無論是身處學(xué)校還是步入社會，大家都嘗試過寫作吧，借助寫作也可以提高我們的語言組織能力。那么我們該如何寫一篇較為完美的范文呢？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

物質(zhì)的量計算公式篇一

（一）知識目標(biāo)

1、進一步加深理解物質(zhì)的量和摩爾的概念。

2、掌握摩爾質(zhì)量的概念，了解摩爾質(zhì)量與式量的區(qū)別和聯(lián)系。

3、能熟練運用摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計算。

4、掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生語言表達能力和對知識的抽象概括能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

2、通過對解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

：摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計算。

：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

：

[復(fù)習(xí)提問] 1、1 mol物質(zhì)所含粒子的個數(shù)是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的?

2、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子總個數(shù)三者之間的關(guān)系?

[新課引入]教師取一杯水，對同學(xué)說：“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個水分子，現(xiàn)在讓你們來數(shù)，能數(shù)得清嗎?”

回憶初中有關(guān)水分子的知識：10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)清。

很顯然，靠我們在座的大家一個一個來數(shù)，在我們的有生之年，是完不成任務(wù)的。那么，能否有其他的方法呢?

答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質(zhì)量，就可以很輕易地知道!

連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是我們上節(jié)課學(xué)過的——物質(zhì)的量。

“下面，就讓我們來導(dǎo)出它們之間的關(guān)系。”

[推導(dǎo)并板書] 二、1mol物質(zhì)的質(zhì)量

微觀??? ????一個c原子??????? 一個o原子??????? 一個fe原子

↓擴大6.02×1023????????????????? ↓擴大6.02×102????????????????? ↓擴大6.02×1023

1 mol c 原子????? 1 mol o 原子????? 1 mol fe 原子

↓??????? ?????????↓??????????????? ↓

質(zhì)量??????? 0.012 kg=12 g??????? x g??????????????? y g

相對原子質(zhì)量 ????????12????????????? 16???????????????? 56

[講解] 因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，若以12c的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

［學(xué)生計算］得出x=16? y=56

[設(shè)問] 要是1molna原子或1molh原子的質(zhì)量呢?

[學(xué)生討論，得出結(jié)論] 1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量的數(shù)值。

[設(shè)問]那么，對于由原子構(gòu)成的分子，其1 mol的質(zhì)量是多少呢?離子呢?

[學(xué)生討論]

[教師總結(jié)]

1 mol 任何原子的質(zhì)量以g 為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。

1 mol 任何分子的質(zhì)量以g 為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。

1 mol 任何離子的質(zhì)量以g 為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量之和。

[板書] 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的原子(分子)的相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。

[投影練習(xí)]

1molh2o的質(zhì)量是??????? g；1molnacl的質(zhì)量是??????? g

1molna＋的質(zhì)量是??????? g；1mols的質(zhì)量是??????? g

2mol naoh的質(zhì)量為????? g，其中na+為????? g

[講解] 由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量的比。

[板書]

概念：1mol 物質(zhì)的質(zhì)量叫做物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

符號：m???? 單位：g·mol－1或? kg·mol－1

m

n

關(guān)系式：m=???? ???

兩種方法：h2o的摩爾質(zhì)量為12 g·mol-1；1mol h2o的質(zhì)量為18g

[講解] 依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體聯(lián)系起來。

÷m

×m

÷na

×na

小結(jié)：?????????

質(zhì)量 ???????????????物質(zhì)的量?? ????????????微粒數(shù)

（g）???????? ???????（mol）???????????? ???（個）

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p47 例1和例2

1.?????? 0.4gh2在o2中燃燒能生成多少molh2o?

2.?????? 20ga和14.6gb完全反應(yīng)生成12.4gc和0.2mold,則d的摩爾質(zhì)量為多少?

3.?????? 2g ao32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多了3.01×1023個,則a的相對原子質(zhì)量為多少?(32)

4.?????? 某固體僅由一種元素組成,其密度為5g·cm-3,用x射線研究該固體的結(jié)果表明:在棱長為1×10-7cm 的立方體中含有20個原子,則此元素的相對原子質(zhì)量為(?? )

a.32??????? b.65.??????????? c.120????? d.15

物質(zhì)的量計算公式篇二

設(shè)計方案二

知識目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。

3.? 進一步加深理解鞏固和摩爾的概念。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

重點：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算

難點：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系

方法：探究式

過程

［］什么是？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

［］是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用時應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

［］既然是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。

粒子符號

物質(zhì)的

式量

每個粒子的質(zhì)量

（g/個）

1摩爾物質(zhì)含有的

粒子數(shù)（個）

1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

（g）

［］c的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個 。同理fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。 的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。 的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含 個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。

［］由以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

［］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。

②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。

③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出

［］因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12c的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

計算得出x=16g? y=32g

[]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）

［］二、摩爾質(zhì)量

1.1mol物質(zhì)質(zhì)量

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

［］為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？

［］相對原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。

［］課堂練習(xí)

1.填寫下列空白

（1） 原子質(zhì)量是??????? 克

（2） 分子質(zhì)量是??????? 克

（3） 分子質(zhì)量是??????? 克

（4） 離子質(zhì)量是??????? 克

（5） 離子質(zhì)量是??????? 克

（6） 質(zhì)量是??????? 克

［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。

［］能否說一說什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？

［］我們將單位的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該之比。摩爾質(zhì)量的符號是m，常用的單位為g/mol或kg/mol。

［］2.摩爾質(zhì)量

（1）定義：單位的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號m。

（2）單位：g/mol或kg/mol。

（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。

［］課堂練習(xí)

2.回答下列問題

（1） 的摩爾質(zhì)量是多少？

（2） 的摩爾質(zhì)量是多少？

回答：（1） ；

（2）

［］課堂練習(xí)

3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個？

（1） ???? （2）

回答：（1） 質(zhì)量是1800g，含有 個 分子。

（2） 質(zhì)量是1.7g，含 個

4.下列物質(zhì)的是多少？含有多少個粒子？

（1）90g水???? （2）56g氮氣

［回答］（1）90g水為5mol，含 個 分子

（2）56g氮氣為2mol，含 個 分子

［］通過以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？

［］物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該之比。

［講述］根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出，反之根據(jù)和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。

［］三、關(guān)于的計算

（－）依據(jù)

［］1.準(zhǔn)確掌握、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（m）、（n）和粒子數(shù)（n）之間的關(guān)系。

（二）類型

1.物質(zhì)的質(zhì)量、和粒子數(shù)之間的相互換算。

［］例1? 的是多少？

［］我們可以通過 的相對分子質(zhì)量，得知 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計算出 的。

