每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。相信許多人會(huì)覺得范文很難寫？下面我給大家整理了一些優(yōu)秀范文，希望能夠幫助到大家，我們一起來看一看吧。

原電池教學(xué)設(shè)計(jì)公開課 原電池教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析篇一

1、 掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理

2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、 了解金屬的電化學(xué)腐蝕

原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕

引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生

銹的嗎？

新授： 原電池原理及其應(yīng)用

實(shí)驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

②將銅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報(bào)

告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計(jì)，觀察其指針的變化。

結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出h2

②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)

③銅片上有氣體生成

④電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？

原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

形成條件: ①兩個(gè)電極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

討論：1、zn|h2so4|cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液

用naoh溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)。）

結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是h2

討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。

結(jié)論：在zn上:zn – 2e- = zn2+

在cu上:2h++2e-= h2

zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

我們把： 流出電子的一電極叫負(fù)極；

電子流入的一極叫做正極

兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。

負(fù)極失電子 被氧化 ，發(fā)生氧化反應(yīng)

正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。

結(jié)論：兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅

片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）

原電池教學(xué)設(shè)計(jì)公開課 原電池教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析篇二

1、掌握原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正負(fù)極，正確書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式，能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。

2、通過實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)分析和設(shè)計(jì)典型的原電池，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的能力。

3、在自主探究、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂和成功喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的反思和自我評(píng)價(jià)能力，激發(fā)科學(xué)探索興趣，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神，強(qiáng)化環(huán)境保護(hù)意識(shí)以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀念。

原電池的構(gòu)成條件

原電池原理的理解；電極反應(yīng)式的書寫

多媒體教學(xué)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法

將學(xué)生分成幾個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，準(zhǔn)備原電池實(shí)驗(yàn)儀器及用品。實(shí)驗(yàn)用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:a組:未成熟的橘子（瓣膜較厚），b組:成熟的橘子（將瓣膜、液泡攪碎），c組:準(zhǔn)備兩種相同金屬片，d組:準(zhǔn)備兩種不同金屬片。

[師]:課前我們先作個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導(dǎo)線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀察會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？

（教師巡視各組實(shí)驗(yàn)情況）。

[師]:請(qǐng)大家總結(jié):有什么現(xiàn)象發(fā)生？

[生]:總結(jié):出現(xiàn)兩種結(jié)果:

①電流表指針偏轉(zhuǎn)

②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

[師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說明什么？為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

[生]:說明有電流產(chǎn)生。

[師]:這個(gè)裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請(qǐng)大家列舉日常使用的原電池都有哪些？

[展示干電池]:我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N，大家請(qǐng)看:

[播放幻燈片]:

化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

原電池的構(gòu)成:任何一種電池由四個(gè)基本部件組成，四個(gè)主要部件是:兩個(gè)不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。

【評(píng)注】提出問題，從身邊走近化學(xué)，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

[播放課件]《伏特電池》的發(fā)明:

說起原電池的發(fā)明，有一段有趣的故事。1786年，著名的意大利醫(yī)師、生物學(xué)家伽伐尼，偶然發(fā)現(xiàn)掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉，每當(dāng)碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現(xiàn)象并沒有被伽伐尼放過，經(jīng)不懈的探索和思考，第一個(gè)提出了"動(dòng)物電"的見解。他認(rèn)為:青蛙神經(jīng)和肌肉是兩種不同的組織，帶有相反電荷，所以兩者存在著電位差，一旦用導(dǎo)電材料將兩者接通，就有電流通過，鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路，于是有電流產(chǎn)生，由于有動(dòng)物電流的刺激，蛙腿肌肉發(fā)生收縮。

"動(dòng)物電"的發(fā)現(xiàn)引起了意大利物理學(xué)家伏打的極大興趣，他在多次重復(fù)伽伐尼的"動(dòng)物電"實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于其中的兩種金屬――鐵和銅，若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤，肌肉就不會(huì)收縮。他認(rèn)為"動(dòng)物電"的實(shí)質(zhì)是金屬屬性不同造成的，不同金屬帶有不同的電量，它們之間必然存在電位差，若有導(dǎo)線在中間連接，就會(huì)產(chǎn)生電流，蛙腿的收縮正是這種原因產(chǎn)生的電流刺激的結(jié)果。

伏打經(jīng)過反復(fù)實(shí)驗(yàn)，深入鉆研，1799年第一個(gè)人造電源--伏打電池（伏打曾叫它伽伐尼電池）問世。

[師]:這種可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫原電池。那么他們是如何構(gòu)成的呢？下面我們一起來研究原電池的原理。

[板書]:一、原電池

1、原電池的形成條件:

[師]:請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)自己的設(shè)想和實(shí)驗(yàn)室提供的儀器、藥品，自己選擇，試一試，看誰的電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？看誰的音樂盒會(huì)響起。

實(shí)驗(yàn)儀器、藥品:鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導(dǎo)線、燒杯、電流計(jì)、音樂盒。

各組學(xué)生積極探討、擬實(shí)驗(yàn)方案。由學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案大致可分為下列四種情況:

第一組:電極用同一種材料并連接，a:溶液用鹽酸；b:溶液用酒精。

第二組:電極材料用不同種導(dǎo)電物質(zhì)并連接，a:溶液用鹽酸；b溶液用白糖水。

第三組:電極用不同金屬不連接，a:溶液用硝酸銀；b:溶液用酒精。

第四組:電極一極插入溶液中，另一極放置在燒杯外。

[要求]:

學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)情況、兩極現(xiàn)象、，看看音樂盒能否發(fā)出美妙的音樂。

各組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況:

第一組中a、b均無現(xiàn)象。

第二組中a有電流產(chǎn)生，b無電流產(chǎn)生。

第三組中a、b均無現(xiàn)象。

第四組中無電流產(chǎn)生。

[師]:由上述實(shí)驗(yàn)請(qǐng)大家總結(jié)，原電池的形成條件是什么？

[生]:討論、總結(jié):

[板書]:①兩個(gè)活潑性不同的金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳鲭姌O

②電解質(zhì)溶液

③電極相接觸或連接

④對(duì)應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（有較強(qiáng)電流產(chǎn)生）

[師]:現(xiàn)在請(qǐng)大家重新分析課前用水果制作的原電池，為什么有的組有電流產(chǎn)生，而有的組沒有電流產(chǎn)生？找出癥結(jié)所在。

