在日常學(xué)習(xí)、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。范文書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇范文呢？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文，希望對大家有所幫助，下面我們就來了解一下吧。
溶解度曲線篇一
知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生理解的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)的影響；了解曲線的意義；
2.使學(xué)生對氣體受溫度、壓強的影響關(guān)系，有一個大致的印象；
3.使學(xué)生掌握有關(guān)的幾種基本計算。
能力目標(biāo)：
會利用曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢。
情感目標(biāo)：
通過對不同物質(zhì)的比較和外界條件對物質(zhì)的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議
關(guān)于曲線的意義
固體物質(zhì)的隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1?？梢韵认?qū)W生說明曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
（1）同一物質(zhì)在不同溫度時的不同的數(shù)值；
（2）不同物質(zhì)在同一溫度時的數(shù)值；
（3）物質(zhì)的受溫度變化影響的大??；
（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)的大小等。
進行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學(xué)回答其表示的含義，來驗證學(xué)生是否已了解曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時硝酸鉀的是多少，這時學(xué)生可以利用曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。
關(guān)于溶解性和的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡單解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體的教學(xué)建議
對于氣體溶質(zhì)的表示方法有三點應(yīng)向?qū)W生做常識性介紹：
（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。
（3）由于氣體受壓強的影響很大，所以規(guī)定其時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體在實際測定時比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。
關(guān)于的教學(xué)建議
1.對學(xué)生來說，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學(xué)生而言，是一個全新的概念，它對表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此觀念的建立時教學(xué)中的一個難點。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立的概念。對于概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治?，以幫助學(xué)生理解和記憶概念。
2.要注意實驗在學(xué)生形成概念時的重要作用。本節(jié)安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動手做。
3.注意發(fā)揮學(xué)生的主動性，引導(dǎo)合組織他們積極參與過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動為主的內(nèi)容，具有活動性和開放性相結(jié)合的特點，要精心組織好相關(guān)活動，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計、論證，應(yīng)對學(xué)生設(shè)計的方案予以實施。
對具體活動的建議如下：
[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計。建議先發(fā)散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關(guān)鍵問題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)曲線設(shè)定要求學(xué)生測定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學(xué)生活動方式。數(shù)據(jù)點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說明處理方法。
關(guān)于計算的教學(xué)建議
關(guān)于的計算，教材只列舉了三種類型。若沒為r，飽和溶液為a，溶劑量為b，溶質(zhì)量為c（均以克為單位），三種類型是：
（1）已知b、c?? 求r
（2）已知r、a?? 求b或c
（3）已知r、c?? 求b
這幾種類型的計算都統(tǒng)一于固體的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：
或
教學(xué)中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。
為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：
解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。
溫度????? 飽和溶液 ＝ 溶質(zhì) ＋ 溶劑
20℃????? 137.2克???? 37.2克? 100克
1000克????? x
需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克
答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。
教學(xué)設(shè)計方案1
重點：的概念，固體曲線的含義與應(yīng)用
難點：的概念，固體曲線的含義與應(yīng)用
：
[引言]通過前面的我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？
[板書]第三節(jié)??
[思考]
從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、
[講解]溶解性是物質(zhì)的一個重要性質(zhì)，怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢？
[板書]1.固體物質(zhì)的
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的。
[布置思考題]理解概念時應(yīng)注意哪些問題？
[板書]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時食鹽是36g”的含義是什么？
[板書]2.曲線
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示，畫出物質(zhì)的隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做曲線。
[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。
[展示教學(xué)掛圖]
[布置學(xué)生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]
1.曲線從曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的以及各物質(zhì)隨溫度變化的趨勢等等。
2.從曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用曲線提供的信息，可以對某些物質(zhì)組成的混合物進行分離。
[講解]對大多數(shù)物質(zhì)來說，其都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣曲線
[板書]氣體的：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。
氣體的隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。
[展示表格]
氣體
氧氣
氯氣
二氧化硫
氯化氫
氨氣
1:0.03
1：2
1：40
1：500
1：700
[板書]二、混合物的分離
[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？
[學(xué)生分組實驗]
[板書]1.蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)
教學(xué)設(shè)計方案2
設(shè)計思想：
是第七章教學(xué)的重點和難點。傳統(tǒng)教學(xué)模式把概念強加給學(xué)生，學(xué)生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約的三個條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設(shè)計，使以往學(xué)生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索，充分調(diào)動了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。
：
1、理解概念。
2、了解溫度對的影響。
3、了解曲線的意義。
教學(xué)器材：膠片、幻燈機。
教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法 ：
一、 復(fù)習(xí)引入
問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié)：
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體的概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大??？
生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
（說明：放給學(xué)生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導(dǎo)進入下一次嘗試活動。）
問：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。
（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）
師：利用膠片展示完整方案。
結(jié)論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的。
生：理解的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結(jié)論？
結(jié)論：2、10℃時，氯化鈉的是35克，硝酸鉀的是21克。
生：歸納定義，并理解其涵義。
2、根據(jù)判斷物質(zhì)溶解性。
師：在不同的溫度下，物質(zhì)不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)大。生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。
3、曲線。
師：用膠片展示固體曲線。
生：觀察曲線，找出10℃時硝酸鈉的及在哪個溫度下，硝酸鉀 為110克。
問：影響固體的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？
答：溫度。大多數(shù)固體隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體 受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高反而減小，例如氫氧化鈣。
板書：
一、固體
1、定義：
①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài) 實質(zhì)：溶解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、難溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 s (20℃)
3、固體曲線。
二、課堂鞏固練習(xí)
1、下列關(guān)于說法正確的是（ ）
a、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。
b、一定溫度下，該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
c、該物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。
d、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。
2、已知60℃時，硝酸鉀的是110克。
（1）指出其表示的含義。
（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？
（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？
3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì)，該物質(zhì)屬（ ）
a、易溶 b、難溶 c、微溶 d、可溶
4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（ ）
a、易溶 b、微溶 c、可溶 d、易溶
三、復(fù)習(xí)小結(jié)
師：如何認識？怎樣由判斷溶解性大??？
生：回顧本節(jié)課知識，進一步加深對上述問題的認識。
四、 布置作業(yè)?
