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九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)與反思篇一

1、教材的地位和作用：

本課題處于九年級(jí)化學(xué)第四單元課題一，包括原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量?jī)刹糠謨?nèi)容，在這節(jié)課之前，學(xué)生知道原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子在化學(xué)變化中不能再分。本課題第一部分重點(diǎn)介紹原子的構(gòu)成，同時(shí)介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象的介紹了原子的大小，以及電子的運(yùn)動(dòng)情況。第二部分重點(diǎn)介紹相對(duì)原子質(zhì)量，由于原子的真實(shí)質(zhì)量太小，書(shū)寫(xiě)和使用都很不方便，于是引入了相對(duì)原子質(zhì)量。教材還通過(guò)介紹張青蓮教授的事跡對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

2、教學(xué)目標(biāo)

今年我區(qū)定為教學(xué)改革年，根據(jù)新課標(biāo)要求和學(xué)生實(shí)際，為了面向全體學(xué)生，做到讓學(xué)生積極參與課堂、突出重點(diǎn)。我確定以下教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能目標(biāo)：

①了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。

②初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。

（2）過(guò)程與方法目標(biāo)：

充分利用教材提供的圖、表等資料，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。

②鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)與他人進(jìn)行討論、交流，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

①對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

②結(jié)合張青蓮教授的卓越貢獻(xiàn)資料，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

3、教學(xué)重、難點(diǎn)

根據(jù)本課題的內(nèi)容和地位，我確定本課題的重點(diǎn)是原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量。難點(diǎn)是原子中各粒子的關(guān)系和相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。

鑒于本單元知識(shí)比較抽象，理論性較強(qiáng)，沒(méi)有涉及實(shí)驗(yàn)，因此在教學(xué)中采用指導(dǎo)學(xué)生閱讀、預(yù)習(xí)課本，組織學(xué)生討論，分板塊來(lái)解答知識(shí)點(diǎn)所提出的問(wèn)題來(lái)進(jìn)行教學(xué)。

在教師引導(dǎo)和幫助下，學(xué)生通過(guò)開(kāi)展預(yù)習(xí)、討論、交流、總結(jié)等活動(dòng)，逐步形成自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。

根據(jù)微觀知識(shí)的特點(diǎn)和學(xué)生認(rèn)識(shí)過(guò)程中易出現(xiàn)的問(wèn)題，我的教學(xué)過(guò)程主要通過(guò)閱讀課本、學(xué)生互動(dòng)、形象比喻等活動(dòng)形式來(lái)提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生牢固記憶。具體教學(xué)分以下幾個(gè)步驟：

1、提出猜想，引入新課；

2、自主探究、互動(dòng)交流

3、鞏固練習(xí)，拓展思維；

4、分享收獲，情感升華

（一）提出猜想，引入新課

由化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，提出以下猜想，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么你能想象原子的結(jié)構(gòu)嗎？（學(xué)生回答后自然引入新課——原子的構(gòu)成，學(xué)生可能會(huì)回答原子象皮球，珠子，鉛球，西瓜，桃子等）

（二）自主探究，互動(dòng)交流

一、原子的構(gòu)成

1、學(xué)生預(yù)習(xí)后討論：（分小組完成任務(wù)，前三個(gè)小組各解答3個(gè)題目，后三個(gè)小組各解答2個(gè)題目）

⑴原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？

（2）原子是由什么構(gòu)成的

（3）原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？

（4）質(zhì)子、中子、電子帶什么電？原子核帶電嗎？

（5）整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？

（6）什么是核電荷數(shù)？

（7）觀察表4——1，質(zhì)子、中子、和電子的質(zhì)量都很小嗎？誰(shuí)的質(zhì)量最小？（為下文相對(duì)原子質(zhì)量近似的等于質(zhì)子加中子做鋪墊）

（8）觀察表4——2，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？

（9）你能想象電子在哪里運(yùn)動(dòng)嗎？

設(shè)計(jì)這樣的幾個(gè)個(gè)問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)始探究原子的結(jié)構(gòu)，初步教會(huì)學(xué)生怎樣探討，從哪些方面探討。解答完畢，學(xué)生頭腦中已清晰的構(gòu)建了如下知識(shí)點(diǎn)：1.原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成，但有一種氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子，沒(méi)有中子，即并不是所有原子里都有中子。2.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（但不一定等于中子數(shù)）由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)原子不顯電性。

二、相對(duì)原子質(zhì)量

（10）為什么要采用相對(duì)原子質(zhì)量？用原子的真實(shí)質(zhì)量不行嗎？

（11）相對(duì)原子質(zhì)量的概念是什么？如何用公式來(lái)表達(dá)？

（12）相對(duì)原子質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量的區(qū)別在哪里？單位各是什么？

（13）原子的質(zhì)量主要集中在哪里？近似地等于什么的和？

這樣的設(shè)計(jì)能培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，幫助學(xué)生建立相對(duì)的概念。