【評(píng)注】:強(qiáng)調(diào)內(nèi)在條件，有利于學(xué)生把握實(shí)質(zhì)、前后呼應(yīng)，注重知識(shí)的產(chǎn)生過程。

[設(shè)問]:原電池的化學(xué)原理是什么？

[播放課件]銅--鋅--稀硫酸原電池的工作原理

[師]:在上面實(shí)驗(yàn)探究中，我們看到，可產(chǎn)生電流的裝置中電極究竟發(fā)生了什么變化？原電池是怎樣實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變的？請(qǐng)大家以上面研究的銅--鋅--稀硫酸原電池為例研討分析。

[生]:總結(jié):

cu片上發(fā)生反應(yīng):2h++2e-=h2↑

zn片上發(fā)生反應(yīng):zn-2e-=zn2+

氧化還原反應(yīng)是發(fā)生在兩極。

電子從zn片流向cu片，應(yīng)該有電流產(chǎn)生。

[板書]:較活潑金屬鋅做負(fù)極:zn-2e-=zn2+（氧化反應(yīng)）

較不活潑金屬銅做正極:2h++2e-=h2↑（還原反應(yīng)）

電池總反應(yīng)式:zn+2h+=zn2++h2↑

電子流動(dòng)方向:鋅→導(dǎo)線→銅

電流方向:銅→導(dǎo)線→鋅

正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

[師]:總結(jié):原電池就是這樣一種裝置，它把一個(gè)氧化還原反應(yīng)分拆成兩半，使之在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而在導(dǎo)線中產(chǎn)生了電流，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)變。

[探究]:根據(jù)反應(yīng)2fe3++zn=zn2++2fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出裝置圖，指出電極材料、名稱，寫出電極反應(yīng)式。

[練習(xí)]:投影:

習(xí)題(略)

[課后思維拓展]

1、解釋:為什么干電池使用一段時(shí)間后會(huì)"沒電"？以銅--鋅--稀硫酸原電池原理為例加以說明。

2、使用后的電池是否可以隨地丟棄？為什么？應(yīng)如何處理？

3、為什么手機(jī)電池充電后還可以繼續(xù)使用？

4、課外閱讀《電池的發(fā)展與研究》

原電池教學(xué)設(shè)計(jì)公開課 原電池教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析篇三

講：銅片、鋅片、硫酸都是同學(xué)們很熟悉的物質(zhì)，利用這三種物質(zhì)我們?cè)佻F(xiàn)了1799年意大利物理學(xué)家----伏打留給我們的歷史閃光點(diǎn)！

【實(shí)驗(yàn)探究】（銅鋅原電池）

實(shí) 驗(yàn) 步 驟現(xiàn) 象

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】

1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生？

2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣？為什么？

3、鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c （h+）如何變化？

4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫？

5、電子流動(dòng)的方向如何？

講：我們發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生了電流，這樣的裝置架起了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的開山鼻祖----原電池。

【板書】

（1）原電池概念：學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

問：在原電池裝置中只能發(fā)生怎樣的化學(xué)變化？

學(xué)生： zn+2h+=zn2++h2↑

講：為什么會(huì)產(chǎn)生電流呢？

答：其實(shí)鋅和稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，但氧化劑和還原劑熱運(yùn)動(dòng)相遇發(fā)生有效碰撞電子轉(zhuǎn)移時(shí)，由于分子熱運(yùn)動(dòng)無一定的方向，因此電子轉(zhuǎn)移不會(huì)形成電流，而通常以熱能的形式表現(xiàn)出來，激烈的時(shí)候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。顯然從理論上講，一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若能設(shè)法使氧化與還原分開進(jìn)行，讓電子的不規(guī)則轉(zhuǎn)移變成定向移動(dòng)，便能形成電流。所以原電池的實(shí)質(zhì)就是將氧化還原的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)形成電流。

（2）實(shí)質(zhì)：將一定的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的形式釋放。

問：那么這個(gè)過程是怎樣實(shí)現(xiàn)的呢？我們來看原電池原理的工作原理。

（3）原理：（負(fù)氧正還）

問：在鋅銅原電池中哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得到電子？

學(xué)生：活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子

問：導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，即有電子的定向移動(dòng)，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅？

學(xué)生：鋅流向銅

講：當(dāng)銅上有電子富集時(shí)，又是誰得到了電子？

學(xué)生：溶液中的氫離子

講：整個(gè)放電過程是：鋅上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時(shí)氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就解釋了為什么銅片上產(chǎn)生了氣泡的原因。

講：我們知道電流的方向和電子運(yùn)動(dòng)的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學(xué)上我們知道電流是從正極流向負(fù)極的，所以，鋅銅原電池中，正負(fù)極分別是什么？

學(xué)生：負(fù)極（zn） 正極（cu）

實(shí)驗(yàn)：我們用干電池驗(yàn)證一下我們分析的正負(fù)極是否正確！

講：我們一般用離子反應(yīng)方程式表示原電池正負(fù)極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應(yīng)。一般先寫負(fù)極，所以可表示為：

負(fù)極（zn）：zn－2e＝zn2＋ （氧化）

正極（cu）：2h＋＋2e＝h2↑（還原）

講：其中負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，即負(fù)氧正還。

注意：電極方程式要①注明正負(fù)極和電極材料 ②滿足所有守衡

總反應(yīng)是：zn+2h+=zn2++h2↑

講：原來一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)通過一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規(guī)則的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)就形成了原電池。

轉(zhuǎn)折：可以看出一個(gè)完整的原電池包括正負(fù)兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液，及導(dǎo)線。那么銅鋅原電池中的正負(fù)極和硫酸電解質(zhì)能否換成其他的物質(zhì)呢？

學(xué)生：當(dāng)然能，生活中有形形色色的電池。

過渡：也就是構(gòu)成原電池要具備怎樣的條件？

1、活潑性不同的兩電極

2、電解質(zhì)溶液

3、形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液

4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)條件）

思考：鋅銅原電池的正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？保證鋅銅原電池原理不變，正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？（ c、fe、 sn、 pb、 ag、 pt、 au等）

問：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？

判斷是否構(gòu)成原電池，是的寫出原電池原理。

（1）鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀 ；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳/氫氧化鈉

