每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。范文書寫有哪些要求呢？我們?cè)鯓硬拍軐懞靡黄段哪?？以下是我為大家搜集的?yōu)質(zhì)范文，僅供參考，一起來看看吧

九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)篇一

① 答題穩(wěn)

許多同學(xué)在答選擇題時(shí)毛躁，沒看清題就落筆，這時(shí)要提醒自己：評(píng)卷看準(zhǔn)確度、不看速度，答快不加分;著急忙慌地把會(huì)的題答錯(cuò)了，多傻呀。

② 看全面

abcd四個(gè)選項(xiàng)都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。

③ 做標(biāo)記

標(biāo)記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯(cuò)誤”選項(xiàng)的題，考生在審題時(shí)要做個(gè) 標(biāo)記，以便在答題和檢查時(shí)提醒自己別選成“正確”的。

④ 留痕跡

錯(cuò)誤選項(xiàng)在審題時(shí)可以在選項(xiàng)上劃一個(gè)小小的“\”，組合式的選擇題更要把錯(cuò)誤的或正確的標(biāo)記出來，審題時(shí)應(yīng)留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對(duì)題的好辦法。

⑤ 巧聯(lián)系

選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發(fā)作答，也能從選項(xiàng)出發(fā)作答，要看清楚選項(xiàng)與選項(xiàng)之間的區(qū)別與聯(lián)系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測(cè)法等方法。

⑥ 兩檢查

一是檢查分析的和答的是否一致，如分析是b對(duì)，可寫到括號(hào)里的是d;二是檢查括號(hào)里的和答題卡上涂的是否一致，檢查時(shí)務(wù)必先檢查涂卡是否準(zhǔn)確。

非選擇題：貼近核心問題作答

① 注重情境

做情境類試題時(shí)，不僅要考慮答案是否符合化學(xué)原理，還要考慮是否符合生活、生產(chǎn)實(shí)際。例如在鐵制品表面涂油可起到防止鐵生銹的目的，但鐵質(zhì)的衣架不能用涂油的方法防銹。再如鐵衣柜、汽車涂油漆不只為了防銹，還為了美觀。

② 圍繞核心問題

審題時(shí)要明確試題的設(shè)計(jì)意圖，找出答題的方向，圍繞問題的核心組織答案。如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題、實(shí)驗(yàn)探究題，甚至是綜合計(jì)算題都涉及到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛱骄磕康?，你所做的一切都要為?shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛱骄磕康姆?wù)，別偏離核心。

③ 以最常見的方式作答

開放性試題的答案是不唯一的，答題時(shí)應(yīng)盡可能選擇最貼切的回答，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)，這樣表達(dá)更準(zhǔn)確。應(yīng)盡可能寫出自己最有把握，沒有爭(zhēng)議，能得到大家認(rèn)可的答案，不給別人扣分的機(jī)會(huì)。

④ 按邏輯順序分析

從“已知”到“未知”，分析思考要有邏輯順序?？梢允菚r(shí)間順序，可以是空間順序，如實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有幾點(diǎn)，可以按從左到右、從上到下的空間順序去尋找，也可以按反應(yīng)前、反應(yīng)中、反應(yīng)后的時(shí)間順序來思考。有些開放題沒有思路，大腦一片空白時(shí)，可以按章節(jié)逐一搜索。

表達(dá)書寫：表述完整環(huán)環(huán)相扣

① 題目往往對(duì)結(jié)果的表達(dá)有特定要求。要看清試題對(duì)表達(dá)方式的要求，是用化學(xué)用語回答，還是文字或者圖形。

② 回答問題要直接。不要轉(zhuǎn)彎抹角，回答問題要精煉，不要重復(fù)敘述。

③ 回答問題時(shí)避免答非所問。如把堿的俗稱寫成了化學(xué)式，用化學(xué)方程式說明原因?qū)懗闪宋淖謹(jǐn)⑹觯螽嫲l(fā)生裝置結(jié)果畫成了制和取的裝置。

④ 語言表述要完整。缺少主語或前提會(huì)導(dǎo)致不知所云或不嚴(yán)謹(jǐn)。

⑤ 語言表達(dá)要有邏輯性。要體現(xiàn)出因果關(guān)系，回答環(huán)環(huán)相扣。

⑥ 不要寫錯(cuò)別字。不少考生因?qū)戝e(cuò)別字、書寫潦草致使閱卷老師辨別不清而被扣分。錯(cuò)別字如“石蕊”寫成“石芯”、“飽和”寫成“飽合”、“長(zhǎng)頸漏斗”寫成“長(zhǎng)勁漏斗”、“滌綸”寫成“滌倫”等;寫錯(cuò)了要?jiǎng)澢宄那宄?，不要“越描越黑”?/p>

