作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，就有可能用到教案，編寫(xiě)教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢？下面是小編帶來(lái)的優(yōu)秀教案范文，希望大家能夠喜歡!

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案人教版篇一

一、說(shuō)教材

1、教材分析

初中化學(xué)第三章“水氫”的內(nèi)容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的擴(kuò)展。對(duì)于第一部分而言，教材第一節(jié)以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等的緊密關(guān)系，在學(xué)生了解了水污染產(chǎn)生的嚴(yán)重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應(yīng)該對(duì)水作進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，但教材只講了水的物理性質(zhì)和水的組成，把水的化學(xué)性質(zhì)分散到以后的其他章節(jié)中去，而把本節(jié)重點(diǎn)放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物等概念基礎(chǔ)上編排的，因此，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，鞏固和加深了這些知識(shí)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引出的氫氣，又為學(xué)習(xí)氫氣的性質(zhì)作出鋪墊。

2、教學(xué)目標(biāo)

①知識(shí)目標(biāo)：a、使學(xué)生了解水的物理性質(zhì)；b、通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學(xué)式；c、通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解分子、原子等概念及相互關(guān)系，并可進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。

②能力目標(biāo):a、培養(yǎng)學(xué)生的觀察探究能力；b、培養(yǎng)學(xué)生宏觀和微觀相結(jié)合的分析探究能力。

③德育目標(biāo)：a、通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)無(wú)限可分性教育，培養(yǎng)實(shí)事求是的態(tài)度；b、通過(guò)觀看有關(guān)水資源和水的污染的錄像，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

①教學(xué)重點(diǎn)：電解水的實(shí)驗(yàn)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析確定組成水的成分元素。

②教學(xué)難點(diǎn)：用分子、原子的知識(shí)解釋電解水，即從宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)向微觀分析。

二、說(shuō)教學(xué)

運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為學(xué)生提供豐富、生動(dòng)、直觀的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。教學(xué)過(guò)程如下：

1、以問(wèn)題導(dǎo)入新課，簡(jiǎn)潔明了在講授新課前，通過(guò)計(jì)算機(jī)展示出兩個(gè)聯(lián)系實(shí)際的問(wèn)題，然后進(jìn)入新課。

2、歸納出水的物理性質(zhì)展示一杯水，培養(yǎng)學(xué)生從觀察中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，學(xué)生結(jié)合教材探究出水的物理性質(zhì)。

3、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究水的組成，進(jìn)行微觀解釋（這是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)）課件展示出一組富有探究性的問(wèn)題，引出水的組成這個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)。因此，作好演示實(shí)驗(yàn)尤其關(guān)鍵（展示實(shí)驗(yàn)），書(shū)第48頁(yè)，這是未改進(jìn)的演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)效果不直觀，效果不好；這是改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰、更直觀，更便于學(xué)生主動(dòng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究出水的電解產(chǎn)物——氧氣和氫氣，然后學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點(diǎn)知識(shí)得以解決。

（展示課件）分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過(guò)程進(jìn)行宏觀模擬，從討論中發(fā)現(xiàn)，問(wèn)題得到解決，進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，難點(diǎn)也得以突破。

4、課堂練習(xí)鞏固，達(dá)標(biāo)檢測(cè)

5、觀看錄相：有關(guān)水資源及其污染

三、說(shuō)教法和學(xué)法

本節(jié)課堅(jiān)持“教與學(xué)、知識(shí)與能力的辨證統(tǒng)一”和“使每個(gè)學(xué)生都得到充分發(fā)展”的原則，博采演示教學(xué)法、課件展示教學(xué)法、探究教學(xué)法等諸方法之長(zhǎng)，努力做到教法、學(xué)法的組織，并體現(xiàn)以下特點(diǎn)：

1、培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和解決問(wèn)題的探究能力：重點(diǎn)改進(jìn)了演示實(shí)驗(yàn)，利用實(shí)物投影將實(shí)驗(yàn)投在屏幕上，將實(shí)驗(yàn)加以放大，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的每一個(gè)環(huán)節(jié)包括實(shí)驗(yàn)裝置、步驟、現(xiàn)象都展現(xiàn)在每一個(gè)學(xué)生眼前，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰、更直觀，讓每個(gè)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點(diǎn)。

2、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主觀能動(dòng)性，使學(xué)生充分發(fā)揮主體作用：通過(guò)課件展示出一組富有探究性的問(wèn)題（如水是由哪些元素組成的？水屬于哪類物質(zhì)？水分子是由什么構(gòu)成的？），給學(xué)生創(chuàng)造思維的良好環(huán)境，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)、思考、分析，最后探究得出結(jié)論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態(tài)為動(dòng)態(tài)，將微觀過(guò)程進(jìn)行宏觀模擬，化枯燥為生動(dòng)，從而降低了學(xué)習(xí)難度，使教學(xué)難點(diǎn)得以順利突破。學(xué)生也為其形式之新穎，從而產(chǎn)生樂(lè)學(xué)情緒，激發(fā)了他們以探究為特征的求知欲望。

3、加大教學(xué)密度：利用計(jì)算機(jī)多媒體技術(shù)做到高密度的學(xué)習(xí)知識(shí)，大信息量的優(yōu)化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動(dòng)，圖象移動(dòng)，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強(qiáng)學(xué)生對(duì)水的分布和水的污染的感性認(rèn)識(shí)，課上選擇一段“有關(guān)水資源和水污染”的錄像，增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

