為有力保證事情或工作開(kāi)展的水平質(zhì)量，預(yù)先制定方案是必不可少的，方案是有很強(qiáng)可操作性的書面計(jì)劃。方案對(duì)于我們的幫助很大，所以我們要好好寫一篇方案。以下就是小編給大家講解介紹的相關(guān)方案了，希望能夠幫助到大家。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思篇一

本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習(xí)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)課，此實(shí)驗(yàn)在高中乃至高校實(shí)驗(yàn)教學(xué)中都占有極為重要的地位，因?yàn)樵趯?shí)際應(yīng)用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)?；诖耍窘虒W(xué)設(shè)計(jì)就應(yīng)本著學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作為目的，想方設(shè)法的讓學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作步驟并注意細(xì)節(jié)問(wèn)題?；诖吮竟?jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻演示。二、實(shí)地操作。教師應(yīng)該把主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結(jié)和實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中體會(huì)怎樣操作和體會(huì)實(shí)驗(yàn)的快樂(lè)。為此設(shè)計(jì)以下目標(biāo)和重難點(diǎn)突破方法。

1、掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。

2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項(xiàng)

1、培養(yǎng)學(xué)生耳聽(tīng)、目看、書寫、腦思的協(xié)調(diào)能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能。

1、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)地操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真對(duì)待科學(xué)實(shí)驗(yàn)的品質(zhì)。

2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作體會(huì)獲得成就的快樂(lè)。

三、重點(diǎn)：掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。

四、難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項(xiàng)。

五、重點(diǎn)突破方法：根據(jù)有效學(xué)習(xí)思想和教學(xué)應(yīng)面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀法達(dá)

到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習(xí)，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地體會(huì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)，以使之深刻。

六、教學(xué)方法：以學(xué)案-導(dǎo)學(xué)教學(xué)法為指導(dǎo)，讓學(xué)生上課有據(jù)可依。細(xì)節(jié)中采用視頻觀看、討論總結(jié)、自學(xué)閱讀、實(shí)驗(yàn)實(shí)地操作、小組間自評(píng)互評(píng)、合作學(xué)習(xí)、快樂(lè)學(xué)習(xí)等教學(xué)方法。

七、學(xué)習(xí)方法：自學(xué)閱讀法、觀察法、實(shí)驗(yàn)操作法、互評(píng)自評(píng)法、合作學(xué)習(xí)法。

八、導(dǎo)學(xué)過(guò)程：

【復(fù)習(xí)回顧】溶液的概念:一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。

一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法：

一、計(jì)算；二、取固體和溶劑、三、溶解。

【問(wèn)題導(dǎo)入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／ｌ的ｎaｃl溶液為例獲取知識(shí)和實(shí)驗(yàn)的快樂(lè)？

請(qǐng)認(rèn)真觀看視頻容量配的使用，討論總結(jié)容量瓶使用情況。

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（一）容量瓶的使用及注意事項(xiàng)

1、用途：用來(lái)配制一定體積、準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液。長(zhǎng)頸平底細(xì)口磨口瓶。

2、規(guī)格：

50ml 100ml 250ml 1000ml

容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容：溫度，容量，刻度線。

選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。

3、使用：

（1）檢漏：檢查是否漏水。方法：注入少量自來(lái)水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過(guò)來(lái)試一次，如不漏水即可使用。

（2）洗滌：用自來(lái)水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。

自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項(xiàng)。

4、注意事項(xiàng)：

（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應(yīng)容器。

（2）讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過(guò)多，則配制過(guò)程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。

（3）搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補(bǔ)加蒸餾水。

因?yàn)橛媚z頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。搖勻后，豎直容量瓶時(shí)會(huì)出現(xiàn)液面低于刻線，這是因?yàn)橛袠O少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補(bǔ)加蒸餾水。

(4)容量瓶不能用來(lái)保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。

請(qǐng)自學(xué)認(rèn)真閱讀課本16頁(yè)，并認(rèn)真觀看視頻配制１００ml１.00mol／ｌ的ｎaｃl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡(jiǎn)單幾個(gè)字概括各步驟內(nèi)容。

（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制

1、實(shí)驗(yàn)儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。

藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。

2、步驟概括：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、保存。

：根據(jù)視頻內(nèi)容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／ｌ的`

ｎaｃl溶液。學(xué)生總結(jié)收獲。

案例：配制１００ml１.00mol／ｌ的ｎaｃl溶液。

⑴計(jì)算：

n(nacl)=c(nacl)·v[nacl(aq)]=0.1l×1.0mol/l=0.1mol

m(nacl)=n(nacl) ·m(nacl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

⑵稱量：用托盤天平稱取ｎaｃl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g

⑶溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫

⑷轉(zhuǎn)移：將上述溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。

⑸洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。

⑹定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。

⑺搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。

（8）保存。

總結(jié)：

一算二稱三溶解；四轉(zhuǎn)五洗六定溶；

七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；

轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切；

上下顛倒來(lái)?yè)u勻；配制溶液要記牢。

3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）

⑴稱量時(shí)所用砝碼生銹。（）

⑵將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對(duì)燒杯進(jìn)行蕩洗。（）

⑶定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（）

仰視讀數(shù)、本來(lái)到刻度線卻以為沒(méi)到俯視讀數(shù)時(shí)到達(dá)刻度線卻以為超過(guò)了

⑷固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)有散熱，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。（）

⑸將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。（）

⑹將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。（）

⑺定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（）

（8）其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究中補(bǔ)充、總結(jié)。

一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（一）容量瓶的使用及注意事項(xiàng)

（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制

1、實(shí)驗(yàn)儀器：

2、步驟概括：

計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思篇二

1、認(rèn)識(shí)鐵的幾種氧化物及其常見(jiàn)性質(zhì)。

2、認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性、亞鐵的還原性及fe3+的檢驗(yàn)、fe2+和fe3+相互轉(zhuǎn)化。

3、會(huì)熟練書寫fe2+、fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學(xué)方程式。

4、知道fe(oh)3 、fe(oh)2的制備方法

知識(shí)點(diǎn)一：鐵的氧化物

閱讀教材59頁(yè)鐵的氧化物部分，完成下表

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

化學(xué)式

色態(tài)

俗名

化合價(jià)

溶解性

與酸反應(yīng)

知識(shí)點(diǎn)二：鐵的氫氧化物

閱讀教材60頁(yè)，完成下表

加naoh溶液fecl3溶液feso4溶液

化學(xué)方程式

離子方程式

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析fe(oh)2顏色變化的原因，請(qǐng)用必要的文字與方程式加以說(shuō)明：

探究與思考：

小組討論fe(oh)2的制備實(shí)驗(yàn)可采取的改進(jìn)措施

2、fe(oh)2 、fe(oh)3的其他性質(zhì)(用方程式表示，是離子反應(yīng)的，用離子方程式表示：

(1)fe(oh)3的`熱穩(wěn)定性

(2)fe(oh)2 、fe(oh)3與酸反應(yīng)(以鹽酸為例)

知識(shí)點(diǎn)三：鐵鹽與亞鐵鹽

閱讀教材61頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-10，完成下列表格：

(1) fe3+的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

fecl3溶液(1ml)中滴加kscn溶液(2滴)

feso4溶液①試管中先滴加kscn溶液

②再向試管中滴加氯水

由實(shí)驗(yàn)我們可以得出fe2+ 、fe3+的檢驗(yàn)方法：

fe2+的檢驗(yàn)：

fe3+的檢驗(yàn)：

探究與思考：

除此之外，還可以用什么方法檢驗(yàn)fe2+ 、fe3+

(2)fe2+ 、fe3+的轉(zhuǎn)化

閱讀教材61頁(yè)科學(xué)與探究，完成下列表格：

fecl3溶液現(xiàn)象方程式

加入鐵粉，振蕩后滴加kscn溶液

上層清液加入氯水，振蕩

探究與思考：

利用已有的知識(shí)并結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識(shí)，完成fe 、fe2+、fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑

2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)

fe2+ + 2oh- = fe(oh)2↓ fe3+ + 3oh- =fe(oh)3↓

4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3

3、fe3+的檢驗(yàn)和fe3+與fe2+相互轉(zhuǎn)化

(1)、fe3+的檢驗(yàn)：滴加kscn溶液，溶液變紅

課堂反饋：

1、為了檢驗(yàn)feso4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入( )

