作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，就有可能用到教案，編寫教案助于積累教學經(jīng)驗，不斷提高教學質(zhì)量。那么我們該如何寫一篇較為完美的教案呢？以下是小編為大家收集的教案范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

初中化學教案設計篇一

按體積計算，空氣中氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0、93%，二氧化碳及其他氣體占0、03%。

2、空氣是寶貴的資源

氮氣化學性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊煉鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。

3、氧氣的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

（2）化學性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性，是常用的氧化劑。

4、氧氣的實驗室制法

（1）實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

（2）反應原理（化學方程式）

（3）裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。

（4）操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。

（5）檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶內(nèi)是氧氣。

（6）注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結(jié)束時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

5、物質(zhì)的分類：

混合物、純凈物。

6、物質(zhì)的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等。

（2）化學性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等。

7、物質(zhì)的變化：

物理變化、化學變化或化學反應。

（1））物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別：

是否生成新的物質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時，分子是否變化。

（2）化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）

知識鞏固

1、目前，我國城市空氣質(zhì)量日報的檢測項目中不包括（）

a、二氧化硫b、二氧化碳（co2）c、二氧化氮（no2）d、總懸浮顆粒（tsp）

2、下列日常生活中的一些變化，其中都屬于化學變化的一組是（）

a、水受熱沸騰、酒精燃燒b、汽油揮發(fā)、動物的呼吸作用

c、食物變質(zhì)、鐵鍋生銹d、玻璃破碎、西瓜榨成汁

3、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農(nóng)作物養(yǎng)料，這種氣體是（）

a、氨氣b、氮氣c、二氧化碳d、氧氣

4、在中央電視臺發(fā)布的重點城市空氣質(zhì)量日報中可看出，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形成的主要原因的分析不合理的是（）（廢水主要污染水源）

a、環(huán)境綠化不好，粉塵到處飛揚b、生活和生產(chǎn)中燃燒煤炭

c、工業(yè)生產(chǎn)排放廢水d、機動車排放尾氣

5、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

a、清新的空氣b、無色透明的雪碧飲料c、蒸餾水d、牛奶

6、“化學反應的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列反應類型中一定符合“化學反應的綠色化”要求的是（）（從題干分析出“產(chǎn)品”只能有一種，不能有兩種。）

a、分解反應b、置換反應c、復分解反應d、化合反應

7、對下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象描述正確的是（）（二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，五氧化二磷顆粒在空氣中看到的現(xiàn)象是煙，不會是霧。）

a、木炭在氧氣中燃燒時，發(fā)出白光和放出熱量

b、硫粉在氧氣中燃燒時，發(fā)出藍紫色火焰，生成無氣味的氣體

c、鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體生成

d、紅磷在氧氣中燃燒時，產(chǎn)生大量的煙霧

8、物質(zhì)在“潮濕的空氣”中發(fā)生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關。下列說法不正確的是（）

a、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關b、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣、二氧化碳有關

c、白磷在空氣中自燃與氧氣有關d、熟石灰變質(zhì)與氧氣、水蒸氣有關

9、被稱為綠色氧化劑的過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌和漂白劑等，結(jié)合所學知識，回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體（簡述實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）

參考答案：

各取少量無色液體于試管中，分別加入少量二氧化錳，有氣泡產(chǎn)生的是雙氧水，無氣泡產(chǎn)生的是水。

初中化學教案設計篇二

教學目標：

1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；

2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；

3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；

4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。

過程與方法：

1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；

2.理解模型化方法在科學研究中的作用。

3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

情感態(tài)度價值觀：

1.物質(zhì)無限可分的觀點。

2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。

3.人類對原子的認識教育中結(jié)合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學過 程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。

