無論是身處學(xué)校還是步入社會(huì)，大家都嘗試過寫作吧，借助寫作也可以提高我們的語(yǔ)言組織能力。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的范文嗎？下面我給大家整理了一些優(yōu)秀范文，希望能夠幫助到大家，我們一起來看一看吧。

高中化學(xué)會(huì)考必考知識(shí)點(diǎn)篇一

純堿、蘇打、天然堿 、口堿：na2co3

小蘇打：nahco3

大蘇打：na2s2o3

石膏(生石膏)：caso4、2h2o

熟石膏：2caso4·、h2o

瑩石：caf2

重晶石：baso4(無毒)

碳銨：nh4hco3

石灰石、大理石：caco3

生石灰：cao

熟石灰、消石灰：ca(oh)2

食鹽：nacl

芒硝：na2so4·7h2o(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：naoh

綠礬：faso4·7h2o

干冰：co2

明礬：kal (so4)2·12h2o

漂白粉：ca (clo)2、cacl2(混和物)

瀉鹽：mgso4·7h2o

膽礬、藍(lán)礬：cuso4·5h2o

雙氧水：h2o2

皓礬：znso4·7h2o

硅石、石英：sio2

剛玉：al2o3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3

鐵紅、鐵礦：fe2o3

磁鐵礦：fe3o4

黃鐵礦、硫鐵礦：fes2

銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3

菱鐵礦：feco3

赤銅礦：cu2o

波爾多液：ca (oh)2和cuso4

石硫合劑：ca (oh)2和s

玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2

過磷酸鈣(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4

重過磷酸鈣(主要成分)：ca (h2po4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch4

水煤氣：co和h2

硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：fe (nh4)2(so4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃hno3與濃hcl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。

尿素：co(nh2) 2

有機(jī)部分：

氯仿：chcl3

電石：cac2

電石氣：c2h2(乙炔)

tnt：

酒精、乙醇：c2h5oh

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。

醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。

甘油、丙三醇 ：c3h8o3

焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：h2、ch4、乙烯、co等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛hcho

蟻酸：甲酸 hcooh

葡萄糖：c6h12o6

果糖：c6h12o6

蔗糖：c12h22o11

麥芽糖：c12h22o11

淀粉：(c6h10o5)n

硬脂酸：c17h35cooh

油酸：c17h33cooh

軟脂酸：c15h31cooh

草酸：乙二酸 hooc—cooh 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應(yīng)是吸熱的

2、na與h2o(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：na 黃色、k紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、cu 綠色、ca磚紅、na+(黃色)、k+(紫色)

4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙

5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧

8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色

9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末(mgo)，產(chǎn)生黑煙

12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙

13、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2 =sif4 + 2h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色

15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

s——微弱的淡藍(lán)色火焰

h2——淡藍(lán)色火焰

h2s——淡藍(lán)色火焰

co——藍(lán)色火焰

ch4——明亮并呈藍(lán)色的火焰

s在o2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19、特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20、淺黃色固體：s或na2o2或agbr

21、使品紅溶液褪色的氣體：so2(加熱后又恢復(fù)紅色)、cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

22、有色溶液：

fe2+(淺綠色)

fe3+(黃色)

cu2+(藍(lán)色)

mno4-(紫色)

有色固體：

紅色(cu、cu2o、fe2o3)

紅褐色[fe(oh)3]

黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)

藍(lán)色[cu(oh)2]

黃色(agi、ag3po4)

白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色氣體：

cl2(黃綠色)

no2(紅棕色)

1、 周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：h、be、al、ge。

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：c、s。

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：o。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：li、ca。

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：na、ba。

⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：c。

⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：s。

⑧除h外，原子半徑最小的元素：f。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：p。

2、常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：c。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：n。

③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：o。

④最輕的單質(zhì)的元素：h ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：li 。

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：br ；金屬元素：hg 。

⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：be、al、zn。

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：n；能起氧化還原反應(yīng)的元素：s。

⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：s。

⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：li、na、f。

⑩常見的能形成同素異形體的元素：c、p、o、s。

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；

2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+

陽(yáng)極(失電子的能力)：s2- >i->br–>cl->oh- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)

