研究人員研發(fā)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電。在海水中，電池的總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水電池”在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 正極反應(yīng)式：Ag+Cl－+e－=AgCl
B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移4mol電子
C. Na+不斷向“水電池”的負(fù)極移動
D. AgCl是氧化產(chǎn)物
答案
D
解析
該電池的正極反應(yīng)：5MnO2+2e-= Mn5O102-，負(fù)極反應(yīng)：Ag+Cl－+e－=AgCl。
A項，正極反應(yīng)式應(yīng)為5MnO2+2e-= Mn5O102-，故A項錯誤；
B項，由正極反應(yīng)式可知，1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B項錯誤；
C項，鈉離子要與Mn5O102-結(jié)合，因此鈉離子應(yīng)該向正極移動，故C項錯誤；
D項，負(fù)極反應(yīng)：Ag+Cl－+e－=AgCl，Ag失電子，被氧化，則AgCl是氧化產(chǎn)物，故D項正確。
綜上所述，本題正確答案為D。
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