人的記憶力會(huì)隨著歲月的流逝而衰退，寫作可以彌補(bǔ)記憶的不足，將曾經(jīng)的人生經(jīng)歷和感悟記錄下來，也便于保存一份美好的回憶。范文怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢？接下來小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。

化學(xué)方程式的配平方法講解篇一

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液

應(yīng)用：質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

希望上面對硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)方程式的學(xué)習(xí)，同學(xué)們對上面的知識能很好的掌握，并在考試中取得理想的成績。

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

18．生石灰溶于水：cao + h2o == ca(oh)2

19．二氧化碳可溶于水： h2o + co2==h2co3

相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

1． 鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo

2．鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4

3． 銅在氧氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

4． 鋁在氧氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

5． 氫氣在氧氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o

6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5

7．硫在氧氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2

8． 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2

9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co

10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2

11． 甲烷在氧氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o

12． 酒精在氧氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o

13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2hgo 加熱 2hg+ o2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2kclo3 =加熱 mno2= 2kcl+3o2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2h2o2 =mno2= 2h2o+ o2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）

植物的光合作用：6co2+6h2o 陽光/葉綠素 6o2+c6h12o6

a、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

b、推出各分子的系數(shù)?；丶?/p>

例如：

第一步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4

第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4（配平氫氧根）

第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4（注明生成物物態(tài)）

從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。

例如: 第一步 h20(g)+fe----fe3o4+h2

第二步 4h20(g)+3fe----fe3o4+h2

第三步 4h20(g)+3fe====fe3o4+4h2 (反應(yīng)條件：加熱）團(tuán)圓

看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

例：配平

h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第一步：配平氧原子

4h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4h2o(g)+3fe----fe3o4+4h2

第三步：配平后的化學(xué)方程式：

4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2↑（反應(yīng)條件：加熱）

以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

例如：nh3+cl2----nh4cl+n2

設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

anh3+bcl2----cnh4cl+dn2

列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）

3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）

2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8nh3+3cl2====6nh4cl+n2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴(kuò)大3倍得出）

一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑（元素）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

1、一般方法：從左向右配。

2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

即：⑴ 標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；

⑵ 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 × 系數(shù)

注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。

⑶ 將 上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；

⑷ 用觀察法配平其它元素；

⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

對于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平

比如：3co+fe2o3====2fe+3co2

氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧，所以需要三個(gè)一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2

化學(xué)方程式的配平方法講解篇二

配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個(gè)數(shù)，所得的值就是對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。

這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ)。初中大多數(shù)化學(xué)方程式的配平用這種方法，要求初三學(xué)生能夠熟悉地運(yùn)用它。

用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。

配平方法：選定該元素作為配平的起點(diǎn)，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)(即乘以2)，再確定其它化學(xué)式的系數(shù)。

配平方法是：(1)通過觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù)。

這種方法不僅適用于簡單的化學(xué)方程式，也適用于較為復(fù)雜的化學(xué)方程式。首先提出兩個(gè)概念“唯一元素”和“準(zhǔn)唯一元素”。

所謂“唯一元素”是指在反應(yīng)物或在生成物中都只存在于一種物質(zhì)的元素。

所謂“準(zhǔn)唯一元素”是指對于那些除唯一元素以外的其它元素，當(dāng)其所在的物質(zhì)中僅剩下一種物質(zhì)的系數(shù)沒確定時(shí)，這種元素就稱之為“準(zhǔn)唯一元素”。例如kmno4k2mno4+mno2+o2↑中，若只剩下mno2，mno2的系數(shù)沒確定時(shí)，mn元素是唯一元素，而當(dāng)kmno4、k2mno4、mno2三種物質(zhì)的系數(shù)已確定時(shí)，o元素又成為“準(zhǔn)唯一元素”。

1. 確定唯一元素

初學(xué)階段可要求學(xué)生對唯一元素做出標(biāo)記以免學(xué)生搞錯(cuò)。

2. 假定系數(shù)

任選一種唯一元素，假設(shè)其所在的物質(zhì)中一種，系數(shù)為1，并據(jù)此推出其所在的另一種物質(zhì)的系數(shù)。

說明：(1)為了使兩邊所選定的元素原子個(gè)數(shù)相等，有可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù)，處理辦法是等全部配平了，再把分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。

(2)為了減少錯(cuò)誤，剛開始學(xué)時(shí)，可要求學(xué)生將系數(shù)1寫上，等全部配平后再把1省略掉。

3. 由已知求未知

在已確定系數(shù)物質(zhì)中，再選擇一種唯一元素和準(zhǔn)唯一元素，據(jù)此確定未知物質(zhì)的系數(shù)。要求所選定的元素必須包含于一種系數(shù)未定的物質(zhì)中。

