

只有非極性鍵：o=o 、n≡n

即有極性鍵又有非極性鍵：h-o-o-h

規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。

在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵?；衔锓肿又?，如果是相同原子形成的共價鍵，也為非極性鍵。

[思考與交流]離化合物與共價化合物有什么區(qū)別?

[投影歸納]

實例 化學鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點

離子化合物 nacl 離子鍵 na+、cl- 相鄰離子或原子之間都存在強烈的相互作用力，使它們結(jié)合在一起。

naoh 離子鍵 極性鍵 na+、oh-形成離子鍵，oh-內(nèi)部形成共價鍵

na2o2 離子鍵 非極性鍵 na+、o22-形成離子鍵，o22-內(nèi)部形成共價鍵

共價化合物 hcl 極性鍵 原子

h2o2 極性鍵 非極性鍵 原子

[講解]5、化學鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學鍵。

注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價鍵。與書寫的化學式無關(guān)。如“c”表示單質(zhì)時，并不說明碳是一個原子獨立存在。②物質(zhì)熔化時，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時，如果電離了，則要克服化學鍵。

[思考]在化學反應中，化學鍵如何變化?

[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程。

[交流、歸納]化學反應實質(zhì)：反應物化學鍵的斷裂和產(chǎn)物化學鍵的生成。

[拓展]化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成則會放出能量，化學反應的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學反應必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系?下一章我們會進一步研究。分子內(nèi)部存在化學鍵，那么分子之間有什么樣的作用力?對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響?有興趣的同學請自我提高：自學教材23頁科學視野“分子間作用力和氫鍵”，你會變得更加知識淵博。

[投影總結(jié)]

[板書計劃]

二、共價鍵

1.概念：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。

2.用電子式表示共價鍵的形成過程。

3. 共價化合物

4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵

5.化學鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。

化學反應實質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成

化學教學設計案例 化學教學設計萬能篇四

1.知識與技能

a.復習化學方程式的計算

b.學習總結(jié)規(guī)律的方法

2.過程與方法

b.學習通過對化學計算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學方法。

3.情感、態(tài)度與價值觀

a.通過老師和學生的互動，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結(jié)激情。

b.使學生在討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。

1.內(nèi)容分析

金屬和酸以及金屬和鹽反應時，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關(guān)系有一定的規(guī)律性，如果學生掌握了這個規(guī)律，對于高中階段的學習會打下堅實的基礎。

2.重點、難點分析

教學重點：金屬活動性順序、化學計算

教學難點：設計“問題”和總結(jié)規(guī)律。

九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，討論、總結(jié)是激發(fā)他們學習興趣的`最好方法。因此，可以用“總結(jié)――討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導學生在“做中學，學中會”。

學生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結(jié)，能夠在老師的指導和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學習任務。學生對于計算問題比較不擅長于獨立完成，缺乏信心。

主要采用師生總結(jié)討論的教學方法。

1.教師教法方面：提出討論的問題，創(chuàng)設問題情景；認可學生的研究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的研究過程；提高學生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。

2.學生學法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學習。

1.以討論交流為鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。

2.利用學習的合作與競爭意識，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設積極探究的氛圍，形成嚴謹?shù)乃季S品質(zhì)。

復習導入

師：前面我們學習了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？

生：（回答）

教師對學生回答做出評價，把正確的順序?qū)懺诤诎迳稀?/p>

問題激疑

1.在上面的排列中，那些可以置換出酸當中的氫？枚舉出來。

2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。

3.等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來嗎？

師生互動

教學片斷：

師：化學計算的基本步驟是什么？

生：書寫化學方程式、配平、寫出已知數(shù)、標出未知數(shù)，對齊列比例式，計算。

師：在上述的題目中，沒有要求我們根據(jù)何種酸來計算，請男同學計算硫酸和這些金屬的反應結(jié)果；女生使用鹽酸來計算，計算完畢交流一下。

男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。

概括提升、得出結(jié)論

通過所有同學的計算，可知：等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。

拓展自我

請你動腦筋，設計問題情景，證明如下的規(guī)律：

在金屬和酸反應生成鹽和氫氣中：

a.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

b.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

化學教學設計案例 化學教學設計萬能篇五

：新授課

2課時

1.感受化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

2.認識物理變化、化學變化的基本特征，激發(fā)對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。

3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。

4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。

5.認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。

1.認識物理變化、化學變化的基本特征。

2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。

3.初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關(guān)的知識和經(jīng)驗。

交流生活中對化學的感知。

一、化學給我們帶來了什么？

化學給我們帶來了什么？

天然材料和人工制造材料。

設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？

二、觀察化學變化

化學變化與物理變化的定義。

觀察化學變化的現(xiàn)象。

引導觀察現(xiàn)象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學生參與完成，活躍課堂氣氛。

總結(jié)以下幾點：

1. 化學變化的基本特征。

2. 化學變化與物理變化的區(qū)別。

3. 開展化學研究的基本目的。

4. 認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。

三、化學變化的奧秘

閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點：

1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。

2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成。

3.水分子是保持水的化學性質(zhì)的最小粒子。

4.化學變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。

5.通過原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。

本節(jié)重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

1.記憶物理變化和化學變化的定義。

2.完成p6交流共享。

3.記憶有關(guān)實驗現(xiàn)象。

學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。

化學教學設計案例 化學教學設計萬能篇六

備好課的前提是理解教材，理解教材的編寫意圖，這就是我們教師要備課，要常備課，常備常新的原因。正確理解教材主要包括以下幾個方面。

1. 抓住重點

(1)初中化學知識點

根據(jù)中學化學《課標》，從基礎知識和基本技能的角度大致劃分為基本概念、基礎理論、元素化合物知識、化學用語、化學計算和化學實驗在《中考說明》中歸類非常詳細。

(2)知識點的作用

把握教材內(nèi)容的核心所在，就是要確定教學的重點。所謂教學重點是指教材中最重要的、最基本的中心內(nèi)容。核心內(nèi)容具有后延續(xù)性，對后續(xù)的學習具有承前啟后的作用，但不一定是考點，有可能滲透在考點之中。

例如：原子的結(jié)構(gòu)決定離子的形成，離子的形成決定化合價。

氧氣的化學性質(zhì)決定分析物質(zhì)化學性質(zhì)的方法，決定測定空氣中氧氣含量的測定時藥品的取用原則。

2. 領(lǐng)悟教材的教學價值

挖掘教材內(nèi)容的教學價值，就是要分析和挖掘這部分內(nèi)容在教材中的地位和作用，以及對學生后續(xù)學習的影響，對學生認知結(jié)構(gòu)、技能、思維培養(yǎng)等的作用。

《義務教育化學課程標準(實驗稿)》明確提出：“教師要深入研究教材，提煉教學內(nèi)容中的某些方法要素，并在教學設計中予以滲透，讓學生在探究活動中體驗科學方法的運用，如對化學現(xiàn)象進行分類、提出有關(guān)的假設、設計實驗和控制實驗條件進行探究等。” 因此，在化學教學設計中，對教材內(nèi)容的教學價值分析和挖掘是新課程教學設計的特點所在，也是教學活動設計的重要依據(jù)。

