每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。那么我們?cè)撊绾螌懸黄^為完美的范文呢？下面是小編為大家收集的優(yōu)秀范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學(xué)如何配平化學(xué)方程式篇一

配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個(gè)數(shù)，所得的值就是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。

例1.的配平

（1）找出式子兩邊原子個(gè)數(shù)最多的氧原子

（2）求出氧原子的最小公倍數(shù)為10

（3）10除以5等于2，2就是p2o5的系數(shù)，寫在p2o5前面，同理可得o2的系數(shù)為5。

（4）再用同樣的方法求出p的系數(shù)為4。

（5）配平后要注反應(yīng)條件和劃上等號(hào)（有時(shí)還要注“↑”和“↓”）。?

這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ)。初中大多數(shù)化學(xué)方程式的配平用這種方法，要求初三學(xué)生能夠熟悉地運(yùn)用它。

用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。

配平方法：選定該元素作為配平的起點(diǎn)，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學(xué)式的系數(shù)。

例2.

氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)榉磻?yīng)物里氧原子2個(gè)，是偶數(shù)個(gè)，生成物里氫原子3個(gè)，是奇數(shù)個(gè)，偶數(shù)個(gè)肯定不等于奇數(shù)個(gè)，所以我們可以先在化學(xué)式h2o前寫一個(gè)最小的偶數(shù)2，再用最小公倍數(shù)進(jìn)一步配平。

寫上2后，左邊只有2個(gè)h原子，右邊有4個(gè)h原子，所以c2h2的系數(shù)應(yīng)為2，要使兩邊碳原子總數(shù)相等，右邊co2的系數(shù)應(yīng)為4，最后才確定o2的系數(shù)為5。

練習(xí)：c2h6＋o2

c2h4＋o2

配平方法是：（1）通過觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù)。

例3. 赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣

h2o＋fefe3o4＋h2

顯然，fe3o4里的3個(gè)鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵，而fe3o4里的4個(gè)氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一系數(shù)4，而鐵原子前必須寫一系數(shù)3。

不難看出，在生成物氫氣的`化學(xué)式前要寫系數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件并劃上等號(hào)（注：h2后面不要注上↑，因?yàn)楦邷叵?，反?yīng)物h2o呈氣體狀態(tài)）。

fe＋co2 h2o＋co2 h2o＋co2 練習(xí)：fe2o3＋co

fe3o4＋co

這種方法不僅適用于簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，也適用于較為復(fù)雜的化學(xué)方程式。首先提出兩個(gè)概念“唯一元素”和“準(zhǔn)唯一元素”。

所謂“唯一元素”是指在反應(yīng)物或在生成物中都只存在于一種物質(zhì)的元素。 例如： kclo3

kmno4

nh4hco3kcl＋o2

↑中的k、cl、o三種元素 k2mno4＋mno2＋o2↑中的k元素 nh3↑＋co2↑＋h2o中的n、c元素

所謂“準(zhǔn)唯一元素”是指對(duì)于那些除唯一元素以外的其它元素，當(dāng)其所在的物質(zhì)中僅剩下一種物質(zhì)的系數(shù)沒確定時(shí)，這種元素就稱之為“準(zhǔn)唯一元素”。例如kmno4k2mno4＋mno2＋o2↑中，若只剩下mno2，mno2的系數(shù)沒確定時(shí)，mn元素是唯一元素，而當(dāng)kmno4、k2mno4、mno2三種物質(zhì)的系數(shù)已確定時(shí)，o元素又成為“準(zhǔn)唯一元素”。

下面以例題說明用“唯一元素法”配平化學(xué)方程式的方法和步驟。 例4. kclo3

1. 確定唯一元素

初學(xué)階段可要求學(xué)生對(duì)唯一元素做出標(biāo)記以免學(xué)生搞錯(cuò)。 kclo3kcl＋o2↑

2. 假定系數(shù)

任選一種唯一元素，假設(shè)其所在的物質(zhì)中一種，系數(shù)為1，并據(jù)此推出其所在的另一種物質(zhì)的系數(shù)。本例中選定的k元素，定kclo3系數(shù)為1。 1kclo31kcl＋o2↑

說明：（1）為了使兩邊所選定的元素原子個(gè)數(shù)相等，有可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù)，處理辦法是等全部配平了，再把分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。

