每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。寫范文的時(shí)候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文，希望對大家有所幫助，下面我們就來了解一下吧。

原電池基本原理篇一

文章摘要：本文全面講解原電池的知識，包括最簡單的原電池、構(gòu)成原電池的條件、原電池正負(fù)極判斷、電極方程式書寫和原電池應(yīng)用。正負(fù)極判斷和電極方程式書寫是重點(diǎn)。

原電池是的高考中的重點(diǎn)知識，也是電化學(xué)知識的基礎(chǔ)。

傳統(tǒng)的發(fā)電是通過燃燒加熱水，產(chǎn)生蒸汽，推動(dòng)發(fā)電機(jī)，產(chǎn)生電能。能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能，能量經(jīng)過多次轉(zhuǎn)化，最終轉(zhuǎn)化率很低。而原電池是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化率較高。

一、簡單的原電池

將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接，導(dǎo)線中間接一電流表，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，此時(shí)電流表指針有偏轉(zhuǎn)，說明有電流通過。

二、構(gòu)成原電池的條件

通過上面銅鋅原電池，我們得出構(gòu)成原電池的條件有：

（1）電極材料。兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其他導(dǎo)電性物質(zhì)；

（2）電解質(zhì)溶液，兩電極同時(shí)浸沒在電解質(zhì)溶液中；

（3）兩電極要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。

注意：

①電流表不是必需的，只是檢驗(yàn)是否有電流通過。

②極活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極，如k、ca、na等。

三、原電池正負(fù)極的判斷

（1）由組成原電池的兩極材料判斷

一般來說，較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬為正極。本質(zhì)上能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液。如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，較活潑的鎂為負(fù)極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。

（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷

在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。

（3）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向判斷

在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

（4）根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷

原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動(dòng)性較弱。

（5）根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷

原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。

（6）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷

原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來判斷。

（7）根據(jù)某電極附近ph的變化判斷

析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的ph增大，因而原電池工作后，該電極附近的ph增大了，說明該電極為正極，金屬活動(dòng)性較弱。

四、電極反應(yīng)式的書寫

（1）準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵

如果原電池的正負(fù)極判斷失誤，電極反應(yīng)式的書寫一定錯(cuò)誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法，但不是絕對的。

鋁片和銅片同時(shí)插入濃硝酸溶液中，由于鋁片表明的鈍化，這時(shí)銅失去電子，是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：

負(fù)極：cu-2e-=cu2+

正極：2no3-+4h++2e-=2h2o+2no2↑

鋁片和鎂片同時(shí)插入氫氧化鈉溶液中，雖然鎂比鋁活潑，但由于鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)，而鋁卻反應(yīng)，失去電子，是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：

負(fù)極：2al+8oh--6e-=2alo2-+4h2o

正極：6h2o+6e-=6oh-+3h2↑

（2）要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性

在正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系，如氫氧燃料電池有酸式和堿式，在酸溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)oh-，在堿溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)h+，像ch4、ch3oh等燃料電池，在堿溶液中碳（c）元素以co32-離子形式存在，而不是放出co2氣體。

（3）要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目

在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時(shí)所帶來的失誤，同時(shí)也可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。

（4）要利用總的反應(yīng)方程式

從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，便可以寫出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。

四、原電池原理的應(yīng)用

原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。

1.化學(xué)電源

人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船，小到電腦、電話、手機(jī)以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。

2.防止金屬的腐蝕

金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。

在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的h+和oh-形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個(gè)微小的原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：

負(fù)極：2fe-4e-=2fe2+

正極：o2+4e-+2h2o=4oh-

電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。

3.加快反應(yīng)速率

如實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是因?yàn)樵诖咒\中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無數(shù)個(gè)微小的原電池，加快了反應(yīng)速率。

原電池基本原理篇二

第四章??? 第四節(jié)? 原電池原理及其應(yīng)用

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕

二、知識重點(diǎn)、難點(diǎn)

原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕

三、教學(xué)過程

引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生

銹的嗎？

實(shí)驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

②將銅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報(bào)

告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計(jì)，觀察其指針的變化。

結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出h2

②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)

③銅片上有氣體生成

④電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的.形成條件是什么？

原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件:? ①兩個(gè)電極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

討論：1、zn|h2so4|cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液

用naoh溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)。）

結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是h2

討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。

結(jié)論：在zn上:zn c 2e- =zn2+

在cu上:2h++2e-=h2

zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

我們把：??? 流出電子的一電極叫負(fù)極；

電子流入的一極叫做正極

兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。

負(fù)極失電子? 被氧化 ,發(fā)生氧化反應(yīng)

正極得電子? 被還原? 發(fā)生還原反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。

結(jié)論：兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅

片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）

原電池基本原理篇四

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕

二、知識重點(diǎn)、難點(diǎn)

原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕

三、教學(xué)過程

引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生銹的嗎？

原電池基本原理篇五

實(shí)驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，原電池原理及其應(yīng)用。

②將銅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計(jì)，觀察其指針的變化。

結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出h2

②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)

③銅片上有氣體生成

④電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？

原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的.裝置叫做原電池.

形成條件: ①兩個(gè)電極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

討論：1、zn|h2so4|cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液用naoh溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)，化學(xué)教案《原電池原理及其應(yīng)用》。）

結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是h2

討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。

結(jié)論：在zn上:zn c 2e- =zn2+

在cu上:2h++2e-=h2

zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

我們把： 流出電子的一電極叫負(fù)極；

電子流入的一極叫做正極

兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。

負(fù)極失電子 被氧化 ,發(fā)生氧化反應(yīng)

正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。

結(jié)論：兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）

原電池基本原理篇六

教學(xué)重點(diǎn)：

①原電池的化學(xué)工作原理；

②原電池的形成條件及電極反應(yīng)式；電子流和電流的運(yùn)動(dòng)方向；

③培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神。

教學(xué)難點(diǎn)：

原電池的化學(xué)工作原理和金屬的腐蝕。

教學(xué)過程：

ⅰ復(fù)習(xí)

[提問]化學(xué)反應(yīng)通常伴有能量的變化，能量有那些轉(zhuǎn)換（或傳遞）能量的形式？

原電池基本原理篇七

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師指導(dǎo)]

[學(xué)生思考的問題]

（1）鋅和稀h2so4直接反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

（2）插入銅絲接觸到鋅粒后，為什么在銅絲上出氣泡？

（3）銅絲上的電子由何處而來，出來的是什么氣體？

學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)，建議討論步驟：現(xiàn)象（易）——解釋（難）——結(jié)論（難）

一、原電池

對比銅鋅原電池與直流電源或干電池的實(shí)驗(yàn)，得出有關(guān)的電極名稱，電流流動(dòng)方向，電子流動(dòng)方向等。

電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅片） zn - 2e = zn2+（氧化反應(yīng)）

正極（銅片）2h+ + 2e = h2↑（還原反應(yīng)）

原電池反應(yīng)：zn + 2h+ = zn2+ + h2↑

定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。

原電池中：電子流入的一極是正極（較不活潑金屬），電子流出的一極是負(fù)極（較活潑金屬）。

原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬（正極）。

原電池組成：①兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導(dǎo)電的其它材料）；②電解質(zhì)溶液（中學(xué)只局限活潑金屬與電解質(zhì)溶液能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的情況）。

原電池形成電流的條件：兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導(dǎo)電的其它材料）與電解質(zhì)溶液接觸構(gòu)成閉合回路。

