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初中金屬的化學性質教學設計篇一

本節(jié)課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規(guī)律。

二、教學對象分析

1、在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順序。

2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。

三、教學目標

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規(guī)律。

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養(yǎng)學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法。

3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發(fā)生的事情。

4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法。

5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能。

四、教學策略

1、舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

2、以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產物；通過鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用。

3、通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關。

4、通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統(tǒng)化。

五、教學過程

[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

[學生回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺。

[引言]大多數金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。

[板書]第一節(jié)金屬的化學性質。

[學生活動]根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式。

[提出問題]這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？

[歸納復習]金屬與鹽反應金屬與酸反應金屬與氧氣反應。

[板書]一、金屬與氧氣的反應

[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

[設問]是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？

[引言]今天我們來認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的。

[板書]1、鈉與氧氣的反應

[學生活動]分組①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉。

②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質、表面的氧化膜。

[歸納并板書]金屬鈉的物理性質與存放方法。

[板書]常溫下4na+o2====2na2o

白色固體

[提出問題]金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如何？

[學生實驗]鈉的燃燒。

[學生活動]描述實驗現象。

[設問]生成物是氧化鈉嗎？

[學生回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體。

[講解]鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物———過氧化鈉（淡黃色固體）。

[板書]2na+o2δna2o2

淡黃色固體

[投影]過氧化鈉的特殊用途—————潛水艇供氧劑。

2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑

2na2o2+2co2==4na2co3+o2

[板書小結]鈉的化學性質很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物。

（要求學生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學反應方程式，分析氧化劑、還原劑）。

[引言]初中我們學習過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現象呢？

[板書]2、鋁與氧氣的反應

4al+3o2點燃2al2o3

純氧中：

空氣中：

[學生實驗]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。

[描述實驗現象]逐漸熔化，失去光澤，但不滴落。

[講解]鋁的熔點為665℃氧化鋁的熔點為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。

[引言]如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢？

[學生實驗]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。

[描述實驗現象]熔化的鋁仍不滴落。

[師生共同分析原因]磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜。

[板書小結]鋁的化學性質很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中。

[回顧]金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表。

[設問]能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系？

[小結]可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應時反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。

[總結]請學生根據今天所學習內容填寫下列表格：

金屬反應條件。

（常溫/加熱）反應。

現象氧化物。

的顏色化學方程式。

鈉

鋁

鐵

銅

六、板書設計

第三章《金屬及其化合物》。

初中金屬的化學性質教學設計篇二

[板書]一、金屬與氧氣的反應。

金屬鈉與氧氣的反應。

鈉的保存及其物理性質。

常溫下4na+o2====2na2o加熱2na+o2δna2o2

白色固體淡黃色固體

小結：鈉的化學性質很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物。

鋁與氧氣的反應

4al+3o2點燃2al2o3

純氧中：

空氣中：

[小結]鋁的化學性質活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中。

[總結]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應。

初中金屬的化學性質教學設計篇三

[板書]一、金屬與氧氣的反應

課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。

師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?

生：是空氣!

師：確切地講，是空氣中的氧氣。

【實驗探究1】

步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現象。

2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象。

現象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。

2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

結論：金屬可與氧氣發(fā)生化學反應。

[學生活動]請三位同學上黑板書寫：

2mg+o22mgo

4al+3o22al2o3

2cu+o22cuo

師：鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。

[板書]3fe+2o2fe3o4

師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?

生：金屬能與氧氣發(fā)生化學反應。

[討論]大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎?

生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。

[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

師：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品?

生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

[板書]二、金屬與酸的反應

在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋里煮了會變黑;蘋果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請問這是為什么?

資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應生成黑色的鞣酸鐵。

【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應

(將學生分成a、b兩大組)

實驗步驟：

a組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5 ml的稀鹽酸，觀察現象。比較反應的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現象。

b組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應現象。

[實驗記錄]

a組：課件展示

b組：課件展示

[結論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。

2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。

3.產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。

4.金屬種類不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。

5.與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應的劇烈程度也可以反應金屬的活動性強弱。

三、置換反應

[提問]請大家從反應物和生成物的類別，如單質和化合物的角度，分析上述四個反應有什么共同點，與我們學習的化合反應和分解反應是否相同。

生：這些反應的特點：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。

[板書]定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

特點：a+bc===ac+b

課后小結

四、課堂小結

本節(jié)課我們學習了金屬化學性質的兩個方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時還學習了置換反應。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。

初中金屬的化學性質教學設計篇四

教學目標

1.了解某些金屬在化學性質中有相似的地方，但反應的難易和劇烈程度不同.

