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高中化學說課稿分鐘篇一

本節(jié)課是義務(wù)教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

1、教材的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學化學。本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學將引領(lǐng)學生對化學反應(yīng)的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。

2、教學目標

根據(jù)新課標的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點、初三學生的認知水平、心理特點，確定本課時教學目標為：

（1）知識與技能

使學生理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題。

（2）過程與方法

通過實驗及分析，培養(yǎng)學生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。

通過對化學反應(yīng)實質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。

（3）情感、態(tài)度、價值觀

通過探究學習，培養(yǎng)學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。

對學生進行透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

3、教學重點、難點

教學重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

教學難點：如何引導學生通過實驗探究得出結(jié)論，如何使學生理解質(zhì)量守恒的原因，從

而達到從定量角度理解化學反應(yīng)。

4、對教材的改進

課本p88活動與探究的方案一操作要求較高：因為玻璃管灼熱后既要迅速插入到錐形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學生產(chǎn)生這樣的疑問：在插入過程中，瓶內(nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調(diào)整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。

課本方案二的操作容易給學生造成疑問，水分會不會蒸發(fā)，空氣會不會溶解在液體中等。對此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學生看清反應(yīng)前后瓶內(nèi)外物質(zhì)無交換，從而使實驗操作過程更嚴密、更科學，可以得出令人信服的實驗結(jié)論。

二、說教法

德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應(yīng)該傳授給學生的，而應(yīng)該引導學生去發(fā)現(xiàn)它們，獨立地掌握它們。”在學習本節(jié)課內(nèi)容之前，學生的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導下的學生自主探究法和討論法。

三、說學法

1、學情分析

（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應(yīng)的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學反應(yīng)。

（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點。

2、學法指導

（1）實驗探究法：學會在科學探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。

（2）合作學習法：通過合作探究，培養(yǎng)學生合作互助的團體意識。

四、說教學過程

1、教學流程設(shè)計如下：

2、教學過程：

（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

先由蠟燭燃燒，引出問題一“在化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？”接著介紹三位化學家對此進行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實驗原理。進而提出問題二“是否所有化學反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？”提出兩個探究實驗①測定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實驗②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學生在教師的指導下進行分組探究實驗。

設(shè)計意圖：讓學生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，去親歷實驗并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導的。

問題三“由此你對化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結(jié)論？”學生可能有三種猜想：①化學反應(yīng)后總質(zhì)量變?。虎诨瘜W反應(yīng)后總質(zhì)量變大；③化學反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變?！按_實如此嗎？”進入第二流程。

（2）實驗探究、引導發(fā)現(xiàn)

①確定探究內(nèi)容

為了減少探究的盲目性，先引導學生確定探究內(nèi)容。

探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況

探究實驗二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況

②設(shè)計實驗方案

由于學生對這兩個探究實驗的化學反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實驗儀器和藥品，讓學生自主選擇，分組設(shè)計探究實驗方案。

③分組實驗、分析討論

實驗儀器和藥品：

探究實驗一：天平、250ml錐形瓶、250ml燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷；

學生對探究實驗一設(shè)計的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學生對兩種方案分別實驗后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變。“究竟哪一種方案的結(jié)論正確？”讓學生對方案展開評價。

設(shè)計意圖：通過引發(fā)學生的思維沖突，激起學生強烈的探究欲望，既可強化其設(shè)計興趣，又調(diào)動了學生主動思維。

經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因為沒有考慮白磷燃燒后重新進入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準確的；第二種方案在密閉條件下進行，整個操作

過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實驗過程嚴密科學，結(jié)論令人信服。

探究實驗二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。

學生對探究實驗二設(shè)計的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來的質(zhì)量誤差可忽略不計。

剛才兩個探究實驗的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變?！盀槭裁茨?？”這是學生理解的難點，于是我利用動畫模擬突破難點，即進入第三流程。

（3）動畫模擬、突破難點

用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

設(shè)計意圖：學生通過自己設(shè)計并成功的嘗試實驗，獲得結(jié)論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構(gòu)了屬于自己的認知體系。

接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過討論，使學生認識到用質(zhì)量守恒定律分析化學反應(yīng)時，切記不要忽略反應(yīng)中進入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。

（4）聯(lián)系實際、學以致用

①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？

②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？

③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？

第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。

設(shè)計意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進的問題，使本節(jié)課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。

（5）課堂小結(jié)

通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？

五、教學設(shè)計反思

本節(jié)課的教學設(shè)計我主要采用教師引導，學生為主，師生協(xié)作，以實驗為基礎(chǔ)，以思維為重點的合作探究教學形式，著重了兩個體現(xiàn)、四個突出。

1、兩個體現(xiàn)

（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學理念；

（2）體現(xiàn)學生自主探究的學習方式。

2、四個突出

（1）以實驗為基礎(chǔ)，引導科學發(fā)現(xiàn)；

（2）以思維為核心，開展問題探究；

（3）以學生為主體，促進知識內(nèi)化；

（4）以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。

六。板書設(shè)計

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律：化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)——三不變

原子的種類不變；化學反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。

三、應(yīng)用

紙張燃燒完后灰燼質(zhì)量小于原來紙張，為什么？

鎂帶燃燒完后白色生成物質(zhì)量大于鎂帶，為什么？

高中化學說課稿分鐘篇二

1．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。

本節(jié)課的知識是鐵的化學性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應(yīng)用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時，以實驗探究為手段，重點介紹了fe(oh)2的、fe2+的還原性與fe3+的氧化性。