解： 的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為 。

答： 的為0.25mol

［］例2? 中含有 和 的各是多少？

［］ 的電離方程式為：

從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。

我們可以利用 的關(guān)系，首先計算出 的，然后再計算出 和 的。

解： 的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為 。

則 的為1mol， 的為0.5mol。

答： 中含有 的為1mol， 的為0.5mol。

［］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

［］練習(xí)1. 中，氧元素的質(zhì)量是多少克？

［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的，再根據(jù)如下關(guān)系： 求出氧原子的，進而求出氧元素的質(zhì)量。

參考答案： 中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。

［］練習(xí)2.含有 個分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

［分析］根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出，再根據(jù)已有的質(zhì)量和求摩爾質(zhì)量，因為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

參考答案：該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是28。

［］2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠嬎?/p>

［投影］例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。

分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的相等即可。

解：設(shè)質(zhì)量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

（硫酸） （鹽酸）

答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

［］解此類型題的思路是：找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的關(guān)系，然后列方程求解。

［］課堂檢測題

中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個數(shù)相等？

（參考答案： ）

設(shè)計

二、摩爾質(zhì)量

1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

2.摩爾質(zhì)量

（1）定義：單位的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號m。

（2）單位：g/mol或kg/mol

（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量

符號表示：

三、關(guān)于的計算

（－）依據(jù)

1.準(zhǔn)確掌握、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、（n）和粒子數(shù)（n）之間的關(guān)系。

（二）類型

1.物質(zhì)的質(zhì)量，和粒子數(shù)之間的相互換算。

2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠嬎恪?

物質(zhì)的量計算公式篇三

：

（一）知識目標(biāo)

1、進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念。

2、掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。

3、使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算。

4、掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生審題能力、分析能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)知識進行計算的能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過啟發(fā)式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勤學(xué)好問、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

2、通過對解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

：

[復(fù)習(xí)鞏固] 1、已知某1 l h2so4溶液中含有250 ml濃h2so4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)

2、已知每100克h2so4溶液中含有37克h2so4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)

[設(shè)問] 那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪方面著手呢?

[結(jié)論] 必須設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

[教師] 請大家根據(jù)剛才的分析，做如下練習(xí)。

3.將質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為v的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為???????

[板書]

（一）、依據(jù) 掌握以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系：

m

m

v

22.4

m總

d總

v=v1+v2

n

v

④

①

c=

n

na

c·v

v=v水

③

②

m總

d總

（二）、類型

1、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算

請同學(xué)們看課本p58例1和例2。

2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

例3、已知37%的h2so4溶液的密度為1.28 g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。

分析：從上節(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。

解法一：取100g溶液來計算

m(h2so4)＝100 g×37％＝37 g

n(h2so4)= =0.37 mol

v(液)= =78.12 ml=0.078 l

c(h2so4)= =4.8 mol·l－1

答：37%的h2so4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 mol·l－1。

解法二：取1 l溶液來計算 v(液)=1 l

m(h2so4)＝v［h2so4(aq)］·ρ·w＝1000 ml×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g

n(h2so4)==4.8 mol

c(h2so4)==4.8 mol·l－1

答：37%的h2so4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 mol·l－1。

[思考題]對于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρ的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為：??????????? 。

[同學(xué)們思考后]

[板書] c＝

[練習(xí)] 市售濃h2so4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃h2so4中，h2so4的物質(zhì)的量濃度。(c = =18.4 mol·l－1)

[設(shè)問過渡]如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c及溶液的密度ρ，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?

[同學(xué)們對上式推導(dǎo)后得出]

[板書] w=

例4、已知75ml 2mol·l－1 naoh溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析：在已知溶液質(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，我們可進行如下計算：

解：75 ml 2mol·l－1 naoh溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n＝c(naoh)·v［naoh·(aq)］＝2 mol·l－1×0.075 l＝0.15 mol

m(naoh)=n(naoh)·m(naoh)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g

w(naoh)= ×100％＝ ×100％＝7.5％

答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。

[板書] 3、有關(guān)溶液稀釋的計算

[講解]稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關(guān)計算：

[板書]? c(濃)·v(濃)=c(稀)·v(稀)

例5、配制250ml 1mol·l－1的hcl溶液，需要12mol·l－1 hcl溶液的體積是多少?

解：設(shè)配制250 ml(v1)·1 mol·l－1(c1)hcl溶液，需要12 mol·l－1(c2)hcl溶液的體積為v2

c1·v1＝c2·v2

v2= =0.021 l＝21 ml

答：配制250ml1mol·l－1的hcl溶液，需要12mol·l－1 hcl溶液21ml。

[小結(jié)] 表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過一定的關(guān)系進行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。

4、關(guān)于溶液體積的換算

學(xué)生練習(xí)：（1）課本p62，三、第4題

m總

d總

（2）將此題改為：將250ml h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g ·cm-3的濃硫酸加入350ml水中，稀釋得到密度為1.38 g ·cm-3的溶液，求此時溶液中h2so4的物質(zhì)的量濃度是多少？

結(jié)論：①當(dāng)混合的液體的密度相差較大時，v=?????????? （補上圖①）

（3）把0.5 mol·l-1naoh溶液200ml和1.0 mol·l-1 naoh溶液200ml混和后，求所得溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度。

結(jié)論：②當(dāng)混合的液體的密度相差不大時，v=v1+v2（補上圖②）

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1l的干燥燒瓶里，用排空氣法收集干燥的hcl氣體后，測得燒瓶內(nèi)的氣體密度是相同條件下氦氣密度的8.5倍，這時把燒瓶口倒置插入盛滿水的水槽里，當(dāng)瓶內(nèi)hcl完全溶解后，假設(shè)燒瓶中溶液不擴散，求燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

結(jié)論：③當(dāng)氣體溶于水得到很稀溶液時，可近似v=v水（補上圖③）

m總

d總

（4）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下hcl的溶解度為500，計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下飽和hcl溶液的物質(zhì)的量濃度。

結(jié)論：④當(dāng)氣體溶于水得到很濃溶液時，v= （補上圖④）

物質(zhì)的量計算公式篇四

：

（一）知識目標(biāo)

1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。

2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

（二）能力目標(biāo)

初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力。

（三）情感目標(biāo)

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

：物質(zhì)的量及其單位。

：

[引入] 復(fù)習(xí)c + o2 =co2指出化學(xué)方程式的意義。

在實驗中，我們可以取12gc和32go2反應(yīng)，而無法只取1個c原子和1個氧分子反應(yīng)，那么12gc中含多少個c呢？要解決這個問題，我們要學(xué)習(xí)“第三章? 物質(zhì)的量”。

物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。

[板書]

物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol

[板書]