4、優(yōu)化教學(xué)過(guò)程：計(jì)算機(jī)以其獨(dú)特的功能創(chuàng)造良好的思維情景，培養(yǎng)探究能力，發(fā)展智力，教師、計(jì)算機(jī)、學(xué)生形成一個(gè)有機(jī)的組合。通過(guò)計(jì)算機(jī)不僅能學(xué)懂、學(xué)會(huì)、學(xué)活、學(xué)精，而且能促使學(xué)生樂(lè)學(xué)、善學(xué)、勤學(xué)、活學(xué)，師生共同進(jìn)入教與學(xué)的自覺(jué)狀態(tài)和狀態(tài)，增加了課堂教學(xué)的活力，優(yōu)化了課堂教學(xué)過(guò)程。

總之，我在設(shè)計(jì)本課教學(xué)程序時(shí)，力求符合探究學(xué)習(xí)的三個(gè)特征：(1)學(xué)習(xí)者由問(wèn)題或設(shè)計(jì)任務(wù)出發(fā)；(2)學(xué)習(xí)者通過(guò)觀察、假設(shè)、實(shí)驗(yàn)等探究活動(dòng)提出自己的解釋；(3)學(xué)習(xí)者通過(guò)表達(dá)和交流，檢驗(yàn)或修正自己的解釋

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案人教版篇二

鐵的性質(zhì)

【教學(xué)目的】

1、了解鐵的重要物理性質(zhì)

2、掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式，使學(xué)生對(duì)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬有一個(gè)概括的認(rèn)識(shí)。

3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個(gè)常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

【教學(xué)重點(diǎn)】對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)難點(diǎn)】1.對(duì)鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。

2、建立反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。

【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法

【教學(xué)用具】試管

【教學(xué)過(guò)程】

在前幾章中，我們學(xué)習(xí)了氧、氫、碳等非金屬的一些性質(zhì)，在這一章中，將主要學(xué)習(xí)一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質(zhì)。以及一些常見(jiàn)金屬的知識(shí)。

“鋼鐵”這個(gè)名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來(lái)學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì)。

一、鐵的物理性質(zhì)

純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點(diǎn)為1535℃，沸點(diǎn)為2750℃，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。

日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點(diǎn)、密度、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性質(zhì)和硬度等方面來(lái)研究。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

1、鐵與氧氣的反應(yīng)

前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備氫氣，這些反應(yīng)能說(shuō)明鐵是一種比較活潑的金屬。

在第一章中，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)鐵可以在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會(huì)不會(huì)與氧氣反應(yīng)呢？

演示：演示實(shí)驗(yàn)6-1

現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒(méi)有變化。

討論：鐵在什么條件下容易生銹。

答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時(shí)除去，會(huì)加快鐵制品的生銹速度。

討論：怎樣防止鐵生銹？

防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當(dāng)然第二種方法不可行；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜，以防生銹。

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案人教版篇三

教學(xué)目的

知識(shí)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解空氣的組成，并對(duì)空氣的污染和防治有所認(rèn)識(shí)。

能力：初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析問(wèn)題的思維能力。

思想教育：培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)及實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

重點(diǎn)難點(diǎn)

了解空氣的組成及空氣污染與防治。

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法。

教學(xué)用具

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

藥品：紅磷、水。

其它：火柴。

教學(xué)過(guò)程

附1：課堂練習(xí)一

1、空氣中按體積計(jì)算，含量最多的氣體是()

a.氧氣b.氮?dú)鈉.二氧化碳d.稀有氣體

2、在100升空氣里氮?dú)獾捏w積大約是()

a.78升b.78%c.21升d.21%

3、空氣中氧氣與氮?dú)獾捏w積比約為()

a.4∶1 b.1∶4 c.1∶5 d.4∶5

附2：課堂練習(xí)二

4、排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可分為()

a.一類b.兩類 c.三類d.四類

5、造成大氣污染的有害氣體是()

a.氮?dú)?、氧氣b.稀有氣體、二氧化碳

c.一氧化碳、二氧化硫d.氮?dú)?、二氧化?/p>

6、下列情況一般不造成空氣污染的是()

a.煤燃燒生成的煙b.汽車(chē)排氣生成的煙霧

c.人呼出的二氧化碳 d.放鞭炮產(chǎn)生的煙霧

7、被污染了的空氣會(huì)嚴(yán)重地?fù)p害_____的健康，影響_____的生長(zhǎng)，造成對(duì)自然資源及建筑物等的破壞。

8、在發(fā)展生產(chǎn)的同時(shí)，必須要充分認(rèn)識(shí)_____的重要性，注意消除_____以保障人類的健康和保護(hù)自然資源。

附3：課堂練習(xí)答案

1.b2.a 3.b 4.b 5.c 6.c

7、人體 作物8.保護(hù)環(huán)境 污染源

附4：隨堂檢測(cè)

1、將下列數(shù)據(jù)（在空氣中的體積分?jǐn)?shù)）序號(hào)填入有關(guān)物質(zhì)后面的括號(hào)內(nèi)。

a.78% b.21% c.0.94% d.0.03%

（1)二氧化碳（ ） （2）氧氣（ ） （3）氮?dú)猓?） （4）稀有氣體( ）

2、下列說(shuō)法正確的是()

a.空氣的成分是比較固定的，主要由氮?dú)夂脱鯕饨M成

b.空氣中氧氣的質(zhì)量占21%，氮?dú)庹?8%

c.在通常狀況下，無(wú)色、無(wú)味氣體一定是空氣

d.空氣是一種單一的物質(zhì)，它是由空氣一種成分組成

3、桌子上放一個(gè)空燒杯，燒杯內(nèi)()

a.是氮?dú)?b.是氧氣 c.是空氣 d.沒(méi)有物質(zhì)