2.了解置換反應的特點，并能加以判斷.

3.熟記常見金屬的活動性順序表.

4.會熟練運用金屬活動性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發(fā)生置換反應.

教學重難點

金屬活動性順序。

對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。

教學工具

教師：制作多媒體課件 學生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。

教學過程

[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質。

[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的?

[問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現象發(fā)生?大家動手做這個實驗。

請大家寫出以上反應的化學方程式

請一個同學到黑板上來寫

[板書]一、金屬與氧氣的反應

[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。

[問]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?

[小結] 金屬與氧氣發(fā)生化學反應，生成相應的金屬氧化物。

[板書]金屬+氧氣→金屬氧化物

[問]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?

[問]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢?如果不是，能舉出一些例子嗎?

[問] “真金不怕火煉”說明了什么?

[講解]實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。

[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。

[問]鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?

[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

[問]為什么不宜用鋼刷、沙紙等來擦洗鋁制品?

[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應。

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應

[投影展示活動與探究內容]

在試管里放入兩小塊鎂，加入5ml稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。

參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現象。

[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應

[請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現象可由學生口述]

[問]通過以上實驗，你得出的結論是什么?

[評價]大家回答得都很好。

[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較

[小結] 金屬與酸發(fā)生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。

[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣

[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性

[過渡]大家觀察這幾個化學方程式

[投影] mg+2hcl==mgcl2+h2↑

zn+h2so4==znso4+h2↑

fe+h2so4==feso4+h2↑

[問]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點?它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同?

[師]回答得很好?；瘜W上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。

[板書]置換反應

[講解]由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

[過渡]我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢?

[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎?能不能寫出反應的化學方程式?

[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。

[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中置換出來。

[過渡]下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。

[投影展示活動與探究的內容]

1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發(fā)生?

2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發(fā)生?

3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發(fā)生?

[問]通過這幾個實驗你可分別得出什么結論?能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?

[小結] 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學反應，生成新的金屬化合物和新金屬。

[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬

[投影]比較剛才實驗中用到的這三種金屬的活動性

[講解]經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：

[板書]三、金屬活動性順序

[投影并講解]金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：

1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

[投影練習]下列物質能否發(fā)生反應?寫出能發(fā)生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

(1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液

(4)鋁與硝酸銀溶液

思考題1：波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?

思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?

[小結]通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解了幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應類型──置換反應。

初中金屬的化學性質教學設計篇五

一、教學目標

1、知識與技能

a、復習化學方程式的計算

b、學習總結規(guī)律的方法

2、過程與方法

b、學習通過對化學計算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。

3、情感、態(tài)度與價值觀

a、通過老師和學生的互動，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結激情。

b、使學生在討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。

二、教學內容分析

1、內容分析

金屬和酸以及金屬和鹽反應時，物質之間質量量的關系有一定的規(guī)律性，如果學生掌握了這個規(guī)律，對于高中階段的學習會打下堅實的基礎。

2、重點、難點分析

教學重點：金屬活動性順序、化學計算

教學難點：設計“問題”和總結規(guī)律。

三、教學對象分析

九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，討論、總結是激發(fā)他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“總結――討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學生在“做中學，學中會”。

四、學生分析

學生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結，能夠在老師的指導和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學習任務。學生對于計算問題比較不擅長于獨立完成，缺乏信心。

五、教學方法

主要采用師生總結討論的教學方法。

1、教師教法方面：提出討論的問題，創(chuàng)設問題情景；認可學生的研究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的研究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。

2、學生學法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學習。

六、教學策略

1、以討論交流為鏈節(jié)，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結論。

2、利用學習的合作與競爭意識，以小組為單位，組內合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質。

七、教學過程

復習導入

師：前面我們學習了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？

生：（回答）

教師對學生回答做出評價，把正確的順序寫在黑板上。

問題激疑

1、在上面的排列中，那些可以置換出酸當中的氫？枚舉出來。

2、在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。

3、等質量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來嗎？

師生互動

教學片斷：

師：化學計算的基本步驟是什么？

生：書寫化學方程式、配平、寫出已知數、標出未知數，對齊列比例式，計算。

師：在上述的題目中，沒有要求我們根據何種酸來計算，請男同學計算硫酸和這些金屬的反應結果；女生使用鹽酸來計算，計算完畢交流一下。

男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。

概括提升、得出結論

通過所有同學的計算，可知：等質量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。

拓展自我

請你動腦筋，設計問題情景，證明如下的規(guī)律：

在金屬和酸反應生成鹽和氫氣中：

a、等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

b、等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

初中金屬的化學性質教學設計篇六

一、教學目標

1、知識與技能

a、初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應。

b、熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應，推斷常見金屬活動性順序。

2、過程與方法

a、學會通過實驗探究金屬活動性順序的方法。

b、學習通過對實驗現象的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。

3、情感、態(tài)度與價值觀

a、通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。

b、通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。

c、使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。

二、教學內容分析

1、內容分析

在介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，其中金屬活動性順序是一個重點。此前，學生在第一課時已經研究了金屬與氧氣的反應，對其中表現出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對金屬活動性順序的探究，能使學生掌握金屬化學性質的共性，又能通過反應上的區(qū)別加深對金屬活動性順序的理解。

