總結(jié)是對學(xué)習(xí)和工作中所遇到的問題和困難進(jìn)行梳理和整理的好辦法。總結(jié)既要注意精煉，又要兼顧全面。以下是小編為大家收集的一些總結(jié)范文，供大家參考。
高中化學(xué)競賽的知識點總結(jié)篇一
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、k只與__溫度(t)___有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用:
5物轉(zhuǎn)化率越_高_(dá)__。反之，則相反。一般地，k_10__時，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。
2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。(q：濃度積)
q_〈__k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;
q__=_k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
q_〉__k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為__吸熱___反應(yīng)
若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為__放熱___反應(yīng)
高中化學(xué)競賽的知識點總結(jié)篇二
1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:h、d、t。
2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、c60,白磷與紅磷,o2與o3,正交硫與單斜硫。
3.同分異構(gòu)體具有相同的`分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。
4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個或若干個ch2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。如co2與hchoh2so4與h3po4,no與c2h6。
高中化學(xué)競賽的知識點總結(jié)篇三
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
高中化學(xué)競賽的知識點總結(jié)篇四
1、白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應(yīng)注意?)
2、強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣。
3、氫氧化鈉跟兩性氧化物(al2o3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[al(oh)3]反應(yīng)
4、氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉、
5、腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
高中化學(xué)競賽的知識點總結(jié)篇五
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：
（2）、水做還原劑。
水與f2的反應(yīng)：
（3）、水既做氧化劑又做還原劑。
水電解：
（4）、水既不作氧化劑也不作還原劑。
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸。
水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。
（1）、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）。
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）。
（2）、水解：
（一）、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—h2o重水—d2o超重水—t2o雙氧水—h2o2。
（二）、水溶液。
氨水—（含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含離子：nh4+，oh—，h+）。
氯水—（含分子：cl2，h2o，hclo，含離子：h+，cl—，clo—，oh—）。
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）。
生理鹽水—0、9%的nacl溶液。
高中化學(xué)競賽的知識點總結(jié)篇六
2.濃鹽酸、濃硫酸的特性。
(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。
(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如o2、h2、co2等，但不能干燥能和它反應(yīng)的nh3.
(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用時要注意安全。
(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，這是因為硫酸與水結(jié)合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴(kuò)散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴(kuò)散。
3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較。
高中化學(xué)競賽的知識點總結(jié)篇七
1.一定要認(rèn)真對待前五年的真正問題，像正式考試一樣，要完成并徹底研究每一個問題。
2.再仔細(xì)復(fù)習(xí)一遍基礎(chǔ)書，仔細(xì)選擇新的高級讀物。
3.查漏補(bǔ)缺，復(fù)習(xí)自己以前沒有做過的題目。不要只是一味的做新題目，也不要因為一味的去看書。
4.要保證全身心投入化學(xué)競賽，雖然班上的事情很重要，但國初的事情很緊迫，所以一定要有選擇。
高中化學(xué)競賽的知識點總結(jié)篇八
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，v正_減小__，v逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和_大_的方向移動。
2、溫度對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著__吸熱反應(yīng)__方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動。
3、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強(qiáng)，會使平衡向著___體積增大__方向移動。
注意：(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似
4.催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_。
