總結(jié)是寫給人看的，條理不清，人們就看不下去，即使看了也不知其所以然，這樣就達(dá)不到總結(jié)的目的。什么樣的總結(jié)才是有效的呢？以下是小編收集整理的工作總結(jié)書范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高三化學(xué)一輪知識點(diǎn)總結(jié)篇一

課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)

(1)閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。

(2)找出難點(diǎn)：對不理解的地方做上標(biāo)記。

(3)溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識鋪墊。

2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率

課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽課;記好筆記。

(1)認(rèn)真聽課：注意力集中，積極主動地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的?當(dāng)老師在對本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的?

(2)記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣;有的同學(xué)記多少算多少;有的同學(xué)只顧記，不思考;這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識主線。

對于習(xí)題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容?；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問、或有獨(dú)到的見解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

3、落實(shí)課后復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué)

課后復(fù)習(xí)是鞏固知識的需要。常有同學(xué)這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應(yīng)手。原因在于對知識的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解。這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。

課后復(fù)習(xí)的方法如下：

(1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。

(2)“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。

(3)?；貞洠撼Ｓ没貞浄绞?，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對性強(qiáng)，效果很好。

(4)多質(zhì)疑：對知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問些為什么?能夠引起再學(xué)習(xí)、再思考，不斷提高對知識的認(rèn)識水平。

(5)有計(jì)劃：把每天的課外時(shí)間加以安排;把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí);能夠提高學(xué)習(xí)的效率。

4、有心有意識記系統(tǒng)掌握知識

有意識記的方法：深刻理解，自然識記;歸納口訣，有利識記;比較異同，簡化識記;讀寫結(jié)合，加深識記。

有意識記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識。

5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時(shí)代

課外閱讀是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領(lǐng)域，以適應(yīng)當(dāng)今的信息時(shí)代。

課外閱讀的方法：選擇閱讀;上網(wǎng)查找;注意摘錄。

6、科學(xué)歸納

知識學(xué)習(xí)過程的完整分為三個(gè)階段，即知識的獲得、保持和再現(xiàn)。

歸納方法之一是點(diǎn)線網(wǎng)絡(luò)法。這個(gè)方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以h2s→s→so2→so3→h2so4為統(tǒng)領(lǐng)。

歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過對比,找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。

歸納方法之三是鍵線遞進(jìn)法.高中化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)學(xué)生認(rèn)識規(guī)律分散在各個(gè)章節(jié)之中.這就要求我們學(xué)生及時(shí)集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細(xì)節(jié),突出主要內(nèi)容?！扒凇焙汀扒伞笔堑竭_(dá)知識彼岸的一葉方舟。這個(gè)“巧”字就是善于總結(jié)。

高三化學(xué)一輪知識點(diǎn)總結(jié)篇二

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

1.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

a.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5na

b.1l2mol/l的mgcl2溶液中含mg2+數(shù)為2na

c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l的so3所含分子數(shù)為0.5na

d.室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2na

解析：a項(xiàng)，鈉在氧氣中完全燃燒生成na2o2，na由0價(jià)升為+1價(jià)，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，故失電子數(shù)為na;b項(xiàng)，在溶液中存在mg2+的水解平衡，mg2++2h2omg(oh)2+2h+，故1l2mol/l的mgcl2溶液中含mg2+數(shù)小于2na;c項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下so3為固體;d項(xiàng)正確.

答案：d

2.下列說法正確的是()

a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol辛烷的體積約為22.4l

b.含有2mol氧原子的氧單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積一定是22.4l

c.1mol氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積才是22.4l

d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2l二氧化碳和3l一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等

解析：a中標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷為液體;b中氧單質(zhì)可能為o3;c中在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下，1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也可為22.4l.

答案：d

3.(2010·濰坊月考)由阿伏加德羅常數(shù)(na)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(v水)，不能確定的物理量有()

a.1摩爾水的質(zhì)量b.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量

c.1摩爾水的體積d.1摩爾水蒸氣的體積

解析：a、b選項(xiàng)中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水na;c選項(xiàng)中，水分子間距離和水分子大小相比可以忽略，1摩爾水的體積為nav水;d選項(xiàng)中，水蒸氣分子間的距離比分子直徑大得多，即水蒸氣的體積主要決定于水蒸氣分子間的距離，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積.

答案：d

4.(2009·上海高考)na代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關(guān)敘述正確的是()

a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lh2o含有的分子數(shù)等于0.1na

b.常溫下，100ml1mol/lna2co3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1na

c.分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4l，質(zhì)量為28g

d.3.4gnh3中含n—h鍵數(shù)目為0.2na

解析：a項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水呈液態(tài)或固態(tài).b項(xiàng)，na2co3溶液中存在水解反應(yīng)：

co+h2ohco+oh-，故100ml1mol/lna2co3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1na.c項(xiàng)，沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積不一定是22.4l.d項(xiàng)，一個(gè)nh3分子中含3個(gè)n—h鍵，則3.4g即0.2molnh3中含n—h鍵數(shù)目為0.6na.