雖然學生在以前的學習中已經見過幾個置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關化學反應方程式的要求，重點要求學生對反應能否進行、反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應特點和規(guī)律的總結放在下一課時，這樣學生對金屬活動性順序的建構更加完整，對置換反應的理解、掌握和運用也更容易。

2、重點、難點分析

教學重點：金屬活動性順序。

教學難點：對金屬活動性順序知識有意義的建構。

三、教學對象分析

九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發(fā)他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“實驗探究──討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學生在“做中學，學中會”。

四、執(zhí)教者自我分析

本人對新課標有一定的認識和理解，能恰當的處理教材，正確制定課堂教學目標，根據教學對象，選用合適的教學方法，注重學生參與知識結構的過程。

五、教學方法

主要采用科學探究式的教學方法。

1、教師教法方面：提出探究的問題，創(chuàng)設問題情景；認可學生的探究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的探究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。

2、學生學法方面：通過猜想、實驗、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學習。

六、教學策略

1、以活動形成探究的鏈節(jié)，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結論。

2、利用學習的合作與競爭意識，以實驗組為單位，組內合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質。

七、教學設計：

時間教師活動學生活動設計意圖利用金屬與氧氣的反應，建構金屬活動性順序15 min【復習引入】上節(jié)課，我們討論了金屬和氧氣的反應，首先來回憶一下，mg、fe、zn、au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？

初中金屬的化學性質教學設計篇七

一、教學設計思路

九年級的學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發(fā)他們學習興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增強學生的主體意識，改進學生的學習方式，將學習的主動權交給學生，采用實驗探究──討論的教學模式，通過對大量實驗事實的觀察、分析，讓學生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導下，歸納總結出金屬活動性順序和置換反應的特點。再通過練習，使學生學以致用，能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，從而完成對金屬化學性質的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變。使學生在“做中學，學中會”。

雖然學生在以前的學習中已經見過幾個置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關化學反應方程式的要求，重點要求學生對反應能否進行，反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應特點和規(guī)律的總結放在最后，這樣學生更容易理解、掌握和運用置換反應。

二、教案

課題 金屬的化學性質

授課人 李秀波

學校 河南大學附屬中學

教學目標

1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發(fā)生進行簡單的判斷。

2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養(yǎng)和結果分析的訓練，培養(yǎng)學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感目標：

①通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣。

②通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。

③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。

重點 金屬活動性順序的理解和應用。

難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生。

2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

教學方法 實驗探究、討論。

儀器、藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

教師活動學生活動設計意圖【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應?，F在我們先來探究金屬與氧氣反應的規(guī)律?；貞浵嚓P反應的現象、條件，書寫化學方程式。

3fe＋2o2 fe3o4

2mg＋o22mgo

4al＋3o22al2o3

zn＋h2so4＝znso4＋h2↑

fe＋cuso4＝feso4＋cu聯(lián)系生活，從學生熟悉的物質、事實出發(fā)引入新課，同時復習相關知識?！疽龑土暋⒒貞洝拷饘倥c氧氣的反應1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。