（三）、鞏固練習(xí)，拓展思維

1、原子核（）。

a、由電子和質(zhì)子構(gòu)成。

b、由質(zhì)子和中子構(gòu)成

c、由電子和中子構(gòu)成。

d、由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。

此題考察原子的構(gòu)成

2|、碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（）

a、12gb、12c、1.66x10kgd、1/12g

3、原子的相對(duì)原子質(zhì)量()

a.是原子的實(shí)際質(zhì)量

b.可以用千克作單位

c.沒(méi)有單位

d.是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫(xiě)

利用此題討論歸納對(duì)比相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。

4、已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg、氧原子質(zhì)量為2.657×10-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kg，試計(jì)算氧原子、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量

通過(guò)對(duì)比，得出相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)字比較簡(jiǎn)單，便于書(shū)寫(xiě)、記憶和計(jì)算，從而得出引入相對(duì)原子質(zhì)量的意義。

5、已知鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是23，中子數(shù)是12個(gè)，那么核電荷數(shù)是（）

a、11個(gè)b、12個(gè)c、23個(gè)d、35個(gè)

6、相對(duì)原子質(zhì)量可以從

書(shū)中p154的附錄ⅱ查到，查閱如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣

借此題讓學(xué)生學(xué)會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表；說(shuō)明現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)一百多種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，精確的相對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值(整數(shù)或1位小數(shù))。

(四)、分享收獲，情感升華

1、這節(jié)課你學(xué)到了哪些知識(shí)？

2、通過(guò)這節(jié)課，你在學(xué)習(xí)方法和思想上有哪些收獲?

3、借助資料，進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。組織學(xué)生閱讀教材p69張青蓮教授的資料，交流讀后感

（五）板書(shū)設(shè)計(jì)（略）

（六）教學(xué)反思

以前的教學(xué)一般是自己講解的多，今年是教學(xué)改革年，上個(gè)星期教研組長(zhǎng)開(kāi)會(huì)提出了獨(dú)狼口中學(xué)的“10+35”模式，這節(jié)課也是首次運(yùn)用這種“懶方法”教學(xué)，俗話說(shuō)懶媽媽培養(yǎng)勤快的孩子，那么懶老師也培養(yǎng)勤快的學(xué)生。本來(lái)這一單元的內(nèi)容也比較抽象，不好理解。讓學(xué)生先預(yù)習(xí)課本，就首先在學(xué)生的頭腦中構(gòu)建了知識(shí)結(jié)構(gòu)，好比有了知識(shí)鋪墊做準(zhǔn)備，上新課就容易多了。那么課堂上再通過(guò)一個(gè)個(gè)由淺入深的相關(guān)問(wèn)題，學(xué)生很快就能找到答案，從而打消了先前認(rèn)為“看不見(jiàn)摸不著的微觀世界一定很難”的觀點(diǎn)，體驗(yàn)一種成功的感覺(jué)。這種教學(xué)還有一個(gè)最大的好處是“兵教兵”，大面積提高教學(xué)質(zhì)量，讓那些平時(shí)上課不學(xué)習(xí)的同學(xué)也參與了進(jìn)來(lái)。老師在下面轉(zhuǎn)的時(shí)候可以起一個(gè)督促的作用，而以前的方法就是教師在講臺(tái)上講，難以發(fā)現(xiàn)不參與的學(xué)生。體現(xiàn)了面向全體學(xué)生這一理念，魏書(shū)生老師也說(shuō)過(guò)，現(xiàn)在的教材百分之八十的學(xué)生能夠看懂百分之八十的內(nèi)容。問(wèn)題是我們的學(xué)生沒(méi)有養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣，一個(gè)很簡(jiǎn)單的問(wèn)題也等著老師來(lái)解答，形成了處處依賴?yán)蠋煹乃枷?。這種方法一旦形成，不僅教師教的輕松，學(xué)生學(xué)的也輕松。

九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)與反思篇二

本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表簡(jiǎn)介三部分內(nèi)容。此前學(xué)生把元素當(dāng)成組成物質(zhì)的基本成分，現(xiàn)在他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，就應(yīng)該從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)元素下一個(gè)比較確切的定義，從而把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。

元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此也是教學(xué)重點(diǎn)。要求學(xué)生了解元素符號(hào)的意義，對(duì)于一些常見(jiàn)元素的符號(hào)和名稱，必須會(huì)寫(xiě)、會(huì)讀、會(huì)用。

學(xué)生在學(xué)本單元內(nèi)容之前，并沒(méi)學(xué)過(guò)多少元素，因此難以理解元素周期律。本課題編寫(xiě)“元素周期表簡(jiǎn)介”，目的在于讓學(xué)生比較早地學(xué)會(huì)使用元素周期表這個(gè)工具。根據(jù)學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)，他們可以從原子序數(shù)查找某一元素的名稱、符號(hào)、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量及確認(rèn)該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素等信息，為他們以后的學(xué)習(xí)提供方便。

