工作學(xué)習(xí)中一定要善始善終，只有總結(jié)才標(biāo)志工作階段性完成或者徹底的終止。通過(guò)總結(jié)對(duì)工作學(xué)習(xí)進(jìn)行回顧和分析，從中找出經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)，引出規(guī)律性認(rèn)識(shí)，以指導(dǎo)今后工作和實(shí)踐活動(dòng)。怎樣寫總結(jié)才更能起到其作用呢？總結(jié)應(yīng)該怎么寫呢？下面是小編為大家?guī)?lái)的總結(jié)書優(yōu)秀范文，希望大家可以喜歡。

九年級(jí)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇一

c+o2點(diǎn)燃=co2(氧氣充足的情況下)

現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2c+o2點(diǎn)燃=2co(氧氣不充足的情況下)

現(xiàn)象：不明顯

高溫c+2cuo=2cu+co2↑

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫3c+2fe2o3=4fe+3co2↑

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有

能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

co2+c高溫=2co

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3c+2h2o=ch4+2co

現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

c+o2點(diǎn)燃=co2

現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

caco3+co2+h2o==ca(hco3)2

現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

ca(hco3) △=caco3↓+co2↑+h2o

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水

變渾濁的氣體生成

cu2(oh)2co3△=2cuo+h2o+co2↑

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈

石灰水變渾濁的氣體生成

2naoh+co2==na2co3+h2o（也可為koh）

現(xiàn)象：不明顯

caco3高溫=cao+co2↑

現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

fe3o4+4co=3fe+4co2

現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

feo+co==fe+co2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

fe2o3+3co=2fe+3co2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

cuo+co=cu+co2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

九年級(jí)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇二

2naoh(或koh)+h2so4=na2so4+2h2o

現(xiàn)象：不明顯

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

cuo+h2so4=cuso4+h2o

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl

現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

caco3+h2so4=caso4+h2o+co2↑

na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑

2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2↑

現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

九年級(jí)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇三

naoh(也可為koh)+hcl=nacl+h2o

現(xiàn)象：不明顯

hcl+agno3=agcl↓+hno3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

cuo+2hcl=cucl2+h2o

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

zn+2hcl=zncl2+h2↑

現(xiàn)象：同上

mg+2hcl=mgcl2+h2↑

現(xiàn)象：同上

fe+2hcl=fecl2+h2↑

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

現(xiàn)象：有氣體生成

以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為h2

九年級(jí)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇四

fe2o3+6hno3=2fe(no3)3+3h2o

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

cuo+2hno3=cu(no3)2 +h2o

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

naoh(或koh)+hno3=nano3+h2o

現(xiàn)象：不明顯

mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o

現(xiàn)象：白色沉淀溶解

caco3+2hno3=ca(no3)2+h2o+co2↑

na2co3+2hno3=2nano3+h2o+co2↑

nahco3+hno3=nano3+h2o+co2↑

現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

naoh+hcl(或hno3、h2so4)=nacl+h2o

現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

cao+h2o=ca(oh)2

現(xiàn)象：放出大量的熱

naoh(koh)＋fecl3(fe(no3)3、fe2(so4)3)=fe(oh)3↓+nacl

現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，

括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2naoh(koh)+fecl2(fe(no3)2、feso4)=fe(oh)2↓+2nacl

現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，（里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了）

2naoh(koh)+cucl2(cu(no3)2、cuso4)=cu(oh)2↓+2nacl

現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，（里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了）