初中金屬的化學性質教學設計篇八

課題

第三章 金屬及其化合物

第一節(jié) 金屬的化學性質（第一課時）

修改與創(chuàng)新

教學目標

（一）知識與技能

1、復習和鞏固初中學習過的金屬的化學知識，

2、了解金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的生成物

3、了解鋁箔在空氣中加熱的變化情況及其原因。

（二）過程與方法：培養(yǎng)學生動手操作能力、發(fā)現問題，分析問題，解決問題的綜合能力。

（三）情感、態(tài)度與價值觀

1、通過體驗金屬性質的探究，增強學生學習化學的興趣，重視探究物質變化的奧秘。

2、認識研究物質性質的基本方法，引導學生將其應用于今后學習的全過程中，發(fā)揮科學思想方法在科學教育中的作用。

3、培養(yǎng)學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態(tài)度。

教學重、難點

教學重點：理解鈉與空氣反應的產物的不同

教學難點：鈉、鋁在空氣中加熱的實驗現象的解釋

教學過程

預習探究（學生用）

1、自然界中的絕大多數金屬都是以化合態(tài)存在的。通常情況下，活潑金屬單質能夠與非金屬、 鹽 、酸、氧化物等發(fā)生反應。

根據教材圖3—2有關金屬化學性質的一些實驗，寫出下列反應的化學方程式：

點燃

（1）鋁絲插入硫酸銅溶液 2al+3cuso4===al2(so4)3+3cu ； （2）在空氣中點燃2mg+o2=====2mgo

（3）銅絲與硝酸銀溶液反應 cu+2agno3===cu(no3)2+2ag；（4）鎂條放入稀鹽酸mg+2hcl====mgcl2+h2↑；

2、鈉的表面呈銀白 色，有金屬光澤，用小刀可切開，說明硬度小 （質軟），鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個閃亮的小球,說明鈉熔點低，鈉燃燒時產生黃色火焰，生成淡黃色色固體，現在，我們知道鈉與氧氣反應的產物有兩種，它們是氧化鈉和過氧化鈉。過氧化鈉中氧的化合價為 —1價，在鈉燃燒的反應中，氧化劑是 o2 ，還原劑是鈉；鈉很活潑，一般保存在煤油中，鈉的密度比煤油 大 。

3、鐵、鎂、鋁等常見金屬化學性質比金屬鈉不活潑，通常能存放于空氣中，其原因是鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學反應，鎂、鋁等金屬的表面容易生成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬與氧氣進一步反應；這些金屬在加熱條件下，與氧氣也能劇烈反應，甚至燃燒。

互動課堂

（一）情景激思（教師用）

【引入】五千年前，人類進入青銅器時代，三千年前進入鐵器時代，20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類社會發(fā)展、改善人類生活方面起著重要的作用，金屬和它的化合物有著截然不同的性質，例如：鋁是一種常見的金屬，具有金屬的通性（導電性、導熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來討論幾種重要的金屬及它們的化合物。首先我們先探究幾種重要金屬的化學性質。

【強調】本節(jié)的課標是：根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、等金屬的主要性質。

【板書】：第一節(jié)、金屬的化學性質

（二）合作探究（師生共用）

【思考與交流】金屬有哪些共同的化學性質？1、舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應。

點燃

2、圖3-2是一些化學反應的照片，請分析這些化學反應，并寫出化學方程式。

【學生活動】思考與交流并板演。

【教師總結】2al+3cuso4===al2(so4)3+3cu 2mg+o2=====2mgo

cu+2agno3===cu(no3)2+2ag mg+2hcl====mgcl2+h2↑

【推進新課】今天我們首先來討論金屬與非金屬單質---氧氣的反應。

【板書】一、金屬與氧氣的反應

【講述】在初中我們已經知道鐵在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色的fe3o4，而鐵在空氣中生銹的產物是紅棕色的鐵銹，成分為fe2o3、這說明反應條件與產物有很大的關系，那么鈉與氧氣反應，又是怎樣的呢？

【學生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質。

【點撥】質子數＝核外電子數＝核電荷數＝原子序數

【板書】（一）、金屬鈉（na）

1、鈉的原子結構示意圖：

【學生小結】

【演示】 ：，并觀察圖3—4。

【提問】1、通過實驗的觀察，你能不能簡單描述出鈉有哪些物理性質呢？

2、放置一會兒，新切開的鈉表面發(fā)生了什么變化呢？

【學生回答】

【板書】2、鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。

【教師總結】對，新切開的表面逐漸變暗，是鈉與空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成了白色的固體----氧化鈉。

【板書】 3、鈉的化學性質：（1）與氧氣反應：4na+ o2 ===2na2o（白色）

（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）

【過渡】如果將鈉在空氣中加熱，會有怎樣的實驗現象？是否與剛才的一樣？

【教師演示】：

【提問】鈉在空氣中燃燒有哪些實驗現象呢？

【學生回答】

點燃

【教師講述】剛才我們知道氧化鈉是一種白色的固體，而現在燃燒的產物卻是淡黃色固體，可見鈉在在空氣中燃燒的產物不是氧化鈉，它是鈉和氧形成的另外一種化合物，我們把它稱為過氧化鈉。