溶液b.鐵片c. kscn溶液d.石蕊試液

2、為除去feso4溶液中的fe2(so4)3和cuso4，最好選用的試劑是( )

a. naoh溶液b.稀h2so4 c.鐵粉溶液

3、只用一種試劑就可將agno3、kscn、稀h2so4、naoh四種溶液分開(kāi)的是( )

2溶液2溶液c. fecl3溶液d. ba(no3)2溶液

4、①在盛有2mlfecl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為。反應(yīng)中氧化劑是,還原劑是。

②再滴入2滴kscn溶液，溶液顏色;

③再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)?。說(shuō)明，反應(yīng)方程式為，還原劑是。

5、要證明溶液中是否含有fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的kmno4溶液;②加少許氯水;③滴加少許kscn溶液。正確的操作順序是( )

a. ①② b. ②③ c. ①②③ d. ③②

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思篇三

1.掌握al2o3 、al(oh)3的兩性。

2.掌握al(oh)3的制備方法。

2o3、al(oh)3的兩性。 (oh)3的制備方法。

閱讀教材57—59頁(yè)

1.氧化鋁

(1)物理性質(zhì)： al2o3 溶于水;熔點(diǎn) ，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。

用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好的 材料。

(2)化學(xué)性質(zhì):寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。

al2o3和hcl ，

al2o3和naoh ，

結(jié)論：al2o3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此al2o3是 氧化物。

兩性氧化物：既能和 反應(yīng)生成鹽和水，又可以和 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

2.氫氧化鋁

在硫酸鋁溶液中滴加少量naoh溶液，然后將溶液分為三份

現(xiàn)象 化學(xué)方程式 離子方程式

一分中加入鹽酸

一份中加入naoh溶液

一份中加入氨水

氫氧化鋁

(1)物理性質(zhì)

(2)化學(xué)性質(zhì)

①與酸的反應(yīng)

②與強(qiáng)堿的反應(yīng)

結(jié)論：al(oh)3 既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此al(oh)3是 氫氧化物。

③al(oh)3的不穩(wěn)定性

al(oh)3受熱分解的化學(xué)方程式

1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么?

2.如果實(shí)驗(yàn)室用al2(so4)3與堿反應(yīng)制備al(oh)3，選擇naoh溶液還是氨水為好?為什么?

(3)al(oh)3制備

化學(xué)方程式

離子方程式

1.下列關(guān)于al2o3的說(shuō)法不正確的是 ( )

a.可制耐火材料 b.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為al2o3

2o3易溶于氨水中 2o3易溶于koh溶液中

2.下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 ( )

①al2o3 ②mgo ③nahco3 ④al(oh)3

a.①②③ b.①②④ c.①③④ d.②③④

3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 ( )

a.析出金屬鋁 b.產(chǎn)生白色沉淀 c.產(chǎn)生紅褐色沉淀 d.產(chǎn)生無(wú)色氣體

4. 某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )

a. cl-、so42-、na+、k+

b. k+、clo-、na+、no3-

c. hco3-、na+、no3-、k+

d. no3-、ba2+、cl-、nh4+

5. 兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過(guò)量的naoh溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 ( )

a、1：1 b、1：2 c、1：3 d、1：4

6.將0.1 molal投入到3 mol/l naoh溶液100ml 中，充分反應(yīng)后，再滴加1mol/l h2so4溶液120ml，最后的結(jié)果是( )

a、得到澄清透明的溶液 b、溶液的ph<7

c、溶液的ph>7 d、再加入naoh溶液會(huì)產(chǎn)生大量沉淀

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2

1.掌握na2o na2o2 和 na2co3 nahco3 的性質(zhì)。

2.了解焰色反應(yīng)及常見(jiàn)金屬的特征焰色。

na2o na2o2 na2co3 nahco3性質(zhì)。

閱讀教材55—57頁(yè)

一.氧化鈉和過(guò)氧化鈉

把水滴入盛有少量na2o2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象 ;用手輕摸試管外壁，感覺(jué) ，說(shuō)明反應(yīng)是 熱反應(yīng);向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象 。

性 質(zhì) 氧化鈉(na2o) 過(guò)氧化鈉(na2o2)

制備

色、態(tài)

氧元素的化合價(jià)

與水反應(yīng)

與co2反應(yīng)

用途 不作要求

二.碳酸鈉和碳酸氫鈉

物質(zhì) na2co3 nahco3

俗名

色、態(tài)

水溶性

水溶性大?。?/p>

酸堿性

酸堿性強(qiáng)弱：

熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定性強(qiáng)弱：

與hcl反應(yīng)

同濃度的溶液與鹽酸反應(yīng)速率比較：

與naoh反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化

三.焰色反應(yīng)

1.定義：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。

2.實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)將鉑絲(或光潔無(wú)銹的' )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色 時(shí)為止。

(2)用鉑絲蘸取na2co3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。

(3)將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取k2co3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過(guò) 觀察。

3.應(yīng)用：離子檢驗(yàn)(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節(jié)日燃放的煙花。

1.關(guān)于na2co3和nahco3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( )

a.在水中溶解性：na2co3

c.同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：na2co3

2co3不能轉(zhuǎn)化成nahco3，而nahco3能轉(zhuǎn)化為na2co3

2. 焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( )

a. na2co3溶液 b. naoh溶液 c.硫酸 d.稀鹽酸

3.在蔬菜生長(zhǎng)過(guò)程中,常噴灑農(nóng)藥防治蟲害.據(jù)有關(guān)專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低,因此,買來(lái)的蔬菜在實(shí)用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間,浸泡蔬菜時(shí)可加入適量( )

a .純堿 b.白酒 c.白糖 d.食醋

4.下列各組物質(zhì)混合后,不能生成naoh的是( )

和h2o 2o2和h2o (oh)2和na2co3 (oh)2和nacl

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思篇四

1、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。

2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。

生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的'思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。

中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來(lái)源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來(lái)源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)(如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。

同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開(kāi)端十分重要。

1、知識(shí)與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。

(2)通過(guò)學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

(3)能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。

2、過(guò)程與方法

(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過(guò)對(duì)氧

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

(1)通過(guò)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，

(2)通過(guò)原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)

教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思篇五

知識(shí)與技能：

認(rèn)識(shí)氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)；了解氮的用途。

過(guò)程與方法：

學(xué)會(huì)思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來(lái)分析其相應(yīng)結(jié)構(gòu)。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷；

重點(diǎn)：氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

講:這節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)氮?dú)獾倪@個(gè)知識(shí)點(diǎn)。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮?dú)饩哂性鯓拥慕Y(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)呢？我們先來(lái)看下它的結(jié)構(gòu)。

（老師叫學(xué)生上臺(tái)板書氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）

老師:我們看到氮原子的最外層有5個(gè)電子，那么要是氮分子中的兩個(gè)氮原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對(duì)電子對(duì)。

學(xué)生：3對(duì)

老師：是的，接下來(lái)我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。

那么氮?dú)庥心男┪锢硇再|(zhì)？

學(xué)生：純凈的氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)，那么它又具有哪些化學(xué)性質(zhì)。

（叫同學(xué)上黑板板書氮?dú)夂蜌錃?，氮?dú)夂脱鯕猓獨(dú)馀c鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式）

（引）人們常說(shuō)雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學(xué)知識(shí)，解釋一下這種現(xiàn)象？

（學(xué)生思考一段時(shí)間）講：我們知道空氣中的氮?dú)?，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的.原因。

講：我們前面已講游離態(tài)的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮?dú)庖夯膱D。那么氮?dú)庥钟心男┯猛灸兀?/p>

講：氮?dú)獗容^穩(wěn)定，可以用來(lái)做保護(hù)氣，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以用來(lái)工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應(yīng)用，氮?dú)鉃槌瑢?dǎo)體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮?dú)饪梢杂脕?lái)雷雨發(fā)莊稼。

結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思篇六

1.掌握甲烷的性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義，了解甲烷的用途。

2.培養(yǎng)學(xué)生的觀察、動(dòng)手、思維能力。

3.通過(guò)聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，增強(qiáng)安全意識(shí)、環(huán)保意識(shí)、能源利用的觀點(diǎn)。

1、通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)、探究實(shí)驗(yàn)、模型、圖片等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探究科學(xué)的精神

2、通過(guò)講授、討論、小組合作等教學(xué)方法和實(shí)驗(yàn)條件控制、比較、類比等科學(xué)方法，教給學(xué)生科學(xué)的方法

使學(xué)生初步掌握研究物質(zhì)的方法――結(jié)構(gòu)解析、推測(cè)可能的性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、解析現(xiàn)象，得出結(jié)論。

掌握甲烷的性質(zhì)

理解取代反應(yīng)的含義

實(shí)驗(yàn)探索法

媒體選用：實(shí)驗(yàn)、投影、電腦動(dòng)畫、錄像

[引言]初中的時(shí)候我們已學(xué)過(guò)甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質(zhì)呢?