在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容時(shí)，學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)涉及了“元素”，比如緒言中提到“物質(zhì)是由100多種元素組成的”，“電解水實(shí)驗(yàn)得出水是由氫元素和氧元素組成”以及單質(zhì)、化合物、氧化物的定義中都涉及了元素，所以對(duì)元素已經(jīng)有一定感性的認(rèn)識(shí)，但元素的概念比較抽象，因此在概念的形成過(guò)程中，最好還是從分析具體物質(zhì)的組成出發(fā)，使他們知道不同物質(zhì)的核電荷數(shù)，并由此引出元素的概念。氧氣分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成、二氧化碳分子中也含有氧原子、水分子中也含有氧原子，所有這些物質(zhì)中所含有氧原子的核電荷數(shù)都是一樣的，凡是核電荷數(shù)為8的原子都?xì)w為同一類，稱為氧元素，所以要求學(xué)生闡述元素的概念并不難，困難是在應(yīng)用的時(shí)候，元素和原子兩者之間經(jīng)常發(fā)生混淆。學(xué)生搞不清在分析物質(zhì)宏觀組成時(shí)用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)用“原子”，所以在本節(jié)教學(xué)時(shí)，可從以下幾個(gè)方面逐個(gè)對(duì)難點(diǎn)進(jìn)行突破。

1、注意和前面有關(guān)原子的知識(shí)進(jìn)行區(qū)別和對(duì)比。

2、組織好本課題有關(guān)的活動(dòng)與探究，發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

3、組織好本課題的課堂討論。

4、使學(xué)生把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。

1、知識(shí)與技能

（1）了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)；

（2）了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)；

（3）初步認(rèn)識(shí)元素周期表，利用周期表查取一些簡(jiǎn)單信息。

2、過(guò)程與方法

通過(guò)對(duì)元素知識(shí)的探究學(xué)習(xí)，聯(lián)系生活和地殼中元素含量，讓學(xué)生體驗(yàn)探究過(guò)程，培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)合作學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)與人相處。通過(guò)對(duì)生活中一些物質(zhì)所含元素含量的確定，養(yǎng)成更加關(guān)心社會(huì)，關(guān)心自然的好習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn)：元素的概念、元素符號(hào)

教學(xué)難點(diǎn)：元素的概念、元素符號(hào)的含義，能用元素周期表查取一些簡(jiǎn)單信息。

九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)與反思篇三

1、教材的地位及其作用

《愛(ài)護(hù)水資源》是初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)(人教版)第三單元的教學(xué)內(nèi)容。本課是繼空氣之后又一環(huán)保素材，在全書(shū)中起著承上啟下的作用。教材主要介紹了水資源概況和水資源保護(hù)兩部分內(nèi)容。水資源概況，一方面說(shuō)明水的豐富，另一方面說(shuō)明淡水的分布不均勻和短缺，教材主要通過(guò)一些數(shù)據(jù)和圖表來(lái)說(shuō)明水資源情況，強(qiáng)化學(xué)生的愛(ài)惜水、節(jié)約水意識(shí)。

水資源保護(hù)包括節(jié)約用水和防治水污染兩個(gè)方面，內(nèi)容闡述不多，以圖、表代替文字。這里只給學(xué)生關(guān)于節(jié)水和水污染問(wèn)題的最基本、最主要的概念和思想。這樣既體現(xiàn)了本課題最基本的教育目的，又給教師的發(fā)揮和學(xué)生的探索留下了較大的發(fā)展空間。

2、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

（1）了解世界和我國(guó)的水資源狀況，水體污染的主要來(lái)源和危害。

（2）認(rèn)識(shí)保護(hù)水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護(hù)水資源。

過(guò)程與方法：

通過(guò)一些有關(guān)水資源圖片的觀看、在充分閱讀教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上分組討論生活中有關(guān)水資源的利用、保護(hù)；對(duì)收獲的信息知識(shí)進(jìn)行整理、分析、提煉和歸納。上升到實(shí)踐的高度上來(lái)。

情感態(tài)度和價(jià)值觀：

（1）學(xué)習(xí)用辯證的方法看待水資源的豐富性和有限性。

（2）在學(xué)習(xí)活動(dòng)中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識(shí)，以及關(guān)心社會(huì)、為社會(huì)做貢獻(xiàn)的社會(huì)責(zé)任感。

3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（1）讓學(xué)生理解保護(hù)水資源的重大意義、

（2）讓學(xué)生從理論提高到實(shí)踐的高度去認(rèn)識(shí)愛(ài)護(hù)水資源的重要性、

1、不管是城市學(xué)生還是農(nóng)村學(xué)生在初中階段對(duì)我們擁有的水資源認(rèn)識(shí)不會(huì)那么的全面，日常生活中浪費(fèi)水的危害性、工業(yè)農(nóng)業(yè)對(duì)水污染狀況不會(huì)那么的全面了解。

2、城市水污染程度大，但農(nóng)村學(xué)生體會(huì)不夠深切；農(nóng)村的水資源比較短缺，但水的污染程度比較輕微，學(xué)生對(duì)水資源的缺乏和水的污染缺少整體感性認(rèn)識(shí)。

教師通過(guò)展示多媒體素材創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，制作課件引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，設(shè)置學(xué)生任務(wù)來(lái)驅(qū)動(dòng)教學(xué)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。學(xué)生采用討論性學(xué)習(xí)、協(xié)作性學(xué)習(xí)、探究性學(xué)習(xí)相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法。直觀全面的掌握知識(shí)。