nh4cl(nh4no3、(nh4)2so4)+naoh(koh)=nh3↑+h2o+nacl

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

mgcl2(mg(no3)2、mgso4)+naoh(koh)=mg(oh)2↓+nacl

現(xiàn)象：生成白色沉淀，（里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了）

nahco3+naoh=na2co3+h2o

現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的na換成k是一樣的

ca(hco3)2+2naoh=caco3↓+na2co3+2h2o

現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把na換成k是一樣的

2naoh+co2=na2co3+h2o

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的na換成k是一樣的

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

nahso4+naoh=na2so4+h2o

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

2naoh+so2=na2so3+h2o

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

bacl2+na2co3=baco3↓+2nacl

現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于

硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

現(xiàn)象：生成白色沉淀

caco3+co2+h2o=ca(hco3)2

現(xiàn)象：固體逐漸溶解

ca(hco3)2+ca(oh)2=2caco3↓+2h2o

現(xiàn)象：生成白色沉淀

九年級(jí)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇五

1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：

液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。

用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。

可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大

9.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品

不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，

若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

12．過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：

一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，

漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，

玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、

托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率

14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。共3頁(yè)，當(dāng)前第1頁(yè)123

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既

不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。

給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。

切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

18.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。

19.物質(zhì)的鑒別

①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：

氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺

co有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。

鑒別五種氣體的步驟：

先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；

能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無(wú)水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

②酸（鑒定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出

③堿溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿

方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）

④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

（ｃｏ３２－）反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑

⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...

⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）

往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

反應(yīng)原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓

⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色

⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成共3頁(yè)，當(dāng)前第2頁(yè)123

fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu

⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀cu（oh）２↓

cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4

⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的.溶液呈黃色

跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓

fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4

共3頁(yè)，當(dāng)前第3頁(yè)123

九年級(jí)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇六

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

11、無(wú)色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

九年級(jí)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇七

空氣是一種混合物，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氨氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%，所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣，這個(gè)百分?jǐn)?shù)可理解為100l空氣中，含氮?dú)?8l，氧氣21l

(1) 空氣的發(fā)現(xiàn)

(2) 空氣的污染

有害物質(zhì)大致分為粉塵和氣體兩大類，其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來(lái)源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車形成的煙霧等。

(3) 空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)室用紅磷在一密閉容器里燃燒，生成固體物質(zhì)五氧化二磷(p2o5)，消耗了空氣中的氧氣使容器內(nèi)的壓強(qiáng)降低，通過(guò)進(jìn)入到容器里的水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

(1) 氮?dú)獾男再|(zhì)：氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體，它的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低。熔點(diǎn)-209.8℃，沸點(diǎn)-195.8℃，密度1.250g/l，難溶于水。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸。

(2) 氮?dú)獾挠猛荆孩俚獨(dú)馐侵葡跛岷偷实闹匾?②由于氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑，所以用它做為常用的保護(hù)氣，在氮?dú)庵泻附咏饘?，可以防止金屬氧?燈泡充氮?dú)饪梢匝娱L(zhǎng)使用壽命;食用包裝里充氮?dú)饪梢苑乐垢癄€;醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù);超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導(dǎo)性能。

稀有氣體包括氦氣(he)、氖氣(ne)、氬氣(ar)、氪氣(kr)、氙氣(xe)等幾種氣體。

(1) 稀有氣體的性質(zhì)：都是無(wú)色、無(wú)味的氣體，性質(zhì)很不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，曾叫惰性氣體。

(2) 稀有氣體的用途：①因性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，焊接金屬時(shí)用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡里充入稀有氣體能延長(zhǎng)使用壽命;②由于稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、虹霓燈等;③稀有氣體可用于激光技術(shù)。

(1) 氧氣的物體性質(zhì)

通常情況下，氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶于水。在一定條件下，可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

河水、海水中的魚蝦等能生存，說(shuō)明自然界的水中溶有氧氣。

(2) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)

氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是一種常見(jiàn)的氧化劑。

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，需要從藥品、反應(yīng)原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測(cè)方法等方面進(jìn)行考慮

(1) 藥品：過(guò)氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉

(2) 反應(yīng)原理：

a.過(guò)氧化氫 二氧化錳 水+氧氣

b.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

c.氯酸鉀 二氧化錳、加熱 氯化鉀+氧氣

(3)實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)

發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件

收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的水溶性、氣體的密度

a. 排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當(dāng)有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明已收集滿。

b. 向上排空氣法：適合相同狀態(tài)下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí)，應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗(yàn)滿。

c. 向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí)，應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗(yàn)滿。