[學(xué)生回憶回答]

[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是ch4

[板書]一、甲烷的結(jié)構(gòu)

1、甲烷的分子式：ch4

[提問(wèn)]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?

[學(xué)生思考回答]

[板書]2、甲烷的電子式：

[模型展示]展示甲烷的球棍模型

[過(guò)渡]我們知道了甲烷是最簡(jiǎn)單的一種有機(jī)物，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，接下來(lái)我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究甲烷的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)甲烷的用途。

[板書]二、甲烷的性質(zhì)

[實(shí)驗(yàn)]引導(dǎo)學(xué)生觀察甲烷的色態(tài)、水溶性，小心地聞氣味，動(dòng)手演示甲烷與空氣密度的比較實(shí)驗(yàn)器。

[歸納、板書]

1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，比空氣輕，難溶于水。

[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。

[學(xué)生觀察描述]溶液顏色均無(wú)變化

[歸納、板書]

2、化學(xué)性質(zhì)：

a、一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑等不起反應(yīng)。

[講述]甲烷的穩(wěn)定性是相對(duì)的，在特定的條件下，也會(huì)發(fā)生某些反應(yīng)。

[板書]

b、特定條件下的反應(yīng)。

[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應(yīng)，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標(biāo)記。試管內(nèi)裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導(dǎo)管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導(dǎo)管a與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學(xué)投影儀前，從導(dǎo)管b通人氯氣，收集氯氣到標(biāo)記四的地方，再通入甲烷，使試管內(nèi)的食鹽水排到標(biāo)記五的地方。這樣試管內(nèi)甲烷和氯的比是1∶4。打開(kāi)投影儀開(kāi)關(guān)，使強(qiáng)光照射試管并投影到銀幕上。

[講述]注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，用化學(xué)投影儀光源代替自然光源的好處是反應(yīng)易控制且不受天氣影響。

[觀察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(xiàn)(請(qǐng)學(xué)生講述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

[講述]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應(yīng)生成了新物質(zhì)，這一反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個(gè)反應(yīng)是什么類型的反應(yīng)呢?為了形象、直觀地說(shuō)明這些問(wèn)題，我們用電腦動(dòng)畫模擬反應(yīng)過(guò)程表示如下。

[演示]電腦動(dòng)畫模擬一氯甲烷的生成過(guò)程。

[講述]從模擬過(guò)程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的`氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應(yīng)并沒(méi)有終止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請(qǐng)看反應(yīng)模擬過(guò)程：

[演示]電腦動(dòng)畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過(guò)程。

[講述]根據(jù)反應(yīng)過(guò)程，這個(gè)反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學(xué)方程式。

[設(shè)問(wèn)]這兩個(gè)化學(xué)方程式和我們以前學(xué)過(guò)的方程式比較有何不同?

(1)用結(jié)構(gòu)式代替分子式;

(2)用箭號(hào)(→)代替等號(hào)(=)。

[講述]為了明顯起見(jiàn)，用結(jié)構(gòu)式代替分子式，注意化學(xué)方程式箭號(hào)(→)表示。這是因?yàn)橛袡C(jī)化合物參加的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生等。因此，這類反應(yīng)的化學(xué)方程式通常不用等號(hào)，而是用箭號(hào)(→)表示，且常常用結(jié)構(gòu)式代替分子式。

[設(shè)問(wèn)]同學(xué)們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學(xué)方程式表示出來(lái)?

[投影]四個(gè)反應(yīng)的方程式。

[講述]在這些反應(yīng)里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產(chǎn)物，有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

[演示](1)取代反應(yīng)：

[演示]電腦動(dòng)畫重復(fù)模擬取代反應(yīng)的全過(guò)程，進(jìn)一步理解取代反應(yīng)的含義。

[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)。

[演示]點(diǎn)燃純凈的甲烷，注意觀察火焰。然后在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，把燒杯倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，向杯內(nèi)注入少量澄清石灰水振蕩。

[觀察]淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。

[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時(shí)放出大量的熱。

[板書](2)氧化反應(yīng)：

ch4+2o2co2+2h2o+q

[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點(diǎn)燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會(huì)立即發(fā)生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達(dá)到一定比例時(shí)，遇到火花就會(huì)發(fā)生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴(yán)禁煙火、注意通風(fēng)等，以防止爆炸事故發(fā)生。此例說(shuō)明，對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有充分、全面的認(rèn)識(shí)，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。

[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開(kāi)始分解;當(dāng)溫度再升高時(shí)，分解比較完全，生成炭和氫氣。

[板書](3)熱解反應(yīng)：

ch4c+2h2↑

[小結(jié)]甲烷的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質(zhì)決定了甲烷在生活生產(chǎn)實(shí)際中的廣泛用途。

[板書]

三、甲烷的用途

[講述]性質(zhì)決定用途。甲烷取代反應(yīng)的產(chǎn)物(ch3cl、ch2cl、chcl3、ccl4)都是很好的有機(jī)溶劑，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時(shí)放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡(jiǎn)介天然氣的應(yīng)用和農(nóng)村沼氣制取的原料、發(fā)酵過(guò)程、使用和發(fā)酵廢物利用。著重強(qiáng)調(diào)指出沼氣的應(yīng)用對(duì)合理開(kāi)發(fā)農(nóng)村能源、肥料，改善環(huán)境衛(wèi)生，防止疾病的傳染所起的作用。

[總結(jié)]這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了甲烷的性質(zhì)和用途，要求重點(diǎn)掌握甲烷的性質(zhì)、特別是化學(xué)性質(zhì)，理解有機(jī)物取代反應(yīng)含義，注意將所學(xué)知識(shí)運(yùn)用于生產(chǎn)生活實(shí)際。

[思考]1.甲烷的性質(zhì)與氫氣的性質(zhì)有何區(qū)別?

2.取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)別?

[作業(yè)]書本課后練習(xí)

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思篇七

1.物理知識(shí)方面的要求：

(1)知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。

(2)知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。

(3)知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。

2.通過(guò)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因;培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。

從對(duì)懸浮顆粒無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。

1.通過(guò)學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。

2.學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問(wèn)題逐漸分散解疑。

1.氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有h氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片;250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

(一)引入新課

讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：

1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶?jī)?nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。

2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開(kāi)來(lái)。

提問(wèn)：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象?這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題?

在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了。

(二)新課教學(xué)過(guò)程

1.介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，后來(lái)把顆粒的這種無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺(tái)上，然后通過(guò)顯微鏡觀察，在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚蟲的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。

讓學(xué)生看教科書上圖，圖上畫的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線，指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的'軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則，絕不是直線運(yùn)動(dòng)。

2.介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)

(1)連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng)，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來(lái)。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍)，永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所以說(shuō)，這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。

(2)換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。

(3)懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。

(4)布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。

3.分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因

(1)布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。

分層次地提問(wèn)學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的?液體中的懸浮顆粒將做定向移動(dòng)，還是無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)?溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)嗎?

歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對(duì)流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。

(2)布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來(lái)自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢(shì)只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10-’m數(shù)量級(jí)，液體分子大小在10-“m數(shù)量級(jí)，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思篇八

①使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)。

②使學(xué)生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。

③了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?。

①引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，了解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)。

通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質(zhì)都有兩面性，我們應(yīng)把用好物質(zhì)，使其為人類的發(fā)展服務(wù)。

氯氣的化學(xué)性質(zhì)

氯氣與水及堿液的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)探究法和分析引導(dǎo)法結(jié)合

多媒體課件

第一課時(shí)

[導(dǎo)課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學(xué)資源：海水的成分非常復(fù)雜，全球海洋的含鹽量就達(dá)５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫(kù)。

第二節(jié)富集在海水中的元素—氯

[閱讀]科學(xué)史話：氯氣的`發(fā)現(xiàn)與確認(rèn)。

氯氣的發(fā)現(xiàn)應(yīng)歸功于瑞典化學(xué)家舍勒。舍勒是在1744年發(fā)現(xiàn)氯氣的。當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當(dāng)他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬或金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣到1810年，許多科學(xué)家先后對(duì)這種氣體的性質(zhì)進(jìn)行研究確認(rèn)。

[思考與交流]

1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)時(shí)間長(zhǎng)達(dá)30多年。你從中得到什么啟示？

2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。請(qǐng)寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。

［結(jié)論］氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：4hcl(濃)＋mno2mncl2＋2h2o＋cl2↑

[展示]一瓶氯氣，讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)。

［引導(dǎo)學(xué)生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。

一、氯氣

1、物理性質(zhì)：

氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。

聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。

[講解]聞氣體的時(shí)候，不管毒性大小如何，均要正確操作。

[故事]因?yàn)閏l2有毒,在一戰(zhàn)中,曾被德軍制成毒氣彈等化學(xué)武器用于戰(zhàn)爭(zhēng)。在戰(zhàn)場(chǎng)上使得英法聯(lián)軍傷亡慘重。

[討論]假如你是一名士兵，當(dāng)遇到由氯氣制成的毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，你認(rèn)為可采用哪些措施進(jìn)行防御？（①人躲向地勢(shì)較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）

2、化學(xué)性質(zhì)

［自主探究］

請(qǐng)畫出17號(hào)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性?為什么?

[結(jié)論]氯元素非金屬性強(qiáng)，易得一個(gè)電子形成cl－。氯氣具有強(qiáng)氧化性。

（1）與金屬反應(yīng):

2na＋cl2加載中...2nacl

［分析］氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與金屬反應(yīng)。

［板書］cu＋cl2加載中2 2fe＋3cl2加載中...2fecl3

［順藤摸瓜］實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請(qǐng)同學(xué)們寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①跟鋁反應(yīng)：。 ②跟鎂反應(yīng)：。

[過(guò)渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來(lái)做h2在cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

[實(shí)驗(yàn)4-3]在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃馊缓蟀褜?dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象(講解操作要求和注意事項(xiàng)后，由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。)。

（2）與某些非金屬反應(yīng)：

h2＋cl2加載中...2hcl h2＋cl22hcl

［現(xiàn)象］

純凈的h2在cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成hcl氣體。

hcl是無(wú)聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。打開(kāi)濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料?！舅伎寂c交流】通過(guò)氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應(yīng)，你對(duì)燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？【結(jié)論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。③所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

［順藤摸瓜］

實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，cl2還可跟p、s、c等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①p在cl2里燃燒：

p在cl2(不足量)里燃燒生成pcl3：p+ 3cl2= 2pcl3（液體）

p在cl2(過(guò)量)里燃燒生成pcl5：p+ 5cl2= 2pcl5（固體）

②c跟cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：c+ 2cl2= ccl4

cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。cl2可用于合成鹽酸，自來(lái)水常用它來(lái)消毒、殺菌。

第二節(jié)富集在海水中的元素—氯

1、物理性質(zhì)：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化。

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）與金屬反應(yīng)：2na＋cl2加載中...2nacl cu＋cl2加載中2

2fe＋3cl2加載中...2fecl3

（2）與某些非金屬反應(yīng)：h2＋cl2加載中...2hcl h2＋cl22hcl

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思篇九

“通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”是新課程的基本理念?，F(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為：一個(gè)理想的教學(xué)過(guò)程應(yīng)該是問(wèn)題循環(huán)的過(guò)程。心理學(xué)則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內(nèi)心的強(qiáng)烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機(jī)會(huì)。因此，在課堂教學(xué)中，應(yīng)根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問(wèn)題情景，讓學(xué)生帶著問(wèn)題去實(shí)驗(yàn)探究，當(dāng)學(xué)生產(chǎn)生思維障礙時(shí)，應(yīng)為學(xué)生提供支撐性問(wèn)題，使學(xué)生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學(xué)方法，是可以讓學(xué)生動(dòng)起來(lái)的方法。

本教學(xué)設(shè)計(jì)緊緊圍繞“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)出多層面、多維度的問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的興趣，誘發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，喚起他們的求知欲，使學(xué)生自主地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，讓他們切實(shí)體會(huì)到化學(xué)的樂(lè)趣、奧妙與價(jià)值。

1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析

（1）課標(biāo)要求

高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識(shí)主要有以下內(nèi)容：

根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。

（2）本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學(xué)要求

了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，認(rèn)識(shí)鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見(jiàn)金屬化合物的不同，能書寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。

（3）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用

《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個(gè)框題，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。學(xué)習(xí)該知識(shí)，不僅可以為前面的實(shí)驗(yàn)和離子反應(yīng)等基本概念補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，也可以為必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)，還可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實(shí)質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

2.學(xué)生情況分析

（1）學(xué)生已有基礎(chǔ)：

初中已學(xué)內(nèi)容“鋁合金應(yīng)用、鋁與氧氣、鹽酸的反應(yīng)”，高中必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識(shí)基礎(chǔ)；“物質(zhì)的分類”和“離子反應(yīng)”給學(xué)生提供了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的理論平臺(tái)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

（2）學(xué)生認(rèn)知關(guān)鍵點(diǎn)

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鈉、鎂、鐵等金屬元素，對(duì)金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認(rèn)識(shí)，因而對(duì)一般物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)沒(méi)有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨(dú)特性，學(xué)生之前沒(méi)有接觸過(guò)，因而兩性是學(xué)生學(xué)習(xí)的關(guān)鍵點(diǎn)。

（3）學(xué)生認(rèn)知障礙點(diǎn)

在教學(xué)中為了突出關(guān)鍵點(diǎn)，對(duì)兩性的教學(xué)采用了實(shí)驗(yàn)探究的方法，探究實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題，及最后解決問(wèn)題，另一方面，學(xué)生的已有認(rèn)識(shí)中還沒(méi)有兩性的相關(guān)認(rèn)識(shí)，這些決定了在探究實(shí)驗(yàn)中“提出問(wèn)題、解決問(wèn)題”是本節(jié)課的主要障礙點(diǎn)。

（4）學(xué)生認(rèn)知發(fā)展點(diǎn)

學(xué)生在學(xué)習(xí)之后，可以對(duì)“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認(rèn)識(shí)，對(duì)金屬元素的活動(dòng)性順序有更為深刻的理解，同時(shí)對(duì)非金屬元素也有一定的感性認(rèn)識(shí)，從這個(gè)角度來(lái)說(shuō)，學(xué)生對(duì)元素的性質(zhì)規(guī)律有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。因而，對(duì)元素性質(zhì)規(guī)律的理性認(rèn)識(shí)飛躍是學(xué)生認(rèn)知的發(fā)展點(diǎn)。

3.教學(xué)方式與教學(xué)手段說(shuō)明

教學(xué)方法：?jiǎn)栴}教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法

教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)

4.技術(shù)準(zhǔn)備

實(shí)驗(yàn)藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/l的氫氧化鈉溶液、氨水（nh3·h2o）、蒸餾水、al2(so4)3溶液、氫氧化鋁（提前制備）

實(shí)驗(yàn)儀器：試管12支、燒杯2個(gè)（1個(gè)裝膠頭滴管數(shù)支、1個(gè)裝廢液）。

學(xué)生分組：5人/組，共十組；小組長(zhǎng)一人，負(fù)責(zé)本組的'紀(jì)律，協(xié)調(diào)組員的具體分工

搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)制作成多媒體課件（ppt）。

1.知識(shí)與技能

（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學(xué)性質(zhì)；

（2）能夠掌握一些基本的實(shí)驗(yàn)操作。

2.過(guò)程與方法

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；

（2）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，訓(xùn)練學(xué)生用類比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧；