重點、難點：

1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養(yǎng)學生辯證統(tǒng)一思維方法。

2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。

3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。

4.知道原子的 結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。

5.能正確求算相對分子質(zhì)量。

教學過程：

一、分子 原子

1.復習知識

【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。

設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。

2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。

3.交流討論

道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。

【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。

【設疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？

在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發(fā)表自己的觀點。

【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。

講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關系。

【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

【討論】大多數(shù)α粒子運動路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。

設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構(gòu)成的事實，并通過“對原子 構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育，認識到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。

4.引導探究

【指導】閱讀p67-68“原子核由什么構(gòu)成？”

【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。

【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？

【設疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

【閱讀】原子核的構(gòu)成。

【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

【討論】原子核帶正電的原因

【回答】因為原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。

設計意圖：建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子 內(nèi)部構(gòu)成的直觀形 象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關系。

5.知識拓展

【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系 ，了解1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。

三、離子

6.指導學習

【設疑】根據(jù)剛才的知識請同學們試 著畫出na和cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。

【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。

【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。

【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為o2-。

【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?

教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

初中化學教案設計篇三

一 、指導思想

新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設能引導學生主動參與的教育環(huán)境，利用實驗激發(fā)學生的學習積極性，培養(yǎng)學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發(fā)展。

二、教材分析

本節(jié)課的主要內(nèi)容是學生學會判斷物質(zhì)發(fā)生化學變化時，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規(guī)律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據(jù)。

三、學生情況分析

學生經(jīng)過前面的學習，已經(jīng)掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現(xiàn)象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。

四、教學目標

【知識與技能】

1、通過對化學反應中反應物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。

2、通過對化學反應的實質(zhì)分析，認識在化學反應中各反應物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。

3、 通過實驗探究，培養(yǎng)學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。

【過程與方法】

1、通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關系，體會科學探究的方法。

2、通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

1、通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

2、通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。

3、產(chǎn)生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

五、教學重點：理解和運用質(zhì)量守恒定律

教學難點：微觀解釋質(zhì)量守恒定律

六、教學方法

講授法、談話法、討論法、實驗探究法

七、教學策略

1.對于質(zhì)量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發(fā)學生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關系和本質(zhì)聯(lián)系，利用flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。

2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學生發(fā)現(xiàn)原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發(fā)。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據(jù)學生學習的能力和個體差異，從實際出發(fā)，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。

3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環(huán)節(jié)的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。

八、教學準備：

儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

藥品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4溶液、agno3溶液、 na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3溶液等。

多媒體課件：動畫

九、教學流程：

總結(jié)演示

十、教學過程：

教師活動 學生活動 教學意圖

【演示實驗】展示一瓶變質(zhì)的牛奶

提問：這是什么？

解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。

追問：它發(fā)生了什么變化？

【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發(fā)生著許多的化學變化，反應前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會有同學從量的角度對這些化學反應提出問題呢？

【提出問題】 反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生改變？

學生觀察并回答--牛奶

化學變化

同學經(jīng)過思考后提出一些問題。傾聽思考、產(chǎn)生學習興趣從學生生活實例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發(fā)求知欲。

學生大膽猜想與假設：

1：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

2：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

3：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

學生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要

2培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新意識，啟迪了學生的創(chuàng)新思維過教師活動

過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。 學生活動聆聽 教學意圖程

【演示實驗1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定實驗１結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關系是（） 。