[案例] “第五章 燃料”的教學

主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.一種元素多種物質(zhì)

本單元中涉及含碳元素的一系列物質(zhì)，如碳的多種單質(zhì)、氧化物及碳酸、碳酸鈣等，一方面是物質(zhì)組成與分類、物質(zhì)多樣性的具體體現(xiàn)。另一方面，碳的多種單質(zhì)，一氧化碳與二氧化碳等內(nèi)容，反映了同一種元素可以組成不同的單質(zhì)，相同兩種元素可以組成不同化合物的化學觀念，加深了對物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的多樣性的認識。

2.初步形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學學科思想

通過一氧化碳與二氧化碳的性質(zhì)比較，初步建立物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)是結(jié)構(gòu)特點的反映;物質(zhì)的性質(zhì)影響用途，物質(zhì)的用途反映出物質(zhì)的一定性質(zhì)等化學學科思想。

3.建立實驗室制取氣體思路

初步學習運用簡單的裝置和方法制取某些氣體，是初中化學學習的基本實驗技能。二氧化碳制取的探究，是在氧氣制取的基礎上的拓展和加深。

4.學會“對比”科學方法

本單元教材內(nèi)容的編排思路，蘊含著“對比”這一科學方法的學習。如碳跟氧氣的反應，實驗條件不同，反應產(chǎn)物也不同。通過對照、比較，可以找出不同物質(zhì)性質(zhì)的共同點和不同點。尋找共性可以建立物質(zhì)之間的必然聯(lián)系;而發(fā)現(xiàn)特性是為了不同物質(zhì)之間的區(qū)別，從而理解物質(zhì)的鑒別方法以及不同物質(zhì)在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的原理。

5.認識知識與社會生活實際以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系

碳元素與人類關(guān)系密切，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣是生活中常見的物質(zhì);一氧化碳有損健康，二氧化碳對環(huán)境有影響等。這些內(nèi)容的學習，可以有意識地引導學生從多個角度對有關(guān)的問題做出價值判斷。

6.建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀

在此之前 ,學生通過學習氧氣o2知識,從化學角度認識某一具體物質(zhì)的一般思路已有了初步了解。本單元的重點是引領(lǐng)學生從單一物質(zhì)的學習向含有同一元素的多種物質(zhì)的學習邁進,幫助學生初步把握物質(zhì)間的聯(lián)系,找尋物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律初步建立物質(zhì)的轉(zhuǎn)化觀。

例如： 在粗鹽中除去可溶性雜質(zhì)的方法中作為選擇合適的藥品的依據(jù)。(鐵銅混合物除去鐵的方法)(一氧化碳和二氧化碳混合物中除去一氧化碳的方法)

因此，學生學習本章 ,不僅僅是獲得知識與技能的提高,更重要的是過程與方法的領(lǐng)悟和學科觀念的初步形成。

1、學生已有的知識經(jīng)驗

學生的學習過程是新舊知識與技能相互作用的過程，學生已有的知識經(jīng)驗直接影響到對新內(nèi)容的學習和理解。為此在進行教學設計時，教師必須關(guān)注學生已有的知識經(jīng)驗，要通過多種方式了借學生對即將要學習的內(nèi)容有什么認識、已有認識對新知識的學習有什么作用、新舊知識的邏輯關(guān)系如、;哪些新知識的學習可以聯(lián)系學生的知識經(jīng)驗、哪些新知識學生自己能夠?qū)W會等，以便采取適當?shù)慕虒W策略。

2、學生學習新知識的困難

難點是指學生理解和接受比較困難的知識內(nèi)容或問題不容易解決的某些關(guān)節(jié)點。難點具有兩重性：一方面它可能成為學生學習的分化點，部分學生因此產(chǎn)生畏難情緒;另一方面它又是學生智力的開發(fā)點，是訓練學生思維的優(yōu)質(zhì)材料。

要根據(jù)具體內(nèi)容的特點和學生的知識基礎來確定教學難點。一般來說，難點的產(chǎn)生原因是：(1)由于知識本身抽象、復雜難易理解，(2)一些化學反應原理屬于微觀世界，不能直接感知，難以形成真實的表象;(3)一些元素化合物知識、化學用語等多而復雜，容易混淆不便記憶。

教學活動中，“教為主導，學為主體”。那么，教學目標對老師就是一個“導演”的方向，對于學生是學習過程中要達成的目標。因此，教學目標的陳述應該是非常明確、可操作、可觀察和可測量，這樣才有利于教師在教學時對目標的把握與測量。

確定和表述教學目標需要注意的問題

(1)教學目標的確定要體現(xiàn)新課程三維目標的有機整合，既要注意教學目標的全面性和整體性，又要保證教學目標的側(cè)重點。由于每節(jié)課確定的教學目標代表著學習結(jié)果的不同類型，在注重教學目標全面性和整體性的同時，還應注意保持教學目標間的平衡和側(cè)重。有的內(nèi)容宜通過“親歷過程”獲得方法的啟示，就可以突出“過程與方法”目標;有的課程內(nèi)容蘊含豐富的思想道德因素，就可以著重進行“情感態(tài)度與價值觀”的教育，這樣才能增強教學目標的針對性和有效性。

(2)教學目標是預期學生的學習結(jié)果，不應表述教師的教學行為或教師打算做什么。教學目標的表述應力求明確、具體，可以觀察和測量，盡可能反映學習結(jié)果的類型和層次水平，應盡量避免用含糊的和不切實際的語言表述目標。

例如：《原子的構(gòu)成》

1、以湯姆森發(fā)現(xiàn)電子和盧瑟福α散射實驗事實為基礎，推論原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)奧秘。

2、根據(jù)原子核外電子的能量及運動情況分析，推論出原子核外電子的分層排布。

3、根據(jù)鎂原子與氧原子的結(jié)合情況分析，推論出不同原子在化學變化中結(jié)合的原因。

4、通過學習和反思活動，進一步認識到實驗驗證在科學探究過程中的價值，通過對原子結(jié)構(gòu)奧秘探究，認識到人類認識微觀世界的智慧，體會到科學真理的來之不易，感受到科學家孜孜以求的探索精神。

教學目標的確定明確了 “為什么”教和學的問題，教學活動設計著重解決“學什么”和“如何學“的問題。教學活動設計是教學目標得以實現(xiàn)的過程和條件。

從一定意義上說，要搞好學科教學要完成兩個轉(zhuǎn)化：一是將各種教學資源(主要是課標和教材內(nèi)容)整合、轉(zhuǎn)化為合理的學科知識邏輯，即教師要教什么、學生要學什么。二是將學科知識邏輯轉(zhuǎn)化為學生的認識邏輯，即教師怎么教、學生怎么學。為此著重討論以下幾個問題。

