總結(jié)是指對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況加以總結(jié)和概括的書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯(cuò)誤，提高工作效益，因此，讓我們寫一份總結(jié)吧。那關(guān)于總結(jié)格式是怎樣的呢？而個(gè)人總結(jié)又該怎么寫呢？下面是小編帶來的優(yōu)秀總結(jié)范文，希望大家能夠喜歡!

高考化學(xué)必背知識(shí)重點(diǎn)歸納總結(jié) 高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)篇一

高考前的化學(xué)復(fù)習(xí)是一項(xiàng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)工程，想好考好化學(xué)，就要腳踏實(shí)地將每個(gè)知識(shí)點(diǎn)鞏固好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)必背知識(shí)歸納，希望對(duì)大家有用!

一、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量濃度

單位體積溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量。符號(hào)：cb單位：moi/l;

物質(zhì)的量濃度與溶液體積、物質(zhì)的`量的關(guān)系：cb=

2、物質(zhì)的量濃度的配制

配制前要檢查容量瓶是否漏水

(1)主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶(一定規(guī)格)、膠頭滴管

(2)步驟：①計(jì)算m=c· v· m ②稱量 ③溶解(冷卻)④轉(zhuǎn)移(洗滌2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶)和洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻 ⑦裝瓶貼簽

注意：

1)在配制之前要檢查容量瓶是否漏液;

2)定容操作要點(diǎn)：加水距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(3)要學(xué)會(huì)誤差分析：a. 定容時(shí)，俯視刻度線，則所配溶液濃度偏高;b. 容量瓶洗滌后，殘留有少量蒸餾水，則所配溶液濃度無影響;c. 轉(zhuǎn)移過程中有溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度偏低。

3、溶液稀釋的計(jì)算

稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變。 c(濃)·v(濃) = c(稀)·v(稀)

二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用

化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比;

2na+2h2o=2naoh+h2↑，表示2molna與2molh2o完全反應(yīng)，

生成2molnaoh和1molh2.

離子反應(yīng)

1、酸、堿、鹽的概念

+⑴酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是h的化合物。如：h2so4、

hcl、hno3、h2co3、ch3cooh等。

-⑵堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是oh的化合物。如：

ba(oh)2、koh、nh3·h2o等。

⑶鹽：能電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。如：kcl、na2so4、cacl2、nh4cl等。

2、離子反應(yīng)

⑴定義：在水溶液中有離子參加的一類反應(yīng)。

⑵離子反應(yīng)發(fā)生的條件：a、有沉淀生成;b、有氣體生成;c、有水、弱酸、弱堿生成。

3、離子方程式

⑴定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子符號(hào)表示反應(yīng)的方程式

⑵書寫步驟：“寫(寫化學(xué)方程式)、拆(把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及易溶鹽拆寫成離子)、刪(刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子及化學(xué)計(jì)量數(shù)約簡(jiǎn)為最簡(jiǎn))、查(檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等)?！?/p>

⑶意義：不僅可以表示某一定物質(zhì)間的具體反應(yīng)，還可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

4、離子方程式書寫應(yīng)注意的問題

(1)在離子反應(yīng)里，把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽拆寫成離子符號(hào)，

其它物質(zhì)一般都保留其化學(xué)式，不能拆寫。

強(qiáng)酸：鹽酸(hcl)、硝酸(hno3)、硫酸(h2so4)

強(qiáng)堿：naoh koh ba(oh)2 ca(oh)2

可溶鹽： 氯化物：除agcl外; 硝酸鹽：所有; 硫酸鹽：除baso4外

碳酸鹽：na2co3 k2co3 (nh4)2co3

碳酸氫鹽：所有 ( 如nahco3 khco3)

一、金屬鈉及其重要化合物：

1、金屬鈉的單質(zhì)：

(1)與非金屬反應(yīng);2na+cl

2、2nacl;

4na+o2=2na2o(白色粉末)，2na+o，2na2o2

(黃色火焰，生成淡黃色固體);

(2)與h2o反應(yīng)： 2na+2h2o=2naoh+h2↑

現(xiàn)象：浮在水面上——密度小于水;熔化成小球——鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)為放熱反應(yīng);游、嘶——有氣體生成;滴有酚酞的水溶液變紅——有堿生成。

(3)與鹽溶液的反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的naoh再與鹽溶液反應(yīng)，如：na投入cuso4溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能置換出金屬銅。

(4)注意：少量金屬鈉應(yīng)保存在煤油中;用鑷子取用，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切割，剩余的鈉放回原試劑瓶。

(5)主要用途：制過氧化鈉，制稀有金屬，鈉鉀合金作原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，制高壓鈉燈用于道路的照明。

(6)工業(yè)制法：電解熔融的nacl;

【高考化學(xué)必背知識(shí)重點(diǎn)歸納】相關(guān)文章：

地理高考必背知識(shí)點(diǎn)精選歸納

12-07

必背語文基礎(chǔ)知識(shí)歸納

04-21

生物高考必背知識(shí)點(diǎn)歸納分享【5篇】

11-08

高三物理必背知識(shí)點(diǎn)歸納

08-04

高考語文必背知識(shí)點(diǎn)

08-18

歷史高考必背知識(shí)點(diǎn)

08-03

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

11-12

考研數(shù)學(xué)沖刺必背的重點(diǎn)知識(shí)

12-05

高考重點(diǎn)理科知識(shí)點(diǎn)歸納

10-01

高考語文必背知識(shí)點(diǎn)匯總

01-27