（2）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深化學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)。

本節(jié)課教學(xué)重、難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，al(oh)3的制備

難點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

教學(xué)過(guò)程

本節(jié)課教學(xué)流程圖如下：

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

分析

課題引入氧化鋁的性質(zhì)氧化鋁性質(zhì)小結(jié)

氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁性質(zhì)

小結(jié)

總結(jié)課后作業(yè)

課件展示：展示紅寶石、藍(lán)寶石。

【問(wèn)題】同學(xué)們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？

課件展示：寶石的清洗

寶石的清洗應(yīng)浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。

【追問(wèn)】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？

（停頓）

【問(wèn)題】下面我們本節(jié)課的第一個(gè)任務(wù)就是一起來(lái)探究一下紅寶石、藍(lán)寶石為何要用中性的清潔劑清洗？

紅寶石、藍(lán)寶石的主要化學(xué)成分是al2o3。大家面前的化學(xué)試劑里有al2o3。請(qǐng)同學(xué)們首先根據(jù)氧化鋁所屬物質(zhì)類別推測(cè)其可能原因，并用所給藥品進(jìn)行驗(yàn)證。（現(xiàn)有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/l的氫氧化鈉溶液，蒸餾水。）

【實(shí)驗(yàn)探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？

【巡視指導(dǎo)】

及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范操作，強(qiáng)調(diào)10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意事項(xiàng)。

【匯報(bào)交流】請(qǐng)各小組發(fā)言，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：蒸餾水與氧化鋁不反應(yīng)。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)。

【評(píng)定反饋】肯定實(shí)驗(yàn)結(jié)論，講解學(xué)生實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的細(xì)節(jié)性問(wèn)題與今后注意事項(xiàng)。

【板書】一、氧化鋁的性質(zhì)

a.與酸反應(yīng)：al2o3+6hcl==2alcl3+3h2o

b.與強(qiáng)堿反應(yīng)：al2o3+2naoh==2naalo2+h2o

【問(wèn)題】na2o、cao、co2各屬于哪類氧化物？

【問(wèn)題】al2o3屬于哪一類氧化物？

【講述】根據(jù)上面的探究實(shí)驗(yàn)和酸堿氧化物的定義。我們可以得出：al2o3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。我們將al2o3這類的氧化物稱為兩性氧化物。

【板書】?jī)尚匝趸铮杭瓤梢耘c酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

【自學(xué)】氧化鋁的物理性質(zhì)以及用途。

【問(wèn)題】前幾天，小王同學(xué)和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚火鍋。一走進(jìn)火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸菜魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時(shí)，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃呢？

【教師】大家討論的好極了。

【過(guò)渡】同學(xué)們，我們?cè)賮?lái)共同看一個(gè)生活情景【圖片展示】明礬凈水。

同學(xué)們知道明礬為何能凈水嗎？因?yàn)槊鞯\與水反應(yīng)生成了另一鋁的重要的化合物--氫氧化鋁。氫氧化鋁是凈水的功臣。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)凈水功臣——?dú)溲趸X的有關(guān)知識(shí)。

【實(shí)驗(yàn)探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？

氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,那氫氧化鋁是否具有兩性呢？請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并用所給藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究？

①探究鹽酸與氫氧化鋁是否反應(yīng)②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是否反應(yīng)

儀器：同實(shí)驗(yàn)探究1。藥品：氫氧化鋁（提前制備）、10%鹽酸、6mol/l的氫氧化鈉溶液、氨水

要求：（同實(shí)驗(yàn)探究1）

【巡視指導(dǎo)】及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問(wèn)題。

【匯報(bào)交流】各小組發(fā)言，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。

【問(wèn)題】根據(jù)上面的探究實(shí)驗(yàn)我們得出：al(oh)3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。類比al2o3如何把a(bǔ)l(oh)3歸類呢?

【板書】?jī)尚詺溲趸锏亩x：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。

【板書】二、氫氧化物的性質(zhì)

a.與酸反應(yīng)：

al(oh)3+3hcl===alcl3+3h2o

b.與強(qiáng)堿反應(yīng)：

al(oh)3+naoh===naalo2+2h2o

強(qiáng)調(diào)：al(oh)3與鹽酸反應(yīng)生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。

【實(shí)驗(yàn)探究3】如何制備氫氧化鋁？

我們一起來(lái)完成本節(jié)課的第三個(gè)任務(wù)：如何制備氫氧化鋁。

所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等

藥品：氧化鋁、al2(so4)3溶液、10%鹽酸、6mol/l的氫氧化鈉溶液、氨水

【巡視與指導(dǎo)】

學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并提出具體要求；學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行巡視，及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問(wèn)題。

【匯報(bào)與交流】請(qǐng)各小組發(fā)言，匯報(bào)設(shè)計(jì)方案，及實(shí)驗(yàn)結(jié)果

【結(jié)論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱堿）反應(yīng)制備

【板書】三、氫氧化鋁的制備：

al3++3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4+（al(oh)3易溶于強(qiáng)堿，難溶于弱堿：氨水）【練習(xí)】寫出硫酸鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式

【自學(xué)】氫氧化鋁的物理性質(zhì)與用途：

⑴醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用⑵凈水

【總結(jié)】在這節(jié)課上大家表現(xiàn)得很好。我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學(xué)會(huì)了兩性物質(zhì)的性質(zhì)和氫氧化鋁的制備方法。對(duì)我們今后的學(xué)習(xí)非常有用。

【問(wèn)題】胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁片)的主要成分是氫氧化鋁，它能緩解因胃酸過(guò)多而出現(xiàn)的胃痛，請(qǐng)同學(xué)們思考討論為什么？

研究性學(xué)習(xí)：鋁的許多化合物在人類的生產(chǎn)和生活中具有重要的作用，請(qǐng)大家回去（上網(wǎng)或去圖書館）查找有關(guān)資料，并與同學(xué)們交流。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思篇十

—、氣體摩爾體積

一、教材分析：

氣體摩爾體積是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的，它將氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)，為以后學(xué)習(xí)氣體參加反應(yīng)的計(jì)算奠定了基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1、理解決定物質(zhì)體積大小的因素；

2、理解氣體摩爾體積的概念；

3、掌握氣體體積與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。

（二）過(guò)程與方法

從分析決定物質(zhì)體積大小的因素入手,培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的意識(shí)，通過(guò)設(shè)置問(wèn)題調(diào)動(dòng)學(xué)生的求知欲望，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納，體驗(yàn)矛盾的主要方面和次要方面對(duì)結(jié)論的`影響。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)決定物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析問(wèn)題的能力和團(tuán)結(jié)合作的精神，感受科學(xué)的魅力。

三、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積

教學(xué)難點(diǎn)：決定物質(zhì)體積大小的因素、氣體摩爾體積。

四、教學(xué)過(guò)程

【引入】在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中,常常用到氣體，而測(cè)量氣體的體積往往比稱量質(zhì)量更方便。那么氣體體積與它的物質(zhì)的量之間有什么聯(lián)系呢？我們今天就來(lái)學(xué)習(xí)氣體體積與其物質(zhì)的量之間的橋梁——?dú)怏w摩爾體積。

二、氣體摩爾體積

【教師活動(dòng)】播放電解水的實(shí)驗(yàn)視頻。

【學(xué)生活動(dòng)】觀察、討論、思考并回答問(wèn)題。

1、閱讀教材p13 —p14科學(xué)探究的內(nèi)容，并填空。

（1）實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體，其中一極為 氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為 。

（2）

質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比氫氣氧氣從中你會(huì)得出結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molo2和h2的體積。

2、下表列出了0℃、101 kpa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)o2和h2的密度，請(qǐng)計(jì)算出1 mol o2、h2的體積。從中你又會(huì)得出什么結(jié)論？

物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g·l－1）體積（l）o211.429h210.0899結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。

【過(guò)渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關(guān)系呢？【問(wèn)題】下表列出了20℃時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算出1 mol這幾種物質(zhì)的體積。

