工作學習中一定要善始善終，只有總結才標志工作階段性完成或者徹底的終止。通過總結對工作學習進行回顧和分析，從中找出經(jīng)驗和教訓，引出規(guī)律性認識，以指導今后工作和實踐活動。怎樣寫總結才更能起到其作用呢？總結應該怎么寫呢？下面是小編為大家?guī)淼目偨Y書優(yōu)秀范文，希望大家可以喜歡。

九年級中考化學知識點總結 中考化學知識點總結歸納(完整版篇一

c+o2點燃=co2(氧氣充足的情況下)

現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2c+o2點燃=2co(氧氣不充足的情況下)

現(xiàn)象：不明顯

高溫c+2cuo=2cu+co2↑

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫3c+2fe2o3=4fe+3co2↑

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有

能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

co2+c高溫=2co

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3c+2h2o=ch4+2co

現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關的化學方程式：

c+o2點燃=co2

現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

caco3+co2+h2o==ca(hco3)2

現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

ca(hco3) △=caco3↓+co2↑+h2o

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水

變渾濁的氣體生成

cu2(oh)2co3△=2cuo+h2o+co2↑

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈

石灰水變渾濁的氣體生成

2naoh+co2==na2co3+h2o（也可為koh）

現(xiàn)象：不明顯

caco3高溫=cao+co2↑

現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

fe3o4+4co=3fe+4co2

現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

feo+co==fe+co2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

fe2o3+3co=2fe+3co2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

cuo+co=cu+co2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

九年級中考化學知識點總結 中考化學知識點總結歸納(完整版篇二

2naoh(或koh)+h2so4=na2so4+2h2o

現(xiàn)象：不明顯

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

cuo+h2so4=cuso4+h2o

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o

現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl

現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

caco3+h2so4=caso4+h2o+co2↑

na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑

2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2↑

現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致

九年級中考化學知識點總結 中考化學知識點總結歸納(完整版篇三

naoh(也可為koh)+hcl=nacl+h2o

現(xiàn)象：不明顯

hcl+agno3=agcl↓+hno3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o

現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

cuo+2hcl=cucl2+h2o

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

zn+2hcl=zncl2+h2↑

現(xiàn)象：同上

mg+2hcl=mgcl2+h2↑

現(xiàn)象：同上

fe+2hcl=fecl2+h2↑

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

現(xiàn)象：有氣體生成

以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為h2

九年級中考化學知識點總結 中考化學知識點總結歸納(完整版篇四

fe2o3+6hno3=2fe(no3)3+3h2o

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

cuo+2hno3=cu(no3)2 +h2o

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o

現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

naoh(或koh)+hno3=nano3+h2o

現(xiàn)象：不明顯

mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o

現(xiàn)象：白色沉淀溶解

caco3+2hno3=ca(no3)2+h2o+co2↑

na2co3+2hno3=2nano3+h2o+co2↑

nahco3+hno3=nano3+h2o+co2↑

現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致

跟堿有關的化學方程式：

naoh+hcl(或hno3、h2so4)=nacl+h2o

現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯

cao+h2o=ca(oh)2

現(xiàn)象：放出大量的熱

naoh(koh)＋fecl3(fe(no3)3、fe2(so4)3)=fe(oh)3↓+nacl

現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，

括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

2naoh(koh)+fecl2(fe(no3)2、feso4)=fe(oh)2↓+2nacl

現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，（里面的反映過程相似，產物相對應就行了）

2naoh(koh)+cucl2(cu(no3)2、cuso4)=cu(oh)2↓+2nacl

現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，（里面的反映過程相似，產物相對應就行了）

nh4cl(nh4no3、(nh4)2so4)+naoh(koh)=nh3↑+h2o+nacl

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

mgcl2(mg(no3)2、mgso4)+naoh(koh)=mg(oh)2↓+nacl

現(xiàn)象：生成白色沉淀，（里面的反應過程相似，產物相對應就行了）

nahco3+naoh=na2co3+h2o

現(xiàn)象：不明顯此反應的na換成k是一樣的

ca(hco3)2+2naoh=caco3↓+na2co3+2h2o

現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應把na換成k是一樣的

2naoh+co2=na2co3+h2o

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應的na換成k是一樣的

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o

現(xiàn)象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

nahso4+naoh=na2so4+h2o

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2naoh+so2=na2so3+h2o

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

bacl2+na2co3=baco3↓+2nacl

現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于

硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關的化學方程式：

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

現(xiàn)象：生成白色沉淀

caco3+co2+h2o=ca(hco3)2

現(xiàn)象：固體逐漸溶解

ca(hco3)2+ca(oh)2=2caco3↓+2h2o

現(xiàn)象：生成白色沉淀

九年級中考化學知識點總結 中考化學知識點總結歸納(完整版篇五

1.實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：

