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酸堿鹽的組成特點(diǎn) 酸堿鹽的概念及主要化學(xué)性質(zhì)篇一

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1、酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子

2、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子

3、鹽的組成——金屬離子+酸根離子

4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。ab+cd=ad+cb

5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。

6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

酸是由氫元素和酸根組成的化合物

如：硫酸(h2so4)、鹽酸(hcl)、硝酸(hno3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物

如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(nh3·h2o)

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物

如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子)

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)

8、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液

一、選擇題（以下各題只有一個(gè)符合要求的答案，每題1分，共15分)

1．為合理利用“垃圾’’資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐 以歸為一類加以回收，它們屬于 ( )

a．有機(jī)物 b．無機(jī)鹽 c.金屬或合金 d．難溶性堿 2．將鐵釘置于下列四種環(huán)境中，容易生銹的是 ( ) a．置于潮濕的空氣中 b．置于干操的空氣中 c.浸沒于煮沸的`水中 d．浸沒于油中

3．能一次性鑒別nacl、bacl2、na2co3，三種無色溶液的試劑是 ( ) a．稀硫酸 b．鹽酸 c．石灰水 d．硝酸銀溶液

4．—些食物的近似ph如下：葡萄3．5——4．5，蘋果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，雞蛋清7．6——8．0。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

a．胃酸過多的人不應(yīng)多食蘋果 b．蘋果汁的酸性比葡萄汁強(qiáng) c．雞蛋清是堿性食物 d．葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍(lán)

5．下列藥品未經(jīng)密封保存，敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ） ①苛性②碳酸 ⑧濃鹽酸 ④濃硫酸 ⑤熟石灰

a．①⑧ b．②④ c．①⑤ d．④⑤

6．我國著名化學(xué)家侯德榜先生作出的重大貢獻(xiàn)是（ ） a．發(fā)明黑火藥 b．創(chuàng)造濕法冶金 c. 改進(jìn)純堿的生產(chǎn) d．發(fā)現(xiàn)了新元素

7．現(xiàn)有①ba(no3)2：溶液、②kci溶液、⑧k2so4溶液、④cuso4溶液，不用其他試劑，可通 過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是 ( )

a．①②⑧④ b．①④⑧② c．④⑧②① d．④①⑧② 8．向盛有fe、cu的燒杯中加入過量稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有( ) a．1種 b．2種 c 3種 d 4種

9．cuci2和mgcl2的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是( ) a．zn b．cu 和cu d．cu和mg

10．不符合“酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽”的反應(yīng)是 ( ) a．鹽酸和硝酸鈉溶液 b．稀硫酸和氯化鋇溶液 c．稀鹽酸和硝酸銀溶液 d．硝酸和碳酸鈣

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