【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質(zhì)量的測定

實驗２結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關系是（ ）。 稱量記錄：

反應前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的總質(zhì)量是（ ） 克。

稱量記錄：

反應前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質(zhì)量是（ ）克。

初步學習定量研究問題的方法。

培養(yǎng)學生觀察能力和記錄實驗的方法。

【問題討論】化學反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索

【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。

反應名稱 實驗現(xiàn)象 反應后

質(zhì)量和 結(jié)論

bacl2+na2so4

cuso4+naoh

naoh+fecl3

分組：把學生分成三組

1：設計方案

2：實驗探究

3：匯報結(jié)果

結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。

帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實驗2）。

1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案

2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。

3：代表匯報，其他同學可以提出質(zhì)疑。

４：描述實驗現(xiàn)象，歸納實驗事實，試著總結(jié)規(guī)律。 1：讓學生自己動手，通過實驗進行探索，培養(yǎng)學生的實驗設計能力

2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神

4：初步形成科學探究能力

5：培養(yǎng)學生嚴謹?shù)闹螌W態(tài)度

【板書】一、質(zhì)量守恒定律

1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。

教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

【投影】史實資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。

把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經(jīng)過科學理論的證明的經(jīng)驗歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學理論證明的經(jīng)驗歸納才可以成為定律。

【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？

思考

【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應

師生交流： 實驗記錄：

反應前、后質(zhì)量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關鍵字的涵義。

【板書】2、幾點說明：

（1）參加化學反應

（2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）

（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領會定律中關鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。

學

【問題討論】為什么參加化學反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。

過 【多媒體課件】

電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的原因。

學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導學生從化學的微觀認識質(zhì)量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

【板書】二、質(zhì)量守恒的原因：

原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。

（三個不變） 學生歸納并記錄 培養(yǎng)學生分析和歸納的能力

【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用

程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發(fā)言 學習的反思是一個知識內(nèi)化、認識提高、情感升華的過程。

布置作業(yè)：

（易）在反應a+b c+d中，5克a和4克b恰好完全反應生成3克c，則生成d的質(zhì)量為 克

（中）在反應

3a+2o2點燃h2o+co2中，a的化學式為 。

（難）1克h2和9克o2混合后，點火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè)，利于學生智力開發(fā)

課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢 自愿

開拓學生視野

板書設計：

第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：

參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和

等于反應后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和

二、質(zhì)量守恒的原因：

原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變

三、質(zhì)量守恒定律的應用：

十一、教學反思：

《質(zhì)量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。

第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。

第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強調(diào)“參加反應的各物質(zhì)”“反應后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。

第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變?；瘜W反應的實質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。

現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發(fā)揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應用到其它章節(jié)的教學中呢？我還會努力嘗試。

初中化學教案設計篇四

【教學目標】

1、認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現(xiàn)象進行觀察和描述的方法，初步學習書寫探究活動（或?qū)嶒灒﹫蟾娴姆椒ā?/p>

2質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象。

【教學重點】

【教學難點】激發(fā)學生探究的情趣。

【實驗準備】

教師準備：燒杯、澄清的石灰水、火柴、蠟燭、水等。

學生準備：蠟燭、火柴

【課時安排】一課時

【教學設計】

引入燭及其燃燒的探究來學習科學探究的方法。

實驗探究：

點燃蠟燭“前”

入水里看是否沉入水底

點燃蠟燭“中”

教師巡回指導

11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。

外焰最先碳化，內(nèi)焰燃燒不充分，說明外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較

學生觀察

結(jié)論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現(xiàn)象〕

熄滅蠟燭“后”

教師指導

學生觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

學生合作去點燃剛熄滅時的白煙，看能否燃燒。

初中化學教案設計篇五

一、課標要求

1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環(huán)境保護的有關知識。

2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯(lián)系生活經(jīng)驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質(zhì)進行分類是化學學習方法之一。

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，激發(fā)學習和探究的興趣，培養(yǎng)合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。

二、實驗準備

1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。2、紅磷

三、課堂程序

（一）空氣是由什么組成的？

1、思考并回答⑴你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？

⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？

2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。

學生猜想：

教師演示：

現(xiàn)象：

文字表達式:

學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了解。

討論(第23頁及25頁)：

識記：空氣的成分（ 計算）

（二）根據(jù)空氣的組成特點談談你對純凈物和混合物的認識。

你能夠聯(lián)系生活經(jīng)驗舉例說明嗎？

純凈物：定義 舉例

混合物：定義 舉例

（三）空氣是一種寶貴的資源。

閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。