液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。

2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。

用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。

5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。

6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數(shù)時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

仰視讀數(shù)比實際值小，俯視讀數(shù)比實際值大

9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品

不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，

若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：

一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，

漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，

玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、

托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產率

14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。共3頁，當前第1頁123

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既

不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。

給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。

切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。

19.物質的鑒別

①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：

氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺

co有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。

鑒別五種氣體的步驟：

先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；

能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

②酸（鑒定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出

③堿溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿

方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。

注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）

④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

（ｃｏ３２－）反應原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑

⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

反應原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...

⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）

往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

反應原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓

⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色

⑴跟排在銅前的金屬單質發(fā)生置換反應，有紅色的金屬銅生成共3頁，當前第2頁123

fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu

⑵跟堿溶液反應生成藍色沉淀cu（oh）２↓

cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4

⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的.溶液呈黃色

跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓

fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4

共3頁，當前第3頁123

九年級中考化學知識點總結 中考化學知識點總結歸納(完整版篇六

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

九年級中考化學知識點總結 中考化學知識點總結歸納(完整版篇七

空氣是一種混合物，按體積分數(shù)計算，大約是氨氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%，所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣，這個百分數(shù)可理解為100l空氣中，含氮氣78l，氧氣21l

(1) 空氣的發(fā)現(xiàn)

(2) 空氣的污染

有害物質大致分為粉塵和氣體兩大類，其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車形成的煙霧等。

(3) 空氣中氧氣體積分數(shù)的測定

實驗室用紅磷在一密閉容器里燃燒，生成固體物質五氧化二磷(p2o5)，消耗了空氣中的氧氣使容器內的壓強降低，通過進入到容器里的水的體積來確定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

(1) 氮氣的性質：氮氣是一種無色、無味的氣體，它的熔點和沸點都很低。熔點-209.8℃，沸點-195.8℃，密度1.250g/l，難溶于水。氮氣的化學性質很不活潑，通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸。

(2) 氮氣的用途：①氮氣是制硝酸和氮肥的重要原料;②由于氮氣的性質不活潑，所以用它做為常用的保護氣，在氮氣中焊接金屬，可以防止金屬氧化;燈泡充氮氣可以延長使用壽命;食用包裝里充氮氣可以防止腐爛;醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術;超導材料在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導性能。

稀有氣體包括氦氣(he)、氖氣(ne)、氬氣(ar)、氪氣(kr)、氙氣(xe)等幾種氣體。

(1) 稀有氣體的性質：都是無色、無味的氣體，性質很不活潑，很難與其他物質發(fā)生化學反應，曾叫惰性氣體。

(2) 稀有氣體的用途：①因性質不活潑，常用作保護氣，焊接金屬時用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡里充入稀有氣體能延長使用壽命;②由于稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標燈、強照明燈、閃光燈、虹霓燈等;③稀有氣體可用于激光技術。

(1) 氧氣的物體性質

通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶于水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。

(2) 氧氣的化學性質

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。

實驗室制取氧氣時，需要從藥品、反應原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等方面進行考慮

(1) 藥品：過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉

(2) 反應原理：

a.過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣

b.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

c.氯酸鉀 二氧化錳、加熱 氯化鉀+氧氣

(3)實驗裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)

發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物、生成物的狀態(tài)及反應條件

收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的水溶性、氣體的密度

a. 排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。

b. 向上排空氣法：適合相同狀態(tài)下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

c. 向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

(4)操作步驟：實驗室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點”、“收”、“離”、“熄”。

檢查裝置的氣密性;