1. 物質(zhì)的量及其單位——mol

基本物理量

長度

質(zhì)量

時間

電流強度

物質(zhì)的量

熱力學(xué)溫度

發(fā)光強度

單????? 位

米

千克

秒

安培

摩爾

開爾文

坎德拉

符????? 號

m

kg

s

a

mol

k

cd

[講述]這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。

強調(diào)：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

3、物質(zhì)的量用符號“n”表示。

[設(shè)問]正如1kg有多重，1mol有多少個微粒呢？

[板書]? 2，物質(zhì)的量的基準(zhǔn)

請大家從教材45頁的第二段中找出答案。

[投影] 閱讀提綱：

1、0.??? 012kg12c所含的碳原子數(shù)為多少？

2、多少kg12c所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同？

3、0.012kg12c所含的碳原子數(shù)為??????? 常數(shù)的值，該常數(shù)的符號為?? ????，其近似值為???????? mol－1。

[講述]規(guī)定：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)（na）

1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號na，通常使用6.02×1023

mol－1這個近似值。

[投影]：做以下幾個練習(xí)

1.0.5 mol水中含有??????? 個水分子。

2.2 mol水中含有??????? 個水分子，??????? 個氫原子。

3.1 mol h2so4中含有??????? 個h2so4分子，??????? 個硫酸根離子。

4.1 mol hcl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?

5.1個水分子中有??????? 個電子，1 mol h2o中呢?

講述：使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。

[討論] 通過上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量（n），粒子數(shù)目（n）、阿伏加德羅常數(shù)（na）三者之間的關(guān)系？

[板書] 3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算

n＝n / na

[投影練習(xí)]

1、1mol h2o含????? 個h2o；????? mol h ??????mol 質(zhì)子。

2、0.5 mol h2so4中含????? 個h，????? molo，?????? mol 電子。

3、0.2mol h3po4有相同h原子數(shù)的hno3為???? ???????mol，有相同氧原子數(shù)的h2so4有???????????? 個 ，有相同的分子數(shù)的hcl 有??? ???????mol，有相同原子總數(shù)的nh3? ????????????mol。

4、0.2molnaoh含na+????? ?????mol， 含oh－ ???????????mol， 與??? ????mol? ba（oh）2所含oh- 相同。

5、在mno2 + 4hcl =mncl2 + cl2 + 2h2o中制取2molcl2，需? ??????molhcl，? 其中有?? ??????molhcl被氧化。

物質(zhì)的量計算公式篇五

：

（一）知識目標(biāo)

1、使學(xué)生了解及其單位——mol，了解與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。

2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、使學(xué)生了解、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

（二）能力目標(biāo)

初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力。

（三）情感目標(biāo)

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

：及其單位。

：

[引入] 復(fù)習(xí)c + o2 =co2指出化學(xué)方程式的意義。

在實驗中，我們可以取12gc和32go2反應(yīng)，而無法只取1個c原子和1個氧分子反應(yīng)，那么12gc中含多少個c呢？要解決這個問題，我們要學(xué)習(xí)“第三章? ”。

物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢？科學(xué)上采用將它們聯(lián)系的。

[板書]

也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol

[板書]

1.? 及其單位——mol

基本物理量

長度

質(zhì)量

時間

電流強度

熱力學(xué)溫度

發(fā)光強度

單????? 位

米

千克

秒

安培

摩爾

開爾文

坎德拉

符????? 號

m

kg

s

a

mol

k

cd

[講述]這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，是國際單位制中的7個基本物理量之一。

強調(diào)：1、表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

3、用符號“n”表示。

[設(shè)問]正如1kg有多重，1mol有多少個微粒呢？

[板書]? 2，的基準(zhǔn)

請大家從教材45頁的第二段中找出答案。

[投影] 閱讀提綱：

1、0.??? 012kg12c所含的碳原子數(shù)為多少？

2、多少kg12c所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同？

3、0.012kg12c所含的碳原子數(shù)為??????? 常數(shù)的值，該常數(shù)的符號為?? ????，其近似值為???????? mol－1。

[講述]規(guī)定：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)（na）

1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號na，通常使用6.02×1023

mol－1這個近似值。

[投影]：做以下幾個練習(xí)

1.0.5 mol水中含有??????? 個水分子。

2.2 mol水中含有??????? 個水分子，??????? 個氫原子。

3.1 mol h2so4中含有??????? 個h2so4分子，??????? 個硫酸根離子。

4.1 mol hcl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的各是多少?

5.1個水分子中有??????? 個電子，1 mol h2o中呢?

講述：使用摩爾表示時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。

[討論] 通過上述練習(xí)能否總結(jié)出（n），粒子數(shù)目（n）、阿伏加德羅常數(shù)（na）三者之間的關(guān)系？

[板書] 3、與粒子數(shù)目之間的換算

n＝n / na

[投影練習(xí)]

1、1mol h2o含????? 個h2o；????? mol h ??????mol 質(zhì)子。

2、0.5 mol h2so4中含????? 個h，????? molo，?????? mol 電子。

3、0.2mol h3po4有相同h原子數(shù)的hno3為???? ???????mol，有相同氧原子數(shù)的h2so4有???????????? 個 ，有相同的分子數(shù)的hcl 有??? ???????mol，有相同原子總數(shù)的nh3? ????????????mol。

4、0.2molnaoh含na+????? ?????mol， 含oh－ ???????????mol， 與??? ????mol? ba（oh）2所含oh- 相同。

5、在mno2 + 4hcl =mncl2 + cl2 + 2h2o中制取2molcl2，需? ??????molhcl，? 其中有?? ??????molhcl被氧化。

物質(zhì)的量計算公式篇六

： 物質(zhì)的量 ? ??????????????????????????????????????

第三章第一節(jié):物質(zhì)的量

1課時

1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。

3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

[ 物質(zhì)的量及其單位

[

18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計算，同理，1個水分子的質(zhì)量也可以計算，通過物質(zhì)的量進行換算。科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

一、物質(zhì)的量

摩爾是國際單位制的7個基本單位之一，物質(zhì)的量是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號為n。

1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、符號：n。

1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。

二、摩爾

1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。

2、符號：mol。

1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？

[每個基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個，也即1mol12c中所含c原子個數(shù)約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以na約為6.02×1023個。

3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個。

1摩爾氧原子約為6.02×1023個1摩爾水分子約為6.02×1023個1摩爾氯離子約為6.02×1023個

應(yīng)注意的幾個問題

1、摩爾這個概念只適用于微觀

2、使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號。例:1molh2、2molna+。

3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，字不能漏掉。

n=n/na??

