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化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇一
課題：燃燒和滅火
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：
認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)探究燃燒的條件，認(rèn)識(shí)探究問題的方法
2、認(rèn)識(shí)對(duì)比實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用
3、體會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、利用化學(xué)知識(shí)解釋生活中的問題，使學(xué)生對(duì)化學(xué)保持強(qiáng)烈的好奇心和探究欲
2、增強(qiáng)日常生活中防范災(zāi)害的意識(shí)，并注意采取安全措施
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認(rèn)識(shí)燃燒的條件
2、認(rèn)識(shí)滅火的原理
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、小組討論
課前準(zhǔn)備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇二
1、知識(shí)與技能：復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的類型及其變化規(guī)律，使學(xué)生對(duì)四種反應(yīng)類
型的概念和特征有更深入的理解，能夠準(zhǔn)確地判斷一些常見化學(xué)反應(yīng)的基本類型。
2、過(guò)程與方法：通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得較好的復(fù)習(xí)方法，通過(guò)互動(dòng)與游戲激發(fā)
學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，通過(guò)恰當(dāng)?shù)挠?xùn)練提高學(xué)生分析問題與解決問題的能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)合作探究對(duì)化學(xué)基本反應(yīng)類型及其規(guī)律的研究，
找出學(xué)習(xí)規(guī)律，利用規(guī)律指導(dǎo)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)提升解決問題的能力，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生合作的團(tuán)隊(duì)精神。
1、能準(zhǔn)確區(qū)分某些常見化學(xué)反應(yīng)所屬的基本類型。
2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用基本反應(yīng)類型相關(guān)知識(shí)的解題能力。
【創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課】首先從明代于謙的一首詩(shī)《石灰吟》入手，讓學(xué)生在感知這首膾炙人口的詩(shī)歌的意境之美時(shí)話鋒一轉(zhuǎn)引入詩(shī)歌中表明的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而書寫這些化學(xué)方程式，并判斷其所屬化學(xué)反應(yīng)的基本類型，進(jìn)入本節(jié)課的課題。
找一個(gè)學(xué)生上臺(tái)書寫化學(xué)方程式，其余同學(xué)自己寫，并指出其所屬類型。
【師】引導(dǎo)學(xué)生歸納復(fù)習(xí)四大基本反應(yīng)的概念及其特點(diǎn)。
我們學(xué)過(guò)的四大基本反應(yīng)是哪四大基本反應(yīng)類型，其各自的定義是什么？有什么特點(diǎn)。
【生】分別回答，教師及時(shí)一一作出點(diǎn)評(píng)。教師注意引導(dǎo)學(xué)生，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與教學(xué)互動(dòng)，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
1.化合反應(yīng)：
[搶答題] 下列說(shuō)法你同意嗎?能不能用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明一下你的觀點(diǎn):
(1)化合反應(yīng)的反應(yīng)物一定都是單質(zhì)
(2) 化合反應(yīng)的反應(yīng)物一定是兩種物質(zhì) 小小歸納1：化合反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)
2.分解反應(yīng)：
[ 搶答題] 下列說(shuō)法你同意嗎?能不能用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明一下你的觀點(diǎn):
(1)分解反應(yīng)的生成物一定都是單質(zhì)
(2)分解反應(yīng)的生成物一定是兩種物質(zhì)小小歸納2： 分解反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)
3.置換反應(yīng)：
[搶答題](1)試著說(shuō)出你所知道的置換反應(yīng)。
(2)co還原fe2o3是不是置換反應(yīng)？
小小歸納3：置換反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)
4.復(fù)分解反應(yīng)的條件
[想一想來(lái)?yè)尨餧 請(qǐng)你邊答邊快速寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式！
(1)兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎?能否用化學(xué)方程式表示一下？
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(2) 試著說(shuō)出你所知道的復(fù)分解反應(yīng)。
小小歸納4：復(fù)分解反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)
引導(dǎo)學(xué)生做游戲：事先準(zhǔn)備好a、b、c、d四個(gè)字母的圖片各兩張，等號(hào)、加號(hào)各兩張。讓學(xué)生上臺(tái)通過(guò)合作探究，把圖片自由組合，給全體師生展示四大基本反應(yīng)的變化形式。通過(guò)游戲的活躍氣氛，讓學(xué)生在快樂中學(xué)習(xí)，在活動(dòng)中合作，在互助中前進(jìn)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇三
1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3.使學(xué)生認(rèn)識(shí)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。
4.使學(xué)生學(xué)會(huì)歸納，總結(jié)。
5.通過(guò)了解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義精神。
2o2的性質(zhì)。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架
臺(tái)、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。
[設(shè)問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?
[學(xué)生]有火情發(fā)生。
[設(shè)問]這時(shí)，我們首先想到用什么滅火呢?
[學(xué)生]水、滅火器等。
[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火，大家相信嗎?
[演示實(shí)驗(yàn)2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過(guò)氧化鈉，請(qǐng)學(xué)生用玻璃管吹氣，過(guò)一段時(shí)間，棉花就會(huì)劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”
[設(shè)問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?
[展示過(guò)氧化鈉]
[教師]原來(lái)，是這種叫做過(guò)氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)鈉的化合物。
[板書]第二節(jié)鈉的化合物
[板書]一、過(guò)氧化鈉
[教師]由剛才的實(shí)驗(yàn)我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么?
[演示實(shí)驗(yàn)2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗(yàn)生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2，請(qǐng)大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[學(xué)生活動(dòng)]
[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑
[講解]na2o2與co2反應(yīng)時(shí)也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時(shí)生成了na2co3。na2o2
[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。
[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。
[講解]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來(lái)做供氧劑，說(shuō)明理由。
2o2應(yīng)怎樣保存?
設(shè)問：na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢?學(xué)生完成
[學(xué)生活動(dòng)]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o
[過(guò)渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇四
【知識(shí)與技能】
了解化學(xué)式的含義，掌握化學(xué)式的意義。
【過(guò)程與方法】
在學(xué)習(xí)如何依照規(guī)律書寫常見單質(zhì)和簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式的過(guò)程中，通過(guò)討論交流，活動(dòng)探究，提高用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問題。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
【重點(diǎn)】
知道化學(xué)式的含義。
【難點(diǎn)】
知道化學(xué)式及其中所含數(shù)字所表示的微觀含義。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【教師引導(dǎo)】我們?cè)谥耙呀?jīng)了解了元素可以用元素符號(hào)來(lái)表示，那么我們前面學(xué)習(xí)的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢?帶著這個(gè)疑問我們進(jìn)入今天的內(nèi)容。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.化學(xué)式的概念
【教師投影】氧氣o2、氯化鈉nacl、氫氧化鈉naoh、鹽酸hcl、稀硫酸h2so4、硫酸鋇baso4。
【教師提問】這些用元素符號(hào)表示的式子有什么共同的特征?
【學(xué)生回答】用元素符合和數(shù)字表示。
【教師引導(dǎo)】我們把這種用元素符號(hào)和數(shù)字表示的式子叫化學(xué)式。
2.化學(xué)式的意義
【教師提問】剛才那些化學(xué)式都表示了什么意義呢?
【學(xué)生回答】表示了一種物質(zhì)。
【教師提問】如何理解化學(xué)式是表示物質(zhì)組成的式子?
【教師投影】水的微觀圖
【學(xué)生回答】從圖中可以看出h2o可以表示水這種物質(zhì)。
【教師引導(dǎo)】以水為例，說(shuō)說(shuō)化學(xué)式h2o的各種意義。
【學(xué)生回答】表示水這種物質(zhì)，由兩種物質(zhì)組成，由氫氧兩種原子夠成。
【教師引導(dǎo)】(1)表示一種物質(zhì)：水;
(2)表示該物質(zhì)的元素組成：由氫元素、氧元素組成;
(3)表示物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)水分子;
(4)表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。
【教師提問】符號(hào)h、2h、h2、2h2表示什么意義?