4、證明空氣成分的科學(xué)家是()

a.法國(guó)的拉瓦錫 b.瑞典的舍勒 c.英國(guó)的道爾頓 d.英國(guó)的普利斯特里

5、下列排放到空氣中的物質(zhì)，不使空氣受到污染的是()

a.煤燃燒產(chǎn)生的煙b.石油化工廠排放的廢氣

c.汽車(chē)排出的尾氣d.植物光合作用放出的氣體

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案人教版篇四

二氧化碳的性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

聯(lián)系自然界的生命活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性；

通過(guò)課堂演示實(shí)驗(yàn)，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途；

通過(guò)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)分析，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；

聯(lián)系生活實(shí)際，了解石灰石的用途。

能力目標(biāo)

學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的方法；

提高實(shí)驗(yàn)探究能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再?gòu)纳鐣?huì)視角分析其使用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系；

聯(lián)系生命活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性；

通過(guò)對(duì)溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

教學(xué)建議

知識(shí)講解指導(dǎo)

1、二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學(xué)習(xí)為主，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證給學(xué)生看。

2、講授方法上，建議以談話法為主，引導(dǎo)學(xué)生觀察，與學(xué)生討論每一點(diǎn)二氧化碳的具體性質(zhì)。

3、對(duì)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，在強(qiáng)調(diào)不可燃性和與水反應(yīng)生成碳酸的同時(shí)，單獨(dú)列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學(xué)生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，學(xué)生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣，這樣只會(huì)使難點(diǎn)集中，增加學(xué)生學(xué)習(xí)難度。

課堂引入指導(dǎo)

方法一：近來(lái)地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢？這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

方法二：據(jù)紙報(bào)道，某農(nóng)村一戶農(nóng)民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時(shí)在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見(jiàn)動(dòng)靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結(jié)果三人身亡于井中，為什么會(huì)出現(xiàn)這種悲

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：

二氧化碳作為氣態(tài)化合物對(duì)于學(xué)生而言并不陌生。無(wú)論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學(xué)生在現(xiàn)實(shí)生活中有了一些二氧化碳的知識(shí)，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過(guò)這節(jié)教學(xué)，將學(xué)生頭腦中已有的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。與前面的物質(zhì)學(xué)習(xí)聯(lián)系起來(lái)，織成知識(shí)網(wǎng)。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，完善并提高學(xué)生對(duì)二氧化碳在自然界、在生命活動(dòng)中作用的認(rèn)識(shí)。

在氧氣、氫氣后學(xué)習(xí)二氧化碳，從學(xué)習(xí)程序來(lái)說(shuō)對(duì)學(xué)生并不陌生。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學(xué)習(xí)。物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等內(nèi)容。二氧化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，利用其熟悉的知識(shí)激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)習(xí)信心，挖掘?qū)W生的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)。

此節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)是二氧化碳的性質(zhì)知識(shí)的教學(xué)。教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生形成知識(shí)的重要作用。實(shí)驗(yàn)探究對(duì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力均有重要作用。

本節(jié)知識(shí)的教學(xué)難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為學(xué)生比較熟悉的內(nèi)容，或在小學(xué)自然、初中生物學(xué)科中已經(jīng)接觸過(guò)的知識(shí)。教學(xué)中應(yīng)充分意識(shí)到這一點(diǎn)選擇教學(xué)模式和教學(xué)方法。

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學(xué)建議：

充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)、形成化學(xué)知識(shí)的重要作用。利用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)模式。

根據(jù)學(xué)校情況（生源、實(shí)驗(yàn)條件）不同，采用開(kāi)放程度不同的實(shí)驗(yàn)探究法學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

采取小組討論式學(xué)習(xí)模式。

聯(lián)系實(shí)際生活、生產(chǎn)學(xué)習(xí)二氧化碳。

課程結(jié)束指導(dǎo)

引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，學(xué)習(xí)二氧化碳的用途從用途復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

課外實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)

二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)有條件時(shí)可以用干冰來(lái)制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學(xué)生對(duì)二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識(shí)更清楚。建議補(bǔ)充二氧化碳溶解性實(shí)驗(yàn)，用u型管做，并為講二氧化碳與水反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)且過(guò)渡自然。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案1

教學(xué)過(guò)程：

【引言】

在某農(nóng)村，曾經(jīng)發(fā)生過(guò)這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因?yàn)槭┕と藛T在施工時(shí)曾在井內(nèi)燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見(jiàn)動(dòng)靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結(jié)果三人身亡于井中。為什么會(huì)出現(xiàn)這種悲劇呢？是誰(shuí)在作案呢？

原來(lái)是二氧化碳在作怪。今天我們來(lái)學(xué)習(xí)二氧化碳。

在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過(guò)1%，就對(duì)人類有害處，4%～5%人會(huì)感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會(huì)窒息死亡。

【板書(shū)】第三節(jié) 二氧化碳的性質(zhì)

一 二氧化碳的物理性質(zhì)

【展示】一瓶二氧化碳的氣體。

【演示】

如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳?xì)怏w，觀察現(xiàn)象。

【講解】二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味比空氣重的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴(kuò)散。

【提問(wèn)】二氧化碳在水中的溶解性如何？舉例說(shuō)明。

【小結(jié)】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳?xì)怏w，壓強(qiáng)越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無(wú)水”直接變成二氧化碳?xì)怏w。