1.下表列出一些物質(zhì)在不同溫度下的。請你根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出這兩種物質(zhì)的曲線。
物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化鈉
36
36
36
37
39
40
2.現(xiàn)有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？
實驗內(nèi)容
可行性論證
實驗記錄
結(jié)?? 論
溶解度曲線篇二
了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。
會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點和難點
：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
投影儀、坐標(biāo)紙、汽水兩瓶、火柴、帶導(dǎo)管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。
教學(xué)過程
點評
教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
學(xué)生：（議論紛紛）
教師：你可能暫時還不知道為什么。
學(xué)習(xí)了今天的知識后，你就會從中找到答案。
在前面的活動與探究中，所用的水均為20 ml，其中溶解nacl與kno3的質(zhì)量是否相同？
學(xué)生甲：不相同。
乙：不加熱時，二者相近。
丙：加熱后，等量水中溶解的kno3要多。
教師：大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鰇no3與nacl在水中的溶解性強弱呢？
學(xué)生：溶解度。
教師：這位同學(xué)回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。
學(xué)生：（大聲朗讀）（教師板書）
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
教師：在教材p36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20 ℃時nacl的溶解度。
學(xué)生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不對，應(yīng)該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。
設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生的求知欲。
教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學(xué)回答得很準(zhǔn)確,溶解度有單位?！霸?0 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達的含義是什么呢？
學(xué)生：（踴躍發(fā)言）
甲：在20 ℃時,36.0 gnacl在100 g水中溶解達到飽和狀態(tài)。
乙：在20 ℃時，100 g水中最多能溶解36.0 g nacl。
讓學(xué)生體驗成功后的喜悅。
教師：同學(xué)們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：
①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態(tài)；④單位為g。
及時小結(jié)，糾正偏差。
學(xué)習(xí)了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習(xí)，相信你會做！
鼓勵學(xué)生大膽嘗試。
鞏固練習(xí)（投影）。
查表9-1，完成下列練習(xí)。
120 ℃時,kno3的溶解度為???? ，60 ℃時kno3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為????? 。
2下列有關(guān)nacl的溶解度，說法正確的是（）
a20 ℃時，18.0 g nacl溶解在50 g水中達到飽和狀態(tài)，20 ℃時，nacl的溶解度為18.0 g。
b36.0 g nacl溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài)，nacl的溶解度為36.0 g
c20 ℃時，36.0 g nacl溶解在100 g水中，20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g
d20 ℃時,100 g水中最多能溶解36.0 g nacl，20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g。
（教師巡回指導(dǎo)后，請學(xué)生代表說出答案，簡單點評）
通過習(xí)題，及時鞏固新知。
教師：我們在學(xué)習(xí)過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。
鼓勵學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
活動與探究：學(xué)習(xí)繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法。
教師簡單介紹方法，學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制nacl、kcl、kno3的溶解度曲線，教師巡回指導(dǎo)，然后展示交流，分享快樂,結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。
（投影）
①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？
②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25 ℃、85 ℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？
③從圖9-12中，你能比較出45 ℃時kcl、kno3的溶解度大小嗎？
④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？
（學(xué)生匯報展示，教師小結(jié)歸納）
教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
鞏固練習(xí)（投影）
親自動手，自主參與，樂于探究。
教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實例嗎？
學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學(xué)生觀察現(xiàn)象)
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學(xué)生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。
學(xué)生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
剛才一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？
聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。
學(xué)生：（上臺演示）
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）
學(xué)生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。
教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！
鼓勵學(xué)生動手實踐。
鞏固練習(xí)：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？
教師：（肯定學(xué)生的種種措施）
整理與歸納：（師生共同進行）
怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大?。咳绾伪硎救芙舛扰c溫度的關(guān)系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？
課后練習(xí)：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學(xué)，解決問題，關(guān)注生活。
本節(jié)課的--重視了學(xué)生的全面發(fā)展，教學(xué)思路清晰。通過學(xué)生的自主探究活動，培養(yǎng)了學(xué)生的理解、分析、繪圖等能力，同時也體現(xiàn)了新課程倡導(dǎo)的“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式。學(xué)習(xí)新知后及時通過練習(xí)進行反饋，有利于學(xué)生鞏固新知和教師及時發(fā)現(xiàn)問題，習(xí)題貼近學(xué)生生活，有助于增強學(xué)生關(guān)注生活、學(xué)好化學(xué)的信心。
點評：湖北省宜昌市夷陵區(qū)霧渡河中心學(xué)校 陳 紅
溶解度曲線篇三
課題：
教學(xué)目標(biāo)?：
1.? 物質(zhì)的溶解性
2.? 固體的及溫度對它的影響
3.? 固體的曲線
4.? 氣體的及壓強、溫度對它的影響
教學(xué)重點：固體的概念
教學(xué)難點?：固體的概念
教學(xué)過程?：
[復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；
3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的。
[分析]條件：一定溫度下；
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；
單位：克。
[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時在水里的是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的時是36克。
（2）20。c時，硝酸鉀的為31.6克。
（3）20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的為18克。
（4）10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的為15克。
2.60。c時，硝酸鉀的為124克，填表：
課題：
溶質(zhì)
溶劑
溶液狀態(tài)
溫度
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
3.20。c時，食鹽的為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
[填表]20。c時
（克）
<0.01
0.01~1
1~10
>10
溶解性
難溶
微溶
可溶
易溶
[練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的大小無關(guān)的因素是（?? ）
a.溶質(zhì)的性質(zhì)???? b.溶劑的種類???? c.溶液的多少???? d.溫度的高低
2.測定某溫度下某物質(zhì)的時，所用溶液必須是（?? ）
a.濃溶液??????????? b.稀溶液??????????? c.飽和溶液??????? d.不飽和溶液
3.20。c時，100克水中最多溶解10克a，40。c時，200克水中最多溶解20克b，則a、b兩物質(zhì)的關(guān)系是（?? ）
a.a=b???????? b.a<b???????? c.a>b???????? d.無法比較
4.60。c時，硝酸鉀的為110克，這說明在????????? 時，??????? 水中最多可溶解????????? 硝酸鉀，形成????????? 硝酸鉀溶液。
溶解度曲線篇四
通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。
初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。
通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過5人。
每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個（各裝20 ml水）、玻璃棒1根、5 g nacl（預(yù)先稱好）、5 g kno3 4包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。
cai課件、實物投影儀。
教學(xué)過程
點評
激趣設(shè)境，問題導(dǎo)入
師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加?????? （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加??????? （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加???? （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？
以俗語作導(dǎo)語，由生活經(jīng)驗作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂課堂。
問題探究，得出結(jié)論
小組討論，提出假設(shè)。
nacl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。
閱讀p33，確定方案（畫出實驗簡圖）。
投影方案，交流共享。
動手實驗，觀察記錄。
上臺展示，投影結(jié)論。
①5 g nacl能溶解在20 ml水中；②10 g nacl不能溶解在20 ml水中，杯底有少許固體nacl。
即nacl不能無限制溶解在一定量水中。
誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。
“nacl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。
增補方案，實驗發(fā)現(xiàn)（畫出實驗簡圖）。
觀察記錄，感悟要素“一定量”。
課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。
nacl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。
方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。
注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。
通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。
陌生物質(zhì)，引發(fā)探究
kno3為實驗室里化學(xué)藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小組探究。
全班展示，投影結(jié)論。
kno3不能無限制溶解在一定量水中。
將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。
話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究
溫度改變，杯底沒溶的kno3固體能否繼續(xù)溶解？
加熱攪拌，實驗發(fā)現(xiàn)，杯底未見kno3固體。
再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加5 g kno3，能否再溶？
實驗發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見kno3固體，即全溶。
回歸原溫，靜觀其變。
課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，kno3不能無限制溶解在一定量的水中。
跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。
閱讀理解，形成概念
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。
在活動與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。
增補結(jié)論，領(lǐng)悟涵義
室溫，5 g nacl在20 ml水中得不飽和溶液
↓+5 g nacl
室溫，10 g nacl在20 ml水中得到飽和溶液和少許nacl固體
↓+5 ml水
室溫，10 g nacl在25 ml水中得到不飽和溶液
室溫，5 g kno3在20 ml水中得不飽和溶液
↓+5 g kno3
室溫，10 g kno3在20 ml水中得到飽和溶液和少許kno3固體
↓升高溫度
升高溫度下，10 g kno3在20 ml水中得到不飽和溶液
分析歸納，課件演示
飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。
提煉升華，促進類化，構(gòu)建體系。
深化探究，激活思維
室溫下，10 g kno3在20 ml水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底kno3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g kno3；冷卻到室溫，20 ml水溶解kno3的質(zhì)量不超過10 g，此時多余的kno3會怎樣？
（觀察杯中kno3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影kno3晶體）
探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟
觀察玻璃片上的白色斑跡。
觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。
聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡……
學(xué)以致用，趣味延伸
練習(xí)：教材p40，習(xí)題1、5、6。
家庭小實驗：制取明礬晶體（p40）。
