總結是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運用這些規(guī)律，是時候寫一份總結了。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質的總結嗎？以下我給大家整理了一些優(yōu)質的總結范文，希望對大家能夠有所幫助。

高二化學知識點全部歸納 高二學期化學知識點目錄總結篇一

2.強酸與強堿的中和反應其實質是h+和oh-反應，其熱化學方程式為：

h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)δh=-57.3kj/mol

3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kj/mol。

4.蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

5.燃燒熱概念：25℃，101kpa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。

注意以下幾點：

①研究條件：101kpa

②反應程度：完全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質的量：1mol

④研究內容：放出的熱量。(δh<0，單位kj/mol)

高二化學知識點全部歸納 高二學期化學知識點目錄總結篇二

有機物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級的[一般指n(c)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇

來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高高中化學選修5于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。

高二化學知識點全部歸納 高二學期化學知識點目錄總結篇三

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應：以電解熔融的nacl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應：2cl-→cl2↑+2e-。

陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應：na++e-→na。

總方程式：2nacl(熔)2na+cl2↑

2、電解原理的應用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極：2cl-→cl2+2e-

陰極：2h++e-→h2↑

總反應：2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽極，精銅為陰極，cuso4溶液為電解質溶液。

陽極反應：cu→cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應

zn→zn2++2e-;ni→ni2++2e-

fe→fe2++2e-

au、ag、pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應：cu2++2e-→cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬fe為陰極，鍍層金屬cu為陽極，cuso4溶液為電解質溶液。

陽極反應：cu→cu2++2e-

陰極反應：cu2++2e-→cu

高二化學知識點全部歸納 高二學期化學知識點目錄總結篇四

1、化學反應是怎樣進行的

(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。

(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應?？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q為反應歷程，又稱反應機理。

(3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

2、化學反應速率

(1)概念：

單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

(2)表達式：

(3)特點

對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比。

3、濃度對反應速率的影響

(1)反應速率常數(shù)(k)

反應速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

(2)濃度對反應速率的影響

增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。

增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

(3)壓強對反應速率的影響

壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。

壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

4、溫度對化學反應速率的影響

(1)經驗公式

阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經驗公式：

式中a為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，r為摩爾氣體常數(shù)量，ea為活化能。

由公式知，當ea>0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

(2)活化能ea。

活化能ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大?；罨躤a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

5、催化劑對化學反應速率的影響

(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

(2)催化劑的特點：

催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。

1、合成氨反應的`限度

合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。

2、合成氨反應的速率

(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。

(2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。

(3)溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率。

3、合成氨的適宜條件

在合成氨生產中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700k左右，壓強范圍大致在1×107pa～1×108pa之間，并采用n2與h2分壓為1∶2.8的投料比。

高二化學知識點全部歸納 高二學期化學知識點目錄總結篇五

1.汽油的組成:分子中含有5—11個碳原子的烴的混合物

主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

2.汽油的燃燒

思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學方程式?

②汽車產生積碳得原因是什么?

(1)完全燃燒——生成co2和h2o

(2)不完全燃燒——有co和碳單質生成

3.汽油的作用原理

汽油進入汽缸后，經電火花點燃迅速燃燒，產生的熱氣體做功推動活塞往復運動產生動力，使汽車前進。

4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化

思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量?

②我們常說的汽油標號是什么?

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?

④常用抗爆震劑是什么?

5.汽油的標號與抗震性

①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。

②辛烷值也就是我們常說的汽油標號。

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.

④常用抗爆震劑

四乙基鉛[pb(c2h5)4]

甲基叔丁基醚(mtbe).

6、汽車尾氣及處理措施

思考：進入汽缸的氣體含有什么物質?進入的空氣的多少可能會有哪些危害?

①若空氣不足，則會產生co有害氣體;

②若空氣過量則產生氮氧化合物nox，如

n2+o2=2no，2no+o2=2no2

其中co、nox，都是空氣污染物。

汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?co、氮氧化合物、so2等

如何進行尾氣處理?

在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體co、nox轉化為co2和n2，

例如：2co+2no=2co2+n2

措施缺陷：

①無法消除硫的氧化物對環(huán)境的污染，還加速了so2向so3的轉化，使排出的廢氣酸度升高。

②只能減少，無法根本杜絕有害氣體產生。

同學先進行討論：①汽車燃料為什么要進行清潔化?②如何進行清潔化?

1.汽車燃料清潔化的原因

使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無法從根本上杜絕有害氣體的產生，而要有效地杜絕有害氣體的產生，汽車燃料就必須清潔化。

2.清潔燃料車：

壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機動車

清潔燃料車的優(yōu)點?

①大大降低了對環(huán)境的污染(排放的co、nox等比汽油汽車下降90%以上);

②發(fā)動機汽缸幾乎不產生積炭現(xiàn)象;

③可延長發(fā)動機的使用壽命。

3.汽車最理想的清潔燃料——氫氣

討論為什么說h2是汽車最理想的清潔燃料?

(1)相同質量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多

(2)氫氣燃燒后生成水，不會污染環(huán)境。

氫作燃料需要解決的哪些問題?

1、大量廉價氫的制取

2、安全貯氫

介紹兩種方便的制氫方法：

①光電池電解水制氫

②人工模仿光合作用制氫