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答案：D

解析：

A. 標準狀況下，H2O2不是氣態(tài)，11.2 L H2O2不是0.5mol，所含有共用電子對數(shù)目小于1.5 NA，選項A錯誤；B. 56gFe與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，選項B錯誤；C. PCl3與Cl2反應是可逆反應，生成 PCl5分子數(shù)目小于NA，選項C錯誤；D、由電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+）+c(H+)，又因為1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液，所以c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)==c(Na+）.溶液體積相等,n(CH3COO-)=n(Na+）=NA，選項D正確。答案選D。

點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。