創(chuàng)設(shè)新的問題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。
執(zhí)教：湖北省宜昌市夷陵區(qū)土門中學(xué) 夏道華
本節(jié)課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標(biāo)，以活動與探究為載體，以問題為主線，圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個要素”大膽取舍，進行了有個性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教師引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材中素材親歷探究過程，給學(xué)生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺，突出了學(xué)生主體作用。另外教師有意制造錯誤，讓學(xué)生產(chǎn)生頓悟，設(shè)計巧妙。教師設(shè)置問題群、應(yīng)用多媒體動畫、分步突破難點，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結(jié)晶現(xiàn)象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。
點評：湖北省宜昌市夷陵區(qū)龍泉中學(xué) 王立新
溶解度曲線篇五
課題：
教學(xué)目標(biāo)?：
1.? 物質(zhì)的溶解性
2.? 固體的及溫度對它的影響
3.? 固體的曲線
4.? 氣體的及壓強、溫度對它的影響
教學(xué)重點：固體的概念
教學(xué)難點?：固體的概念
教學(xué)過程?：
[復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；
3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的。
[分析]條件：一定溫度下；
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；
單位：克。
[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時在水里的是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的時是36克。
（2）20。c時，硝酸鉀的為31.6克。
（3）20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的為18克。
（4）10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的為15克。
2.60。c時，硝酸鉀的為124克，填表：
課題：
溶質(zhì)
溶劑
溶液狀態(tài)
溫度
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
3.20。c時，食鹽的為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
[填表]20。c時
（克）
<0.01
0.01~1
1~10
>10
溶解性
難溶
微溶
可溶
易溶
[練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的大小無關(guān)的因素是（?? ）
a.溶質(zhì)的性質(zhì)???? b.溶劑的種類???? c.溶液的多少???? d.溫度的高低
2.測定某溫度下某物質(zhì)的時，所用溶液必須是（?? ）
a.濃溶液??????????? b.稀溶液??????????? c.飽和溶液??????? d.不飽和溶液
3.20。c時，100克水中最多溶解10克a，40。c時，200克水中最多溶解20克b，則a、b兩物質(zhì)的關(guān)系是（?? ）
a.a=b???????? b.a<b???????? c.a>b???????? d.無法比較
4.60。c時，硝酸鉀的為110克，這說明在????????? 時，??????? 水中最多可溶解????????? 硝酸鉀，形成????????? 硝酸鉀溶液。
溶解度曲線篇六
目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生理解的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)的影響；了解曲線的意義；
2.使學(xué)生對氣體受溫度、壓強的影響關(guān)系，有一個大致的印象；
3.使學(xué)生掌握有關(guān)的幾種基本計算。
能力目標(biāo)：
會利用曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢。
情感目標(biāo)：
通過對不同物質(zhì)的比較和外界條件對物質(zhì)的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
建議
關(guān)于曲線的意義
固體物質(zhì)的隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1?？梢韵认?qū)W生說明曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
（1）同一物質(zhì)在不同溫度時的不同的數(shù)值；
（2）不同物質(zhì)在同一溫度時的數(shù)值；
（3）物質(zhì)的受溫度變化影響的大小；
（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)的大小等。
進行這些分析之后，還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學(xué)回答其表示的含義，來驗證學(xué)生是否已了解曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時硝酸鉀的是多少，這時學(xué)生可以利用曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。
關(guān)于溶解性和的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識，在中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體的建議
對于氣體溶質(zhì)的表示方法有三點應(yīng)向?qū)W生做常識性介紹：
（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。
（3）由于氣體受壓強的影響很大，所以規(guī)定其時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體在實際測定時比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。
關(guān)于的建議
1.對學(xué)生來說，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學(xué)生而言，是一個全新的概念，它對表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此觀念的建立時中的一個難點。在中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立的概念。對于概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯詭椭鷮W(xué)生理解和記憶概念。
2.要注意實驗在學(xué)生形成概念時的重要作用。本節(jié)安排了若干實驗，可以有邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動手做。
3.注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動為主的內(nèi)容，具有活動性和開放性相結(jié)合的特點，要精心組織好相關(guān)活動，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計、論證，應(yīng)對學(xué)生設(shè)計的方案予以實施。
對具體活動的建議如下：
[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計。建議先發(fā)散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關(guān)鍵問題在于溫度的控制，應(yīng)根據(jù)曲線設(shè)定要求學(xué)生測定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學(xué)生活動方式。數(shù)據(jù)點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，應(yīng)講明可能的原因，并說明處理方法。
關(guān)于計算的建議
關(guān)于的計算，教材只列舉了三種類型。若沒為r，飽和溶液為a，溶劑量為b，溶質(zhì)量為c（均以克為單位），三種類型是：
（1）已知b、c?? 求r
（2）已知r、a?? 求b或c
（3）已知r、c?? 求b
這幾種類型的計算都統(tǒng)一于固體的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：
或
中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。
為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：
解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。
溫度????? 飽和溶液 ＝ 溶質(zhì) ＋ 溶劑
20℃????? 137.2克???? 37.2克? 100克
1000克????? x
需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克
答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。
設(shè)計方案1
重點：的概念，固體曲線的含義與應(yīng)用
難點：的概念，固體曲線的含義與應(yīng)用
過程：
[引言]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？
[]第三節(jié)??
[思考]
從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[]一、
[講解]溶解性是物質(zhì)的一個重要性質(zhì)，怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢？
[]1.固體物質(zhì)的
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的。
[布置思考題]理解概念時應(yīng)注意哪些問題？
[]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時食鹽是36g”的含義是什么？
[]2.曲線
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中的大小與溫度有關(guān)?？梢砸詸M坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示，畫出物質(zhì)的隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做曲線。
[]隨溫度變化的曲線叫做曲線。
[展示掛圖]
[布置學(xué)生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]
1.曲線從曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的以及各物質(zhì)隨溫度變化的趨勢等等。
2.從曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用曲線提供的信息，可以對某些物質(zhì)組成的混合物進行分離。
[講解]對大多數(shù)物質(zhì)來說，其都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示掛圖]氫氧化鈣曲線
[]氣體的：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。
氣體的隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。
[展示表格]
氣體
氧氣
氯氣
二氧化硫
氯化氫
氨氣
1:0.03
1：2
1：40
1：500
1：700
[]二、混合物的分離
[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？
[學(xué)生分組實驗]
[]1.蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)
設(shè)計方案2
設(shè)計思想：
是第七章的重點和難點。傳統(tǒng)模式把概念強加給學(xué)生，學(xué)生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約的三個條件，然后在引導(dǎo)下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設(shè)計，使以往學(xué)生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索，充分調(diào)動了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試的基本觀點：學(xué)生在指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。
目標(biāo)：
1、理解概念。
2、了解溫度對的影響。
3、了解曲線的意義。
器材：膠片、幻燈機。
方法：嘗試法 過程：
一、 復(fù)習(xí)引入
問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
總結(jié)：
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體的概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大?。?/p>
生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
（說明：放給學(xué)生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 再給予適時的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數(shù)學(xué)生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，可引導(dǎo)進入下一次嘗試活動。）
問：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。
（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）
師：利用膠片展示完整方案。
結(jié)論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的。
生：理解的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結(jié)論？
結(jié)論：2、10℃時，氯化鈉的是35克，硝酸鉀的是21克。
生：歸納定義，并理解其涵義。
2、根據(jù)判斷物質(zhì)溶解性。
師：在不同的溫度下，物質(zhì)不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)大。生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。
3、曲線。
師：用膠片展示固體曲線。
生：觀察曲線，找出10℃時硝酸鈉的及在哪個溫度下，硝酸鉀 為110克。
問：影響固體的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？
答：溫度。大多數(shù)固體隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體 受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高反而減小，例如氫氧化鈣。
：
一、固體
1、定義：
①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài) 實質(zhì)：溶解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、難溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 s (20℃)
3、固體曲線。
二、課堂鞏固練習(xí)
1、下列關(guān)于說法正確的是（ ）
a、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。
b、一定溫度下，該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
c、該物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。
d、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。
2、已知60℃時，硝酸鉀的是110克。
（1）指出其表示的含義。
（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？
（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？
3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì)，該物質(zhì)屬（ ）
a、易溶 b、難溶 c、微溶 d、可溶
4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（ ）
a、易溶 b、微溶 c、可溶 d、易溶
三、復(fù)習(xí)小結(jié)
師：如何認識？怎樣由判斷溶解性大小？
生：回顧本節(jié)課知識，進一步加深對上述問題的認識。
四、 布置作業(yè)?
