堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.電池工作時(shí)，鋅失去電子
B.正極材料MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D.外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，消耗鋅6.5 g
答案
C
解析
A．根據(jù)總反應(yīng)Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)可知，Zn由0價(jià)失去電子變?yōu)?/span>+2價(jià)，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，故A說(shuō)法正確；
B．根據(jù)總反應(yīng)Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)可知，MnO2中Mn元素由+4價(jià)得電子變?yōu)?/span>+3價(jià)，Mn元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；
C．原電池中，電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由Zn經(jīng)外電路流向MnO2，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外電路中每通過(guò)0.2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D說(shuō)法正確；
答案為C。
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