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《鹽類的水解》課后教學(xué)反思與改進(jìn)篇一

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；

正確書寫鹽類水解的離子方程式；

對(duì)鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力；

培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

情感目標(biāo)

使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。

;

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的。

教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實(shí)驗(yàn)3－1〕來回答這個(gè)問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。

在分類介紹鹽類的水解時(shí)，重點(diǎn)說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。

關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求a層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

教法建議

關(guān)于鹽類水解

本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決本節(jié)的有關(guān)問題。

1.關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開討論：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

2.鹽類水解的本質(zhì)

以 的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。

（1）提出問題：①在 溶液中存在幾種電離？

② 對(duì)水的電離平衡有何影響？

③為什么 溶液顯酸性？

（2）分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。

并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。

與水電離的 結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果， ，因而 溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。

分析時(shí)可利用圖3－10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。

通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

誰強(qiáng)顯誰性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解（了解就可）

3.關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式

（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察 、 溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

（3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號(hào)。

（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

（5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

關(guān)于鹽類水解的利用

包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，通過對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

課題：鹽類的水解

重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)

難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析

教學(xué)設(shè)計(jì)

1.采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）

（1）用蒸餾水配制 溶液， 溶液， 溶液。

（2）用 試紙測(cè)定三種鹽溶液的 ，并記錄：

：

教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

2.鹽類水解實(shí)質(zhì)

教師通過對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。

教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：

鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來的呢？

3.引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

教學(xué)步驟

（一）知識(shí)準(zhǔn)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

（二）引入新課

1.準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測(cè)定它們 。并作記錄：

溶液酸堿性分析

（1） 溶液。

（2） 溶液。

（3） 溶液。

（4） 溶液。

2.根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？

（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

（3）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

3.點(diǎn)題

本節(jié)討論的鹽類水解知識(shí)幫助我們來解決這些問題。

（1）鹽類水解實(shí)質(zhì)：

① 溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

② 溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

③ 溶液

（鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）

由于 結(jié)合 的能力與 的能力相當(dāng)，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習(xí)

1.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（?? ）

a. ??? b. ??? c. ??? d.

2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（?? ）

a.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

b.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

c.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

d.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（?? ）

a. ??? b. ??? c. ??? d.

4.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（?? ）

a. ?????b.

c. ???????d.

5.為了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質(zhì)是（?? ）

a.適量鹽酸????????? b.適量 溶液

c.適量koh溶液???? d.適量khs溶液

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

2.鹽類水解的類型和規(guī)律

（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。

②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。

④弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）

a.酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如 ；

b.堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如

c.酸堿相當(dāng)，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。

a.若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

b.若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。

3.擴(kuò)展

氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。

（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。

（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

一、鹽的組成類別

1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如 等；

2.強(qiáng)酸弱堿鹽：如 等；

3.弱酸弱堿鹽：如 等；

4.弱酸弱堿鹽：如 等；

二、實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的 是不是都等于7

1.測(cè)蒸餾水 ；

2.測(cè) 溶液 ；

3.測(cè) 溶液 ；

4.測(cè) 溶液 值。

列表比較：

提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會(huì)有顯著差異呢？

：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽???? ；

：強(qiáng)堿弱酸鹽? ；

：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽???? ；

剖析原因：寫出離子方程式及方程式。

與 電離出來 結(jié)合成弱電解質(zhì)

破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強(qiáng)。

與 電離出來的 結(jié)合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強(qiáng)。

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律

1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類水解。

2.水解一般規(guī)律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

誰強(qiáng)顯誰性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解（了解就可）

《鹽類的水解》課后教學(xué)反思與改進(jìn)篇二

目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

理解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；

正確書寫鹽類水解的離子方程式；

對(duì)鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力；

培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

情感目標(biāo)

使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。

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建議

教材分析

本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實(shí)驗(yàn)3－1〕來回答這個(gè)問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論奠定了基礎(chǔ)。

在分類介紹時(shí)，重點(diǎn)說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。

關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求a層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