⑦ 不要把化學(xué)用語、計(jì)量單位寫錯(cuò)。如元素符號(hào)忘記了大小寫的原則;化學(xué)方程式忘記配平，狀態(tài)符號(hào)漏標(biāo)注，反應(yīng)條件未寫清等;在化學(xué)計(jì)算中，有時(shí)單位不統(tǒng)一就代入計(jì)算，導(dǎo)致答案錯(cuò)誤而失分，或者把“t”寫成“g”，或者不標(biāo)注單位等。

答題順序：先準(zhǔn)后快先易后難

① 試卷發(fā)下后，不要急于做題。應(yīng)先按要求在指定位置填寫準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、學(xué)校等，然后仔細(xì)閱讀考試說明及注意事項(xiàng)，接著瀏覽一下試卷的頁碼、題數(shù)和題型，做到心中有“卷”，當(dāng)答題鈴聲響起后，再集中精力投入答題。

② 不必拘泥于試題在試卷上的編排順序。對(duì)于合卷，可以先答化學(xué)，或先答物理，這樣就避免了內(nèi)容和思維的轉(zhuǎn)化。再就是根據(jù)經(jīng)驗(yàn)和感覺按由易到難的順序答，這是一種最常用的方法，如果最后一題比倒數(shù)第二、三題簡(jiǎn)單，可以先做最后一題，再做前面的題。

③ 心靜方能發(fā)揮好。合卷題量較大，許多學(xué)生心慌是因?yàn)椴恢雷约耗芊褡鐾?，所以做題時(shí)不認(rèn)真思考，怕耽誤了時(shí)間做不了后面的題，于是沒看清題就匆忙作答，結(jié)果造成能得分的題沒得到分，所以考生一定不要毛躁，要靜下心來，先準(zhǔn)，再快。

這件事一定要做：答完檢查

① 檢查試題是否全部答完，有無漏答或沒有答全的題目;

② 檢查題干所標(biāo)關(guān)鍵字是否考慮周全;

③ 檢查答案錯(cuò)別字，包括化學(xué)用語誤寫。

1、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4、 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

6、 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11. 石油、煤、天然氣都是混合物。

12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17. 金屬活動(dòng)性順序表：k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg ag pt au

18. 具有還原性的物質(zhì)是h2、c、co。其中屬于單質(zhì)的是c、h2。屬于化合物的是co。

19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

21. 2h2表示兩個(gè)氫分子;2h表示兩個(gè)氫原子;2h+表示兩個(gè)氫離子。

24. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

22、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 )2 )8 )2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。

26. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;

(2)溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。

27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

28. 酸有鹽酸hcl、硫酸h2so4、硝酸hno3。

29. 堿有氫氧化鈉naoh、氫氧化鈣ca(oh)2等。

30. 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。(其他口訣也可)

31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳co、二氧化碳co2、二氧化氮no2。

32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染。

33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)猓?8%，其次是氧氣，占21%。

34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣o2。

35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;

(2)高錳酸鉀;其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。

41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42. 氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2)焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕)。

43. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。

46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭c，氧化銅cuo，二氧化錳mno2，四氧化三鐵fe3o4。

47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

48. 二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣caco3。

50. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳co中毒。

51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53. 天然氣、沼氣的主要成分是ch4。

54. 甲烷(ch4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55. 用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

56. 硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

57. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

58. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

59. 用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。

60. co在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。

61. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。

62. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

63. 做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

64. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

65. 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

66. 氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)篇三

一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2點(diǎn)燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2

11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o

二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱2cuo + h2o + co2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫cao + co2↑

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫2cu + co2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫4fe + 3co2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫2fe + 3co2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫3fe + 4co2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3+3h2↑

30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl=== zncl2 + h2↑

31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl=== fecl2 + h2↑

32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl=== mgcl2 + h2↑

33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3+ 3h2↑

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 +hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3+ 3h2o

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+ so2 ==== caso3 ↓+h2o

(5)酸 + 堿 --------鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh ==== nacl +h2o

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh==== kcl +h2o

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh)2 ====cucl2 + 2h2o

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl +ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl +fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl+ al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4+ 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4+ 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4+ cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4+ 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 鹽-------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 === na2so4+ h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 ==== baso4↓+2hcl

(7)堿 + 鹽-------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ +na2so4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ +3nacl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ +2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ +2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+2naoh

(8)鹽 + 鹽----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ +2nacl

五.其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

73.生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

74.氧化鈉溶于水：na2o + h2o==== 2naoh

75.三氧化硫溶于水：so3 + h2o==== h2so4

76.硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o

77.無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o