1.下表列出一些物質(zhì)在不同溫度下的。請你根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出這兩種物質(zhì)的曲線。
物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化鈉
36
36
36
37
39
40
2.現(xiàn)有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？
實驗內(nèi)容
可行性論證
實驗記錄
結(jié)?? 論
溶解度曲線篇七
知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生理解的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)的影響；了解曲線的意義；
2.使學(xué)生對氣體受溫度、壓強的影響關(guān)系，有一個大致的印象；
3.使學(xué)生掌握有關(guān)的幾種基本計算。
能力目標(biāo)：
會利用曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢。
情感目標(biāo)：
通過對不同物質(zhì)的比較和外界條件對物質(zhì)的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議
關(guān)于曲線的意義
固體物質(zhì)的隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1?？梢韵认?qū)W生說明曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
（1）同一物質(zhì)在不同溫度時的不同的數(shù)值；
（2）不同物質(zhì)在同一溫度時的數(shù)值；
（3）物質(zhì)的受溫度變化影響的大小；
（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)的大小等。
進行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學(xué)回答其表示的含義，來驗證學(xué)生是否已了解曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時硝酸鉀的是多少，這時學(xué)生可以利用曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。
關(guān)于溶解性和的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡單解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體的教學(xué)建議
對于氣體溶質(zhì)的表示方法有三點應(yīng)向?qū)W生做常識性介紹：
（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。
（3）由于氣體受壓強的影響很大，所以規(guī)定其時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體在實際測定時比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。
關(guān)于的教學(xué)建議
1.對學(xué)生來說，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學(xué)生而言，是一個全新的概念，它對表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此觀念的建立時教學(xué)中的一個難點。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立的概念。對于概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治?，以幫助學(xué)生理解和記憶概念。
2.要注意實驗在學(xué)生形成概念時的重要作用。本節(jié)安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動手做。
3.注意發(fā)揮學(xué)生的主動性，引導(dǎo)合組織他們積極參與過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動為主的內(nèi)容，具有活動性和開放性相結(jié)合的特點，要精心組織好相關(guān)活動，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計、論證，應(yīng)對學(xué)生設(shè)計的方案予以實施。
對具體活動的建議如下：
[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計。建議先發(fā)散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關(guān)鍵問題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)曲線設(shè)定要求學(xué)生測定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學(xué)生活動方式。數(shù)據(jù)點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說明處理方法。
關(guān)于計算的教學(xué)建議
關(guān)于的計算，教材只列舉了三種類型。若沒為r，飽和溶液為a，溶劑量為b，溶質(zhì)量為c（均以克為單位），三種類型是：
（1）已知b、c?? 求r
（2）已知r、a?? 求b或c
（3）已知r、c?? 求b
這幾種類型的計算都統(tǒng)一于固體的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：
或
教學(xué)中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。
為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：
解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。
溫度????? 飽和溶液 ＝ 溶質(zhì) ＋ 溶劑
20℃????? 137.2克???? 37.2克? 100克
1000克????? x
需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克
答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。
教學(xué)設(shè)計方案1
重點：的概念，固體曲線的含義與應(yīng)用
難點：的概念，固體曲線的含義與應(yīng)用
：
[引言]通過前面的我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？
[板書]第三節(jié)??
[思考]
從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、
[講解]溶解性是物質(zhì)的一個重要性質(zhì)，怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢？
[板書]1.固體物質(zhì)的
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的。
[布置思考題]理解概念時應(yīng)注意哪些問題？
[板書]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時食鹽是36g”的含義是什么？
[板書]2.曲線
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中的大小與溫度有關(guān)?？梢砸詸M坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示，畫出物質(zhì)的隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做曲線。
[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。
[展示教學(xué)掛圖]
[布置學(xué)生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]
1.曲線從曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的以及各物質(zhì)隨溫度變化的趨勢等等。
2.從曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用曲線提供的信息，可以對某些物質(zhì)組成的混合物進行分離。
[講解]對大多數(shù)物質(zhì)來說，其都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣曲線
[板書]氣體的：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。
氣體的隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。
[展示表格]
氣體
氧氣
氯氣
二氧化硫
氯化氫
氨氣
1:0.03
1：2
1：40
1：500
1：700
[板書]二、混合物的分離
[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？
[學(xué)生分組實驗]
[板書]1.蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)
教學(xué)設(shè)計方案2
設(shè)計思想：
是第七章教學(xué)的重點和難點。傳統(tǒng)教學(xué)模式把概念強加給學(xué)生，學(xué)生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約的三個條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設(shè)計，使以往學(xué)生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索，充分調(diào)動了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。
：
1、理解概念。
2、了解溫度對的影響。
3、了解曲線的意義。
教學(xué)器材：膠片、幻燈機。
教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法 ：
一、 復(fù)習(xí)引入
問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié)：
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體的概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大??？
生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
（說明：放給學(xué)生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導(dǎo)進入下一次嘗試活動。）
問：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。
（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）
師：利用膠片展示完整方案。
結(jié)論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的。
生：理解的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結(jié)論？
結(jié)論：2、10℃時，氯化鈉的是35克，硝酸鉀的是21克。
生：歸納定義，并理解其涵義。
2、根據(jù)判斷物質(zhì)溶解性。
師：在不同的溫度下，物質(zhì)不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)大。生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。
3、曲線。
師：用膠片展示固體曲線。
生：觀察曲線，找出10℃時硝酸鈉的及在哪個溫度下，硝酸鉀 為110克。
問：影響固體的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？
答：溫度。大多數(shù)固體隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體 受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高反而減小，例如氫氧化鈣。
板書：
一、固體
1、定義：
①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài) 實質(zhì)：溶解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、難溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 s (20℃)
3、固體曲線。
二、課堂鞏固練習(xí)
1、下列關(guān)于說法正確的是（ ）
a、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。
b、一定溫度下，該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
c、該物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。
d、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。
2、已知60℃時，硝酸鉀的是110克。
（1）指出其表示的含義。
（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？
（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？
3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì)，該物質(zhì)屬（ ）
a、易溶 b、難溶 c、微溶 d、可溶
4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（ ）
a、易溶 b、微溶 c、可溶 d、易溶
三、復(fù)習(xí)小結(jié)
師：如何認識？怎樣由判斷溶解性大??？
生：回顧本節(jié)課知識，進一步加深對上述問題的認識。
四、 布置作業(yè)?
1.下表列出一些物質(zhì)在不同溫度下的。請你根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出這兩種物質(zhì)的曲線。
物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化鈉
36
36
36
37
39
40
2.現(xiàn)有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？
實驗內(nèi)容
可行性論證
實驗記錄
結(jié)?? 論
溶解度曲線篇八
課題：
教學(xué)目標(biāo)?：
1.? 物質(zhì)的溶解性
2.? 固體的及溫度對它的影響
3.? 固體的曲線
4.? 氣體的及壓強、溫度對它的影響
教學(xué)重點：固體的概念
教學(xué)難點?：固體的概念
教學(xué)過程?：
[復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；
3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的。
[分析]條件：一定溫度下；
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；
單位：克。
[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時在水里的是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的時是36克。
（2）20。c時，硝酸鉀的為31.6克。
（3）20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的為18克。
（4）10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的為15克。
2.60。c時，硝酸鉀的為124克，填表：
課題：
溶質(zhì)
溶劑
溶液狀態(tài)
溶解度曲線篇九
知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生理解的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)的影響；了解曲線的意義；
2.使學(xué)生對氣體受溫度、壓強的影響關(guān)系，有一個大致的印象；
3.使學(xué)生掌握有關(guān)的幾種基本計算。
能力目標(biāo)：
會利用曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢。
情感目標(biāo)：
通過對不同物質(zhì)的比較和外界條件對物質(zhì)的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議
關(guān)于曲線的意義
固體物質(zhì)的隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1?？梢韵认?qū)W生說明曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
（1）同一物質(zhì)在不同溫度時的不同的數(shù)值；
（2）不同物質(zhì)在同一溫度時的數(shù)值；
（3）物質(zhì)的受溫度變化影響的大小；
（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)的大小等。
進行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學(xué)回答其表示的含義，來驗證學(xué)生是否已了解曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時硝酸鉀的是多少，這時學(xué)生可以利用曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。
關(guān)于溶解性和的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡單解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體的教學(xué)建議
對于氣體溶質(zhì)的表示方法有三點應(yīng)向?qū)W生做常識性介紹：
（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。
（3）由于氣體受壓強的影響很大，所以規(guī)定其時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體在實際測定時比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。
關(guān)于的教學(xué)建議
1.對學(xué)生來說，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學(xué)生而言，是一個全新的概念，它對表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此觀念的建立時教學(xué)中的一個難點。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立的概念。對于概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治?，以幫助學(xué)生理解和記憶概念。
2.要注意實驗在學(xué)生形成概念時的重要作用。本節(jié)安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動手做。
3.注意發(fā)揮學(xué)生的主動性，引導(dǎo)合組織他們積極參與過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動為主的內(nèi)容，具有活動性和開放性相結(jié)合的特點，要精心組織好相關(guān)活動，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計、論證，應(yīng)對學(xué)生設(shè)計的方案予以實施。
對具體活動的建議如下：
[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計。建議先發(fā)散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關(guān)鍵問題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)曲線設(shè)定要求學(xué)生測定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學(xué)生活動方式。數(shù)據(jù)點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說明處理方法。
關(guān)于計算的教學(xué)建議
關(guān)于的計算，教材只列舉了三種類型。若沒為r，飽和溶液為a，溶劑量為b，溶質(zhì)量為c（均以克為單位），三種類型是：
（1）已知b、c?? 求r
（2）已知r、a?? 求b或c
（3）已知r、c?? 求b
這幾種類型的計算都統(tǒng)一于固體的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：
或
教學(xué)中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。
為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：
解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。
溫度????? 飽和溶液 ＝ 溶質(zhì) ＋ 溶劑
20℃????? 137.2克???? 37.2克? 100克
1000克????? x
需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克
答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。
教學(xué)設(shè)計方案1
重點：的概念，固體曲線的含義與應(yīng)用
難點：的概念，固體曲線的含義與應(yīng)用
：
[引言]通過前面的我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？
[板書]第三節(jié)??