5.勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
高中化學(xué)競賽的知識點總結(jié)篇九
要養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣，預(yù)習(xí)時先以章節(jié)為單位通讀課本，了解大概內(nèi)容，比如插圖、插圖下面的標(biāo)題或解說、每頁底部注腳等不要疏漏。對于無法弄懂的地方，用鉛筆畫上記號，上課時注意聽老師講解或課前找同學(xué)討論。對于知識點繁雜的章節(jié)，可以在紙上列一個圖表，分層次講知識點列舉出來。最好養(yǎng)成超前學(xué)習(xí)的習(xí)慣：一般在一個學(xué)期剛開始，甚至在學(xué)期開始前的寒暑假，就借來課本，進(jìn)行預(yù)習(xí)。
聽課時一定要跟上老師的速度。上課積極回答問題是一種非常好的鍛煉方式，本來被動的聽課變成了一種積極、互動的活動，雙向交流有利于知識的吸收。上課時多問幾個“為什么”，用主動的辯證思維去學(xué)習(xí)是很有用處的，下課后也要反思自己的問題。
要等到自己的知識相對完整的時候再進(jìn)行復(fù)習(xí)，重點看自己不會的東西，不死記硬背所有知識，而是去抓住各知識點問題的實質(zhì)，但不要忘記鞏固自己已會的知識。
“三遍復(fù)習(xí)法”：每天晚上做作業(yè)后復(fù)習(xí)當(dāng)天的東西;周末復(fù)習(xí)這周學(xué)過的東西;考前安排較多時間復(fù)習(xí)自己比較差的科目。“目錄——內(nèi)容——聯(lián)想——目錄”四部曲復(fù)習(xí)法。
每一科都有專門用來歸納的筆記本。對于語文，主要歸納詩詞名句、成語俗語、文言實詞、虛詞、病句類型、作文寫法等。數(shù)理化可歸納出整個知識結(jié)構(gòu)圖，記清楚所學(xué)公式。英語可以按照語法分、單詞等問題分類。
把記憶的時間定在晚上，并且要在獨自不受干擾的情況下。最好是睡前把背過的東西再回憶一遍，因為睡眠時沒有新的信息輸入大腦，剛剛記憶的東西就能不受干擾了。
高中化學(xué)競賽的知識點總結(jié)篇十
聳人聽聞：故意說夸大事實的話，使人震驚(貶)八面玲瓏：形容窗戶通透明亮，待人處事十分圓滑不以為然：不認(rèn)為它是正確的燈火闌珊：人煙稀少冷清軒然大波：很大的糾紛(貶)。
趨之若鶩：比喻許多人爭著去追逐某些事物(貶)沸沸揚揚：議論的聲音多而雜。
頂禮膜拜：及其崇拜(貶)豆蔻年華：十三四歲入木三分：形容書法有力。
高中化學(xué)競賽的知識點總結(jié)篇十一
環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染。
(1)大氣污染。
大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等?/p>
大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。
(2)水污染。
水污染物：重金屬(ba2+、pb2+等)、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。
水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
(3)土壤污染。
土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。
土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學(xué)。
綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時原子利用率為100%。
3、環(huán)境污染的熱點問題：
(1)形成酸雨的主要氣體為so2和nox。
(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(ccl2f2)和nox。
(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是co2。
(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的.氮、磷等營養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。)。
高中化學(xué)競賽的知識點總結(jié)篇十二
多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
2、酸式鹽溶液呈酸性。
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4)，則溶液呈酸性。
3、h2so4有強(qiáng)氧化性。
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說h2so4有強(qiáng)氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
4、書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)。
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
5、忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制。
混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
6、計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)。
計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。
7、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)。
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
高中化學(xué)競賽的知識點總結(jié)篇十三
化學(xué)知識的結(jié)構(gòu)和英語有某些類似之處。
我們在學(xué)英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標(biāo)。打個不太貼切的比喻：化學(xué)知識中的“句子”就是“化學(xué)式”：“字母”就是“元素符號”：“音標(biāo)”就是“化合價”。
這些就是我們學(xué)好化學(xué)必須熟練掌握的基礎(chǔ)知識，掌握了它們，就為以后學(xué)習(xí)元素化合物及酸堿鹽知識打下良好的基礎(chǔ)。
要講究方法記憶。
俗話說“得法者事半而功倍”。初學(xué)化學(xué)時需要記憶的知識較多，因此，只有掌握了良好的記憶方法，才能使我們的化學(xué)學(xué)習(xí)事半功倍，才能提高學(xué)習(xí)效率。下面介紹幾種記憶方法。
(1)重復(fù)是記憶的基本方法。
對一些化學(xué)概念，如元素符號、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。
(2)理解是記憶的前提。
所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。
(3)以舊帶新記憶。
不要孤立地去記憶新學(xué)的知識，而應(yīng)將新舊知識有機(jī)地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。