答案：b

5.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積v(l)是()

a.b.

c.d.

解析：ag該氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體雙原子分子的分子數(shù)為，bg該氣體雙原子分子的物質(zhì)的量為(mol)，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(l).

答案：d

6.下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()

a.同質(zhì)量、不同密度的n2和co

b.同溫度、同體積的h2和n2

c.同體積、同密度的c2h6和no

d.同壓強(qiáng)、同體積的n2o和co2

解析：因?yàn)閚2和co具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量相等，分子個(gè)數(shù)相等，又因兩者都是雙原子分子，故原子個(gè)數(shù)也相等，a項(xiàng)正確;同溫度、同體積時(shí)，沒有提到壓強(qiáng)，因此分子個(gè)數(shù)不一定相等，b項(xiàng)錯(cuò)誤;體積相同、密度相同，質(zhì)量相等，c2h6和no的摩爾質(zhì)量也相等，則分子個(gè)數(shù)相等，但由于它們的分子中原子個(gè)數(shù)不同，所以原子個(gè)數(shù)不相等，c項(xiàng)錯(cuò)誤;同壓強(qiáng)、同體積時(shí)，由于沒有說明溫度，兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此d項(xiàng)錯(cuò)誤.

答案：a

7.下列敘述正確的是()

a.相同條件下，n2和o2的混合氣體與等體積的n2所含原子數(shù)相等

b.等物質(zhì)的量的甲基(—ch3)與氫氧根(oh-)所含電子數(shù)相等

c.常溫常壓下，28gco與22.4lo2所含分子數(shù)相等

d.16gch4與19gnh所含質(zhì)子數(shù)相等

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，a正確.每個(gè)甲基(—ch3)含有9個(gè)電子，而每個(gè)氫氧根(oh-)含有10個(gè)電子，所含電子數(shù)不等，b錯(cuò)誤.c.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤.d.16gch4含有(16÷16)×10mol=10mol質(zhì)子，19gnh含(19÷18)×11mol=11.6mol質(zhì)子，不相等，則d錯(cuò)誤.

答案：a

8.同溫同壓下，等質(zhì)量的so2和co2相比較，下列敘述中正確的是()

a.體積比1∶1b.體積比16∶11

c.密度比16∶11d.密度比11∶16

解析：設(shè)so2和co2的質(zhì)量各為1g，則其物質(zhì)的量分別為n(so2)=mol，n(co2)=mol，根據(jù)同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，得==∶=11∶16;根據(jù)同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，可得==.

答案：c

9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體a與質(zhì)量為n的氣體b的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是()

a.氣體a與氣體b的相對分子質(zhì)量比為m∶n

b.同質(zhì)量氣體a與氣體b的分子個(gè)數(shù)比為n∶m

c.同溫同壓下，a氣體與b氣體的密度比為n∶m

d.相同狀況下，同體積a氣體與b氣體的質(zhì)量比為m∶n

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量為m的氣體a與質(zhì)量為n的'氣體b分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相等，在同溫同壓的條件下，體積相等.a項(xiàng)：由n(a)=，n(b)=，n(a)=n(b)可得：m(a)∶m(b)=m∶n，正確.b項(xiàng)：質(zhì)量為a的氣體a的分子數(shù)n1=·na，質(zhì)量為a的氣體b的分子數(shù)n2=·na，==，正確.c項(xiàng)：ρ(a)=，ρ(b)=，ρ(a)∶ρ(b)=m∶n，錯(cuò)誤.d項(xiàng)：同溫同壓同體積的a、b其物質(zhì)的量相同，則m(a)=n(a)·m(a)，m(b)=n(a)·m(b)，m(a)∶m(b)=m(a)∶m(b)=m∶n，正確.

答案：c

10.(2009·江蘇高考)用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是()

a.25℃時(shí)，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-數(shù)目為0.2na

b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lcl2與過量稀naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2na

c.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5na

d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0na

解析：a項(xiàng)，oh-數(shù)目應(yīng)為0.1na，不正確;b項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24lcl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1na，不正確;c項(xiàng)，乙烯與丁烯的最簡式相同為“ch2”，故兩種氣體不論以何種比例混合，c、h的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，即m(c)=×12=18g，n(c)=na=1.5na，正確;d項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇是液體，不正確.

答案：c

二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)

11.(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72lch4氣體②3.01×1023個(gè)hcl氣體分子③13.6gh2s氣體④0.2molnh3，按下列要求對這四種氣體的關(guān)系從大到小進(jìn)行排列(用上述數(shù)字序號表示)：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積.

(2)四種氣體的質(zhì)量.

解析：四種氣體的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol.

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，所以有v(hcl)>v(h2s)>v(ch4)>v(nh3).