1、教師方面收集多媒體素材，制作多媒體課件。

2、學(xué)生方面自主分成小組，積極討論，推薦一名膽大、敘述能力強(qiáng)的同學(xué)展示本組的討論結(jié)果。

我是這樣處理教材的，在課堂上：

1、通過(guò)展示一些水資源短缺的資料圖片，使學(xué)生認(rèn)識(shí)我們對(duì)淡水資源的渴求。

2、通過(guò)討論談?wù)勗谖覀兩磉吶绾喂?jié)約用水，愛(ài)護(hù)水資源的；討論工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活上不合理使用水資源對(duì)地球造成的污染，從而使學(xué)生提高環(huán)保意識(shí)，積極去保護(hù)環(huán)境。

3、通過(guò)一些具體的嚴(yán)重水資源污染事件，如“松花江流域水污染”等來(lái)認(rèn)識(shí)環(huán)境污染對(duì)社會(huì)和群眾帶來(lái)的財(cái)產(chǎn)損失和精神傷害。

4、鼓勵(lì)學(xué)生通過(guò)課后進(jìn)行社會(huì)調(diào)查，制作環(huán)境小報(bào)等，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保和節(jié)約意識(shí)。

1、創(chuàng)設(shè)情境

（1）先播放一組有關(guān)“水”的豐富的圖片和資料，讓學(xué)生初步了解到水資源對(duì)生命、人類生產(chǎn)生活的重要意義，水存在形式和分布狀況，面臨的污染和浪費(fèi)情況，以及采取什么樣的有效舉措來(lái)治理污染、節(jié)約用水。激發(fā)起學(xué)生的水危機(jī)意識(shí)。

（2）利用多媒體展示一組思考題：a、我們說(shuō)水資源是豐富的，為什么又說(shuō)水是全球性危機(jī)呢？b、教材兩個(gè)人均水量表說(shuō)明了什么問(wèn)題？c、談?wù)勎覀儜?yīng)該怎樣節(jié)約用水？d、水的污染源主要有哪些？我們?cè)鯓宇A(yù)防和消除水體污染？要求學(xué)生展開(kāi)小組討論，組內(nèi)探究，合作學(xué)習(xí)。

（3）展示“紫金礦業(yè)污染事件”圖片，“松花江流域苯污染”圖片以及其他相關(guān)材料，引導(dǎo)學(xué)生深入探討水資源緊缺的現(xiàn)實(shí)意義和治理水資源污染的嚴(yán)峻形勢(shì)。

（4）展示三幅自制的節(jié)水宣傳圖片，增強(qiáng)學(xué)生的自覺(jué)的節(jié)水環(huán)保意識(shí)。

2、學(xué)生互動(dòng)學(xué)習(xí)

（1）如何正確認(rèn)識(shí)水資源是豐富的同時(shí)又是短缺的這一辯證關(guān)系，各小組同學(xué)在討論探究基礎(chǔ)上選代表作闡述。

（2）對(duì)工業(yè)農(nóng)業(yè)生活上對(duì)水的不合理使用造成水污染以及我們?nèi)绾尾扇∮行Ч?jié)水治污措施舉例加以說(shuō)明，每一組同學(xué)在討論探究基礎(chǔ)上選代表作出自己的闡述。

（3）每一組學(xué)生提出我們學(xué)校具體的節(jié)水環(huán)保計(jì)劃。

3、板書(shū)設(shè)計(jì)

愛(ài)護(hù)水資源

一、人類擁有的水資源

1、地球表面71％被水覆蓋；

2、淡水資源極度短缺。

二、愛(ài)護(hù)水資源

1、節(jié)約用水；

2、防止水體污染。

九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)與反思篇四

1、知識(shí)與技能：

（1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。

（2）初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。

2、過(guò)程與方法 ：了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀

（1）樹(shù)立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。

（2）了解人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索。

知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。

在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上對(duì)下列問(wèn)題進(jìn)行思考并形成自己的觀點(diǎn)：

（1）以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，提出自己的假設(shè)。

（2）預(yù)習(xí)“聯(lián)想與啟示”，試著對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過(guò)程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問(wèn)題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個(gè)新的問(wèn)題：微?！幽懿荒芊殖筛〉奈⒘?？以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，提出你的假設(shè)。

思考假設(shè)：我想：原子是一個(gè)實(shí)心球。原子象一個(gè)乒乓球。原子象一個(gè)氣球。原子是一個(gè)空心球。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境激發(fā)學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個(gè)沒(méi)有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過(guò)20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開(kāi)了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。人類對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一部壯麗的史詩(shī)——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說(shuō)明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。結(jié)合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動(dòng)畫(huà)。你能試著對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎？交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說(shuō)明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過(guò)。一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說(shuō)明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說(shuō)明運(yùn)動(dòng)中遇到了堅(jiān)硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn)，這說(shuō)明原子中有一個(gè)很小的核，因?yàn)楹撕苄?，所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去。了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用提問(wèn)：金屬是否帶電？ 構(gòu)成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：p67—p68及拓展視野多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)交流討論: 原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論: 在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)利用模型學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié)：盤點(diǎn)收獲回憶、總結(jié)、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)：看屏幕，做練習(xí)學(xué)以致用。