【板書(shū)】二 、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

【演示】

兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

【提問(wèn)】由此實(shí)驗(yàn)可得出什么結(jié)論？

（學(xué)生回答后，老師歸納）

【板書(shū)】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。

（進(jìn)一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因）

【講解】在久未開(kāi)啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過(guò)高而危及生命。

【提問(wèn)】怎樣測(cè)試菜窖里二氧化碳的含量過(guò)高？

（學(xué)生討論后歸納）

【講解】在菜窖里做一個(gè)燈火實(shí)驗(yàn)，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說(shuō)明二氧化碳含量高，人不要進(jìn)去。

【演示】

【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳?xì)怏w后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復(fù)紫色。

【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。

【板書(shū)】2.和水反應(yīng)：

h2o+co2==h2co3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳?xì)怏w，觀察現(xiàn)象。

【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁。

【板書(shū)】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣

caco3+h2o+co2====ca(hco3)2

碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣

廣西桂林的蘆笛巖內(nèi)的石柱、石筍或溶洞都是長(zhǎng)年累月發(fā)生上述反應(yīng)所致。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì)，可用之檢驗(yàn)二氧化碳的存在。

【講解】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。

【板書(shū)】

三 二氧化碳的用途

1、二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來(lái)滅火。（簡(jiǎn)介滅火器原理）

2、干冰升華時(shí)吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。

3、工業(yè)制純堿和尿素等。

4、植物光合作用。

【小結(jié)】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質(zhì)后合理利用它。

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案人教版篇五

《常見(jiàn)的酸和堿》

教學(xué)目標(biāo)

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)與技能

（1）了解常見(jiàn)酸堿指示劑及其變色情況。

（2）了解幾種常見(jiàn)的酸及酸的通性。

（3）認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。

2、過(guò)程與方法

（1）進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。

（2）運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括的方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。

3情感態(tài)度與價(jià)值觀

增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

1、運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

2、濃硫酸的腐蝕性。

3、酸的化學(xué)性質(zhì)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1、酸堿指示劑的變色情況。

2、酸的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)工具

【教具準(zhǔn)備】 白醋、蘋(píng)果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管（若干）、牽?；ā⑷f(wàn)壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、 月季、紫甘藍(lán)、硫酸、玻璃棒等。

教學(xué)過(guò)程

【導(dǎo)入新課】

在日常生活中，你聽(tīng)說(shuō)過(guò)、接觸過(guò)酸和堿嗎？

【交流回答】

接觸過(guò)的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問(wèn)題】

用什么較簡(jiǎn)單的方法區(qū)分酸和堿呢？

【展示交流】

請(qǐng)同學(xué)們做教材p50實(shí)驗(yàn)10-1，交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

【閱讀記憶】

請(qǐng)同學(xué)們閱讀并理解教材p51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑？指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律？

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問(wèn)題】

請(qǐng)同學(xué)討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋，鹽酸是酸溶液；石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結(jié)】

檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍(lán)色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。

【過(guò)渡】

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見(jiàn)，同學(xué)們可通過(guò)后面的活動(dòng)體驗(yàn)一下。

【活動(dòng)與探究1】

請(qǐng)同學(xué)們按教材p51“探究”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并做好實(shí)驗(yàn)記錄。

【展示交流】

實(shí)驗(yàn)完成后請(qǐng)各組同學(xué)展示你們的實(shí)驗(yàn)成果。

【提出問(wèn)題】

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)銈冇惺裁葱碌陌l(fā)現(xiàn)和想法？

【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽?；?、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍(lán)。

【過(guò)渡】

上面我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點(diǎn)探討幾種常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途。

【交流展示】

展示交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果

【閱讀記憶】

請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材p52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

【活動(dòng)與探究2】

請(qǐng)同學(xué)們完成p53實(shí)驗(yàn)10-3并作好實(shí)驗(yàn)記錄。

【歸納總結(jié)】

濃硫酸有強(qiáng)烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時(shí)要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動(dòng)與探究3】

教師先分步演示，要求學(xué)生觀察、感知后探究出原因。教師先演示p53實(shí)驗(yàn)10 -4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿?zé)瓋?nèi)壁注入10毫升濃硫酸，此時(shí)不攪拌；第二步：學(xué)生近距離觀看無(wú)色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學(xué)們摸燒杯的外壁。教師再按圖10 -6演示實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)稀釋濃硫酸方法不當(dāng)時(shí)導(dǎo)致的危害。學(xué)生作好記錄。

【歸納總結(jié)】

濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時(shí)放出大量的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%？5%的碳酸氫鈉溶液，對(duì)于嚴(yán)重者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見(jiàn)酸的性質(zhì)與用途。

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案人教版篇六

1教學(xué)目標(biāo)

1.1知識(shí)與技能：

①認(rèn)識(shí)燃燒的條件與滅火的方法。

②了解常用滅火器的滅火原理和使用方法。

1.2過(guò)程與方法：

①通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)生對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。

1.3情感態(tài)度與價(jià)值觀：

①通過(guò)對(duì)燃燒條件的探究，了解內(nèi)因和外因的辨證關(guān)系。

②在解決問(wèn)題的過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的進(jìn)取心，讓學(xué)生獲得成就感。

2教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/易考點(diǎn)

2.1教學(xué)重點(diǎn)

圍繞課題讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、討論交流得出燃燒的條件和滅火的原理。使學(xué)生感受到化學(xué)知識(shí)來(lái)源于生活，并應(yīng)用于生活。

2.2教學(xué)難點(diǎn)