將藥品裝入試管，用帶導管的單橡皮塞塞進試管;

將試管固定在鐵架臺上;

點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中的藥品部位加熱;

用排水法收集氧氣;

收集完畢，將導管撤離水槽;

熄滅酒精燈。

(5)檢驗方法：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

(6)驗滿方法：

a.用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿;

b.用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

(7)實驗中要注意以下幾點：

①試管口要略向下傾斜，防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

②試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便于排出氣體。

③藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。

⑤要用酒精燈的燈焰對

九年級中考化學知識點總結 中考化學知識點總結歸納(完整版篇八

2mg+o2點燃=2mgo

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

s+o2點燃=so2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有

刺激性氣味的氣體。

c+o2點燃=co2

現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2c+o2點燃=2co

現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

4p+5o2點燃=2p2o5

現(xiàn)象:：生成白煙

3fe+2o2點燃=fe3o4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2h2+o2點燃=2h2o

現(xiàn)象：淡藍色的火焰

2h2o2mno2=2h2o+o2↑

現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2hgo△=2hg+o2↑

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2kclo3mno2=2kcl+3o2↑

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2kmno4△=k2mno4+mno2+o2↑

現(xiàn)象：同上，

2h2+o2點燃=2h2o

現(xiàn)象：淡藍色的火焰

zn+h2so4=znso4+h2↑

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

mg+h2so4=mgso4+h2↑

現(xiàn)象：同上

fe+h2so4 =feso4+h2↑

現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2al+3h2so4 =al2(so4)3+3h2↑

現(xiàn)象：有氣體生成

zn+2hcl=zncl2+h2↑

現(xiàn)象：同上

mg+2hcl=mgcl2+h2↑現(xiàn)象：同上

fe+2hcl=fecl2+h2↑

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

現(xiàn)象：有氣體生成

h2+cuo=cu+h2o

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫

2fe2o3+3h2 =2fe+3h2o

現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

九年級中考化學知識點總結 中考化學知識點總結歸納(完整版篇九

燃燒與熱量

1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的著火點

2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下

3.燃燒不一定需要氧氣參與

4.甲烷不是最清潔的能源

5.某物質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素

九年級中考化學知識點總結 中考化學知識點總結歸納(完整版篇十

(一)、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關例題

14、如何檢驗naoh是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產生白色沉淀，則含有nacl。

化合價口訣化合價一：

一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。

二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。

氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。

二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

常見元素的主要化合價二：

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。

化合價口訣三：

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，

二四六硫全都齊;銅以二價最常見。

化合價口訣四：

一價氫氯鉀鈉銀

二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價磷

二三鐵二四碳

二四六硫都齊全

銅汞二價最常見

負一硝酸氫氧根

負二硫酸碳酸根

負三記住磷酸根

1.物理變化和化學變化

(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

② 常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

② 化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。

2.物理性質和化學性質

(1)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。

① 物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

(2)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。

九年級中考化學知識點總結 中考化學知識點總結歸納(完整版篇十一

一、化學之最

（三）酸：名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“h ”

6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，h夾在中間）

碳酸氫鈉nahco3 ， 碳酸氫鈣ca(hco3 )2

磷酸二氫鈉nah2 po4

磷酸二氫鉀h2 po4

硫酸氫鈉nahso4

硫酸氫鉀hso4

7、堿式鹽（化學式的中間有“oh”）：堿式碳酸銅cｕ2（oh）2 co3

8、其他鹽

高錳酸鉀mno4

錳酸鉀2mno4

氯酸鉀clo3

硫化鈉na2 s

碘酸鉀 io3

亞硝酸鈉nano2

硫化鉀2 s

二、化學方程式和計算

1、計算

在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！

①化學式寫正確

②方程式要配平

③相對分子質量計算要準確

步驟：

⑴解、設

⑵化學方程式

⑶找已知物和未知物、算相對分子質量

⑷列比例

⑸答

2．化學方程式的意義和讀法：

以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：

質量比等于 2clo3 2cl + 3o2 ↑

系數(shù)×相對分子質量 ： 245 149 96

①微觀意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成2個氯化鉀分子和3個氧分子

②宏觀（質的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成氯化鉀和氧氣

③量的意義：每245份質量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。

注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。

3．按要求寫化學方程式

有水生成 有co2生成(各寫兩個)