(4)諧音記憶法。
對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊(氧)的姑(硅)娘，買了一個(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣)，拿(鈉)回家(鉀)，又美(鎂)又輕(氫)。
(5)歌訣記憶法。
對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。
要重視實驗。
做好實驗是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，因此要認(rèn)真對待。每次實驗前首先要明確該次實驗的目的是什么，然后牢記實驗裝置的要點，按照操作步驟，細(xì)致認(rèn)真地操作。
其次要學(xué)會觀察實驗，留心觀察反應(yīng)物的狀態(tài)、生成物的顏色狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象……才能作出正確的結(jié)論。如做鎂的燃燒實驗時，不但要注意觀察發(fā)生耀眼的白光和放出大量熱等現(xiàn)象，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。因為這白色固體是氧化鎂，是不同于鎂的物質(zhì)，因此鎂的燃燒是化學(xué)變化。
此外，做好實驗記錄，實驗完畢寫好實驗報告，都是不可忽視的。
要注重小結(jié)定期復(fù)習(xí)。
“化學(xué)易學(xué)，易懂，易忘”，很多初學(xué)化學(xué)的同學(xué)都有此體會。要想牢固掌握所學(xué)的知識，每學(xué)完一章或一個單元后要及時小結(jié)，系統(tǒng)復(fù)習(xí)。
做小結(jié)時，首先要把課堂筆記整理好，然后進(jìn)行歸類，列出總結(jié)提綱或表格。例如，初中化學(xué)第一章小結(jié)提綱如下：1、基本概念;2、重要的化學(xué)反應(yīng);3、重要的反應(yīng)類型;4、重要的實驗;5、化學(xué)的基本定律;6、重要的化學(xué)計算。
在做好小結(jié)的同時要注意定期復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)是防止遺忘的最有效的手段，最好趁熱打鐵。也就是說，當(dāng)天的功課當(dāng)天復(fù)習(xí)，這樣遺忘的程度小，學(xué)習(xí)效果好。對于前面學(xué)過的知識，也要不時抽空瀏覽一遍，“學(xué)而時習(xí)之”，這樣才能使知識掌握得牢固。
高中化學(xué)競賽的知識點總結(jié)篇十四
果糖多羥基-。
雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:。
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖。
多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖。
纖維素?zé)o醛基。
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)。
脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)。
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物。
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種。
蛋白質(zhì)的性質(zhì)。
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃-顯-灼燒：呈焦羽毛味。
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){。
主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)。
高中化學(xué)競賽的知識點總結(jié)篇十五
1.氣體摩爾體積是對于氣態(tài)物質(zhì)而言。
2.提及氣體摩爾體積必須指明物質(zhì)的狀態(tài)。
3.在一定條件下氣體的體積同氣體的體積分?jǐn)?shù)有關(guān)。
4.任何氣體在任何狀態(tài)下都有氣體摩爾體積。但只有在標(biāo)況下才是22.4摩爾每升。
5.在氣體分子中，若同溫，同壓，同體積，同分子數(shù)有三個相同的量，那么第四個量必定相同。
6.氣體摩爾體積的適用條件是在標(biāo)況下，標(biāo)況即0℃，101千帕。若題中給出物質(zhì)的體積，需要考慮給出物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。
7.氣體摩爾體積是用于氣體(包括混合氣體)四氯化碳，三氧化硫，己烷，苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體，此類物質(zhì)常作為干擾因素，另外ch3cl，hcho在標(biāo)況下為氣體。
8.一摩爾醋酸溶于水，溶液中醋酸根離子的物質(zhì)的量小于一摩爾，因為弱電解質(zhì)的電離可逆。
9.一摩爾氯化鐵溶于水時，由于三價鐵離子要水解，所以溶液中三價鐵離子的物質(zhì)的量小于一摩爾。
10.密閉容器中兩摩爾一氧化氮與一摩爾氧氣充分反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)為2na，因為存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反應(yīng)。
11.溫度和壓強(qiáng)一定的條件下氣體摩爾體積相同。
12.氣體摩爾體積為22.4摩爾每升。不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
13.28克一氧化碳和氮氣混合氣體的物質(zhì)的量為一摩爾，含有原子總數(shù)為2na。
14.一摩爾雙氧水中含有兩摩爾極性共價鍵。
15.醋酸為弱電解質(zhì)，故一升ph=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目小于0.1na。
16.濃硫酸在和銅反應(yīng)的過程中，隨著硝酸濃度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至價態(tài)更低的產(chǎn)物，因此此過程中移動的電子數(shù)無法計算。
17.一摩爾石墨中每個六元環(huán)中含有兩個碳原子，所以一摩爾碳原子可以形成0.5摩爾六元環(huán)。
18.銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變稀同步與稀硫酸反應(yīng)。
19.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
20.過氧化鈉與水及二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉均既做氧化劑又做還原劑。
21.量筒中不能配置溶液。
22.四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算。
23.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。