3、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)h、o不平則在那邊加水。

例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)：3co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑

4、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

(2)配平。

5、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；

(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)；

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2+ 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)： pb –2e- → pbso4

pbo2+2e- → pbso4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子，應(yīng)為：

負(fù)極：pb + so42--2e- = pbso4

正極： pbo2 + 4h++ so42-+2e- = pbso4+ 2h2o

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

陰極：pbso4+2e-= pb + so42-

陽(yáng)極：pbso4+ 2h2o -2e- = pbo2 + 4h++ so42-

6、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法

和估算法。

(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

7、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

8、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic 、sio2=和金剛石。

原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > sic > si (因?yàn)樵影霃剑簊i> c> o)、

9、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

10、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。

11、氧化性：mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4價(jià)的s)

例：i2+so2 + h2o = h2so4+ 2hi

12、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

13、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。

14、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

15、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質(zhì)生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)是否生成絡(luò)離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等]；

(5)是否發(fā)生雙水解。

16、地殼中：

含量最多的金屬元素是— al

含量最多的非金屬元素是—o

hclo4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

17、熔點(diǎn)最低的金屬是hg (-38.9c。),；

熔點(diǎn)最高的是w(鎢3410c)；

密度最小(常見)的是k；

密度最大(常見)是pt。

18、雨水的ph值小于5、6時(shí)就成為了酸雨。

19、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3-

20、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

21、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

22、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

23、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

24、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同cu(oh)2反應(yīng))

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—cho —— 2ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： hcho —— 4ag ↓ + h2co3

反應(yīng)式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓ + 6nh3↑+ 2h2o

25、膠體的聚沉方法：

(1)加入電解質(zhì)；

(2)加入電性相反的膠體；

(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

26、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

27、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

28、在室溫(20c。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

29、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。

30、生鐵的含c量在：2%——4.3% 鋼的含c量在：0.03%——2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因?yàn)閙gcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。

31、氣體溶解度：在一定的.壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

1、氧化還原反應(yīng)

升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

既作氧化劑又作還原劑的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+及含-cho的有機(jī)物

2、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如nahco3溶液中：n(na+)+n(h+)=n(hco3-)+2n(co32-)+n(oh-)推出：[na+]+[h+]=[hco3-]+2[co32-]+[oh-]

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如nahco3溶液中：n(na+)：n(c)=1:1，推出：c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)

質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(h+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在nh4hco3溶液中h3o+、h2co3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；nh3、oh-、co32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(h3o+)+c(h2co3)=c(nh3)+c(oh-)+c(co32-)。

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng))，一般可從以下幾方面考慮：

1、弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均與oh-不能大量共存。

2、弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、alo2-均與h+不能大量共存。

3、弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(h+)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(oh-)生成正鹽和水。

如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等。

4、若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。

如：ba2+、ca2+與co32-、so32-、 po43-、so42-等；ag+與cl-、br-、i-等；ca2+與f-，c2o42- 等

5、若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。如：al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、sio32-等fe3+與hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等；nh4+與alo2-、sio32-、clo-、co32-等

6、若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存。如：fe3+與i-、s2-；mno4-(h+)與i-、br-、cl-、s2-、so32-、fe2+等；no3-(h+)與上述陰離子。s2-、so32-、h+

7、因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存，如：fe3+與f-、cn-、scn-等；h2po4-與po43-會(huì)生成hpo42-，故兩者不共存。

1、na、k：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3、液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4、i2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5、濃hno3，agno3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6、固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7、nh3·h2o：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8、c6h6、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9、fe2+鹽溶液、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

高中化學(xué)會(huì)考必考知識(shí)點(diǎn)篇二

常見重要的化學(xué)方程式

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量co2 ： 2naoh + co2 = na2co3+ h2o

2、co2+naoh = nahco3

3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： naoh +so2==nahso3

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：ca(oh)2+ 2co2ca = (hco3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳： 2nh3h2o+co2= (nh4)2 co3+ h2o

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： na2co3+ so2 = na2so3+ co2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：na2co3+co2 +h2o2 nahco3