密度/g·cm-3質(zhì)量/g體積/cm3fe7.86al2.70h2o0.998h2so41.83

結(jié)論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思篇十一

1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過(guò)這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識(shí)性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的

分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。

3.課標(biāo)要求

化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”;第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱;知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì);認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

也就是說(shuō)，在本節(jié)教學(xué)中，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的'生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書寫時(shí)的注意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解。

1.知識(shí)與技能:(1)理解離子鍵的概念，知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規(guī)律;(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過(guò)程;(3)了解鍵的極性;(4)了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2.過(guò)程與方法:(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)合動(dòng)畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵

的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì);通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。(2)通過(guò)電子式的書寫強(qiáng)化對(duì)離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;(3)通過(guò)p22思考與交流，并結(jié)合動(dòng)畫模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件;(4)通過(guò)p22表1-3、學(xué)與問(wèn)等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程;(5)通過(guò)p23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化

合物的區(qū)別;并且建立化學(xué)鍵的概念;(6)通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題;培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力;培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解;電子式的書寫。

教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對(duì)、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。

第1課時(shí)：離子鍵

第2課時(shí)：共價(jià)鍵

1.離子鍵

提出問(wèn)題(分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類原因)→實(shí)驗(yàn)(鈉與氯氣的反應(yīng))→表征性抽象(通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論)→原理性抽象(動(dòng)畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結(jié)論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思篇十二

三維目標(biāo)：

①鞏固稀硫酸的性質(zhì)；

知識(shí)與技能：

②掌握濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性；

③掌握二氧化硫氣體的檢驗(yàn)方法。

過(guò)程與方法：

①通過(guò)濃硫酸和碳的反應(yīng)，了解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的初步方法。

②培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。

情感、態(tài)度

通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)，學(xué)會(huì)正確使用濃硫酸，樹立

與價(jià)值觀

綠色化學(xué)理念。

教學(xué)重點(diǎn)：

濃硫酸與銅和碳的反應(yīng)

教學(xué)難點(diǎn)：

濃硫酸的強(qiáng)氧化性

教學(xué)方法：

分析比較法和實(shí)驗(yàn)分析法結(jié)合

教學(xué)準(zhǔn)備：

多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品

教學(xué)過(guò)程：

第二課時(shí)

［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說(shuō)的三大強(qiáng)酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)，有什么相似的性質(zhì)，又有那些不同的性質(zhì)？

酸的通性

稀硫酸

鹽酸

硝酸

電離方程式

h2so4==2h+ + so42－

hcl==h+ + cl－

hno3==h+ + no3－

指示劑

紫色石蕊變紅

與堿反應(yīng)

h+ + oh－== h2o

與堿性氧化物反應(yīng)

cuo + 2h+ == cu2+ + h2o

與鹽反應(yīng)

co32－+ 2h+ == co2↑+ h2o

與金屬反應(yīng)

fe + 2h+ == fe2+ + h2↑（hno3不產(chǎn)生h2）

[練習(xí)]有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

zn+h2so4--- zn＋2h＋= zn2＋＋h2↑

naoh+h2so4----- oh－＋h＋= h2o

fe2o3+h2so4---- fe2o3＋6h＋= 2fe3＋＋3h2o

bacl2+h2so4--- ba2+＋so42— = baso4↓

[設(shè)問(wèn)]實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？

我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，不用濃硫酸和硝酸來(lái)制取，說(shuō)明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質(zhì)。

二、硫酸的氧化性

[引言]濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢？

1、濃硫酸的特性

[案例]清華大學(xué)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？

①難揮發(fā)性：硫酸不容易揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸）。

[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。

②吸水性：濃硫酸可以吸收其它物質(zhì)中的現(xiàn)成水，具有吸水性。

[思考題]在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？

［講解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。

濃h2so4

［板書］吸水性：吸收現(xiàn)存的水。

cuso4·5h2o ====== cuso4 + 5h2o

[思考與交流] ①因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說(shuō)對(duì)嗎？

②濃鹽酸和濃硫酸在空氣中放置都會(huì)變稀，它們的變化相同嗎？

③脫水性：濃硫酸將化合物（主要是有機(jī)物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。

[演示實(shí)驗(yàn)]蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì)；③有刺激性氣味氣體。

[解釋現(xiàn)象]：①濃h2so4與蔗糖(c12h22o11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的h、o，生成c和h2o，濃硫酸具有脫水性。

現(xiàn)象本質(zhì)：加載中...

[分析]蔗糖炭化現(xiàn)象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？

[講解]濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃h2so4氧化。

2、強(qiáng)氧化性：

①濃硫酸與金屬反應(yīng)：

[實(shí)驗(yàn)4-8]銅與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成的氣體？

[觀察現(xiàn)象] ①固：紅→黑；②液：無(wú)→棕黑→藍(lán)色；③氣：無(wú)色有刺激性氣味，使酸性kmno4溶液退色；使品紅溶液退色。

cu+2h2加載中...o4(濃)加載中(so4)2+加載中...o2↑+2h2o

[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續(xù)反應(yīng)生成硫酸銅）

(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）

（3）在上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？反應(yīng)物的.物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？濃硫酸在反應(yīng)中的作用？

［分析］產(chǎn)生了so2和cu2+，硫元素從+6價(jià)變成了+4價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；銅從0價(jià)變成了+2價(jià)，被氧化。硫酸表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；銅表現(xiàn)還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應(yīng)除了表現(xiàn)氧化性，還表現(xiàn)酸性。

（4）酸本身可以和金屬發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性，為什么說(shuō)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性？這里的強(qiáng)表現(xiàn)在什么哪里？

[講解]在金屬活動(dòng)順序表中，cu是h之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與cu反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中h之后的金屬(除pt，au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成so2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動(dòng)順序表中h之后的金屬反應(yīng)。【順藤摸瓜】請(qǐng)同學(xué)們寫出濃硫酸與汞反應(yīng)、與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。【設(shè)問(wèn)】cu，hg，ag是h之后的較不活潑的金屬，那么h之前的金屬是否就更容易被濃h2so4氧化呢？

[結(jié)論]濃硫酸可以氧化大多數(shù)金屬，生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫。常溫al，fe鈍化。

[講述]學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應(yīng)用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

[過(guò)渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？

②濃硫酸與某些非金屬反應(yīng)：

c+2h2so4(濃)加載中2↑+2so2↑+2h2o

2h2so4（濃）+s====3so2↑+2h2o

[問(wèn)題]濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實(shí)驗(yàn)室為什么不用濃h2so4制取及干燥h2s？

③氧化某些還原性化合物：

2nai+h2so4(濃)===na2so4+i2+so2↑+2h2o；h2s+h2so4(濃)==s↓+so2+2h2o

說(shuō)明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應(yīng)，原因是相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)。

[問(wèn)題]為什么濃、稀h2so4性質(zhì)有這么大差別呢？

+6

[分析]濃h2so4的氧化性由其分子中s(最高價(jià))引起。稀硫酸也有氧化性，如zn＋2h+====zn2+＋h2↑，由h+表現(xiàn)，而cu＋h2so4(稀)不反應(yīng)?？梢?jiàn)，h+的氧化性比高價(jià)s的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。

[小結(jié)]略

[作業(yè)]p89 4 、5 、7

〖板書設(shè)計(jì)〗

第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

二、硫酸的氧化性

1、濃硫酸的特性

（1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸；(2)吸水性；(3)脫水性

2、強(qiáng)氧化性：cu+2h2加載中...o4(濃)====cu(so4)2+加載中...o2↑+2h2o

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思篇十三

①了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性質(zhì)；

知識(shí)與技能：

②掌握no化學(xué)性質(zhì)。

③掌握no2水溶液酸性,化學(xué)性質(zhì)。

①培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力。

②學(xué)會(huì)有關(guān)二氧化氮的計(jì)算。

通過(guò)學(xué)習(xí)二氧化硫和二氧化氮的性質(zhì)，了解環(huán)境污染的來(lái)源

與價(jià)值觀

及危害，樹立環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)：

no2的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：

no2的化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)疑啟發(fā)、對(duì)比歸納等

教學(xué)準(zhǔn)備：

多媒體課件

二、氮?dú)饧暗难趸?/p>

1、氮?dú)?/p>

（1）氮的存在：

大多數(shù)是游離態(tài)（大氣中n2的體積比為78%），少數(shù)以化合態(tài)存在。

（2）氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：

氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，比空氣稍輕。

[思考]實(shí)驗(yàn)室制n2時(shí)應(yīng)該用什么方法來(lái)收集？

（3）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)

[分析]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究n2的結(jié)構(gòu)。

電子式：加載中...。由于氮?dú)夥肿又泻腥龑?duì)共用電子對(duì)，分子很穩(wěn)定。通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)反應(yīng)，必須在高溫、放電或有催化劑存在的.條件下，才能與某些物質(zhì)反應(yīng)。

①n2與氧氣反應(yīng)：n2+o2加載中...2no

②n2跟鎂反應(yīng)：3mg+n2加載中...mg3n2

③n2與氫氣反應(yīng)：

加載中...