（2）[鋅銅/硫酸（無導(dǎo)線）；碳碳/氫氧化鈉] 若一個(gè)碳棒產(chǎn)生氣體11.2升，另一個(gè)產(chǎn)生氣體5.6升，判斷原電池正負(fù)極并求鋅片溶解了多少克？設(shè)原硫酸的濃度是1l/l，體積為3l，求此時(shí)氫離子濃度。

（3）銀圈和鐵圈用細(xì)線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡？（銀圈下沉）

（4）zn/znso4//cu/cuso4鹽橋（充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂）

（5）鐵和銅一起用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中

鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉中

思考：如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來設(shè)計(jì)原電池呢？

請(qǐng)將氧化還原反應(yīng) zn + cu2+ = cu + zn2+設(shè)計(jì)成電池：

此電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。

其中，用到了鹽橋

什么是鹽橋？

鹽橋中裝有飽和的cl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。

鹽橋的作用是什么？

可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會(huì)由于鋅溶解成為zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會(huì)由于銅的析出減少了cu2+而帶上了負(fù)電。

鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。

導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。

正極反應(yīng)：得到電子 （還原反應(yīng)）

負(fù)極反應(yīng)：失去電子 （氧化反應(yīng)）

總反應(yīng)：正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)

想一想：如何書寫復(fù)雜反應(yīng)的電極反應(yīng)式？

較繁電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-簡(jiǎn)單電極反應(yīng)式

例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用li2co3和na2co3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，co為負(fù)極燃?xì)?，空氣與co2的混合氣為正極助燃?xì)?，已制得?500c下工作的燃料電池，試完成有關(guān)的電極反應(yīng)式：

負(fù)極反應(yīng)式為：2co+2co32--4e-=4co2

正極反應(yīng)式為：2co2+o2+4e-=2co32-

電池總反應(yīng)式：2co+o2=2co2

1、正極負(fù)極的判斷：

正極：活潑的一極 負(fù)極：不活潑的一極

思考：這方法一定正確嗎？

2、電流方向與電子流向的判斷

電流方向：正→負(fù) 電子流向：負(fù)→正

電解質(zhì)溶液中離子運(yùn)動(dòng)方向的判斷

陽離子:向正極區(qū)移動(dòng) 陰離子:向負(fù)極區(qū)移動(dòng)

原電池教學(xué)設(shè)計(jì)公開課 原電池教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析篇四

（一）、在教材中的地位和作用

教材地位

該節(jié)內(nèi)容為高中電化學(xué)的開始，在此之前學(xué)生學(xué)習(xí)過的氧化還原反應(yīng)，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學(xué)知識(shí)及物理電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，已為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了一定知識(shí)儲(chǔ)備；同時(shí)原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護(hù)，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容。

作用：本節(jié)內(nèi)容對(duì)發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力，將理論應(yīng)用于實(shí)踐，實(shí)踐再回歸理論以及知識(shí)系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用。

（二）、教學(xué)目標(biāo)：

依據(jù)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)及本著在學(xué)習(xí)過程中發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動(dòng)性，使學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，獲得有效學(xué)習(xí)的新課程理念為出發(fā)點(diǎn)將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下:

1、知識(shí)與技能

（1）了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件

（2）能正確書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式

（3）通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察操作及設(shè)計(jì)能力；綜合運(yùn)用有關(guān)的知識(shí)技能和方法，分析解決一些化學(xué)問題的高級(jí)技能

2、過程與方法

（1）讓全體學(xué)生經(jīng)歷探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法，提高科學(xué)探究的能力

（2）培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式和問題意識(shí)。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，

（2）培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新，積極實(shí)踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度

（3）學(xué)會(huì)與他人合作，主動(dòng)交流。

（三）、教學(xué)重點(diǎn)：了解原電池的反應(yīng)原理及構(gòu)成原電池的一般條件。

依據(jù)：

1、依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求

2、電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位

（四）、教學(xué)難點(diǎn):原電池的反應(yīng)原理

依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強(qiáng)，抽象，難理解。學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式。

教法：

1、情境激學(xué)法

2、探究實(shí)驗(yàn)促學(xué)法

3、cai輔助教學(xué)法

4、歸納、演繹法

學(xué)法：

1、實(shí)驗(yàn)探究法

2、歸納演繹法

在本節(jié)課中教師在教材中沒有把教材內(nèi)容作簡(jiǎn)單，有序的展示，而是在分析教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)來重新組織，站在改組和重建的高度來審視教材，把教材內(nèi)容做為了解學(xué)科科學(xué)的生長(zhǎng)點(diǎn)，以學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)貫穿始終，將學(xué)生置身于一個(gè)動(dòng)態(tài)，開放，個(gè)性，多元的學(xué)習(xí)環(huán)境中，體驗(yàn)類似科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的一般過程。在探究過程中完成知識(shí)的自主建構(gòu)。

本節(jié)課讓學(xué)生采用以科學(xué)探究為主的多元化學(xué)習(xí)方式，對(duì)于更好地展現(xiàn)學(xué)生多元智能，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，掌握探究的基本方法，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和智慧潛能，學(xué)會(huì)與人合作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義。

（一）引課：創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：西紅柿電池使音樂賀卡發(fā)出美妙音樂。

目的；創(chuàng)設(shè)新奇刺激的前置問題情境，極大地激發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生感知興趣和探知熱情。為什麼西紅柿電池能產(chǎn)生電流？

（二）教學(xué)重點(diǎn)一：原電池工作原理

突破方式：變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)。

依據(jù)：

1、教材演示實(shí)驗(yàn)不便于所有學(xué)生觀察，缺少學(xué)生的參與，不能充分發(fā)揮不學(xué)生自身主體作用。

2、建構(gòu)主義鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用他們自己的經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生去學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)并作出相關(guān)鏈接，主動(dòng)構(gòu)建有成效的內(nèi)化了的，適合于自我的知識(shí)意義。

具體做法：

用鋅片銅片稀硫酸模擬西紅柿電池做兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生觀察兩金屬片用導(dǎo)線連接前后現(xiàn)象的差別。實(shí)驗(yàn)結(jié)果的出乎意料使學(xué)生的原有狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)之間產(chǎn)生了差距，引發(fā)了學(xué)生新的問題。為什么導(dǎo)線連接后銅片上出現(xiàn)氣泡，教師設(shè)置幾個(gè)有梯度，和層次性的問題引發(fā)學(xué)生討論在有限的時(shí)間里經(jīng)過討論讓學(xué)生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因。

