作為一位不辭辛勞的人民教師,常常要根據(jù)教學需要編寫教案,教案有利于教學水平的提高,有助于教研活動的開展。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的教案嗎？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的教案范文，希望對大家能夠有所幫助。

初中化學教案人教版篇一

1、掌握al2o3、al(oh)3的兩性。

2、掌握al(oh)3的制備方法。

1、al2o3、al(oh)3的兩性。

2、al(oh)3的制備方法。

閱讀教材57—59頁

1、氧化鋁

（1）物理性質(zhì)：al2o3溶于水；熔點，能有效地保護內(nèi)層金屬。

用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料。

（2）化學性質(zhì):寫出下列反應的化學方程式，并改成離子方程式。

al2o3和hcl，

al2o3和naoh，

結論：al2o3既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此al2o3是氧化物。

兩性氧化物：既能和反應生成鹽和水，又可以和反應生成鹽和水的氧化物。

2、氫氧化鋁

在硫酸鋁溶液中滴加少量naoh溶液，然后將溶液分為三份

現(xiàn)象化學方程式離子方程式

一分中加入鹽酸

一份中加入naoh溶液

一份中加入氨水

氫氧化鋁

（1）物理性質(zhì)

（2）化學性質(zhì)

①與酸的反應

②與強堿的反應

結論：al(oh)3既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此al(oh)3是氫氧化物。

③al(oh)3的不穩(wěn)定性

al(oh)3受熱分解的化學方程式

1、能否用氧化鋁制備氫氧化鋁？為什么？

2、如果實驗室用al2(so4)3與堿反應制備al(oh)3，選擇naoh溶液還是氨水為好？為什么？

1、下列關于al2o3的說法不正確的是()

a.可制耐火材料b.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為al2o3

2o3易溶于koh溶液中

2、下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是()

①al2o3②mgo③nahco3④al(oh)3

a.①②③b.①②④c.①③④d.②③④

3、把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中，下列敘述正確的是()

a.析出金屬鋁b.產(chǎn)生白色沉淀c.產(chǎn)生紅褐色沉淀d.產(chǎn)生無色氣體

4、某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是()

-、so42-、na+、k+

b.k+、clo-、na+、no3-

3-、na+、no3-、k+

3-、ba2+、cl-、nh4+

5、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的naoh溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()

a、1：1b、1：2c、1：3d、1：4

6、將0.1molal投入到3mol/lnaoh溶液100ml中，充分反應后，再滴加1mol/lh2so4溶液120ml，最后的結果是()

a、得到澄清透明的溶液b、溶液的ph<7

c、溶液的ph>7d、再加入naoh溶液會產(chǎn)生大量沉淀

初中化學教案人教版篇二

【—方程式匯總：酸的化學性質(zhì)】根據(jù)酸的化學性質(zhì)，我們總結了以下發(fā)生的化學反應方程式。

酸的化學性質(zhì)