經(jīng)常用做惰性電極材料的物質(zhì)是pt（鉑）或c（石墨），如下圖兩個(gè)裝置的電極反應(yīng)是相同的。

說明：教學(xué)軟件不能代替教學(xué)實(shí)驗(yàn)，不過可以在總結(jié)時(shí)用演示教學(xué)軟件。

[練習(xí)]判斷下列裝置那些能構(gòu)成原電池，標(biāo)出電極名稱，寫出電極反應(yīng)。

二、化學(xué)電源

（教師可以布置課外文獻(xiàn)檢索，課堂時(shí)間有限，不可能涉及過多內(nèi)容，局限于教材即可）

1、干電池

家庭常用電池。

常見的是鋅-錳干電池。如圖：

2、鉛蓄電池

目前汽車上使用的電池。

鉛蓄電池的構(gòu)造是用含銻5%—8%的.鉛銻合金鑄成格板。pbo2作為陽極，pb作為陰極，二者交替排列而成。電極之間充有密度為1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。

3、鋰電池

鋰電池是一種高能電池，鋰作為負(fù)極，技術(shù)含量高，有質(zhì)量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長等優(yōu)點(diǎn)。常用于電腦筆記本、手機(jī)、照相機(jī)、心臟起博器、火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力電源。

4、新型燃料電池

還原劑（燃料）在負(fù)極失去電子，氧化劑在正極得到電子。

目前常見的有，氫氣、甲烷、煤氣、鋁等燃料與空氣、氯氣、氧氣等氧化劑組成的燃料電池。

特點(diǎn)是能量大、使用方便、不污染環(huán)境和能耗少等。

三、金屬的腐蝕和防護(hù)

（1）金屬的腐蝕

金屬腐蝕是指金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。

◇ 析氫腐蝕（在酸性條件下）

說明：析氫腐蝕備有flash演示教學(xué)軟件，請查閱或選用。

鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使h+增多。

h2o + co2 h2co3 h+ + hco3-

構(gòu)成的原電池：鐵（負(fù)極）——碳（正極）——酸性電解質(zhì)薄膜

負(fù)極（鐵）fe – 2e = fe2+ （被氧化）

正極（碳）2h+ + 2e = h2↑（被還原）

◇ 吸氧腐蝕（在弱酸性或中性條件下）

說明：吸氧腐蝕備有flash演示教學(xué)軟件，請查閱或選用。

鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面水膜溶解了氧氣。

構(gòu)成的原電池：鐵（負(fù)極）——碳（正極）——電解質(zhì)薄膜

負(fù)極（鐵）2fe – 4e = 2fe2+ （被氧化）

正極（碳）2h2o + o2 + 4e = 4oh-（被還原）

◇ 析氫腐蝕和吸氧腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，一般情況下，鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕。

[討論] 析氫腐蝕或吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜溶液的ph值會有什么變化？

（2）金屬的防護(hù)

[通過研究討論學(xué)習(xí)]

1、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。

2、在金屬表面覆蓋保護(hù)層。

涂油脂、油漆，覆蓋搪瓷、塑料，電鍍、熱鍍、噴鍍，在鋼鐵表面形成致密而穩(wěn)定的氧化膜。

3、電化學(xué)保護(hù)法。

ⅲ作業(yè)——教材69頁：一、二、三題

[課后研究課題]

通過查找資料（包括上網(wǎng)）了解一種新型電池的詳細(xì)化學(xué)原理和優(yōu)缺點(diǎn)。（如海水電池、氫氧燃料電池、紐扣電池、鋰電池等）

原電池基本原理篇八

《原電池原理及其應(yīng)用》評課稿

本學(xué)期聽了一節(jié)《原電池原理及其應(yīng)用》的研討課，在此談?wù)剛€(gè)人看法。

教學(xué)原述

通過銅—鋅原電池的演示實(shí)驗(yàn)及動(dòng)畫演示電子流動(dòng)情況，幫助學(xué)生理解原電池的原理?？紤]到學(xué)生的知識遷移能力和概括能力還不是很強(qiáng)，教師沒有讓學(xué)生馬上討論“構(gòu)成原電池的條件”。教師對教材進(jìn)行了處理，增加了一些演示實(shí)驗(yàn)（如下表），按銅—鋅原電池的裝置，變化電極材料和燒杯里的物質(zhì)（其中實(shí)驗(yàn)6中鋅和銅分別放在兩個(gè)燒杯中），讓學(xué)生通過預(yù)測、觀察、對比、分析、歸納、得出結(jié)論。

學(xué)生一邊興致勃勃地預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果，一邊仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教師一邊引導(dǎo)學(xué)生積極思考，一邊有序地做著實(shí)驗(yàn)。隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，學(xué)生順利的得出了構(gòu)成原電池的條件。然后學(xué)生通過練習(xí)鞏固所學(xué)內(nèi)容。從反饋來看，學(xué)生掌握得很還可以。

我的評價(jià)

本課例是典型的師導(dǎo)生學(xué)的教學(xué)模式，學(xué)生能很好地掌握知識點(diǎn)。在整個(gè)探究過程中，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情十分高漲，課堂氣氛相當(dāng)活躍，最后提出的問題大大出乎意料。如有學(xué)生提問：在實(shí)驗(yàn)中把導(dǎo)線連接的銅片與鋅片一同浸入稀硫酸中書本上說只有銅片上有氣泡，可實(shí)驗(yàn)中明明鋅片上也有氣泡？銅—鋅原電池中稀硫酸在不斷的消耗，那手機(jī)上的電池為何不需要補(bǔ)充電解液？銅—鋅原電池的裝置改成銅—銀原電池（電解質(zhì)仍為稀硫酸），現(xiàn)象是否一樣？教師引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)課本內(nèi)容，適當(dāng)用課件輔助解決上述問題，并指導(dǎo)學(xué)生去查有關(guān)的資料。通過上述活動(dòng)使學(xué)生增強(qiáng)了分析具體問題的能力，本課從提出問題到分析問題，解決問題后又誘使學(xué)生提出新的問題，從問題開始，最后又以問題結(jié)束，體現(xiàn)了一種全新的以問題為主鏈的課堂學(xué)習(xí)模式。

我的反思

本課內(nèi)容與生活聯(lián)系很多，可以在對培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，動(dòng)手能力，發(fā)現(xiàn)問題方面都有很好的資源連接，例如音樂卡片、廢舊干電池、電動(dòng)玩具、手機(jī)、電子手表、照相機(jī)、電動(dòng)車、汽車等等。能不能調(diào)整課堂模式，讓學(xué)生從生活中來提升學(xué)習(xí)知識能力呢？學(xué)生在實(shí)際生活中有關(guān)原電池最關(guān)注的是什么？選擇什么作為活動(dòng)的切入點(diǎn)，怎樣利用好所有的資源與活動(dòng)內(nèi)容進(jìn)行最佳組合？怎樣的形式來展開才能真正從學(xué)生的興趣能力出發(fā)更好地引領(lǐng)學(xué)生？找準(zhǔn)切入點(diǎn)后整個(gè)活動(dòng)的順序安排怎樣？從時(shí)間、材料、內(nèi)容、重點(diǎn)難點(diǎn)、學(xué)生情況進(jìn)行有機(jī)整合。