討論結(jié)束，教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置中確實(shí)存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問題的提出在于培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性及求真務(wù)實(shí)的優(yōu)秀品質(zhì)，告訴學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析要靠實(shí)驗(yàn)證據(jù)不憑主觀臆斷想當(dāng)然。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束教師收斂學(xué)生的思維，啟發(fā)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化的角度來給原電池下定義。從而完成學(xué)生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質(zhì)的］認(rèn)識(shí)過程這一質(zhì)的飛躍。

最后用3d動(dòng)畫模擬鋅銅原電池的微觀反應(yīng)。并將圖象定格讓學(xué)生書寫兩電極反應(yīng)式。促進(jìn)學(xué)生從形象思維和理性思維兩個(gè)層面上共同認(rèn)識(shí)原電池反應(yīng)原理投影生活中常見電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學(xué)就在我們身邊。

以上變演示實(shí)驗(yàn)為分組實(shí)驗(yàn)增加學(xué)生的創(chuàng)造體驗(yàn)，充分發(fā)揮學(xué)生主體性使學(xué)生的學(xué)生問題意識(shí)獨(dú)立操作能力，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng)。

（三）、教學(xué)重點(diǎn)二：掌握構(gòu)成原電池的一般條件。

突破方式：增加教材沒有的開放性探究實(shí)驗(yàn)。即給定多種藥品（電極：鋅片兩個(gè)，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計(jì)儀）讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)并探究構(gòu)成原電池的一般條件。

依據(jù)：

1、sts教育觀重視把科學(xué)看成是一種學(xué)習(xí)過程，認(rèn)為能對(duì)自己的結(jié)論進(jìn)行論證比單純地得到指向結(jié)論的結(jié)果同樣重要或更重要。

2、實(shí)驗(yàn)方法論認(rèn)為，化學(xué)實(shí)驗(yàn)功能的體現(xiàn)，不僅僅在于獲得所謂正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果，更重要的是使學(xué)生經(jīng)歷和體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的探究過程。

3、高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)也將探究性學(xué)習(xí)確定為為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)方式。基于以上原因，我大膽處理教材，將構(gòu)成原電池的一般條件這一講授性知識(shí)變?yōu)閷?shí)驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)。

該實(shí)驗(yàn)具有一定開放性和發(fā)散性所以教師適時(shí)拋出問題啟發(fā)學(xué)生引發(fā)討論如何確定探究的方向，如何處理實(shí)驗(yàn)中三個(gè)變量關(guān)系，如何逐一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學(xué)生依據(jù)可行的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過程中對(duì)所得多種實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行篩選，對(duì)比，分類，加工選取有用信息，運(yùn)用歸納演繹等思維方式，得出正確結(jié)論。

該做法讓學(xué)生自主探索，主動(dòng)求知，學(xué)會(huì)收集，分析和利用各種信息及信息資源，同時(shí)學(xué)習(xí)者之間通過討論，交流，用集體的感知來豐富，強(qiáng)化個(gè)人的概括，通過學(xué)習(xí)者之間的交叉反饋來強(qiáng)化，矯正，豐富個(gè)體的探究結(jié)果，有利于發(fā)展學(xué)生實(shí)踐能力，創(chuàng)新精神，合作與分享意識(shí)。在實(shí)踐活動(dòng)理性認(rèn)識(shí)的循環(huán)往復(fù)，螺旋式的上升，不僅促進(jìn)了對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，也使學(xué)生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發(fā)展。

（四）化學(xué)史教育：教師講述伏打電池發(fā)明的故事培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勇于探究的科學(xué)精神。

（五）小結(jié)：

采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，

目的：

1、訓(xùn)練學(xué)生概括總結(jié)的思維能力

2、實(shí)施以主動(dòng)建構(gòu)為基礎(chǔ)的精簡(jiǎn)教學(xué)策略，以圖表的方式直觀讓學(xué)生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點(diǎn)，及各知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生知識(shí)系統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化。

（六）練習(xí)：為了落實(shí)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)構(gòu)成原電池的原理及構(gòu)成條件而設(shè)。

（七）作業(yè)：

家庭小實(shí)驗(yàn)：制作水果電池。

目的：該實(shí)驗(yàn)為開放性創(chuàng)造實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力提出更高要求。將科學(xué)探究延伸到課外。進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生探索研究的積極性，變實(shí)驗(yàn)知識(shí)為實(shí)踐能力，升華創(chuàng)造意識(shí)。

原電池教學(xué)設(shè)計(jì)公開課 原電池教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析篇五

①原電池的化學(xué)工作原理；

②原電池的形成條件及電極反應(yīng)式；電子流和電流的運(yùn)動(dòng)方向；

③培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神。

原電池的化學(xué)工作原理和金屬的腐蝕。

[提問]化學(xué)反應(yīng)通常伴有能量的變化，能量有那些轉(zhuǎn)換（或傳遞）能量的形式？

ⅱ新課： §3-4原電池原理及其應(yīng)用

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師指導(dǎo)]

[學(xué)生思考的問題]

（1）鋅和稀h2so4直接反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

（2）插入銅絲接觸到鋅粒后，為什么在銅絲上出氣泡？

（3）銅絲上的電子由何處而來，出來的是什么氣體？

學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)，建議討論步驟：現(xiàn)象（易）——解釋（難）——結(jié)論（難）

對(duì)比銅鋅原電池與直流電源或干電池的實(shí)驗(yàn)，得出有關(guān)的電極名稱，電流流動(dòng)方向，電子流動(dòng)方向等。

電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅片） zn - 2e = zn2+（氧化反應(yīng)）

正極（銅片）2h+ + 2e = h2↑（還原反應(yīng)）

原電池反應(yīng)：zn + 2h+ = zn2+ + h2↑

定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。

原電池中：電子流入的一極是正極（較不活潑金屬），電子流出的一極是負(fù)極（較活潑金屬）。

原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬（正極）。

原電池組成：①兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導(dǎo)電的其它材料）；

②電解質(zhì)溶液（中學(xué)只局限活潑金屬與電解質(zhì)溶液能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的情況）。