教法建議

關(guān)于鹽類水解

本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決本節(jié)的有關(guān)問題。

1.關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開討論：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

2.鹽類水解的本質(zhì)

以 的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。

（1）提出問題：①在 溶液中存在幾種電離？

② 對(duì)水的電離平衡有何影響？

③為什么 溶液顯酸性？

（2）分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。

并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。

與水電離的 結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果， ，因而 溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。

分析時(shí)可利用圖3－10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助，模擬鹽類水解的過程，使更加生動(dòng)形象、直觀。

通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

誰強(qiáng)顯誰性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解（了解就可）

3.關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式

（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察 、 溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

（3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號(hào)。

（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

（5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

關(guān)于鹽類水解的利用

包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，通過對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

設(shè)計(jì)方案一

課題：

重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)

難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析

設(shè)計(jì)

1.采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。（此實(shí)驗(yàn)可在指導(dǎo)下由學(xué)生完成）

（1）用蒸餾水配制 溶液， 溶液， 溶液。

（2）用 試紙測(cè)定三種鹽溶液的 ，并記錄：

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設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

2.鹽類水解實(shí)質(zhì)

通過對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：

鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來的呢？

3.引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

步驟

（一）知識(shí)準(zhǔn)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

（二）引入新課

1.準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測(cè)定它們 。并作記錄：

溶液酸堿性分析

（1） 溶液。

（2） 溶液。

（3） 溶液。

（4） 溶液。

2.根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？

（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

（3）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

3.點(diǎn)題

本節(jié)討論的鹽類水解知識(shí)幫助我們來解決這些問題。

（1）鹽類水解實(shí)質(zhì)：

① 溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

② 溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

③ 溶液

（鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）

由于 結(jié)合 的能力與 的能力相當(dāng)，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習(xí)

1.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（?? ）

a. ??? b. ??? c. ??? d.

2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（?? ）

a.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

b.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

c.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

d.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（?? ）

a. ??? b. ??? c. ??? d.

4.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（?? ）

a. ?????b.

c. ???????d.

5.為了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質(zhì)是（?? ）

a.適量鹽酸????????? b.適量 溶液

c.適量koh溶液???? d.適量khs溶液

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

2.鹽類水解的類型和規(guī)律

（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。

②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。

④弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）

a.酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如 ；

b.堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如

c.酸堿相當(dāng)，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。

a.若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

b.若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。

3.擴(kuò)展

氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。

（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。

（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

設(shè)計(jì)

一、鹽的組成類別

1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如 等；

2.強(qiáng)酸弱堿鹽：如 等；

3.弱酸弱堿鹽：如 等；

4.弱酸弱堿鹽：如 等；

二、實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的 是不是都等于7

1.測(cè)蒸餾水 ；

2.測(cè) 溶液 ；

3.測(cè) 溶液 ；

4.測(cè) 溶液 值。

列表比較：

提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會(huì)有顯著差異呢？

：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽???? ；

：強(qiáng)堿弱酸鹽? ；

：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽???? ；

剖析原因：寫出離子方程式及化學(xué)方程式。

與 電離出來 結(jié)合成弱電解質(zhì)

破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強(qiáng)。

與 電離出來的 結(jié)合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強(qiáng)。

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律

1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類水解。

2.水解一般規(guī)律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

誰強(qiáng)顯誰性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解（了解就可）

《鹽類的水解》課后教學(xué)反思與改進(jìn)篇三

目標(biāo)：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

設(shè)計(jì)：

1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；

氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

a. ??? b. ??? c. ??? d.

2.應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

實(shí)驗(yàn)1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。

現(xiàn)象????????????????????????????? ；

原因分析???????????????????????????? ；

實(shí)驗(yàn)2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

現(xiàn)象????????????????????????????? ；

原因分析???????????????????????????? 。

過程：

影響鹽類水解的因素

1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用

1.鹽溶液的酸堿性判斷

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

2.比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱？

∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

3.溶液中離子濃度大小的比較

電解質(zhì)水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液

中， ；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，

在 溶液中：

例題分析：

在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

a.

b.

c.

d.

