總結(jié)是對(duì)某一特定時(shí)間段內(nèi)的學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標(biāo)更加明確，讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)寫總結(jié)吧。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的總結(jié)嗎？下面是小編為大家?guī)?lái)的總結(jié)書優(yōu)秀范文，希望大家可以喜歡。
高中化學(xué)離子方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高中化學(xué)離子方程式考點(diǎn)篇一
在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。
多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
2與nao
少量co2：co2+2oh-==co32-+h2o
過量co2：co2+oh-==hco3-
此外，當(dāng)co2通入naalo2、ca(clo)2、na2sio3等溶液中時(shí)，co2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個(gè)例外，當(dāng)co2通入苯酚鈉溶液中，無(wú)論co2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的'緣故。
類似的還有：so2、h2s等通入到堿液中。
少量naoh：al3++3oh-==al(oh)3↓
過量naoh：al3++4oh-==alo2-+2h2o
少量hcl：alo2-+h++h2o==al(oh)3↓
過量hcl：alo2-+4h+==al3++2h2o
所以，以naalo2或alcl3為原料制備al(oh)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。
溶液呈中性：2h++so42-+ba2++2oh-==2h2o+baso4↓
so42-沉淀完全++so42-+ba2++oh-==h2o+baso4↓
石灰水少量：ca2++2oh-+2hco3-==caco3↓+co32-+2h2o
石灰水過量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o
石灰水少量或過量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o
naoh少量：mg2++2oh-==mg(oh)2↓
naoh過量：mg2++2hco3-+4oh-==mg(oh)2↓+2co32-+2h2o
方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。
s("content_relate");【高中化學(xué)離子方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章：
1.
高中化學(xué)離子方程式大全
2.高中化學(xué)離子方程式知識(shí)點(diǎn)歸納
3.高中化學(xué)離子方程式
4.高中化學(xué)離子共存知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
5.有關(guān)高中化學(xué)離子方程式總結(jié)
6.高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：離子方程式書寫的基本規(guī)律
7.高中化學(xué)易考離子方程式匯總
8.高中化學(xué)離子反應(yīng)方程式整理