（1）酸+金屬——鹽+氫氣（見上）

（2）酸+金屬氧化物——鹽+水

氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o

氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

氧化銅和稀鹽酸反應：cuo+2hcl==cucl2+h2o

氧化銅和稀硫酸反應：cuo+h2so4==cuso4+h2o

（3）酸+堿——鹽+水（中和反應）

鹽酸和燒堿起反應：hcl+naoh==nacl+h2o

鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl+ca(oh)2==cacl2+2h2o

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o

硫酸和燒堿反應：h2so4+2naoh==na2so4+2h2o

（4）酸+鹽——另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl

從上面的方程式，我們可以看到這一類的方程式很多，中考，也難記憶，所以在這方面同學們要多花點時間了。

初中化學教案人教版篇三

（一）知識與技能

1、知道化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構與變化規(guī)律的科學。

2、知道化學與人類進步和社會發(fā)展關系密切。

（二）過程與方法

1、通過具體的事例，體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關系，認識學習化學的價值。

2、通過小組合作學習、討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。

（三）情感、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。

2、激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。

1、激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。

2、培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。

知道化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構與變化規(guī)律的科學。

教學設備：投影儀，計算機，教學課件。

實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。

初中化學教案人教版篇四

一、教學設計思路

新的課程改革倡導從學生和社會的發(fā)展需要出發(fā)，將科學探究引入課堂，激發(fā)學生的主動性，讓學生通過親自經(jīng)歷來體驗獲取知識的過程，激發(fā)學生學習化學的興趣，初步形成科學探究的方法。筆者結合新課程標準的要求，考慮到學生剛接觸化學，充滿了好奇和興趣，而空氣一節(jié)的內(nèi)容是最貼近學生日常生活，最能培養(yǎng)學生從平常生活中追根溯源，發(fā)現(xiàn)問題，是培養(yǎng)他們創(chuàng)新精神和初步掌握科學探究方法的極好契機。然而學生剛開始學化學，雖在緒言和實驗基本操作課上了解掌握了一些知識和操作，但相應的知識儲備也是相當不足的，比如c、s、p等物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物和狀態(tài)他們都還沒有學到，要引導他們完成對空氣成分的探究確實有一定的困難。針對這種情況，我對教材內(nèi)容進行了適當?shù)恼{(diào)整，將空氣和o2的性質(zhì)進行了重新整合，設計了以證明空氣的存在和空氣中氧氣含量的測定為主線的一節(jié)實驗探究課，并于課前安排并鼓勵學生查閱教材、書刊及其他信息資源，既是為探究課做好的必要的知識準備，也是旨在培養(yǎng)學生初步具備探究者應具備的一項能力。

二、 教 案

課題1 空氣

授課人 ___

學 校 ___

教學目標

1、知識與技能：認識空氣的重要性，具備動手操作的實驗技能和分析、推理、表達等能力。

2、過程與方法：學生通過小組討論設計實驗方案學生實驗匯報結果交流討論來進行初步的探究活動，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

3、情感態(tài)度和價值觀：產(chǎn)生對化學學科的熱愛，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，感受科學發(fā)現(xiàn)的過程和所運用的方法，發(fā)展相互交流，共同協(xié)作的科學精神，初步具備創(chuàng)新意識。

重 點 空氣的成分。

難 點 探究空氣成分的實驗設計和實驗過程。

教學方法 師生互動，合作探究。

儀器、藥品 集氣瓶、膠塞、燃燒匙、玻璃導管、燒杯、酒精燈、火柴、紅磷、硫粉、鎂帶、蠟燭。

教師活動

學生活動

設計意圖

引言：請同學們猜謎語

唐代詩人李嶠有一首絕句：

解落三秋葉，能開二月花，

過江千尺浪，入竹萬竿斜。

詩中揭示的自然現(xiàn)象是什么？

具體說風是什么？

一個人多長時間不呼吸會死亡？

可見空氣是人類和一切動植物的生命支柱，同時也是重要的自然資源，今天我們就共同來學習和研究與我們生命息息相關的空氣。

板書： 空 氣

新課：空氣如此重要，又時刻陪伴于我們左右，為什么人們發(fā)現(xiàn)空氣卻比較晚呢？

能否根據(jù)生活經(jīng)驗或設計實驗證明空氣的存在？

板書：一、證明空氣的存在

教師用鼓勵性語言對學生進行多維度評價。

同學們都是生活中的有心人，能通過生活中的一些事例或設計實驗證明了空氣的存在，那么空氣是單一的一種物質(zhì)還是由多種物質(zhì)混合而成？

猜出謎底是風

風是流動的空氣

大約3分鐘左右

思考并回答問題

空氣無色、無味、看不見摸不到

學生分組討論、思考分析并闡述事例或設計方案。

學生反響強烈，例如，1、飛舞的樹葉；2、飄揚的紅旗；3、用打氣筒給自行車打氣；4、拉注射器活塞，將針頭處放在水中，推動活塞，可見水中有氣泡冒出；5、在往空瓶中灌水時，有氣泡冒出。

思考并回答問題：“應該是由多種物質(zhì)混合而成”