（4）氮?dú)獾挠猛?/p>

①合成氨、制氮肥、制硝酸。

②用作保護(hù)氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

2、一氧化氮

（1）物理性質(zhì)：一氧化氮是無(wú)色難溶于水的氣體。

（2）化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定

2no+o2=2no2【思考題】如果實(shí)驗(yàn)室制取的no應(yīng)如何收集？

（3）用途：制取硝酸；治療疾病。

羅伯特·弗奇戈特和弗里德·默拉德在研究中曾發(fā)現(xiàn)，一氧化氮可以在細(xì)胞內(nèi)起傳遞信號(hào)的作用，他們因此而獲得1998年諾貝爾獎(jiǎng)。他們正在研究用一氧化氮的特性來(lái)治療腫瘤、神經(jīng)系統(tǒng)疾病等的可能性。

3、二氧化氮

（1）物理性質(zhì)：二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

3no2+h2o=2hno3+no

[思考]中國(guó)有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰(shuí)能解釋這句話的含義？

〖分析〗在雷雨時(shí)，空氣中產(chǎn)生少量no，no與氧氣反應(yīng)生成no2，no2與h2o反應(yīng)生成hno3 ，hno3與礦物質(zhì)反應(yīng)生成肥料。

[演示實(shí)驗(yàn)]先在一燒瓶?jī)?nèi)充滿一氧化氮?dú)怏w，讓學(xué)生觀察一氧化氮的顏色等。打開(kāi)瓶塞，讓學(xué)生觀察變化。

[結(jié)論]一氧化氮是一種無(wú)色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。

【科學(xué)探究】如何使二氧化氮盡可能多的被水吸收？這對(duì)生產(chǎn)硝酸有何啟示？

【科學(xué)視野】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本92頁(yè)，了解火箭為什么能飛上天？

4、no2、no、o2混合氣體跟水反應(yīng)的計(jì)算

①二氧化氮跟水反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no

②二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)：4no2+o2+2h2o = 4hno3

③一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)：4no+3o2+2h2o = 4hno3

遇到這類計(jì)算題時(shí)，首先要弄清所涉及的反應(yīng)原理是哪種情況，再進(jìn)行計(jì)算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時(shí)，可能有以下向種情況：

[例題]

[例1]將盛有氮?dú)夂投趸旌蠚怏w的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮?dú)夂投趸捏w積比是 。

[分析]氮?dú)飧环磻?yīng)，所以可根據(jù)“3no2+h2o=2hno3+no”用體積差法進(jìn)行計(jì)算。答案為：1:3。

[例2]

將容積為50ml的量筒內(nèi)充滿no2和o2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5ml。則混合氣體中no2和o2體積比可能是 。

[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應(yīng)先假設(shè)，再立式計(jì)算。

[解答]（1）若剩余的5ml氣體是o2，則共有45mlno2、o2混合氣體跟水反應(yīng)，根據(jù)4no2+o2+2h2o = 4hno3可得出：

v（no2）=加載中...×45ml=36ml

v（o2）=加載中...×45ml+5ml=14ml

所以，原混合氣體中no2和o2體積比為18:7。

（2）若剩余的5ml氣體是no，則no2、o2混合氣體跟水反應(yīng)時(shí)是no2過(guò)量，過(guò)量的no2再跟水反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)“3no2+h2o=2hno3+no”可得出，共有15mlno2過(guò)量。

即，在no2、o2混合氣體跟水反應(yīng)的過(guò)程中共消耗氣體35ml。根據(jù)4no2+o2+2h2o = 4hno3可得出：

v（o2）=加載中...×35ml=7ml

v（no2）=加載中...×35ml+15ml= 43ml

所以，原混合氣體中no2和o2體積比為43:7。

1、二氧化硫的來(lái)源及危害

（1）來(lái)源：二氧化硫主要來(lái)自燃燒含硫燃料，空氣中的二氧化硫很大部分來(lái)自發(fā)電過(guò)程及工業(yè)生產(chǎn)。

（2）危害：

①危害人體健康：吸入二氧化硫可使呼吸系統(tǒng)功能受損，加重已有的呼吸系統(tǒng)疾病（尤其是支氣管炎及心血管?。?。對(duì)于容易受影響的人，除肺部功能改變處，還伴有一些明顯癥狀如喘氣、氣促、咳嗽等。

②形成酸雨：酸雨是大氣污染的一種表現(xiàn)。

ph小于5.6的降水，統(tǒng)稱為酸雨。酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理變化。酸雨中含有多種無(wú)機(jī)酸、有機(jī)酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金屬冶煉過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物，在大氣中經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成為酸雨。

2、二氧化氮的來(lái)源及危害

（1）來(lái)源： 二氧化氮除自然來(lái)源外，主要來(lái)自于燃料的燃燒、城市汽車尾氣及工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的一些二氧化氮。

（2）危害：二氧化氮是引起光化學(xué)煙霧的主要原因，同時(shí)它可和水反應(yīng)生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毀壞森林農(nóng)田，腐蝕建筑物。目前我國(guó)酸雨的主要類型是硫酸型的。

3、污染治理的辦法：減少污染源，控制有害氣體排放。

第96頁(yè)9、10題

〖板書設(shè)計(jì)〗

二、氮?dú)饧暗难趸?/p>

1、氮?dú)猓?、一氧化氮；3、二氧化氮；4、no2、no反應(yīng)的計(jì)算

三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染

1、二氧化硫的來(lái)源及危害

2、二氧化氮的來(lái)源及危害

3、污染治理的辦法

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案 高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思篇十四

本節(jié)課安排在第一冊(cè)課本知識(shí)學(xué)完后講授。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是對(duì)課本中出現(xiàn)的空氣污染、水污染、白色污染以及社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問(wèn)題的總結(jié),是一節(jié)歸納復(fù)習(xí)課。

環(huán)境問(wèn)題，是社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題，也是近年來(lái)中考的熱點(diǎn)考點(diǎn)之一。在教材中，環(huán)境問(wèn)題倍受關(guān)注，出現(xiàn)頻率較高，但知識(shí)點(diǎn)較分散。本節(jié)課不但對(duì)整冊(cè)書有關(guān)環(huán)境知識(shí)進(jìn)行了歸納總結(jié)，并且對(duì)相關(guān)知識(shí)加以擴(kuò)展，講授過(guò)程中注重中考熱點(diǎn)問(wèn)題的滲透，使學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)更明確，更輕松，做到有的放矢。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)環(huán)境問(wèn)題有個(gè)整體認(rèn)識(shí)，使知識(shí)更加全面、系統(tǒng)。

教師在認(rèn)真研究、分析教材后確定小組活動(dòng)內(nèi)容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環(huán)境狀況調(diào)查，供學(xué)生選擇。這樣做可使全體學(xué)生都動(dòng)起來(lái)，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。