【學(xué)生回答】h：氫元素或一個(gè)氫原子;2h：2個(gè)氫原子;h2：氫氣(一種物質(zhì))、一個(gè)氫分子(由2個(gè)氫原子構(gòu)成);2h2：2個(gè)氫氣分子。
【提出問題】這些數(shù)字表示什么意義?
【學(xué)生回答】右下角的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，前面的數(shù)字表示該種類的個(gè)數(shù)
3.化學(xué)式的書寫規(guī)則
【提出問題】從卡片中找出哪些是由一種元素組成的單質(zhì)，哪些是由兩種或兩種以上元素組成的化合物，并進(jìn)行分類?
【小組討論】單質(zhì)：(1)金屬：銅cu、鐵fe;(2)固態(tài)非金屬：碳c、磷p;(3)稀有氣體：氦he、氖ne;(4)雙原子分子：氧氣o2、氫氣h2;其余都是化合物。
【提出問題】這些單質(zhì)和化合物的化學(xué)式有何特點(diǎn)?
【學(xué)生回答】稀有氣體、金屬或固態(tài)非金屬單質(zhì)直接用元素符號(hào)表示，非金屬氣體單質(zhì)需要在元素符號(hào)的右下角寫出分子中所含的原子個(gè)數(shù)。
【提出問題】在書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，除了要知道該化合物含有的元素種類及不同元素的原子個(gè)數(shù)比之外，還需要注意什么?
【學(xué)生回答】(1)當(dāng)組成元素原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，1省略不寫;(2)氧化物化學(xué)式書寫時(shí)，一般氧元素符號(hào)寫在右邊，另一個(gè)元素符號(hào)寫在左邊。
【提出問題】kcl、fe3o4分別如何讀?，對(duì)于簡(jiǎn)單的由兩種元素組成的化合物，一般如何讀?
【學(xué)生回答】kcl氯化鉀，fe3o4“四氧化三鐵”;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某”，如kcl氯化鉀，有時(shí)還要讀出化學(xué)式中元素原子個(gè)數(shù)，例如fe3o4“四氧化三鐵”
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
2n2表示什么及so2的讀法是什么?
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲。
布置作業(yè)：根據(jù)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的化學(xué)式，預(yù)習(xí)下節(jié)課有關(guān)化合價(jià)的知識(shí)內(nèi)容。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇五
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
九年級(jí)的學(xué)生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增強(qiáng)學(xué)生的主體意識(shí)，改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，采用實(shí)驗(yàn)探究──討論的教學(xué)模式，通過(guò)對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的觀察、分析，讓學(xué)生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導(dǎo)下，歸納總結(jié)出金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)的特點(diǎn)。再通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生學(xué)以致用，能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，從而完成對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變。使學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。
雖然學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)見過(guò)幾個(gè)置換反應(yīng)，但是并不熟悉，運(yùn)用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動(dòng)中讓學(xué)生填寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的要求，重點(diǎn)要求學(xué)生對(duì)反應(yīng)能否進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認(rèn)真觀察、比較即可。而將對(duì)置換反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律的總結(jié)放在最后，這樣學(xué)生更容易理解、掌握和運(yùn)用置換反應(yīng)。
二、教案
課題 金屬的化學(xué)性質(zhì)
授課人 李秀波
學(xué)校 河南大學(xué)附屬中學(xué)
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)目標(biāo)：初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)；能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。
2、能力目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3、情感目標(biāo)：
①通過(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。
②通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
③使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。
重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。
難點(diǎn)1、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。
2、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。
教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究、討論。
儀器、藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【課題引入】我們?cè)谏钪薪?jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習(xí)過(guò)的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？【過(guò)渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)?，F(xiàn)在我們先來(lái)探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律?；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。
3fe＋2o2 fe3o4
2mg＋o22mgo
4al＋3o22al2o3
zn＋h2so4＝znso4＋h2↑
fe＋cuso4＝feso4＋cu聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)?！疽龑?dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)1、常溫能反應(yīng)： 以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇六
知識(shí)與技能:能了解乙醛的物理性質(zhì)和用途。
能掌握乙醛與氫氣的加成反應(yīng)。(主要目標(biāo))
能掌握乙醛銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅的反應(yīng)。(主要目標(biāo))
掌握醛類的通式。(主要目標(biāo))
培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。(同時(shí)目標(biāo))
情感態(tài)度價(jià)值觀:樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)及實(shí)事求是的觀點(diǎn)。(同時(shí)目標(biāo))
對(duì)學(xué)生進(jìn)行嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、認(rèn)真仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度教育。(同時(shí)目標(biāo))
1、乙醛的結(jié)構(gòu)
2、乙醛的物理性質(zhì):無(wú)色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā),能與水、乙醇、氯仿等互溶。
3、乙醛的化學(xué)性質(zhì):加成反應(yīng),
氧化反應(yīng): a.乙醛的銀鏡反應(yīng)
b.與新制cu(oh)2溶液的反應(yīng)
4. 飽和一元醛的分子通式:cnh2n+1cho或cnh2no
乙醛的加成反應(yīng)和乙醛的氧化反應(yīng)。
乙醛銀鏡反應(yīng)方程式的書寫
“軟”
1、導(dǎo)入材料:寫出化學(xué)方程式:(引出乙醛)
h2c═ch2 c2h5oh → ch3cho 2、揭示材料:乙醛的比例模型和球棍模型(ppt)
乙醛的結(jié)構(gòu)式
3、強(qiáng)化材料:a. 乙醛的樣品(物理性質(zhì))
b. 乙醛與氫氣的反應(yīng):
c. 乙醛的銀鏡反應(yīng):
ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag+ 3nh3 + h2o
d. 乙醛與新制cu(oh)2溶液的反應(yīng):
ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o
4、延伸材料:甲醛
醛類:飽和一元醛的分子通式為cnh2n+1cho或cnh2no
5、回歸材料:
6、檢測(cè)材料:寫出乙醛分別與銀氨溶液和新制cu(oh)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式
“硬”
1、教材、黑板、ppt等
2、儀器:試管、燒杯、酒精燈、試管夾等
3、試劑:乙醛、2%agno3溶液、 2%稀氨水、10%naoh溶液、2%cuso4溶
i.導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)
[復(fù)習(xí)練習(xí):寫出下列變化的化學(xué)方程式:
h2c═ch2 c2h5oh → ch3choii.分析知識(shí)點(diǎn)
[引出:乙醛
[展示:乙醛的比例模型和球棍模型
[板書:乙醛的結(jié)構(gòu)式:
簡(jiǎn)式: ch3cho
[講解:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有機(jī)合成的重要原料。
[設(shè)問:乙醛是怎樣的一種物質(zhì)呢?下面我們具體地來(lái)認(rèn)識(shí)一下。
[板書:一、乙醛的性質(zhì):
1、乙醛的物理性質(zhì):
[展示:乙醛的樣品。
[探究式提問:乙醛具有哪些物理性質(zhì)呢?讓我們一起來(lái)體驗(yàn)一下。
讓學(xué)生拿起各自桌上的乙醛試樣,觀察其顏色、狀態(tài),并嗅其氣味等。
[閱讀:書上page171第一段內(nèi)容。
[小結(jié):學(xué)生自我整理:乙醛是無(wú)色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā)(沸點(diǎn)是20.8℃),能與水、乙醇、氯仿等互溶。
[板書:2、乙醛的化學(xué)性質(zhì):
[探究式提問:乙醛有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?