1.教學內(nèi)容主線的構(gòu)建

教學內(nèi)容主線的構(gòu)建主要解決“教什么”、“先教什么”、“后教什么”等問題，這是落實教學目標的基本保證。

教學內(nèi)容主線構(gòu)建的三種策略

策略1：按照學科知識邏輯構(gòu)建教學內(nèi)容主線

化學教科書中的不少內(nèi)容是按學科知識的內(nèi)在邏輯關(guān)系構(gòu)建內(nèi)容體系的，如身邊的化學物質(zhì)“氧氣”的學習，是按照“物理性質(zhì)-化學性質(zhì)-實驗室制法”這一線索組織起來的，它遵循的是化學知識內(nèi)在的邏輯結(jié)構(gòu)。在化學教學內(nèi)容的組織方面，也常常以學科知識的內(nèi)在邏輯為主要線索來組織教學內(nèi)容，這種方式比較適合初中階段元素化合物知識和化學概念等教學內(nèi)容的組織。

但，作為老師要根據(jù)實際情況要活用教材。

例如：《空氣中氧氣含量的.測定》需要用到能與氧氣反應的物質(zhì)，也是就發(fā)揮氧氣的化學性質(zhì)，那么我在平日教學中，先帶領(lǐng)學生認識氧氣的性質(zhì)，當學生認識了氧氣的化學性質(zhì)，在選擇與氧氣反應的物質(zhì)的過程中就有了能力，明確了原因。

例如：在第三章學完《實驗室制取氧氣》后，學生初步建立了實驗室制取氣體的思路和思維方式，為了鞏固也為了應用展示。我接著引領(lǐng)學生學習第五章的《二氧化碳的實驗室制法》，可謂一氣呵成，一節(jié)課高效率地完成本節(jié)的內(nèi)容，既是對實驗室制取氣體的鞏固，也是對二氧化碳的制取的認識。通過學習，學生們不僅發(fā)現(xiàn)它們的共同之處，針對異同，此過程中涉及到二氧化碳的物理性質(zhì)，自然就掌握了。

策略2：以學生體驗探究活動構(gòu)建教學內(nèi)容主線

學生感受和體驗探究活動的基本過程為主要線索，也是組織化學教學內(nèi)容的一種形式。

例如在學習“酸和堿之間會發(fā)生什么反應”時，可按照“提出問題(酸和堿之間會發(fā)生反應嗎)，做出假設”—收集證據(jù)(設計實驗證明氫氧化鈉和鹽酸能否反應)—得出結(jié)論(酸和堿之間發(fā)生了什么反應)—拓展應用(酸和堿反應在實際中有什么應用)的這一線索組織教學內(nèi)容，這有利于在教師指導下,學生運用已有的知識經(jīng)驗,結(jié)合新的現(xiàn)象事實, 感悟知識的形成過程，同時也體驗了探究過程。

策略3 以社會生活實際中的問題為主線組織教學內(nèi)容

以學生熟悉的生活中的化學問題或社會生產(chǎn)實際的問題等為線索組織教學內(nèi)容，引導學生從身邊的化學物質(zhì)和現(xiàn)象入手學習化學知識，并運用化學知識分析和解決社會生活中的有關(guān)問題，使學生切身體會化學學習的重要價值。

例如：二氧化碳的性質(zhì)，以生活中的可樂雪碧為導入。

燃燒和滅火，以學生的經(jīng)驗為導入。

在解決實際問題的過程中完成新知識的探究。

2. 教學情境的創(chuàng)設

教學情境創(chuàng)設是實施化學教學的有效策略?；瘜W知識往往比較抽象，需要充分利用各種手段如實驗、生活現(xiàn)象、圖片、史實、謎語、故事等進行教學。

教學情境創(chuàng)設的策略

策略1：結(jié)合學生已有認識創(chuàng)設化學教學情境

例如：學習空氣之前，讓學生談談對空氣的認識，可以請學生設計簡單實驗或生活現(xiàn)象說明空氣的存在。

策略2：聯(lián)系實際問題創(chuàng)設化學概念教學情境

例如：通過介紹或視頻資料說明火在生活中的作用，引導學生思考與生火、旺火、滅火有關(guān)的生活做法。

策略3：利用實驗創(chuàng)設化學概念教學情境

需要指出的是，化學教學要盡可能借助實驗提供生動直觀的材料，以幫助學生更好地理解概念本質(zhì)。在教學設計時，要考慮化學實驗可用于某一教學過程的不同教學階段，以充分發(fā)揮實驗在化學學習中的不同作用。如：利用實驗創(chuàng)設情景，制造認知沖突，引發(fā)新的思考;利用實驗呈現(xiàn)宏觀現(xiàn)象，增進學生對微觀本質(zhì)的理解;利用實驗揭示事物本質(zhì)，澄清學生的模糊或錯誤認識等。

如：《質(zhì)量守恒定律的探究》在學生實驗中，不僅實驗現(xiàn)象明顯，而且設計方案的全面性，都得到充分的驗證。

如：《空氣中氧氣含量的測定》這個實驗，對于實驗結(jié)論的分析，誤差的分析讓學生有了一個理性的分析依據(jù)。

3.教學問題的設計

合理有效的問題可以增強教學的啟發(fā)性，激發(fā)學生學習興趣，培養(yǎng)學生科學思維。教學問題的設計實施化學概念教學的有效策略。

教學活動設計需要進一步注意的問題

a 調(diào)用學生已有的知識經(jīng)驗

b創(chuàng)設學生參與學習的機會

c 重視讓學生經(jīng)歷思維過程

d 注重引導學生將知識結(jié)構(gòu)化

e 注重活動之間的內(nèi)在聯(lián)系

古人云：學貴有疑。老師設計問題的目的不僅僅是問了讓學生解答問題，更重要的是培養(yǎng)學生的問題意識，培養(yǎng)質(zhì)疑的思維特點。

教學設計，看重三個關(guān)鍵問題:

一是為什么教(教學目標的確定與表述);

二是教什么(體現(xiàn)教學重點)

三是怎么教(體現(xiàn)教學活動)。

這些問題是進行教學的關(guān)鍵問題，直接關(guān)系到教學的質(zhì)量。

在新課程背景下，教學更加關(guān)注學生的認識發(fā)展，學生認識方式的轉(zhuǎn)變。在教學活動的設計方面，要注重聯(lián)系實際問題，充分發(fā)揮實驗的作用，以問題和活動驅(qū)動學生積極思維和參與學習過程，幫助學生形成從化學的視角分析和解決實際問題的能力，促進學生科學素養(yǎng)的提高。

化學教學設計案例 化學教學設計萬能篇七

氧氣的性質(zhì)和用途教學目標

了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學性質(zhì);理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。

通過對氧氣化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力;及通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。

通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對氧氣化學性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

氧氣的制法教學目標

初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理;

了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理;

了解催化劑和催化作用的概念;

理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。

初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;

初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。

培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結(jié)、理解運用的學習方法。

氧氣的性質(zhì)和用途

本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三部分。

這三部分應以氧氣的性質(zhì)為中心，因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。

氧氣物理性質(zhì)教學建議

關(guān)于物理性質(zhì)的教學，教給學生一個認識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學習其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的.信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習慣順序。

關(guān)于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學反應的物質(zhì)的溶解，只能先認為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣。或者讓學生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。

氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)

在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?