【板書】 2na+ o2 ====== na2o2（淡黃色）

（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）

【反問】對金屬鈉與氧氣在這兩種情況下的反應可以得到什么結論？

【學生思考回答】

【教師總結】1、反應物相同，反應條件不同，產物就不同，因此在化學反應中一定要注意反應的條件。

2、金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，故保存鈉時應隔絕空氣。

3、在氧化鈉和過氧化鈉中氧元素的化合價不同，氧化鈉中為—2價，過氧化鈉中為—1價。初步推斷過氧化鈉既有氧化性又有還原性。

【探究】鈉除了能和非金屬單質o2反應外，還能和哪些非金屬單質反應?初中時學過鈉能跟誰反應？

（引導學生回憶初中學過的na與cl2的反應)

點燃

【板書】（2）鈉與氯氣反應：2na＋cl2=====2nacl

【教師強調】鈉還可以和硫單質反應，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。

【板書】（3）鈉與硫反應：2na＋s====na2s

【教師小結】鈉的化學性質很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物, 鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑

【教師講述】除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉外，其他活潑金屬也可以在空氣中與氧氣反應生成氧化物，在金屬的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？既然鋁易與氧氣反應，那為什么我們可用鋁鍋來燒飯呢？下面我們通過實驗探究鋁與氧氣的反應。

【學生演示科學探究1】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

【生描述實驗現象】 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

【講解】 鋁的熔點 為665℃ ，氧化鋁的熔點 為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。

【提問】如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢？

【學生演示科學探究2】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

【描述實驗現象】加熱萎縮但熔化的鋁仍不滴落

【師生共同分析原因】磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

【板書】（二）鋁與氧氣的反應： 4al+3o2 點燃 2al2o3 純氧中： 空氣中：

【提問】從這兩個科學探究中，可以得到怎么樣的結論呢？

【小結】鋁的化學性質很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中，日用鋁制品可以較長時間使用。

【回顧】金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表

【設問】能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系？

【小結】可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行，如鈉露置空氣中就氧化；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應時反應條件較高，如鐵在空氣中不能被點燃。俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。

【總結】請根據今天所學習內容填寫下列表格：

金屬

反應條件

反應現象

氧化物的顏色

化學方程式

鈉

常溫/加熱

常溫下生成白色固體；

加熱時能燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成的固體呈淡黃色

na2o：白色

na2o2：淡黃色

4na + o2 ==== 2na2o

2na + o2 na2o2

鋁

加熱

氧化鋁：白色

4al+3o2 2al2o3

鐵

純氧＼點燃

火星四射，生成黑色物質

四氧化三鐵：黑色

3fe＋2o2 fe3o4

銅

加熱

加熱有黑色物質生成

氧化銅：黑色

初中金屬的化學性質教學設計篇九

一、教學目標

(一)知識與技能

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的反應。能用金屬和酸反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

(二)過程與方法

1.通過金屬和酸反應，學習利用控制變量法進行科學探究，

2.根據金屬和酸反應的劇烈程度判斷金屬活動性順序

(三)情感態(tài)度與價值觀

在實驗操作中，獲得科學方法的體驗，養(yǎng)成實事求是的科學精神和嚴謹的科學態(tài)度，激發(fā)學習化學興趣

二、教學重點

金屬和酸反應

三、教學難點

判斷金屬活動性強弱

四、教學準備

教學設備(投影儀，計算機)、試管、試管架、稀鹽酸、稀硫酸、鎂片、鋅片、鐵片、銅片

五、教學過程

環(huán)節(jié)

教師活動

學生活動

設計意圖

新課導入4分鐘

不法商販用銅鋅合金冒充黃金欺騙消費者，你能用簡單的方法去拆穿他們的騙局嗎？

學生回答用測密度（兩者的密度不同）、硬度、測熔點（熔點不同）。等等

從生活中的現象入手引入新課，激發(fā)學生學習興趣。

這些方法都是一些物理方法，在現場不容易實現，我們可以用一些化學方法來鑒別黃金的真?zhèn)?。學完本課，你就會用化學方法鑒別黃金的真?zhèn)巍?p>回憶一下我們曾經學過的金屬參加的反應。寫出化學方程式來。