[理論預(yù)測(cè):首先讓我們從乙醛的結(jié)構(gòu)來(lái)預(yù)測(cè)一下乙醛可能的化學(xué)鍵的斷裂方式,從而可能會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)
[討論分析:
[講解:實(shí)驗(yàn)證明,乙醛確實(shí)能在①處斷裂而發(fā)生與h2加成反應(yīng)。
[板書:1、乙醛的加成反應(yīng):
該反應(yīng)還屬于還原反應(yīng)(page171)
[講解:1、醛基與h2的加成反應(yīng),是分子中引入羥基的一種方法。
2、工業(yè)上不用該反應(yīng)來(lái)制取乙醇。
[設(shè)問:那么②處的斷裂實(shí)際也存在嗎?
[講解:實(shí)驗(yàn)證明,乙醛確實(shí)也能在②處斷裂而與o2發(fā)生氧化反應(yīng)。
[板書:2、乙醛的氧化反應(yīng):
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:采用教師指導(dǎo),教師和學(xué)生共同邊實(shí)驗(yàn)邊討論的方式進(jìn)行,由學(xué)生親手實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
[實(shí)驗(yàn):乙醛的銀鏡反應(yīng)。
[板書:ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag↓ + 3nh3 + h2o
弱氧化劑銀鏡
[講解:1、銀鏡反應(yīng):page172
2、該反應(yīng)可用來(lái)制鏡或保溫瓶膽。
[實(shí)驗(yàn):乙醛與新制cu(oh)2溶液的反應(yīng)。
[板書:cu2+ + oh— == cu(oh)2↓
ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o
弱氧化劑紅色
[講解:1、上述兩個(gè)反應(yīng)均可用來(lái)鑒定醛基的存在。
2.該反應(yīng)原理可用于醫(yī)院檢查糖尿病。
iii.知識(shí)點(diǎn)延伸
[引入:還有一種常見的物質(zhì),叫甲醛,結(jié)構(gòu)式為,它也能與h2發(fā)生加成反應(yīng),也還能發(fā)生氧化反應(yīng),與乙醛性質(zhì)很相似,你們想這是為什么呢?
然后引導(dǎo)學(xué)生比較甲醛與乙醛的結(jié)構(gòu)的相似性,得出結(jié)論。我們把這類物質(zhì)叫“醛類”。
[討論:你們能根據(jù)同系物的知識(shí),寫出甲醛、乙醛后面的幾個(gè)醛類物質(zhì)嗎?并進(jìn)而寫出它們的通式嗎?
[學(xué)生板演:寫出hcho、ch3cho、ch3ch2cho、ch3ch2ch2cho、……
通式為cnh2n+1cho或cnh2no
[板書:1、飽和一元醛的分子通式為cnh2n+1cho或cnh2no。
[討論:請(qǐng)分析醛類與其它有機(jī)物的關(guān)系。
[板書:2、(為下節(jié)內(nèi)容埋下伏筆)
iv.知識(shí)點(diǎn)回歸
[小結(jié): 1、醛類物質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性及較弱的氧化性。
2、醛基是乙醛的官能團(tuán),也是醛類的官能團(tuán)。
3、醛類物質(zhì)在有機(jī)合成中占有重要的地位。
v.知識(shí)點(diǎn)檢測(cè)
[作業(yè):page173習(xí)題。
[研究性實(shí)驗(yàn):用葡萄糖代替乙醛做與新制cu(oh)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)的.結(jié)果可說(shuō)明什么?
[板書設(shè)計(jì)
一.乙醛的結(jié)構(gòu)式:
簡(jiǎn)式ch3cho
二、乙醛的性質(zhì):
1、乙醛的物理性質(zhì)
2、乙醛的化學(xué)性質(zhì):
a、乙醛的加成反應(yīng):
b、乙醛的氧化反應(yīng):
ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag↓ + 3nh3 + h2o
弱氧化劑銀鏡
cu2+ + oh— == cu(oh)2↓
ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o
弱氧化劑紅色
二.飽和一元醛的分子通式為cnh2n+1cho或cnh2no。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇七
1、了解水的物理性質(zhì)
2、通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)，了解水是由氫、氧兩種無(wú)素組成的，它的化學(xué)式是h2o
初步培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)確定組成水的成分元素，引出氫氣實(shí)驗(yàn)器村，學(xué)生電源1只，霍夫曼水電解器1只，玻璃水槽1個(gè)，長(zhǎng)導(dǎo)線2根，小試管兩支，酒精燈1個(gè)，火柴1盒，木條1根。
復(fù)習(xí)討論：
研究性學(xué)習(xí)，調(diào)查本縣的空氣，水源等污染情況，同學(xué)們調(diào)查情況如何，互相展示成果，污染現(xiàn)狀如何，污染原因有哪些，應(yīng)如何消除或減少污染。
參考要點(diǎn)：
①污染形勢(shì)較為嚴(yán)峻。
②污染原因
a工業(yè)“三廢”
b農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上不合理施用農(nóng)藥，化肥的污染。
c生活上的污染
③消除或減少污染的建議
a嚴(yán)控工業(yè)“三廢”
b嚴(yán)控農(nóng)業(yè)上的污染
c嚴(yán)控生活上的污染
設(shè)問導(dǎo)入：水是由哪些元素組成的？它屬于純凈物還是混合物？是單質(zhì)還是化合物？
講 述：水在地球上分布很廣，地球表面積的約3/4為水覆蓋，地球從某種意義上來(lái)說(shuō)，可以被稱之為“水球”。水與我們?nèi)祟惖年P(guān)系非常密切，例如，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3，這就需要我們搞清楚有關(guān)水的知識(shí)，今天，我們一起來(lái)研究水的組成。
板書課題：水的組成
講 述：下面大家一起來(lái)觀察玻璃水槽中的水你能得出哪些有關(guān)水的物理性質(zhì)？
學(xué)生討論：小組匯報(bào)
要 點(diǎn)：
1、無(wú)色無(wú)味液體
2、在/0/kpa時(shí)，凝固點(diǎn)是o℃沸點(diǎn)是100℃
3、40℃時(shí)密度最大，為1g/cm3
4、水結(jié)成冰時(shí)，冰的密度小于水的密度
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：研究水的組成（實(shí)驗(yàn)3-1）
經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生得到下列結(jié)論
給水通電一段時(shí)間后，正負(fù)極產(chǎn)生氣體體積大約為1：2學(xué)生如若測(cè)得數(shù)字誤差較大，應(yīng)要求他們重做，以培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)3-2）驗(yàn)證正負(fù)極氣體的屬性，判斷是何種氣體。
要 點(diǎn)：正極氣體具有助燃性，是氫氣， 負(fù)極氣體能燃燒，是氫氣
電解水的表達(dá)式：水通電，氧氣+氫氣屬于分解反應(yīng)，學(xué)生結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論討論水的組成。
要 點(diǎn)：∵vh2：vo2=2：1 ρh2：ρo2=0.899g/l：429g/l
∴mh2：mo2=
查相對(duì)原子質(zhì)量，可知h-1，o-16
∴在水中，氫原子數(shù)：氧原子數(shù)=： =2：1
即在每個(gè)水分子牛，氫原子數(shù)，氧原子數(shù)2：1
所以水分子為hzo
引導(dǎo)學(xué)生觀察書p49圖3-4，讓學(xué)生討論圖的科學(xué)含義：
要 點(diǎn)：形象地說(shuō)明了水的組成，進(jìn)一步驗(yàn)證了在化學(xué)反應(yīng)里，分子可以分裂成原子，而原子卻不能再分鞏固練習(xí)。
1、水的物理性質(zhì)
2、水的組成h2o
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇八
1.了解地球上水的存在和分布情況；了解人類可直接利用的淡水資源極其有限。
2.了解世界及我國(guó)的水資源狀況，知道水資源短缺已成為一個(gè)全球性問題。
課前著重培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、搜集和處理信息、獲取新知識(shí)的能力，分析和解決問題、交流和合作的能力;課堂上通過(guò)對(duì)水資源的了解,學(xué)習(xí)用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。 情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、幫助學(xué)生樹立保護(hù)水資源、珍惜水資源、節(jié)約用水的意識(shí)。
2、培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)看待水資源的豐富和有限。
3、滲透有關(guān)水的法制教育，了解污染水資源的法律后果。