我的建議

課堂活動(dòng)模式可以嘗試改為：創(chuàng)設(shè)情境→探究活動(dòng)→分析問題→探究加深→掌握新知

在一陣音樂賀卡的音樂聲中開始新的學(xué)習(xí)，學(xué)生們馬上充滿了好奇，音樂賀卡的工作原理是什么？然后教師就順?biāo)浦鄣母嬖V學(xué)生要探究的主題。教師在每個(gè)桌子上提供以下材料：電極有鐵、銅、鋅、石墨；溶液有稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、無水乙醇；還有塑料繩、電線、電流計(jì)。學(xué)生從中挑選材料設(shè)計(jì)出原電池。學(xué)生先分組討論，擬訂實(shí)驗(yàn)方案，然后利用實(shí)驗(yàn)探究。教師參與其中，加以有效地引導(dǎo)、啟發(fā)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)完畢后，各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)研究情況，小組間互相交流，從而理解原電池的原理及構(gòu)成條件。最后教師設(shè)計(jì)問題情景讓學(xué)生分析實(shí)際問題。課后布置家庭小實(shí)驗(yàn)——水果的原電池實(shí)驗(yàn)。

原電池基本原理篇九

原電池原理的教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)：

一、知識與技能：

1、了解原電池的工作原理，原電池的構(gòu)成條件并能設(shè)計(jì)簡單的原電池。

2、理解原電池的本質(zhì)和原電池的正負(fù)極與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

二、過程與方法

1、通過對比實(shí)驗(yàn)的探究認(rèn)識到原電池在化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苓^程中所起到的作用。

2、通過探究實(shí)驗(yàn)，分析并歸納出形成原電池的條件。

3、通過多媒體動(dòng)畫分析原電池中微觀粒子的移動(dòng)，深入理解原電池的本質(zhì)。

三、情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、學(xué)會通過對比的方法來處理實(shí)驗(yàn)結(jié)果，由具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述逐漸形成抽象概括。

2、認(rèn)識到科學(xué)對人類產(chǎn)生的影響是多方面的，要有辯證看待事物的眼光。

3、認(rèn)識到個(gè)體與群體是密切相關(guān)的，從而形成“環(huán)保從我做起”的意識。

教學(xué)重難點(diǎn)：

1、本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

2、本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：通過對原電池實(shí)驗(yàn)的探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

學(xué)情分析：

學(xué)生在必修1中已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，對氧化還原反應(yīng)的特征——“反應(yīng)中有電子的得失”有較好的認(rèn)識。并掌握了氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與電子得失（化合價(jià)升降）的聯(lián)系。這將有助于學(xué)習(xí)者理解并掌握原電池的本質(zhì)——氧化還原反應(yīng)，以及原電池正負(fù)極與電極得失電子的關(guān)系。

教材分析：

本節(jié)課講授的是《化學(xué)—必修二》中第二章第二節(jié)——化學(xué)能與電能。在高中化學(xué)中關(guān)于原電池的內(nèi)容有兩部分，分別是必修二第二章第二節(jié)（化學(xué)能與電能）以及選修四第四章第一節(jié)（原電池）。本節(jié)課作為必修內(nèi)容中的一部分，在知識的深度上偏低，要符合所有學(xué)習(xí)者的學(xué)習(xí)情況；在廣度上要有一定的拓展，使得學(xué)習(xí)者能夠有一個(gè)較為開闊的學(xué)習(xí)視野；而在學(xué)習(xí)知識上要把握好基礎(chǔ)知識的框架，為部分學(xué)習(xí)者的后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

教學(xué)過程：

【引入】同學(xué)們好，你們看這是什么？（展示手電筒、手機(jī)、mp3等電器。）

【學(xué)生回答】電筒、手機(jī)、mp3。

【引導(dǎo)】這些電器的工作需要什么樣的能源？從哪里獲得？

【學(xué)生回答】電能，電池。

【引導(dǎo)】那么電池如何能產(chǎn)生電能呢？要解決這個(gè)問題我們先回顧一下上節(jié)課所學(xué)的知識，各種形式能量之間可以相互轉(zhuǎn)化，比如化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能。那么電能可以由什么能量轉(zhuǎn)化來，你們了解哪些發(fā)電方式吧？

【學(xué)生回答】有火力發(fā)電、水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、核能發(fā)電等。

【講述】閱讀教材40頁圖2—7、2—8及第二段了解我國發(fā)電方式和發(fā)電總量構(gòu)成，以及火力發(fā)電過程中的能量轉(zhuǎn)化。

【分組討論】我國發(fā)電總量構(gòu)成說明什么問題？火力發(fā)電過程中涉及哪些形式的能量轉(zhuǎn)化？分析火力發(fā)電的缺點(diǎn)？

【學(xué)生回答】以火力發(fā)電為主，火力發(fā)電就是通過化石燃料燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成為熱能，加熱水使之汽化為水蒸汽以推動(dòng)蒸汽輪機(jī)，然后帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。即存在化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能幾種能量的轉(zhuǎn)化。

缺點(diǎn)包括：煤是不可再生能源、煤燃燒對環(huán)境的污染大、火力發(fā)電能量轉(zhuǎn)化過程多，能量損耗多能量利用率低。

【引導(dǎo)】從上面討論可知火力發(fā)電事實(shí)上將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為了電能，只不過所需的能量轉(zhuǎn)化過程多，能量利用率低。那么我們能不能找到一種直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方法呢？

我們再來分析一下火力發(fā)電過程中的能量轉(zhuǎn)化過程。

化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

大家覺得這一系列的能量轉(zhuǎn)化過程中最重要的一步是哪一步？為什么？

【學(xué)生回答】化石燃料的燃燒即化學(xué)能→熱能因?yàn)橹挥袑⒒瘜W(xué)能以熱能。

形式釋放出去后才可能實(shí)現(xiàn)后續(xù)過程中的能量形式轉(zhuǎn)化。

【引導(dǎo)】非常正確，由此我們可以看出在火力發(fā)電中，化石燃料的燃燒（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）是使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵。那么誰能告訴我氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

【學(xué)生回答】還原劑和氧化劑之間存在電子的轉(zhuǎn)移。

【引導(dǎo)】對！因此電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果是引起物質(zhì)化學(xué)鍵重新組合，同時(shí)將化學(xué)能以熱能釋放。那么如果我們能將氧化還原反應(yīng)中的化學(xué)能直接以電能形式釋放，是否就可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？

下面請同學(xué)們完成以下幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，并討論完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一取60ml稀硫酸置于200ml燒杯中，用ph試紙。

測定其ph值。然后將一塊鋅片插入稀硫酸中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

一段時(shí)間后再測溶液的ph值，并用手觸摸燒杯外壁。

【學(xué)生總結(jié)】

zn片逐漸溶解，zn片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的。

ph值增大，燒杯外壁有一定溫度。

結(jié)論：zn與稀h2so4發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

【引導(dǎo)】請同學(xué)們思考并討論幾個(gè)問題：

①根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。

②反應(yīng)過程中有無電子轉(zhuǎn)移，如果有，分析誰得電子，誰失電子？

③反應(yīng)過程中的能量轉(zhuǎn)化形式如何？

【討論并總結(jié)】ph值增大即說明溶液中的c（h+）減小，h+。

數(shù)目減少，有氣泡產(chǎn)生。因此反應(yīng)為：

zn+h2so4 ?znso4+h2↑。

zn–2e— ?zn2+發(fā)生氧化反應(yīng)。

2h+2e ?h2↑發(fā)生還原反應(yīng)。

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

實(shí)驗(yàn)二另取60ml稀硫酸置于200ml燒杯中，用ph試紙+—zn稀h2so4cu稀h2so4。

測定其ph值。然后將一塊銅片插入稀硫酸中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

一段時(shí)間后再測溶液的ph值，并用手觸摸燒杯外壁。

【學(xué)生總結(jié)】

無明顯現(xiàn)象，溶液的ph不變，燒杯外壁無溫度變化。此過程中未發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)三另取60ml稀硫酸置于200ml燒杯中，用ph試紙。

測定其ph值。然后將一塊鋅片和一塊銅片同時(shí)插入稀硫酸中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。一段時(shí)間后再測溶液的ph值。