九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)與反思篇五

1. 掌握酸的分類和命名以及酸的通性；

2．了解金屬活動(dòng)順序的意義并能初步運(yùn)用其判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生，培養(yǎng)分析和解題能力；

3.理解中和反應(yīng)，了解它在生產(chǎn)和科研中的應(yīng)用；

4.了解ph值與溶液酸堿性的關(guān)系，ph試紙的使用方法及溶液的酸堿度對(duì)生產(chǎn)的意義。

【重、難點(diǎn)】: 1.酸的分類和命名；

2.溶液的ph值；

【教學(xué)方法】: 實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)，分析對(duì)比，總結(jié)歸納，練習(xí)鞏固

【教具】: 銅、硫酸、鹽酸、ph試紙、酸、堿、鹽溶液和土壤溶液、 氫氧化鈉、酚酞、氧化鈣、水

復(fù)習(xí)引入：復(fù)習(xí)酸的概念，舉例說(shuō)明學(xué)過(guò)的酸。

投影：觀察下列兩組酸在組成上有何特點(diǎn)？電離出氫離子個(gè)數(shù)如

何？

h2so4 hcl

hno3 h2s

h2co3 hf

h3po4 hi

h2so3 hbr

歸納：酸的分類和命名

投影：

含 氧 酸 無(wú) 氧 酸

一元酸 hno3 hcl hf hi

二元酸 h2so4 h2co3 h2s

三元酸 h3po4

練習(xí)：《掌握化學(xué)》250/2

學(xué)生活動(dòng)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并總結(jié)反應(yīng)規(guī)律

(1)al + hcl fe + h2so4

(2)fe2o3 + hcl cuo + h2so4 fe2o3 + hno3

(3)hcl + naoh h2so4 + ba(oh)2 hno3 + cu(oh)2

(4)hcl + agno3 hcl + caco3 h2so4 + bacl2 h2so4 + na2so4

提問(wèn)：回憶鹽酸和硫酸的'化學(xué)性質(zhì)，為什么它們具有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？從酸電離產(chǎn)生的離子來(lái)看，有何共同點(diǎn)？

提問(wèn)：是否所有的金屬都能與酸反應(yīng)放出氫氣？

演示實(shí)驗(yàn)： cu + hcl ; ag + hcl

討論：哪些金屬才能與酸反應(yīng)放出氫氣，哪些金屬不能呢？有何規(guī)律？

講解：金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用；金屬與酸置換反應(yīng)的條件

練習(xí)：判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生置換反應(yīng)？

fe + hcl cu + h2so4 al + hno3

pb + hcl mg + hno3 zn + hcl

na + hcl sn + h2so4 hg + h2so4

提問(wèn)：什么叫堿性氧化物？它有何性質(zhì)？

講解：1.堿性氧化物的定義及其性質(zhì)（少數(shù)與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)）

2.堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系

演示實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉中加酚酞，用鹽酸滴至無(wú)色為止

九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)與反思篇六

1、了解鹽的分類、溶解性、鹽的性質(zhì)。

2、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。

3.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)。

1、認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程，能提出問(wèn)題，進(jìn)行初步探究活動(dòng)。

2、能用變化與聯(lián)系的觀點(diǎn)分析化學(xué)現(xiàn)象，解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。

1、通過(guò)金屬活動(dòng)性順序的探究激發(fā)學(xué)生對(duì)生活與自然界化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、感受并贊賞化學(xué)對(duì)改善個(gè)人生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，逐步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。

金屬活動(dòng)性的探究

金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用

教師：查閱鹽的用途的相關(guān)資料。

學(xué)生：查閱鹽的用途的相關(guān)資料。

復(fù)習(xí)酸、堿與鹽的反應(yīng)。

教學(xué)環(huán)節(jié)教師調(diào)控學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境引入新課：

鹽的用途

鹽的分類

鹽的溶解性

大屏幕展示圖片資料：

鹽的用途

大屏幕給出幾組鹽的化學(xué)式。

創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境：

你能找出這幾組鹽的組成有何不同嗎？

將書(shū)附錄四鹽的溶解性表投影在大屏幕上。

創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境：

不同類別的鹽在水中的溶解性是不同的。你能歸納出各類鹽的溶解性規(guī)律嗎？觀看圖片

思考并回答問(wèn)題

思考、歸納總結(jié)鹽的溶解性規(guī)律。這樣的引課比較親切自然，由此使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽在日常生活生產(chǎn)中的重要作用，從而引起學(xué)生的好奇心與求知欲。

教師拋出問(wèn)題，通過(guò)對(duì)鹽的分類的分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和歸納總結(jié)的能力。同時(shí)為后面鹽的溶解性的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

教師拋出問(wèn)題，給學(xué)生充足的時(shí)間交流討論，使學(xué)生在互相交流中互相學(xué)習(xí)，然后匯報(bào)結(jié)果，培養(yǎng)學(xué)生互幫互助的團(tuán)結(jié)精神，并能夠清楚的表達(dá)自己的觀點(diǎn)。

鹽的化學(xué)性質(zhì)