老師巡視，指導學生書寫方程式。

學生書寫化學方程式。

2hg＋o22hgo

3fe＋2o2fe3o4

2mg＋o22mgo

zn+h2so4?= znso4+h2↑

mg +2hcl== mgcl2+ h2↑

fe+cuso4==cu+feso4

通過情景，復習純金屬和合金的物理性質，然后再復習曾經學過的金屬的化學性質，達到溫故知新的效果。

新課教學25分鐘

引導學生描述曾經學過的金屬與氧氣反應的現象，比較這幾種金屬的活動性。

學生描述汞、鐵、鎂與氧氣反應的現象。

汞在空氣中加熱

非常慢，12天后生成粉紅色固體

鐵絲在氧氣中燃燒

?火星四射，放出大量的熱，黑色固體

鎂在空氣中燃燒

?發(fā)出白光，放熱，生成白色固體

利用學過的知識，將學過的知識和生活中的現象聯(lián)系起來，總結規(guī)律，知識得到提升。

提出問題，所有的金屬都可以和氧氣發(fā)生反應嗎？用生活中的例子來說明。

學生回答：黃金飾品不變色，說明金不和氧氣反應。

（古代用金銀做為貨幣，說明金銀一般不和氧氣發(fā)生反應。）

注重理論與實踐相結合，培養(yǎng)學生分析問題的能力。

“真金不怕火煉”說明說明？

為什么暖氣片上要刷銀粉？銀粉是銀嗎？

學生回答：即使在很高的溫度下，金也不和氧氣發(fā)生反應。

鋁在空氣中和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，所以暖氣片上涂的銀粉成分是鋁，?并不是銀。

體會到化學來源于生活，并服務于生活。

組織學生討論金屬與氧氣反應的規(guī)律，金屬越活潑，越容易和氧氣發(fā)生反應。

得出結論：大多數的金屬能夠和氧氣發(fā)生反應，但是反應的難易和劇烈程度不同。

鋁在常溫下能和氧氣發(fā)生反應，生成致密的氧化膜，阻止鋁進一步氧化，金在高溫下也不和氧氣發(fā)生反應。

培養(yǎng)學生總結歸納能力。

我們學過鋅和稀硫酸反應，鎂和鹽酸反應，那么其他的金屬可以和稀硫酸反應嗎？

學生猜想并設計實驗，探究鎂、鋅、鐵、銅和稀鹽酸?、稀硫酸反應，觀察現象。實驗結束后，寫出反應的化學方程式。

培養(yǎng)學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力書寫化學用語的能力。

根據實驗現象判斷鎂、鋅、鐵、銅、這四種金屬中哪種金屬更活潑？根據什么來判斷金屬的活潑性呢？

學生根據現象回答：鎂、鋅、鐵都可以和鹽酸、稀硫酸反應，但是反應的劇烈程度不同，銅不和鹽酸、稀硫酸反應，所以這四種金屬的鎂最活潑，其次是鋅、鐵，銅。

根據金屬和酸反應的劇烈程度來判斷金屬的活動性順序。

培養(yǎng)學生分析問題和總結歸納能力。

鑒別真假黃金的方法有哪些呢？

學生思考并回答：

（1）取樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是假黃金，不變色的是真金。

（2）把樣品置于稀鹽酸或稀硫酸中，有氣泡產生，則該是假黃金，無現象是真金。

利用所學知識解決生活中的問題，提高學生的語言交流能力。

課堂小結1分鐘

（1）大部分金屬可以和氧氣反應，金在高溫下也不和氧氣反應。

根據與氧氣反應的難易和劇烈程度比較金屬的活動性強弱

（2）活潑金屬可以和鹽酸或稀硫酸反應。

根據金屬能否和酸反應及反應劇烈程度比較金屬的活動性強弱。

初中金屬的化學性質教學設計篇十

金屬化學性質和金屬活動性順序復習第二課時教學后的反思

本節(jié)課的教學任務是兩個考點：1、比較金屬活動性順序的方法；2、以金屬為主線的工業(yè)流程圖。這兩個考點運用的知識都是金屬的化學性質和金屬的活動性順序。通過本節(jié)課的教學及課后的思考，反思如下：

一、行之有效的方法

1、采用學生自主學習的課堂模式。學生通過思考、討論、分析、歸

納、總結等過程，既掌握和鞏固了考點的知識，又提升了學習的能力。

2、通過先練習考題再歸納總結的學習方法，學生從點到面的學習過程中，學會整合知識，培養(yǎng)學生舉一反三，觸類旁通的能力。

3、通過自己思考、歸納總結，學生對知識的理解和掌握都更加透徹。反饋在學生作業(yè)[課后提升]中，大部分學生的做題思路清晰，答案準確率高。

4、課堂上請學生講解思路、歸納和總結知識的次數比較多。很好的培養(yǎng)了學生的表達能力和語言組織能力。由于長期的積累，所以大部分學生的語言組織表達能力都較好。

5、在思考、討論、歸納、總結等環(huán)節(jié)活動匯報成果時，沒有采用學習小組長匯報成果，而是采用點名匯報的方式。讓學生在學習活動中的參與面更廣，避免有學生沒有有效參與到自主學習的各個環(huán)節(jié)中。這對教學中的全體性很有必要。