2．教材內(nèi)容編排注意與第一、二章知識的銜接。

本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì)，并且注意與已學知識的聯(lián)系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)：

（1）與“物質(zhì)分類”知識的銜接。本節(jié)對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應(yīng)鹽的順序編寫。同類化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應(yīng)，堿與酸反應(yīng)，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應(yīng)實驗來介紹。

（2）與“離子反應(yīng)”知識的銜接。離子反應(yīng)代表了反應(yīng)的實質(zhì)，教材“學與問”欄目中要求學生根據(jù)fe(oh)2和fe(oh)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式，以及fe2o3、feo與酸的反應(yīng)、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書寫，充分體現(xiàn)了與“離子反應(yīng)”知識的銜接。

（3）與“氧化還原反應(yīng)”知識的銜接。fe3+與fe2+相互轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這是本節(jié)課一個重點內(nèi)容。教材以實驗探究的形式，引出了fe3+遇到強還原劑、fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應(yīng)類型進行判斷。

3．通過對實驗探究獲取知識與培養(yǎng)能力

教材介紹fe(oh)2的制備與性質(zhì)、fe3+離子檢驗、fe2+與fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助于培 養(yǎng)學生的實驗觀察與分析能力。

1．知識與技能目標

（1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。

（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質(zhì)，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。

（3）知道溶液中fe3+的檢驗方法。

（4）知道fe3+與fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。

2．過程與方法目標

（1）初步學會從物質(zhì)分類和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。

（2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)氧化還原性。

（3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質(zhì)化學性質(zhì)的思路和方法。

（4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。

3．情感態(tài)度目標

（1）通過實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學生實事求是的科學品質(zhì)。

（2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養(yǎng)學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。

1．運用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質(zhì)性質(zhì)

2．整合實驗過程，設(shè)計問題情景進行引導、啟發(fā)式教學

本節(jié)課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、fe3+離子的檢驗以及fe3+與fe2+的轉(zhuǎn)化。相對而言本節(jié)課實驗的內(nèi)容較多，而不管是fe(oh)2的性質(zhì)或是fe2+與fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“fe(oh)2的制備與性質(zhì)實驗”、“fe3+離子的檢驗”和“fe2+與fe3+的轉(zhuǎn)化”三個實驗進行整合，同時設(shè)計了幾個問題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識系統(tǒng)的作用。

同時，通過問題情景的創(chuàng)設(shè)，能夠引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析與思考，發(fā)揮學生課堂學習的主動性。

【學生活動】閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納feo、fe2o3、fe3o4的性質(zhì)，填寫以下表格：

【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與fe3+離子檢驗（整合實驗）

實驗步驟：

①取兩支試管分別加入2mlfecl3溶液，另取兩支試管分別加入2ml新制feso4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應(yīng)得到，并保持fe與h2os4反應(yīng)不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。

②先往兩支feso4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和kscn溶液（動作要迅速），觀察與記錄現(xiàn)象。再往兩支fecl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和kscn溶液，觀察與記錄現(xiàn)象。

【問題情景1】閱讀課文，結(jié)合實驗現(xiàn)象，思考與討論：

1．利用kscn溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗溶液中fe3+的存在？fe2+離子遇到kscn會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？

2．feso4溶液滴加kscn溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？

3．fe(oh)2沉淀是什么顏色？為什么往feso4溶液中滴加naoh溶液后生成的沉淀會出現(xiàn)顏色變化？

【師生小結(jié)】

1．含fe3+的溶液遇kscn溶液變紅，fe2+離子沒有此現(xiàn)象，利用這一反應(yīng)可以檢驗fe3+的存在。

2．含fe2+離子的溶液放置一段時間后，與kscn溶液會出現(xiàn)紅色，證明生成了fe3+，由此說明fe2+溶液容易被空氣中的o2氧化為fe3+。

3．fe(oh)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的fe(oh)3沉淀。

【問題情景2】

1．從fe2+被o2氧化為fe3+，體現(xiàn)了fe2+的什么性質(zhì)？除了o2，還有哪些物質(zhì)可以氧化fe2+？

2．若要實現(xiàn)從fe3+轉(zhuǎn)為fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？

【學生實驗2】fe2+與fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材p61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現(xiàn)象。

【問題情景3】結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，思考與討論：

1．fe3＋與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？

2．回憶前面有關(guān)fe2＋的實驗，為什么用fe與稀硫酸制備feso4溶液，并保持鐵過量？

3．實驗中如何判斷fe3＋已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對實驗結(jié)果有何影響？

【師生小結(jié)】

1．以鐵粉為還原劑，可以將fe3+還原為fe2+，此時溶液與kscn不變紅，說明溶液中已無fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應(yīng)的產(chǎn)物是fe2+，遇到氯水后重新被氧化為fe3+。

2．fe與稀硫酸制備feso4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的fe2+被空氣中的o2氧化。

3．往fecl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無fe3+（已充分反應(yīng)）。若反應(yīng)不充分，滴加kscn后溶液會出現(xiàn)紅色，不能證明fe3+已被鐵粉還原。

【問題情景3】學生課后思考與討論

通過學習我們指導，fe2+離子和fe(oh)2中+2價的鐵均易被氧化。根據(jù)所學的知識，思考：利用feso4溶液和naoh溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的fe(oh)2白色沉淀？