通過(guò)對(duì)水資源狀況的分析,用辯證的方法看待水資源的豐富和有限水浪費(fèi)及水體污染的嚴(yán)重性，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。
節(jié)約用水和水污染的防治.水資源和水污染的相關(guān)資料的收集。
討論探究
合作交流 拓展延伸 多媒體教學(xué)
1課時(shí)
新課導(dǎo)入：
提問：我們每天都要用水，喝水，水是我們的生命之源，你能說(shuō)出水對(duì)于我們?nèi)祟愑心男┯猛締幔?回答：解渴、發(fā)電、做溶劑等等。
引入：既然水對(duì)于我們?nèi)绱酥匾敲茨懔私馕覀兊乃Y源狀況嗎？知道如何保護(hù)我們的水資源。 新課詳解：
一、人類擁有的水資源（板書）
存在：江河、湖、海占地球表面積的3/4； 總量很大（14億立方千米，2×1018噸） 展示：全球海水、陸地水儲(chǔ)量比
討論：地球上70％覆蓋著水，為什么世界上還有許多
國(guó)家和地區(qū)面臨缺水的危機(jī)？
原因：
1、淡水資源比較少（能直接飲用的僅占水資源的0.769％）；
2、科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，用水量增多；
3、科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，水資源被污染。
4、淡水資源分布不均勻（20多個(gè)國(guó)家缺水） 展示：部分國(guó)家的人均水量圖
講解：從上圖可以看出，我國(guó)屬于嚴(yán)重缺水的國(guó)家。（用具體數(shù)字說(shuō)明）
展示：我國(guó)因缺水而造成的各類損失的資料
講解：從種種的表格、數(shù)學(xué)、資料都向我們?cè)V說(shuō)著淡水資源的短缺，21世紀(jì)，水資源將成為全世界關(guān)注的首要問題。
二、愛護(hù)水資源（板書）
1、節(jié)約用水（板書）
展示：自己家的用水情況，并根據(jù)課本第62頁(yè)調(diào)查項(xiàng)目打分標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行打分。
提問：生活用水節(jié)約和浪費(fèi)相比較有什么差距？ 展示：生活用水節(jié)約與浪費(fèi)方式比較 用水方式 浪費(fèi)方式用水量
節(jié)約方式用水量刷牙不間斷放水，30s約6l 口杯接水，3杯約0.6l沖廁所舊式馬桶,13l/次 節(jié)水型馬桶 6l/次-9l/次
小結(jié)：一種生活習(xí)慣和用水方式的改變，就可以節(jié)約很多水，所以希望大家要注意節(jié)約用水，并把這種風(fēng)尚不斷地講述給別人，使越來(lái)越多的人行動(dòng)起來(lái)，共同來(lái)愛護(hù)我們的水資源。
為合理開發(fā)利用和保護(hù)水資源，防治水害，充分發(fā)揮水資源的綜合效益，適應(yīng)國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展和人民生活的需要，制定本法。
第七十二條 有下列行為之一，構(gòu)成犯罪的，依照刑法的有關(guān)規(guī)定追究刑事責(zé)任；尚不夠刑事處罰，且防洪法未作規(guī)定的，由縣級(jí)以
上地方人民政府水行政主管部門或者流域管理機(jī)構(gòu)依據(jù)職權(quán)，責(zé)令停止違法行為，采取補(bǔ)救措施，處一萬(wàn)元以上五萬(wàn)元以下的罰款；違反治安管理處罰條例的，由公安機(jī)關(guān)依法給予治安管理處罰；給他人造成損失的，依法承擔(dān)賠償責(zé)任：
（一）侵占、毀壞水工程及堤防、護(hù)岸等有關(guān)設(shè)施，毀壞防汛、水文監(jiān)測(cè)、水文地質(zhì)監(jiān)測(cè)設(shè)施的；
（二）在水工程保護(hù)范圍內(nèi)，從事影響水工程運(yùn)行和危害水工程安全的爆破、打井、采石、取土等活動(dòng)的。
它由水滴、人手和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象征節(jié)約用水是保護(hù)地球生態(tài)的重要措施。標(biāo)志留白部分像一只手托起一滴水，手是字母js的變形，寓意節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參與，鼓勵(lì)人們從自我做起，人人動(dòng)手節(jié)約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。本標(biāo)志由江西省井崗山師范學(xué)院永平所設(shè)計(jì)，20xx年3月22日由國(guó)家水利部揭牌。
2、防止水體污染（板書）
1）水體污染：指大量污染物質(zhì)排入水體，超過(guò)水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體和周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對(duì)人體健康、生活和生產(chǎn)活動(dòng)造成損失和威脅的情況。
2）污染的途徑（板書）
a.工業(yè)生產(chǎn)各種廢水、廢物等未達(dá)標(biāo)排放；
b.農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥不合理使用；
c.生活污水的任意排放。
提問：水污染給我們帶來(lái)了哪些危害？造成了什么嚴(yán)重后果？ 展示：污染造成的危害的圖片、資料。
3）預(yù)防和消除水體污染的措施：
（1）減少污染物的產(chǎn)生；
（2）對(duì)工業(yè)污水進(jìn)行處理，使其符合排放標(biāo)準(zhǔn)；
（3）農(nóng)業(yè)合理使用化肥農(nóng)藥；
（4）生活污水集中處理達(dá)標(biāo)后后再排放。 課堂小結(jié)：：
一、人類擁有的水資源
海水咸水：96.5﹪ 陸地咸水：0.97﹪ 陸地淡水：2.53﹪
二、愛護(hù)水資源
1.節(jié)約用水。
2.防止水體污染。
a．水體污染
b．水體污染的途徑
c．預(yù)防和消除水體污染的措施
作業(yè)設(shè)計(jì)：
一、教材習(xí)題
二、課外作業(yè)：將你對(duì)有關(guān)水的問題的思考，想法(或評(píng)論、建議等)寫成短文。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇九
氧氣的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)
了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。
通過(guò)對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力;及通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過(guò)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述及對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
氧氣的制法教學(xué)目標(biāo)
初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理;
了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理;
了解催化劑和催化作用的概念;
理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。
初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力;
初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力。
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。
氧氣的性質(zhì)和用途
本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應(yīng)以氧氣的性質(zhì)為中心，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
氧氣物理性質(zhì)教學(xué)建議
關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀察的全面，又起到了對(duì)照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。
關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過(guò)程的實(shí)質(zhì)，對(duì)這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)氧氣微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣。或者讓學(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對(duì)比。
氧氣等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭(zhēng)取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想。或者至少也應(yīng)爭(zhēng)取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)
在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測(cè)定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?