0.1molh2中，含有?? ?molh。

2molch4中，含有??? molc，??? molh。

3.01×1023個h2o中，含有??? molh,??? molo。

0.1molna作還原劑時，失去的電子數(shù)是??????? 個。

1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢？

相對原子質(zhì)量的計算

以12c質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。例：1個12c原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個o原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，o的相對原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

由此我們可以看出，1個c的質(zhì)量與1個o的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質(zhì)量之比是12∶16。又1molc質(zhì)量為12g ,因此1molo質(zhì)量為16g。

由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。這個質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

三、摩爾質(zhì)量

1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

2、符號：m

3、單位：g/mol

4、計算公式：m=m/n

課本上例題。

物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。

課本p48習(xí)題。

物質(zhì)的量計算公式篇七

目標(biāo)

知識目標(biāo)

1.使學(xué)生了解及其單位，了解與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)這一物理量的重要性和必要性。

3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

 4.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

 5.使學(xué)生了解、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標(biāo)

使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容主要介紹及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點和難點。特別是這個詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹及其單位，與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

本節(jié)還涉及了相關(guān)的計算內(nèi)容。主要包括：、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

本節(jié)重點：及其單位

本節(jié)難點：的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入這一物理量時，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強學(xué)習(xí)的積極性和主動性。理解是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說明。

2.是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。中應(yīng)該注意對比，加以區(qū)別。

3.摩爾是的單位，但是這一概念對于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學(xué)的畏懼，無形中增加了學(xué)習(xí)的難點。因此應(yīng)注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

（1）明確及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg 12c所含的原子數(shù)定為1mol作為的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計算時取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。

5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12c原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg 12c所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個氧原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的 倍，即 。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給的計算帶來方便。

6.有關(guān)的計算是本節(jié)的另一個重點。需要通過一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對概念的理解。理清與微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

設(shè)計方案一

知識目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解及其單位，了解與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)這一物理量的重要性和必要性。

3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動學(xué)習(xí)。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

重點：及其單位摩爾

難點：及其單位摩爾

方法：設(shè)疑－探究－得出結(jié)論

過程：

：“ ”方程式的含義是什么？

方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應(yīng)生成一個硫化亞鐵分子。

：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質(zhì)量是多少克？

：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢？

：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

：國際單位制的7個基本單位

長度

米

質(zhì)量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學(xué)溫度

開[爾文]

發(fā)光強度

坎[德拉]

摩爾

：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢？科學(xué)上用這個物理量來描述。廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)的計算是化學(xué)計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。

：第一節(jié)

：通過觀察和分析表格，你對的初步認(rèn)識是什么？

：是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

：是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。

：一、

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

：日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位。科學(xué)上，用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”

：教材45頁

：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是na，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

：二、單位――摩爾

1.摩爾：的單位。符號：mol

2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號：na，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？

學(xué)生思考：各執(zhí)己見。

：不正確。因為及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

：3.使用范圍：微觀粒子

：課堂練習(xí)

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molco2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

（5）0.5molh2含有3.01×1023個氫原子。

（6）3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。

：

（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。

（2）正確。

（3）錯誤。是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。

（5）錯誤。0.5molh2含有0.5×2＝1molh原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。

（6）正確。3molnh3中含有3×1＝3 mol n原子，3×3＝9molh原子。

：課堂練習(xí)

2.填空

（1）1molo中約含有___________個o；

（2）3molh2so4中約含有__________個h2so4，可電離出_________molh＋

（3）4molo2含有____________molo原子，___________mol質(zhì)子

（4）10molna+中約含有___________個na＋

：（1）6.02×1023? （2）3×6.02×1023，6mol? （3） 8mol，8×8＝64mol（因為1molo原子中含有8mol質(zhì)子） （4）10×6.02×1023?? （5）2mol

：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

：4.（n）微粒個數(shù)（n）和阿伏加德羅常數(shù)（na）三者之間的關(guān)系。

：摩爾是的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。與粒子個數(shù)之間的關(guān)系：

：教材p48一、二

設(shè)計

第三章

第一節(jié)

一、

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

二、單位――摩爾

1.摩爾：的單位。符號：mol

2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號：na，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

3.使用范圍：微觀粒子

4.（n）微粒個數(shù)（n）和阿伏加德羅常數(shù)（na）三者之間的關(guān)系。

阿伏加德羅常數(shù)的符號是na,單位是每摩（mol-1），數(shù)值是

na =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol

阿伏加德羅常數(shù)由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運動法、油滴法、x射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3c（庫侖）的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×10-19c,則

na =??????

下面著重介紹單分子膜法測定常數(shù)的操作方法。

1.進一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。

2.學(xué)習(xí)用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。

膠頭滴管、量筒（10 ml）、圓形水槽（直徑 30 cm）、直尺。

硬脂酸的苯溶液。

硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s，每個硬脂酸的截面積a，求出每個硬脂酸分子質(zhì)量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量m，即可求得阿伏加德羅常數(shù)n。

1.測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積

取一尖嘴拉得較細的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1ml，然后記下它的滴數(shù)，并計算出 1滴硬脂酸苯溶液的體積v1。

2.測定水槽中水的表面積

用直尺從三個不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。

3.硬脂酸單分子膜的形成

用膠頭滴管（如滴管外有溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約 5 cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴散至看不到油珠時，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴散，而呈透鏡狀時為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。

4.把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時，先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。

5.計算

（1）如稱取硬脂酸的質(zhì)量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為v，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為m/v。

（2）測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為v1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為（d—1）（詳見注釋），那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為：

（3）根據(jù)水槽直徑，計算出水槽中水的表面積s。已知每個硬脂酸分子的截面積a=2.2×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個數(shù)為：s/a。

（4）根據(jù)（2）和（3）的結(jié)果，可計算出每個硬脂酸分子的質(zhì)量為：

（5） 1mol硬脂酸的質(zhì)量等于284g（即 m=284g/mol），所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)n為：

注釋：當(dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴散，即沒有參與單分子膜的形成。這時單分子膜已經(jīng)形成完畢，應(yīng)停止滴入溶液，所以，在計算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時，應(yīng)將最后一滴減掉，即滴數(shù)計為d—1。

：

一、實驗成功標(biāo)志

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算的阿伏加德羅常數(shù) na在（5-7）×1023范圍內(nèi)為成功。

二、失敗征象

實驗測定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級不等于1×1023。

三、原因分析

1.因為苯是易揮發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過程中因為苯的揮發(fā)，造成濃度的變化。

2.在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時是連續(xù)滴液的，在形成單分子膜時的滴液是間歇的，同時，滴管內(nèi)液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導(dǎo)致液滴的大小不均勻。

3.水槽洗滌不干凈，將會造成很大的誤差。

4.水槽水面直徑測量不準(zhǔn)確也會造成誤差。

四、注意問題

1.苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。

2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴(yán)加密封，防止苯的揮發(fā)。在使用過程中要隨時加塞塞住。