由已知求未知，不僅是一個(gè)步驟，更重要的是一條原則。分析歷年來學(xué)生出錯(cuò)的原因，許多是沒有掌握這條原則將未定系數(shù)物質(zhì)有意無意當(dāng)成系數(shù)為1而又改變已確定了的物質(zhì)的系數(shù)，從而造成錯(cuò)誤。

化學(xué)方程式的配平方法講解篇三

遵循兩個(gè)原則

①質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。）

②客觀事實(shí)

通?？荚嚺淦筋}所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。

1、配平系數(shù)，配平化學(xué)方程式中各化學(xué)式的系數(shù)，有些地方的系數(shù)1不能省略；

2、將單線改為雙線，此為化學(xué)方程式中最容易忽略的地方；

3、如果是溶液中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學(xué)式右側(cè)用“↓”號表示

反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側(cè)用“↑”號表示；反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

（1）悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知：右邊為6個(gè)k，所以koh前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)h，所以h2o前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：

3s+6koh = 2k2s+k2so3+3h2o

說明：只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)”時(shí)，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。

（2）雙水解反應(yīng)簡捷配平法

誰弱選誰切記清，添加系數(shù)電荷等。

反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。

說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：ai2（so4）3和na2co3反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。

1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應(yīng)的金屬離子（如ai3+是弱堿ai（oh）3對應(yīng)的金屬陽離子；nh4+離子是特例）和弱酸對應(yīng)的酸根陰離子（如co32—是弱酸h2co3對應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對象。

2、添加系數(shù)電荷等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應(yīng)的金屬陽離子（或nh4+）的電荷數(shù)與弱酸對應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。

3、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n·h2o。

舉例：寫出ai2（so4）3和na2co3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

根據(jù)詩意的要求分析如下：

⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：

ai2（so4）3+na2co3 ——ai（oh）3↓+co2↑+na2so4

⑵、因?yàn)橐罢l弱選誰”，所以應(yīng)選ai3+和co32—。

⑶、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)閍i3+帶3個(gè)正電荷，而在ai2（so4）3中有2個(gè)ai3+，所以有6個(gè)正電荷；co32—帶2個(gè)負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在co32—前加系數(shù)3，于是得到：

ai2（so4）3+3na2co3 —— 2ai（oh）3↓+3co2↑+3na2so4

⑷、“反應(yīng)式中常加水”。因?yàn)樯晌镏杏?個(gè)h，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3h2o”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：

ai2（so4）3+3na2co3+3h2o = 2ai（oh）3↓+3co2↑+3na2so4

（3）奇數(shù)配偶法

出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?/p>

觀察配平道理簡，二四不行再求六。

說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機(jī)物（特別是碳?xì)浠衔铮┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

化學(xué)方程式的配平方法講解篇四

在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。

例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在p＋o2――p2o5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。

通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。

例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應(yīng)中，每一個(gè)co結(jié)合一個(gè)氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)co分子來接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來決定co的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。

：

選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應(yīng)前o2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后h2o中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，先將h2o前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個(gè)數(shù)：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因?yàn)楦膭?dòng)元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。

①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。

例1、配平c2h5oh+o2——co2+h2o

選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。)

②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。

例2、配平fes2+o2fe2o3+so2

第一步：選擇氧原子為突破口，fe2o3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)

fes2+o2——2fe2o3+so2

③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。

例3、配平fe3o4+cofe+co2↑

由觀察知：co+o→co2，fe3o4可提供4個(gè)氧

④歸一法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步：設(shè)nh3的系數(shù)為1 1nh3+o2——no+h2

第二步：反應(yīng)中的n原子和h原子分別轉(zhuǎn)移到no和h2o中，由

第三步：由右端氧原子總數(shù)推o2系數(shù)

⑤代數(shù)法：設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關(guān)系，解一元或多元代數(shù)方程式，進(jìn)行討論。

今天的內(nèi)容就介紹到這里了。

化學(xué)方程式的配平方法講解篇五

這種適合常見的難度不大的方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此kclo3前系數(shù)應(yīng)配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則kcl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：

2kclo3==2kcl+3o2↑

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。o2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知c2h2前2，式子變?yōu)椋?c2h2+o2→co2+2h2o，由此可知co2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)o2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

2c2h2+5o2==4co2+2h2o

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：fe+h2o──fe3o4+h2 初中政治，fe3o4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，fe3o4中fe來源于單質(zhì)fe，o來自于h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2由此推出h2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3fe+4h2o==fe3o4+4h2