【學(xué)生總結(jié)】

同實(shí)驗(yàn)一zn片逐漸溶解，zn片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的ph值增大，燒杯外壁有一定溫度。cu片無明顯現(xiàn)象。

結(jié)論：zn與稀h2so4發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

cu與稀h2so4不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)四另取60ml稀硫酸置于200ml燒杯中，用ph試紙測定其ph值。然后將一塊鋅片和一塊銅片；同時(shí)插入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，并在導(dǎo)線中間連接一個(gè)電流計(jì)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【學(xué)生總結(jié)】

zn片逐漸溶解，cu片不溶解，cu片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的ph值增大，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

【引導(dǎo)】這里出現(xiàn)了兩個(gè)比較特殊的現(xiàn)象，其一

cu片表面有氣泡產(chǎn)生，其二電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請同學(xué)們結(jié)合實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象和結(jié)論分析為什么cu片表面有氣泡產(chǎn)生，電流表的指針偏轉(zhuǎn)說明什么？并思考該過程中得、失電子的物質(zhì)是什么？寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)。

【討論并總結(jié)】

1、zn片逐漸溶解，cu片不溶解，說明失電子的還是zn片，cu片并未失電子。

2、cu片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的ph值增大，說明該氣泡仍然是h2，只不過氫zncu稀h2so4離子是在銅片上獲得電子，而不是在鋅片上獲得電子。

3、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)還是zn+h2so4 ?znso4+h2↑

4、電流表的指針偏轉(zhuǎn)說明有電流產(chǎn)生，該過程獲得了電流，即實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

【引導(dǎo)】通過同學(xué)們的討論，我們確定了在實(shí)驗(yàn)四中實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在此過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)一相同，因此我們有必要分析一下為什么同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過不同的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了兩種不同形式的能量（熱能、電能）。這種實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)有什么特殊之處？

思考這樣幾個(gè)問題：

①為什么失去電子的是zn片，而不是cu片？

②對比實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)四得失電子的位置差別？

③cu片并未失電子，而氫離子是在銅片上獲得電子，那么cu片上的電子是從什么地方來的？

【討論并總結(jié)】

1、zn和cu的金屬活潑性不一樣，zn比cu的失電子能力強(qiáng)。

2、實(shí)驗(yàn)一中得失電子的位置均在zn片表面，而實(shí)驗(yàn)四中失電子的位置在zn片表面（發(fā)生氧化反應(yīng)），得電子的位置在cu片（發(fā)生還原反應(yīng)）。

3、cu片上的電子來自于zn片，電子經(jīng)導(dǎo)線從zn片流向cu片從而獲得電流。

【歸納】從同學(xué)們的討論可知，只要具有類似實(shí)驗(yàn)四這種把一個(gè)氧化還原反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)使之在不同區(qū)域進(jìn)行，并通過導(dǎo)線傳遞氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子的實(shí)驗(yàn)裝置就能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。因此我們把這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。另外，根據(jù)物理學(xué)知識我們知道電流（正電荷）由正極流向負(fù)極，那么電子（負(fù)電荷）就應(yīng)該從負(fù)極流向正極，因此我們可以規(guī)定實(shí)驗(yàn)四中的鋅片作為負(fù)極，銅片作為正極。它們發(fā)生的反應(yīng)稱為電極反應(yīng)。

【繼續(xù)探究】

現(xiàn)在我給大家一些材料，各小組可以自己設(shè)計(jì)原電池，然后匯報(bào)設(shè)計(jì)結(jié)果與心得。

（材料：導(dǎo)線、炭棒、鐵片若干、銅片若干、燒杯、稀硫酸、檢流計(jì)、蔗糖溶液、硫酸銅溶液。）

原電池基本原理篇十

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：通過復(fù)習(xí)掌握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護(hù)原理。

能力培養(yǎng)：根據(jù)知識點(diǎn)的復(fù)習(xí)培養(yǎng)總結(jié)、歸納的能力，培養(yǎng)應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。

科學(xué)思想：應(yīng)用電化學(xué)的知識綜合、歸納，理論聯(lián)系實(shí)際。

科學(xué)方法：應(yīng)用實(shí)驗(yàn)研究問題的方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn) 原電池與電解池的比較。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

一、電化學(xué)知識點(diǎn)的復(fù)習(xí)

【設(shè)問】

電化學(xué)中有哪些知識點(diǎn)是重點(diǎn)要掌握的呢?

學(xué)生活動(dòng)

回答：

原電池與電解池的不同點(diǎn);原電池的工作原理以及電解池的工作原理;兩極反應(yīng)的判斷和書寫;電化學(xué)的應(yīng)用。

很好，我們可以將電化學(xué)的知識歸納在網(wǎng)絡(luò)圖中，哪一個(gè)同學(xué)能夠?qū)懗?

【投影】知識點(diǎn)的歸納，網(wǎng)絡(luò)圖

學(xué)生打出投影：

1.常見的電池

【設(shè)問】

①構(gòu)成原電池的材料是什么呢?

②原電池的原理是什么呢?

③它的原理與電解池有什么不同?

④常見的電池的類型?

看錄像或投影：

回答：

①原電池是由金屬與金屬或非金屬，電解質(zhì)溶液構(gòu)成的。

②原電池是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

③它的原理與電解池不同，因?yàn)殡娊獬厥怯呻娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

④常見的電池有：干電池;蓄電池。

幾種電池示意圖：

【設(shè)問】

根據(jù)示意圖你能說明電池的種類嗎?

回答：

鋅錳電池(干電池)、鉛蓄電池、燃燒電池(氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池)等。

【設(shè)問】

①電池的兩極各發(fā)生了什么反應(yīng)?

②電池正、負(fù)兩極應(yīng)該如何確定?

它的兩極與電解池的兩極有什么不同點(diǎn)?

③在可逆電池中，充電、放電過程是應(yīng)用了原電池的原理還是電解池的原理?

回答：

①活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

不活潑的金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

②原電池與電解池的兩極不相同，表現(xiàn)在：原電池活潑金屬是負(fù)極，而電解池與電源負(fù)極相互聯(lián)結(jié)的就是負(fù)極(陰極)。

原電池兩極金屬的金屬活動(dòng)性必須不同，而電解池兩極可以是惰性電極，也可以是金屬電極。

③放電的過程是應(yīng)用了原電池的原理，而充電過程應(yīng)用了電解池的原理。

【講解】

電池可以分為可逆電池和不可逆電池，比如：干電池、燃燒電池等都是不可逆電池，它們在發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體或生成的物質(zhì)無法在相同的條件下返回，所以，稱為不可逆電池。

【設(shè)問1】

請舉例說明不可逆電池(展示學(xué)生解剖的干電池)?

干電池的兩極材料是什么?

電解質(zhì)溶液是什么?

兩極反應(yīng)式如何書寫?

總反應(yīng)如何書寫?

回答1：

如：鋅-錳電池

兩極材料是zn、mno2

電解質(zhì)溶液是：nh4cl

負(fù)極：zn-2e=zn2+

總反應(yīng)：zn+2nh4=zn2++2nh3↑+2h2↑

【評價(jià)】糾正學(xué)生的錯(cuò)誤，寫出正確的反應(yīng)。

【設(shè)問2】

還有什么實(shí)例呢?

兩極材料是什么呢?

電解質(zhì)溶液是什么呢?

回答2：

再如：鋅-銅電池，負(fù)極-zn，正極-cu。

負(fù)極：zn-2e=zn2+，電解質(zhì)溶液——稀硫酸。

正極：2h++2e=2h=h2

總反應(yīng)：2h++zn=h2↑+zn2+

什么是可逆電池呢?(看前面的圖)

誰能寫出兩極反應(yīng)式?