教師：講授法、實驗演示法

學生：實驗探究法、小組討論法

一、初識氧氣

二、了解氧氣的物理性質(zhì)

1、通過提問讓學生回憶物質(zhì)有哪些性質(zhì)

2、通過學生自己的觀察，了解氧氣的色、態(tài)、味

三、氧氣的化學性質(zhì)

1、學生自主探究帶火星的木條在氧氣和空氣中燃燒的實驗，觀察實驗現(xiàn)象，體驗探究實驗的一般步驟

2、演示硫在空氣和氧氣中的燃燒，觀察實驗現(xiàn)象，學會寫文字表達式，并學會分析硫在氧氣和空氣中燃燒現(xiàn)象差異的原因

3、演示鐵在氧氣和空氣中的燃燒，觀察實驗現(xiàn)象并寫出文字表達式

化學教學設計案例 化學教學設計萬能篇八

新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能。

知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學反應中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術(shù)語。第三部分，教材為了開闊學生的.科學視野，圖文并茂的說明了生物體內(nèi)生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發(fā)展的密切關(guān)系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系，認識化學技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。

通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。

學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內(nèi)容對他們來說就顯得比較輕松。

知識與技能：

1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關(guān)系;

2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。

過程與方法：

具有較強的問題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究價值的化學問題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過實驗教學，激發(fā)學生學習化學的興趣，初步培養(yǎng)學生合作交流、反思提高的能力;

2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;

用化學鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放熱反應。

實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質(zhì)。

化學教學設計案例 化學教學設計萬能篇九

知識：了解用過濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。

能力：培養(yǎng)學生觀察能力、實驗操作能力、思維能力。

思想教育：培養(yǎng)學生嚴肅認真、嚴謹求實的學習方法和科學態(tài)度。

用過濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。

實驗討論法。

儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺、鐵環(huán)、濾紙、酒精燈、藥匙。

藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。

其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。

附1：課堂練習一

1.粗鹽提純的主要步驟有xx、xx、xx，使用的主要儀器有xx、xx、xx、xx、xx、xx、xx、xx、xx、xx。

2.二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過濾，留在濾紙上的是xx。

3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反應)的剩余固體物質(zhì)中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實驗步驟有①加熱蒸發(fā)，②過濾，③溶解，上述操作正確順序是xx。

附2：課堂練習二

4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液先達到xx，繼續(xù)蒸發(fā)就會有xx析出。對溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，一般就用xx的`方法得到固體。

5.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會有xx析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)，要得到晶體一般就采用xxxx的方法。

6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是xxxx溶液。

附3：課堂練習答案

1.溶解、過濾蒸、發(fā)燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、藥匙、量筒、天平、砝碼、蒸發(fā)皿、酒精燈

2.碳酸鈣

3.3 2 1

4.飽和晶體蒸發(fā)溶劑

5.晶體冷卻熱飽和溶液

6.飽和

附4：隨堂檢測

1.某溫度時，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的固體，一般采用xxxx的方法。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用xxxx的方法。

2.采用xx方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。

3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則[ ]

a.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

b.溶液仍是飽和溶液

c.溶質(zhì)的溶解度減小

d.溶液中溶劑質(zhì)量不變

4.能用結(jié)晶方法分離的一組混合物是[ ]

a.氯化鉀和二氧化錳

b.食鹽和硝酸鉀

c.氯化鈉和氯化鉀

d.銅粉和鐵粉

化學教學設計案例 化學教學設計萬能篇十

課題名稱：第一單元第三節(jié)走進化學實驗室

本節(jié)課的主題：通過與家務常識、其他課所學知識的聯(lián)系，使學生能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作，從而讓學生體會到“生活處處有化學”，化學與生活的緊密聯(lián)系以及各學科的整合。

關(guān)鍵信息：

1、教材的使用：依據(jù)《化學課程標準》，開放性地、創(chuàng)造性地使用。

例如：化學實驗室的圖標、實驗室規(guī)則，由學生提前上網(wǎng)或從化學實驗室中了解，并講出自己的感受以及與自己預想不一樣的地方；課后習題，利用家中物品進行實驗操作練習，在課堂上有選擇性地加以演示，以增強課堂趣味性。

2、以探究、實際操作、猜想、討論、交流、展示為主要途徑，教師引導，學生互學互教。例如：①學生分組交流做家務時如何將粉末狀固體倒進小口瓶子；②小組討論傾倒液體時，為什么瓶塞倒放在桌面上？③對課本知識的領(lǐng)會進行實際操作的展示。以靈活多變的方法組織學生學習、思考、動手、實踐，并上升到理論高度，知其然，知其所以然。為學生營造開放的、輕松的學習環(huán)境，促進他們主動求知，開發(fā)學生潛能，并使他們意識到自己有解決問題的能力。最終成為自信且愿意探究的小科學家。

3、體現(xiàn)化學與生活的密切關(guān)聯(lián)，體現(xiàn)科學的嚴謹。

例如：用生活中的問題引發(fā)思考：怎樣把油不撒不漏地倒入小瓶中？煤氣灶的支架高低有沒有學問？如何把這些知識與化學實驗操作的知識聯(lián)系起來？為什么化學儀器與家庭用具有所區(qū)別?

1、學生的年齡特點和認知特點：初中三年級的學生，正處于少年向青年轉(zhuǎn)變的轉(zhuǎn)型期，尤其是到了“叛逆期”，不愿被動接受老師的教導，凡事喜歡親歷親為，最討厭由老師包辦代替，特別愿意向其他人證明自己已經(jīng)長大。已具備了形象思維的想象能力，已初步接受了抽象思維的訓練，已經(jīng)接觸了不少理論與實踐相結(jié)合的學習過程，也已經(jīng)形成了自己的分析問題的方法，正處于急切想要驗證自己的方法科學性、正確性的階段，也正處于對新鮮事務易接受，求知欲強的時候。因此應將教材和課堂處理的親切、自然，圍繞著化學與生活實踐的聯(lián)系展開教學，并引入對科學方法的探究，順應中學生身心發(fā)展的需要。

2、在學習本課之前應具備的基本知識和技能：

已了解化學實驗在化學學科的重要性，并已有親身體驗；對實驗的目的性、遵守實驗室規(guī)則已通過自學、預習或查詢有了初步認識。

3、學習者對即將學習的內(nèi)容已經(jīng)具備的水平：

對化學儀器、設備、藥品柜、藥品有初步了解，對一些常用儀器的名稱、性能和用途有簡單了解，對本節(jié)課內(nèi)容已做預習。

1、能進行藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的實驗操作。

2、能夠在教師的指導下通過小組討論，提出活動方案，根據(jù)所要探究的目的設計簡單的化學實驗方案，具有控制實驗條件的意識；能在教師指導下或通過與他人的討論對所獲得的事實與證據(jù)進行歸納，得出正確的結(jié)論。