(4)操作步驟：實(shí)驗(yàn)室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點(diǎn)”、“收”、“離”、“熄”。

檢查裝置的氣密性;

將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單橡皮塞塞進(jìn)試管;

將試管固定在鐵架臺(tái)上;

點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中的藥品部位加熱;

用排水法收集氧氣;

收集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽;

熄滅酒精燈。

(5)檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

(6)驗(yàn)滿方法：

a.用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿;

b.用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

(7)實(shí)驗(yàn)中要注意以下幾點(diǎn)：

①試管口要略向下傾斜，防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

②試管內(nèi)導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可，便于排出氣體。

③藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。

⑤要用酒精燈的燈焰對(duì)

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2mg+o2點(diǎn)燃=2mgo

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

s+o2點(diǎn)燃=so2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有

刺激性氣味的氣體。

c+o2點(diǎn)燃=co2

現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2c+o2點(diǎn)燃=2co

現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

4p+5o2點(diǎn)燃=2p2o5

現(xiàn)象:：生成白煙

3fe+2o2點(diǎn)燃=fe3o4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2h2+o2點(diǎn)燃=2h2o

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2h2o2mno2=2h2o+o2↑

現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2hgo△=2hg+o2↑

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2kclo3mno2=2kcl+3o2↑

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2kmno4△=k2mno4+mno2+o2↑

現(xiàn)象：同上，

2h2+o2點(diǎn)燃=2h2o

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

zn+h2so4=znso4+h2↑

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

mg+h2so4=mgso4+h2↑

現(xiàn)象：同上

fe+h2so4 =feso4+h2↑

現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2al+3h2so4 =al2(so4)3+3h2↑

現(xiàn)象：有氣體生成

zn+2hcl=zncl2+h2↑

現(xiàn)象：同上

mg+2hcl=mgcl2+h2↑現(xiàn)象：同上

fe+2hcl=fecl2+h2↑

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

現(xiàn)象：有氣體生成

h2+cuo=cu+h2o

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫

2fe2o3+3h2 =2fe+3h2o

現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

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燃燒與熱量

1.白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛趸懦龃罅康臒崾沟脺囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)

2.降溫滅火時(shí)，可燃物的著火點(diǎn)不變，而是溫度降到了著火點(diǎn)下

3.燃燒不一定需要氧氣參與

4.甲烷不是最清潔的能源

5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素

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(一)、氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗(yàn).

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)naoh是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗(yàn)naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有nacl。

化合價(jià)口訣化合價(jià)一：

一價(jià)氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。

二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。

氯氮變價(jià)要注意，一二銅汞一三金。

二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)二：

氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。

氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。

全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

化合價(jià)口訣三：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，

二四六硫全都齊;銅以二價(jià)最常見(jiàn)。

化合價(jià)口訣四：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價(jià)磷

二三鐵二四碳

二四六硫都齊全

銅汞二價(jià)最常見(jiàn)

負(fù)一硝酸氫氧根

負(fù)二硫酸碳酸根

負(fù)三記住磷酸根

1.物理變化和化學(xué)變化

(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

① 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。

② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③ 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

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一、化學(xué)之最

（三）酸：名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“h ”

6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，h夾在中間）

碳酸氫鈉nahco3 ， 碳酸氫鈣ca(hco3 )2

磷酸二氫鈉nah2 po4

磷酸二氫鉀h2 po4

硫酸氫鈉nahso4

硫酸氫鉀hso4

7、堿式鹽（化學(xué)式的中間有“oh”）：堿式碳酸銅cｕ2（oh）2 co3

8、其他鹽

高錳酸鉀mno4

錳酸鉀2mno4

氯酸鉀clo3

硫化鈉na2 s

碘酸鉀 io3

亞硝酸鈉nano2

硫化鉀2 s

二、化學(xué)方程式和計(jì)算

1、計(jì)算

在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng)，否則所有的計(jì)算都是徒勞！

①化學(xué)式寫正確

②方程式要配平

③相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確

步驟：

⑴解、設(shè)