總反應(yīng)式又如何書寫呢?

(教師指導(dǎo)學(xué)生書寫)

鉛蓄電池是可逆電池

兩極反應(yīng)式：

負(fù)極：pb-2e=pb2+

總反應(yīng)：

【練習(xí)】

書寫兩極反應(yīng)式。

若有：

(1)銅、鋅、稀硫酸

(2)銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕

(3)鋅、鐵放在食鹽水中

(4)氫、氧燃燒電池(電池的產(chǎn)物負(fù)極為h2o，正極則有大量的氫氧根生成)

(5)甲烷燃燒電池(電池負(fù)極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下

根據(jù)信息寫出(4)、(5)的電池總反應(yīng)式。

板演：

(1)負(fù)極：zn-2e=zn2+

正極：2h++2e=2h=h2

(2)負(fù)極：2fe-4e=2fe2+

正極：o2+4e+2h2o=4oh-

(3)負(fù)極：2zn-4e=2zn2+

正極：o2+4e+2h2o=4oh-

(4)負(fù)極：2h2+4oh--4e=4h2o

正極：o2+4e+2h2o=4oh-

總反應(yīng)：2h2+o2=2h2o

正極：2o2+8e+4h2o=8oh-

【設(shè)問】

誰能夠?qū)⑷紵姵匦〗Y(jié)一下呢?

回答：

在燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，失去電子;

總反應(yīng)式為：兩極反應(yīng)的加合;

書寫反應(yīng)時(shí)，還應(yīng)該注意得失電子數(shù)目應(yīng)該守恒。

【評價(jià)】回答的很好。

燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：

負(fù)極：化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng);

正極：化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

2.分析電解應(yīng)用的主要方法和思路

【設(shè)問】

電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點(diǎn)是什么呢?

在電解時(shí)離子的放電規(guī)律是什么呢?

電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性有無變化?

回答：

通電前：電解質(zhì)溶液的電離(它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離)。

通電后：離子才有定向的移動(dòng)(陰離子移向陽極，陽離子移向陰極)。

放電規(guī)律：

陽極：

金屬陽極>s2->i->cl->oh->含氧酸根

陰極：

ag+>cu2+>pb2+>fe2+>zn2+>h+>mg2+

溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。

因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變。

請同學(xué)們看下列的歸納表格。

3.原電池、電解池、電鍍池的判

斷規(guī)律

(1)若無外接電源，可能是原電池，依據(jù)原電池的形成條件判斷，主要有“三看”。

【設(shè)問】看什么呢?

回答：

看電極;看溶液;看回路。

【投影】

先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同，有一個(gè)先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。

【設(shè)問】

這樣就可以形成電池了嗎?

回答：

不能。

對，還應(yīng)該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸。

【設(shè)問】

若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，并有回路，可能是什么池?

回答：

是電解池。

【評價(jià)】不完全正確。(糾正后看投影)

(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，可能是電解池或者是電鍍池。

【設(shè)問】為什么呢?

回答：

當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽離子相同時(shí)，則為電鍍池，其余的情況是電解池。

【評價(jià)】很好，根據(jù)電解液、根據(jù)陽極的電極材料，確定電解或電鍍。

二、電化學(xué)的應(yīng)用

1.原電池原理的應(yīng)用

【設(shè)問】

請同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)復(fù)習(xí)的知識回答原電池原理的應(yīng)用及依據(jù)?

回答：

應(yīng)用到實(shí)際中有：

(1)由電極反應(yīng)現(xiàn)象確定原電池的正極和負(fù)極，用來判斷電極金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

(2)分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。

(3)由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，判斷放電、充電。

【投影】

【評價(jià)】學(xué)生總結(jié)的很好，看以下歸納。

根據(jù)學(xué)生的回答小結(jié)：

原電池原理的三個(gè)應(yīng)用和依據(jù)：

(1)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負(fù)極，以確定金屬的活動(dòng)性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加;負(fù)極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。

(2)分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對某一個(gè)指定金屬其腐蝕快慢順序是：

作電解池的陽極>作原電池的負(fù)極>非電池中的該金屬>作原電池的正極>作電解池的陰極。

判斷依據(jù)：

(1)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極，金屬活動(dòng)性強(qiáng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強(qiáng)弱。

(3)根據(jù)反應(yīng)的條件判斷強(qiáng)弱。

(3)由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價(jià)的變化，確定原電池的正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。

【練習(xí)】1.下列五個(gè)燒杯中均有天然水

鐵被腐蝕由快到慢的順序是：______。

回答：

從圖和復(fù)習(xí)歸納的方法可以分析，有外接電源時(shí)鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快;若放在負(fù)極腐蝕的最慢;原電池中，兩極的金屬活動(dòng)性差別越大，反應(yīng)越快，但若有活動(dòng)性強(qiáng)于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕(保護(hù)了鐵)，所以此題的答案是：

(4)、(2)、(1)、(3)、(5)。

2.電解規(guī)律的應(yīng)用

【設(shè)問】

電解規(guī)律的應(yīng)用有什么內(nèi)容?

回答：

主要應(yīng)用是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液。

【設(shè)問】

如何恢復(fù)電解液的濃度呢?(舉例說明)

回答：

電解液應(yīng)先看ph的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復(fù)一般是：

電解出什么物質(zhì)就應(yīng)該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應(yīng)該加入的是氯化氫。

【設(shè)問】

如果電解硫酸銅時(shí)，要恢復(fù)原來的濃度應(yīng)該加入什么呢?

回答：

因?yàn)殡娊饬蛩徙~時(shí)，生成的是銅和氧氣，所以應(yīng)該向溶液中加入氧化銅。

【設(shè)問】

電解在應(yīng)用中還應(yīng)該注意什么呢?

回答：

在分析應(yīng)用問題中還應(yīng)該注意：

一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應(yīng)該注意電極材料(特別是陽極)的影響;二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。

【練習(xí)】

用石墨電極電解1mol/l的下列溶液，溶液的ph不變的是______。

(1)hcl (2)naoh

(3)na2so4 (4)nacl

回答：

鹽酸溶液電解產(chǎn)生氯氣和氫氣，溶液的ph升高。

氫氧化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的ph升高。

硫酸鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的ph不變。

氯化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的ph升高。

所以(1)、(2)、(4)溶液的ph都增大。

答案：ph不變的是(3)。

以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復(fù)到原來的濃度呢?