24.膠體粒子區(qū)別于其他分散系粒子的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒的半徑的大小。
25.膠體穩(wěn)定的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，并且同種膠體粒子的電性相同。而丁達(dá)爾效應(yīng)是用來賤逼溶液與膠體的特征。
26.在氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原氯化鐵溶液中三價鐵離子的數(shù)目。
27.電泳可以證明膠體粒子帶電，并且?guī)У氖峭N電荷。
28.三角洲的形成，豆腐的制作均與膠體的聚沉有關(guān)。
29.化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時有新化學(xué)鍵的形成。若單純只說有化學(xué)鍵的斷裂，未必就是化學(xué)變化。
30.化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化，但物理變化中不一定有化學(xué)變化。
31.濃硫酸在離子方程式中保留化學(xué)式。而濃鹽酸濃硝酸，在離子方程式中要寫離子符號。
32.碳酸氫根，硫氫根，亞硫氫根等弱酸的酸式酸根離子不能拆開。
33.溶液中氨鹽與堿反應(yīng)加熱放出氨氣，不加熱寫成氨水。
34.鐵和非氧化性酸反應(yīng)生成二價鐵離子，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放氫氣。
35.硝酸的氧化性大于三價鐵離子。
碘離子的還原性大于二價鐵離子，二價鐵離子的還原性大于溴離子。因此碘化鐵溶液中通入氯氣，碘離子先與氯氣發(fā)生反應(yīng)。
36.硝酸根可能在酸性條件下而具有強(qiáng)氧化性。
37.同主族元素的威力，電子層數(shù)越多半徑越大。
38.同周期的原子中，核電荷數(shù)越大半徑越小。
39.在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多半徑越大。
40.最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)，最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強(qiáng)。
41.共價化合物中只含共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵。
42.有化學(xué)鍵破壞的變化過程不一定是化學(xué)變化，但化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的破壞。
45.二氧化碳與氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液反應(yīng)時，二氧化碳若不足則生成白色沉淀二氧化碳，若過量則沉淀溶解得到澄清溶液。
46.氫氟酸可以用于課時玻璃，因此不能用玻璃瓶保存氫氟酸。
47.硅與氫氟酸的反應(yīng)是非金屬與酸置換反應(yīng)生成氫氣的特例。
48.二氧化硅可以用于制造玻璃，光導(dǎo)纖維，光學(xué)儀器的。
49.硅是半導(dǎo)體材料，可以用于制作芯片太陽能電池板。
50.二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸，而二氧化硅與水不反應(yīng)。年化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，而二氧化碳不能與酸反應(yīng)。
51.強(qiáng)堿可以吸收多余的氯氣。
52.氯氣與金屬或氫氣反應(yīng)時，一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子。
53.氯氣與氫氧化鈉或者氫氧化鈣反應(yīng)時，一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移一摩爾電子。
54.氯氣與水反應(yīng)時一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于一摩爾。
55.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。
56.二氧化硫與堿反應(yīng)，比如與澄清的石灰水先沉淀后溶解。因此不能用石灰水來鑒別二氧化碳和二氧化硫。
57.二氧化硫可以使品紅溶液褪色。
58.常溫下鐵和鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)。
59.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度降低，反應(yīng)將停止。
60.鋅和鐵在加熱的條件下能夠與濃硫酸反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度降低，產(chǎn)生的氣體由二氧化硫變?yōu)闅錃狻?/p>
61.硝酸見光易分解。氨氣是溶于水呈堿性的氣體。
62.在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是一氧化氮。變成的紅棕色氣體是二氧化氮。
63.常溫下濃硝酸和濃硫酸可以使鐵和鋁鈍化。
64.金屬與硝酸的反應(yīng)當(dāng)中，被還原的硝酸無論生成一氧化氮，二氧化氮還是二者的混合物，被還原硝酸與生成的氣體的物質(zhì)的量都相等。
65.檢驗溴離子和碘離子。向待測溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，下層變?yōu)槌燃t色，則原溶液中含溴離子，若下層變?yōu)樽仙?，則原溶液中含有碘離子。
66.檢驗溴離子，氯離子和碘離子。向待測液體中分別加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的是氯離子，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴離子，產(chǎn)生黃色沉淀的是碘離子。
67.任何化學(xué)反應(yīng)都是新建的，形成舊鍵的斷裂。均伴隨能量的變化。
68.因為可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，所以實際上可逆反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。
69.原電池有四個作用，1：快反應(yīng)速率2:比較金屬活動強(qiáng)弱，3：用于金屬的防護(hù)，4：制作化學(xué)電源。
70.化合價升高失電子的物質(zhì)為負(fù)極。
71.二次電池放電是原電池，充電是電解池。與電池負(fù)極相連的為陰極，與電源正極相連的為陽極。
72.燃料電池中電極材料不參與反應(yīng)。還原性強(qiáng)的物質(zhì)為負(fù)極，氧化劑一定為正極。
73.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的金屬陽離子或氫離子得到電子，電極的質(zhì)量增加或放出氫氣，電極本身一定不參加反應(yīng)。
74.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，活性電極溶解或惰性電極中的陰離子或氫氧根失去電子電極的質(zhì)量減輕，有可能放出氫氣或析出金屬單質(zhì)。