金屬與鹽溶液的反應(yīng)及金屬活動(dòng)性順序

學(xué)生談感想

教師小結(jié)

創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境：

你已知鹽的化學(xué)性質(zhì)有哪些？

布置學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)。

有什么收獲？

本課的重點(diǎn)和難點(diǎn)思考并回答問(wèn)題

分組實(shí)驗(yàn)

歸納總結(jié)

談收獲

學(xué)生進(jìn)行相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)的整理工作。

通過(guò)復(fù)習(xí)鹽與酸、堿的反應(yīng)，引出鹽還具有其它的化學(xué)性質(zhì)。為學(xué)習(xí)鹽與金屬的反應(yīng)打下基礎(chǔ)。

通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，發(fā)展學(xué)生善于合作，勤于思考，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。同時(shí)，通過(guò)幾個(gè)反應(yīng)的分析，總結(jié)歸納出金屬活動(dòng)性順序。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題和歸納總結(jié)的能力。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

1.鹽

2．鹽的組成：鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成。anbm==nam+ + mbn-；

根據(jù)鹽的組成，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽等，或硫酸鹽、硝酸鹽等。

3．鹽的命名：

酸根離子為無(wú)氧酸根離子的，命名為“某化某”，如：nacl“氯化鈉”，cus“硫化銅”等，

酸根離子為含氧酸根離子的，命名為“某酸某”，如：cuso4“硫酸銅”，fe(no3)3“硝酸鐵”等

4．鹽的溶解性

（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；

（2）碳酸鹽除了k+、na+、nh4+外，mgco3微溶，其余都不溶，磷酸鹽除了k+、na+、nh4+外，其余都不溶；

（3）鹽酸鹽除了agcl不溶之外，其余都可溶的；

（4）硫酸鹽除了caso4、ag2so4微溶，baso4不溶，其余都可溶；

（5）堿除了koh、naoh、nh3·h2o、ba(oh)2可溶，ca(oh)2微溶，其余都不溶。

5．鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽

注：反應(yīng)物均可溶，生成物至少一種不溶

（2）金屬 + 鹽溶液→ 新金屬 + 新鹽溶液

如：fe + 2hcl == fecl2 + h2↑；cu + 2agno3 == cu(no3)2 + 2ag；

(3) 鹽 + 酸 → 新酸 + 新鹽

注：生成物至少一種不溶

（4）鹽 + 堿 → 新堿 + 新鹽

注：反應(yīng)物均可溶，生成物至少一種不溶

九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)與反思篇七

1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響，了解溶解度曲線的意義。

2．使學(xué)生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。

1．重點(diǎn)

建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本計(jì)算。

2．難點(diǎn)

固體物質(zhì)溶解度的概念，溶解性與溶解度的區(qū)別，掌握有關(guān)溶解度的計(jì)算方法。

溶解度曲線掛圖、小黑板。

第一課時(shí)

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】(1)什么叫飽和溶液？不同物質(zhì)的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？

(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？

【引入新課】在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力是不同的

。

【板書(shū)】

一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。

1．溶解性大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。

【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機(jī)化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)

【板書(shū)】2．不同的物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同。

【講解】如相同質(zhì)量的水里，蔗糖比食鹽溶解的量多。

【板書(shū)】3．同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。

【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫(yī)藥上用酒精來(lái)配制碘酒。

【板書(shū)】4．物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。

【講解】物質(zhì)的溶解性易受溫度的影響，因此，講物質(zhì)的溶解性要規(guī)定一定的條件，除了溫度外，物質(zhì)溶解的量還跟溶劑量的多少有關(guān)，因此，也要規(guī)定一定的溶劑量。為了定量描述物質(zhì)溶解性的大小必須用一個(gè)尺度來(lái)衡量，這就是溶解度。

【板書(shū)】

1．溶解度的定義

【指導(dǎo)閱讀】課本內(nèi)容。

2．固體溶解度的“溫、飽、劑、質(zhì)”四要素。

【講解】(1)因?yàn)闇囟茸兓瘜?duì)溶解度大小有影響，所以要指出“在一定的溫度下”。

(2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對(duì)溶劑量制定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)。規(guī)定用“100g”溶劑作標(biāo)準(zhǔn)。

(3)因?yàn)槊糠N物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時(shí)，溶解的量不相同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。

(4)固體溶質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。

九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)與反思篇八

1.了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。

2.初步了解溶液的重要應(yīng)用。

3.能識(shí)別常見(jiàn)溶液中的溶質(zhì)和溶劑。

4.知道乳濁液及乳化現(xiàn)象。

5.探究溶解性的影響因素。

6.激發(fā)探究興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。

2.溶解性影響因素的探究。

1.溶液概念的建立。

2.溶解與乳化的區(qū)別。

[教學(xué)方法] 實(shí)驗(yàn)探究法。

[教學(xué)用品] 實(shí)驗(yàn)儀器、藥品、用品，教學(xué)媒體等

由溶液章圖切入課題，引入新課（板書(shū)：課題1 溶液的形成 一、溶液）。

1（探究溶液的形成過(guò)程）

1.學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)桌上盛有20ml水的小燒杯中，加入一藥匙蔗糖或食鹽，用玻璃棒攪拌（教師巡回指導(dǎo)）。