回答：

在(1)中應(yīng)該加入氯化氫。

在(2)中應(yīng)該加入一定量的水。

在(3)中應(yīng)該加入一定量的水。

在(4)中應(yīng)該加入一定量的氯化氫。

3.綜合利用——實(shí)用電池與可逆電池

常見的電池應(yīng)用是：

①干電池(zn-mn電池)

日常生活和照明。

②鉛蓄電池

應(yīng)用于國防、科技、交通、化學(xué)電源等。

③鋰電池

密度小，壽命長應(yīng)用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導(dǎo)彈的電源。

④燃燒電池

污染小、能量轉(zhuǎn)化高，應(yīng)用于高科技研究。

⑤其它電池

鋁電池：能量高、不污染環(huán)境應(yīng)用于照明、野營作業(yè)。

回答：

應(yīng)用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標(biāo)電源。

今后我們還可以根據(jù)原理設(shè)計(jì)出更多更好的實(shí)用電池。

三、典型習(xí)題分析

【投影】

例題1如圖2-17，e為沾有na2so4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。a，b分別為pt片，壓在濾紙兩端，r、s為電池的電極。m、n是用多微孔的ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。g為電流計(jì)，k為開關(guān)。c、d和電解池中都充滿濃koh溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的kmno4溶液，k打開，接通電源一段時(shí)間后，c、d中有氣體產(chǎn)生。

(1)外電源的正、負(fù)極分別是r為____，s為_____。

(2)a附近溶液的現(xiàn)象是_______，b附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____。

(3)濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)____。

(4)當(dāng)c、d里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)k，經(jīng)過一段時(shí)間，c、d中氣體逐漸減少，主要因?yàn)開___，有關(guān)的反應(yīng)式為_____。

根據(jù)圖分析回答：

(1)c、d產(chǎn)生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷c端的氣體是氫氣，d端產(chǎn)生的氣體是氧氣，所以確定r為負(fù)極而s端是正極。

(2)a附近的變化是變?yōu)榧t色，因?yàn)閐端放氧氣，n端為陽極，而a端為陰極，吸引陽離子，陽離子放電2h+-2e=h2。因?yàn)?，電解破壞了水的電離平衡，所以，此處oh-濃度增大，溶液顯紅色。而在b端發(fā)生oh-放電，其反應(yīng)為：4oh--4e=2h2o+o2。

(4)氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng)，(類似燃燒電池)，消耗了氫氣和氧氣。

(-)2h2+4oh--4e=4h2o

(+)o2+2h2o+4e=4oh-

【評價(jià)】此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學(xué)知識的大部分內(nèi)容。

此題的突破點(diǎn)是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負(fù)極，使題中所有問題迎刃而解。這位同學(xué)分析得非常好，我們應(yīng)該認(rèn)真的讀題，抓住題中的突破口。

【投影】例題2 用石墨電極電解100mlh2so4和cuso4混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極各出現(xiàn)氣體2.24l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求原來溶液中cuso4的濃度。

請同學(xué)們分析后給出答案。

回答：

陽極產(chǎn)生的氧氣為2.24l，陰極產(chǎn)生的氫氣為2.24l。

由cuso4電解時(shí)放出的氧氣為0.05mol，計(jì)算是：

2cu2+～o2

2/y=1/0.05 y=0.1mol

c(cu2+)=0.1/0.1=(mol/l)

【評價(jià)】

此題的突破口是根據(jù)題意分析出兩極各產(chǎn)生的氣體為2.24l;根據(jù)得失電子守恒。

同學(xué)們的分析是非常正確的。

【投影】

例題3 人工生成鋁表面的氧化鋁保護(hù)膜的方法是將表面光潔的鋁制品作為陽極放入盛18%h2so4溶液的電解槽。通電一定時(shí)間，設(shè)陽極氧氣全部與鋁反應(yīng)。

思考后回答：

通過的電量為1a×3600s=3600c(庫侖)。由3600c/96500c/mol等于0.037mol的電子。

今有表面積約1.0dm2的鋁制品，放入電解槽，通入1a的電流1h(小時(shí))，已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3，則生成均勻的氧化膜的厚度是多少?

請同學(xué)們分析：

在從2molal與1.5mol氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁可知，得失電子為6mol。根據(jù)此反應(yīng)計(jì)算出氧化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。

此題的答案是：24μm(微米)。

【評價(jià)】

同學(xué)們分析的比較清楚，在作此題時(shí)應(yīng)該抓住時(shí)間、表面積、電量、物質(zhì)的量的相互關(guān)系，應(yīng)用數(shù)學(xué)方法得到正確的答案。

請同學(xué)們通過練習(xí)鞏固復(fù)習(xí)的知識，提高解題的能力，以適合生活、生產(chǎn)、科技的需要。

精選題

一、選擇題

1.銀鋅電池廣泛應(yīng)用各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

反應(yīng)的物質(zhì)是 [ ]

(oh)2

2o

2.應(yīng)用惰性電極插入500mlagno3溶液中，通電電解，當(dāng)電解溶液的ph從6變?yōu)?時(shí)(設(shè)陰極沒有h2析出，電解前后的溶液體積不變)，電極上析出銀的質(zhì)量是 [ ]

a.27mg

b.54mg

c.108mg

d.216mg

二、非選擇題

離子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解(各離子只能使用一次)。

(1)以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為____，電解的電極反應(yīng)____，電解的總方程式是____。

(2)以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積為2∶1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為____，電極反應(yīng)式為____。

(3)惰性電解，電解質(zhì)的含量減少，水的含量也減少，ph下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為____，電解總的方程式____。

4.正在研究應(yīng)用鋅頂替鉛的電池，它可以減少環(huán)境污染容量又很大，其電池反應(yīng)為2zn+o2=zno，其原料為鋅和電解質(zhì)溶液、空氣。請寫出：

(1)電極反應(yīng)____，____。

(2)估計(jì)該電解質(zhì)溶液應(yīng)該用____(強(qiáng)的酸或強(qiáng)的堿)。

5.定溫下，將一定量飽和na2so4溶液用鉑電極通電電解。當(dāng)陽極逸出amol氣體時(shí)，同時(shí)從溶液中析出mgna2so4?10h2o晶體，則原來飽和na2so4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

6.某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖2-18。

②在電流強(qiáng)度為ia，通電時(shí)間為ts后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答：

(1)連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同)e接____，c接____，接f____。

實(shí)驗(yàn)電路中的電流方向?yàn)開___→____→____→c→____→____。

(2)寫出b電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

g試管中淀粉ki溶液變化的現(xiàn)象為______，相應(yīng)的離子方程式為______。

(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是______。

①稱量電解前電極質(zhì)量

②刮下電解后電極上的銅并洗凈

③用蒸餾水清洗電解后電極

④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量

⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

(4)已知電子電量為1.6×10-19c，試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：n=______。

答 案

一、選擇題

1.d 2.b

二、非選擇題

3.(1)hcl陽極：2cl-—2e→cl2↑陰極：2h++2e→h2↑

總反應(yīng)式：2hclh2↑+cl2↑

(2)koh陽極：4oh--4e→2h2o+o2↑陰極：4h++4e→2h2↑

(3)cuso4總反應(yīng)式：2cuso4+2h2o2cu+2h2so4+o2↑

4.(1)負(fù)極：zn—2e→zn2+正極：o2+4e+2h2o→4oh-

(2)強(qiáng)堿

6.(1)d、a、bf→b→a→c→d→e

(2)2cl-—2e=cl2，變藍(lán)色，2i-+cl2=i2+2cl-

(3)①③④⑥

原電池基本原理篇十一

《原電池的原理及應(yīng)用》教學(xué)反思

本文筆者在高中化學(xué)《原電池的原理及應(yīng)用》的教學(xué)后，及時(shí)從亮點(diǎn)和敗筆上進(jìn)行教學(xué)反思，并以培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)為目標(biāo)，重新調(diào)整課堂教學(xué)模式。對眾多化學(xué)教師應(yīng)該有所啟發(fā)，現(xiàn)綜述如下：

教學(xué)案例原述：

通過銅―鋅原電池的演示實(shí)驗(yàn)及動(dòng)畫演示電子流動(dòng)情況，幫助學(xué)生理解原電池的原理。我考慮到學(xué)生的知識遷移能力和概括能力還不是很強(qiáng)，沒有讓學(xué)生馬上討論“構(gòu)成原電池的條件”。我對教材進(jìn)行了處理，增加了一些演示實(shí)驗(yàn)（如下表），按銅―鋅原電池的裝置，變化電極材料和燒杯里的物質(zhì)（其中實(shí)驗(yàn)6中鋅和銅分別放在兩個(gè)燒杯中），讓學(xué)生通過預(yù)測、觀察、對比、分析、歸納、得出結(jié)論。