二、不足之處

1、進行堂上練習，這對及時反饋所學知識的鞏固與運用非常有必要，而本節(jié)課的堂上練習較少，大部分在[課后提升]中完成。這是本人在以后的課堂教學和課堂設計中應改進和完善的地方。

2、化學是一門與生活息息相關的學科，在化學的教學中應結合生活實際，把知識運用在解決生活中的問題。本課在以金屬為主線的工業(yè)流程圖的學習中有進行有關生活、生產中問題解決的教育教學。但本課總體與生活的聯(lián)系較少，這也是本節(jié)課的教學中有待改進的地方。

總體上，本人認為這是一節(jié)溫暖的實效復習課。雖然沒有引人入勝的引入，也沒有流連忘返的結尾，但課堂氣氛融洽，師生的情感

交流真摯；雖然不足之處很多，要改進的地方也很多，但學生和老師都得到了成長，收獲了過程，也收獲了結果！

初中金屬的化學性質教學設計篇十一

本節(jié)課的教學理念：通過以化學實驗為主的探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。

本節(jié)課在第一章從實驗學化學和第二章化學物質及其變化的基礎上，開始介紹具體的元素化合物知識。元素及其化合物構成了我們生活的大千世界，要想了解這個大千世界，就要從構成常見物質的元素知識開始，而本節(jié)課是學生上高中以來第一次接觸元素及其化合物的知識，所以使學生形成學習興趣、學習方法和技能對于今后的學習至關重要。而高一學生正處在16、17歲，是逐步走向成熟的年齡。他們希望通過自己的探索獲得知識。所以我在教學設計中充分利用學生的好奇心和求知欲，設計問題情境和層層實驗，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現問題、分析問題和解決問題。

在內容的安排上，首先，根據初中已有的知識，確定想從哪幾個方面研究金屬與氧氣的反應規(guī)律及想選擇哪些金屬進行研究，然后根據已有的知識預測已選的金屬與氧氣反應的可能情況，接著通過實驗和科學探究過程來檢驗，最后對比總結出金屬與氧氣的反應規(guī)律。

實施課堂教學后，我認為本節(jié)課的優(yōu)點是：

1、體現了新課程科學探究的理念。通過探究活動，使學識的形成、聯(lián)系、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在“做科學”的探究實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。

2、創(chuàng)設問題情境。通過對兩個問題（①你想從哪幾個方面來探究？②你想選擇哪些金屬來探究金屬與氧氣的反應規(guī)律？）的思考及據此的推測，可以激發(fā)學生的求知欲望，此時再讓學生通過實驗來驗證，用實踐來解決問題，培養(yǎng)他們解決問題的能力。

3、讓學生體驗科學探究的艱辛和喜悅。學生經歷對鋁與氧氣反應兩次失敗后才成功的科學探究過程，體驗科學探究的艱辛與喜悅，并且能夠對與化學有關的社會和生活問題作出解釋，以增強學生學好化學、服務社會的責任感和使命感

4、充分體現了學生是主體的地位。把課上的時間還給學生，本節(jié)課學生做實驗、討論的時間達到25分鐘。

5、在設計和實施上特別突出了交流、實踐、反思和評價，關注每一位學生的表現。

6、摩登平臺的使用。新課程理念之一就是尊重學生個人興趣，發(fā)展學生的學習能力。摩登平臺的使用，是課堂教學的一種延續(xù)，對于不需要課堂上必須解決的問題，以及學生對本節(jié)課的收獲和體會，可以課后繼續(xù)與老師交流和探討。

實施課堂教學后，我認為本節(jié)課還需修改和補充：

1、受課堂教學時間的限制以及高一學生的實驗動手能力的影響，鋁與氧氣反應的科學探究還不夠開放，以后在日常的課堂教學中還需要注意，盡可能的把更多的話語權還給學生

2、學生實驗前，對一些基本操作強調的不夠仔細，同時也說明學生的基本實驗能力還有待加強，這樣在平時的教學中需注意強化。

3、對課堂的調控和與學生的交流還有待加強，對學生回答完問題的肯定和鼓勵做的不好，語言還需要精練，不應過多的重復學生的話。

4、由于作課時間的限制，有些學生的思維火花沒有被深刻地挖掘出來，很是遺憾

以上是我的一點粗見，還希望聽過課的老師不吝賜教！

初中金屬的化學性質教學設計篇十二

一、成功之處：

1、重難點突出，有效地完成了本節(jié)課的教學目標。

2、用一首學生們都喜歡的周杰倫《青花瓷》~化學版的歌曲吸引學生的注意力。激發(fā)了學生學習興趣，學生能很快進入學習角色。

3、引課注重創(chuàng)新。創(chuàng)設情境“金光燦燦的老師”引入非常精彩，一下抓住了學生的眼球。

4、學生分組探究實驗完成有序、有效。不僅掌握了金屬的化學性質，更主要的是培養(yǎng)學生科學的實驗方法和嚴謹的科學態(tài)度，為以后更好地利用實驗探究自然科學知識打下基礎。