2.師生活動(dòng)1（建立溶液的概念）：

（1）學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（2）引導(dǎo)學(xué)生分析兩種物質(zhì)“消失”的原因。

（3）幫助學(xué)生分析（體驗(yàn)）溶液的特征。

（4）建立溶液的初步概念。

（5）學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明“幾種物質(zhì)也可以分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物”。

（6）建立溶液的完整概念。

3.師生活動(dòng)2（建立溶質(zhì)、溶劑的概念）：

（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。

（2）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。

（3）總結(jié)出溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系

（板書(shū)：1.溶質(zhì)+溶劑 溶液）。

4.師生活動(dòng)3（填寫(xiě)表格，讓學(xué)生掌握溶質(zhì)溶劑判斷的一般方法）：溶液 溶質(zhì)（溶解前的狀態(tài)） 溶劑（狀態(tài)）

硫酸銅溶液 硫酸銅（固體） 水

碘酒 碘（固體） 酒精

稀硫酸 硫 酸（液體） 水

稀鹽酸 氯化氫（氣體） 水

5.師生活動(dòng)4：

引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)——溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是常見(jiàn)的溶劑；兩種液

體（不包括水在內(nèi)）互溶時(shí)，將量多作為溶劑，量少的作為溶質(zhì)。

2（探究溶解的影響因素）

1.學(xué)生實(shí)驗(yàn)：在1、2、3號(hào)試管中做三個(gè)小實(shí)驗(yàn)——將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3ml的水中。

2.學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

3.師生活動(dòng)1：引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比自己所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)得出——不同溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解情況不同。

4.教師實(shí)驗(yàn)：將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3ml的汽油中。

5.師生活動(dòng)2：對(duì)比學(xué)生實(shí)驗(yàn)和教師演示實(shí)驗(yàn)（媒體）。

溶質(zhì) 溶劑 溶解情況

碘 水 碘難溶于水

碘 汽油 碘溶于汽油

高錳酸鉀 水 高錳酸鉀溶于水

高錳酸鉀 汽油 高錳酸鉀難溶于汽油

植物油 水 植物油難溶于水

植物油 汽油 植物油能溶于汽油

總結(jié)得出——同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解情況不同。

[板書(shū)：影響溶解的因素：溶質(zhì)、溶劑等]

3（酒精能否溶于水？）

1.學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)回答。

2.要求學(xué)生在所做過(guò)的三個(gè)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

3.學(xué)生交流設(shè)計(jì)方案。

4.學(xué)生實(shí)驗(yàn)（在實(shí)驗(yàn)前提醒學(xué)生：滴加酒精的過(guò)程中不要振蕩，滴加結(jié)束后振蕩；要留心觀察振蕩前后的現(xiàn)象）。

5.教師總結(jié)：如果作進(jìn)一步的研究，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)酒精和水這兩種物質(zhì)能以任意比互溶。

4（乳濁液及乳化現(xiàn)象）

1.學(xué)生實(shí)驗(yàn)：觀察3號(hào)試管中的液體振蕩前、振蕩后、靜置后的現(xiàn)象。

2.學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向3號(hào)試管中滴加2-3滴洗滌劑，按照振蕩前、振蕩后，靜置后的順序仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3.比較渾濁液體1和渾濁液體2（媒體）。

九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)與反思篇九

理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡(jiǎn)單的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和讀法，化學(xué)式式量。

了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。

初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。

培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合的思維方法。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。

通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

本節(jié)課化學(xué)式的學(xué)習(xí)，在化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)證明，此節(jié)課是學(xué)生是否學(xué)好化學(xué)的一個(gè)分化點(diǎn)，對(duì)于元素符號(hào)記不下來(lái)的學(xué)生，要及時(shí)做好補(bǔ)救工作。所以必須高度重視本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，教學(xué)要精講、精練，抓規(guī)律、做示范。使學(xué)生理解化學(xué)式的意義，對(duì)化學(xué)式的計(jì)算必須做到“正確”、“規(guī)范”、“熟練”。

從檢查學(xué)生對(duì)元素符號(hào)、名稱及物質(zhì)的分類入手設(shè)疑激趣：元素可用元素符號(hào)來(lái)表示，而由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢？即用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子--化學(xué)式。引導(dǎo)學(xué)生閱讀討論，得出化學(xué)式的概念。讓學(xué)生明確化學(xué)式不是憑空寫(xiě)出來(lái)的，而是前人經(jīng)過(guò)多次的精密實(shí)驗(yàn)，測(cè)定物質(zhì)的組成后推算得出來(lái)的。每一個(gè)純凈物都有固定的組成，都可以用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。

同時(shí)可展示球棍式分子模型，使學(xué)生形成一種直觀概念。

通過(guò)學(xué)生的閱讀討論，歸納總結(jié)出化學(xué)式的意義以及書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的方法。然后用課堂練習(xí)對(duì)化學(xué)式加以鞏固、熟練。

