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答 案

sp3  10  極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）  （1/4，1/4，1/4）  N  氮原子2p軌道上的電子半充滿，相對(duì)穩(wěn)定，更不易失去電子  12NA  6  FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3的熔點(diǎn)Fe(CO)5。  Fe3N

解析

(1)①分子中S原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為 (6-2×1)=2，則共有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，其雜化軌道類型為sp3；

②每個(gè)P4S3分子硫原子有2個(gè)孤對(duì)電子，P原子有孤對(duì)電子數(shù)為 (5-3×1)=1，則分子共含孤電子對(duì)的數(shù)目為10；

(2)①磷化鋁晶體中磷與鋁之間形成極性共價(jià)鍵；

②圖2中A點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)為(0、0、0)、B點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)為(1、、)，說(shuō)明晶胞邊長(zhǎng)為1，AC點(diǎn)距離為晶胞對(duì)角線的，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(、、)；

(3)①C、N、O的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增呈增大趨勢(shì)，因N的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，更不易失去電子，第一電離相對(duì)較大，則C、N、O的第一電離最大的為N；

②[Fe(CN)6]3-中中心原子為Fe3+，CN-為配體，存在6個(gè)配位鍵，C與N之間為叁鍵，其中有一個(gè)鍵為σ鍵，lmol[Fe(CN)6]3-離子中含有σ鍵的數(shù)目為12NA；

③[Co(N3)(NH3)5]SO4中配體為N3-和NH3，SO42-為外界，則中心原子Co的配位數(shù)為6；

(4)FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5。

(5)晶胞中Fe的原子個(gè)數(shù)為12×+2×+3=6，N原子個(gè)數(shù)為2，Fe與N原子個(gè)數(shù)比為3:1，則該化合物的化學(xué)式為Fe3N。