3.在使用膠頭滴管滴液時，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。

4.在形成單分子膜的過程中，應(yīng)保持水面平靜，防止單分子膜重疊。

5.水槽的洗滌：每做完一次實驗，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實驗所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)將明顯減少，因為殘留在水槽內(nèi)的硬脂酸分子會占據(jù)部分水面。洗滌方法：用自來水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反復(fù)2-3次即可。

物質(zhì)的量計算公式篇八

知識目標(biāo)

1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算。

3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。

4.使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標(biāo)

1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力。

3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動手實驗?zāi)芰Α?/p>

情感目標(biāo)

1.與初中知識的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識、新方法的喜悅。

2.通過實驗激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。

本節(jié)教材是在學(xué)生了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的，可以使學(xué)生擴大知識面，提高計算能力，初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能，為以后的打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點內(nèi)容，也是有關(guān)計算和實驗基本操作的重點內(nèi)容之一。

本節(jié)教材的引入是從初中過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過復(fù)習(xí)舊知識，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展示出新知識的必要性和實用性。

對于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點：

概念的理解。表達式更加簡潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算提供了便利條件。

教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必須給學(xué)生澄清。此處可以運用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會容量瓶的使用。

關(guān)于計算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于方程式的計算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點。有關(guān)稀釋的問題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學(xué)?？梢宰鳛橹R的拓展。

本節(jié)重點：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

本節(jié)難點：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教法建議

1. 本節(jié)引入方法

（1）首先復(fù)習(xí)初中有關(guān)溶液的知識，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的量——物質(zhì)的量濃度。

（2）閱讀課本55頁，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。

2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯誤。

例如：課本56頁討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯誤。物質(zhì)的量濃度是指在1l溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1l溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時，強調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對概念的理解。

討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個概念的聯(lián)系和區(qū)別。

3.對一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實驗的方法，邊實驗邊小結(jié)配制的步驟。

4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗之前，首先向?qū)W生詳細地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時應(yīng)先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250ml 20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標(biāo)定的。

講清以上問題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因為配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。

5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。

6.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算要立足于有關(guān)概念的計算，要從概念出發(fā)分析解題思路。除例題的計算類型外，其它類型不宜過早涉及。通過具體的例題進行有關(guān)計算的教學(xué)時，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（?。?即

c（濃）v（濃）=c（稀）v（?。? (例題5)

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：

c = ?? （例題3）

教學(xué)設(shè)計示例一

第三節(jié)? 物質(zhì)的量濃度

第一課時

知識目標(biāo)

???? 使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

能力目標(biāo)

 在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

情感目標(biāo)

 與初中知識的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識、新方法的喜悅。

：物質(zhì)的量濃度的概念。

：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學(xué)方法：啟發(fā)式

教學(xué)手段：多媒體輔助

：

引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？

學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。

板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（說明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）

定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表達式：

特點：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時有不便之處。例如：在科學(xué)實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡單多了。所以有必要另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就這種表示溶液組成的量――物質(zhì)的量濃度。

：物質(zhì)的量濃度

定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。用符號cb表示，單位mol/l或mol/m3

表達式：

：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對比。溶液體積的單位是l或m3。

微機演示：物質(zhì)的量濃度

投影練習(xí)：

1.用40gnaoh配成2l溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/l

2.58.5gnacl配成500ml溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/l

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lhcl配成0.5l鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/l

4.物質(zhì)的量濃度為2mol/l的硫酸溶液250ml，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol

（參考答案：0.5mol/l；2mol/l；2mol/l；49g）

討論：

1.將342gc12h22o11（蔗糖）溶解在1l水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/l嗎？

2.從1l濃度為1mol/l的蔗糖溶液中取出100ml，這100ml溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？

（1.不正確。因為物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）

提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1l1mol/l的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸

（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）

板書：

特點：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

過渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計算呢？

提問：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個數(shù)相同嗎？

由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個數(shù)相同。

追問：那么對于強電解質(zhì)呢？例如：1mol/l的氯化鈉和氯化鎂溶液各1l，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？

板書：nacl＝na＋?? +? cl －

1mol?? 1mol???? 1mol

mgcl2=mg2+? + 2cl－

1mol? 1mol???? 2mol

分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強電解質(zhì)，溶于水會全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。

小結(jié)：對于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對于強電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。

課堂練習(xí)：

1.0.1molal2(so4)3溶液中al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，so42－的物質(zhì)的量濃度是________________。

2.有5瓶溶液分別是①10ml0.60mol/lnaoh水溶液，②20ml0.50mol/lh2so4水溶液，③30ml0.40mol/lhcl水溶液，④40ml0.30mol/l醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/l蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序_________________

參考答案：1.0.2mol/l，0.3mol/l?????? 2. ⑤>④>③>②>①。在解答本題時，必須考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對于10ml10ml0.60mol/lnaoh水溶液來說，由于naoh完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/18＝0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。

作業(yè)?：教材p61一、1，2，4 二、1，2

?

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。

表達式

特點

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/l，指在1l溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

此部分內(nèi)容后面將會

nacl＝na＋?? +? cl －

1mol?? 1mol???? 1mol

mgcl2=mg2+? + 2cl－

1mol???? 1mol???? 2mol

探究活動

體積可以簡單加和嗎

我們做這樣兩個實驗：（1）取一支100 ml量筒，精確量取蒸餾水50 ml，另取一支50 ml量筒，精確量取無水酒精50 ml，然后把50 ml無水酒精倒入盛有50 ml水的100 ml的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100 ml，而只是96.7 ml。顯然，在形成混合溶液時，總體積減少了，這里是50+50＜100。

能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當(dāng)酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會使分子與分子間的空隙發(fā)生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。

實驗（2）：在盛有50 ml冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50 ml苯，冰醋酸的密度1.05 g/cm3，苯的密度是0.879 g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號，以標(biāo)出混合前液面的高度?；旌暇鶆蚝罂傮w積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說，在這里，50+50＞100。

這又是什么原因呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導(dǎo)致苯與冰醋酸分子間距加大。

為此，在溶液的計算中，不能簡單的采取v＋v=2v，即把混合后溶液的體積當(dāng)作混合前兩種溶液體積之合，因為混合后溶液的密度發(fā)生了變化。除非，(1)題目中說明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)如果是濃溶液則應(yīng)是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應(yīng)通過溶液的質(zhì)量和密度求出體積。

說明：有條件的學(xué)?？梢园堰@兩個實驗讓學(xué)生操作練習(xí)，作為知識的進一步加深和拓展。

物質(zhì)的量計算公式篇九

第三節(jié)? 物質(zhì)的量濃度

第二課時

知識目標(biāo)