（2）為了減少錯(cuò)誤，剛開始學(xué)時(shí)，可要求學(xué)生將系數(shù)1寫上，等全部配平后再把1省略掉。

3. 由已知求未知

在已確定系數(shù)物質(zhì)中，再選擇一種唯一元素和準(zhǔn)唯一元素，據(jù)此確定未知物質(zhì)的系數(shù)。要求所選定的元素必須包含于一種系數(shù)未定的物質(zhì)中。 上面1中選定k元素為唯一元素 1kclo3去分母得

由已知求未知，不僅是一個(gè)步驟，更重要的是一條原則。分析歷年來學(xué)生出錯(cuò)的原因，許多是沒有掌握這條原則將未定系數(shù)物質(zhì)有意無意當(dāng)成系數(shù)為1而又改變已確定了的物質(zhì)的系數(shù)，從而造成錯(cuò)誤。

注意：這一步操作可以重復(fù)多次，到每一種物質(zhì)的系數(shù)都確定為止。 練習(xí)：kmno4

c4h10＋o2k2mno4＋mno2＋o2↑ co2＋h2o 1kcl＋3/2o2↑ kcl＋o2↑

化學(xué)方程式的配平有多種方法，具體要用哪種方法，要由便捷程度和你的熟練程度來決定，只要平時(shí)多練習(xí)，自然就會(huì)熟能生巧。

（一）最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，

kclo3→kcl+o2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此kclo3前系數(shù)應(yīng)配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則kcl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：

2kclo3==2kcl+3o2↑

（二）奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。o2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知c2h2前2，式子變?yōu)椋?c2h2+o2==co2+2h2o，由此可知co2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)o2為5，寫明條件即可：

2c2h2+5o2==4co2+2h2o

（三）觀察法配平

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：fe+h2o──fe3o4+h2，fe3o4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，fe3o4中fe來源于單質(zhì)fe，o來自于h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可： 3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑

【注】本詞條的化學(xué)方程式中,未加粗體的為下腳標(biāo). 配平詩集

這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實(shí)際配平過程中，如何靈活巧妙地運(yùn)用這五種方法。如果你能記住這六首小詩，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平……”

岐化反應(yīng)的簡(jiǎn)捷配平法

三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，

兩者相減第三系。

若有約數(shù)需約簡(jiǎn)，

悠然觀察便配齊。

說明：

1、岐化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在岐化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：kcio3 → kcio4＋kci

s＋koh → k2s＋k2so3＋h2o

2、這首詩介紹的是岐化反應(yīng)的一種簡(jiǎn)捷配平方法。用該方法配平，簡(jiǎn)捷準(zhǔn)確，速度可謂神速！

解釋：

1、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說岐化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：s0＋koh → k2s-2＋k2s+4o3＋h2o

2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對(duì)值），即為第三者的系數(shù)。

3、若有約數(shù)需約簡(jiǎn)：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。

根據(jù)詩意的要求分析如下：

在s和k2s中，s0 →s-2，化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以k2so3前的系數(shù)為2。

在s和k2so3中，s0→s+4，化合價(jià)變化值為∣0-4∣= 4，所以k2s前的系數(shù)為4。

在k2s和k2so3中，s-2→s+4，化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以s前的系數(shù)為6。

又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡(jiǎn)為1、2、3，將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：

3s＋koh → 2k2s＋k2so3＋h2o

4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知：右邊為6個(gè)k，所以koh前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)h，所以h2o前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式： 3s＋6koh ＝ 2k2s＋k2so3＋3h2o

說明：說時(shí)遲，那時(shí)快，只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)”時(shí)，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說“神速”是不過分的。 雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法

誰弱選誰切記清，

添加系數(shù)電何等。

反應(yīng)式中常加水，

質(zhì)量守恒即配平。

說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：ai2(so4)3和na2co3反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。

解釋：

1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子（如ai3+是弱堿ai(oh)3對(duì)應(yīng)的金屬陽離子；nh4+離子是特例）和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子（如co32-是弱酸h2co3對(duì)應(yīng)

化學(xué)如何配平化學(xué)方程式篇二

簡(jiǎn)介

化學(xué)反應(yīng)嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，方程式寫出反應(yīng)物和生成物后，往往各分子左右數(shù)目不等，這就需要配平來解決。

配平注意要點(diǎn)