75.電解飽和食鹽水可以制取氫氣，氯氣和氫氧化鈉。
76.電鍍時，鍍件作為陰極，鍍層金屬作為陽極。
77.精煉銅，以精銅作為陰極，粗銅作為陽極。
78.金屬在強(qiáng)酸性介質(zhì)中發(fā)生基金腐蝕，在中性或弱酸性介質(zhì)中發(fā)生吸氧腐蝕。
79.電解質(zhì)非電解質(zhì)均是化合物。鹽酸和銅雖能導(dǎo)電，但他們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
80.二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，氨氣的溶于水也導(dǎo)電，但是它們所形成的新溶液導(dǎo)電。因此它們不屬于非電解質(zhì)。
81.硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，故硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
82.相同條件下，k值越小，表示該弱電解質(zhì)越難電力。
83.在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。
84.容量瓶，滴定管，移液管，量筒是標(biāo)有溫度和容積的儀器。
85.納與鹽溶液反應(yīng)實際上是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉在鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，因此鈉不能與比其金屬性較差的金屬的鹽溶液反應(yīng)。
86.鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，并生成氫氧化鈉，水中加酚酞溶液生成紅色。
87.鈉非?；顫?，易與空氣中的氧氣或水反應(yīng)，因此金屬鈉要保存在煤油中。
88.過氧化鈉可以做消毒劑，漂白劑，供氧劑。
89.有關(guān)過氧化鈉與二氧化碳，水反應(yīng)的幾個重要關(guān)系。
無論是二氧化碳或水的單一物質(zhì)，還是二者的混合物，通過足量的過氧化鈉，二氧化碳或水與放出的氧氣的物質(zhì)的量之比均為二比一，其生成的氧氣之比為一比一。(寫出化學(xué)方程式可知)。
若二氧化碳和水蒸氣的混合氣體(單一氣體)通過足量過氧化鈉時，氣體體積的減少量或原混合氣體(單一氣體體積)的1/2即為生成氧氣的體積。
當(dāng)過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)時每產(chǎn)生一摩爾氧氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子。
90.過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)時，相當(dāng)于過氧化鈉只吸收了二氧化碳中的一氧化碳，水中的氫氣，實際上此兩個反應(yīng)均不能發(fā)生，但可以當(dāng)成有此關(guān)系，反應(yīng)后實際增加質(zhì)量為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量之和。(根據(jù)相關(guān)量計算)。
91.一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳或水混合氣體反應(yīng)，可以看做過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳反應(yīng)完全后過氧化鈉再與水反應(yīng)。
92.碳酸氫根與鈣離子和鋇離子不反應(yīng)。
93.分別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法:逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鈉，開始不產(chǎn)生氣體，一會兒才產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉。
94.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)更為劇烈。
95.鋁遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化。
96.氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會生成偏鋁酸鈉和水。系數(shù)比是1:1:1:2。
97.制備氫氧化鋁的兩種方法:三價鋁離子溶液中加入氨水。偏鋁酸根中通入二氧化碳。(化學(xué)方程式很重要，自己去搜集一下)。
98.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。三氧化二鐵與水不反應(yīng)。
99.鐵與濃硫酸在加熱的情況下是可以反應(yīng)的，并有二氧化硫生成。
100.鐵能夠被硫，碘，氫離子，三價鐵離子，二價銅離子氧化成二價鐵。
101.鐵夠被氯氣，溴氣，稀硝酸和濃硫酸(加熱)被氧化成三價鐵。
102.鐵與氧氣，水蒸氣可以反應(yīng)生成四氧化三鐵。
103.氧化亞鐵是黑色粉末，氧化鐵是紅棕色粉末，四氧化三鐵是黑色粉末。三者均不溶于水，但都溶于酸溶液。
105.氯化鋁是由活潑金屬與非金屬形成的共價化合物。
106.氫氧化鈉是含有極性鍵的離子化合物。
107.過氧化鈉是含有非極性鍵的離子化合物。
108.氯化氨是全部由非金屬形成的離子化合物。
109.常見的十電子微粒有氫氟酸，水，氨氣，甲烷，鈉離子，鋁離子，氨根離子，氫氧根離子，氟離子。
110.硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣。
111.二氧化硅是硅酸的酸酐。
112.無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅確是原子晶體。
113.大部分堿金屬在空氣中燃燒生成過氧化物或超氧化物。但鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)生只有過氧鋰。
114.鈉和鉀均保存在煤油中，因為鈉，鉀在空氣中容易被氧化。
115.焰色反應(yīng)是一種物理反應(yīng)。
116.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變?yōu)榧t棕色。
117.二氧化硫，一氧化碳，二氧化碳，一氧化碳均為污染大氣的氣體。其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因。
118.最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不變的。恒等于單一成分，該質(zhì)量時產(chǎn)生的二氧化碳水和耗氧量。
119.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，熔沸點越高。
120.水，氨氣，氫氟酸，乙醇能夠形成氫鍵。
121濃度.98%的濃硫酸的密度為1.84克每立方厘米。
122.電子結(jié)構(gòu)相同的離子，核電數(shù)越多，離子半徑越小。
123.原子晶體的熔點大于離子晶體，離子晶體的熔點大于分子晶體。常見的原子晶體有硅碳化硅，二氧化硅和金剛石。而金剛石的原子半徑大于碳化硅大于硅。