5、學生的演示實驗效果顯著。通過觀察現象──比較分析──歸納結論──總結規(guī)律的教學方法，培養(yǎng)了學生分析、歸納問題的能力。也提升了學生對實驗的動手操作能力。

6、注重學生小組討論合作探究，培養(yǎng)了學生的團隊合作意識，增強協(xié)作精神。

7、學生在相互學習和探討中自評互評，這樣使學生學會欣賞別人、和同學友好相處，達到智力、能力和情感、態(tài)度、價值觀共同發(fā)展的目的。

8、教師能及時給予學生恰當的評價。教師對學生的回答給予一定的肯定和鼓勵。在評價時，能做到“因人而異”，讓每個學生都得到充分的肯定和欣賞，使學生在活動中體驗成功和喜悅，實現“知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度價值觀”的全面發(fā)展。

二、不足之處：

1、學生比較緊張導致課堂氣氛死板

2、課容量有些大。

3、過渡語言組織不夠自然。

三、感悟：要上好一節(jié)課，既要備教材，還要備學生。一堂好課要學會取舍，不需要太多的亮點，太多反而沒有亮點，學會讓一堂課真正的彩起來。

初中金屬的化學性質教學設計篇十三

一、教學目標

【知識與技能】

能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。

【過程與方法】

通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

養(yǎng)成嚴謹的科學態(tài)度，提高學習化學的學習興趣。

二、教學重難點

【重點】

金屬活動性順序。

【難點】

金屬活動性順序的應用和適用條件。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：導入新課

【提出問題】之前我們已經學習了什么是置換反應，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應，大家來判斷一下產物是什么。

zn+h2so4=_______________

cu+h2so4=_______________

【學生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節(jié)課的實驗可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應。

【教師引導】既然鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來探究金屬的活動性。

環(huán)節(jié)二：新課講授

【學生實驗】①鐵與硫酸銅的反應；②鐵、銅分別與鹽酸的反應

【提出問題】通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑？為什么？

【學生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發(fā)生了反應，有氣泡產生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。

【提出問題】通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎？

【學生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據能否發(fā)生置換反應判斷金屬活潑性強弱；第二種方法是讓金屬與酸反應，根據能否發(fā)生反應、發(fā)生反應的劇烈程度來判斷金屬活潑性強弱。

【教師引導】現有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實驗方法，你能設計方案并通過實驗來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強嗎？

（藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。）

（小組討論5分鐘）

【提出問題】哪個小組愿意說一下自己小組的實驗方案？

【學生回答】

小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度來判斷活動性強弱。

小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與mgcl2溶液、znso4溶液、cuso4溶液兩兩反應，觀察是否發(fā)生置換反應來判斷活動性強弱。

……

【提出問題】請根據自己小組設計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現象，并且根據實驗現象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的？

（小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。）

【學生回答】

小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應程度較鋅與酸反應程度更劇烈，所以活潑性順序為mg>zn>cu。

小組②：鎂能夠置換出znso4溶液、cuso4溶液中的鋅和銅；鋅能夠置換出cuso4溶液中的銅，和mgcl2溶液不反應；銅不與mgcl2溶液和znso4溶液反應，所以活潑性順序為mg>zn>cu。

……

【教師引導】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑；銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應排在哪個位置呢？

【學生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。

【教師講授】常見金屬的活動性順序為：

【提出問題】根據金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關系？排在h前面的金屬有什么特點？排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應？

【學生回答】

（1）在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強；

（2）在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

（3）在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

1、請根據金屬活動性順序表判斷下列反應能否發(fā)生？

（1）鐵和稀鹽酸

（2）鋁和硫酸鋅溶液

（3）鐵與硫酸銅晶體

2、由此可知，金屬活動性順序表的適用條件是什么？

解析：

1、（1）反應；（2）反應；（3）不反應

2、由之前的實驗可知，所有的反應都是在溶液中進行的，能夠得到金屬活動性順序表的適用于溶液。

環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

請學生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。

布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。“黃銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學知識，設計實驗來鑒別金與“愚人金”？