化合反應 2h2 +o2 2h2o

分解反應

置換反應

復分解反應

其他反應

九年級中考化學知識點總結 中考化學知識點總結歸納(完整版篇十二

中考化學易錯辨析：水的組成

易錯點一：水的組成實驗

對電解水的實驗，常出現(xiàn)如下錯誤：對電解水實驗中正、負兩極上各產生什么氣體，產生的氣體體積之比為多少，記憶不清。記住兩極產生的氣體，避免張冠李戴是解答此題的關鍵。只需將“負極產生氫氣”采用諧音記法為“負氫”，口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的正、負極時，常易混淆，因此要熟記：“正氧負氫、氫二氧一”，推出正負極。

注意：為增強水的導電性，在做該實驗時，常常預先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。

例1.下列說法正確的是( )

a、水是由氫氣和氧氣組成的b、自然界的水都是以液態(tài)存在的

c、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣d、硬水是混合物，軟水是純凈物

易錯分析：本題易錯選a、b因水通電生成氫氣和氧氣，而誤認為水是由氫氣和氧氣組成的而錯選a?？赡苁巧钪小八际且砸簯B(tài)存在”的觀念已經(jīng)根深蒂固，不少的同學常會誤認為液體中就一定有水而錯選b。水在通電時產生氫氣和氧氣，說明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物，而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物，因此都是混合物。

答案：c

水

1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物

2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物

3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大

4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小

九年級中考化學知識點總結 中考化學知識點總結歸納(完整版篇十三

水的構成

水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

水的物理性質

物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

水的化學性質

(1)分解 2h2o=通電= 2h2↑+o2↑

(2)水可遇堿性氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：h2o + cao==ca(oh)2

(3)水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：h2o + co2==h2co3

電解水試驗

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫實驗 現(xiàn)象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。

氧氣+氫氣(分解反應) 2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質量比

所用藥品為h2、cuo和無水硫酸銅或cacl2，反應原理是讓h2與cuo反應，生成的水被吸收裝置吸收，通過盛cuo的玻璃管反應前后的質量差來計算出參加反應的氧元素的質量;再通過吸收裝置反應前后的質量差求出生成h2o的質量，從而計算出水中氫元素的質量，再通過計算確定水中氫、氧元素的質量比。

水的凈化過程

過濾方法

過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基本操作，進行過濾操作時要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內壁;兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是：濾紙緊貼漏斗內壁，用無氣泡。

九年級中考化學知識點總結 中考化學知識點總結歸納(完整版篇十四

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：

2mg + o2點燃=mgo

2.鐵在氧氣中燃燒：

3fe + 2o2點燃=fe3o4

3.銅在空氣中受熱：

2cu + o2加熱=2cuo

4.鋁在空氣中燃燒：

4al + 3o2點燃=2al2o3

5.氫氣中空氣中燃燒：

2h2 + o2點燃=2h2o

6.紅磷在空氣中燃燒：

4p + 5o2點燃=p2o5

7.硫粉在空氣中燃燒：

s + o2點燃=so2

8.碳在氧氣中充分燃燒：

c + o2點燃=co2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：

2c + o2點燃=2co

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2co + o2點燃=2co2

11.甲烷在空氣中燃燒：

ch4 + 2o2點燃=co2 + 2h2o

12.酒精在空氣中燃燒：

c2h5oh + 3o2點燃=2co2 + 3h2o

13.水在直流電的作用下分解：

2h2o通電=2h2↑+ o2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：

cu2(oh)2co3加熱=2cuo + h2o + co2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2kclo3 = 2kcl + 3o2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：