124.烯烴，炔烴等不飽和烴可以通過加成使溴水褪色。而苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)褪色。乙醇，醛，甲酸，葡萄糖等可與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色。四氯化碳，溴苯，烴，苯，苯的同系物只可以與溴水發(fā)生萃取而褪色。
125.醛，甲酸，甲酸鹽，葡萄糖，果糖，麥芽糖均可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
值等于7的溶液，不一定就是中性溶液。判斷溶液為酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)，應(yīng)是氫離子與氫氧根離子的相對大小。
127.不一定是從試劑瓶中把藥品取出后都不可以放回原試劑瓶，因為剩余的鈉，鉀等應(yīng)該立即放回原瓶。
128.活潑金屬與活潑非金屬的化合物不一定是離子化合物。例如三氯化鋁便是共價化合物。
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129.制氫氧化亞鐵白色沉淀時，要把滴管伸入試管內(nèi)，以防止空氣中的氧氣氧化氫氧化亞鐵而成為氫氧化鐵。因此這和一般的實驗原則有矛盾，一般使用膠頭滴管或移液管時，滴管不伸入試管內(nèi)。
130.乙炔乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但二者不是同系物。
131.并非分子組成，相差一個或幾個ch2原子團(tuán)的物質(zhì)就一定是同系物。乙烯和環(huán)丙烷并不是同系物，它們結(jié)構(gòu)不相似。
132.并不一定單質(zhì)氣體都是由雙原子組成的。稀有氣體是單原子分子，臭氧是三原子分子。
133.陰離子和陽離子不一定都只有還原性或氧化性。
134.一切物質(zhì)都是由分子組成的。這種說法是錯誤的。食鹽便是由離子構(gòu)成的。
135.堿與堿可能發(fā)生反應(yīng)，酸和酸性氧化物也可能發(fā)生反應(yīng)。
136.飽和溶液降低溫度后就不一定是飽和溶液。
137.鹵素的無氧酸不一定都是強(qiáng)酸。氫氟酸便是弱酸。
138.二氧化硅，碳化硅是共價化合物。大多數(shù)堿性氧化物，強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物。
139.只有共價鍵的化合物是共價化合物。含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物。
140.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，采用加熱的方法。
141.除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，通入足量的二氧化碳?xì)怏w。
142.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，加入適量的氫氧化鈉溶液。
143.三氧化二鋁和氫氧化鋁是兩性化合物。
144.二價鐵離子是淺綠色的。三價鐵離子是棕黃色的。三氧化二鐵是紅棕色固體。氧化鐵是紅褐色溶液。
145.保存堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。酸式滴定管不能用來裝堿液，熔化燒堿不能用瓷坩堝。
146.一般來說，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越小，濃度越小電離度越大。溫度升高電離度增大。
147.氨水中通入少量鹽酸，原來的氨水是弱電解質(zhì)溶液，離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，當(dāng)加入少量鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然睍r，因氯化銨完全電離離子濃度明顯增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。
148.較濃醋酸的導(dǎo)電能力也可能比較稀鹽酸溶液強(qiáng)。(濃度也決定導(dǎo)電能力哦。)。
149.碳酸鈣雖然為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶解于水所得的溶液極稀，自由移動離子的濃度過小，所以溶液的導(dǎo)電能力極差。
150.水離子積僅隨溫度的變化而變化，溫度升高水離子積增大。
151.水的離子積常數(shù)提示的在任何水溶液中都存在水的電離平衡。(這個式子的隱藏是解題的關(guān)鍵哦。)。
152.加酸，加堿，降溫可以抑制水電離。
153.由于多元弱酸的一級電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于三級電離常數(shù)，所以弱酸根陰離子的水解程度比其酸式酸根離子的水解程度大。比如碳酸根，過硫根的水解程度分別比碳酸氫根和硫氰根的大。
154.多元弱酸的酸式根離子同時具備電離和水解兩種傾向，有的以水解為主，有的以電離為主。如碳酸氫根，磷酸氫根，硫氰根以水解為主，溶液呈堿性。硫酸氫根，磷酸二氫根以電離為主，溶液顯酸性。
155.強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液顯酸性。弱酸弱堿鹽水解溶液酸堿性不一定。
156.若弱酸和弱堿的電離程度相當(dāng)，則溶液呈中性。醋酸銨。
156.配置易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。例如配制氯化鐵或氯化錫溶液時，加入一定量的鹽酸，防止水解或直接溶解在濃鹽酸中，在加水稀釋。配制硫酸銅溶液時加入少量硫酸，防止銅離子水解。
157.制備氫氧化鐵交替，需要在沸水中滴加三氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至產(chǎn)生紅褐色膠體。
158.某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物將氯化鐵，氯化鋁，氯化銅的溶液蒸干，不能制得純凈的鹽。
因為氯化鐵易水解，加熱水解程度大生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)促進(jìn)水解，蒸干得到氫氧化鐵，灼燒則為紅棕色的三氧化鐵。
159.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，最好用酚酞作指示劑。
160.向氯化鎂，氯化鐵的混合溶液中加入氧化鎂或碳酸鎂，除去氯化鐵，向氯化銅氯化鐵混合溶液中加入氧化銅，堿式碳酸銅除去氯化鐵。因為三價鐵離子在ph等于3.7時乎可以完全沉淀。(三價鐵離子在ph等于3.7時幾乎可以完全沉淀很重要，很重要，很重要。)。
161.多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，但以第一步水解為主。
162.原電池一般做負(fù)極的金屬相對活潑，做正極的金屬相對不活潑。
163.鋁在強(qiáng)堿性溶液中比鎂更容易失去電子，所以鋁作負(fù)極鎂作正極。
164.鐵，鋁在濃硝酸中鈍化后比銅等金屬更難失去電子，所以銅等金屬作為負(fù)極，鐵鋁作為正極。
165.陽離子交換膜只允許陽離子通過，不允許氯離子和氫氧根等陰離子及氣體分子通過。(記住氣體分子也不可通過。)。