在學生喜聞樂見的猜謎活動和詩詞帶給的優(yōu)美意境中引出本課的學習，以激發(fā)學生的興趣，并將他們的注意力拉回到課堂。

意在引出本節(jié)課題空氣。

促使學生聯(lián)想空氣的物理性質(zhì)。

激發(fā)學生積極思考，培養(yǎng)他們關注和思考生活中一些習以為常的現(xiàn)象，能夠從簡單的事物中發(fā)現(xiàn)問題。

滿足不同層次學生的需要，使多數(shù)學生有自我表現(xiàn)的機會，充分體現(xiàn)“面向全體學生”。

意在引出空氣中氧氣含量的測定。

何以見得？

這一看似簡單的問題，在很久以前曾經(jīng)困擾著科學家們，并一度認為空氣是單一物質(zhì)，那么，現(xiàn)在同學們能否告訴我如何證明空氣的成分不是單一的？

我想，如果老師給同學們提供相應的儀器、藥品、你們一定能設計出合適的方案。

大家知道，人類對空氣的了解，經(jīng)歷了漫長的歲月……讓時光倒退到250年以前，讓我們先一起看個究竟，或許會給我們今天的研究帶來一些啟發(fā)。

多媒體展示拉瓦錫對空氣成分研究的實驗。

讓我們把思維拉回到課堂，今天我們能否用一個簡單的實驗來驗證空氣的成分？

板書二：空氣的成分

1、空氣中氧氣含量的測定

結合學生事先閱讀了下一節(jié)內(nèi)容給以提示：

磷＋氧氣

五氧化二磷

（白色固體）

引導學生思考，由于壓強差的產(chǎn)生會導致什么樣的結果？

從我們呼吸需要氧氣，呼出的氣體中又有二氧化碳，可以肯定空氣不是單一物質(zhì)。

（學生眼神中充滿期待，渴望實驗并躍躍欲試）

學生觀看并思考

在教師指導下，共同閱讀以紅磷為燃料測定空氣中o2含量的實驗，推測可能會發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象。

結合書中實驗的要求，分析確保實驗成功應注意的問題，學生總結得出：

關 鍵:1、檢查裝置氣密性。

2、燃燒匙內(nèi)應放過量的紅磷。

3、要恢復室溫再讀數(shù)。

設置懸念，繼續(xù)調(diào)動他們學習的積極性。

對學生適時進行化學史教育，介紹科學家所具有的抓住事物間微小差異而做出判斷的唯物主義觀點和作風，為下一步探究實驗奠定基礎。

為學生初次接觸的探究實驗提供一個思路和藍本。

⑴介紹提供的儀器和改進裝置

⑵給以提示

磷＋氧氣

五氧化二磷

（白色固體）

硫＋氧氣

二氧化硫

（無色氣體）

鎂＋氧氣

氧化鎂

（白色固體）

石蠟＋氧氣

二氧化碳＋水

⑶在學生探究活動過程中，教師力爭做到愛護學生的。好奇心，創(chuàng)設自由民主的學習環(huán)境，留出問題空間，發(fā)展學生的思維能力，做好指導者、參與者、合作者。

對第一組得出的結論3、4給予充分的肯定和贊揚，他們沒有簡單重復書上實驗，而是對氮氣的性質(zhì)做了積極的探索，這是難能可貴的。

分成四組，探究空氣中o2的含量

1組：紅磷在空氣中燃燒

2組：硫粉在空氣中燃燒

3組：鎂帶在空氣中燃燒

4組：蠟燭在空氣中燃燒

實驗結束，各小組派代表匯報實驗結果。

各小組間討論匯報的實驗結果并分析原因：

第一組：（紅磷做燃料）

匯報：1、紅磷燃燒有大量白煙生成。

2、集氣瓶內(nèi)水面上升到靜止時，約占集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/5

3、說明紅磷燃燒只消耗了空氣中的氧氣，氮氣沒有與紅磷反應，說明氧氣比氮氣性質(zhì)活潑。

4、用燃著木條檢驗了集氣瓶內(nèi)剩余的氣體，木條熄滅，說明氮氣不能支持燃燒。

第二組（硫粉做燃料）

匯報：1、硫燃燒火焰呈淡藍色，無煙，有刺激性氣味。

2、集氣瓶內(nèi)水面上升到靜止時，明顯不到集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/5。