[思考]
從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、
[講解]溶解性是物質(zhì)的一個重要性質(zhì)，怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢？
[板書]1.固體物質(zhì)的
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的。
[布置思考題]理解概念時應(yīng)注意哪些問題？
[板書]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時食鹽是36g”的含義是什么？
[板書]2.曲線
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中的大小與溫度有關(guān)?？梢砸詸M坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示，畫出物質(zhì)的隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做曲線。
[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。
[展示教學(xué)掛圖]
[布置學(xué)生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]
1.曲線從曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的以及各物質(zhì)隨溫度變化的趨勢等等。
2.從曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用曲線提供的信息，可以對某些物質(zhì)組成的混合物進行分離。
[講解]對大多數(shù)物質(zhì)來說，其都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣曲線
[板書]氣體的：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。
氣體的隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。
[展示表格]
氣體
氧氣
氯氣
二氧化硫
氯化氫
氨氣
1:0.03
1：2
1：40
1：500
1：700
[板書]二、混合物的分離
[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？
[學(xué)生分組實驗]
[板書]1.蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)
教學(xué)設(shè)計方案2
設(shè)計思想：
是第七章教學(xué)的重點和難點。傳統(tǒng)教學(xué)模式把概念強加給學(xué)生，學(xué)生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約的三個條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設(shè)計，使以往學(xué)生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索，充分調(diào)動了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。
：
1、理解概念。
2、了解溫度對的影響。
3、了解曲線的意義。
教學(xué)器材：膠片、幻燈機。
教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法 ：
一、 復(fù)習(xí)引入
問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié)：
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體的概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大??？
生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
（說明：放給學(xué)生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導(dǎo)進入下一次嘗試活動。）
問：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。
（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）
師：利用膠片展示完整方案。
結(jié)論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的。
生：理解的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結(jié)論？
結(jié)論：2、10℃時，氯化鈉的是35克，硝酸鉀的是21克。
生：歸納定義，并理解其涵義。
2、根據(jù)判斷物質(zhì)溶解性。
師：在不同的溫度下，物質(zhì)不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)大。生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。
3、曲線。
師：用膠片展示固體曲線。
生：觀察曲線，找出10℃時硝酸鈉的及在哪個溫度下，硝酸鉀 為110克。
問：影響固體的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？
答：溫度。大多數(shù)固體隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體 受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高反而減小，例如氫氧化鈣。
板書：
一、固體
1、定義：
①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài) 實質(zhì)：溶解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、難溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 s (20℃)
3、固體曲線。
二、課堂鞏固練習(xí)
1、下列關(guān)于說法正確的是（ ）
a、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。
b、一定溫度下，該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
c、該物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。
d、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。
2、已知60℃時，硝酸鉀的是110克。
（1）指出其表示的含義。
（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？
（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？
3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì)，該物質(zhì)屬（ ）
a、易溶 b、難溶 c、微溶 d、可溶
4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（ ）
a、易溶 b、微溶 c、可溶 d、易溶
三、復(fù)習(xí)小結(jié)
師：如何認識？怎樣由判斷溶解性大小？
生：回顧本節(jié)課知識，進一步加深對上述問題的認識。
四、 布置作業(yè)?
1.下表列出一些物質(zhì)在不同溫度下的。請你根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出這兩種物質(zhì)的曲線。
物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化鈉
36
36
36
37
39
40
2.現(xiàn)有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？
實驗內(nèi)容
可行性論證
實驗記錄
結(jié)?? 論
溶解度曲線篇十
目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生理解的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)的影響；了解曲線的意義；
2.使學(xué)生對氣體受溫度、壓強的影響關(guān)系，有一個大致的印象；
3.使學(xué)生掌握有關(guān)的幾種基本計算。
能力目標(biāo)：
會利用曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢。
情感目標(biāo)：
通過對不同物質(zhì)的比較和外界條件對物質(zhì)的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
建議
關(guān)于曲線的意義
固體物質(zhì)的隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1?？梢韵认?qū)W生說明曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
（1）同一物質(zhì)在不同溫度時的不同的數(shù)值；
（2）不同物質(zhì)在同一溫度時的數(shù)值；
（3）物質(zhì)的受溫度變化影響的大??；
（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)的大小等。
進行這些分析之后，還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學(xué)回答其表示的含義，來驗證學(xué)生是否已了解曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時硝酸鉀的是多少，這時學(xué)生可以利用曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。
關(guān)于溶解性和的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識，在中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體的建議
對于氣體溶質(zhì)的表示方法有三點應(yīng)向?qū)W生做常識性介紹：
（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。
（3）由于氣體受壓強的影響很大，所以規(guī)定其時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體在實際測定時比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。
關(guān)于的建議
1.對學(xué)生來說，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學(xué)生而言，是一個全新的概念，它對表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此觀念的建立時中的一個難點。在中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立的概念。對于概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治?，以幫助學(xué)生理解和記憶概念。
2.要注意實驗在學(xué)生形成概念時的重要作用。本節(jié)安排了若干實驗，可以有邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動手做。
3.注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動為主的內(nèi)容，具有活動性和開放性相結(jié)合的特點，要精心組織好相關(guān)活動，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計、論證，應(yīng)對學(xué)生設(shè)計的方案予以實施。
對具體活動的建議如下：
[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計。建議先發(fā)散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關(guān)鍵問題在于溫度的控制，應(yīng)根據(jù)曲線設(shè)定要求學(xué)生測定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學(xué)生活動方式。數(shù)據(jù)點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，應(yīng)講明可能的原因，并說明處理方法。
關(guān)于計算的建議
關(guān)于的計算，教材只列舉了三種類型。若沒為r，飽和溶液為a，溶劑量為b，溶質(zhì)量為c（均以克為單位），三種類型是：
（1）已知b、c?? 求r
（2）已知r、a?? 求b或c
（3）已知r、c?? 求b
這幾種類型的計算都統(tǒng)一于固體的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：
或
中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。
為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：
解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。
溫度????? 飽和溶液 ＝ 溶質(zhì) ＋ 溶劑
20℃????? 137.2克???? 37.2克? 100克
1000克????? x
需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克
答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。
設(shè)計方案1
重點：的概念，固體曲線的含義與應(yīng)用
難點：的概念，固體曲線的含義與應(yīng)用
過程：
[引言]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？
[]第三節(jié)??