⑵化學(xué)方程式

⑶找已知物和未知物、算相對(duì)分子質(zhì)量

⑷列比例

⑸答

2．化學(xué)方程式的意義和讀法：

以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：

質(zhì)量比等于 2clo3 2cl + 3o2 ↑

系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量 ： 245 149 96

①微觀意義：每2個(gè)氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成2個(gè)氯化鉀分子和3個(gè)氧分子

②宏觀（質(zhì)的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣

③量的意義：每245份質(zhì)量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。

注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。

3．按要求寫化學(xué)方程式

有水生成 有co2生成(各寫兩個(gè))

化合反應(yīng) 2h2 +o2 2h2o

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

其他反應(yīng)

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中考化學(xué)易錯(cuò)辨析：水的組成

易錯(cuò)點(diǎn)一：水的組成實(shí)驗(yàn)

對(duì)電解水的實(shí)驗(yàn)，常出現(xiàn)如下錯(cuò)誤：對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)中正、負(fù)兩極上各產(chǎn)生什么氣體，產(chǎn)生的氣體體積之比為多少，記憶不清。記住兩極產(chǎn)生的氣體，避免張冠李戴是解答此題的關(guān)鍵。只需將“負(fù)極產(chǎn)生氫氣”采用諧音記法為“負(fù)氫”，口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的正、負(fù)極時(shí)，常易混淆，因此要熟記：“正氧負(fù)氫、氫二氧一”，推出正負(fù)極。

注意：為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常預(yù)先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。

例1.下列說(shuō)法正確的是( )

a、水是由氫氣和氧氣組成的b、自然界的水都是以液態(tài)存在的

c、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣d、硬水是混合物，軟水是純凈物

易錯(cuò)分析：本題易錯(cuò)選a、b因水通電生成氫氣和氧氣，而誤認(rèn)為水是由氫氣和氧氣組成的而錯(cuò)選a。可能是生活中“水都是以液態(tài)存在”的觀念已經(jīng)根深蒂固，不少的同學(xué)常會(huì)誤認(rèn)為液體中就一定有水而錯(cuò)選b。水在通電時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣，說(shuō)明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物，而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物，因此都是混合物。

答案：c

水

1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物

2.雨水、自來(lái)水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物

3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大

4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小

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水的構(gòu)成

水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

水的物理性質(zhì)

物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

水的化學(xué)性質(zhì)

(1)分解 2h2o=通電= 2h2↑+o2↑

(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：h2o + cao==ca(oh)2

(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：h2o + co2==h2co3

電解水試驗(yàn)

1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2.負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

通過(guò)氫氣還原氧化銅測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比

所用藥品為h2、cuo和無(wú)水硫酸銅或cacl2，反應(yīng)原理是讓h2與cuo反應(yīng)，生成的水被吸收裝置吸收，通過(guò)盛cuo的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量;再通過(guò)吸收裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成h2o的質(zhì)量，從而計(jì)算出水中氫元素的質(zhì)量，再通過(guò)計(jì)算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。

水的凈化過(guò)程

過(guò)濾方法

過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過(guò)濾是分離混合物的一種方法，是一個(gè)基本操作，進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁;兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用無(wú)氣泡。

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（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：

2mg + o2點(diǎn)燃=mgo

2.鐵在氧氣中燃燒：

3fe + 2o2點(diǎn)燃=fe3o4

3.銅在空氣中受熱：

2cu + o2加熱=2cuo

4.鋁在空氣中燃燒：

4al + 3o2點(diǎn)燃=2al2o3

5.氫氣中空氣中燃燒：

2h2 + o2點(diǎn)燃=2h2o

6.紅磷在空氣中燃燒：

4p + 5o2點(diǎn)燃=p2o5

7.硫粉在空氣中燃燒：

s + o2點(diǎn)燃=so2

8.碳在氧氣中充分燃燒：

c + o2點(diǎn)燃=co2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：

2c + o2點(diǎn)燃=2co

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2co + o2點(diǎn)燃=2co2

11.甲烷在空氣中燃燒：

ch4 + 2o2點(diǎn)燃=co2 + 2h2o

12.酒精在空氣中燃燒：

c2h5oh + 3o2點(diǎn)燃=2co2 + 3h2o

13.水在直流電的作用下分解：

2h2o通電=2h2↑+ o2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：

cu2(oh)2co3加熱=2cuo + h2o + co2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2kclo3 = 2kcl + 3o2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：