根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及組成物質(zhì)各成分元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生對(duì)計(jì)算應(yīng)不成問(wèn)題，關(guān)鍵在于對(duì)化學(xué)式的真實(shí)涵義的理解，尤其是對(duì)化學(xué)式中的符號(hào)、系數(shù)、右下角碼的意義的理解，應(yīng)及時(shí)分析、強(qiáng)調(diào)。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)化學(xué)概念、運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的能力。規(guī)范學(xué)生的解題格式，使學(xué)生在思想上高度重視起來(lái)，為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

①理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡(jiǎn)單的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和讀法。

②了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。

③初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。

培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合的思維方法。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。

通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

1、重點(diǎn)：理解化學(xué)式的涵義，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。

2、難點(diǎn)：化學(xué)式表示的意義。

鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯

②指出物質(zhì)類別：

水、空氣、二氧化碳、氧化汞、鐵、氧氣、糖水

（學(xué)生整體測(cè)試，一名學(xué)生到黑板上板書(shū)，5分鐘后講評(píng)）

元素可用元素符號(hào)來(lái)表示，化學(xué)教案《化學(xué)式式量》。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢？

學(xué)生閱讀課本p39，討論，得出化學(xué)式的概念。

注意：化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)（定性、定量分析）測(cè)定物質(zhì)的組成，然后計(jì)算的出來(lái)得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。

用分子模型展示一些物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)。例如：

氫氣 氧氣 二氧化碳 水 等。

化學(xué)式除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義？

①表示一種物質(zhì)。

②表示組成這種物質(zhì)的元素。

③表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子。

④表示構(gòu)成這種分子的原子。

例： ：一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成的。

二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。

碳c 硫s 鐵fe 鋁al

氦he 氖ne 氖ar

氫氣 氧氣 氮?dú)?氯氣

小結(jié)：氧化物、氧在后：

非氧化物、金前非后：

1、根據(jù)名稱寫(xiě)化學(xué)式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化鉀

2、指出下列符號(hào)中“2”的含義：

化學(xué)中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。（單位為1，一般不寫(xiě)出）

學(xué)生先閱讀課本p41，教師再舉例分析、規(guī)范格式。

已知尿素的化學(xué)式為 ，求：

①尿素的相對(duì)分子質(zhì)量。

②尿素中各元素的質(zhì)量比。

③尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

④要使某農(nóng)田增加5.64千克的氮元素，問(wèn)應(yīng)向這塊地施加尿素多少千克？

⑤若改施硝酸銨（ ），則需硝酸銨多少千克？

① 的相對(duì)分子質(zhì)量

注意：明確化學(xué)式中角標(biāo)數(shù)字的意義；元素符號(hào)之間用“＋”號(hào)；元素符號(hào)與數(shù)字之間用“*”號(hào)。

②尿素中各元素的質(zhì)量比為

注意：化合物中各元素的質(zhì)量比，即化合物中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)，所以，不可寫(xiě)成： 或 。

③

注意：表達(dá)式不能寫(xiě)成 的形式，應(yīng)為

④設(shè)應(yīng)施加的尿素的質(zhì)量為 ，則：

注意：化合物中某元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑤設(shè)需硝酸銨的質(zhì)量為 ，

則：

以鄰桌同學(xué)為一組，做下列有關(guān)元素符號(hào)和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的練習(xí)，并互相訂正。

1．用化學(xué)符號(hào)表示：①兩個(gè)氫原子 ②三個(gè)氮分子 ③幾個(gè)水分子 ④5個(gè)氦分子 。

2．寫(xiě)出氯化鈉、氧化銅、氧化鋁、三氧化硫的化學(xué)式。

3．讀出下列化學(xué)式的名稱：

九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 九年級(jí)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)與反思篇十

1.了解核外電子是分層排布的。

2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。

3.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。

教學(xué)重難點(diǎn)

1.核外電子的分層排布。

2.相對(duì)原子質(zhì)量的理解。

教學(xué)過(guò)程

學(xué)習(xí)內(nèi)容一 核外電子的分層排布

閱讀課本第54頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。

1.在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠(yuǎn)。通常把電子運(yùn)動(dòng)在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。

2.核外電子的排布規(guī)律

①已知元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

②第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子。

③最外層不超過(guò)8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

①小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù);

②弧線表示電子層;

③弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

1.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?

2.金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?

1.①稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。

②若第一層為最外層，則為2個(gè)。

③原子最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。

說(shuō)明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一

化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切?；瘜W(xué)性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)。

1.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬原子的是(a)

2.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(d)

a.該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子

b.該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子

c.該微粒的原子核外有3個(gè)電子層

d.該圖表示的微粒是一種離子

3.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(b)

4.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(a)

5.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)用序號(hào)填空：

(1)電子層排布相同的是bc;

(2)屬于同種元素的是ab;

(3)表示陽(yáng)離子的是c;

(4)屬于非金屬元素原子的是ad。

學(xué)習(xí)內(nèi)容二 相對(duì)原子質(zhì)量

閱讀課本第56頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。

1.相對(duì)原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的單位是1。

2.跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

3.我國(guó)科學(xué)家張青蓮為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越的貢獻(xiàn)。

相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系是什么?

相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系

相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它的單位是1。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)