進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標(biāo)

通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動手實驗?zāi)芰Α?/p>

情感目標(biāo)

通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)難點?：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)方法：啟發(fā)式

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過程?：

：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。

：配制的第一步要做什么？

：1.計算

學(xué)生計算，教師加以訂正。

：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

：2.稱量

：天平使用時的注意事項

：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

：3.溶解

：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

：4.轉(zhuǎn)移

：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

：5.洗滌

：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

：6.定容

：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

：7.搖勻

：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。

：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

：8.裝瓶貼簽

：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

：

1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）?????????? ；會使所配溶液的濃度偏大的是???????????? ；會使所配溶液的濃度偏小的是?????????? 。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；? （3）（6）；? （1）（2）

作業(yè)?：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計算

2.稱量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

第三節(jié)? 物質(zhì)的量濃度

第三課時

知識目標(biāo)

進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學(xué)生學(xué)會物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運用化學(xué)知識進行計算的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

教學(xué)難點?：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。

教學(xué)方法：示范－實踐

教學(xué)過程?：

：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。

：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

： 例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

： 由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：

先求n (nacl)，再求c (nacl)。

： 解題步驟（略）

：配制500ml 0.1mol/l naoh溶液，naoh的質(zhì)量是多少？

參考答案：2g。???????????

：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

：回顧對比兩個概念時的表格

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。

表達式

特點

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/l，指在1l溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計算出1l溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單位是g/ml或g/cm3，而溶液體積的單位是l。

：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

： 例：已知75ml 2mol/l naoh溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）

（1）已知溶液的質(zhì)量。

（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

m(naoh)=n(naoh)·m(naoh)

=c(naoh) ·v(naoh)· m(naoh)

(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的hcl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

：假設(shè)水的體積是1l，hcl氣體的體積是336l。參考答案為11.3mol/l。

：實驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/l，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

：（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

因為c (濃) v (濃) =c (稀) v（?。?，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

：c (濃) v (濃) =c (稀) v（?。?/p>

： 例：配制250ml 1mol/lhcl溶液，需要12mol/l hcl溶液的體積是多少？

：由學(xué)生分析、解題。

某溫度下22％nano3溶液150ml，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

參考答案：3.0mol/l。

：本節(jié)主要內(nèi)容

：教材p61－p62

：

三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

物質(zhì)的量計算公式篇十

知識目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。

3.? 進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算

教學(xué)難點?：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系

教學(xué)方法：探究式

教學(xué)過程?

［］什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

［］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

［］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。

粒子符號

物質(zhì)的

式量

每個粒子的質(zhì)量

（g/個）

1摩爾物質(zhì)含有的

粒子數(shù)（個）

1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

（g）

［］c的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個 。同理fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。 的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。 的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含 個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。

［］由以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

［］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。

②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。

③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出

［］因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12c的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

計算得出x=16g? y=32g

[]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）

［］二、摩爾質(zhì)量

1.1mol物質(zhì)質(zhì)量

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

［］為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？

［］相對原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。

［］課堂練習(xí)

1.填寫下列空白

（1） 原子質(zhì)量是??????? 克

（2） 分子質(zhì)量是??????? 克

（3） 分子質(zhì)量是??????? 克

（4） 離子質(zhì)量是??????? 克

（5） 離子質(zhì)量是??????? 克

（6） 質(zhì)量是??????? 克

［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。

物質(zhì)的量計算公式篇十一

本節(jié)內(nèi)容概念多，理論性強，教學(xué)難度較大。本文嘗試以三個?w?的處理為理念設(shè)計課堂教學(xué)。具體來說，三個?w?就是?what?（什么）——物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)是什么？?how?（怎樣）——物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)及阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是怎樣的？?why?（為何）——為什么要引入物質(zhì)的量這個概念？在使用摩爾時，為什么必須指明粒子的種類？?

【新課引入】以前一章剛剛學(xué)習(xí)的金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為分析對象，引出微觀與宏觀的對立關(guān)系：?

2na?＋?2h2o==2naoh?＋?h2?↑?

該反應(yīng)式可以表示?

⑴?2?個?na?原子可與?2?個?h2o?分子發(fā)生反應(yīng)……?(2?個?na?原子或?2?個?h2o?分子皆不可見、不可稱——微觀領(lǐng)域?)?

⑵?46?g?na?與?36?g?h2o?恰好完全反應(yīng)?……?（?46?g?na?或?36?g?h2o?皆既可見又可稱——宏觀領(lǐng)域）?

【問題推出】一個方面，化學(xué)反應(yīng)是在粒子的層面發(fā)生的；另一方面，人們研究化學(xué)反應(yīng)需要在可見可稱的條件下定量進行。如何將不可見不可稱的粒子（如分子、原子等）與可見可稱的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來呢？（微觀粒子——宏觀物質(zhì)）?

【教師點撥】微觀粒子因體積小而不可見、質(zhì)量小而不可稱。若集合一定數(shù)量?(?不妨設(shè)為?n?個?)?的微粒以增大體積和質(zhì)量，則能達到既可見又可稱的目的。那么，?n?該為多少才合適呢？?

【學(xué)生討論】每小組點派一個學(xué)生發(fā)言。?

〖設(shè)計意圖〗擺出矛盾，激發(fā)參與。同時讓學(xué)生懂得新概念的誕生源于科學(xué)研究或解決問題的需要。?

【教師講解】同學(xué)們的見解并不統(tǒng)一。實際上，在第十四屆國際計量大會上已經(jīng)解決了這個問題，這里的?n?被規(guī)定為“?0?.?012?㎏?12?c?中所含有的碳原子數(shù)”，并決定用摩爾作為計量微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位，即?1?摩爾粒子為“?0?.?012?㎏?12?c?中所含有的碳原子數(shù)”。?

【學(xué)生活動】已知?12?c?的質(zhì)量為?1?.?9927?×?10?－?26?㎏，試計算?0?.?012?㎏?12?c?中所含有的碳原子數(shù)。（由兩名學(xué)生上臺演算）?

【教師講解】為了表彰意大利物理學(xué)家阿伏加德羅，人們特將這個數(shù)稱阿伏加德羅常數(shù)，符號為?na?（板書）。剛才，大家通過計算得到了?6?.?02?×?1023?這個近似值。?

〖設(shè)計意圖〗通過親筆運算，加深對?6?.?02?×?1023?這個數(shù)字的印象。?

【指導(dǎo)填表】師生共同完成。（板書）?

物理量?表示符號?單位名稱?單位符號?單位基準(zhǔn)?

長度?l?米?m?光在真空中于?1?/?299792458s?所行路程?

質(zhì)量?m?千克?kg?國際千克原器的質(zhì)量?