通?？荚嚺淦筋}所給方程式等號(hào)寫的是短線，需要考生把短線改為等號(hào)，否則是沒有分的。

如 kclo?——kcl+o?↑，配平后要把短線改為等號(hào)2kclo?==2kcl+3o?↑，

這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，kclo?→kcl+o?↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3

，則最小公倍數(shù)為6，因此kclo?前系數(shù)應(yīng)配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo?→2kcl+3o?↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)

變?yōu)?個(gè)，則kcl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可：

2kclo?====2kcl+3o?↑（反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱?！癿no?”寫在等號(hào)上方；“加熱”寫在等號(hào)下方，可

用三角形“△”代替）

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：

c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。o2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，

氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知c2h2前2，式子

變?yōu)椋?c2h2+o2→co2+2h2o，由此可知co2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)o2為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：

2c2h2+5o2==4co2+2h2o

e.g.（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)

求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。例如：fe2o3 + co——fe + co2

觀察：

所以，1個(gè)fe2o3應(yīng)將3個(gè)“o”分別給3個(gè)co，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)co2。即fe2o3 + 3co——fe + 3co2

再觀察上式：左邊有2個(gè)fe（fe2o3），所以右邊f(xié)e的系數(shù)應(yīng)為2。即fe2o3 + 3co——2fe + 3co2

這樣就得到配平的化學(xué)方程式了

fe2o3 + 3co == 2fe + 3co2（反應(yīng)條件高溫)

例：配平h2o + fe →fe2o3 + h2

第一步：配平氧原子3h2o + fe →fe2o3+ h2

第二步：配平氫原子、鐵原子3h2o + 2fe →fe2o3+ 3h2

第三步：配平后的化學(xué)方程式：

3h2o +2fe==fe2o3+ 3h2

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：fe

+h2o──fe3o4+h2，fe3o4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，fe3o4中fe來源于單質(zhì)fe，o來自于h2o，則fe前配3，h2o前配4

，則式子為：3fe+4h2o=fe3o4+h2由此推出h2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：

3fe+4h2o(g)==fe3o4+4h2↑

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步：設(shè)nh3的系數(shù)為1 1nh3+o2——no+h2o

? ? ? ?第二步：反應(yīng)中的n原子和h原子分別轉(zhuǎn)移到no和h2o中，由此可得1nh3+o2——no+3/2 h2o

? ? ? ?第三步：由右端氧原子總數(shù)推o2系數(shù)1nh3+5/4o2——no+3/2 h2o

第四步：取最小公倍數(shù)相乘 4nh3+5o2===4no+6h2o

這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實(shí)際配平過程中，如何靈活巧妙地運(yùn)用這五種方法。如果你能記住并理解這六首小詩，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平??”

歧化反應(yīng)的簡(jiǎn)捷配平法

三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記， 兩者相減第三系。 若有約數(shù)需約簡(jiǎn)， 悠然觀察便配齊。

說明：

1．歧化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：kcio3 →kcio4+kci s+koh →k2s+k2so3+h2o?

? ? ? 2．這首詩介紹的是歧化反應(yīng)的一種簡(jiǎn)捷配平方法。用該方法配平，簡(jiǎn)捷準(zhǔn)確，速度可謂神速！

解釋：?

? ? ? 1．三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說歧化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法的第一步是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：s0+koh →k2s-2+k2s+4o3+h2o 2

3．若有約數(shù)需約簡(jiǎn)：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。

根據(jù)詩意的要求分析如下： 在s和k2s中，s0 →s-2，化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以k2so3前的系數(shù)為2。在s和k2so3中，s0→s+4，化合價(jià)變化值為∣0-4∣= 4，所以k2s前的系數(shù)為4。在k2s和k2so3中，s-2→s+4，化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以s前的系數(shù)為6。又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡(jiǎn)為1、2、3，將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：

3s+koh →2k2s+k2so3+h2o

? ? ? ?4．悠然觀察便配齊：意思是說將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。觀察可知：右邊為6個(gè)k，所以koh前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)h，所以h2o前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：3s+6koh = 2k2s+k2so3+3h2o 說明：說時(shí)遲，那時(shí)快，只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)”時(shí)，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說“神速”是不過分的。

雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法

誰弱選誰切記清， 添加系數(shù)電荷等。 反應(yīng)式中常加水，