總結(jié)是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它可使零星的、膚淺的、表面的感性認知上升到全面的、系統(tǒng)的、本質(zhì)的理性認識上來，讓我們一起認真地寫一份總結(jié)吧。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的總結(jié)嗎？那么下面我就給大家講一講總結(jié)怎么寫才比較好，我們一起來看一看吧。
高考化學選擇題?？贾R點總結(jié)篇一
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生很多的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19.將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
化學性質(zhì)
1、s02能作漂白劑。s02雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。s02使品紅褪色是因為漂白作用，s02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，s02使含酚酞的nah溶液褪色是因為溶于不生成酸
2、s02與c12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與c1-生成難溶物。包括：①agn03第二種可能為與h+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(si032-)，離子方程式為：si032-+2h+=h2si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③s2032-離子方程式：s2032-+2h+=s+s02↑+h20④一些膠體如fe(oh)3(先是由于fe(omh)3的膠粒帯負電荷與加入的h發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加hi溶液，最終會氧化得到i2。③a102-離子方程式：a102-+h++h20=a1(oh)3當然，若繼續(xù)謫加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解
4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與cu反應(yīng)一強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯一催化性説水性③實驗室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應(yīng)一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃流酸一脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進行)
高考化學選擇題?？贾R點總結(jié)篇二
1、單質(zhì)：水銀：hg
2、氧化物：赤鐵礦(fe2o3)、磁鐵礦(fe3o4)、干冰(固體co2)、石英和水晶(sio2)
3、酸：醋酸(ch3cooh)、水楊酸( )、草酸(h2c2o42h2o)、蟻酸(hcooh)、王水(一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物)
4、堿：燒堿(naoh)、石灰(ca(oh)2)、堿石灰(naoh與cao及少量水的混合物)
5、鹽：純堿(na2co3)、大理石(caco3)、膽礬(cuso45h2o)、明礬[kal(so4)212h2o] 、熟石膏2caso4h2o、漂白粉[ca(clo)2與cacl2 的混合物]
6、有機物：電木(酚醛塑料)、電石(cac2)、電石氣(乙炔)、氟里昂(氟氯烴)、福爾馬林(hcho)、甘油(丙三醇)、天然橡膠(聚異戊二烯)
甘氨酸(nh2-ch2-cooh)、谷氨酸
高考化學選擇題?？贾R點總結(jié)篇三
1、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點|酸和對應(yīng)的氧化物的反應(yīng)】
2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是f【考點衍生：水參與的非氧化還原反應(yīng)|有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié)】
3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是o【考點衍生：熔沸點大小比較規(guī)律】
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是li【考點衍生：堿金屬元素知識點】
7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】
8、熔點最小的金屬是hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是n【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】
10、導(dǎo)電性最強的金屬是ag
11、相對原子質(zhì)量最小的原子是h【考點衍生：原子結(jié)構(gòu)專項知識點|相對原子質(zhì)量知識點】
12、人體中含量最多的元素是o
13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是fe
14、組成化合物種類最多的元素是c【考點衍生：有機化合物重要知識點|非金屬及其化合物知識點】
15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石【考點衍生：化學物質(zhì)的結(jié)構(gòu)易錯知識點|常見物質(zhì)的重要用途必考知識點】
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是k【考點衍生：元素周期表考點分析|元素周期律和元素周期表】
17、地殼中含量最多的金屬元素是al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是o
19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】
20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性|甲烷知識點】
高考化學選擇題?？贾R點總結(jié)篇四
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5. 最簡單的有機物是甲烷。
6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9.導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
填空
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。 9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。 27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。 31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 膽礬(藍礬、五水硫酸銅cuso45h2o)：藍色固體 堿式碳酸銅(銅綠)：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅(cuso4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵(feso4) 32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：h2、o2、n2、cl2、f2 34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。 35、學過的有機化合物：ch4(甲烷)、c2h5oh(酒精、乙醇)、ch3oh(甲醇)、ch3cooh(醋酸、乙酸) 36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變： (1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變; (2)兩個一定改變：認宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變; (3)一個可能改變：。
