液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述正確的是（ ）
A. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B. 負極發(fā)生的電極反應式為：N2H4- 4e-=N2+4H+
C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續(xù)放電時．K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
答案
C
解析
A、通N2H4的一極為負極，通空氣的一極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即從左側(cè)流向右側(cè)，故錯誤；B、因為環(huán)境是堿性，因此負極電極反應式為：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋2H2O，故錯誤；C、該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故正確；D、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子應移向正極， 正極上產(chǎn)生OH－，應用陰離子交換膜，故錯誤。
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