總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書(shū)面材料，它可以促使我們思考，我想我們需要寫(xiě)一份總結(jié)了吧。優(yōu)秀的總結(jié)都具備一些什么特點(diǎn)呢？又該怎么寫(xiě)呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的總結(jié)范文，希望對(duì)大家能夠有所幫助。
初中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納圖片篇一
⑴、物理性質(zhì)：純凈的鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。⑵、濃鹽酸有揮發(fā)性，打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的
鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
⑶、鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用途：①、金屬表面除銹、②、制造藥物、③、胃液中的鹽酸可幫助消化。
⑴、物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。
⑵、濃硫酸：①、有很強(qiáng)的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會(huì)
增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，是因?yàn)闈饬蛩嵛湛諝庵械乃魵馐谷軇┵|(zhì)量增加。②、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時(shí)要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%--5%的碳酸氫鈉溶液nahco3.
⑶、稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原
因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)會(huì)放出熱量，會(huì)使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹
等。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。
（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色
⑵、與活潑金屬反應(yīng)：
通式：金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（臵換反應(yīng)）
鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑鋅和稀鹽酸zn+2hcl==zncl2+h2↑
鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑鐵和稀鹽酸fe+2hcl==fecl2+h2↑
鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑鎂和稀鹽酸mg+2hcl==mgcl2+h2↑
鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑鋁和稀鹽酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
（3）與某些金屬氧化物反應(yīng)：
通式：酸+金屬氧化物--------鹽+水
（稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
（稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl==cucl2+h2o
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4==cuso4+h2o
（4）與堿反應(yīng)
通式：酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl+naoh==nacl+h2o
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl+ca(oh)2==cacl2+2h2o
氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o
硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4+2naoh==na2so4+2h2o
（5）與某些鹽反應(yīng)：
通式：酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
】
1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
+-2、實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，即h+oh==h2o
3、中和反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：
①、步驟：燒杯中加入10ml的氫氧化鈉，再滴入幾滴無(wú)色酚酞，可觀察到無(wú)色酚酞變紅，再用滴管
滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)恰好完成；②、有關(guān)化學(xué)方程式:hcl+naoh==nacl+h2o
③、問(wèn)題與反思反思:
⑴、在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應(yīng)的發(fā)生與停止。
⑵、如果在實(shí)驗(yàn)中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色，
溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。
1、改良酸性土壤壤:農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良?jí)A性土壤；
2、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；
3、用于醫(yī)療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應(yīng):氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o,氫氧化鎂藥物治療胃酸過(guò)多：2hcl+mg(oh)2==mgcl2+2h2o；蚊蟲(chóng)叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物，減輕痛癢。
1、ph的范圍通常在0—14之間
ph==7溶液呈中性；ph﹚7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）.ph〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）
2、測(cè)定ph值的方法:用玻璃棒蘸取待測(cè)液少許滴在ph試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。
注：①不能把ph試紙浸泡在待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液；②、若測(cè)酸堿度，不能把試紙先用水潤(rùn)濕再滴待測(cè)液，以免待測(cè)液變稀，溶液的酸堿性減弱；③、ph試紙只能讀取整數(shù)，不能讀出小數(shù)部分。
3、酸堿度的意義：
⑴、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)在一定的ph溶液里才能進(jìn)行；
⑵、農(nóng)作物一般適宜在一定ph為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；
⑶、正常雨水顯酸性，ph大約為5.6，是因?yàn)榭蘸卸趸?，二氧化碳溶于水顯酸性的原因；酸雨的ph小于5.6.
⑷、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的ph值，可以了解人體的健康狀況。如血漿的ph范圍7.35—7.45；胃液的ph范圍0.9—1.5；