166.氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜是為了防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽極產(chǎn)生的氯氣混合而引起爆炸，同時避免的氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉作用生成次氯酸鈉而影響氫氧化鈉的質(zhì)量。
167.電鍍時理論上電解質(zhì)溶液的濃度保持不變。
168.電解熔融的三氧化二鋁制鋁。
169.原電池的負(fù)極是較活潑的金屬，電子流出的一極，電流流入，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的，陰離子移向，質(zhì)量可能減少的不會產(chǎn)生氣泡，而ph值可能減小的一極。正極反之。
170.鈉在空氣中緩慢氧化，沒有過氧化鈉生成。
可以與乙醇反應(yīng)。
174.氧化鈉不穩(wěn)定，加熱時會被空氣氧化成過氧化鈉。
175.過氧化鈉和硫化氫的反應(yīng)很重要。
176.雙氧水具有漂白性。
178.氫氧化鈉固體稱量時應(yīng)放在小燒杯中而不可墊紙。
179.金屬鈉著火時，不可以用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。
180.鉑絲不可以用稀硫酸和稀硝酸洗凈。
182.鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，鉀的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃呈淡紫色。
183.焰色反應(yīng)是物理變化。
185.在水溶液中，鈉和鉀等活潑金屬不可能從硫酸銅中置換出銅。
188.鋁和水不能發(fā)生反應(yīng)。鎂和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)。
191.氫氧化鋁不會溶于氨水與碳酸等弱堿弱酸。
193.氯化鎂屬于離子化合物，氯化鋁屬于共價化合物。
201.三價鐵離子與二價鐵離子的鑒別方法。
三價鐵離子的鹽溶液呈棕黃色，二價鐵離子液溶液呈淺綠色。
滴入硫氰化鉀，呈血紅色的是三價鐵溶液，不變紅色的是二價鐵溶液。
加入苯酚溶液，溶液呈紫色，是三價鐵溶液，不變色的是二價鐵溶液。
202.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液是三價鐵溶液，無此現(xiàn)象的是二價鐵溶液。
203.氫氧化鐵與hi反應(yīng)表現(xiàn)出了堿性和氧化性。
204.無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)生成無水硫酸銅，這個可以作為水的檢驗依據(jù)。
2o是一種紅色粉末，在非氧化性酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)。
206.硫化銅和過硫化銅均為黑色粉末，難溶于水和非氧化性酸，能被硝酸的氧化性酸溶解。
207.王水是濃硝酸與鹽酸體積比為1:3的混合溶液。
208.氫氧化銀常溫下可分為氧化銀和水。
209.金屬活動順序中鋁和位于鋁之前的活潑金屬，比如鉀鈣鈉，可用電解法冶煉。
但是不用電解氧化鎂的方法來冶煉鎂，因為氧化鎂的熔點高，不能用氫氣還原法制鎂。不能用電解熔融的氯化鋁的方法來冶煉鋁，因為氯化鋁是共價化合物。
210.用熱還原法還原金屬氧化物。還原劑有碳，一氧化碳，氫氣或者鋁。是用于制取金屬活潑順序中，在鋁和銅之間的大多數(shù)金屬。
211.熱分解法可用于冶煉金屬活動性較差的金屬，比如汞和銀。
212.過渡金屬的密度一般比較大，熔沸點較高，有較高的硬度，較好的延展性。
213.鐵與氧氣燃燒的實驗，一定要在集氣瓶底部留有少量的水或一層細(xì)沙，防止瓶子炸裂。
214.鐵與硫反應(yīng)中鐵只能失去其最外層的兩個電子變成正二價，反應(yīng)后撤去酒精燈，反應(yīng)可繼續(xù)進(jìn)行，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
215.鐵在氯氣中燃燒時不但能失去最外層的兩個電子，而且還可以失去次外層的一個電子后成為正三價，說明氯氣的氧化性大于硫。
216.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成紅褐色氫氧化鐵膠體。
217.氯化鐵溶液能使紫色石蕊試液呈紅色。
218.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成紅褐色沉淀。
219.氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合，放出氣體生成紅褐色沉淀。
220.氯化鐵溶液中加入苯酚溶液，溶液會變紫色。
221.氯化鐵中將過量鐵粉溶液呈淺綠色，氯化鐵溶液中加過量銅粉，溶液變藍(lán)綠色。
223.氯氣是黃綠色帶強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，有毒密度比空氣大，能溶于水易溶于有機(jī)溶劑。
224.氯在自然界中以化合態(tài)存在。
225.氯氣的實驗室制法：二氧化錳加濃鹽酸的實驗中，一定要加熱。而其中用飽和食鹽水除去氯氣中的鹽酸，通過濃硫酸來進(jìn)行干燥，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙驗證氯氣已滿，而用濃氫氧化鈉溶液吸去多余的氯氣，防止空氣污染。
226.電解飽和食鹽水及氯堿工業(yè)中，化學(xué)方程式很重要。
227.氯氣有強(qiáng)氧化性，鹽酸有強(qiáng)酸性，次氯酸有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定性，弱酸性。
228.氯水必須現(xiàn)配現(xiàn)用。液氯要保存于鋼瓶中，而新制氯水保存于棕色細(xì)口瓶中且至于冷暗處。
229.活性炭具有吸附作用，屬于物理漂白，比如在制白砂糖工業(yè)中使粗糖脫色。
230.二氧化硫的漂白是可逆的，注意二氧化硫只能使石蕊試液變紅，而不能使其褪色。
231.次氯酸漂白是其具有強(qiáng)氧化性，屬于化學(xué)變化，不可逆。注意次氯酸不能漂白無機(jī)離子，比如三價鐵離子或二價銅離子。
232.氯氣的漂白實質(zhì)是次氯酸的漂白。干燥的氯氣不具有漂白性氯氣，只能讓濕的有色布條褪色，即因為氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的緣故。
233.過氧化鈉與雙氧水也具有漂白性。
234.氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體。極易溶于水，可與氨氣發(fā)生反應(yīng)。
235.鹽酸是無色液體，工業(yè)上常因含有三價鐵離子而略帶黃色，易揮發(fā)。具有還原性氧化性。
236.溴是常溫下唯一一種呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。其易揮發(fā)且有毒，保存液溴采用水封。
237.碘容易升華，碘化銀可用作人工降雨。
238.溴化銀可用作制照相膠片。
239.在氫鹵酸中除氫氟酸外其他酸均為強(qiáng)酸。
240.氫氟酸之間存在氫鍵。
241.常溫下干燥的液氯不與鐵反應(yīng)，故工業(yè)上可用鋼瓶裝液氯。
242.氯化銀是白色的，溴化銀是淺黃色的，碘化銀是黃色的。
243.苯，四氯化碳與溴水因萃取而褪色。屬于物理變化。
244.溴水可與強(qiáng)堿發(fā)生歧化反應(yīng)而褪色。