[思考]
從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[]一、
[講解]溶解性是物質(zhì)的一個重要性質(zhì)，怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢？
[]1.固體物質(zhì)的
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的。
[布置思考題]理解概念時應(yīng)注意哪些問題？
[]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時食鹽是36g”的含義是什么？
[]2.曲線
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示，畫出物質(zhì)的隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做曲線。
[]隨溫度變化的曲線叫做曲線。
[展示掛圖]
[布置學(xué)生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]
1.曲線從曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的以及各物質(zhì)隨溫度變化的趨勢等等。
2.從曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用曲線提供的信息，可以對某些物質(zhì)組成的混合物進行分離。
[講解]對大多數(shù)物質(zhì)來說，其都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示掛圖]氫氧化鈣曲線
[]氣體的：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。
氣體的隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。
[展示表格]
氣體
氧氣
氯氣
二氧化硫
氯化氫
氨氣
1:0.03
1：2
1：40
1：500
1：700
[]二、混合物的分離
[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？
[學(xué)生分組實驗]
[]1.蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)
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溶解度曲線篇十一
通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。
初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。
通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過5人。
每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個（各裝20 ml水）、玻璃棒1根、5 g?nacl（預(yù)先稱好）、5 g?kno3?4包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。
cai課件、實物投影儀。
教學(xué)過程
點評
激趣設(shè)境，問題導(dǎo)入
師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加???????（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加????????（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加????（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？
以俗語作導(dǎo)語，由生活經(jīng)驗作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂課堂。
問題探究，得出結(jié)論
小組討論，提出假設(shè)。
nacl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。
閱讀p33，確定方案（畫出實驗簡圖）。
投影方案，交流共享。
動手實驗，觀察記錄。
上臺展示，投影結(jié)論。
①5 g?nacl能溶解在20 ml水中；②10 g?nacl不能溶解在20 ml水中，杯底有少許固體nacl。
即nacl不能無限制溶解在一定量水中。
誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。
“nacl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。
增補方案，實驗發(fā)現(xiàn)（畫出實驗簡圖）。
觀察記錄，感悟要素“一定量”。
課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。
nacl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。
方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。
注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。
通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。
陌生物質(zhì)，引發(fā)探究
kno3為實驗室里化學(xué)藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小組探究。
全班展示，投影結(jié)論。
kno3不能無限制溶解在一定量水中。
將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。
話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究
溫度改變，杯底沒溶的kno3固體能否繼續(xù)溶解？
加熱攪拌，實驗發(fā)現(xiàn)，杯底未見kno3固體。
再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加5 g?kno3，能否再溶？
實驗發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見kno3固體，即全溶。
回歸原溫，靜觀其變。
課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，kno3不能無限制溶解在一定量的水中。
跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。
閱讀理解，形成概念
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。
在活動與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。
增補結(jié)論，領(lǐng)悟涵義
室溫，5 g?nacl在20 ml水中得不飽和溶液
↓+5 g?nacl
室溫，10 g?nacl在20 ml水中得到飽和溶液和少許nacl固體
↓+5 ml水
室溫，10 g?nacl在25 ml水中得到不飽和溶液
室溫，5 g?kno3在20 ml水中得不飽和溶液
↓+5 g?kno3
室溫，10 g?kno3在20 ml水中得到飽和溶液和少許kno3固體
↓升高溫度
升高溫度下，10 g?kno3在20 ml水中得到不飽和溶液
分析歸納，課件演示
飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。
提煉升華，促進類化，構(gòu)建體系。
深化探究，激活思維
室溫下，10 g?kno3在20 ml水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底kno3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g?kno3；冷卻到室溫，20 ml水溶解kno3的質(zhì)量不超過10 g，此時多余的kno3會怎樣？
（觀察杯中kno3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影kno3晶體）
探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟
觀察玻璃片上的白色斑跡。
觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。
聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡……
學(xué)以致用，趣味延伸
練習(xí)：教材p40，習(xí)題1、5、6。
家庭小實驗：制取明礬晶體（p40）。
創(chuàng)設(shè)新的問題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。
了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。
會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點和難點
：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
投影儀、坐標(biāo)紙、汽水兩瓶、火柴、帶導(dǎo)管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。
教學(xué)過程
點評
教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
學(xué)生：（議論紛紛）
教師：你可能暫時還不知道為什么。
學(xué)習(xí)了今天的知識后，你就會從中找到答案。
在前面的活動與探究中，所用的水均為20 ml，其中溶解nacl與kno3的質(zhì)量是否相同？
學(xué)生甲：不相同。
乙：不加熱時，二者相近。
丙：加熱后，等量水中溶解的kno3要多。
教師：大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鰇no3與nacl在水中的溶解性強弱呢？
學(xué)生：溶解度。
教師：這位同學(xué)回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。
學(xué)生：（大聲朗讀）（教師板書）
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
教師：在教材p36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20 ℃時nacl的溶解度。
學(xué)生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不對，應(yīng)該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。
設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生的求知欲。
教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學(xué)回答得很準(zhǔn)確,溶解度有單位?！霸?0 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達的含義是什么呢？
學(xué)生：（踴躍發(fā)言）
甲：在20 ℃時,36.0 gnacl在100 g水中溶解達到飽和狀態(tài)。
乙：在20 ℃時，100 g水中最多能溶解36.0 g?nacl。
讓學(xué)生體驗成功后的喜悅。
教師：同學(xué)們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：
①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態(tài)；④單位為g。
及時小結(jié)，糾正偏差。
學(xué)習(xí)了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習(xí)，相信你會做！
鼓勵學(xué)生大膽嘗試。
鞏固練習(xí)（投影）。
查表9-1，完成下列練習(xí)。
120?℃時,kno3的溶解度為?????，60 ℃時kno3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為??????。
2下列有關(guān)nacl的溶解度，說法正確的是（）
a20?℃時，18.0 g?nacl溶解在50 g水中達到飽和狀態(tài)，20 ℃時，nacl的溶解度為18.0 g。
b36.0 g?nacl溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài)，nacl的溶解度為36.0 g
c20?℃時，36.0 g?nacl溶解在100 g水中，20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g
d20?℃時,100 g水中最多能溶解36.0 g?nacl，20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g。
（教師巡回指導(dǎo)后，請學(xué)生代表說出答案，簡單點評）
通過習(xí)題，及時鞏固新知。
教師：我們在學(xué)習(xí)過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。
鼓勵學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
活動與探究：學(xué)習(xí)繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法。
教師簡單介紹方法，學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制nacl、kcl、kno3的溶解度曲線，教師巡回指導(dǎo)，然后展示交流，分享快樂,結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。
（投影）
①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？
②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25 ℃、85 ℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？
③從圖9-12中，你能比較出45 ℃時kcl、kno3的溶解度大小嗎？
④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？
（學(xué)生匯報展示，教師小結(jié)歸納）
教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
鞏固練習(xí)（投影）
親自動手，自主參與，樂于探究。
教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實例嗎？
學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學(xué)生觀察現(xiàn)象)
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學(xué)生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。
學(xué)生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
剛才一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？
聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。
學(xué)生：（上臺演示）
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）
學(xué)生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。
教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！
鼓勵學(xué)生動手實踐。
鞏固練習(xí)：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？
教師：（肯定學(xué)生的種種措施）
整理與歸納：（師生共同進行）
怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大??？如何表示溶解度與溫度的關(guān)系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？
課后練習(xí)：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學(xué)，解決問題，關(guān)注生活。
溶解度曲線篇十二
教學(xué)目標(biāo)
通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。
初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。
通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
重點和難點
飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
實驗準(zhǔn)備
將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過5人。
每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個（各裝20 ml水）、玻璃棒1根、5 g nacl（預(yù)先稱好）、5 g kno3 4包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。
cai課件、實物投影儀。
教學(xué)過程
點評
激趣設(shè)境，問題導(dǎo)入
師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加?????? （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加??????? （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加???? （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？
以俗語作導(dǎo)語，由生活經(jīng)驗作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂課堂。問題探究，得出結(jié)論
小組討論，提出假設(shè)。
nacl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。
閱讀p33，確定方案（畫出實驗簡圖）。
投影方案，交流共享。
動手實驗，觀察記錄。
上臺展示，投影結(jié)論。
①5 g nacl能溶解在20 ml水中；②10 g nacl不能溶解在20 ml水中，杯底有少許固體nacl。
即nacl不能無限制溶解在一定量水中。
誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。
“nacl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。
增補方案，實驗發(fā)現(xiàn)（畫出實驗簡圖）。
觀察記錄，感悟要素“一定量”。
課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。
nacl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。
方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。
注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。
通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。
陌生物質(zhì)，引發(fā)探究
kno3為實驗室里化學(xué)藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小組探究。
全班展示，投影結(jié)論。
kno3不能無限制溶解在一定量水中。
將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究
溫度改變，杯底沒溶的kno3固體能否繼續(xù)溶解？
加熱攪拌，實驗發(fā)現(xiàn)，杯底未見kno3固體。
再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加5 g kno3，能否再溶？
實驗發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見kno3固體，即全溶。
回歸原溫，靜觀其變。
課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，kno3不能無限制溶解在一定量的水中。
跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。閱讀理解，形成概念
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。
在活動與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。增補結(jié)論，領(lǐng)悟涵義
室溫，5 g nacl在20 ml水中得不飽和溶液
↓+5 g nacl
室溫，10 g nacl在20 ml水中得到飽和溶液和少許nacl固體
↓+5 ml水
室溫，10 g nacl在25 ml水中得到不飽和溶液
室溫，5 g kno3在20 ml水中得不飽和溶液
↓+5 g kno3
室溫，10 g kno3在20 ml水中得到飽和溶液和少許kno3固體
↓升高溫度
升高溫度下，10 g kno3在20 ml水中得到不飽和溶液
分析歸納，課件演示
飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。
提煉升華，促進類化，構(gòu)建體系。深化探究，激活思維
室溫下，10 g kno3在20 ml水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底kno3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g kno3；冷卻到室溫，20 ml水溶解kno3的質(zhì)量不超過10 g，此時多余的kno3會怎樣？
（觀察杯中kno3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影kno3晶體）
探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟
觀察玻璃片上的白色斑跡。
觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。
聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡……
學(xué)以致用，趣味延伸
練習(xí)：教材p40，習(xí)題1、5、6。
家庭小實驗：制取明礬晶體（p40）。
創(chuàng)設(shè)新的問題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。
執(zhí)教：湖北省宜昌市夷陵區(qū)土門中學(xué) 夏道華
本節(jié)課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標(biāo)，以活動與探究為載體，以問題為主線，圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個要素”大膽取舍，進行了有個性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教師引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材中素材親歷探究過程，給學(xué)生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺，突出了學(xué)生主體作用。另外教師有意制造錯誤，讓學(xué)生產(chǎn)生頓悟，設(shè)計巧妙。教師設(shè)置問題群、應(yīng)用多媒體動畫、分步突破難點，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結(jié)晶現(xiàn)象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。
點評：湖北省宜昌市夷陵區(qū)龍泉中學(xué) 王立新
溶解度曲線篇十三
溶解度 教案（三）
一、教學(xué)目標(biāo)?