解題思路：

溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a.電荷守恒，即

…………（1）

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中s元素存在形式有三種： ， 及

∴ ………………（2）

將（2）－（1）得

綜上分析，關(guān)系正確的有a.c.d。答案：［b］

隨堂練習(xí)

1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（?? ）

a.

b.

c.

d.

2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（?? ）

a. ??? b. ??? c. ??? d.

3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（?? ）

a. 中的 和 ??????? b. 的純水中 和

c. 中電子和中子???????? d.明礬溶液中 與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（?? ）

a. ??? b. ??? c. ??? d.

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/l）， 溶液（約1mol/l）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是????????????????? 。 溶液和 溶液的體積比約是??????? 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)??????????????? ；若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)????????????????? 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是??????????????? 。

設(shè)計(jì)：

1.水解的一般規(guī)律

（1）誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

（1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）

（2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）

3.鹽類水解利用

（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

4.典型例題

5.擴(kuò)展

探究活動(dòng)

探究實(shí)驗(yàn)

本節(jié)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用ph試紙分別測(cè) nahso4、 nahso3、? nahco3三種溶液的ph值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

探究習(xí)題

一題多變

原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（? ）

(a)? [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (b)? [nh4+]>[ cl-]>[h+]>[oh-]

(c)? [ cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (d)? [nh4+]=[ cl-]>[h+]>[oh-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（? ）

(a) [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (b)? [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]

(c) [cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (d)? [nh4+]=[cl-]>[h+]>[oh-]

變題二：將ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（? ）

(a)? [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]???? (b)? [nh4+]>[cl-]>[oh-]>[h+]

(b)? [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-]???? (d)? [cl-]>[nh4+]>[oh-]>[h+]

變題三：一種一元強(qiáng)酸ha溶液加入一種堿moh反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（? ）

(a)加入的堿過量?????? (b)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(c)生成的鹽不水解???? (d)反應(yīng)后溶液中[a-]=[m+]

答案：

a； a；? b；? d。

點(diǎn)撥：通過改變?cè)O(shè)問角度，改變化學(xué)過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

《鹽類的水解》課后教學(xué)反思與改進(jìn)篇四

前幾天，聽了《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊“鹽的水解”（第1課時(shí)）的公開課?！胞}的水解”是公開課、研究課的熱門課題。

多數(shù)教師，第1課時(shí)（鹽類水解概念的形成）的教學(xué)，大都按教材的編寫程序設(shè)計(jì)。先是復(fù)習(xí)溶液酸堿性的概念和測(cè)定方法，而后從實(shí)驗(yàn)入手，用實(shí)驗(yàn)顯示某些鹽的水溶液呈現(xiàn)酸或堿性，另一些則呈中性。引起學(xué)生的認(rèn)知沖突，引發(fā)探究與學(xué)習(xí)欲望。而后對(duì)比幾種鹽的組成特點(diǎn)和它的水溶液的酸堿性，歸納鹽的組成類型與其水溶液酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系。而后教師應(yīng)用學(xué)生已學(xué)知識(shí)，講解、分析某些鹽溶液呈現(xiàn)酸（堿）性的原因，闡述鹽水解反應(yīng)的本質(zhì)，講解并練習(xí)鹽水解的化學(xué)方程式和離子方程式的書寫。

教學(xué)實(shí)踐證明，這樣的設(shè)計(jì)，由于教材思路與教學(xué)思路一致，學(xué)生聽課也覺得順暢，學(xué)起來也不覺困難，易于做好組織教學(xué)。從實(shí)驗(yàn)入手，對(duì)宏觀現(xiàn)象進(jìn)行微觀分析，幫助學(xué)生理解掌握知識(shí)，是與一個(gè)好的教學(xué)策略。但是，教學(xué)實(shí)踐也顯示，如果教學(xué)中教師只是按“實(shí)驗(yàn)觀察---提出問題---講解---練習(xí)”的程式序走，不注意引導(dǎo)學(xué)生通過思考和討論，把已學(xué)知識(shí)和新的實(shí)驗(yàn)事實(shí)聯(lián)系，發(fā)現(xiàn)問題、并探究問題的因果關(guān)系，學(xué)生只是被動(dòng)地接受教師對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、講解，還不可能真正理解所要學(xué)習(xí)的概念。