3、有對實驗結(jié)果的可靠性進行評價的意識；能在教師指導下通過與他人討論，對探究活動進行反思，發(fā)現(xiàn)自己與他人的長處以及不足，并提出改進的具體建議；發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。

1、教學理念：讓每一個學生以輕松愉快的心情去認識多姿多彩、與人類息息相關(guān)的化學，積極探究化學實驗的奧秘，形成持續(xù)的化學學習興趣，增強學好化學的自信心。

注意從學生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性和實用性，了解化學與日常生活的關(guān)系，逐步學會分析和解決與化學有關(guān)的一些簡單的實際問題。

讓學生有更多機會主動體驗探究過程，在知識的形成、聯(lián)系、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在“做科學”的探究實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。

2、教學方式：采取“開放式”的教學方式，即教師不給出具體方法，教師不提供具體答案，教師不做出傳統(tǒng)意義上的“對與錯”的評價；而是作為教學的組織者，提供一個探究方向，作為教學的促進者，為能力較低同學提供必要的幫助，作為教學的合作者，參與到學生的討論中和動手實踐中。

具體采用“問題情景—討論猜想—設計實驗—實驗驗證—得出結(jié)論”的課堂思路。使每一個學生都是“動腦—動手—動腦”地學習知識，并且在這之間采用口頭交流的方式鍛煉發(fā)表見解的能力，以及評價同學、評價方案的能力。

采用小組為單位的合作學習制。每個小組同學既可保持個性又可同小組成員之間保持共性，在討論、動手實驗中共同成長、共同進步，體驗科學探究的樂趣和學習過程中由“不會到會”的喜悅。

3、教學評價方式：

⑴通過課堂觀察，關(guān)注學生在提問、討論、猜想、設計、實驗、觀察、分析、得出結(jié)論等活動中的主動參與程度與合作交流意識，及時給予口頭鼓勵、強化、指導和矯正。

⑵通過課堂檢測習題，讓學生了解自己的收獲與不足。 ⑶通過平等對話和交流，以及追問等方式，使學生自發(fā)回顧自己的思維歷程，自己評價自己的方式方法，從中得出經(jīng)驗和教訓，并得以提高。

⑷評選“今日之星”，由同學提名本節(jié)課思維最活躍、發(fā)言最積極、正確率最高等多個“今日之星”，用本活動引發(fā)學生之間的互評，啟動學生之間的競爭，樹立化學課堂積極向上的學習風氣。

⑸請學生評價教師，了解學生的真實想法，在以后的課堂教學中加以改進。

本次教學需要實驗用品如下：

1、多媒體課件，主要用于投影一些化學實驗室的照片。如：實驗室全景、實驗臺、實驗儀器、櫥柜、實驗室藥品的圖標、實驗室規(guī)則等。

2、藥品：鋅粒、石灰石（塊狀）、碳酸鈉（粉末）、氧化銅、水、鹽酸（1：4）、氫氧化鈉（溶液）、硫酸銅（溶液）、酚酞試液。

3、儀器：試管（φ18mm）、藥匙、量筒（10ml、25ml）鑷子、紙槽、膠頭滴管、燒杯、酒精燈、火柴、試管夾、試管刷、水槽、集氣瓶、導管（60o、120o、90o）膠皮管。

（一）教學準備階段：

1、走進化學實驗室前，進行實驗的目的性和重要性的教育，并提出化學實驗的要求。例如：要遵守實驗室規(guī)則，注意安全；課前要做好預習準備，明確實驗要求；實驗時要仔細觀察，實事求是地做好紀錄；認真分析現(xiàn)象并寫好實驗報告；實驗后的廢物要妥善處理，儀器要及時清洗，保持實驗室的整潔。

2、準備一些課件：化學實驗室的照片。如：實驗室全景、實驗臺、實驗儀器、櫥柜、實驗室藥品的圖標、化學危險品圖標、實驗室規(guī)則等。

3、提前布置作業(yè)：請你擬一份實驗室須知。把花生油從大瓶往小瓶中倒要注意什么？花生油、醬油、香油、醋是在什么器皿中保存？鹽、味精又在什么器皿中保存？觀察家用炊具在灶臺上的高度，是緊貼灶臺還是留有一定間距？為什么？炒了一道菜的鍋能不能立刻炒下一道菜？為什么？應當怎么做？物理課上學的用托盤天平稱量物質(zhì)的程序？

通過這些看似與化學無關(guān)的作業(yè)增強學生對化學的好奇心和探究欲望。

4、課前與學生共度兩分鐘準備時間時，稍加提問，使學生對作業(yè)有所回顧，互相形成一個交流討論的局面。氣氛熱烈不覺呆板，使學生體驗到老師與他們的合作關(guān)系。

（二）整個教學過程敘述：

本節(jié)教材的重點是藥品的取用、加熱等基本操作訓練，以及觀察能力的培養(yǎng)。一課時，四十五分鐘完成。

學生按實驗桌每兩人分為一個實驗小組，每組成員的合作任務主要是做實驗時互相配合。按前后桌每四人分為一個討論小組。

具體教學過程設計如下，大體分為五個板塊來完成：

第一板塊：實驗室規(guī)則教育---------

一、認識你的實驗室；

二、切記實驗室安全規(guī)則

1、請同學宣讀自己擬定的實驗室規(guī)則。

【說明：學生在進入化學實驗室之前，已經(jīng)進過生物實驗室和物理實驗室做過多次實驗，對實驗室的要求和規(guī)則比較熟悉，因此，要求他們自己擬定一份實驗室規(guī)則，即讓他們體會到“當家作主”的感覺，又讓他們體會到老師對自己的信任，也讓他們體會到編寫這些規(guī)則的良苦用心?！?/p>

2、小組討論、評議、補充。

【說明：學生創(chuàng)作、學生補充的實驗室規(guī)則，使學生體驗到合作的愉快，以及認識到自己的不足，也對于其他同學的相同部分有認同感?！?/p>

3、教師出示化學實驗室規(guī)則。

【說明：沒有必要念了，只需要把學生沒有注意到的地方或疏忽的地方強調(diào)一下，并提示學生注意與其他學科不一樣的地方?！?/p>

4、追問為什么？

【說明：用問題使學生動腦思考，得出結(jié)論?！?/p>

5、展示危險品圖標，萬一發(fā)生危險怎么辦？【說明：用問題使學生動腦思考，得出結(jié)論?！?【反饋】20頁活動天地第二板塊：具體學習內(nèi)容。

一、藥品的取用

1、提問家中鹽、味精等調(diào)味品用什么盛放？油、醋等調(diào)味品用什么盛放？【說明：用生活常識引入，既有興趣又使學生感到熟悉親切?！?/p>

2、追問盛放容器的區(qū)別？為什么？實驗室的固體藥品和液體藥品該怎樣盛放？

【說明：打?qū)W生個措手不及。司空見慣的事情恐怕一下子還說不出來，這時候就需要集體的力量來解決困難了。而且，大膽而有根據(jù)的猜想也是一個重要的學習手段。】