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)方法
邊講邊實驗。
三、教學(xué)用品
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學(xué)過程?
師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?？具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解？大家先進行討論，然后，我們來設(shè)計實驗的具體步驟。[學(xué)生討論，教師巡視，不時地參加學(xué)生間的議論]
師：現(xiàn)在請同學(xué)們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應(yīng)該怎樣操作？
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?，F(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。[學(xué)生進行實驗操作，教師巡視、指導(dǎo)。大約5min實驗結(jié)束]
師：停止實驗操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”？
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：好。大家的實驗結(jié)論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設(shè)想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結(jié)論？
生己：試管中又會有固體物質(zhì)析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：[教師邊講邊板書如下內(nèi)容]
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
實驗證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢？
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應(yīng)該具備什么條件？
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學(xué)們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
[學(xué)生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度]
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少？
生[齊]：31.6。
師：用什么單位表示？
生[齊]：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？
生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準(zhǔn)確？
生丙：應(yīng)該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習(xí)題]
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
[教師提問以上各題，學(xué)生都能指出1～3題中的錯誤。特別是第(3)題。學(xué)生認為，既然某物質(zhì)全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質(zhì)，溶液就不是飽和狀態(tài)。所以，這種物質(zhì)的溶解度就不是20g]
師：今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
課后，請大家完成作業(yè)?之后，思考下面的問題。
【板書思考題】
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度？
溶解度曲線篇十四
例1 20℃食鹽的溶解度為36克，求20℃時配成的飽和食鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？在該溫度下能配成30%的食鹽溶液嗎？
分析：根據(jù)溶解度的概念可知，36克是溶質(zhì)需要溶解在100克水中達到飽和狀態(tài)，所以溶液的質(zhì)量是：100克＋36克＝136克。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念可以求出。
解答：（1）
（2）不能配成。
點撥：通過此題解答，可知按溶解度配成的一定溫度下的飽和溶液，是該種物質(zhì)在該溫度下的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值。在20℃食鹽飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值為26.5%，不改變溫度，就不可能再進一步溶解溶質(zhì)，也不能將其濃度進一步提高。因此，不能配成20℃時的30%的食鹽溶液。
例2 在80克15%的? 溶液里加入20克水或20克? ，計算用這兩種方法制成的兩種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
分析：在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液里用加水或加質(zhì)方法改變它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要注意；各種量變的規(guī)律。只加水能引起溶劑量和溶液量的改變而溶質(zhì)質(zhì)量不變，即溶質(zhì)守恒。只加溶質(zhì)能引起溶質(zhì)量和溶液量改變而溶劑量不變。
解答：原溶液中有溶質(zhì)為80克×15%＝12克
水為80克－12克＝68克。
（1）?
（2）?
點撥：通過此題的計算可知，加水時只加在溶液的質(zhì)量變化上，而加溶質(zhì)時，除了溶質(zhì)要加上還要加在溶液的質(zhì)量變化上。
加水時不引起溶質(zhì)質(zhì)量變化可用溶質(zhì)守恒計算列方程。
加溶質(zhì)時要用原溶液中的溶質(zhì)加上加入的新溶質(zhì)和混合后的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等來列方程，也可解出。
例3 25℃，10克某鹽加入一定量的水，完全溶解后，得到不飽和溶液，若蒸發(fā)12.5克水后得到濃度為20%的飽和溶液。
（1）計算25℃時某鹽的溶解度
（2）原不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）25℃時若要使5克某鹽從飽和溶液中析出來，需蒸發(fā)多少克水？
分析：此題，由已知溶質(zhì)10克某鹽入手利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，求出飽和溶液的量。再加上蒸發(fā)掉的水就可得到原來不飽和溶液。5克鹽是原來溶質(zhì)的? ，因此，蒸發(fā)掉水為飽和溶液量的一半中的溶劑。利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算公式，可直接求出25℃時的溶解度。
解答：
（1）? = 25克
（2）原不飽和溶液的量為：
10克÷20%＋12.5克＝62.5克
原不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10克÷62.5克×100%＝16%
（3）析出5克鹽需蒸發(fā)掉水為：25克－5克＝20克。
點撥：能利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶解度的前提條件必須是飽和溶液。同理，利用溶解度也能求溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此時的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該飽和溶液的最大值。析出晶體的條件也同樣是在飽和溶液中，蒸發(fā)溶劑的量決定析出晶體的量，與剩余母液的量無關(guān)。
例4 32.5克鋅與密度為? 的硫酸溶液100毫升恰好完全反應(yīng)，計算：
（1）可制得氫氣多少克？
（2）硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
分析：此題綜合了不少知識內(nèi)容，其中包含了密度、體積、質(zhì)量換算，利用化學(xué)方程式的計算都包含在內(nèi)。注意寫出完整的方程式并將純量代入方程式。溶液中只有參加反應(yīng)的溶質(zhì)才能代入方程。
解答：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅為z，硫酸溶質(zhì)為y
列比例?
解得：x = 1克? y = 49克? z = 80.5克
（1）生成? 為1克
（2）硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?
（3）硫酸鋅溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?
點撥：此題的關(guān)鍵步驟在于求反應(yīng)后的溶液。求該溶液有兩個作法（一），總量守恒計算法。將反應(yīng)物一邊的除不溶于水的雜質(zhì)也不參加反應(yīng)的雜質(zhì)不計再內(nèi)其它物質(zhì)全部加起來，叫總量。例如，溶液中不參加反應(yīng)的水也再內(nèi)。減去生成物中沉淀后脫離反應(yīng)體系的質(zhì)量還要減去生成物中的氣體，因氣體已揮發(fā)掉。（二）溶液組成計算法。生成物溶質(zhì)加上水，水一般最多時有三處，反應(yīng)物中有酸和堿等溶液，除溶質(zhì)外余下的水量，和酸堿反應(yīng)中和后生成的水。
例5：23.04 g? 和? 組成的固體混合物恰好和189.8g，10%的鹽酸溶液反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
選題角度：通過分析的溶液的溶質(zhì)的成分。
思路分析：此題涉及到四個反應(yīng)：
由上面的方程式可以看出，最后所得溶液的溶質(zhì)是? ，其中? 是由? 、? 、? 和? 分別與? 反應(yīng)轉(zhuǎn)化而來的，而? 是由? 提供的。根據(jù)反應(yīng)前后元素的原子個數(shù)守恒，知每個? 與2個? 的cl原子相等。故有關(guān)系：? 由此關(guān)系可求出溶質(zhì)? 的質(zhì)量。
設(shè)完全反應(yīng)后生成? 的質(zhì)量為? 。
解得?