教師：講授法、實(shí)驗(yàn)演示法
學(xué)生：實(shí)驗(yàn)探究法、小組討論法
一、初識(shí)氧氣
二、了解氧氣的物理性質(zhì)
1、通過(guò)提問讓學(xué)生回憶物質(zhì)有哪些性質(zhì)
2、通過(guò)學(xué)生自己的觀察，了解氧氣的色、態(tài)、味
三、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1、學(xué)生自主探究帶火星的木條在氧氣和空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，體驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)的一般步驟
2、演示硫在空氣和氧氣中的燃燒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)寫文字表達(dá)式，并學(xué)會(huì)分析硫在氧氣和空氣中燃燒現(xiàn)象差異的原因
3、演示鐵在氧氣和空氣中的燃燒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出文字表達(dá)式
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇十
知識(shí)
技能
1．認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2．能用微粒的觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
過(guò)程
方法
1．通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。
2．通過(guò)同學(xué)間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，提高分析及推理能力。
情感
態(tài)度
價(jià)值觀
1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2．通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。
3．產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
【教學(xué)重點(diǎn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
【教學(xué)難點(diǎn)】如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境，發(fā)現(xiàn)、提出問題
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【教師】天氣炎熱，化學(xué)課外小組的三位同學(xué)想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方”如下：
在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打（碳酸氫鈉），注入涼開水，再加入約1.5g檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個(gè)小時(shí)后，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。（注：實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用食品級(jí)的碳酸氫鈉和檸檬酸。）
可是，三位同學(xué)在制作汽水的時(shí)候，卻發(fā)現(xiàn)了一個(gè)問題，我們先一起來(lái)看看他們遇到了什么問題（播放教師自制的學(xué)生制作汽水的視頻）
【提出問題】小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化嗎？
傾聽，思考。
觀察視頻，并針對(duì)三位同學(xué)的問題提出猜想：（1）小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量應(yīng)該不會(huì)發(fā)生變化；（2）因?yàn)槭侵破?，所以小蘇打與檸檬酸反應(yīng)可能會(huì)有氣體產(chǎn)生，質(zhì)量可能會(huì)發(fā)生變化。
用學(xué)生自己的家庭小實(shí)驗(yàn)來(lái)創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，一方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)到生活處處有化學(xué)，化學(xué)是我們?nèi)祟惿罘?wù)的，更加熱愛化學(xué)學(xué)習(xí)；另一方面，利用情境中問題，制造認(rèn)知沖突，引發(fā)“反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化”的思考和猜想。
環(huán)節(jié)二、探究小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量是否會(huì)發(fā)生變化
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【講述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量到底是否會(huì)發(fā)生變化呢？口說(shuō)無(wú)憑，實(shí)驗(yàn)為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。
【提出問題】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？
傾聽，查看桌上老師提供的儀器和藥品：
給學(xué)生提供零散的儀器，為學(xué)生提供發(fā)散思維的空間。
【講述】我們的目的是要研究混合前后的質(zhì)量是否發(fā)生了變化，所以實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵首先是“如何稱量”。
【提出問題】請(qǐng)同學(xué)們思考：在這個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行幾次稱量？具體說(shuō)明。
思考，討論，交流。
開始時(shí)，學(xué)生的思路是分布稱量，在教師的引導(dǎo)下，形成“整體稱量”的思路。
建立“整體稱量”的實(shí)驗(yàn)思維方法，既培養(yǎng)學(xué)生一種實(shí)驗(yàn)研究方式，也為后面的小組實(shí)驗(yàn)節(jié)約寶貴的課堂時(shí)間。
【布置任務(wù)】下面請(qǐng)同學(xué)們完成剛才的任務(wù)“請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？”
請(qǐng)各小組先設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后按照實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
討論、實(shí)驗(yàn)，并交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
【方案一】采用如圖所示裝置，測(cè)得反應(yīng)后質(zhì)量變小。
【方案二】采用如圖所示裝置，測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不變化。
【發(fā)現(xiàn)問題】不同的裝置出現(xiàn)了不同的結(jié)果。
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力，學(xué)會(huì)記錄實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。
利用提供的多種儀器，培養(yǎng)學(xué)生的開放性思維；同時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)結(jié)果的不同，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的能力。
【提出新問題】為什么兩種不同的裝置，會(huì)出現(xiàn)不同的結(jié)果呢？（教師將學(xué)生發(fā)現(xiàn)的問題作為新問題進(jìn)行討論）
討論交流，得出：方案一由于是敞口容器，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w沒有被稱量，所以造成反應(yīng)后質(zhì)量減小了。而實(shí)際上，反應(yīng)前后的質(zhì)量是沒有變化的。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。
【提出問題】請(qǐng)同學(xué)們?cè)僮屑?xì)觀察反應(yīng)后的容器，看有沒有什么新發(fā)現(xiàn)??？
觀察實(shí)驗(yàn)容器，發(fā)現(xiàn)容器底部還有沒反應(yīng)完的白色檸檬酸固體。
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，必須認(rèn)真觀察現(xiàn)象，不放過(guò)任何蛛絲馬跡的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)研究精神。
【講解】利用多媒體輔助，引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。
傾聽，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
【演示實(shí)驗(yàn)】教師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”實(shí)驗(yàn)
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考通過(guò)實(shí)驗(yàn)體會(huì)質(zhì)量守恒定律是一個(gè)普遍規(guī)律。
通過(guò)規(guī)律必須具有普遍性的論證，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力。
【實(shí)驗(yàn)錄像】紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)
【講述】科學(xué)家經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)研究，得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。
進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)分析
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【講述】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)所遵循的一個(gè)普遍規(guī)律，其本質(zhì)原因是什么呢？
傾聽，思考
引發(fā)學(xué)生思考
【模擬化學(xué)變化的微觀過(guò)程】
（1）先讓學(xué)生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過(guò)程；
（2）教師利用多媒體演示水分解的微觀過(guò)程。
學(xué)生動(dòng)手模擬、觀看水分解的微觀過(guò)程
通過(guò)學(xué)生親自動(dòng)手模擬微觀過(guò)程，幫助學(xué)生建構(gòu)“宏觀——微觀”之間的聯(lián)系。
flash模擬可以更形象的幫助學(xué)生理解微觀過(guò)程，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。
【講解】教師引導(dǎo)學(xué)生，通過(guò)微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。
學(xué)生分析、交流，得出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是：原子的質(zhì)量、原子的個(gè)數(shù)、原子的種類不發(fā)生變化。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題、概括總結(jié)的能力。
環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【提出問題】學(xué)完本節(jié)課，你的收獲有哪些？
交流表達(dá)
將本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行歸納整理，幫助學(xué)生建構(gòu)有體系的知識(shí)結(jié)構(gòu)。
【提供資料】教師給出歷史上波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學(xué)家的“爭(zhēng)論”的歷史史料。
【提出問題】請(qǐng)利用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行分析，你支持哪位科學(xué)家的觀點(diǎn)？說(shuō)明你的理由。
課后思考
一是利用史料讓學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)研究的道路是充滿曲折的，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探索精神。二是培養(yǎng)學(xué)生用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的學(xué)以致用的思想。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇十一
二年級(jí)時(shí)我們學(xué)習(xí)了《空氣》這一課，誰(shuí)來(lái)說(shuō)說(shuō)空氣是什么樣的物體？你知道哪些地方有空氣？
這節(jié)課，我們要在掌握了空氣的上述性質(zhì)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)研究空氣的另一條性質(zhì)，這條性質(zhì)需要通過(guò)同學(xué)們觀察、實(shí)驗(yàn)自己探索出來(lái)。
師：（出示空文具盒）問：文具盒里有文具嗎？師講述：文具盒里沒有文具，這塊空著的地方叫做空間。