2kmno4加熱=k2mno4 + mno2 + o2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

h2co3 = h2o + co2↑

18.高溫煅燒石灰石：caco3高溫=cao + co2↑

19.氫氣還原氧化銅：

h2 + cuo加熱=cu + h2o

20.木炭還原氧化銅：

c+ 2cuo高溫=2cu + co2↑

21.焦炭還原氧化鐵：

3c+ 2fe2o3高溫=4fe + 3co2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2c+ fe3o4高溫=3fe + 2co2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：

co+ cuo加熱=cu + co2

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3co+ fe2o3高溫=2fe + 3co2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4co+ fe3o4高溫=3fe + 4co2

（1）金屬單質(zhì)+酸————————————————鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸

zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27.鐵和稀硫酸

fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28.鎂和稀硫酸

mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29.鋁和稀硫酸

2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30.鋅和稀鹽酸

zn + 2hcl == zncl2 + h2↑

31.鐵和稀鹽酸

fe + 2hcl == fecl2 + h2↑

32.鎂和稀鹽酸

mg+ 2hcl = mgcl2 + h2↑

33.鋁和稀鹽酸

2al + 6hcl= 2alcl3 + 3h2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）——————————————另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

fe + cuso4 == feso4 + cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

zn + cuso4 == znso4 + cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg

（3）堿性氧化物+酸————————————————鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

fe2o3 + 6hcl == 2fecl3 + 3h2o

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

cuo + 2hcl = cucl2 + h2o

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

cuo + h2so4 = cuso4 + h2o

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

mgo + h2so4 = mgso4 + h2o

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

cao + 2hcl = cacl2 + h2o

（4）酸性氧化物+堿————————————————鹽+水

43、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2naoh + co2 = na2co3 + h2o

44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2naoh + so2 = na2so3 + h2o

45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2naoh + so3 = na2so4 + h2o

46、消石灰放在空氣中變質(zhì)：

ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓+ h2o

47.消石灰吸收二氧化硫：

ca(oh)2 + so2 = caso3 ↓+ h2o

（5）酸+堿————————————————鹽+水

48、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

hcl + naoh = nacl +h2o

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh = kcl +h2o

50、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：

3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：

hno3+ naoh = nano3 +h2o

（6）酸+鹽————————————————另一種酸+另一種鹽

59、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑

60、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑

61、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

mgco3 + 2hcl == mgcl2 + h2o + co2↑

62、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

hcl + agno3 == agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

na2co3 + h2so4 == na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

h2so4 + bacl2 = baso4 ↓+ 2hcl

（7）堿+鹽————————————————另一種堿+另一種鹽

65、氫氧化鈉與硫酸銅：

2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ + na2so4

66、氫氧化鈉與氯化鐵：

3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ + 3nacl

67、氫氧化鈉與氯化鎂：

2naoh + mgcl2 = mg(oh)2↓ + 2nacl

68.氫氧化鈉與氯化銅：

2naoh + cucl2 =cu(oh)2↓ + 2nacl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh

（8）鹽+鹽——————————兩種新鹽

70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

nacl + agno3 = agcl↓ + nano3

71、硫酸鈉和氯化鋇：

na2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2nacl

五、其它反應(yīng)：

72、二氧化碳溶解于水：

co2 + h2o =h2co3

73、生石灰溶于水：

cao + h2o =ca(oh)2

74、氧化鈉溶于水：

na2o + h2o = 2naoh

75、三氧化硫溶于水：

so3 + h2o = h2so4

76、硫酸銅晶體受熱分解：

cuso4+5h2o加熱cuso4 + 5h2o

77、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：

cuso4 + 5h2o = cuso4·5h2