通過分組探究引導學生對實驗提出預想和猜測，及時發(fā)現(xiàn)和形成問題，并能通過實驗來驗證自己的想法和猜測，修正自已的假設與結論，并且在鍛煉了他們動手能力團結協(xié)作的同時，也促使他們自己或相互間獲得新的發(fā)現(xiàn)。

讓各小組匯報的目的是鍛煉他們能夠通過表述來表達自己的觀點、見解和結論，能通過表述說服別人來解釋或證明自己的猜測，思考和結果。并通過表述來實現(xiàn)與他人的交流，來評價自己或他人的探究過程，方法和結論。

沒有急于解答，而是請其他小組同學幫助他們尋找答案。

教師給學生適時解答：so2氣體易溶于水。

教師對第三組的匯報給以高度贊揚。

提出問題：硫燃燒消耗了空氣中的氧氣的同時又生成了另一種氣體二氧化硫，按說液面是不該上升的，對此百思不得其解，希望老師能給予解釋。

學生們討論的非常熱烈，相互間交流意見，終于有一位同學向老師提問：so2?氣體是否溶于水？

（至此學生豁然開朗，氣氛更熱烈，學生學習情緒異常高昂）。

第三組（鎂帶做燃料）

匯報：1、發(fā)出耀眼白光，有白煙生成，燃燒后白色固體落入集氣瓶內(nèi)水中。

2、水面上升到靜止時，體積超過集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/5。

3、我們分析了實驗結果，鎂燃燒消耗了空氣中的氧氣，又生成了固體氧化鎂。按說液面應上升1/5而不應超過1/5，我們懷疑可能還消耗了空氣的其他氣體。經(jīng)查《教材全解》，得知鎂在高溫下還能與氮氣反應：

3mg＋n2?? ? ?

mg3n2?? ? ?

所以液面超過1/5。

（學生們報以熱烈的掌聲）

第四組（蠟燭做燃料）

匯報：1、燃燒時呈黃色火焰，集氣瓶內(nèi)壁有水珠。

2、水面上升接近1/5刻度；

充分發(fā)揮學生潛能，讓學生自己提問，相互討論，分析，解答，以利于拓展學生的創(chuàng)新思維。

通過同學們的實驗，討論和分析，你們認為哪種物質(zhì)做燃料測定空氣中o2含量更為合理？

2、板書：空氣精確成分

3、回顧與反思：

教師結合空氣精確成分引導學生對以上實驗進行回顧與反思。

為同學們能得出這樣的結論而感到自豪和驕傲，請同學們思索是否有改進方法。

3、蠟燭燃燒消耗了空氣中o2?的同時生成了二氧化碳氣體和水，受第二組同學啟發(fā)，我們得出co2溶于水的能力顯然不如so2，所以水面上升接近1/5刻度。

紅磷做燃料更為合理。

學生閱讀課本，空氣精確成分。

學生們在教師指導下對四組實驗進行了全面的回顧與反思，經(jīng)討論分析得出下面的結論：

第一組同學用紅磷為燃料測空氣中氧氣的含量只能是粗略的。

原 因：

1、在將燃著的紅磷放入集氣瓶的過程中，集氣瓶內(nèi)的空氣受熱膨脹，在膠塞還未塞緊時氣體從瓶中逸出。

2、導管中還有一段水柱沒有被壓入集氣瓶中。

學生再度進行熱烈的討論和分析并想出了多種進一步的解決方案。

通過這一活動的過程，使學生明確一個完整的科學探究通常包括：提出或認識一個簡單、有效且有價值的問題，根據(jù)提出的問題做出合理的假設，并進行實驗論證，回答問題并向他人介紹成果。

引導學生對探究實驗過程進行回顧與反思，這樣更利于拓寬學生的創(chuàng)新思維，擴大學生自主探究的空間，希望能收到意想不到的效果。

老師會一如既往地支持你們！

請同學談收獲與體會。

最后教師在板書位置畫出一個大大的蝴蝶并對他們說：在這堂課中老師感受到了你們的智慧與才華，體會到了什么叫小荷才露尖尖角，我相信在以后的學習中你們一定會表現(xiàn)的更加出色，也希望同學們能繼續(xù)保持這種熱情，象蝴蝶的蛹一樣不畏漆黑的掙扎與考驗。