2、觀察桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品。 【說明：用事實驗證學生的猜想?！?/p>

4、用什么工具可取出這些藥品？有無不同之處？回憶家中如何取鹽？如何取用油、醋？

【說明：把課本內(nèi)容稍作了延伸，通過熟悉的情境讓學生去探索和發(fā)現(xiàn)，使學生把操作、模擬、直觀與推理交織在一起?！?/p>

5、一位同學現(xiàn)場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學挑毛病，取得共識后分組進行這兩個實驗操作。重點放在從細口瓶向試管傾倒液體上，并由學生充分討論后小結(jié)注意事項。

【說明：把學生相互評價這一重要過程通過實驗操作具體化，并使學生親眼看到評價的價值所在：使結(jié)果更完美。】

6、藥品取用知識的小結(jié)。

【說明：必須由學生經(jīng)過思考自己做出小結(jié)，這一步是學生把經(jīng)驗知識提升為規(guī)律知識的一種認知的升華?！?/p>

二、物質(zhì)的加熱

1、觀察酒精燈的構(gòu)造，提問為什么有三個“絕對禁止”？

【說明：學生在物理實驗中已知，在此僅強調(diào)，即用復習作為學習方法，且使學生體會到不同學科間的整合】

2、提問家中灶具與灶臺間的距離？追問為什么？【說明：大多數(shù)同學可能想不出為什么，但也有少數(shù)同學知道，可經(jīng)過討論由學生小組之間產(chǎn)生一個猜想—質(zhì)疑—分析—論證—認同的科學探究過程?！?/p>

3、提問：能否用現(xiàn)有儀器證明猜想和假設？在小組內(nèi)提出想法，大家討論認可后分組實驗1-4證實。

【說明：通過實驗設計、互相評價、實施實驗、分析結(jié)果，使學生思維高度緊張和活躍，再次歷經(jīng)一個科學探究活動?！?/p>

4、以剛才得到的結(jié)論為基礎討論如何給試管內(nèi)的液體加熱？應注意哪些問題？

5、小結(jié)酒精燈的使用以及液體加熱注意事項。 【說明：學生自己小結(jié)并互相補充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點?！?/p>

三、洗滌儀器

1、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗干凈？

【說明：很有可能學生只知道如何洗，卻不知道如何判斷是否洗干凈，在此引發(fā)同學們思考?！?/p>

2、老師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過的，一只潔凈的），討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進行操作。仔細觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。

3、小結(jié)：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。

【說明：學生自己小結(jié)并互相補充，并且善于傾聽他人的意見。】第三板塊：反思交流：我們學了哪些知識？哪些比較熟悉？哪些第一次接觸？那些需要再做練習？然后根據(jù)交流結(jié)果安排檢測題。

【說明：此板塊既將所學知識再次系統(tǒng)小結(jié)，又用學生已經(jīng)熟悉的知識為載體引領(lǐng)學生體會了比較、分類、歸納、概括等方法認識知識之間的聯(lián)系，形成合理的認知結(jié)構(gòu)?！?/p>

第四板塊：小結(jié)、評選“今日之星”，“給老師打分”

【說明：此板塊將評價方式靈活化，而且充滿積極輕松的意味，可評選最佳提問、最佳發(fā)言、最佳實驗操作等等。在此過程中學生得到了放松而且把上課的細節(jié)再次一一回顧，能體驗到自己與他人的長處與不足。而在評價教師時，無論學生說什么，教師都坦然對待，以“身教”教給學生如何正確對待他人評價?！?/p>

第五板塊：布置作業(yè)。

小結(jié)今天所學知識，畫成知識網(wǎng)絡形式。

1、本節(jié)課強調(diào)了互動的師生關(guān)系：即教師不再是負責“傳道授業(yè)解惑”的人，而是一個幫助學生提出問題，和學生合作解決問題的合作伙伴。不僅不包攬所有問題答案，還會要求學生自己想辦法、找答案。

2、本節(jié)課注重學科間的整合：借鑒生物、物理課的知識，決不簡單重復，而是創(chuàng)設新的問題環(huán)境，讓學生思考和探究。

體現(xiàn)知識、能力、態(tài)度的有機整合：本節(jié)課中，如果學生不投入到探究過程中，他就無法獲取答案，或者只能獲得其它學生的“二手”答案。而沒有興趣，沒有生活經(jīng)驗的人，在過程的進行和知識的獲取上都會感到困難但也會得到喜悅。這三個方面互相促進，也促使學生全面發(fā)展

化學教學設計案例 化學教學設計萬能篇十一

1.感受化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

2.認識物理變化、化學變化的基本特征，激發(fā)對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。

3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。

4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。

5.認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。

：

1.認識物理變化、化學變化的基本特征。

2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。

3.初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

[創(chuàng)設情景] 在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關(guān)的知識和經(jīng)驗。

[學生活動] 交流生活中對化學的感知。

一、化學給我們帶來了什么?

[提出問題] 化學給我們帶來了什么?

[學生學習] 天然材料和人工制造材料。

[學生活動] 設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子?

二、觀察化學變化

[閱讀分析] 化學變化與物理變化的定義。

[活動天地] 觀察化學變化的現(xiàn)象。

引導觀察現(xiàn)象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學生參與完成，活躍課堂氣氛。

總結(jié)以下幾點：

1. 化學變化的基本特征。

2. 化學變化與物理變化的`區(qū)別。

3. 開展化學研究的基本目的。

4. 認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。

三、化學變化的奧秘

閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點：

1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。

2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成。

3.水分子是保持水的化學性質(zhì)的最小粒子。

4.化學變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。

5.通過原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。

[課堂小結(jié)]

本節(jié)重點是認識物理變化、化學變化的基本特征;知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀;初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

[課后作業(yè)]

1.記憶物理變化和化學變化的定義。

2.完成p6交流共享。

3.記憶有關(guān)實驗現(xiàn)象。

化學教學設計案例 化學教學設計萬能篇十二

1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質(zhì)性質(zhì)的影響；

2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；

3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。

〖問題創(chuàng)設1〗

生活經(jīng)驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。

為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？

通過學生討論，指導學生閱讀表1—3：

物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運動方式宏觀性質(zhì)

固體

液體

氣體

〖問題創(chuàng)設2〗通過前面學習，知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，1mol不同物質(zhì)的體積是否相同？。