師：將鉛筆放滿文具盒，問：同學(xué)們看一看現(xiàn)在誰(shuí)占據(jù)了文具盒的空間？
師：（出示書包并裝滿文具）同學(xué)們?cè)倏匆粯幽銈兪煜さ臇|西，問：“書包里有什么？誰(shuí)占據(jù)著什么？”（找三個(gè)學(xué)生說(shuō)，然后給予評(píng)價(jià)）
師：同學(xué)們看老師在干什么？（教師往燒杯里倒?jié)M水）師講述：鉛筆、學(xué)習(xí)用具、水占據(jù)空間，其實(shí)在日常生活中還有很多很多的物體占據(jù)著空間，你能舉幾個(gè)例子嗎？（學(xué)生說(shuō)完后，給予鼓勵(lì)）
師問：以上的事實(shí)說(shuō)明了什么？（學(xué)生回答，教師板書：物體都要占據(jù)空間）
師：（出示一塊板擦，一個(gè)砝碼）問：它們所占據(jù)空間的大小一樣嗎？
師講述：所以準(zhǔn)確地說(shuō)應(yīng)是物體都要占據(jù)一定的空間。這個(gè)“一定”指物體的大小，物體占據(jù)空間的大小叫體積。（將上述板書補(bǔ)充完整）師：現(xiàn)在你們自己親手做個(gè)實(shí)驗(yàn)，用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證：“物體都要占據(jù)一定的空間”這一結(jié)論。請(qǐng)同學(xué)們看實(shí)驗(yàn)步驟。
１、實(shí)驗(yàn)步驟：（掛出小黑板）。
（１）把燒杯放在盤子里。
（２）往燒杯里倒?jié)M水。
（３）用手提著拴著砝碼的線。
（４）把砝碼慢慢放入裝滿水的燒杯中。
２、找一名學(xué)生大聲朗讀實(shí)驗(yàn)步驟，教師提醒學(xué)生，水要倒?jié)M，放砝碼時(shí)要慢。
３、要求：帶著問題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出示觀察思考題：
（１）實(shí)驗(yàn)中，你看到了什么現(xiàn)象？
（２）你怎么解釋這種現(xiàn)象？
４、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。師導(dǎo)引：由上面的觀察實(shí)驗(yàn)，我們知道了固體形態(tài)的砝碼和液體形態(tài)的水都要占據(jù)一定的空間，那么氣體形態(tài)的空氣是不是也要占據(jù)一定的空間呢？現(xiàn)在我們就帶著這個(gè)問題做幾個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。
１、掛出小黑板，出示實(shí)驗(yàn)步驟：
實(shí)驗(yàn)一：
①把紙團(tuán)緊緊塞在玻璃杯底部。
②把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里。
③把杯子提出水面，用毛巾擦杯口外圍。觀察，你看到了什么現(xiàn)象？
２、找一名學(xué)生朗讀實(shí)驗(yàn)步驟。
３、教師進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)。
４、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。
５、學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：紙團(tuán)沒濕。下面請(qǐng)同學(xué)們?cè)僮鲆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)看小黑板：
實(shí)驗(yàn)二：
①把紙團(tuán)緊緊塞在玻璃杯底部。
②把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里。
③把杯子慢慢傾斜。學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：把紙團(tuán)緊緊塞壓玻璃杯底部，把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里，然后把杯子慢慢傾斜時(shí)，看到有氣泡冒出，紙團(tuán)濕了。
師：下面請(qǐng)同學(xué)們討論小黑板上的問題：
①你怎么解釋這兩種現(xiàn)象？
②實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？學(xué)生匯報(bào)討論結(jié)果：第一次把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里，把杯子提出水面，發(fā)現(xiàn)紙團(tuán)沒濕，說(shuō)明水沒有進(jìn)到杯子里去?？諝庹紦?jù)了玻璃杯的空間。第二次把玻璃杯倒立壓入水槽里，把杯子傾斜時(shí)，發(fā)現(xiàn)紙團(tuán)濕了，還有氣泡從杯子里跑出來(lái)，說(shuō)明水進(jìn)到杯子里去了，空氣讓出了部分空間。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了“空氣占據(jù)空間”。師：通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們知道了空氣占據(jù)杯子的空間，下面我們?cè)僮鲆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證這個(gè)結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)三：
①拿一只瓶子。
②瓶口塞緊帶漏斗的塞子。
③把水倒進(jìn)漏斗里。
學(xué)生匯報(bào)觀察結(jié)果：發(fā)現(xiàn)水沒進(jìn)到瓶子里。
師點(diǎn)撥：把塞子塞緊時(shí)看到水沒進(jìn)到瓶子里，下面把塞子松一松，試一試結(jié)果會(huì)怎樣呢？同時(shí)思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：當(dāng)把塞子松動(dòng)后，水流進(jìn)瓶子里去了。瓶口塞緊時(shí)，空氣跑不出來(lái)，水流不進(jìn)去，說(shuō)明空氣占據(jù)瓶子的空間。瓶塞松動(dòng)后，空氣跑了出來(lái)，讓出了一部分空間，水流進(jìn)去了，也說(shuō)明空氣占據(jù)瓶子的空間。
師小結(jié)：我們通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)得出了“空氣占據(jù)空間”這一結(jié)論。
現(xiàn)在我們用所學(xué)的知識(shí)解決課文中的思考題。教師出示粉筆問：粉筆內(nèi)有空間嗎？粉筆內(nèi)的空間被什么物體占據(jù)著？你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的想法嗎？實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？讓學(xué)生回答，然后叫一位同學(xué)到講臺(tái)上做一做，說(shuō)說(shuō)自己的想法，然后予以評(píng)價(jià)。
小結(jié)：“空氣占據(jù)空間”這條重要性質(zhì)是同學(xué)們自己通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、歸納概括出來(lái)的，每個(gè)同學(xué)都圓滿地完成了這節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)。老師祝賀你們！
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇十二
1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過(guò)這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識(shí)性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。
2.從分類的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。
3.課標(biāo)要求
化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”;第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱;知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì);認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
也就是說(shuō)，在本節(jié)教學(xué)中，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書寫時(shí)的注意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解。
1.知識(shí)與技能
(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規(guī)律;
(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過(guò)程;
(3)了解鍵的極性;
(4)了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2.過(guò)程與方法
(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)合動(dòng)畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì);通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。
(2)通過(guò)電子式的書寫強(qiáng)化對(duì)離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;
(3)通過(guò)p22思考與交流，并結(jié)合動(dòng)畫模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件;
(4)通過(guò)p22表1-3、學(xué)與問等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程;
(5)通過(guò)p23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別;并且建立化學(xué)鍵的概念;
(6)通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：
(1)培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題;
(2)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力;
(3)培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解;電子式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對(duì)、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。
第1課時(shí)：離子鍵
第2課時(shí)：共價(jià)鍵
1.離子鍵
提出問題(分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類原因)→實(shí)驗(yàn)(鈉與氯氣的反應(yīng))→表征性抽象(通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論)→原理性抽象(動(dòng)畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結(jié)論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)
2.共價(jià)鍵
復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結(jié)論(共價(jià)鍵定義)→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評(píng)價(jià)
第一課時(shí) 離子鍵
[設(shè)問引入]通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成?本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。
[板書] 第三節(jié) 化學(xué)鍵
一、離子鍵
[實(shí)驗(yàn)1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，
再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，
待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
(如圖所示)觀察現(xiàn)象。
學(xué)生完成表格
現(xiàn)象 鈉劇烈燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白煙
化學(xué)方程式 2na+cl2 2nacl
[提問]氯化鈉是一個(gè)分子嗎?
[投影] nacl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。
與na+較近是cl-，與cl-較近是na+，na+ 與na+、 cl-與 cl-未能直接相連;無(wú)數(shù)個(gè)na+與 cl-相互連接向空間無(wú)限延伸排列就形成了nacl的晶體。
[思考與討論]
1、請(qǐng)同學(xué)們寫出na和cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖?na和cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?通過(guò)什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?
2、請(qǐng)寫出na+ 和cl-結(jié)構(gòu)示意圖，討論鈉離子與氯離子結(jié)合時(shí)微粒之間的作用力。
[學(xué)生活動(dòng)后投影]
[學(xué)生回答] na+帶正電荷、cl-帶負(fù)電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
[追問]他們可以無(wú)限靠近嗎?