(2)四種氣體的質(zhì)量分別為：

m(ch4)=0.3mol×16g/mol=4.8g

m(hcl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g

m(h2s)=13.6g

m(nh3)=0.2mol×17g/mol=3.4g.

答案：(1)②>③>①>④(2)②>③>①>④

12.(15分)(1)0.3molnh3分子中所含氫原子數(shù)與個(gè)h2o分子中所含氫原子數(shù)相等.

(2)含0.4molal3+的al2(so4)3中所含的so的物質(zhì)的量是.

(3)已知16ga和20gb恰好完全反應(yīng)生成0.04molc和31.76gd，則c的摩爾質(zhì)量為.

(4)2.3gna中含mole-，在跟足量水反應(yīng)中失去mole-.

解析：(1)0.3mol×6.02×1023mol-1×3=n(h2o)×2

高三化學(xué)一輪知識點(diǎn)總結(jié)篇三

1、重視教材，緊抓基礎(chǔ)

沒有基礎(chǔ)就根本談不上能力;第一輪復(fù)習(xí)一定要扎扎實(shí)實(shí)，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復(fù)習(xí)主要以教材為準(zhǔn)，反復(fù)閱讀深刻理解其中的知識點(diǎn)，形成點(diǎn)與面的知識網(wǎng)，使知識更加全面而又精準(zhǔn)。同時(shí)，對基礎(chǔ)知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。

2、掌握化學(xué)原理，注重其解題思路

考生經(jīng)過一年的學(xué)習(xí)應(yīng)該注意到了，化學(xué)具有非常多的化學(xué)原理及規(guī)律。化學(xué)同物理一樣是自然學(xué)科，他們一定會遵從自然規(guī)律。所以考生不要在龐大的化學(xué)方程式及原理面前怯步，只要找到其內(nèi)在規(guī)律，不斷的深入總結(jié)，舍棄表面追究其根本，其實(shí)也沒有那么多東西需要記憶，做題時(shí)，不要做完題就沒事了，應(yīng)注重解題的思路。

3、注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)

化學(xué)和物理都是自然學(xué)科，都會注重其實(shí)驗(yàn)，化學(xué)更為優(yōu)勝，近幾年化學(xué)高考化學(xué)中，以實(shí)驗(yàn)為主線來命題的數(shù)量明顯增多，所占的分?jǐn)?shù)也越來越重?？忌胍〉酶叻?，一定不能放松對實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

4、加強(qiáng)解題訓(xùn)練，培養(yǎng)實(shí)戰(zhàn)能力

在第一輪復(fù)習(xí)當(dāng)中，另一個(gè)需要注意的重點(diǎn)就是加強(qiáng)經(jīng)典題型的訓(xùn)練，訓(xùn)練的知識點(diǎn)應(yīng)結(jié)合近幾年的高考知識點(diǎn)來，深刻理解知識點(diǎn)，打好基礎(chǔ)，適當(dāng)?shù)臅r(shí)候做下模擬試題或者真題。

在解題的過程當(dāng)中，不僅要注重質(zhì)量還要注重速度。選好適合的題目類型及數(shù)量，有助于加強(qiáng)思維的訓(xùn)練，減少再次做題的時(shí)間。做完題后，應(yīng)注意歸納總結(jié)，反思解題的過程及技巧，長期堅(jiān)持訓(xùn)練，解題能力一定會加強(qiáng)的。

5、把握重點(diǎn)做好時(shí)時(shí)糾錯(cuò)

由于復(fù)習(xí)的時(shí)間有限，且高三要復(fù)習(xí)的可門和知識點(diǎn)非常龐大，怎樣在少量的時(shí)間里面做好復(fù)習(xí)，是考生們普遍關(guān)注的問題。其主要方法，就是突出重點(diǎn)，加強(qiáng)薄弱的突擊。同時(shí)要對考試中出錯(cuò)率高的地方要即使做好反思，對此地段也要強(qiáng)化訓(xùn)練。每一次考試的錯(cuò)誤點(diǎn)及練習(xí)的錯(cuò)誤點(diǎn)，一定要做好詳細(xì)的分析，分析其原因。

6、注重教材中的新添內(nèi)容

(1)了解并且能用蓋斯定律來進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算;

(2)理解化學(xué)平衡的真正含義。熟練的利用化學(xué)平衡常數(shù)來進(jìn)行化學(xué)計(jì)算;

(3)掌握難溶電解質(zhì)是怎樣在在水溶液中發(fā)生的溶解平衡，理解溶度積的相關(guān)含義，熟練運(yùn)用平衡移動原理來對沉淀的溶解做分析，它們是如何生成和轉(zhuǎn)化的;

(4)了解離子積的相關(guān)常數(shù);

(5)了解有機(jī)化學(xué)中的各種圖，如：氫譜圖、質(zhì)譜圖等。