序號電極材料燒杯中物質(zhì)預(yù)測結(jié)果實(shí)驗(yàn)結(jié)果

1zn――zn稀硫酸

2cu――cu稀硫酸

3zn――c（石墨）稀硫酸

4zn――cu硫酸銅溶液

5zn――cu無水乙醇

6zn――cu稀硫酸

同學(xué)們一邊興致勃勃地預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果，一邊仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。我一邊引導(dǎo)學(xué)生積極思考，一邊有序地做著實(shí)驗(yàn)。隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，同學(xué)們順利的得出了構(gòu)成原電池的條件。然后學(xué)生通過練習(xí)鞏固所學(xué)內(nèi)容。從反饋來看，學(xué)生似乎掌握得很好了。

教學(xué)案例分析：

課后有學(xué)生對我說，如果能讓他們自己親手做這些實(shí)驗(yàn)就好了。還有學(xué)生問：我家里的電動(dòng)車?yán)锏碾姵氐恼?fù)極及電解液是什么？每年要更換電池的原因是什么？怎樣才能延長壽命？我被深深地觸動(dòng)了，我們往往只注重學(xué)生是否掌握了理論知識，而不注重學(xué)生是如何獲得這些理論知識；只注重怎樣讓學(xué)生更快地掌握知識，而不舍得把時(shí)間還給學(xué)生，讓學(xué)生自主探究理論知識。而且理論知識要聯(lián)系生活實(shí)際，要為實(shí)際生活服務(wù)。我們是否就書本上的理論知識而理論知識？如此培養(yǎng)出來的學(xué)生顯然缺乏應(yīng)有的`化學(xué)素養(yǎng)，只會是一個(gè)死讀書的學(xué)生。

教學(xué)反思視點(diǎn)：

教學(xué)反思一：本課例是典型的師導(dǎo)生學(xué)的教學(xué)模式，學(xué)生能很好地掌握知識點(diǎn)。但本課內(nèi)容與生活聯(lián)系很多，可以在對培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，動(dòng)手能力，發(fā)現(xiàn)問題方面都有很好的資源連接，例如音樂卡片、廢舊干電池、電動(dòng)玩具、手機(jī)、電子手表、照相機(jī)、電動(dòng)車、汽車等等。能不能調(diào)整課堂模式，讓學(xué)生從生活中來提升學(xué)習(xí)知識能力呢？

教學(xué)反思二：學(xué)生在實(shí)際生活中有關(guān)原電池最關(guān)注的是什么？選擇什么作為活動(dòng)的切入點(diǎn)，怎樣利用好所有的資源與活動(dòng)內(nèi)容進(jìn)行最佳組合？怎樣的形式來展開才能真正從學(xué)生的興趣能力出發(fā)更好地引領(lǐng)學(xué)生？

教學(xué)反思三：找準(zhǔn)切入點(diǎn)后整個(gè)活動(dòng)的順序安排怎樣？從時(shí)間、材料、內(nèi)容、重點(diǎn)難點(diǎn)、學(xué)生情況進(jìn)行有機(jī)整合。

教學(xué)模式改進(jìn)：

課堂活動(dòng)模式改為：創(chuàng)設(shè)情境探究活動(dòng)分析問題探究加深掌握新知

在一陣音樂賀卡的音樂聲中開始了新的學(xué)習(xí)，學(xué)生們馬上充滿了好奇，音樂賀卡的工作原理是什么？然后我就順?biāo)浦鄣母嬖V學(xué)生要探究的主題。教師在每個(gè)桌子上提供以下材料：電極有鐵、銅、鋅、石墨；溶液有稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、無水乙醇；還有塑料繩、電線、電流計(jì)。學(xué)生從中挑選材料設(shè)計(jì)出原電池。學(xué)生先分組討論，擬訂實(shí)驗(yàn)方案，然后利用實(shí)驗(yàn)探究。教師參與其中，加以有效地引導(dǎo)、啟發(fā)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)完畢后，各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)研究情況，小組間互相交流，從而理解原電池的原理及構(gòu)成條件。最后教師設(shè)計(jì)問題情景讓學(xué)生分析實(shí)際問題。課后布置家庭小實(shí)驗(yàn)――水果的原電池實(shí)驗(yàn)。

課后體會：

在整個(gè)探究過程中，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情如此高漲，課堂氣氛相當(dāng)活躍，最后提出的問題大大出乎意料。如有學(xué)生提問：在實(shí)驗(yàn)中把導(dǎo)線連接的銅片與鋅片一同浸入稀硫酸中書本上說只有銅片上有氣泡，可實(shí)驗(yàn)中明明鋅片上也有氣泡？銅―鋅原電池中稀硫酸在不斷的消耗，那手機(jī)上的電池為何不需要補(bǔ)充電解液？銅―鋅原電池的裝置改成銅―銀原電池（電解質(zhì)仍為稀硫酸），現(xiàn)象是否一樣？教師引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)課本內(nèi)容，適當(dāng)用課件輔助解決上述問題，并指導(dǎo)學(xué)生去查有關(guān)的資料。通過上述活動(dòng)使學(xué)生增強(qiáng)了分析具體問題的能力，本課從提出問題到分析問題，解決問題后又誘使學(xué)生提出新的問題，從問題開始，最后又以問題結(jié)束，體現(xiàn)了一種全新的以問題為主鏈的課堂學(xué)習(xí)模式。

課后教學(xué)反思

每節(jié)課結(jié)束后，其實(shí)有許多值得教師回味的地方，在實(shí)際的教學(xué)工作中，我常常從課堂教學(xué)中的亮點(diǎn)和敗筆兩個(gè)角度去加以反思。

1、教學(xué)亮點(diǎn)反思

總結(jié)精彩發(fā)揚(yáng)光大,教師每上一節(jié)課總有精彩之處。如：有時(shí)課堂氣氛特別活躍；有時(shí)教師信手拈來，成功地運(yùn)用了某種十分稱心的教學(xué)方法；有時(shí)教師靈機(jī)一動(dòng)，有了解決問題的妙想；有時(shí)教學(xué)效果超越了預(yù)先設(shè)計(jì)的目標(biāo)，引起了學(xué)生異乎尋常的共鳴；有時(shí)課堂教學(xué)中的某一應(yīng)變措施特別得當(dāng)；有時(shí)開展“雙邊”活動(dòng)取得意外的成功；有時(shí)某些教育思想得到了有效的滲透；有時(shí)備課時(shí)未曾考慮到，而在課堂上突然閃現(xiàn)出靈感的火花等等。這些都是授課者應(yīng)該及時(shí)總結(jié)的內(nèi)容。

原電池基本原理篇十二

故事：在倫敦的上流社會，有一位貴族夫人格林太太，她有一口整齊潔白的牙齒。但其中鑲有兩顆假牙：一顆是黃金的-這是格林太太富有的象征;另一顆是不銹鋼的—這是一次車禍留下的痕跡。

令人百思不解的是：打從車禍以后，格林太太經(jīng)常頭疼，夜間失眠，心情煩躁……盡管一些國際上知名的專家教授絞盡腦汁但格林太太的病癥未能有絲毫的減輕，而且日趨嚴(yán)重……她的病真的就沒治了嗎?