最終如蝴蝶般展翼飛向?qū)儆谀銈兊奶炜铡?/p>

1、改進點燃紅磷的方式，以防止熱氣體逸出：用放大鏡在陽光下聚焦引燃紅磷。

2、改進測氧氣成分的方式。

3、嘗試使用其他藥品：受緒言中cu2(oh)2co3受熱分解實驗的啟發(fā)，建議用蠟燭做燃料，用澄清水代替集氣瓶中的水吸收生成的co2氣體，后經(jīng)老師提示決定改用氫氧化鈉的濃溶液代替石灰水。

（至此，學生感覺仍舊意猶未盡，表示課下還想對此進行進一步的探究。）

學生談收獲與體會。

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初中化學教案人教版篇五

1、知識目標：

⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。

⑵了解金剛石、石墨、c60的微觀結構。

⑶掌握單質(zhì)碳的化學性質(zhì)

2、能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認識物質(zhì)組成的多樣性。

3、情感目標：通過物質(zhì)的結構影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強學生對事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。

單質(zhì)碳的化學性質(zhì)

單質(zhì)碳的化學性質(zhì)

演示實驗法、討論法

（ 一）、導入新課： 前面我們學習的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學們請討論一下并將其結果匯報好嗎？

（二）講授新課：

一、[碳的單質(zhì)]

⑴金剛石：

⑵ 石墨：

⑶c60

觀看科利華軟件

（1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？

（2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關系？

二、碳的化學性質(zhì)：

用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

1、常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定

（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？

（2）氧氣的有哪些化學性質(zhì)？

2、碳跟氧氣的反應 可燃性

（1）反應現(xiàn)象：

（2）反應方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：

木炭與氧化銅的反應。

（1）觀察實驗現(xiàn)象，

（2）共同分析反應原理，

（3）板演方程式。

3、碳跟—某些氧化物的反應 ——

還原性

（1）反應現(xiàn)象：

（2）反應方程式：

這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：

a還原反應，

b、氧化反應

c、木炭具有還原性

木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應用

（三） 課堂練習：

（四） 小結：（師生共同完成）

（五） 布置作業(yè)：書p109習題１-６

本節(jié)內(nèi)容簡單，學生比較容易掌握。

初中化學教案人教版篇六

課題：燃燒和滅火

教學目標知識與技能：

認識燃燒的條件和滅火的原理

過程與方法：

1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法

2、認識對比實驗在化學學習中的作用

3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結論的?？茖W方法

情感態(tài)度與價值觀：

1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲

2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施

教學重點：

1、認識燃燒的條件

2、認識滅火的原理

教學方法：實驗探究、小組討論

課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水

初中化學教案人教版篇七

1．知識與技能

（1）在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

（2）認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。

2．過程與方法

（1）通過多練習的方法，調(diào)動學生的積極性。

（2）通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3．情感態(tài)度與價值觀

（1）培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

（2）通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學風。

（3）認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。

1．由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。

2課時

[引入新課]根據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數(shù)量關系。而研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算

[教師]前面我們學過根據(jù)化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據(jù)化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢？計算時有哪些步驟和方法呢？請看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

[分析]這道題是已知反應物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑

2×158 32，

x= =0．6 g。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步？

[教師總結并板書]

1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟

（1）設未知量；

（2）寫出反應的化學方程式并配平；

（3）寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；

（4）列出比例式，求解；

（5）簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才同學們總結出了根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

（1）設未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

[追問]此計算題該如何進行呢？請同學們先試著做一做。

（學生練習，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正）

解：設需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

（2）寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

（3）相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化

學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊。

（4）比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣？采用縱列法得計算非常簡便。

計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(caco3)可制得生石灰(cao)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

caco3 cao+co2↑

100 56

x 10 t

x= =18 t。

答：需要碳酸鈣18 t。

[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應物的質(zhì)量可不可以求另一種反應物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢？