時間?t?秒?s?銫最外層電子繞核運轉(zhuǎn)?9192631770?次所用時間?

電流?i?安培?a?

熱力學(xué)溫度?t?開爾文?k?

物質(zhì)的量?n?摩爾?mol?0?.?012?㎏?12?c?中所含有的碳原子數(shù)?

發(fā)光強度?i?坎德拉?cd?

〖設(shè)計意圖〗明確物質(zhì)的量與摩爾是物理量與單位間的關(guān)系，?

【練習(xí)講評】①?5molo2?約含有＿＿＿個氧分子，＿＿＿個氧原子；或含有＿＿?nao2?，＿＿?nao?。?

②?3?.?01?×?1024?個?h2o?分子的物質(zhì)的量是＿＿?mol?；?

③?n?個水分子的物質(zhì)的量是＿＿?mol?；?

【指導(dǎo)推理】物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號為?n?）間的關(guān)系：（板書）?n?＝?n?/?na?

〖設(shè)計意圖〗由學(xué)生在練習(xí)中自我發(fā)現(xiàn)規(guī)律，消除對化學(xué)公式的神秘感，增強探究學(xué)習(xí)的自信心。?

【學(xué)生活動】試比較以下各項的異同?

①?6?.?02?×?1023?，②?0?.?012?㎏?12?c?中所含有的碳原子數(shù)，③阿伏加德羅常數(shù)?na?，④?1?摩爾粒子的粒子數(shù)?

【教師講解】數(shù)字?6?.?02?×?1023?雖然明了?,?但不準(zhǔn)確?！?0?.?012?㎏?12?c?中所含有的碳原子數(shù)”或“阿伏加德羅常數(shù)”看似表意模糊，實則?“精確”。阿伏加德羅常數(shù)?na?與?6?.?02?×?1023?的關(guān)系如同與?3?.?14?的關(guān)系。?

〖設(shè)計意圖〗感悟化學(xué)中精確與模糊的關(guān)系，明確阿伏加德羅常數(shù)的意涵。?

【問題設(shè)計】?1molo2?表示的是：?a?.氧氣的質(zhì)量?b?.氧氣的數(shù)量?c?.氧氣的物質(zhì)量?d?.氧氣的物質(zhì)的量?e?.氧氣的量?

【教師講解】“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，不能拆開。（板書）?

〖設(shè)計意圖〗讓學(xué)生明白“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，是一個物理量的名稱。?

【問題設(shè)計】?1mol?氫約含＿＿＿個氫原子。?

【教師講解】大家的答案有分歧。關(guān)于“?1mol?氫”中的氫，有的同學(xué)理解為氫分子，有的同學(xué)理解為氫原子。這種表達容易產(chǎn)生分歧，題目中的表示是錯誤的。因此，（板書）在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。如?2mol?na?，1?molh?＋?等?.?

【問題設(shè)計】?1mol?稻谷約含＿＿＿顆谷粒。?

【教師講解】?6?.?02?×?1023?顆稻谷是什么概念呢？假如說有?6?.?02?×?1023?顆稻谷，將它平均分給?12?億中國人，每人可得約?1400?萬噸?？梢?，將摩爾用于宏觀物質(zhì)，沒有意義。實際上，物質(zhì)的量這個概念是源于微觀粒子的計量不便而產(chǎn)生，因此它也只適用于微觀領(lǐng)域。（板書）摩爾是微觀粒子的計量單位，它所量度的對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子或它們的特定組合。如?1mole?－?，?1?.5?molso42?＋?等。?

〖設(shè)計意圖〗通過兩道故設(shè)的錯題，讓學(xué)生明確使用摩爾應(yīng)注意的事項，并理解其中的原因，使知識的獲得順乎自然。?

【鞏固練習(xí)】?1?.正誤判斷：①?0?.?5?m?olco2?②?1mol?氯?③?2molcuso4?④?0?.?1mol?人?

2?.計算：①?3?.?01?×?1023?個?h?的物質(zhì)的量；?②?2molh2o?中的?h2o?分子數(shù)；?

3?.填空：?1?.5?molh3po4?分子中有＿＿?molh?，＿＿個?p?，＿＿?nao?。?

龍維健?,?男?,1990?年從教，中學(xué)化學(xué)高級教師?,?華中師大本科學(xué)歷?,?湖北省化學(xué)學(xué)會會員?,?各級各類獲獎及發(fā)表論文十余篇。?

e-mail?：?hbjmlwj@sohu?.?com?tel?：?13469762627?

物質(zhì)的量計算公式篇十二

知識目標(biāo)

1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量這一量的重要性和必要性。

3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

 4.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

 5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好解概念和運用、鞏固概念。

情感目標(biāo)

使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的習(xí)慣。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點和難點。特別是物質(zhì)的量這個詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么這個量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生的困難。

關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

本節(jié)還涉及了相關(guān)的計算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

本節(jié)重點：物質(zhì)的量及其單位

本節(jié)難點：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質(zhì)的量這一量時，可以從學(xué)生它的重要性和必要性入手，增強的積極性和主動性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說明。

2.物質(zhì)的量是一個量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對比，加以區(qū)別。

3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對高中的畏懼，無形中增加了的難點。因此教師應(yīng)注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發(fā)興趣。

4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

（1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg 12c所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計算時取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。

5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12c原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg 12c所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個氧原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的 倍，即 。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計算帶來方便。

6.有關(guān)物質(zhì)的量的計算是本節(jié)的另一個重點。需要通過一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

知識目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量這一量的重要性和必要性。

3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好解概念和運用、鞏固概念。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的習(xí)慣。

：物質(zhì)的量及其單位摩爾

：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)方法：設(shè)疑－探究－得出結(jié)論

：

：“ ”方程式的含義是什么？

方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應(yīng)生成一個硫化亞鐵分子。

：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質(zhì)量是多少克？

：看來需要引入一個新的量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到量同學(xué)們不會感到陌生。你們過的量有哪些呢？

：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

：國際單位制的7個基本單位

量

長度

米

質(zhì)量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學(xué)溫度

開[爾文]

發(fā)光強度

坎[德拉]

物質(zhì)的量

摩爾

：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。

：第一節(jié) 物質(zhì)的量

：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認(rèn)識是什么？

：物質(zhì)的量是一個量的名稱，摩爾是它的單位。

：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。

板書：一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

：日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”

：教材45頁

：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是na，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol

2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號：na，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？

學(xué)生思考：各執(zhí)己見。

：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

：3.使用范圍：微觀粒子

：課堂練習(xí)