后來是一位化學(xué)家解除了她的痛苦。 藥方：換掉一顆假牙。

病因：口腔內(nèi)產(chǎn)生了微弱的電流，刺激神經(jīng)，導(dǎo)致人體生理系統(tǒng)紊亂，引發(fā)一系列病癥。

大家可能會產(chǎn)生疑問：格林太太的口中怎么會有電流產(chǎn)生呢?下面我們通過以下的類比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的探究來揭穿其中的奧妙。 [演示實(shí)驗(yàn)]

1.內(nèi)容：把鋅片和銅片平行地浸入盛有稀硫酸溶液的燒杯中。 現(xiàn)象：鋅片表面有氫氣泡生成

銅片表面無氣泡生成

解釋：鋅排在氫前能置換出氫氣

銅排在氫后不能置換出氫氣

2.內(nèi)容：把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來再平行地浸入盛有稀硫酸溶液的燒杯中。 大家觀察到一個(gè)很奇怪的現(xiàn)象：鋅片表面無氣泡生成，

銅片表面有氣泡生成

3.內(nèi)容：在鋅片與銅片連接的導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流計(jì)，再把鋅片與銅片平行地浸入盛有稀硫酸的燒杯中。

現(xiàn)象：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

疑問：2實(shí)驗(yàn)中銅片表面為什么有氣泡生成?3實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針為什么偏轉(zhuǎn)? 分析：zn、cu用導(dǎo)線連接一同浸入稀硫酸時(shí)，zn比cu活潑，易失去電子，電子從zn片流出通過導(dǎo)線流向cu片，電子定向移動(dòng)形成電流，故電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn);

溶液中的h+ 從cu片獲得電子，2h+ +2e-=h2，生成氫氣，故cu片表面有氣泡生成。從能量變化的角度分析這套裝置：我們知道，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，常伴有化學(xué)能與熱能、光能等的相互轉(zhuǎn)化, 比如鎂帶燃燒發(fā)光、放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能。那么，我們做的這個(gè)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槟姆N能量形式呢?

這是以zn和稀h2so4反應(yīng)為基礎(chǔ)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

我們把這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

1、原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

這一現(xiàn)象早在17被意大利的物理學(xué)家伏打捕捉到并加以研究，發(fā)明了世界上第一個(gè)電池——伏打電池，即原電池

過度：回顧剛才所做實(shí)驗(yàn)，我們就是因?yàn)榻M合成了一個(gè)原電池才使得電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，下

面我們以此原電池為例進(jìn)一步分析原電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)，得出其供電原理

2、原電池原理： 先進(jìn)行理論分析： 外電路(導(dǎo)線上)：鋅片上zn失去電子，電子通過導(dǎo)線流向cu片，電子定向移動(dòng)形成電 流

內(nèi)電路(溶液內(nèi))：由電性作用，溶液中帶正電荷的離子h+、zn2+ 移向cu片;帶負(fù)電荷離子移向zn片，溶液中帶電離子定向移動(dòng)形成電流

內(nèi)外電路形成閉合回路，電路中有電流通過便可向外供電。

此原電池所涉及到的反應(yīng)是：

鋅片：zn-2e- = zn2+

(氧化反應(yīng))

銅片：2h+ +2e- = h2 (還原反應(yīng))

我們把鋅片和銅片稱為此原電池的兩個(gè)電極

此原電池以zn和稀硫酸反應(yīng)為基礎(chǔ)，將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別設(shè)置在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而產(chǎn)生了電流，實(shí)現(xiàn)了zn和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。

由此我們得出了原電池的原理：

原電池以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別設(shè)置在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。以上是理論分析，下面再用?dòng)畫演示其變化過程，加深對原電池原理的理解。

過渡：我們可以通過原電池的兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來理解原電池的原理，人們把原電池的兩個(gè)電極分別叫做正極和負(fù)極，在電極上進(jìn)行的反應(yīng)稱為電極反應(yīng)，下面我們討論原電池的電極和電極反應(yīng)

3、原電池的電極和電極反應(yīng)

規(guī)定：原電池中電子流出的一極為負(fù)極，電子流入的一極為正極 負(fù)極：電子流出的一極，(在此電極上物質(zhì)失電子)發(fā)生氧化反應(yīng) 正極：電子流入的一極，(在此電極上物質(zhì)得電子)發(fā)生還原反應(yīng)

以zn、cu-稀h2so4原電池為例表示出此原電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng) (由學(xué)生根據(jù)正負(fù)極的規(guī)定判斷出此原電池的正負(fù)極) 負(fù)極：zn-2e- = zn2+ 正極：2h++2e-=h2

將負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)相加，并消去電子就得到電池總反應(yīng)：zn+2h+= zn2++ h2

過渡：在書寫電極反應(yīng)時(shí)有一點(diǎn)需要特別注意，那就是準(zhǔn)確判斷出原電池的正負(fù)極，下面討論原電池正負(fù)極的判斷方法(1) 活潑金屬作負(fù)極(由電極的活潑性判斷) (2) 電子流出的一極為負(fù)極(由電子的流向判斷) (3) 發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極(由發(fā)生反應(yīng)的類型判斷)過渡：由以上我們知道了原電池的組成中需要有正負(fù)兩個(gè)電極，那么它的構(gòu)成還需要哪些條件?下面我們討論構(gòu)成原電池的條件

4、構(gòu)成原電池的條件：

討論以下裝置是否能構(gòu)成原電池：圖略 【通過討論】構(gòu)成原電池的條件總結(jié)為： (1)有活潑性不同的兩個(gè)電極。

① 兩種活潑性不同的金屬

② 一種金屬與一種能導(dǎo)電的非金屬。

(2)兩個(gè)電極(直接或間接)連接在一起，并插入電解質(zhì)溶液中，形成閉和回路 (3)能自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)

注意:三個(gè)基本條件相互聯(lián)系，不能孤立、片面的看待某一個(gè)條件，核心是氧化還原反應(yīng)。 根據(jù)以上我們總結(jié)出的構(gòu)成原電池的條件判斷下面一個(gè)裝置是否能形成原電池，若能形成寫出電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)

提問：格林太太口中的電流究竟是怎么產(chǎn)生的?

格林太太口中兩顆不同金屬的假牙與口腔唾液中電解質(zhì)形成了原電池，雖然產(chǎn)生的電流很微弱，但長時(shí)間刺激神經(jīng)，導(dǎo)致人體生理系統(tǒng)紊亂，引發(fā)一系列病癥。所以，格林太太應(yīng)該將兩顆假牙換成同一種材料。 過渡：我們說學(xué)以致用，下面請你根據(jù)所學(xué)的知識來設(shè)計(jì)一組趣味實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模菏挂讶〕鲭姵氐囊魳房òl(fā)出響聲

實(shí)驗(yàn)器材：連有導(dǎo)線的鋅片、銅片，西紅柿，已取出電池的音樂卡 實(shí)驗(yàn)方法：由同學(xué)們自己設(shè)計(jì)(提問)

設(shè)計(jì)思路：鋅片、銅片可以和西紅柿內(nèi)的酸液形成原電池，向外供電進(jìn)而帶動(dòng)音樂卡，

使其發(fā)出響聲。

下面我按照大家的設(shè)計(jì)方案做一下這個(gè)實(shí)驗(yàn)看能否成功。由于一個(gè)西紅柿電池的電流可能會很微弱，所以我串聯(lián)了3個(gè)西紅柿，相當(dāng)于3節(jié)電池。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果，證明大家的設(shè)計(jì)思路是正確的。這就是人們常說的水果電池。

小結(jié)：以上是本節(jié)課主要內(nèi)容，學(xué)完本節(jié)課要求大家熟練掌握原電池原理，會應(yīng)用原電池原理及其構(gòu)成條件設(shè)計(jì)簡單的原電池

原電池基本原理篇十三

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕

二、知識重點(diǎn)、難點(diǎn)

原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕

三、教學(xué)過程

引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生

銹的嗎？