2kmno4加熱=k2mno4 + mno2 + o2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

h2co3 = h2o + co2↑

18.高溫煅燒石灰石：caco3高溫=cao + co2↑

19.氫氣還原氧化銅：

h2 + cuo加熱=cu + h2o

20.木炭還原氧化銅：

c+ 2cuo高溫=2cu + co2↑

21.焦炭還原氧化鐵：

3c+ 2fe2o3高溫=4fe + 3co2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2c+ fe3o4高溫=3fe + 2co2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：

co+ cuo加熱=cu + co2

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3co+ fe2o3高溫=2fe + 3co2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4co+ fe3o4高溫=3fe + 4co2

（1）金屬單質+酸————————————————鹽+氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸

zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27.鐵和稀硫酸

fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28.鎂和稀硫酸

mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29.鋁和稀硫酸

2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30.鋅和稀鹽酸

zn + 2hcl == zncl2 + h2↑

31.鐵和稀鹽酸

fe + 2hcl == fecl2 + h2↑

32.鎂和稀鹽酸

mg+ 2hcl = mgcl2 + h2↑

33.鋁和稀鹽酸

2al + 6hcl= 2alcl3 + 3h2↑

（2）金屬單質+鹽（溶液）——————————————另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：

fe + cuso4 == feso4 + cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：

zn + cuso4 == znso4 + cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：

cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg

（3）堿性氧化物+酸————————————————鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：

fe2o3 + 6hcl == 2fecl3 + 3h2o

38.氧化鐵和稀硫酸反應：

fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o

39.氧化銅和稀鹽酸反應：

cuo + 2hcl = cucl2 + h2o

40.氧化銅和稀硫酸反應：

cuo + h2so4 = cuso4 + h2o

41.氧化鎂和稀硫酸反應：

mgo + h2so4 = mgso4 + h2o

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：

cao + 2hcl = cacl2 + h2o

（4）酸性氧化物+堿————————————————鹽+水

43、苛性鈉暴露在空氣中變質：

2naoh + co2 = na2co3 + h2o

44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2naoh + so2 = na2so3 + h2o

45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2naoh + so3 = na2so4 + h2o

46、消石灰放在空氣中變質：

ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓+ h2o

47.消石灰吸收二氧化硫：

ca(oh)2 + so2 = caso3 ↓+ h2o

（5）酸+堿————————————————鹽+水

48、鹽酸和燒堿起反應：

hcl + naoh = nacl +h2o

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh = kcl +h2o

50、鹽酸和氫氧化銅反應：

2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：

2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：

3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒堿反應：

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應：

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應：

h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o

57.硫酸和氫氧化鐵反應：

3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o

58.硝酸和燒堿反應：

hno3+ naoh = nano3 +h2o

（6）酸+鹽————————————————另一種酸+另一種鹽

59、大理石與稀鹽酸反應：

caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑

60、碳酸鈉與稀鹽酸反應:

na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑

61、碳酸鎂與稀鹽酸反應:

mgco3 + 2hcl == mgcl2 + h2o + co2↑

62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：

hcl + agno3 == agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應：

na2co3 + h2so4 == na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：

h2so4 + bacl2 = baso4 ↓+ 2hcl

（7）堿+鹽————————————————另一種堿+另一種鹽

65、氫氧化鈉與硫酸銅：

2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ + na2so4

66、氫氧化鈉與氯化鐵：

3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ + 3nacl

67、氫氧化鈉與氯化鎂：

2naoh + mgcl2 = mg(oh)2↓ + 2nacl

68.氫氧化鈉與氯化銅：

2naoh + cucl2 =cu(oh)2↓ + 2nacl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh

（8）鹽+鹽——————————兩種新鹽

70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

nacl + agno3 = agcl↓ + nano3

71、硫酸鈉和氯化鋇：

na2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2nacl

五、其它反應：

72、二氧化碳溶解于水：

co2 + h2o =h2co3

73、生石灰溶于水：

cao + h2o =ca(oh)2

74、氧化鈉溶于水：

na2o + h2o = 2naoh

75、三氧化硫溶于水：

so3 + h2o = h2so4

76、硫酸銅晶體受熱分解：

cuso4+5h2o加熱cuso4 + 5h2o

77、無水硫酸銅作干燥劑：

cuso4 + 5h2o = cuso4·5h2