燃燒條件的探究；認(rèn)識(shí)滅火的原理并應(yīng)用于解決實(shí)際生活問(wèn)題。

3專家建議

4教學(xué)方法

探究式

5教學(xué)用具

1、媒體資源：自制課件

2、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

①把玻璃棒和小木條分別在酒精燈上點(diǎn)燃。

②點(diǎn)燃兩支蠟燭，其中一支用燒杯罩住。

③把一沾水的棉花和干燥的棉花分別點(diǎn)燃。

④熄滅蠟燭的方法：沙土、剪刀、燒杯、濕布、水、膠頭滴管、碳酸鈉溶液、稀鹽酸等。

6教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

[錄像]播放有關(guān)燃燒的鏡頭

[引入]燃燒著的火給人類帶來(lái)光明和溫暖，但是也會(huì)給人類帶來(lái)災(zāi)難。燃燒是生活中一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，今天我們就來(lái)研究有關(guān)燃燒的條件和滅火的原理。觀看錄象

傾聽(tīng)

創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的興趣，引入新課

[講述]燃燒是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，那么這種現(xiàn)象的發(fā)生需要條件嗎？

[指出]氧氣確實(shí)是燃燒所需要的條件，但是只有氧氣，燃燒能發(fā)生嗎？大氣中也含有氧氣，可不見(jiàn)得到處在燃燒，可見(jiàn)氧氣并不是燃燒的條件，那么燃燒還需要什么條件呢？

根據(jù)已有的知識(shí)，想到燃燒需要氧氣

由實(shí)際到理論，學(xué)生容易理解和接受

一、認(rèn)識(shí)燃燒的條件

1、認(rèn)識(shí)燃燒需要可燃物

[討論]根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)和想法談一談燃燒除了需要氧氣外還需要什么條件？是不是所有的物體都能燃燒？

[展示]一些物體的圖片，判斷哪些能燃燒，哪些不能？

思考回答：不是所有的物體都能燃燒

設(shè)置問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的求知欲

[設(shè)問(wèn)]有了可燃物和氧氣，燃燒是不是就能發(fā)生？例如空氣中有氧氣，放在空氣中的火柴能燃燒嗎？怎樣才能使火柴點(diǎn)燃？摩擦起什么作用？以上事實(shí)說(shuō)明了什么？

[講解]我們把可燃物開(kāi)始燃燒所需的最低溫度叫做著火點(diǎn)。

[演示]探究實(shí)驗(yàn)

[討論]：

1、實(shí)驗(yàn)中鐵片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實(shí)，說(shuō)明燃燒需要什么條件？

2、鐵片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實(shí)，說(shuō)明燃燒需要什么條件？

3、本來(lái)在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣后燃燒的事實(shí)，說(shuō)明燃燒需要什么條件？

4、綜合上述討論，可得出燃燒需要那些條件？

[歸納小結(jié)]

1、燃燒的定義

2、燃燒的條件

[思考]

1、如果不往煤爐里添煤，爐火還能繼續(xù)燃燒嗎？為什么？

2、爐門(mén)關(guān)得嚴(yán)嚴(yán)的，一點(diǎn)氣也不通爐火還能繼續(xù)燃燒嗎？為什么？

3、如果把爐里正在燃燒的煤夾出來(lái)，煤能繼續(xù)燃燒嗎？

思考、討論：

說(shuō)明燃燒需要達(dá)到一定的溫度

觀察實(shí)驗(yàn)

需要達(dá)到著火點(diǎn)

需要氧氣

需要氧氣

需要可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)

思考、回答

根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)，推導(dǎo)出燃燒的另外兩個(gè)條件，正確引導(dǎo)學(xué)生的思維。

根據(jù)討論，有學(xué)生自己得出燃燒的條件，使學(xué)生有成就感。

進(jìn)一步鞏固燃燒的條件

[過(guò)渡]燃燒的火會(huì)給人類帶來(lái)光明和溫暖，但是有時(shí)也會(huì)帶來(lái)災(zāi)難。那么如果發(fā)生了火災(zāi)，我們應(yīng)該怎么滅火呢？可以根據(jù)所學(xué)的燃燒的原理進(jìn)行思考

二、滅火的原理和方法

[設(shè)問(wèn)]根據(jù)燃燒的條件，我們應(yīng)該如何來(lái)滅火呢？

[演示]實(shí)驗(yàn)7-1

[小結(jié)]滅火的原理

[討論]根據(jù)滅火的實(shí)例，分析滅火的原理。

[活動(dòng)與探究]滅火器的原理。

[媒體展示]幾種常見(jiàn)的滅火器。

[討論]

1、隔絕可燃物

2、隔絕氧氣（或空氣）

3、降低溫度到著火點(diǎn)以下。

培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決問(wèn)題的能力

[本課小結(jié)]談?wù)勍ㄟ^(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你都學(xué)到了什么？

[作業(yè)]習(xí)題

7板書(shū)設(shè)計(jì)