我們一起來看p100的課堂練習。

[投影]展示課堂練習

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克？生成

氯化氫氣體多少克？

[提問]題中是已知什么求什么？（反應物或者生成物）

[學生分析、討論]

[回答]已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

h2+cl2 2hcl

2 71 73

100g x y。

答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設為x，另一個未知數(shù)設為y。

（2）仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

（3）不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

代入x＝3550 g，

=，

解得y=3650 g。

[總結]由此可知，已知一種反應物的質(zhì)量可以計算另一種反應物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學方程式計算共有四種類型。

[板書]2．化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；

③已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據(jù)化學方程式計算的要領是什么？關鍵是什么？

[學生思考]

[教師總結并板書]

3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領：①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；

②化學方程式要配平；

③準確計算相對分子質(zhì)量。

[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

[投影]展示下列練習

[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅？

2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克？（fe+h2so4====feso4+h2↑）

3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克？（mg+2hcl====mgcl2+h2↑）

[學生練習]

[注意事項]

①化學方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學方程式進行計算。

②計算中注意單位統(tǒng)一（必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算）。

[小結]通過本節(jié)內(nèi)容學習，我們知道了根據(jù)化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習題5、6、7、8

課題3利用化學方程式的簡單計算

1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：

①根據(jù)題意設未知數(shù)；

②寫出化學方程式；

③求有關物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2．根據(jù)化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；

③已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

3．根據(jù)化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量。

考題回顧

1．（20xx年天津市中考題）已知在反應3a+2b====2c+d中，反應物a、b的質(zhì)量比為

3：4，當反應生成c和d的質(zhì)量共140 g時，消耗b的質(zhì)量為__________g。

2．（20xx年四川省中考題）煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？

初中化學教案人教版篇八

1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。

2．了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。

3．了解ph的變化范圍與溶液酸堿度的關系。

4．會用ph試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

1、通過酸與堿的反應認識中和反應的特征，通過生活實例了解中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。

2、通過測定酸和堿溶液的ph，認識到了解溶液的ph有重要意義。

1、中和反應在日常生活中的重要應用讓學生體會到學習化學的價值。

2、通過ph的測定，讓學生認識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。

3、通過本課題的探究實驗，讓學生體會學習化學的過程，形成化學學習的持久興趣。

酸和堿之間能發(fā)生中和反應，而且，中和反應在實際中有廣泛的應用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個課題來說明。

本課題從實驗入手來介紹中和反應。為了說明中和反應的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應用價值，并引出了溶液的酸堿度──ph及其應用。

本課題內(nèi)容與實際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個活動與探究，目的是通過學生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。

元素化合物課要以實驗為基礎，讓學生通過觀察實驗、操作實驗、分析實驗和設計實驗來感受、理解元素化合物知識的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過程，初步學會化學思維方法。本課題的教學設計精心改進課本上的一些實驗，讓實驗的設計與組合更有利于學生掌握化學事實，揭示反應規(guī)律。通過實驗設置情景，使實驗內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學生的興趣，調(diào)動學生的學習積極性，啟動他們的思維欲望。設計與實驗同步的問題組，幫助學生突破學習的難點，有效地訓練學生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設計面向社會，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實際，聯(lián)系環(huán)境保護。培養(yǎng)學生逐步學會用化學的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學有關的實際問題，啟迪學生的思維和培育學生品德。

1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。

2、了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。

酸和堿之間發(fā)生的中和反應。

中和反應原理

【創(chuàng)設情景】演示實驗：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應）

【提出問題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發(fā)生反應。

【學生討論】可能有以下情況：

1、無反應，因為無現(xiàn)象。

2、已經(jīng)反應，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應）。

【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無更好的辦法證明確實已發(fā)生反應。

【設計實驗】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來指示反應是否完成。

【實驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。并寫出反應方程式。

【學生討論】上述幾個反應有什么共同特點？

【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

【學生討論】討論下列生活中利用中和反應的實例，歸納中和反應在實際中的應用。

（1）一塊稻田土壤酸性太強，不利于水稻生長，怎樣降低土壤的酸性？

（2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理，請寫出反應的化學方程式。

（3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應的化學方程式。

（4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？

1、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫(yī)藥

h2so4+2naoh═na2so4+2h2o

hcl+ naoh═nacl+h2o

1、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠廢水 ：h2so4+ca (oh)2═caso4+2h2o