245.鎂，鋅，硫化氫，二氧化硫，亞硫酸根，二價鐵離子，碘離子能與溴水發(fā)生還原反應(yīng)而使溴水褪色。
246.溴水中加入硝酸銀溶液會生成淺黃色的溴化銀，因而溴水褪色。
247.溴水與碳碳雙鍵，碳碳三鍵的有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。
248.溴水與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)而褪色。
249.實驗室制備氨氣的過程中，用通過裝有堿石灰的干燥管或u型管來進(jìn)行干燥。
不可用濃硫酸和無水氯化鈣干燥。并且尾氣要用水吸收。而裝置的管口中藥塞一團(tuán)棉花，用來處理多余的氨氣時，要用水或稀硫酸浸濕，因為棉花可以減少氨氣與空氣的對流，使收集的氨氣較純，也可以防止氨氣散到空氣中。
250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮，只能用向上排空氣法收集。
251.硝酸具有強(qiáng)酸性，不穩(wěn)定性，強(qiáng)氧化性。用細(xì)口棕口試劑瓶放在冷暗處。
252.除鉑，金以外，絕大多數(shù)的金屬都能在一定條件下與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硝酸一般被還原為二氧化氮，稀硝酸一般被還原成一氧化碳。但是鐵和鋁這樣的金屬單質(zhì)在常溫下被濃硝酸氧化之后，表面會形成致密的氧化膜，阻礙其發(fā)生這就是我們所說的鈍化，所以可以用鐵或鋁制的容器來盛裝濃硝酸。
253.氨水是弱電解質(zhì)溶液，但電解質(zhì)是氨水而不是氨氣。
254.挨水受熱可放出氨氣，因此保存時應(yīng)密封且放于陰涼處。
255.氨水具有較弱的還原性，各為強(qiáng)氧化劑氧化。
256.通常純凈的二氧化氮與四氧化二氮并不純，因為在常溫常壓下，二氧化氮，可以發(fā)生自偶反應(yīng)。及二氧化氮與四氧化二氮之間的可逆互化反應(yīng)。
257.硫在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化硫卻不生成三氧化硫。
258.硫化氫的水溶液叫做氫硫酸，它具有弱酸性，其中硫化氫分兩級電離。
259.酸雨的ph值小于5.6。
260.二氧化硫可與溴水碘水褪色。(反應(yīng)方程式很重要。)。
261.硫酸具有吸水性，脫水性和強(qiáng)氧化性。
262.亞硫酸根的檢驗，加入硫酸或鹽酸有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，再將該氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色則證明有亞硫酸根。
263.硅是原子晶體，正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。硬度大，熔點沸點高。
264.金剛石是無色透明的正八面體，形狀的固體，硬度大。石墨硬度小，質(zhì)感軟，有滑度，具有導(dǎo)電性?；钚蕴烤哂形叫?。
265.金剛石可用于雕刻玻璃制鉆石，工藝品等。石墨可做筆芯，制作潤滑劑和電極。碳60可用于生物材料等方面。
266.二氧化硅硬度大，熔點高，是六方柱狀石英晶體。屬于原子晶體，晶體中粒子間的作用力有共價鍵。水晶，石英，沙子，硅藻土的主要成分都是二氧化硅。
267.二氧化碳是常用的滅火劑。是分子晶體，晶體中粒子間的作用力是分子間的作用力，用于生產(chǎn)純堿，小蘇打，料素等。固態(tài)的二氧化碳即干冰可以做制冷劑。
268.硅酸是不溶于水的白色沉淀，是一種比碳酸還弱的酸，不能由二氧化硅直接制得，硅酸具有不穩(wěn)定性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，硅膠是干燥劑，也可做催化劑的載體，硅酸應(yīng)密封保存。
269.硅酸鈉俗稱水玻璃，泡花堿。硅酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，能與二氧化碳反應(yīng)，能與水發(fā)生水解反應(yīng)，硅酸鈉溶液顯堿性。硅酸鈉不能用磨口玻璃塞。
270.非金屬氧化物一般為分子晶體，但二氧化硅為原子晶體。
271.非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸作用，但是硅能與氫氟酸作用。
272.無機(jī)酸一般溶于水，但硅酸難溶于水。
273.酸性氧化物一般不與酸作用，但二氧化硅能與氫氟酸作用。
274.阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。
275.淡化海水的方法有蒸餾法，電滲析法，離子交換法。
276.蒸餾法是利用各組分揮發(fā)性不同或沸點不同將它們分離出來。
277.海水提溴的程序有：濃縮海水(通入氯氣酸化)——得到溴單質(zhì)——通入空氣和水蒸氣——姜秀珍氣吹入吸收塔(加入吸收劑二氧化硫)——得到氫溴酸此時富集溴元素——通入氯氣得到產(chǎn)品溴。
278.形成酸雨的主要氣體是二氧化硫和氮氧化物。
279.破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂和氮氧化物。
280.白色污染是指塑料垃圾。引起赤潮的原因是因為水中含有氮磷的營養(yǎng)元素。
291.溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳。
292.光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣當(dāng)中的氮氧化物和碳?xì)浠衔铩?/p>
293.綠色化學(xué)的原子利用率為100%。
高中化學(xué)競賽的知識點總結(jié)篇十六
1.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)。
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)。
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)。
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))。
(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)。
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)。
2.密度比水大的液體有機(jī)物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液體有機(jī)物有：
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
4.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有。
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
5.不溶于水的有機(jī)物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。
6.常溫下為氣體的有機(jī)物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
7.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解。