原電池形成電流的條件：兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導(dǎo)電的其它材料）與電解質(zhì)溶液接觸構(gòu)成閉合回路。

經(jīng)常用做惰性電極材料的物質(zhì)是pt（鉑）或c（石墨），如下圖兩個(gè)裝置的電極反應(yīng)是相同的。

說明：教學(xué)軟件不能代替教學(xué)實(shí)驗(yàn)，不過可以在總結(jié)時(shí)用演示教學(xué)軟件。

[練習(xí)]判斷下列裝置那些能構(gòu)成原電池，標(biāo)出電極名稱，寫出電極反應(yīng)。

（教師可以布置課外文獻(xiàn)檢索，課堂時(shí)間有限，不可能涉及過多內(nèi)容，局限于教材即可）

1、干電池

家庭常用電池。

常見的是鋅-錳干電池。如圖：

2、鉛蓄電池

目前汽車上使用的電池。

鉛蓄電池的構(gòu)造是用含銻5%—8%的鉛銻合金鑄成格板。pbo2作為陽極，pb作為陰極，二者交替排列而成。電極之間充有密度為1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。

3、鋰電池

鋰電池是一種高能電池，鋰作為負(fù)極，技術(shù)含量高，有質(zhì)量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。常用于電腦筆記本、手機(jī)、照相機(jī)、心臟起博器、火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力電源。

4、新型燃料電池

還原劑（燃料）在負(fù)極失去電子，氧化劑在正極得到電子。

目前常見的有，氫氣、甲烷、煤氣、鋁等燃料與空氣、氯氣、氧氣等氧化劑組成的燃料電池。

特點(diǎn)是能量大、使用方便、不污染環(huán)境和能耗少等。

金屬腐蝕是指金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。

◇ 析氫腐蝕（在酸性條件下）

說明：析氫腐蝕備有flash演示教學(xué)軟件，請(qǐng)查閱或選用。

鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使h+增多。

h2o + co2 h2co3 h+ + hco3-

構(gòu)成的原電池：鐵（負(fù)極）——碳（正極）——酸性電解質(zhì)薄膜

負(fù)極（鐵）fe – 2e = fe2+ （被氧化）

正極（碳）2h+ + 2e = h2↑（被還原）

◇ 吸氧腐蝕（在弱酸性或中性條件下）

說明：吸氧腐蝕備有flash演示教學(xué)軟件，請(qǐng)查閱或選用。

鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面水膜溶解了氧氣。

構(gòu)成的原電池：鐵（負(fù)極）——碳（正極）——電解質(zhì)薄膜

負(fù)極（鐵）2fe – 4e = 2fe2+ （被氧化）

正極（碳）2h2o + o2 + 4e = 4oh-（被還原）

◇ 析氫腐蝕和吸氧腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，一般情況下，鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕。

[討論] 析氫腐蝕或吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜溶液的ph值會(huì)有什么變化？

[通過研究討論學(xué)習(xí)]

1、 改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。

2、 在金屬表面覆蓋保護(hù)層。

涂油脂、油漆，覆蓋搪瓷、塑料，電鍍、熱鍍、噴鍍，在鋼鐵表面形成致密而穩(wěn)定的氧化膜。

3、 電化學(xué)保護(hù)法。

通過查找資料（包括上網(wǎng)）了解一種新型電池的詳細(xì)化學(xué)原理和優(yōu)缺點(diǎn)。（如海水電池、氫氧燃料電池、紐扣電池、鋰電池等）

原電池教學(xué)設(shè)計(jì)公開課 原電池教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析篇六

知識(shí)技能：通過復(fù)習(xí)掌握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護(hù)原理。

能力培養(yǎng)：根據(jù)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)培養(yǎng)總結(jié)、歸納的能力，培養(yǎng)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

科學(xué)思想：應(yīng)用電化學(xué)的知識(shí)綜合、歸納，理論聯(lián)系實(shí)際。

科學(xué)方法：應(yīng)用實(shí)驗(yàn)研究問題的方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn) 原電池與電解池的比較。

電化學(xué)中有哪些知識(shí)點(diǎn)是重點(diǎn)要掌握的呢？

學(xué)生活動(dòng)

回答：

原電池與電解池的不同點(diǎn)；原電池的工作原理以及電解池的工作原理；兩極反應(yīng)的判斷和書寫；電化學(xué)的應(yīng)用。

很好，我們可以將電化學(xué)的知識(shí)歸納在網(wǎng)絡(luò)圖中，哪一個(gè)同學(xué)能夠?qū)懗觯?/p>

【投影】知識(shí)點(diǎn)的歸納，網(wǎng)絡(luò)圖

學(xué)生打出投影：

1．常見的電池

①構(gòu)成原電池的材料是什么呢？

②原電池的原理是什么呢？

③它的原理與電解池有什么不同？

④常見的電池的類型？

看錄像或投影：

回答：

①原電池是由金屬與金屬或非金屬，電解質(zhì)溶液構(gòu)成的。

②原電池是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

③它的原理與電解池不同，因?yàn)殡娊獬厥怯呻娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

④常見的電池有：干電池；蓄電池。

幾種電池示意圖：

根據(jù)示意圖你能說明電池的種類嗎？

回答：

鋅錳電池（干電池）、鉛蓄電池、燃燒電池（氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池）等。

①電池的兩極各發(fā)生了什么反應(yīng)？

②電池正、負(fù)兩極應(yīng)該如何確定？

它的兩極與電解池的兩極有什么不同點(diǎn)？

③在可逆電池中，充電、放電過程是應(yīng)用了原電池的原理還是電解池的原理？

回答：

①活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

不活潑的金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

②原電池與電解池的兩極不相同，表現(xiàn)在：原電池活潑金屬是負(fù)極，而電解池與電源負(fù)極相互聯(lián)結(jié)的就是負(fù)極（陰極）。

原電池兩極金屬的金屬活動(dòng)性必須不同，而電解池兩極可以是惰性電極，也可以是金屬電極。

③放電的過程是應(yīng)用了原電池的原理，而充電過程應(yīng)用了電解池的原理。

【講解】

電池可以分為可逆電池和不可逆電池，比如：干電池、燃燒電池等都是不可逆電池，它們?cè)诎l(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體或生成的物質(zhì)無法在相同的條件下返回，所以，稱為不可逆電池。