啟示：由上可見，利用關(guān)系式解化學(xué)計算可起到化難為易、化繁為簡的作用。解題過程中，最關(guān)鍵的一步是找到正確的關(guān)系式。如何找關(guān)系式呢？一般來說，有以下兩條途徑。
（1）利用元素的原子數(shù)守恒建立關(guān)系式；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)進行遞推，可找到反應(yīng)物與生成物，反應(yīng)物與反應(yīng)物、生成物與生成物間的關(guān)系式。
xx年中學(xué)化學(xué)常見酸的特性復(fù)習(xí)
1、不穩(wěn)定性酸這部分酸包括h2co3、h2so3、hcio、hno3(濃)、h4sio4、氫硫酸(h2s)、氫碘酸(hi)、氫硒酸(h2se)、氫碲酸(h2te)等。(1)常溫(或微熱)易分解的酸:h2co3、h2so3、hno3(濃)、h4sio4等。 ...... 1、不穩(wěn)定性酸
這部分酸包括h2co3、h2so3、hcio、hno3(濃)、h4sio4、氫硫酸(h2s)、氫碘酸(hi)、氫硒酸(h2se)、氫碲酸(h2te)等。
(1)常溫(或微熱)易分解的酸:h2co3、h2so3、hno3(濃)、h4sio4等。
(2)見光易分解的酸:hcio、hno3(濃)。
(3)易被氧氣氧化而變質(zhì)的酸:h2s、hi、h2so3、h2se、h2te等。
2、強氧化性酸
這部分酸包括濃hno3、稀hno3、濃h2so4、hcio等,它們的強氧化性主要表現(xiàn)在以下幾個方面。
(1)常溫下,濃h2so4、濃hno3能使fe、ai等金屬發(fā)生鈍化。
(1)??????
能氧化大多數(shù)的金屬單質(zhì)(au、pt除外)。
(3)能氧化部分非金屬單質(zhì)(如s、c、p、i2等)。
3、強還原性酸
這部分酸包括h2s、hi、h2so3、h2se、h2te、h3po3、hbr、h3aso3等。
4、易揮發(fā)的酸
這部分酸包括hf、hci、hbr、hi、濃hno3等。
5、高沸點、難揮發(fā)性酸
這部分酸包括濃h2so4、濃h3po4等。
6、具有漂白性的酸
這部分酸包括hcio、h2so3等。
7、具有強吸水性的酸
這種酸是濃h2so4,濃h2so4可作氣體干燥劑。
8、具有脫水性的酸
這部分酸包括濃h2so4、濃h3po4。
9、能腐蝕玻璃的酸
這種酸是氫氟酸(hf)。
10、有劇毒的酸
這部分酸包括hf、hpo3(偏磷酸)、hcn。
11、能溶解鉑、金的酸
這種酸是王水(濃硝酸和濃鹽酸組成的混合物)。
12、不溶于水的酸
這部分酸包括h2sio3、h4sio4,硬脂酸、軟脂酸、油酸。
13、能與酸發(fā)生反應(yīng)的酸
這部分酸包括h2s、hi、hbr、氨基酸等,h2s、hi、hbr遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng),氨基酸中存在堿性基團氨基(-nh2)。
14、遇氨氣能冒白煙的酸
這部分酸包括濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等,即它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。
15、可用于制造炸藥的酸
硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯(tnt)、硝酸纖維等烈性炸藥。
16、能發(fā)生顯色反應(yīng)的酸
濃hno3遇含苯環(huán)的蛋白質(zhì)會顯黃色;苯酚與feci3溶液反應(yīng)生成紫色的物質(zhì)。
17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸
甲酸(hcooh)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
18、能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸
無機含氧酸和有機羧酸。
19、與苯環(huán)能發(fā)生取代反應(yīng)的酸
濃hno3、濃h2so4可發(fā)生此類反應(yīng)。
20、能作催化劑的酸
濃、稀h2so4、h3po4、濃鹽酸等,例如濃h2so4可作硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)等的催化劑,磷酸是乙烯水化法的催化劑,濃鹽酸是制取酚醛樹脂的催化劑等。
溶解度曲線篇十五
教學(xué)目標(biāo)
了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。
會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點和難點
重點：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
難點：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
實驗準(zhǔn)備
投影儀、坐標(biāo)紙、汽水兩瓶、火柴、帶導(dǎo)管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。
教學(xué)過程
點評
教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
學(xué)生：（議論紛紛）
教師：你可能暫時還不知道為什么。
學(xué)習(xí)了今天的知識后，你就會從中找到答案。
在前面的活動與探究中，所用的水均為20 ml，其中溶解nacl與kno3的質(zhì)量是否相同？
學(xué)生甲：不相同。
乙：不加熱時，二者相近。
丙：加熱后，等量水中溶解的kno3要多。
教師：大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鰇no3與nacl在水中的溶解性強弱呢？
學(xué)生：溶解度。
教師：這位同學(xué)回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。
學(xué)生：（大聲朗讀）（教師板書）
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
教師：在教材p36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20 ℃時nacl的溶解度。
學(xué)生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不對，應(yīng)該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。
設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生的求知欲。教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學(xué)回答得很準(zhǔn)確,溶解度有單位?！霸?0 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達的含義是什么呢？
學(xué)生：（踴躍發(fā)言）
甲：在20 ℃時,36.0 gnacl在100 g水中溶解達到飽和狀態(tài)。
乙：在20 ℃時，100 g水中最多能溶解36.0 g nacl。
讓學(xué)生體驗成功后的喜悅。教師：同學(xué)們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：
①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態(tài)；④單位為g。
及時小結(jié)，糾正偏差。學(xué)習(xí)了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習(xí)，相信你會做！
鼓勵學(xué)生大膽嘗試。鞏固練習(xí)（投影）。
查表9-1，完成下列練習(xí)。
120 ℃時,kno3的溶解度為???? ，60 ℃時kno3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為????? 。
2下列有關(guān)nacl的溶解度，說法正確的是（）
a20 ℃時，18.0 g nacl溶解在50 g水中達到飽和狀態(tài)，20 ℃時，nacl的溶解度為18.0 g。
b36.0 g nacl溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài)，nacl的溶解度為36.0 g
c20 ℃時，36.0 g nacl溶解在100 g水中，20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g
d20 ℃時,100 g水中最多能溶解36.0 g nacl，20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g。
（教師巡回指導(dǎo)后，請學(xué)生代表說出答案，簡單點評）
通過習(xí)題，及時鞏固新知。教師：我們在學(xué)習(xí)過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。
鼓勵學(xué)生自主學(xué)習(xí)?；顒优c探究：學(xué)習(xí)繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法。
教師簡單介紹方法，學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制nacl、kcl、kno3的溶解度曲線，教師巡回指導(dǎo)，然后展示交流，分享快樂,結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。
（投影）
①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？
②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25 ℃、85 ℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？
③從圖9-12中，你能比較出45 ℃時kcl、kno3的溶解度大小嗎？
④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？
（學(xué)生匯報展示，教師小結(jié)歸納）
教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
鞏固練習(xí)（投影）
親自動手，自主參與，樂于探究。教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實例嗎？
學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學(xué)生觀察現(xiàn)象)
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學(xué)生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。
學(xué)生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
剛才一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？
聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。學(xué)生：（上臺演示）
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）
學(xué)生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。
教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！
鼓勵學(xué)生動手實踐。鞏固練習(xí)：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？
教師：（肯定學(xué)生的種種措施）
整理與歸納：（師生共同進行）
怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大?。咳绾伪硎救芙舛扰c溫度的關(guān)系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？
課后練習(xí)：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學(xué)，解決問題，關(guān)注生活。
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計重視了學(xué)生的全面發(fā)展，教學(xué)思路清晰。通過學(xué)生的自主探究活動，培養(yǎng)了學(xué)生的理解、分析、繪圖等能力，同時也體現(xiàn)了新課程倡導(dǎo)的“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式。學(xué)習(xí)新知后及時通過練習(xí)進行反饋，有利于學(xué)生鞏固新知和教師及時發(fā)現(xiàn)問題，習(xí)題貼近學(xué)生生活，有助于增強學(xué)生關(guān)注生活、學(xué)好化學(xué)的信心。
點評：湖北省宜昌市夷陵區(qū)霧渡河中心學(xué)校 陳 紅
溶解度曲線篇十六
設(shè)計思想：
溶解度是第七章教學(xué)的重點和難點。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強加給學(xué)生，學(xué)生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設(shè)計，使以往學(xué)生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索，充分調(diào)動了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。
教學(xué)目標(biāo)：
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學(xué)器材：膠片、幻燈機。
教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法 教學(xué)過程：
一、 復(fù)習(xí)引入
問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié)：
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體溶解度的概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？
生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
（說明：放給學(xué)生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數(shù)學(xué)生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導(dǎo)進入下一次嘗試活動。）
問：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。
（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）
師：利用膠片展示完整方案。
結(jié)論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結(jié)論？
結(jié)論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。
生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。
2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)溶解度大。生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。
3、溶解度曲線。
師：用膠片展示固體溶解度曲線。
生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀 溶解度為110克。
問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？
答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。