課題1燃燒和滅火

①是可燃物；

一、物質(zhì)燃燒的條件：②與氧氣（或空氣接觸）；同時(shí)具備，缺一不可。

③溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

①可燃物與助燃物；

二、認(rèn)識(shí)燃燒：②現(xiàn)象：發(fā)光、放熱；

③實(shí)質(zhì)：劇烈的氧化反應(yīng)。

三、易燃物和易爆物

①清除或隔離可燃物；

四、滅火方法和原理：②降低溫度到物質(zhì)著火點(diǎn)以下；破壞其一，燃燒熄滅

③隔絕空氣（或氧氣）

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案人教版篇七

一、說(shuō)教材

1、本課的地位、作用：

《分子和原子》是學(xué)生第一次接觸分子、原子概念，是在學(xué)習(xí)化學(xué)變化、物理變化及混合物、純凈物的基礎(chǔ)上，由宏觀世界轉(zhuǎn)向微觀世界的開(kāi)端，也是今后學(xué)習(xí)化學(xué)不可缺乏的理念基礎(chǔ)。對(duì)本課題內(nèi)容的學(xué)習(xí)不僅可以把前面的教學(xué)內(nèi)容從微觀的角度上認(rèn)識(shí)得更加深刻，而且還是后面繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等內(nèi)容所必備的基本知識(shí)。并且對(duì)培養(yǎng)學(xué)生[此文轉(zhuǎn)于斐斐課件園 ]抽象思維能力，辯證思維能力有重要作用。

2、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》和學(xué)生實(shí)際，我將教學(xué)目標(biāo)確立為：

●知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，能說(shuō)出物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的；

會(huì)用分子、原子觀點(diǎn)解釋一些生活中的現(xiàn)象；了解分子、原子在化學(xué)變化中的特點(diǎn)；認(rèn)識(shí)分子與保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。

●過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)通過(guò)觀察身邊物質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方法獲取信息，從而運(yùn)用想象類比、分析歸納等方法處理信息；能在教師的啟發(fā)和指導(dǎo)下，對(duì)有疑惑或有價(jià)值的問(wèn)題進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)中注意觀察與思考結(jié)合，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果和分析能用文字、圖形及化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行表述和交流；認(rèn)識(shí)科學(xué)研究的方法-假說(shuō)與模型的方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與快樂(lè)。

●情感態(tài)度與價(jià)值觀：保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

依據(jù)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生實(shí)際，我將教學(xué)重、難點(diǎn)確立為：

教學(xué)重點(diǎn)：分子的基本特征；從分子、原子角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和物質(zhì)的變化；對(duì)自然、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的猜測(cè)、觀察、分析、交流、表達(dá)、總結(jié)等能力。

教學(xué)難點(diǎn)：從分子、原子角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和物質(zhì)的變化。

二、說(shuō)學(xué)情

1、學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的變化、物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。在小學(xué)科學(xué)和初中物理也學(xué)習(xí)了分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒、分子和原子的本質(zhì)及聯(lián)系，以及物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮等相關(guān)知識(shí)，這為學(xué)習(xí)新知識(shí)做了知識(shí)的鋪墊。

2、學(xué)生己初步具備了一定的觀察問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對(duì)探索物質(zhì)有著強(qiáng)烈的好奇心和求知欲。

3、學(xué)生學(xué)習(xí)的困難主要在于：已有的宏觀表象，可能對(duì)微觀想象的發(fā)展有阻礙。在學(xué)生眼里，微觀世界仿佛只是縮小了的宏觀世界，難以理解微觀粒子的一些特殊性質(zhì)。比如：通過(guò)課前與學(xué)生的交流，了解到學(xué)生頭腦中有關(guān)物質(zhì)粒子性方面的問(wèn)題主要有：粒子的大小是可以變化的，受熱粒子會(huì)變大；粒子的數(shù)量是可以變化的，受熱后會(huì)增加；把氣體從1l的容器轉(zhuǎn)移到2l的容器內(nèi)，氣體所占體積仍是1l等。

三、說(shuō)學(xué)法、教法

1、說(shuō)學(xué)法

指導(dǎo)學(xué)生轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式，既要主動(dòng)地富有個(gè)性地學(xué)習(xí)，又提倡合作與創(chuàng)新來(lái)共同探索和研究的學(xué)習(xí)方式。注重學(xué)習(xí)過(guò)程，在快樂(lè)的學(xué)習(xí)中，實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)。主要采用的學(xué)習(xí)方法為：

（1）實(shí)驗(yàn)探究法：

（2）合作學(xué)習(xí)法

（3）對(duì)比歸納法

2、說(shuō)教法

在教學(xué)中，努力倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與，樂(lè)于研究和勤于動(dòng)手，在身心愉悅的環(huán)境下獲得新知識(shí)，提高分析和解決問(wèn)題以及交流與合作的能力，為此主要采用分組合作，師生互動(dòng)，動(dòng)手演示，多媒體輔助教學(xué)等方法。采用了創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景法、演示實(shí)驗(yàn)法、講授法、啟發(fā)教學(xué)法、活動(dòng)探究法等教學(xué)方法。

四、說(shuō)過(guò)程

（一）創(chuàng)設(shè)情境引入課題

我曾設(shè)計(jì)了加熱水、聞香水或氨水的氣味、四組生活情景等導(dǎo)入方式，但最終我選擇了用水和酒精、陳醋和醬油的鑒別導(dǎo)入。讓學(xué)生利用它們的物理性質(zhì)進(jìn)行最簡(jiǎn)便的鑒別。學(xué)生會(huì)不約而同的選擇聞氣味。

師：提出問(wèn)題-為什么我們只能聞到氣味，卻看不見(jiàn)，也摸不到它呢？

生：引發(fā)思考，充滿了好奇心和探究欲。

這種任務(wù)驅(qū)動(dòng)的學(xué)習(xí)方式不僅能極大的調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，還能體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)和與生活實(shí)際的緊密聯(lián)系。

（二）演示實(shí)驗(yàn)、認(rèn)識(shí)分子的存在

 師：演示品紅在水中擴(kuò)散。

實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：用溫水代替冷水，會(huì)加快品紅的擴(kuò)散，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間。品紅用量要少。