8、在醋酸鉛[pb(ac)2]溶液中通入h2s氣體：pb(ac)2=h2s=pbs↓+2hac

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+ nahco3

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2fecl3+2 hi =2fe cl2+ i2+2 h cl

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：fe2(so4)3+ h2s==2 feso4+ s↓+ h2so4

12、少量so2氣體通入naclo溶液中：2naclo +2so2+ 2h2o=na2 so4+ 2hcl+h2so4

13、氯氣通入水中：cl2+h2o = hcl+hclo

14、氟氣通入水中：2f2+2h2o = 4hf+o2↑

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：cl2+2 naoh =naclo+nacl+ h2o

16、febr2溶液中通入過量cl2： 2febr2+ 3cl2 = 2fecl3+2 br2

17、febr2溶液與等物質(zhì)的量cl2反應(yīng)：6febr2+ 6c12 = 4fecl3+2febr3+ 3br2

高中化學(xué)會(huì)考必考知識(shí)點(diǎn)篇三

一、結(jié)構(gòu)

1、原子結(jié)構(gòu)：

2、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性：

①相似性：最外層均為7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子(x‐)②遞變性：隨電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大。

二、物理性質(zhì)的遞變性：

1、顏色：由淺到深

2、溶解性：由大到小

3、熔沸點(diǎn)：由高到低

4、密度：由大到小

三、化學(xué)性質(zhì)

1、單質(zhì)氧化性：由強(qiáng)到弱。所有的單質(zhì)中，氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)

2、與h2反應(yīng)：非金屬與h2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物(金屬不能發(fā)生次反應(yīng))。氣態(tài)氫化物是判斷非金屬性(元素性質(zhì))或氧化性(物質(zhì)的性質(zhì))強(qiáng)弱的重要依據(jù)： ①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越容易生成

②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

③非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強(qiáng)

3、與水的反應(yīng)：2f2+2h2o = 4hf+o2

cl2、br2、i2：x2+h2o = hx+hxo

與堿反應(yīng)：x2 + 2oh‐ = x‐+ xo‐+ h2o

4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

氧化性強(qiáng)的單質(zhì)+還原性強(qiáng)的鹵離子=氧化性弱的單質(zhì)+還原性弱的單質(zhì)

如：cl2+2nabr = 2nacl+br2

氟在溶液中不能發(fā)生置換反應(yīng)。氟沒有正價(jià)，只有-1價(jià)。所有非金屬元素都有正價(jià)。

5、溴和碘的特性：

①溴：唯一呈液態(tài)的非金屬，極易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以減小揮發(fā)，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡膠等作瓶塞或盛裝，應(yīng)為溴有腐蝕性。

②碘：易升華，i2使淀粉變藍(lán)。

6、鹵化銀

agf agcl agbr agi

白色固體 淡黃色固體 黃色固體 既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性(遇光分解) +h2o== hf+ agoh↓(白色沉淀，不穩(wěn)定)

2o+ ag2o↓(黑色沉淀)

原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)

1、原子的定義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒

2、 質(zhì)子(1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)

中子(不帶電)

1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷)

原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，因此原子質(zhì)量約等于離子的質(zhì)量。

3、原子的表示方法：

a z(r表示元素符號(hào)，表示質(zhì)量數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)) 用azr表示一個(gè)原子

4、兩個(gè)關(guān)系式：質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

5、同位素：一種元素形成的不同的原子互稱為同位素(或質(zhì)子數(shù)相同，種子數(shù)不同的原子的互稱)。

同素異形體：同一元素形成的不同的單質(zhì)。

二、電子排布

1、核外電子的分層排布

①一個(gè)原子中沒有能量完全相同的電子，能量低，離核近，根據(jù)能量不同形成以原子核為球心，電子與核之間距離為半徑的同心體。

②核外電子分層排布，由里往外，依次為1 2 7層，表示為：k、l、m、n、o、p、q層。

③排布規(guī)律：

a、各電子層最多能排2n2個(gè)(n為1、2 7)

b、最外層不能超過8個(gè)，次外層不能超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè) c、電子總是由里往外排