許多老師從自身的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)中也意識(shí)到，學(xué)生在聽老師講解，“順著老師給的稈子爬‘，似乎懂，如果缺乏知識(shí)的內(nèi)化過程，并不會(huì)真正理解、掌握。遇到問題，會(huì)經(jīng)常出錯(cuò)。為提高教學(xué)效果，流行的方法是，在講解之后，用一些通俗易記的口訣，讓學(xué)生通過記憶和反復(fù)的練習(xí)，記住所謂的“水解規(guī)律”。例如：“有弱才水解，無弱不水解”，“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”。切不說，這樣的口訣，不盡科學(xué)，表述不規(guī)范，不利于幫助學(xué)生通過思考認(rèn)識(shí)鹽的水解過程、理解鹽水解反應(yīng)的本質(zhì)。因此，口訣背了，不少學(xué)生仍然不理解“為什么弱酸強(qiáng)堿生成的鹽水解，而成堿性？”還有一些學(xué)生老是懷疑：“碳酸鈉在溶液中水解了，那碳酸鈉溶液中嗎？” 更多的學(xué)生書寫鹽水解的化學(xué)方程式或離子方程式，總會(huì)錯(cuò)用等號(hào)。

問題在于這樣的教學(xué)程序，過于“順暢”，阻礙學(xué)生正確理解水解本質(zhì)的前概念沒有得到暴露，更沒有得到糾正，還可能在學(xué)習(xí)中衍生了一些糊涂認(rèn)識(shí)。僅如，片面認(rèn)為“有弱酸生成，溶液就呈酸性”，把鹽水解反應(yīng)簡(jiǎn)單的看成“就是弱離子與水中氫離子或氫氧根離子結(jié)合，破壞了水的電離平衡”，以為溶液中不再存在水的電離平衡，甚至認(rèn)為“溶液中不再存在鹽的弱離子了”。

這些問題，雖然可以靠事后補(bǔ)充講解、釋疑解惑的方法或糾錯(cuò)訓(xùn)練來解決。有沒有可能采取另外的教學(xué)設(shè)計(jì)，把問題解決在發(fā)生之前呢？

水解反應(yīng)概念的理解、掌握，有賴于以下三個(gè)思維歷程的演進(jìn)：

①已有知識(shí)塊的準(zhǔn)備：（未溶解鹽的）水中含濃度極小且相等的氫離子、氫氧根離子，存在電離平衡，如果人為改變水中的氫離子或氫氧根離子濃度（比如溶解入酸或堿），水的電離平衡就發(fā)生移動(dòng)，氫離子、氫氧根離子的平衡濃度將發(fā)生改變；

②從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問題：某些正鹽中雖然不含氫離子或氫氧根離子，它溶入水中，卻也能造成溶液中水電離出的原本等濃度的氫離子或氫氧根離子，變得不再相等，使溶液呈現(xiàn)弱的酸或堿性。這是為什么？

③調(diào)用已有知識(shí)做分析、思考，得出結(jié)論：造成上述結(jié)果的原因在于，這些鹽雖然沒有在溶液中電離出h+ 或oh-，但由于它們的組成離子中有弱酸根陰離子或弱堿的金屬（銨根）陽離子離子，這些離子中的一小部分能與水電離生成的少量氫離子或氫氧根離子結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），使水的電離平衡發(fā)生不同程度的移動(dòng)。在多數(shù)情況下，這一過程可導(dǎo)致溶液中有水電離生成的氫離子與氫氧根離子濃度不再相等，使溶液顯示弱酸性或弱堿性。