請(qǐng)舉例說明不可逆電池（展示學(xué)生解剖的干電池）？

干電池的兩極材料是什么？

電解質(zhì)溶液是什么？

兩極反應(yīng)式如何書寫？

總反應(yīng)如何書寫？

回答1：

如：鋅-錳電池

兩極材料是zn、mno2

電解質(zhì)溶液是：nh4cl

負(fù)極：zn-2e=zn2+

總反應(yīng)：zn+2nh4=zn2++2nh3↑+2h2↑

【評(píng)價(jià)】糾正學(xué)生的錯(cuò)誤，寫出正確的反應(yīng)。

還有什么實(shí)例呢？

兩極材料是什么呢？

電解質(zhì)溶液是什么呢？

回答2：

再如：鋅-銅電池，負(fù)極-zn，正極-cu。

負(fù)極：zn-2e=zn2+，電解質(zhì)溶液——稀硫酸。

正極：2h++2e=2h=h2

總反應(yīng)：2h++zn=h2↑+zn2+

什么是可逆電池呢？（看前面的圖）

誰能寫出兩極反應(yīng)式？

總反應(yīng)式又如何書寫呢？

（教師指導(dǎo)學(xué)生書寫）

鉛蓄電池是可逆電池

兩極反應(yīng)式：

負(fù)極：pb-2e=pb2+

總反應(yīng)：

若有：

（1）銅、鋅、稀硫酸

（2）銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕

（3）鋅、鐵放在食鹽水中

（4）氫、氧燃燒電池（電池的產(chǎn)物負(fù)極為h2o，正極則有大量的氫氧根生成）

（5）甲烷燃燒電池（電池負(fù)極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下

根據(jù)信息寫出（4）、（5）的電池總反應(yīng)式。

板演：

（1）負(fù)極：zn-2e=zn2+

正極：2h++2e=2h=h2

（2）負(fù)極：2fe-4e=2fe2+

正極：o2+4e+2h2o=4oh-

（3）負(fù)極：2zn-4e=2zn2+

正極：o2+4e+2h2o=4oh-

（4）負(fù)極：2h2+4oh--4e=4h2o

正極：o2+4e+2h2o=4oh-

總反應(yīng)：2h2+o2=2h2o

正極：2o2+8e+4h2o=8oh-

誰能夠?qū)⑷紵姵匦〗Y(jié)一下呢？

回答：

在燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，失去電子；

總反應(yīng)式為：兩極反應(yīng)的加合；

書寫反應(yīng)時(shí)，還應(yīng)該注意得失電子數(shù)目應(yīng)該守恒。

【評(píng)價(jià)】回答的很好。

燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：

負(fù)極：化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

正極：化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

2．分析電解應(yīng)用的主要方法和思路

電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點(diǎn)是什么呢？

在電解時(shí)離子的放電規(guī)律是什么呢？

電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性有無變化？

回答：

通電前：電解質(zhì)溶液的電離（它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離）。

通電后：離子才有定向的移動(dòng)（陰離子移向陽極，陽離子移向陰極）。

放電規(guī)律：

陽極：

金屬陽極＞s2-＞i-＞cl-＞oh-＞含氧酸根

陰極：

ag+＞cu2+＞pb2+＞fe2+＞zn2+＞h+＞mg2+

溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。

因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變。

請(qǐng)同學(xué)們看下列的歸納表格。

3．原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律

（1）若無外接電源，可能是原電池，依據(jù)原電池的形成條件判斷，主要有“三看”。

【設(shè)問】看什么呢？

回答：

看電極；看溶液；看回路。

【投影】

先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同，有一個(gè)先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。

【設(shè)問】

這樣就可以形成電池了嗎？

回答：

不能。

對(duì)，還應(yīng)該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸。

【設(shè)問】

若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，并有回路，可能是什么池？

回答：

是電解池。

【評(píng)價(jià)】不完全正確。（糾正后看投影）

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，可能是電解池或者是電鍍池。

【設(shè)問】為什么呢？

回答：

當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽離子相同時(shí)，則為電鍍池，其余的情況是電解池。

【評(píng)價(jià)】很好，根據(jù)電解液、根據(jù)陽極的電極材料，確定電解或電鍍。

【設(shè)問】

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)復(fù)習(xí)的知識(shí)回答原電池原理的應(yīng)用及依據(jù)？

回答：

應(yīng)用到實(shí)際中有：

（1）由電極反應(yīng)現(xiàn)象][確定原電池的正極和負(fù)極，用來判斷電極金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

（2）分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。

（3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，判斷放電、充電。

【投影】

【評(píng)價(jià)】學(xué)生總結(jié)的很好，看以下歸納。

根據(jù)學(xué)生的回答小結(jié)：

原電池原理的三個(gè)應(yīng)用和依據(jù)：

（1）電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負(fù)極，以確定金屬的活動(dòng)性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加；負(fù)極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。

（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對(duì)某一個(gè)指定金屬其腐蝕快慢順序是：

作電解池的陽極＞作原電池的負(fù)極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。

判斷依據(jù)：

（1）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極，金屬活動(dòng)性強(qiáng)。

（2）根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強(qiáng)弱。

（3）根據(jù)反應(yīng)的條件判斷強(qiáng)弱。

（3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價(jià)的變化，確定原電池的正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。

1．下列五個(gè)燒杯中均有天然水

鐵被腐蝕由快到慢的順序是：______。

回答：

從圖和復(fù)習(xí)歸納的方法可以分析，有外接電源時(shí)鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快；若放在負(fù)極腐蝕的最慢；原電池中，兩極的金屬活動(dòng)性差別越大，反應(yīng)越快，但若有活動(dòng)性強(qiáng)于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕（保護(hù)了鐵），所以此題的答案是：

（4）、（2）、（1）、（3）、（5）。

2．電解規(guī)律的應(yīng)用

【設(shè)問】

電解規(guī)律的應(yīng)用有什么內(nèi)容？

回答：

主要應(yīng)用是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液。

【設(shè)問】

如何恢復(fù)電解液的濃度呢？（舉例說明）

回答：

電解液應(yīng)先看ph的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復(fù)一般是：

電解出什么物質(zhì)就應(yīng)該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應(yīng)該加入的是氯化氫。