〖學生活動〗思考，并通過計算填表1—4：

物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積

al 26.98 2.70g·cm—3

fe 55.85 7.86 g·cm—3

h2o 18.02 00.998 g·cm—3

c2h5oh 46.07 0.789 g·cm—3

h2 2.016 0.0899 g·cm—3

n2 28.02 1.25 g·cm—3

co 28.01 1.25 g·cm—3

1、因素：

①條件（溫度、壓強）；

②微粒數(shù)目多少；

③微粒本身大??；

④微粒間的距離等。

2、在一定溫度和壓強時：

（1）1mol固體或液體體積；

由于，所以體積。

（2）（1）1mol氣體體積；

而氣體，所以。

1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號" "表示。

2、注意點：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。

3、氣體體積（v）、氣體摩爾體積（vm）、物質(zhì)的量（n）三者關(guān)系：

【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？

【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。

〖思考〗

使用22。4 l·mol—l應注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。

（1）在標準狀況下，1molh2so4的體積約是22.4l。

（2）1molco2的體積約為22.4l。

（3）1molco2和lmolco所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。

（4）標準狀況下，o2的體積約為22.4l。

（5）1molh2在20℃時體積一定大于22.4l。

（6）1molco2和co的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4l。

（7）當某氣體的體積為22.4l時，它一定處于標準狀況下。

高一（）班姓名學號成績

【達標訓練】可不要做錯噢！

1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是

a、80g so2 b、16g o2 c、32g h2s d、3g h2

2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為

a、8.4l b、11.2l c、14.0l d、16.8l

3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是

a、14g n2和32g o2 b、34g nh3和4g h2

c、2l co2和2l h2o d、11。2l o2和0。5mol o2

4、有下列物質(zhì)：①0。5mol nh3 ②標準狀況下22。4l he ③4℃時9ml h2o ④0。2mol h3po4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是

a、①④③② b、④③②① c、②③④① d、 ①②③④

5、等體積的兩容器內(nèi)，一個盛一氧化氮no，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的

a、原子總數(shù)b、質(zhì)子總數(shù)

c、分子總數(shù)d、質(zhì)量

6、448ml某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1。28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為

a、64g b、64 c、64g/mol d、32g/mol

7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的

a、原子數(shù)b、物質(zhì)的量c、質(zhì)子數(shù)d、體積

8、用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

a、含有na個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2l

b、 25℃，1。01×105pa，64g so2中含有的原子數(shù)為3na

c、在常溫常壓下，11。2l cl2含有的分子數(shù)為0。5na，物質(zhì)聚集狀態(tài)教案

d、在標準狀況下，11。2l h2o含有的分子數(shù)為0。5na

9、如果a g某氣體中含有分子數(shù)目為b，則c g該氣體在標準狀況下的`體積是（阿伏加德羅常數(shù)用na表示）

a。 b。 c。 d。

10、下列說法正確的是

a、標準狀況下22。4l/mol就是氣體摩爾體積

b、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4l

c、標準狀況下22。4l任何氣體都含有約6。02×1023個分子

d、1mol h2和o2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4l

11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是

a、分子直徑的大小b。分子間距離的大小

c、分子間引力的大小d。分子數(shù)目的多少

12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數(shù)最多的是__________________。

13、a、b兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344l（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應中生成氫氣的體積相等，則a的摩爾質(zhì)量是__________，b的摩爾質(zhì)量是__________。

14、標準狀況下，co2和co的混合氣體15g，體積為10。08l，則此混合氣體中co2和co的物質(zhì)的量各是多少？

【奧賽鏈接】普通班可不做，重點班必做

13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）

a。29∶8∶13 b。22∶1∶14 c。13∶8∶13 d。26∶16∶15

14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________l二氧化碳，合_______________個二氧化碳分子；呼出__________l的氧氣，合____________個氧分子。

（2）一定量的液態(tài)化合物xy2，在一定量的o2中恰好完全燃燒，反應方程式為：xy2（液）+ 3o2（氣）= xo2（氣）+ 2yo2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672ml，密度是2。56g/l，則：

①反應前o2的體積是_______________。

②化合物xy2的摩爾質(zhì)量是____________________。

③若xy2分子中x、y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則x、y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。

化學教學設計案例 化學教學設計萬能篇十三

在課程標準理念的指導下，切實提高課堂的實效性，以達到事半功倍的效果。提高課堂的實效性，就必須把學習的主動權(quán)交給學生，在設計中也應以學生所求、所需為基本的出發(fā)點和落腳點，以學生研讀、質(zhì)疑、思悟為主體，以教師啟發(fā)、辨析、點撥為主導，培養(yǎng)學生的綜合思維能力。

“燃料及其利用”是人教版九年級第七單元的教學內(nèi)容。本單元共３個課題：燃燒和滅火；燃料和熱量；使用燃料對環(huán)境的影響。其中

1、3課題是重點，也是難點，并且配有大量的實驗來解決重點和難點。本單元從常見的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識。利用燃燒反應的實例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識之后，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對環(huán)境的影響等。并用所學知識去解決生活中的實際問題，體現(xiàn)了新課程改革的理論聯(lián)系實踐的科學理念。

本單元在內(nèi)容的`安排上注意從學生的親身體驗出發(fā)，選擇學生熟悉和生活中常見的知識和現(xiàn)象，并配合圖像，增強學生對知識的感受；同時，注意通過與探究、調(diào)查研究、討論和實驗等形式，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。教材中還適當?shù)木幦肱c社會發(fā)展、新科技等相關(guān)的資料，以開闊學生的眼界。

知識與技能：

1、認識燃燒的條件和滅火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知識。

2、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。

3、了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響，認識使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。

過程和方法：

1、通過活動與探究，學習對獲得的事實進行分析得出結(jié)論的科學方法；

2、從化石燃料的元素組成及其變化角度，分析化石燃料燃燒在使用過程中對環(huán)境的污染；

3、通過對燃料的選用和化石燃料綜合利用的學習，培養(yǎng)比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。

1．組織學生探討并舉例說明火對人類生存的意義。

2．根據(jù)課本“活動與探究”實驗，總結(jié)出燃燒條件：①可燃物②氧氣或空氣③達到著火點說明：

①燃燒一般是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應。 ②著火點是物質(zhì)固有的屬性，不能隨意改變。

3．根據(jù)生活常識，列舉一些火災的事例和滅火的方法，結(jié)合課本[實驗7-1]和［實驗7-2］，總結(jié)出滅火原理。

4．展示一些常用的消防器材，選擇滅火的影視素材播放，引導學生找出滅火的方法和消防知識，理解課本中與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標的含義。到實驗室或一些消防重點單位如加油站、油庫、商場等地方實地調(diào)查后，設置虛擬火災現(xiàn)場，組織消防演習方案評比，強化消防安全意識。

5.課本習題可以安排在課堂上討論完成。

化學教學設計案例 化學教學設計萬能篇十四

1、初步了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的理性認識統(tǒng)一起來。

2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號。

3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。

本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學生已經(jīng)知曉元素是組成物質(zhì)的基本成分，需要結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識，從微觀結(jié)構(gòu)的角度對元素進行比較確定的概念定義，將物質(zhì)的宏觀元素組成與微觀粒子構(gòu)成的認識有機統(tǒng)一起來。

1、元素概念是化學概念的教學難點，這里可以淡化概念的具體教學，可以通過生活物品中元素組成的大量實例，促進學生認識到元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