如果采用下述教學(xué)程序的，問題可能會(huì)解決得好一些。

1 問題情景創(chuàng)設(shè)：按下列順序，逐題引導(dǎo)學(xué)生思考、回答：

①水中存在氫離子、氫氧根離子嗎？為什么水不呈酸性或堿性？

②在水中溶解少量酸或堿，水的電離發(fā)生改變了嗎？怎么改變？為什么溶入少量酸或堿，溶液呈酸性或堿性？溶液中的氫離子、氫氧根離子是水還是溶入的酸或堿提供的？

③如果在水中溶解少量鹽，例如nacl、naac、nh4cl固體，對(duì)水的電離會(huì)發(fā)生影響嗎？溶液還會(huì)是中性的嗎？你是怎么認(rèn)為的？理由是什么？

2.學(xué)生進(jìn)行并觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用ph試紙測(cè)定分別溶入少量nacl、naac、nh4cl固體前后水與溶液的ph，依據(jù)溶液的ph說明水溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。

3.設(shè)問：觀察到的現(xiàn)象和你的預(yù)測(cè)相同嗎？請(qǐng)?jiān)囍忉屗腥苋脒@些鹽后，為什么三種溶液呈現(xiàn)不同的酸、堿性？為什么呈現(xiàn)的酸堿性是較弱的？

4.依據(jù)學(xué)生討論，教師做補(bǔ)充講解，利用相關(guān)電離方程式，講解三種鹽的水解的微觀過程，提出鹽水解概念。

5.設(shè)問：你能預(yù)測(cè)下列鹽溶入水中能否發(fā)生水解嗎？若可以溶液呈現(xiàn)弱酸性還是弱堿性？kno3、na2co3、al2(so4)3

6.學(xué)生實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)的你的預(yù)測(cè)是否正確，并從微觀過程做解釋。

7.教師講評(píng)、歸納：利用如下的水解的離子方程式、化學(xué)方程式，講解、揭示鹽水解的微觀過程，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽水解的本質(zhì)，正確表示水解反應(yīng)的方法。

表示水解的微觀過程（例）：

用離子方程式表示水解反應(yīng)（例）： ?ch3coo+ h2o??ch3cooh+oh－

用化學(xué)方程式表示水解反應(yīng)（例）：? ch3coona－+ h2o? ??ch3cooh+ naoh－

8.問題：對(duì)比鹽水解的化學(xué)方程式、從和酸和堿反應(yīng)生成該鹽的化學(xué)方程式，你想到什么？如果說“鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)”，你認(rèn)為正確嗎？我們過去一直認(rèn)為“酸堿中和反應(yīng)是能進(jìn)行到底的”，現(xiàn)在又認(rèn)為它有逆反應(yīng)，矛盾嗎？

上的教學(xué)設(shè)計(jì)與流行的設(shè)計(jì)不同，也沒有看到化學(xué)教學(xué)論專家倡導(dǎo)這樣的設(shè)計(jì)。因此把它稱之為“另類設(shè)計(jì)”。這一設(shè)計(jì)注重細(xì)節(jié)、過度自然，設(shè)問層次感強(qiáng)。教學(xué)程序讀起來繁多而瑣碎，但搬到課堂上，“活”起來，就會(huì)看到它有利于推進(jìn)和發(fā)展學(xué)生的思考。注重步步圍營(yíng)，逐步逼近問題的核心，這樣才能不知不覺地破除前概念的束縛干擾，建立起正確的概念。

傳統(tǒng)的中學(xué)的課堂教學(xué)比較注重結(jié)論的傳授、表述和記憶，這是必要的，但不夠注重結(jié)論獲得的過程，學(xué)生可以通過學(xué)習(xí)變得博學(xué)，可是難以通過學(xué)習(xí)變得聰明。新課程的實(shí)施，過程的揭示得到重視。但是教學(xué)設(shè)計(jì)，不注重細(xì)節(jié)、過于粗線條；不注重從學(xué)生的角度設(shè)計(jì)認(rèn)識(shí)程序，過分注重讓學(xué)生順著教師、教材的思路走，欲速則不達(dá)。這是需要引起重視的問題。