【設(shè)問】

如果電解硫酸銅時(shí)，要恢復(fù)原來的濃度應(yīng)該加入什么呢？

回答：

因?yàn)殡娊饬蛩徙~時(shí)，生成的是銅和氧氣，所以應(yīng)該向溶液中加入氧化銅。

【設(shè)問】

電解在應(yīng)用中還應(yīng)該注意什么呢？

回答：

在分析應(yīng)用問題中還應(yīng)該注意：

一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應(yīng)該注意電極材料（特別是陽極）的影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。

用石墨電極電解1mol/l的下列溶液，溶液的ph不變的是______。

（1）hcl （2）naoh

（3）na2so4 （4）nacl

回答：

鹽酸溶液電解產(chǎn)生氯氣和氫氣，溶液的ph升高。

氫氧化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的ph升高。

硫酸鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的ph不變。

氯化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的ph升高。

所以（1）、（2）、（4）溶液的ph都增大。

答案：ph不變的是（3）。

以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復(fù)到原來的濃度呢？

回答：

在（1）中應(yīng)該加入氯化氫。

在（2）中應(yīng)該加入一定量的水。

在（3）中應(yīng)該加入一定量的水。

在（4）中應(yīng)該加入一定量的氯化氫。

3．綜合利用——實(shí)用電池與可逆電池

常見的電池應(yīng)用是：

①干電池（zn-mn電池）

日常生活和照明。

②鉛蓄電池

應(yīng)用于國(guó)防、科技、交通、化學(xué)電源等。

③鋰電池

密度小，壽命長(zhǎng)應(yīng)用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導(dǎo)彈的電源。

④燃燒電池

污染小、能量轉(zhuǎn)化高，應(yīng)用于高科技研究。

⑤其它電池

鋁電池：能量高、不污染環(huán)境應(yīng)用于照明、野營(yíng)作業(yè)。

回答：

應(yīng)用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標(biāo)電源。

今后我們還可以根據(jù)原理設(shè)計(jì)出更多更好的實(shí)用電池。

例題1如圖2-17，e為沾有na2so4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。a，b分別為pt片，壓在濾紙兩端，r、s為電池的電極。m、n是用多微孔的ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。g為電流計(jì)，k為開關(guān)。c、d和電解池中都充滿濃koh溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的kmno4溶液，k打開，接通電源一段時(shí)間后，c、d中有氣體產(chǎn)生。

（1）外電源的正、負(fù)極分別是r為____，s為_____。

（2）a附近溶液的現(xiàn)象是_______，b附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____。

（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)____。

（4）當(dāng)c、d里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)k，經(jīng)過一段時(shí)間，c、d中氣體逐漸減少，主要因?yàn)開___，有關(guān)的反應(yīng)式為_____。

根據(jù)圖分析回答：

（1）c、d產(chǎn)生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷c端的氣體是氫氣，d端產(chǎn)生的氣體是氧氣，所以確定r為負(fù)極而s端是正極。

（2）a附近的變化是變?yōu)榧t色，因?yàn)閐端放氧氣，n端為陽極，而a端為陰極，吸引陽離子，陽離子放電2h+-2e=h2。因?yàn)?，電解破壞了水的電離平衡，所以，此處oh-濃度增大，溶液顯紅色。而在b端發(fā)生oh-放電，其反應(yīng)為：4oh--4e=2h2o+o2。

（4）氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng)，（類似燃燒電池），消耗了氫氣和氧氣。

（-）2h2+4oh--4e=4h2o

（+）o2+2h2o+4e=4oh-

【評(píng)價(jià)】此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學(xué)知識(shí)的大部分內(nèi)容。

此題的突破點(diǎn)是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負(fù)極，使題中所有問題迎刃而解。這位同學(xué)分析得非常好，我們應(yīng)該認(rèn)真的讀題，抓住題中的突破口。

例題2 用石墨電極電解100mlh2so4和cuso4混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極各出現(xiàn)氣體2.24l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原來溶液中cuso4的濃度。

請(qǐng)同學(xué)們分析后給出答案。

回答：

陽極產(chǎn)生的氧氣為2.24l，陰極產(chǎn)生的氫氣為2.24l。

由cuso4電解時(shí)放出的氧氣為0.05mol，計(jì)算是：

2cu2+～o2

2/y=1/0.05 y=0.1mol

c（cu2+）=0.1/0.1=（mol/l）

【評(píng)價(jià)】

此題的突破口是根據(jù)題意分析出兩極各產(chǎn)生的氣體為2.24l；根據(jù)得失電子守恒。

同學(xué)們的分析是非常正確的。

例題3 人工生成鋁表面的氧化鋁保護(hù)膜的方法是將表面光潔的鋁制品作為陽極放入盛18％h2so4溶液的電解槽。通電一定時(shí)間，設(shè)陽極氧氣全部與鋁反應(yīng)。

思考后回答：

通過的電量為1a×3600s=3600c（庫(kù)侖）。由3600c/96500c/mol等于0.037mol的電子。

今有表面積約1.0dm2的鋁制品，放入電解槽，通入1a的電流1h（小時(shí)），已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3，則生成均勻的氧化膜的厚度是多少？

請(qǐng)同學(xué)們分析：

在從2molal與1.5mol氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁可知，得失電子為6mol。根據(jù)此反應(yīng)計(jì)算出氧化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。

此題的答案是：24μm（微米）。

【評(píng)價(jià)】

同學(xué)們分析的比較清楚，在作此題時(shí)應(yīng)該抓住時(shí)間、表面積、電量、物質(zhì)的量的相互關(guān)系，應(yīng)用數(shù)學(xué)方法得到正確的答案。

請(qǐng)同學(xué)們通過練習(xí)鞏固復(fù)習(xí)的知識(shí)，提高解題的能力，以適合生活、生產(chǎn)、科技的需要。

1．銀鋅電池廣泛應(yīng)用各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

反應(yīng)的物質(zhì)是 [ ]

a．a(chǎn)g

b．zn（oh）2

c．a(chǎn)g2o

d．zn

2．應(yīng)用惰性電極插入500mlagno3溶液中，通電電解，當(dāng)電解溶液的ph從6變?yōu)?時(shí)（設(shè)陰極沒有h2析出，電解前后的溶液體積不變），電極上析出銀的質(zhì)量是 [ ]

a．27mg

b．54mg

c．108mg

d．216mg

離子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解（各離子只能使用一次）。

（1）以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為____，電解的電極反應(yīng)____，電解的總方程式是____。