[動(dòng)畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時(shí)，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。
[講述] na+ 與cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力。當(dāng)離子之間距離較大時(shí)，f引>f斥，離子不斷靠近，靠近過(guò)程中，f斥逐漸增大，當(dāng)?shù)揭欢ň嚯x時(shí)，f引 = f斥 ，如果繼續(xù)靠近，則f引 < f斥，將使兩離子距離又增大，直到f引 = f斥。所以，氯化鈉中， na+ 與cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達(dá)到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對(duì)立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對(duì)立統(tǒng)一體。
[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱為離子鍵。
靜電作用：f引 = f斥
[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?
2、離子鍵的本質(zhì)是什么?您是怎樣理解的?
3、nh4+與cl-、co32-能形成離子鍵嗎?為什么?na+與oh-、co32-、so42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
[歸納小結(jié)]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例
靜電作用 電子得失 陰陽(yáng)離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅰa、ⅱa和ⅵa、ⅶa之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團(tuán)。 nacl
mgbr2
naoh
3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物
[過(guò)渡] 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號(hào)周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來(lái)就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來(lái)，這就是電子式。
[講述投影]二.電子式
在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn) (或×)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
1. 原子的電子式：
h× na ×mg× ca 等
2. 離子的電子式：
等
3.化合物的電子式
[投影、學(xué)生討論] 下列電子式的書寫是否正確，為什么?
[反饋矯正] 1、錯(cuò)誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個(gè)電子;如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號(hào)和電荷。2、錯(cuò)誤，na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來(lái)，陽(yáng)離子的離子符號(hào)就是它的電子式。
3、錯(cuò)誤，-2表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷。4、錯(cuò)誤，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號(hào)。5、錯(cuò)誤，應(yīng)該把cl-的電子式寫在ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯(cuò)誤，應(yīng)該把na+的電子式寫在o2-的電子式的兩側(cè)。
[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成cacl2 的形式，而它的電子式必須寫成
這樣的形式?
[答疑] cacl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和ca2+與cl-個(gè)數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是ca2+與cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是cl-與cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個(gè)cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把cl-的電子式寫在ca2+的電子式的兩側(cè)。
[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程
[強(qiáng)調(diào)] 1.箭號(hào)不是等號(hào)。2.離子化合物的電子式要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[ ]。3.箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫。4.正負(fù)電荷總數(shù)相等。
[小結(jié)]
第一課時(shí) 共價(jià)鍵
[復(fù)習(xí)提問]
1.什么是離子鍵?哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵?
2.用電子式表示na2s的形成過(guò)程。
[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書。教師點(diǎn)評(píng)]1.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。
2.
[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎?
[板書]二、共價(jià)鍵
[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過(guò)程。
這些非金屬原子結(jié)合時(shí)，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對(duì)。共用電子對(duì)在兩個(gè)原子核周圍運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。“共”是“共用”的意思，“價(jià)”指的是“價(jià)電子”。
[板書]1、概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。
[投影] 非金屬原子之間,一般是共價(jià)鍵結(jié)合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價(jià)鍵，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求)。
[板書]2.用電子式表示共價(jià)鍵的方法 (1)表示共價(jià)鍵
[投影]表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子
分子 電子式
h2
n2
h2o
co2
ch4
[投影] 結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，沒有成鍵的電子不用寫出來(lái)，這種式子叫結(jié)構(gòu)式。
如 h-h h-h cl-cl h-cl o=c=o
[學(xué)與問]用電子式表示h2o的形成過(guò)程。檢查練習(xí)情況及時(shí)糾正，指出應(yīng)注意的問題。
[板書](2)表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。
[講解] 用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程的書寫要點(diǎn)
① 左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式;
② 不用箭頭表示電子的偏移;
③ 相同原子不能合并在一起。
[投影、歸納、分析] 共價(jià)鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件
成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例
共用電子對(duì) 原子有未成對(duì)電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 cl2
hcl
[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價(jià)鍵形成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物?[學(xué)生回答后，板書]
3.共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物。
[思考討論]在離子化合物中有沒有共價(jià)鍵?在共價(jià)化合物中有沒有離子鍵?
[投影講解]帶電的原子團(tuán)中，存在共價(jià)鍵，如oh- 。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物中不可能有離子鍵。
[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價(jià)鍵是否完全一樣?
[閱讀教材p23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。
[板書]4.共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵
①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一方。
②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方
[組織討論]判斷h-o-h、h-o-o-h 、o=c=o、o=o 、n≡n 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規(guī)律嗎?
[討論后回答]
只有極性鍵：h-o-h 、o=c=o
只有非極性鍵：o=o 、n≡n
即有極性鍵又有非極性鍵：h-o-o-h
規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)不偏移，為非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵?；衔锓肿又?，如果是相同原子形成的共價(jià)鍵，也為非極性鍵。
[思考與交流]離化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別?
[投影歸納]
實(shí)例 化學(xué)鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點(diǎn)
離子化合物 nacl 離子鍵 na+、cl- 相鄰離子或原子之間都存在強(qiáng)烈的相互作用力，使它們結(jié)合在一起。
naoh 離子鍵 極性鍵 na+、oh-形成離子鍵，oh-內(nèi)部形成共價(jià)鍵
na2o2 離子鍵 非極性鍵 na+、o22-形成離子鍵，o22-內(nèi)部形成共價(jià)鍵
共價(jià)化合物 hcl 極性鍵 原子
h2o2 極性鍵 非極性鍵 原子
[講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。
注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵。與書寫的化學(xué)式無(wú)關(guān)。如“c”表示單質(zhì)時(shí)，并不說(shuō)明碳是一個(gè)原子獨(dú)立存在。②物質(zhì)熔化時(shí)，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時(shí)，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。
[思考]在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵如何變化?
