作為一名老師，常常要根據教學需要編寫教案，教案是教學活動的依據，有著重要的地位。既然教案這么重要，那到底該怎么寫一篇優(yōu)質的教案呢？下面我?guī)痛蠹艺覍げ⒄砹艘恍﹥?yōu)秀的教案范文，我們一起來了解一下吧。

選修四第二章第二節(jié)化學教案及反思篇一

d．3個b—f鍵均為σ鍵

12．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（）a．becl

2 b．h2s

c．ncl3

d．sf4

13．a、b、c、d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)a是單核分子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為________________。(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為____________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為________________________________________。

(3)c是雙核單質，寫出其電子式：______________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________________________________________________________。

(4)d是四核化合物，其結構式為________________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ鍵________π鍵(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。14．(2013·福州高二檢測)在下列分子中，①hf，②br2，③h2o，④n2，⑤co2，⑥h2，⑦h2o2，⑧hcn。

分子中只有σ鍵的是________(填序號，下同)，分子中含有π鍵的是________，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是______，分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________，分子中含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________________。

15．w、x、y、z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中y原子的l電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數(shù)相等，且無空軌道；x原子的l電子層中未成對電子數(shù)與y相同，但還有空軌道；w、z的原子序數(shù)相差10，且z原子的

c．y、z形成的分子的空間構型可能是正四面體 d．wy2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1 14．請應用vsepr理論，判斷下列粒子的空間構型：

－(1)ch4__________；(2)clo3__________；(3)pcl5__________；(4)h2s__________。15．根據圖示和所學化學鍵知識回答下列問題：

甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型

(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是________，作出該判斷的主要理由是________________________________________________________________________。

(2)下列對甲醛分子碳氧鍵的判斷中，正確的是 ________。

①單鍵 ②雙鍵 ③極性鍵 ④非極性鍵 ⑤σ鍵 ⑥π鍵 ⑦σ鍵和π鍵 ⑧配位鍵

(3)甲醛分子中c—h鍵與c—h鍵之間的夾角________(填“＝”、“＜”或“＞”)120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是

________________________________________________________________________。16．(2013·孝感高二調研)元素x和y屬于同一主族。負二價的元素x和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中x的質量分數(shù)為88.9%；元素x和元素y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，x的質量分數(shù)分別為50%和60%。

(1)確定x、y兩種元素在周期表中的位置： x________________，y________________。(2)在元素x和元素y兩種元素形成的化合物中，寫出x的質量分數(shù)為50%的化合物的化學式：______；該分子的中心原子的雜化方式是________，分子構型為________。

(3)寫出x的質量分數(shù)為60%的化合物的化學式：______；該分子的中心原子的雜化方式是______，分子構型為________________。

(4)由元素氫、x、y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式：________、________，并比較酸性強弱：____________________。兩種酸的陰離子分別為________和________，立體構型分別為________和________。

(5)由氫元素與x元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是____________(寫分子式，下同)，分子構型為v形的是________________________。17．(2012·高考江蘇卷)一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(cumn2o4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(hcho)。

(1)向一定物質的量濃度的cu(no3)2和mn(no3)2溶液中加入na2co3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得cumn2o4。

＋①mn2基態(tài)的電子排布式可表示為

________________________________________________________________________。

－②no3的空間構型是________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，co被氧化為co2，hcho被氧化為co2和h2o。①根據等電子體原理，co分子的結構式為________。②h2o分子中o原子軌道的雜化類型為________。③1 mol co2中含有的σ鍵數(shù)目為

________________________________________________________________________。

2－2(3)向cuso4溶液中加入過量naoh溶液可生成[cu(oh)4]。為考慮空間構型，[cu(oh)4]－的結構可用示意圖表示為________。

選修四第二章第二節(jié)化學教案及反思篇二

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0756-6943000 ? 1.概 念：單位時間內反應物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。

? 2.定義式：v = △ c/ △t

? 3.單位mol /（l · min）或 mol /（l · s）注意問題

①指明反應速率所屬物質

同一反應，如用不同物質表示，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。②反應速率比=方程式系數(shù)比=濃度變化量比 ③化學反應速率為平均速率且速率取正值 1.對于反應fe+2hcl=fecl2+h2,2s內fecl2的物質的量濃度由2mol/l變?yōu)?mol/l，試用fecl2的物質的量濃度的變化來描述此反應的 快慢。

解： v = △ c/ △t =（4mol/l-2mol/l）/2s

= 2 mol /（l · s）

2.反應h2+cl2=2hcl,在2l的容器內發(fā)生，3秒內h2的物質的量由5mol變?yōu)?mol，試用h2的物質的量濃度變化來描述此反應的快慢。 解：

△ c =（5mol-2mol）/2l=1.5mol/l v = △ c/ △t=1.5mol/l/2s =2 mol /（l · s）

反應 a + 3b = 2c + 2d 在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(a)=0.3mol/（l·s）(2)v(b)=0.6mol/（l·s）(3)v(c)=0.4mol/（l·s）(4)v(d)=0.45mol/（l·s）

則該反應速率的快慢順序為(1)>(4)>(2)=(3)在25℃時，向100ml含hcl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12l(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內用fecl2表示的平均反應速率為0.25mol/(l·s)；(2)后4s內用hcl表示的平均反應速率為0.25mol/(l·s)；(3)前2s與后4s比較，反應速率前2s 較快，其原因可能前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大

根據下圖填空:(1)反應物是_____;生成物是_____。(2)2min內a、b、c三者的反應速率是多少？該反應的化學方程式是___ _________

二、化學反應速率模型

1、有效碰撞

并不是每次碰撞都能發(fā)生化學反應，只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學反應

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0756-6943000——有效碰撞 活化分子、正確取向 有效碰撞理論

n活=n總×活%

反應速率與活化分子的百分率（活%）成正比

2、活化分子

具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

3、活化能

e1是反應的活化能

e2是活化分子變成生成物分子放出的能量 e2-e1是反應熱

影響化學反應速率的因素

主要因素：參加反應的物質的性質

次要因素:外界條件：濃度、壓強、溫度、催化劑等

光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質、原電池等。

一、濃度對反應速率的影響

1、結論：當其它條件不變時，增加

反應物的濃度，可增大反應速率。

1、結論：當其它條件不變時，增加

反應物的濃度，可增大反應速率?；罨肿影俜謹?shù)不變（與溫度、活化能有關）單位體積內活化分子數(shù)增多

有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快

3、適用范圍

適用范圍：氣體、溶液

（固體或純液體的濃度視為常數(shù)）

二、壓強對反應速率的影響

1、結論：當其它條件不變時，增加壓強， 可增大反應速率。

2、微觀解釋

活化分子百分數(shù)不變（與溫度、活化能有關）單位體積內活化分子數(shù)增多

有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快

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0756-6943000

3、適用范圍 只適用于氣體

（必須引起反應或生成物氣體濃度改變）

三、溫度對反應速率的影響

1、結論：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率一般要加快。

2、微觀解釋

活化分子百分數(shù)增加（主要）碰撞頻率提高（次要）

3、適用范圍

所有狀態(tài) 所有反應

溫度每升高10 ℃，v增大到原來的 2 ~ 4 倍

四、催化劑對反應速率的影響

1、結論：使用催化劑可加快化學反應速率

2、微觀解釋：降低反應所需的活化能使得活化分子百分數(shù)增加

3、適用范圍：催化劑具有專一性