（2）以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積為2∶1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為____，電極反應(yīng)式為____。

（3）惰性電解，電解質(zhì)的含量減少，水的含量也減少，ph下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為____，電解總的方程式____。

4．正在研究應(yīng)用鋅頂替鉛的電池，它可以減少環(huán)境污染容量又很大，其電池反應(yīng)為2zn+o2=zno，其原料為鋅和電解質(zhì)溶液、空氣。請(qǐng)寫出：

（1）電極反應(yīng)____，____。

（2）估計(jì)該電解質(zhì)溶液應(yīng)該用____（強(qiáng)的酸或強(qiáng)的堿）。

5．定溫下，將一定量飽和na2so4溶液用鉑電極通電電解。當(dāng)陽極逸出amol氣體時(shí)，同時(shí)從溶液中析出mgna2so410h2o晶體，則原來飽和na2so4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

6．某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖2-18。

②在電流強(qiáng)度為ia，通電時(shí)間為ts后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答：

（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同）e接____，c接____，接f____。

實(shí)驗(yàn)電路中的電流方向?yàn)開___→____→____→c→____→____。

（2）寫出b電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

g試管中淀粉ki溶液變化的現(xiàn)象為______，相應(yīng)的離子方程式為______。

（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是______。

①稱量電解前電極質(zhì)量

②刮下電解后電極上的銅并洗凈

③用蒸餾水清洗電解后電極

④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量

⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

（4）已知電子電量為1.6×10-19c，試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：n=______。

一、選擇題

1．d 2．b

二、非選擇題

3．（1）hcl 陽極：2cl-—2e→cl2↑陰極：2h++2e→h2↑

總反應(yīng)式：2hcl h2↑+cl2↑

（2）koh 陽極：4oh--4e→2h2o+o2↑陰極：4h++4e→2h2↑

（3）cuso4總反應(yīng)式：2cuso4+2h2o 2cu+2h2so4+o2↑

4．（1）負(fù)極：zn—2e→zn2+正極：o2+4e+2h2o→4oh-

（2）強(qiáng)堿

6．（1）d、a、b f→b→a→c→d→e

（2）2cl-—2e=cl2，變藍(lán)色，2i-+cl2=i2+2cl-

（3）①③④⑥

原電池教學(xué)設(shè)計(jì)公開課 原電池教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析篇七

1、了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；

2．了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。 常見的考查形式：①原電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書寫（近幾年考查的重點(diǎn)，預(yù)計(jì)今后幾年還會(huì)加強(qiáng)此方面的考查）；②設(shè)計(jì)原電池，并繪制裝置圖。

一、原電池的工作原理

a、導(dǎo)學(xué)誘思

下列裝置可以形成原電池的是____，并寫出形成原電池的電極材料及電極反應(yīng)式：正極：____________________；負(fù)極：______________________。

b、教材回歸

1．概念

原電池是將______轉(zhuǎn)變?yōu)開___的裝置。

2．工作原理

如圖以銅鋅原電池為例：

（1）在znso4溶液中，鋅片逐漸____，即zn被____，鋅原子____電子，形成________進(jìn)入溶液，從鋅片上釋放出電子，經(jīng)過導(dǎo)線流向____；溶液中的________從銅片上得電子，還原成為____并沉積在銅片上。

（2）電子流向：從____極流向____極。

（3）電流方向：從____極(____)流向____極(____)。

3．電極材料及反應(yīng)式

電極名稱 負(fù)極 正極

電極材料

電極反應(yīng)

反應(yīng)類型 ____反應(yīng) ____反應(yīng)

電池反應(yīng)式

4、原電池的構(gòu)成條件

原電池的形成需要滿足以下三個(gè)條件：

（1）有電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)

（2）一般是活潑性不同的兩電極

（3）形成閉合回路①兩電極插入電解質(zhì)溶液②兩極直接或間接接觸③有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生一般是活潑 性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)

原電池裝置的作用就是把一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)分開——在負(fù)極只發(fā)生氧化反應(yīng)，正極只發(fā)生還原反應(yīng)。這樣負(fù)極失去的電子就只能通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到正極上，從而產(chǎn)生電流。

二、化學(xué)電源

a、導(dǎo)學(xué)誘思

銅鋅原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極失電子質(zhì)量減小，是否所有的化學(xué)電源中負(fù)極電極材料均減??？

答：________________________________。

b、教材回歸

1．一次電池

（1）鋅錳干電池

堿性鋅錳干電池比普通鋅錳干電池性能優(yōu)越，比能量大，儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)，能提供較大電流并連續(xù)放電。其中負(fù)極是____，正極是______，電解質(zhì)是koh，其電池反應(yīng)方程式為zn＋2mno2＋2h2o===2mnooh＋zn(oh)2。

（氫氧化氧錳）

（2）銀鋅紐扣電池

銀鋅紐扣電池的電極分別為ag2o和zn，電解質(zhì)溶液為koh溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成ag和zn(oh)2。其中____為負(fù)極，______為正極，電池反應(yīng)方程式為zn＋ag2o＋h2o===zn(oh)2＋2ag。

2．二次電池

鉛蓄電池是常見的二次電池，是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋______，負(fù)極板上覆蓋____，電解質(zhì)是硫酸。其放電反應(yīng)是______反應(yīng)，充電反應(yīng)則是放電反應(yīng)的逆反應(yīng)。放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為__________________________________________，正極反應(yīng)為__________________________________________________，因此其充放電反應(yīng)可表示為____________________________________________________________________。

3．燃料電池

（1）燃料電池的工作原理

利用燃料和氧化劑之間發(fā)生的____________，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。它工作時(shí)不斷從外界輸入反應(yīng)物，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物排出電池。因此，燃料電池能連續(xù)不斷地提供電能。

（2）氫氧燃料電池

氫氧燃料電池是常見的燃料電池，它以____為燃料，____為氧化劑。除具有能量轉(zhuǎn)化率高、可持續(xù)使用的優(yōu)點(diǎn)外，還由于其燃燒產(chǎn)物為水，因此不會(huì)污染環(huán)境，其電池反應(yīng)為h2＋12o2===h2o。在酸性電解質(zhì)中電極反應(yīng)式為：負(fù)極：______________，正極：____________________。

c、理解與深化