（三）科學(xué)手段、證實(shí)存在

[投影]苯分子、硅原子的照片。

設(shè)計(jì)意圖：以上環(huán)節(jié)的設(shè)置由為什么能聞到氣味自然過(guò)渡到物質(zhì)的構(gòu)成，即分子等微粒的真實(shí)存在的探究驗(yàn)證。經(jīng)典實(shí)驗(yàn)《品紅在水中的擴(kuò)散》，因?yàn)樗蓄伾兓?，?duì)學(xué)生有視覺(jué)真實(shí)感。而且有一個(gè)逐漸變小的過(guò)程， 反應(yīng)了物質(zhì)的可分性，讓學(xué)生建立物質(zhì)由很小很小的微粒構(gòu)成的觀念。再讓學(xué)生觀察苯分子、硅原子圖，這樣由淺入深，由宏觀到微觀證明了分子的真實(shí)存在，為學(xué)生呈現(xiàn)探究的一般規(guī)律。

（四）思考交流、引出特征

[投影]想一想水也是由分子構(gòu)成的為什么水能看得見(jiàn)而水分子看不見(jiàn)呢？

[投影]1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg， 一滴水中約有1.67×1021個(gè)水分子（如果10億人來(lái)數(shù)1滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬(wàn)多年才能數(shù)完）

總結(jié)出分子的第一個(gè)特征：分子的質(zhì)量和體積都很小。

（五）演示實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)探究

[投影] 課本第49頁(yè)探究?jī)?nèi)容，《分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象》

方案一知識(shí)鋪墊：觀察酚酞溶液在蒸餾水中的顏色；觀察酚酞溶液遇濃氨水變色的實(shí)驗(yàn)。

演示探究實(shí)驗(yàn)：提出問(wèn)題-為什么兩種試劑分開(kāi)放置時(shí)，酚酞溶液仍然變紅呢？

方案二 演示實(shí)驗(yàn)-學(xué)生觀察現(xiàn)象-提出酚酞溶液變紅的猜想和假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究

（方案二教學(xué)效果較好，但對(duì)學(xué)生的思維能力有較高要求，所需課時(shí)多。）

總結(jié)出分子的第二個(gè)特征：分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。

[投影]議一議為什么濕衣服在陽(yáng)光下和通風(fēng)處比在陰涼、背風(fēng)處易于晾干？

總結(jié)：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。

（六）實(shí)驗(yàn)探究、合作學(xué)習(xí)

[投影]活動(dòng)與探究

a組實(shí)驗(yàn) 50 ml水與50 ml酒精混合，觀察液體體積變化情況。

b組實(shí)驗(yàn)一定體積水中加入糖塊，觀察糖塊溶解前后液體體積變化情況。

c組實(shí)驗(yàn)取一支注射器吸入20ml空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入，觀察現(xiàn)象。 d組實(shí)驗(yàn)取一支注射器吸入20ml水，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入，觀察現(xiàn)象。 學(xué)生分組相互合作進(jìn)行探究、認(rèn)真觀察、記錄討論。

各小組展示自己的探究結(jié)果、討論、交流。

總結(jié)出分子的[內(nèi)容來(lái)于斐-斐_課-件_園 ]第三點(diǎn)特征：分子間是有間隔的。

[投影]固體、液體、氣體物質(zhì)分子間隔微觀示意圖

總結(jié)：一般情況下，氣體分子間間隔>液體分子間間隔>固體分子間間隔。

（七）學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際

[投影]想一想用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象：

1、物質(zhì)的三態(tài)變化。

2、物體的熱脹冷縮現(xiàn)象。

3、糖塊放在水中，會(huì)逐漸消失，水有了甜味。

（八）應(yīng)用模型，認(rèn)識(shí)微觀世界

活動(dòng)準(zhǔn)備：每組下發(fā)分子結(jié)構(gòu)模型，由組長(zhǎng)負(fù)責(zé)組織小組成員根據(jù)內(nèi)附說(shuō)明書(shū)認(rèn)識(shí)不同顏色小球代表的原子種類。

活動(dòng)一組間競(jìng)賽：比一比哪個(gè)小組最先用原子構(gòu)成老師指定的分子模型，如：o2、n2、co2等。

問(wèn)題：1、分子和原子的聯(lián)系是什么？

2、從分子、原子的角度分析氧氣和氮?dú)庥惺裁床煌?/p>

設(shè)計(jì)意圖：?jiǎn)l(fā)學(xué)生認(rèn)識(shí)到分子由原子構(gòu)成；不同物質(zhì)由不同的分子構(gòu)成。

活動(dòng)二 從分子、原子角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化

用分子模型表示出簡(jiǎn)單的化學(xué)變化：木炭燃燒、硫燃燒、水電解，小組成果展示。

活動(dòng)三 演示氫氣在氯氣中燃燒的微觀過(guò)程。思考：反應(yīng)中分子和原子的變化情況。

設(shè)計(jì)意圖：?jiǎn)l(fā)學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子；化學(xué)變化，中分子會(huì)變成其他分子，在分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。在化學(xué)變化中，原子不能再分，它是化學(xué)變化的最小粒子。

（九）總結(jié)評(píng)價(jià)、形成體系

[投影]說(shuō)一說(shuō)學(xué)完本節(jié)課，你有哪些收獲？ 

（十）練習(xí)鞏固、提高能力

[投影]做一做

課后作業(yè)：

五、板書(shū)設(shè)計(jì)

