在日常的學習、工作、生活中，肯定對各類范文都很熟悉吧。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質的范文嗎？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
初中化學方程式和配平方法的區(qū)別篇一
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17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
18．生石灰溶于水：cao + h2o == ca(oh)2
19．二氧化碳可溶于水： h2o + co2==h2co3
相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解，同學們已經能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學中氧氣的性質方程式匯總講解
對于化學方程式中，關于氧氣的性質知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內容。
1． 鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2．鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3． 銅在氧氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4． 鋁在氧氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7．硫在氧氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12． 酒精在氧氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2hgo 加熱 2hg+ o2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2kclo3 =加熱 mno2= 2kcl+3o2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2h2o2 =mno2= 2h2o+ o2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6co2+6h2o 陽光/葉綠素 6o2+c6h12o6
希望上面對化學中氧氣的性質方程式的匯總知識學習，可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。
初中化學方程式配平方法匯總講解
下面是對化學方程式的配平方法知識講解，希望可以很好的幫助同學們對化學知識的學習。
a、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。
b、推出各分子的系數。回家
例如：
第一步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4
第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4（配平氫氧根）
第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4（注明生成物物態(tài)）
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
例如: 第一步 h20(g)+fe----fe3o4+h2
第二步 4h20(g)+3fe----fe3o4+h2
第三步 4h20(g)+3fe====fe3o4+4h2 (反應條件：加熱）團圓
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。
例：配平
h2o(g)+fe----fe3o4+h2
第一步：配平氧原子
4h2o(g)+fe----fe3o4+h2
第二步：配平氫原子、鐵原子
4h2o(g)+3fe----fe3o4+4h2
第三步：配平后的化學方程式：
4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2↑（反應條件：加熱）
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，并令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最后將未知數的數值代入原化學方程式。
例如：nh3+cl2----nh4cl+n2
設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。
anh3+bcl2----cnh4cl+dn2
列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）
3a=4c （滿足氫原子數相等）
2b=c （滿足氯原子數相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8nh3+3cl2====6nh4cl+n2（由于系數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）
一、配平原則由于在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。二、氧化還原反應方程式配平的.一般方法與步驟
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。
即：⑴ 標出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；
⑵ 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價數 = 變化 × 系數
注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。
⑶ 將 上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；
⑷ 用觀察法配平其它元素；
⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）
對于氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然后配平
比如：3co+fe2o3====2fe+3co2
氧化劑氧化鐵反應前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2
通過上面對化學方程式的配平方法內容講解學習，相信同學們對上面的內容知識可以很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
初中化學方程式的反應物狀態(tài)講解
對于化學中反應物狀態(tài)知識的講解，希望同學們很好的掌握下面的內容學習。
加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如h?o (l)、na?co? (aq)、caco?（s)。
普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記（如電解池反應cucl2=電解=cu+cl?↑，由于生成cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。
水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應物狀態(tài)的不同
反應物若以特殊狀態(tài)參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態(tài)
<1>反應物的濃度不同，產物不同
2naoh + co?(少量) = na?co? + h?o
naoh + co?(過量) = nahco?
<3>反應物的物態(tài)不同，產物不同
2nacl + 2h?o =電解= 2naoh + h?↑ + cl?↑
2nacl(熔融) =電解= 2na + cl?↑
結構簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結構簡式
燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。）
個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱，并打括號。
無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為ho-no2）。
以上對化學中反應物狀態(tài)知識的內容學習，希望可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學方程式箭頭與等號講解
下面是對化學方法方程式的箭頭與等號內容的講解，希望同學們認真看看下面的知識哦。
在專業(yè)領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上?？茖W技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恒”含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭）
目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
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