3、用于醫(yī)藥：2hcl+mg(oh)2═mgcl2+2h2o

3hcl+al(oh)3═alcl3+3h2o

1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是mg（oh）2和caco3]除去，原理是（用化學方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學方程式表示） 。

⑵胃酸過多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[al(oh)3]的藥物，其原因是（用化學方程式表示） ?？筛姆胣aoh溶液嗎？ （填“可以”或“不可以”）

⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學方程式表示） 。

2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑a、b、c三種無色液體，當噴灑a時，濾紙上無明顯變化；再噴灑b時，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑c時，小貓逐漸消失?；卮鹣铝袉栴}：

濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。

會用ph試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

教學重點：ph和溶液酸堿性的關系

教學難點：ph和溶液酸堿性的關系

（上課始把幾束頭發(fā)分別放入不ph溶液的燒杯中）

【創(chuàng)設情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。

【提出問題】利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液酸堿性的強弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用ph來表示，ph的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關系呢？下面我們通過實驗進行探究。

【實驗探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片ph試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的ph。

酸 ph 酸 ph 堿 ph 鹽和水 ph

較稀

硫酸 較稀

鹽酸 較稀氫氧化鈉 水

較濃

硫酸 較濃

鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液

（注：較稀溶液的配制方法是在50ml的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯。）

【提出問題】根據(jù)實驗結果討論溶液的酸堿度與ph的關系？

【學生討論】1、酸的ph小于7，酸的濃度越大，酸性越強，ph越小

2、堿的ph大于7，堿的濃度越大，堿性越強，ph越大

3、中性溶液的ph=7，鹽和水的ph=7

【師生歸納】酸性溶液的ph＜7 酸性越強，ph越小

堿性溶液的ph＞7 堿性越強，ph越大

中性溶液的ph=7

【實驗探究】測定生活中一些物質(zhì)的ph，并填寫表格。

【學處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義

【學生活動】觀察溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。

【板書設計】一、酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性溶液的ph＜7 酸性越強，ph越小

堿性溶液的ph＞7 堿性越強，ph越大

中性溶液的ph=7

1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長。現(xiàn)測得某塊田地的ph約為7.5，此地適宜種植（ ）

a、小麥 b、棉花 c、大豆 d、玉米

2、下表為家庭中一些常見物質(zhì)的ph：

物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液

ph 3 9 7 10 13

蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（ ）

a、牙膏或肥皂水 b、食鹽水 c、火堿溶液 d、食醋

3、下表為一些食物ph，對于胃酸過多的病人，空腹時最適宜使用的食物是（ ）

食物 蘋果 葡萄 玉米 牛奶

ph 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6

a、蘋果 b、葡萄 c、玉米 d、牛奶

4、土壤的酸堿度會影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（ ）

作物 茶 油菜 西瓜 甘草

最適宜的ph范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5

a.西瓜 b.茶 c.油菜 d.甘草

5、向滴有酚酞的naoh溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（ ）

a、溶液由紅色變?yōu)闊o色，ph逐漸增大

b、溶液由無色變?yōu)榧t色，ph逐漸減小

c、溶液由紅色變?yōu)闊o色，ph逐漸減小

d、溶液顏色不變，ph逐漸增大

6、下列溶液中，ph最大的是（ ）

a.使酚酞試液變紅的溶液 b.使石蕊試液變紅的溶液

c.不能使酚酞試液變色的溶液 等于7的溶液

7、對酸堿指示劑與ph試紙的敘述正確的是（ ）

a.都可檢驗溶液的酸堿性 b.都可檢驗溶液的酸堿度

c.兩者只能檢驗酸堿溶液 d.測試的意義相同，但測試方法不同

8、下列敘述正確的是（ ）

為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性

b.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧

c.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應

d.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液

9、現(xiàn)有50 mlph=8的溶液，若想使ph變?yōu)?，應加入下列哪種溶液（ ）

=0的溶液 =7的溶液 =14的溶液 =5的溶液