課題1 分子和原子

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案人教版篇八

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑（1、2課時(shí)）

【教學(xué)目的】

1、使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)。

2、使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】

氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

【教具準(zhǔn)備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和nabr溶液、飽和ki溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、kscn溶液、濃硝酸。

【教學(xué)方法】

復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)法。

【課時(shí)安排】

2課時(shí)。

第一課時(shí) 重要的氧化劑和還原劑

第二課時(shí) 重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)

【教學(xué)過(guò)程】

第一課時(shí)

【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識(shí)是在什么時(shí)候開(kāi)始學(xué)習(xí)的嗎？通過(guò)高一的學(xué)習(xí)，大家對(duì)氧化劑和還原劑的知識(shí)已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。

【板書(shū)】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

【提問(wèn)】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么？實(shí)質(zhì)是什么？什么物質(zhì)是氧化劑？什么物質(zhì)是還原劑？

【投影】（師生共同完成）

【練習(xí)】在 3cu+8hno3（稀)= 3cu(no3）2+2no↑+4h2o的反應(yīng)中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol hno3參加反應(yīng)，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。

【過(guò)渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。

【板書(shū)】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

（1）雙線橋法：

（2）單線橋法：

【講述】單線橋表示反應(yīng)過(guò)程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。

【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

(1)2kclo3 2kcl+3o2

(2)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

(3)4nh3+6no=5n2+6h2o

【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評(píng)。

【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價(jià)有什么關(guān)系？

【小結(jié)】元素處于價(jià)態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑；處于態(tài)，只能失電子作還原劑；元素處于中間價(jià)態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-2 0 +4 +6

s s s s

只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

【過(guò)渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識(shí)把常見(jiàn)的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。

【板書(shū)】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】（由學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)式）

【練習(xí)】1.對(duì)于反應(yīng)nah+nh3=nanh2+h2的說(shuō)法正確的是()。

3是還原劑

b.h2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

是還原劑

2、高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：kmno4+hbr = br2+mnbr2+kbr+h2o，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。

3、在一定條件下，no與nh3可發(fā)生反應(yīng)生成n2和h2o?，F(xiàn)有no和nh3的混合物 lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的n2比經(jīng)氧化得到的n2多1.4 g。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中 no與 nh3的物質(zhì)的量可能各是多少？

【點(diǎn)評(píng)】正確分析化合價(jià)的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題。

【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價(jià)。

2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)有哪些？

【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2;二、三。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時(shí)

【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價(jià)之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

【板書(shū)】三、重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。

【投影】2nabr+cl2 = 2naci+br2 2ki+cl2 = 2kcl+i2 2ki+br2 = 2kbr+i2

【設(shè)疑】通過(guò)以上反應(yīng)說(shuō)明了什么問(wèn)題？

【講述】通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性不同，按f2、cl2、br2、i2順序逐漸減弱。

【板書(shū)】1.對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢？

【板書(shū)】2.對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

還原性逐漸減弱

【說(shuō)明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)形成金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱。

【設(shè)疑】高價(jià)物質(zhì)具有氧化性，低價(jià)物質(zhì)具有還原性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢？

【演示】【實(shí)驗(yàn)3—2】

引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行分析，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【提問(wèn)】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

【投影】fe+h2so4(稀)=feso4+h2↑

6feso4+3br2 = 2fe2(so4)3+2febr3

2feso4+2hno3（濃)+h2so4 = fe2(so4）3+2no2+2h2o

fe3++3scn- = fe(scn)3

【補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)】fecl3溶液中滴加kscn溶液；fecl3溶液中先加足量fe粉后，再加kscn溶液。

【提問(wèn)】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說(shuō)明了什么問(wèn)題？（學(xué)生回答后歸納）

【板書(shū)】3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：co2、fecl3、mno2。

4、元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：co、feso4。

5、具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

fe3+ fe2+ fe

氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無(wú)氧化性，還原性較強(qiáng)

【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的方程式。

1.c+co2 3+fe 2+cl2 2+hcl +cuo

【提問(wèn)】回憶fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板書(shū)】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 s，反應(yīng)后一般生成so2。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出h2，起氧化作用的是h+。

+5

7、濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是n得電子，被還原成no2、no等。

【說(shuō)明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指h+得電子形成h2，酸都有氧化性是指h+的氧化性。

【小結(jié)】通過(guò)以上重要的氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。

【板書(shū)】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)；也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：cl2 + 2ki = zkcl+i2

2al + 3cucl2 = 2alcl3 + 3cu

【討論】已知在常溫時(shí)能發(fā)生下列反應(yīng)：

fe + cu2+ = fe2+ + cu

2fe2+ + br2 = 2fe3+ + 2br-

2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析fe3+、fe2+、cu2+、br2作為氧化劑時(shí)，其氧化能力的強(qiáng)弱順序。

【板書(shū)】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

【練習(xí)】已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篶l-<h2o2<fe2+<i-<so2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。< p="">

a.2fe3+ + so2 + 2h2o = so42- + 4h+ + 2fe2+

b.i2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi

c.h2o2 + 2h+ + so42- = so2↑ + o2↑ + 2h2o

d.2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2

【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。

【作業(yè)】教材習(xí)題一、3;四。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

三、重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)

1、對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

2、對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

還原性逐漸減弱

3、元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：co2、fecl3、mno2。

4、元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：co、feso4。

5、具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

fe3+ fe2+ fe

氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無(wú)氧化性，還原性較強(qiáng)

+6

6、濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 s，反應(yīng)后一般生成so2。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出h2，起氧化作用的是h+。

+5

7、濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是n得電子，被還原成no2、no等。 四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物