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molco2。

（3）摩爾是7個基本量之一。

（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

（5）0.5molh2含有3.01×1023個氫原子。

（6）3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。

：

（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用式表示。

（2）正確。

（3）錯誤。物質(zhì)的量是基本量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。

（5）錯誤。0.5molh2含有0.5×2＝1molh原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。

（6）正確。3molnh3中含有3×1＝3 mol n原子，3×3＝9molh原子。

：課堂練習(xí)

2.填空

（1）1molo中約含有___________個o；

（2）3molh2so4中約含有__________個h2so4，可電離出_________molh＋

（3）4molo2含有____________molo原子，___________mol質(zhì)子

（4）10molna+中約含有___________個na＋

：（1）6.02×1023? （2）3×6.02×1023，6mol? （3） 8mol，8×8＝64mol（因為1molo原子中含有8mol質(zhì)子） （4）10×6.02×1023?? （5）2mol

：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

：4.物質(zhì)的量（n）微粒個數(shù)（n）和阿伏加德羅常數(shù)（na）三者之間的關(guān)系。

：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關(guān)系：

：教材p48一、二

第三章 物質(zhì)的量

第一節(jié) 物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol

2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號：na，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

3.使用范圍：微觀粒子

4.物質(zhì)的量（n）微粒個數(shù)（n）和阿伏加德羅常數(shù)（na）三者之間的關(guān)系。

阿伏加德羅常數(shù)的符號是na,單位是每摩（mol-1），數(shù)值是

na =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol

阿伏加德羅常數(shù)由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測定方法有電當(dāng)量法、布朗運動法、油滴法、x射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3c（庫侖）的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×10-19c,則

na =??????

下面著重介紹單分子膜法測定常數(shù)的操作方法。

1.進一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。

2.用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。

膠頭滴管、量筒（10 ml）、圓形水槽（直徑 30 cm）、直尺。

硬脂酸的苯溶液。

硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s，每個硬脂酸的截面積a，求出每個硬脂酸分子質(zhì)量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量m，即可求得阿伏加德羅常數(shù)n。

1.測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積

取一尖嘴拉得較細的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1ml，然后記下它的滴數(shù)，并計算出 1滴硬脂酸苯溶液的體積v1。

2.測定水槽中水的表面積

用直尺從三個不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。

3.硬脂酸單分子膜的形成

用膠頭滴管（如滴管外有溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約 5 cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴散至看不到油珠時，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴散，而呈透鏡狀時為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。

4.把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時，先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。

5.計算

（1）如稱取硬脂酸的質(zhì)量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為v，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為m/v。

（2）測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為v1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為（d—1）（詳見注釋），那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為：

（3）根據(jù)水槽直徑，計算出水槽中水的表面積s。已知每個硬脂酸分子的截面積a=2.2×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個數(shù)為：s/a。

（4）根據(jù)（2）和（3）的結(jié)果，可計算出每個硬脂酸分子的質(zhì)量為：

（5） 1mol硬脂酸的質(zhì)量等于284g（即 m=284g/mol），所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)n為：

注釋：當(dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴散，即沒有參與單分子膜的形成。這時單分子膜已經(jīng)形成完畢，應(yīng)停止滴入溶液，所以，在計算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時，應(yīng)將最后一滴減掉，即滴數(shù)計為d—1。

：

一、實驗成功標(biāo)志

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算的阿伏加德羅常數(shù) na在（5-7）×1023范圍內(nèi)為成功。

二、失敗征象

實驗測定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級不等于1×1023。

三、原因分析

1.因為苯是易揮發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過程中因為苯的揮發(fā)，造成濃度的變化。

2.在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時是連續(xù)滴液的，在形成單分子膜時的滴液是間歇的，同時，滴管內(nèi)液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導(dǎo)致液滴的大小不均勻。

3.水槽洗滌不干凈，將會造成很大的誤差。

4.水槽水面直徑測量不準(zhǔn)確也會造成誤差。

四、注意問題

1.苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。

2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴(yán)加密封，防止苯的揮發(fā)。在使用過程中要隨時加塞塞住。

3.在使用膠頭滴管滴液時，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。

4.在形成單分子膜的過程中，應(yīng)保持水面平靜，防止單分子膜重疊。

5.水槽的洗滌：每做完一次實驗，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實驗所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)將明顯減少，因為殘留在水槽內(nèi)的硬脂酸分子會占據(jù)部分水面。洗滌方法：用自來水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反復(fù)2-3次即可。

第4講?

考點一? 物質(zhì)的量濃度

1.定義：以1l溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cb；單位為： mol﹒l-1

2.表達式：cb=n/v(n為溶質(zhì)b的物質(zhì)的量，單位為mol；v為溶液的體積，單位為l)

[例1]（?黃岡中學(xué)）用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（??? ）

a.3.56mol/l?????? b.5.23mol/l?????? c.4.33mol/l?????? d.5.00mol/l

[解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為（5mol×98g?mol–1+1000g）÷1.2894g/cm3×10–3 l?ml–1≈1.155l，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155l≈4.33mol/l

[答案]c

特別提醒：

1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。

物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是l；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?l-1。

2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。

求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如nh3溶于水得nh3?h2o，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為nh3；so3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為h2so4；na、na2o、na2o2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為naoh；cuso4?5h2o溶于水后所得溶液溶質(zhì)為cuso4

3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。

表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）的關(guān)系為c=ρg?ml-1×1000ml?l-1×ω/mg?mol-1。

考點二? 物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

（1）計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。

（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。

（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。

2.誤差分析：

根據(jù)c=n/v =m/mv來判斷，看m、v是變大還是變小，然后確定c的變化。

[例2]（?廣州七區(qū)聯(lián)考）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/l的稀硫酸。

（1）若采用18mol/l的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為??????????? 。

（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是??????????????????????????? 。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__??????? _______。

③定容的正確操作是?????????????????????????????????????? 。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。

a.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

b.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

c.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸

d.重新配制

（3）乙學(xué)生：用100 ml 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處????????????????????????????????????????????????? 。

[解析]（1）假設(shè)取用的濃硫酸的體積為v，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：

v×18mol/l = 100ml 3.6mol/l?? v=20.0ml

（2）①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制。 （3）見答案。

[答案]（1）20.0ml? （2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；④ d；

（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：

1.計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚：

①溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cb=n(mol)/v(l)=[m(g)/

m(g?mol–1)]/v(l)公式算m；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。

②溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×v(濃)=c(稀)×v(稀)來求v(稀)；如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρg?ml-1×v’(ml)×ω/mg?mol-1]/v(ml)來求v’(ml)。

③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480ml1mol?l-1的naoh溶液，需取固體naoh的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g；因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 ml量程的容量瓶。故只能先配制500 ml溶液，然后再取出480ml。

2.稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如naoh時，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。

3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。

4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。