環(huán)境問(wèn)題貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，知識(shí)內(nèi)容可發(fā)展、適用年級(jí)可擴(kuò)大。高中化學(xué)教材中涉及環(huán)境保護(hù)知識(shí)的內(nèi)容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車尾氣”中氮氧化合物的污染，在學(xué)了有機(jī)物的初步知識(shí)后介紹了“合成洗滌劑”對(duì)水體的污染，以及“白色污染”等。初三學(xué)生馬上就要進(jìn)入高中學(xué)習(xí)，高中學(xué)生可在此基礎(chǔ)上繼續(xù)探索、擴(kuò)展研究。他們可以在學(xué)習(xí)了更多的化學(xué)知識(shí)后，對(duì)環(huán)境問(wèn)題的有更多的、更深的了解。也就是說(shuō)，初中對(duì)環(huán)境問(wèn)題有個(gè)整體認(rèn)識(shí)，可以為高中學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。也就是說(shuō)本節(jié)課起到的是承上啟下的作用。

學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)已有了半年的時(shí)間，對(duì)于環(huán)境問(wèn)題也有了一定的了解，并且懂得了學(xué)習(xí)化學(xué)的任務(wù)之一，就是解決環(huán)境問(wèn)題。但掌握的知識(shí)零散，對(duì)知識(shí)缺乏整體認(rèn)識(shí)，缺乏理論和實(shí)際聯(lián)系的能力。因?yàn)閷W(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)重，無(wú)時(shí)間參加一些有關(guān)環(huán)保方面的活動(dòng)，可以鼓勵(lì)學(xué)生從自身做起，從身邊做起，比如維護(hù)校園環(huán)境衛(wèi)生等。針對(duì)學(xué)生合作意識(shí)較缺乏的現(xiàn)狀，在講課前將學(xué)生分成幾個(gè)小組，分別進(jìn)行調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁(yè)作品的方式呈現(xiàn)給大家，這一過(guò)程將培養(yǎng)學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會(huì)實(shí)踐能力。

本節(jié)的教學(xué)要求不高，難度也不大，在教學(xué)中教師可根據(jù)具體情況自行設(shè)計(jì)活動(dòng)形式。活動(dòng)的宗旨是使每個(gè)學(xué)生都動(dòng)起來(lái)，在教學(xué)中要設(shè)法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使他們主動(dòng)參與，在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識(shí)。

知識(shí)目標(biāo)：

1.了解造成環(huán)境污染的原因及危害性;了解防治環(huán)境污染的初步知識(shí)。

2.認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的重要性，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。使學(xué)生明白走可持續(xù)發(fā)展的道路是解決環(huán)境問(wèn)題的途徑。

能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的.能力，科研意識(shí)，思維能力和表達(dá)能力等。

2.培養(yǎng)學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會(huì)實(shí)踐能力。

3.學(xué)會(huì)資料的收集、整理，培養(yǎng)學(xué)生從中獲取有效信息的能力，培養(yǎng)學(xué)生將知識(shí)加工整合用于實(shí)踐的能力。

4.將成果以網(wǎng)頁(yè)的形式制作出來(lái)，使學(xué)生有較強(qiáng)的成就感，從而增強(qiáng)學(xué)生在學(xué)習(xí)上的主動(dòng)性和自信心。

德育目標(biāo)：

通過(guò)正確認(rèn)識(shí)環(huán)境和環(huán)境問(wèn)題，體會(huì)化學(xué)在美化改善人們生活的同時(shí)，也會(huì)帶來(lái)負(fù)面效應(yīng)，認(rèn)識(shí)到事物具有兩面性,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到人類的行為與環(huán)境和諧的必要性，激勵(lì)他們保護(hù)家園，積極投身環(huán)保，樹立主人翁社會(huì)責(zé)任感。

重點(diǎn)：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會(huì)觀注的熱點(diǎn)環(huán)境問(wèn)題的來(lái)源、危害與防治，本地環(huán)境狀況的調(diào)查分析。

難點(diǎn)：課前資料的收集與整理、網(wǎng)頁(yè)的制作。

課時(shí)安排：1課時(shí)

各小組根據(jù)選定的活動(dòng)內(nèi)容，主要從污染來(lái)源、危害、和防治三方面收集有關(guān)文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動(dòng)中會(huì)搜集到大量的資料和學(xué)習(xí)一些相關(guān)的知識(shí)，但這些知識(shí)是零散的、無(wú)序的。在老師的指導(dǎo)下對(duì)這些知識(shí)、資料進(jìn)行認(rèn)真地、細(xì)致地梳理，通過(guò)組內(nèi)協(xié)作學(xué)習(xí)的方式，達(dá)到使認(rèn)知系統(tǒng)化、有序化的目的和宗旨。

舊的、傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)觀認(rèn)為，學(xué)習(xí)發(fā)生與否取決于教師的教授，學(xué)習(xí)的過(guò)程就是教師呈現(xiàn)、組織和傳遞知識(shí)的過(guò)程，學(xué)生的任務(wù)就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識(shí)。當(dāng)前的教育理念，則傾向于將學(xué)習(xí)看成是學(xué)生自己的事情。學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的、有目標(biāo)的過(guò)程，在這一過(guò)程中，學(xué)生不斷轉(zhuǎn)化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個(gè)人特點(diǎn)的，有意義的方式來(lái)建構(gòu)新知識(shí)，由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力會(huì)有所不同，需要教師給予一定的幫助。

根據(jù)這一教育理念，教學(xué)過(guò)程中采用：“師生共同探究式”教學(xué)模式。

這種模式中，師與生的關(guān)系是平等的。具體指在教師的指導(dǎo)和安排下，將學(xué)生分為幾個(gè)小組，每一小組針對(duì)某一主題開(kāi)展調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁(yè)作品的方式呈現(xiàn)給大家，也就是說(shuō)本節(jié)課中教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學(xué)過(guò)程中，教師留給了學(xué)生才華展現(xiàn)的機(jī)會(huì)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和自信心。

1.設(shè)置問(wèn)題，引入課題

通過(guò)五幅畫面的對(duì)比，提出問(wèn)題：四幅畫面給我們的感覺(jué)有何不同?為何有如此大的差異?什么原因造成的?由學(xué)生思考回答，引出環(huán)境污染這個(gè)課題。

2.學(xué)生討論回答

什么是環(huán)境污染?環(huán)境污染的類型有哪些?這些污染對(duì)人類的危害是什么?造成這些污染的原因是什么?哪些污染對(duì)我們生活影響?有什么解決方法?我們身邊有哪些環(huán)境污染?我們自身應(yīng)該如何去做?

學(xué)生回顧已學(xué)過(guò)的知識(shí),結(jié)合課前通過(guò)查閱資料獲取的知識(shí)各抒己見(jiàn),討論得出每小組自己的觀點(diǎn)。

3.教師歸納、總結(jié)、講解

教師在學(xué)生的討論過(guò)程要注意進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和啟發(fā)。討論性發(fā)言結(jié)束后，對(duì)同學(xué)這次活動(dòng)中的關(guān)鍵問(wèn)題進(jìn)行評(píng)價(jià)和總結(jié)。然后按大氣污染→酸雨→臭氧層→溫室效應(yīng)→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→綠色化學(xué)的順序?qū)W(xué)生查閱的知識(shí)、討論的結(jié)果進(jìn)行歸納總結(jié)、講解。

在教學(xué)過(guò)程中，肯定學(xué)生的成果，設(shè)法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使他們主動(dòng)參與，在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識(shí)。鼓勵(lì)學(xué)生積極參與身邊的環(huán)境保護(hù)活動(dòng)，從自身做起，從每一件小事，每一個(gè)細(xì)節(jié)做起。

4.布置作業(yè)

(1)必做題：

a、每個(gè)同學(xué)通過(guò)查閱資料找出一個(gè)有關(guān)環(huán)境污染的典型社會(huì)問(wèn)題，以及相應(yīng)的解決辦法。

b、每個(gè)同學(xué)找出三到五個(gè)有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的題目，并做出相應(yīng)的答案。

(2)探索題：

今天我們研究了有關(guān)環(huán)境污染的知識(shí)，還有很多方面我們沒(méi)有涉及到，請(qǐng)通過(guò)各種途徑，觀察身邊的現(xiàn)象，以“環(huán)境和我們的生活”或“邢臺(tái)環(huán)境現(xiàn)狀分析”為主題寫一篇小論文。

其中探索題為學(xué)有余力的學(xué)生而準(zhǔn)備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報(bào)中登載，旨在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生觀察事物的能力。