2、元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的基本根據(jù)，因而是教學重點。要求學生了解元素符號的表示意義，以課本列舉27種元素為重點，包括每種元素的符號、名稱，做到會寫、會讀、會用。

3、簡介元素周期表，讓學生初步認識這個化學工具，依據(jù)學生有限的知識基礎，可以安排學生組織探究活動，從原子序數(shù)查找一些元素的名稱、符號、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學學習提供方便，建立良好的使用學習工具習慣。

系列生活物品，教學課件，學生導學單

【生活啟示】充分利用學生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等，讓學生閱讀分析這些物品所給出的信息。

【展示實物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。

【教師導語】生活中我們使用過“加碘食鹽”“含氟牙膏”“ad鈣奶”，這里的“氟”“碘”“鈣”分別指的是什么？應該是分子、原子、元素中哪種呢？

【學生回答】這些指的是都是元素。

【投影課題】第2課題：元素

（評析）：化學是生活泛化的自然科學，學習化學要注重化學聯(lián)系生活，積極與我們的生活、學習緊密聯(lián)系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運用化學的觀點認識。

【問題探究】那么什么叫做元素？

【學生演板】要求書寫幾種常見物質(zhì)的化學式：o2、co2、h2o、h2o2等。

【共同分析】四種物質(zhì)分子里都含有氧原子，雖然它們的性質(zhì)各不相同，從上次所學的“原子結(jié)構(gòu)知識”中知道：這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都含有8個質(zhì)子，于是將這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。

【學生1】我們把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素。

【學生2】把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素。

【定義概念】元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（ b ）

a、中子數(shù) b、質(zhì)子數(shù) c、相對分子質(zhì)量 d、核外電子數(shù)

【師生分析】在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），因此選擇（b）。

【引導討論】下述化學反應：2h2o==2h2↑+o2↑，s+o2===so2中反應物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？

【學生回答1】分子種類和性質(zhì)發(fā)生了變化。

【學生回答2】元素種類沒有發(fā)生變化。

【生活應用】

1、生物細胞無論來源于動物還是植物，微生物，其中元素種類及其質(zhì)量分數(shù)都相近。

2、從生物學或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說明。

【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質(zhì)量分數(shù)。

【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】地殼中元素含量（質(zhì)量分數(shù)）從多到少次序：氧硅鋁鐵

【師生討論】為了加強記憶，可以采取諧音記憶技巧：養(yǎng)閨女貼（心）。

【知識拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。

【引導歸納】進一步認識我們周圍的物質(zhì)世界，發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過2千萬種，到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。

（評析）：現(xiàn)階段需要積極引導學生理解元素和原子之間的關(guān)聯(lián)，認識到分析物質(zhì)宏觀組成時用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時則用“原子”，運用形式多樣的訓練方式，加強知識經(jīng)驗的`不斷積累，突破兩個概念容易混淆的認識誤區(qū)。

【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質(zhì)？他說我不認識。

【教師提問】科學上使用什么來表示元素呢？

【學生討論】為了書寫和學術(shù)交流的方便，需要采用國際統(tǒng)一的符號表示各種元素。

【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程，了解道爾頓在化學上的又一貢獻。

（評析）：以學生容易接受的動漫形式介紹，有利學生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號的國際通用性，這樣就便于不同國度的化學界進行學術(shù)交流。

【學生1】書寫元素符號應該注意法則：一大二小。

【提出問題】氧元素符號為o表示什么？

【學生2】o表示氧元素

【學生3】o表示一個氧原子

【共同歸納】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。

【閱讀資料】從中文元素造字規(guī)律來看，將元素分成哪三種？

【學生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫au、ag、cu、fe、sn。

【學生2】有“氣”字頭一般是氣態(tài)非金屬元素o、n、cl、h等，有“石”字旁的是常溫下的固態(tài)非金屬元素，c、s、p等。

【學生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦he、氖ne、氬ar等。

（評析）：元素符號作為學習化學的第一種化學用語，加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要作用，為馬上學習的化學式做好準備。

【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學上為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性。

【規(guī)律探索】根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有序排列構(gòu)成元素周期表。

【學生1】元素周期表共有7個橫行，即7個周期。

【學生2】共有18個縱行，其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共有16個族。

【教師提問】元素周期表按照元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）。我們可以從元素周期表獲得哪些信息？

【學生1】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量。

【學生2】通過計算還可以知道元素原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)等。

【學生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。

【拓展視野】通過科普書刊或互聯(lián)網(wǎng)查詢：門捷列夫和元素周期表的故事

（評析）：由于認識元素種類不多，暫時無法理解元素周期表的內(nèi)在規(guī)律，因而需要適當降低運用知識的難度系數(shù)，重要的讓學生積極拓寬知識視野，體驗門捷列夫和道爾頓等科學家研究化學的樂趣。

化學新課程組織化學原理的學習，需要學生參與體驗學習的快樂，注重引導學生正確認識和理解學習過程，重視科學探究的全程經(jīng)歷，無論是成功還是失敗，都是學習方面的巨大收獲，知道學習上的暫時失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經(jīng)歷，是人生中一筆精神財富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經(jīng)驗教訓，這就是我們積極參與科學探究的收益。

強調(diào)元素符號記憶的學習任務，可以采取分散難點，逐步記憶，前三單元教學中有計劃的逐步提供元素符號和化學式，讓學生逐步熟悉常見元素符號和物質(zhì)化學式，著實減輕對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，體現(xiàn)出化學用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學生個人自制學習卡片或?qū)W習包，將化學用語記憶分解成階段性學習任務，加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要基礎性，體現(xiàn)認知發(fā)展規(guī)律的漸進性。

本單元組織“元素”化學概念和“元素周期律”原理的教學，都可以運用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內(nèi)容結(jié)合生活和學習的實際，將抽象的知識體系具體化，增強學生對元素概念、元素周期表的感性認識。

前三個單元知識學習，緊密聯(lián)系學生的生活經(jīng)驗，接觸和認識常見物質(zhì)有空氣、氧氣和水，但是學到的元素化合物知識不多，這樣勢必要求組織教學時，注重聯(lián)系學生的生活、學習實際?；瘜W新課程注重引導學生體驗概念的形成過程，在生動、豐富的情境中通過師生對話和學生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強調(diào)要求進一步淡化化學概念的教學，對于概念的知識要求只需學會應用，能夠結(jié)合生活中的實例正確運用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個問題，領(lǐng)悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進行講解：0-9九個數(shù)字就是組成無數(shù)個數(shù)字的元素，26個字母就是英文的基本元素等，讓學生知道元素是組成物質(zhì)的基本成分，一切物質(zhì)都是由元素組成的。

引入“元素周期表”這個化學學習工具，不直接介紹元素周期律的內(nèi)在規(guī)律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質(zhì)和用途，也需要科學的有序排列。總之，化學是生活泛化的自然科學，要注重聯(lián)系生活、學習的每個方面，評價方式可以設計成社會調(diào)查、課外探究、課前導學單和課后檢測等。