[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動(dòng)畫模擬過(guò)程。
[交流、歸納]化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。
[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成則會(huì)放出能量，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程，因此化學(xué)反應(yīng)必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系?下一章我們會(huì)進(jìn)一步研究。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力?對(duì)物質(zhì)性質(zhì)又有何影響?有興趣的同學(xué)請(qǐng)自我提高：自學(xué)教材23頁(yè)科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”，你會(huì)變得更加知識(shí)淵博。
[投影總結(jié)]
[板書計(jì)劃]
二、共價(jià)鍵
1.概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。
2.用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。
3. 共價(jià)化合物
4.共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵
5.化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。
化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇十三
1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過(guò)這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識(shí)性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。
2.從分類的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的
分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。
3.課標(biāo)要求
化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”;第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱;知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì);認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
也就是說(shuō)，在本節(jié)教學(xué)中，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書寫時(shí)的注意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解。
1.知識(shí)與技能:(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規(guī)律;(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過(guò)程;(3)了解鍵的極性;(4)了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2.過(guò)程與方法:(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)合動(dòng)畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵
的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì);通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。(2)通過(guò)電子式的書寫強(qiáng)化對(duì)離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;(3)通過(guò)p22思考與交流，并結(jié)合動(dòng)畫模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件;(4)通過(guò)p22表1-3、學(xué)與問等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程;(5)通過(guò)p23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化
合物的區(qū)別;并且建立化學(xué)鍵的概念;(6)通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題;培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力;培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解;電子式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對(duì)、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。
第1課時(shí)：離子鍵
第2課時(shí)：共價(jià)鍵
1.離子鍵
提出問題(分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類原因)→實(shí)驗(yàn)(鈉與氯氣的反應(yīng))→表征性抽象(通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論)→原理性抽象(動(dòng)畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結(jié)論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇十四
1、知識(shí)與技能：通過(guò)復(fù)習(xí)回顧，加深對(duì)酸堿化學(xué)知識(shí)的理解，能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問題，將所學(xué)知識(shí)在頭腦中進(jìn)行有效的組織。
2、過(guò)程與方法：在復(fù)習(xí)過(guò)程中總結(jié)出解題的思想套路，掌握學(xué)習(xí)的一些規(guī)律。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：提高學(xué)生分析問題及通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究解決問題的能力，并培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)和歸納能力。
通過(guò)題型訓(xùn)練，總結(jié)出解題思想套路。
如何教學(xué)生利用規(guī)律解決問題。
活動(dòng)1【講授】酸堿化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)板塊
完成復(fù)習(xí)學(xué)案第一部分：知識(shí)整理
解題指引：
回憶總結(jié)酸堿類物質(zhì)各所具有的通性
設(shè)計(jì)意圖：
知識(shí)梳理，整理出框架，作為下面的解題工具
例題分析：
例（1）物質(zhì)x可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則x可能是①x+堿→鹽+水
②x+金屬氧化物→鹽+水
b．co c．naoh d．cao
解題指引：
（1）、①②中x與堿或金屬氧化物指導(dǎo)學(xué)生交換位置
（2）、指導(dǎo)學(xué)生回憶堿與金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)
（3）、推出哪類物質(zhì)能與上述兩類性質(zhì)共同反應(yīng)
（4）、驗(yàn)證選項(xiàng)中哪個(gè)屬于推導(dǎo)出的這類物質(zhì)
設(shè)計(jì)意圖：
從最簡(jiǎn)單的選擇題入手，先鞏固學(xué)生利用所整理出來(lái)的知識(shí)來(lái)直接套用，形成最簡(jiǎn)單的解題思路框架
例（2）如圖如示，若將稀h2so4比作初三學(xué)生在“應(yīng)急演練”中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門（空白處為通道），稀硫酸要在每層中至少打開一道門（即能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)）才能到達(dá)出口處，請(qǐng)根據(jù)圖示回答以下問題．
①若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為（填化學(xué)式）進(jìn)口→ →出口．若按“速度最快”（化學(xué)反應(yīng)速度最快）的原則疏散，則應(yīng)將上述疏散路線中第五層改為（填化學(xué)式），所有樓層中能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)共有種．
②寫出疏散路線上經(jīng)過(guò)第三層時(shí)的物質(zhì)與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
若將稀硫酸改為稀鹽酸則無(wú)法通過(guò)第層．
解題指引：
(1).透過(guò)圖表理清應(yīng)急演練中的疏散路線
(2).判斷h2so4屬于哪類物質(zhì)
(3).分析酸所具有的通性，套用所整理的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
(4).注意題干要求“距離最短”
(5).金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用
(6).復(fù)分解反應(yīng)的條件與規(guī)律
設(shè)計(jì)意圖：
從填空題出發(fā)，說(shuō)明該部分知識(shí)出題方向的多樣性。也把知識(shí)點(diǎn)透過(guò)圖表來(lái)考查分析，吻合中考命題方向，也適時(shí)培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力。另外，也把學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的知識(shí)進(jìn)行綜合考查，培養(yǎng)學(xué)生的綜合素養(yǎng)。
例（3）如圖以稀硫酸例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中的x與圖中所給物質(zhì)的類別不同．結(jié)合此圖回答下列問題：
（?。┫×蛩嶂嘘?yáng)離子的符號(hào)是；
（ⅱ）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)樯?/p>
（ⅲ）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；
（ⅳ）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)包括填序號(hào)）；
（ⅴ）若x溶液既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟ca（oh）2反應(yīng)，則x可能是（bacl2、cuso4、
na2co3）中的．
解題指引：
(1).判斷h2so4屬于哪類物質(zhì)
(2).整理酸的通性，并把酸的幾個(gè)通性套到圖形中
(3).判斷出x屬于哪類物質(zhì)
(4).再根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件來(lái)判斷
設(shè)計(jì)意圖：
綜合考查酸的性質(zhì)，通過(guò)圖形串連出酸的通性，也更進(jìn)一步鞏固知識(shí)的套用思路
從例題中總結(jié)解題套路
理清題意→判斷物質(zhì)類別→分析物質(zhì)屬性→結(jié)合信息，找準(zhǔn)思路
設(shè)計(jì)意圖：
從做題經(jīng)驗(yàn)中總結(jié)出解題的一般規(guī)律，給予學(xué)生解題方法，將活的知識(shí)死用，也突破知識(shí)難點(diǎn)，理清解題思路，提高應(yīng)試能力。
4、學(xué)以致用
解題指引：
審題→判斷→套用
設(shè)計(jì)意圖：
通過(guò)習(xí)題適時(shí)檢查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況，也能透過(guò)題目將知識(shí)綜合起來(lái)。練講過(guò)程中及時(shí)查漏補(bǔ)缺，及時(shí)鞏固知識(shí)。
5、課后作業(yè)（南方新中考p42-45)
設(shè)計(jì)意圖：
強(qiáng)化基礎(chǔ)，強(qiáng)化訓(xùn)練，加深題型外延，使知識(shí)更加牢固。
6、板書設(shè)計(jì)
酸與堿的化學(xué)性質(zhì)
1、酸的通性
①酸能與指示劑作用
②酸+活潑金屬→鹽+氫氣
③酸+金屬氧化物→鹽+水
④酸+堿→鹽+水
⑤酸+鹽→新酸+新鹽
2、堿的通性
①堿能與指示劑作用
②堿+非金屬氧化物→鹽+水
③堿+酸→鹽+水
④堿+鹽→新堿+新鹽
3、解題套路
理清題意→判斷物質(zhì)類別→分析物質(zhì)屬性→結(jié)合信息，找準(zhǔn)思路
7、教學(xué)活動(dòng)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
關(guān)于本部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)，我認(rèn)為學(xué)生已對(duì)酸堿的概念有一定的認(rèn)識(shí)，在這個(gè)基礎(chǔ)上展開復(fù)習(xí)。先是判斷物質(zhì)的類別，再分析其通性，再直接套用，從例題到習(xí)題的評(píng)講與練習(xí)過(guò)程，我發(fā)現(xiàn)大部分學(xué)生對(duì)這種解題模式已經(jīng)是得心應(yīng)手，也解決了學(xué)生面對(duì)酸堿鹽這一大知識(shí)板塊就產(chǎn)生恐懼心理。
但本課題學(xué)習(xí)的一個(gè)障礙點(diǎn)就是，有少部分學(xué)生對(duì)酸堿的概念認(rèn)識(shí)模糊，無(wú)法判斷物質(zhì)所屬類別，導(dǎo)致無(wú)法使用解題框架。
8、教學(xué)反思
通過(guò)這幾年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，我認(rèn)為對(duì)于化學(xué)教學(xué)要把握好兩個(gè)趨勢(shì)。第一，對(duì)于零散的知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)要做到勤抓、勤練，這樣，學(xué)生才能鞏固好基礎(chǔ)。第二，對(duì)于有難點(diǎn)的知識(shí)板塊，作為教師要用經(jīng)驗(yàn)總結(jié)出解題思想套路，學(xué)生就會(huì)感覺做起來(lái)得心應(yīng)手，在每種題型中駕馭自如。另外，把難點(diǎn)知識(shí)簡(jiǎn)單化，公式化，這樣也就解決學(xué)生的應(yīng)試恐懼心理。針對(duì)本節(jié)課教學(xué)過(guò)程所出現(xiàn)的一些情況，我認(rèn)為在今后的教學(xué)過(guò)程中，還必須強(qiáng)化酸堿的概念教學(xué)，這樣才能為本節(jié)課打下基礎(chǔ)，為解題框架的確立找對(duì)方向。
